bai tap phan trac nghiem phan nito photpho hoa hoc 11 86580

bai tap phan trac nghiem phan nito photpho hoa hoc 11 86580 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài...

Bài tập phần nitơ - phot pho Câu 1: phát biểu nào dới đây không đúng: A. dung dịch amoniac là một bazơ yếu B.Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch C. Đốt cháy amoniac không có xúc tác thu đợc N 2 và H 2 O D. NH 3 là một chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nớc. Câu 2: Để tách riêng NH 3 ra khỏi hỗn hợp N 2 , H 2 và NH 3 trong công nghiệp, ngời ta đã. A. Cho hỗn hợp đi qua dung dịch nớc vôi trong B. Cho hỗn hợp đi qua CuO nung nóng C. Cho hỗn hợp đi qua dung dịch H 2 SO 4 đặc D. nén và làm lạnh hỗn hợp, NH 3 hoá lỏng Câu 3: Chất nào dới đây có thể hoà tan đợc AgCl A. Dung dịch HNO 3 B. Dung dịch H 2 SO 4 đặc C. Dung dịch NH 3 đặc D. Dung dịch HCl Câu 4: Từ phản ứng : 2 NH 3 + 3 Cl 2 > 6 HCl + N 2 Kết luận nào dới đây là đúng? A. NH 3 là chất khử B. NH 3 là hất ôxi hoá C. Cl 2 vừa ôxi hoá vừa khử D. Cl 2 là chất khử Câu 5: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH 3 không thể hiện tính khử? A. 4 NH 3 + 5 O 2 > 4 NO + 6 H 2 O B. NH 3 + HCl > NH 4 Cl C. 8 NH 3 + 3 Cl 2 > 6 NH 4 Cl + N 2 D. 2 NH 3 + 3 CuO > 3 Cu + 3 H 2 O + N 2 Câu 6: Phản ứng hoá học nào dới đây chứng tỏ NH 3 là một chất khử? A. NH 3 + HCl = NH 4 Cl B. 2 NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 C. 2 NH 3 + 3 CuO = N 2 + 3 Cu + 3 H 2 O D. NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - Câu 7: Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 cho đến d vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO 4 . Hiện tợng quan sát đợc là: A. Dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẩm B. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành C. Có kết tủa xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát ra D. Lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm Câu 8: Dung dịch NH 3 có thể hoà tan đợc Zn(OH) 2 là do: A. Zn(OH) 2 là một bazơ tan B. Zn(OH) 2 là hiđrrôxit lỡng tính C. NH 3 là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu D. Zn 2+ có khả năng tạo phức chất tan với NH 3 Câu 9: Chất có thể dùng để làm khan khí NH 3 là: A. H 2 SO 4 đặc B. CuSO 4 khan C. CaO D. P 2 O 5 Câu 10:Hiện tợng quan sát đợc ( tại vị trí chứa CuO) khi dẫn khí NH 3 đi qua ống đựng bột CuO nung nóng là: A. CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng B. CuO không thay đổi màu C. CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ D. CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh Câu 11: Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác, nhờ phản úng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng khi đó, từ ống nghiệm đựng muối amoni sẽ thấy: A. Muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định B. Thoát ra chất khí có màu nâu đỏ C. Thoát ra chất khí không màu, có mùi xốc D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi Câu 12:Nhận xét nào dopứi đây không đúng về muối amoni A. Muói amoni kém bền với nhiệt B. Tất cả muối amoni tan trong nớc C. Các muối amoni đều là chất điẹn li mạnh B. Dung dịch của các muối amoni luôn có môi trờng bazơ Câu 13: Kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 không tạo ra đợc chất nào dới đây A. NH 4 NO 3 B. N 2 C. NO 2 D. N 2 O 5 Câu 14: HNO 3 loãng không thể hiện tính ôxi hoá khi tác dụng với chất mnào dới đây A. Fe B. Fe(OH) 2 C. FeO D. Fe 2 O 3 Câu 15: HNO 3 loãng thể hiện tính ôxi hoá khi tác dụng với chất nào: A. CuO B. CuF 2 C. Cu D. Cu(OH) 2 Câu 16: Trong phóng thí nghiệm, ngời ta tiến hành thí nghiệm của kim loại Cu với HNO 3 đặc. Biện pháp xử lí tốt nhất để khí tạo thành khi thoát ra ngoài gây ô nhiễm môi trờng ít nhất là: A. Nút ống nghiệm bằng bông khô B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nớc C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH) 2 Câu 17: Hiện tợng quan sát đợc khi cho Cu vào dung dịch HNO 3 đặc là: A. Dung dịch không đổi màu và có khí màu nâu đỏ thoát ra C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát ra B. Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra Câu 18: Phản ứng giữa FeCO 3 và dung dịch HNO 3 loãng tạo ra hỗn hợp khí không onthionline.net PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN( NITƠ VÀ PHOTPHO) Câu Công thức hoá học magie photphua là: A Mg2P2 B Mg3P2 C Mg5P2 D Mg3(PO4)2 Câu Trong phương trình phản ứng H2SO4 + P H3PO4 + SO2 + H2O Hệ số P là: A B C D Câu Cho phốt phin vào nước ta dung dịch có môi trường gì? A Axit B Bazơ C Trung tính D Không xác định Câu Thuốc thử dùng để biết: HCl, HNO3 H3PO4 A Quỳ tím B Cu C dd AgNO3 D Cu AgNO3 Câu Trong dung dịch H3PO4 có ion khác A B C D vô số + Câu Hòa tan 1mol Na3PO4 vào H2O Số mol Na hình thành sau tách khỏi muối là: A B C D Câu Hóa chất sau để điều chế H3PO4 công nghiệp: A.Ca3(PO4)2 H2SO4(l) B Ca2HPO4 H2SO4(đđ) C P2O5 H2SO4đ D H2SO4(đặc) Ca3(PO4)2 Câu Khi cho a mol H3PO4 tác dụng với b mol NaOH, b= 2a ta thu muối sau đây: A NaH2PO4 B NaH2PO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 Na3PO4 Câu Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M thu muối trung hòa Giá trị V A 200ml B 170ml C 150ml D 300ml Câu 10 Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc tạo khí sau đây: A Không màu B Màu nâu đỏ C Không hòa tan nước D Có mùi khai Câu 11 Nhiệt phân KNO3 thu chất sau đây: A KNO3, NO2 O2 B K, NO2, O2 C KNO2, NO2 O2 D KNO2 O2 Câu 12 Phân lân đánh giá hàm lượng sau đây: A P B P2O3 C P2O5 D H3PO4 Câu 13 Phân bón sau có hàm lượng nitơ cao nhất: A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO Câu 14 Kim loại sau phản ứng với nitơ điều kiện thường A Li B Na C Mg D Al Câu 15 Công thức hóa học đạm là: A NH4Cl B (NH4)2SO4 C NH4NO3 D NaNO3 Câu 16 Trong câu sau câu sai: A NH3 tính oxi hóa B Tất muối amoni dể tan nước C Có thể dùng dung dịch kiềm đặc để nhận biết muối amoni với muối khác D Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hoá học phốtpho Câu 17 Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H3PO4 1M Muối thu sau phản ứng là: onthionline.net A.NaH2PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C Na2HPO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu 18 Cho chất FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2, CuO, FeS Số chất tác dụng với HNO giải phóng khí NO là: A B C D Câu 19 Dùng thuốc thử phương án để nhận biết muối nitrat? A Cu, H2SO4 B Cu, NaOH C Fe KCl D Cu HCl Câu 20 Trong phòng thí nghiệp để làm khô khí NH3 người ta dùng hóa chất sau đây: A H2SO4 đặc B CaO C P2O5 D CuSO4 Câu 21 Khí N2 tác dụng với dãy chất sau đây: A Li, CuO O2 B Al, H2 Mg C NaOH, H2 Cl2 D HIO3 Mg Câu 22 Khối lượng dung dịch H2SO4 65% dùng để điều chế 500kg supephotphat kép là: A 677kg B 700kg C 650kg D 720kg Câu 23 Dung dịch sau không hòa tan Cu kim loại: A dd HNO3 B dd hỗn hợp NaNO3 + HCl C dd FeCl2 D dd FeCl3 Câu 24 Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hóa chất sau chọn làm nguyên liệu chính: A NaNO3, H2SO4 đặc B N2 H2 C NaNO3, N2, H2 HCl D AgNO3 HCl Câu 25 Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu là: A Fe(NO3)2, NO H2O B Fe(NO3)2, NO2 H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 H2O Câu 26 Khí N2 có lẫn khí CO2, dùng chất sau để loại bỏ CO2 A Nước Br2 B Nước vôi C Dung dịch thuốc tím D Nước clo Câu 27 Cho 2mol axit H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa mol NaOH sau phản ứng thu muối nào: A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C Na3PO4, NaH2PO4 NaH2PO4 D Na3PO4 Câu 28 Hòa tan 14,2g P2O5 dung dịch 250g H3PO4 9,8% Nồng độ dung dịch axit H3PO4 là: A 5,4% B 14,7% C 16,8% D 17,6% Câu 29 Cho dung dịch KOH đến dư vào 50ml (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí thoát (đktc) là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 30 Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện tiêu chuẩn là: A lít B lít C lít D lít Câu 31 Trong phòng thí nghiệm N2 tinh khiết điều chế từ: A Không khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu 32 Dùng 56m NH3 để điều chế HNO3 Biết có 92% NH3 chuyển hóa thành HNO3, khối lượng dung dịch HNO3 40% thu là: A 36,22kg B 362,2kg C 3622kg D Kết khác onthionline.net Câu 33 Khối lượng quặng photphorit chứa 65% Ca3(PO4)2 cần lấy để điều chế 150kg photpho Biết trình điều chế có 3% P bị hao hụt A 1,189 B 0,2 C 0,5 D 2,27 Câu 34 Phân đạm ure thường chứa 46% N Khối lượng kg ure đủ cung cấp 70 kg N là: A 152,2 B 145,5 C 160,9 D 200,0 Câu 35 Một nguyên tố R có hợp chất khí với hidro RH3 Oxit cao R chứa 43,66% khối lượng R Nguyên tố R là: A Nitơ B Phốtpho C Vanađi D Một nguyên tố khác Câu 36 Đem nung nóng Cu(NO3)2 thời gian, để nguội, đem cân lại thấy khối lượng giảm 54g Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 50g B 49g C 94g D 98g Câu 37 Cho HNO3 đậm đặc vào than nung đỏ có khí bay là: A CO2 B NO2 C Hỗn hợp khí CO2 NO2 D khí bay Câu 38 Những kim loại sau không tác dụng với HNO3 đặc nguội: A Fe Al B Cu, Ag Pb C Zn, Pb Mn D Fe Câu 39.Phân lân supephotphat đơn có thành phần hoá học là: A Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)3 B Ca(H2PO4)2 CaSO4.2H2O C Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2 Câu 40 Đưa tàn đốm than hồng vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao tượng nào? A Tàn đóm tắc B Tàn đóm cháy sáng C Không có tượng D Có tiếng nổ PHẦN TỰ LUẬN Câu lập thành dãy biến hóa viết phương trình theo dãy: Ag 3PO4, Ca3(PO4)2, H3PO4, P2O5, P, PH3, Ca3P2 Na3PO4 Câu Quặng chứa hàm lượng 35% Ca3(PO4)2 tính hàm lượng P2O5 10 quặng Câu 3: Bằng phản ứng hóa học nhận biết chất sau: Na2SO4, NaNO3, Na2S Na3PO4 Câu Cho 40g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 10g H 3PO4 39,2% Tính khối ...1 Team DRAGON Lớ thuyt AXIT NITRIC ( HNO3 ) Cõu 1: Trong phn ng: 2NO2+ H2O HNO3 + HNO2 Khớ NO2 úng vai trũ no sau õy? A Cht oxi hoỏ B Cht kh C Va l cht oxi hoỏ, va l cht kh D Khụng l cht oxi hoỏ v cht kh Cõu 2: Hp cht no khụng c to cho axit HNO3 tỏc dng vi kim loi? A NO B N2 C N2O5 D NH4NO3 Cõu 3: Trong phũng thớ nghim HNO3 c iu ch theo phn ng sau: NaNO3 (rn) + H2SO4c HNO3 + NaHSO4 Phn ng trờn xy l vỡ: A Axit H2SO4 cú tớnh axit mnh hn HNO B HNO3 d bay hi hn C H2SO4 cú tớnh oxi hoỏ mnh hn HNO3 D Mt nguyờn nhõn khỏc Cõu Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc t-ợng quan sát đ-ợc : A Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh B Khí không màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh C Khí không màu bay lên, dung dịch màu D Khí thoát hoá nâu không khí, dung dịch chuyển sang màu xanh Cõu 5: Nc cng toan l hn hp ca dd HNO3 m c vi: A Dd HCl m c B Axit sunfuric c C Xỳt m c D Hn hp HCl v H2SO4 Cõu 5.1: Phn ng gia FeCO3 v dung dch HNO3 loóng to hn hp khớ khụng mu, mt phn húa nõu khụng khớ, hn hp khớ ú gm A CO2, NO2 B CO, NO C CO2, NO D CO2, N2 Dng 1:Cõn bng phng trỡnh OXH-K Cõu Cho phn ng gia Cu + HNO3 (l) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Tng h s ti gin nht ca phng trỡnh húa hc : A 10 B 18 C 24 D 20 Cõu Cho phn ng Mg + HNO3(loóng) Mg(NO3)2 + N2O + H2O S phõn t HNO3 úng vai trũ l cht to mụi trng l: A.2 B.24 C.10 D.8 Cõu Cho phn ng: Zn + HNO3( loóng ) Zn(NO3)2 + N2 + H2O C nguyờn t Zn tham gia quỏ trỡnh OXH thỡ cú s phõn t HNO3 tham gia quỏ trỡnh kh l A.12 B.10 C D Cõu Cho phn ng: Zn + HNO3( loóng ) Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O H s t l gia cht kh v cht oxi húa l: A.4 B.8 C.1 D + 2+ Cõu 10 Cho phn ng: Cu + NO3 + H Cu + NO2 + H2O Vi nguyờn t Cu thỡ cn bao nhiờu anion NO3- , bao nhiờu proton H+ phn ng cú th xy A.12,24 B.2,4 C.1,2 D.ỏp ỏn khỏc Cõu 11 Cho phn ng FeCO3 + HNO3( loóng) + NO2 + H s ca HNO3 phng trỡnh cõn bng vi h s ti ginl A 12 B C 10 D ỏp ỏn khỏc Cõu 12 Cho phn ng gia Fe2O3 v HNO3 c núng H s ca cht kh phng trỡnh cõn bng l: A B C D khụng cú cht kh Cõu 13:T l s phõn t HNO3 úng vai trũ cht oxi ho v mụi trng (h s ti gin) phn ng cho FeO vo dd HNO3 gii phúng khớ NO nht l: A 1:3 B 1:10 C 1:9 D 1:12 Cõu 14 Cho phn ng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2SO4 H s ca H2SO4 sau cõn bng l: A.19 B C D Cõu 15 Cho phn ng: FexOy + HNO3 (loóng) Fe(NO3)3 + NO + H2O H s ca HNO3 phng trỡnh cõn bng l A 12x- y B 13x-2y C 12x-2y+1 D 12x-2y Cõu 16 Cho phn ng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O H s ti gin nht ca HNO3 phng trỡnh cõn bng l A 16x- 6y B 15x-6y C 12x-6y D 6x-2y Cõu 17 Tng h s ti gin nht cõn bng ca phng trỡnh Cu + HNO3 (l) Cu(NO3)2 + NO2 + N2 + H2O ( Bit t l : VN2 = 1:2 ) l : A 126 B 73 C 122 D 52 t0 Cõu 18 Cho phn ng: FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O + H2SO4 ( bit NO : NO2 = 2:1 ) h s ti gin nht ca cht kh sau cõn bng l: A B.4 C D 12 Cõu 19 (A-2009) Cho phng trỡnh húa hc: Fe3O4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cõn bng pthh trờn vi h s ca cỏc cht l nhng s nguyờn, ti gin thỡ h s ca HNO3 l: A.23x-9y B.45x-18y C.13x-9y D.46x-18y Cõu 20 (A-2013) Cho phng trỡnh phn ng aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O T l a:b l A : B : C : D : Team DRAGON Cõu 21 (B-2013) Cho phn ng : FeO + HNO3Fe(NO3)3+NO + H2O.Trong phng trỡnh ca phn ng trờn, phõn t FeO phn ng vi bao nhiờu phõn t HNO3: A B C D 10 Cõu 22: Khi cho Cu2S tỏc dng vi HNO3 thu c hn hp sn phm gm: Cu(NO3)2; H2SO4; NO v H2O S electron m phõn t Cu2S ó nhng l: A e B e C e D 10 electron Cõu 23: Cho s phn ng:Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cõn bng, h s ca phõn t cỏc cht l phng ỏn no sau õy? A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Cõu 24: H s cõn bng ca Cu2S v HNO3 phn ng: Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O l A v 22 B v 18 C v 10 D v 12 Cõu 25: Cho phng trỡnh phn ng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Bit cõn bng t l s mol gia N2O v N2 l : 2, hóy xỏc nh t l mol nAl : nN 2O : nN2 s cỏc kt qu sau A 44 : : B 46 : : C 46 : : D 44 : : Dng 2: Hũa tan kim loi vo axit nitric Kiu 1: kim loi khớ Cõu 26: Cho 2,7 g nhụm kim loi phn ng vi dd HNO3 d thu c khớ nht húa nõu khụng khớ Sáng kiên kinh nghiệm năm học 2013-2014 MỤC LỤC NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN A ĐẶT VẤN ĐỀ B NỘI DUNG PHẦN 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN I Giáo dục môi trƣờng Quan niệm giáo dục môi trƣờng Mục tiêu giáo dục môi trƣờng trƣờng phổ thông Nội dung giáo dục môi trƣờng trƣờng phổ thông Phƣơng pháp giáo dục môi trƣờng II Dạy học tích hợp việc vận dụng giáo dục môi trƣờng giảng dạy Hoá học Dạy học tích hợp Các nguyên tắc tích hợp giáo dục môi trƣờng thông qua môn hoá học trƣờng phổ thông Các hình thức áp dụng dạy học tích hợp để giáo dục môi trƣờng dạy học hoá học trƣờng phổ thông PHẦN 2: THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ: Sử dụng tập hoá học có nội dung liên quan đến môi trƣờng dạy học hóa học trƣờng trung học phổ thông Mục đích điều tra Nội dung điều tra Đối tƣợng điều tra Phƣơng pháp điều tra Kết điều tra Đánh giá kết điều tra PHẦN 3: GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN: HỆ THỐNG BÀI TẬP THỰC TIỄN VỀ MÔI TRƢỜNG CHƢƠNG NITƠ - PHOTPHO LỚP 11 BAN KHTN Nguyên tắc xây dựng Bài tập có nội dung môi trƣờng chƣơng Nitơ - Photpho PHẦN 4: KIỂM NGHIỆM I Mục đích thực nghiệm sƣ phạm II Nội dung thực nghiệm sƣ phạm III Phƣơng pháp thực nghiệm Chọn mẫu thực nghiệm Phƣơng pháp kiểm tra xử lý kết thực nghiệm C KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT Kết đạt đƣợc đề tài Kết luận Một số đề xuất LỜI KẾT TÀI LIỆU THAM KHẢO TRANG 3 3 3 5 5 6 6 7 8 17 17 17 17 17 18 19 19 19 19 20 21 Nguyễn Tiến Dũng - Trường THPT Nga Sơn Sáng kiên kinh nghiệm năm học 2013-2014 A ĐẶT VẤN ĐỀ Trong thập niên gần đây, phát triển kinh tế ạt tác động cách mạng khoa học kĩ thuật gia tăng dân số nhanh làm cho môi trường bị biến đổi chưa thấy: nhiều nguồn tài nguy n thi n nhi n bị vắt kiệt, nhiều hệ sinh thái bị tàn phá mạnh, nhiều cân tự nhiên bị rối loạn,… Môi trường trở thành vấn đề thu hút quan tâm toàn giới Con người phải làm can thiệp để bảo vệ nôi sinh thành mình? Con người phải hành động, thực hàng loạt vấn đề phức tạp, có vấn đề Giáo dục Môi trường (GDMT) GDMT cần thiết để làm sở cho nhận thức hành vi có trách nhiệm cá nhân tổ chức việc bảo vệ cải thiện môi trường GDMT biện pháp hiệu giúp người có nhận thức việc khai thác, sử dụng bảo vệ tài nguyên thiên nhiên, bảo vệ môi trường Việc GDMT nhà trường phổ thông chiếm vị trí đặc biệt, nhà trường nơi đào tạo hệ trẻ, người chủ tương lai đất nước thực việc sử dụng nguồn tài nguyên bảo vệ môi trường GDMT cho hệ trẻ việc làm có tác dụng rộng lớn nhất, sâu sắc lâu bền Thực tế nước ta việc lồng gh p nội dung GDMT vào chương trình môn học trường phổ thông sơ sài, hiểu biết môi trường ý thức BVMT học sinh hạn chế Hoá học khoa học thực nghiệm, có liên quan nhiều đến biến đổi tự nhiên, thực tiễn sản xuất đời sống Vì vậy, hoá học có điều kiện thuận lợi để giáo dục môi trường cho học sinh Với n t đặc thù riêng hoá học có vai trò quan trọng việc giải thích cải tạo tượng thực tiễn Qua giúp cho có ý thức việc bảo vệ môi trường Trong giảng dạy hoá học trường phổ thông khai thác kiến thức lồng ghép tượng thực tế, tập bảo vệ môi trường học làm cho học trở n n sinh động, học sinh trở nên yêu hứng thú với môn học, từ có kiến thức, thái độ tình cảm, ý thức BVMT sâu sắc Với lí chọn đề tài: “Tích hợp giáo dục môi trường cho học sinh thông qua tập thực tiễn môi trường chương Nitơ - Photpho Hoá Học 11 nâng cao” làm đề tài sáng kiến kinh nghiệm Nguyễn Tiến Dũng - Trường THPT Nga Sơn Sáng kiên kinh nghiệm năm học 2013-2014 B NỘI DUNG PHẦN 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN I Giáo dục môi trƣờng Quan niệm giáo dục môi trƣờng Giáo dục môi trường (GDMT) có lịch sử phát triển lâu dài Đặc biệt khoảng 10 năm gần kể từ Uỷ ban thể giới môi trường phát triển công bố báo cáo “tương lai chúng ta” GDMT nhắc đến cách thường xuy n diễn đàn quốc tế, quốc gia địa phương, sở giáo dục, nghi n cứu, sản xuất, kinh doanh quan quản lí GDMT quan niệm là: “Một trình thường xuy n qua người nhận thức MT họ thu kiến thức, giá trị, kĩ năng, kinh nghiệm tâm hành động giúp học giải vấn đề MT tương lai, để đáp ứng y u cầu hệ mà không vi phạm khả đáp ứng nhu cầu hệ tương lai” Mục tiêu giáo dục môi trƣờng trƣờng phổ thông GDMT không ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC VŨ QUANG TÚ PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƢ DUY SÁNG TẠO CHO HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUA DẠY HỌCBÀI TẬP PHẦN ĐIỆN LI HOÁ HỌC 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HÓA HỌC HÀ NỘI – 2016 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC VŨ QUANG TÚ PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƢ DUY SÁNG TẠO CHO HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUA DẠY HỌCBÀI TẬP PHẦN ĐIỆN LI HOÁ HỌC 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HÓA HỌC Chuyên ngành: LÝ LUẬN VÀ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC (BỘ MÔN HÓA HỌC) Mã số: 60.14.01.11 Cán hƣớng dẫn:GS.TS Lâm Ngọc Thiềm HÀ NỘI – 2016 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, xin chân thành cảm ơn thầy, cô giáo trƣờng Đại học Giáo dục – Đại học Quốc Gia Hà Nội giúp đỡ, tạo điều kiện trình học tập nhƣ nghiên cứu luận văn Tôi xin đƣợc bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc GS.TS Lâm Ngọc Thiềmđã tận tâm giúp đỡ, bảo tận tình, hƣớng dẫn suốt trình thực luận văn Xin chân thành cảm ơn giúp đỡ Ban giám hiệu nhà trƣờng thầy, cô giáo em học sinh trƣờng THPT Quang Trung - Hải Phòng THPT Bình Xuyên - Vĩnh Phúc Tôi xin cảm ơn anh, chị em, bạn bè đồng nghiệp gia đình quan tâm, động viên, giúp đỡ trình học tập nghiên cứu Hà Nội, tháng 10 năm 2016 Tác giả Vũ Quang Tú i MỤC LỤC Lời cảm ơn i Mục lục .ii Danh mục ký hiệu, chữ viết tắt vii Danh mục bảng vii Danh mục đồ, hình vẽ, đồ thị viii MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thể đối tƣợng nghiên cứu Vấn đề nghiên cứu Giả thuyết khoa học Phạm vi nghiên cứu Phƣơng pháp nghiên cứu Đóng góp đề tài 10 Cấu trúc luận văn Chƣơng 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIẾN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu .5 1.2.Tổng quan bồi dƣỡng học sinh trƣờng phổ thông 1.2.1 Bồi dƣỡng học sinh giỏi với việc đào tạo nhân tài cho đất nƣớc 1.2.2.Những lực, phẩm chất học sinh Header Page of 166 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC VŨ QUANG TÚ PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƢ DUY SÁNG TẠO CHO HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUA DẠY HỌCBÀI TẬP PHẦN ĐIỆN LI HOÁ HỌC 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HÓA HỌC HÀ NỘI – 2016 Footer Page of 166 Header Page of 166 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC VŨ QUANG TÚ PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƢ DUY SÁNG TẠO CHO HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUA DẠY HỌCBÀI TẬP PHẦN ĐIỆN LI HOÁ HỌC 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HÓA HỌC Chuyên ngành: LÝ LUẬN VÀ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC (BỘ MÔN HÓA HỌC) Mã số: 60.14.01.11 Cán hƣớng dẫn:GS.TS Lâm Ngọc Thiềm HÀ NỘI – 2016 Footer Page of 166 Header Page of 166 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, xin chân thành cảm ơn thầy, cô giáo trƣờng Đại học Giáo dục – Đại học Quốc Gia Hà Nội giúp đỡ, tạo điều kiện trình học tập nhƣ nghiên cứu luận văn Tôi xin đƣợc bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc GS.TS Lâm Ngọc Thiềmđã tận tâm giúp đỡ, bảo tận tình, hƣớng dẫn suốt trình thực luận văn Xin chân thành cảm ơn giúp đỡ Ban giám hiệu nhà trƣờng thầy, cô giáo em học sinh trƣờng THPT Quang Trung - Hải Phòng THPT Bình Xuyên - Vĩnh Phúc Tôi xin cảm ơn anh, chị em, bạn bè đồng nghiệp gia đình quan tâm, động viên, giúp đỡ trình học tập nghiên cứu Hà Nội, tháng 10 năm 2016 Tác giả Vũ Quang Tú Footer Page of 166 i Header Page of 166 MỤC LỤC Lời cảm ơn i Mục lục .ii Danh mục ký hiệu, chữ viết tắt vii Danh mục bảng vii Danh mục đồ, hình vẽ, đồ thị viii MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thể đối tƣợng nghiên cứu Vấn đề nghiên cứu Giả thuyết khoa học Phạm vi nghiên cứu Phƣơng pháp nghiên cứu Đóng góp đề tài 10 Cấu trúc luận văn Chƣơng 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIẾN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu .5 1.2.Tổng quan bồi dƣỡng học sinh trƣờng phổ thông 1.2.1 Bồi dƣỡng học sinh giỏi với việc đào tạo nhân tài cho đất nƣớc 1.2.2.Những lực, phẩm chất học sinh giỏi hóa học 1.2.3 Một số biện pháp phát học sinh giỏi hóa học trƣờng phổ thông 1.2.4.Một số biện pháp bồi dƣỡng học sinh giỏi hóa học trƣờng phổ thông 1.3 Tƣ tƣ sáng tạo dạy học hoá học 1.3.1 Tƣ 1.3.1.1.Khái niệm tƣ 1.3.1.2.Những đặc điểm tƣ 1.3.1.3.Các thao tác tƣ 1.3.2 Tƣ sáng tạo 1.3.2.1 Khái niệm tƣ sáng tạo Footer Page of 166 ii Header Page of 166 1.3.2.2 Những đặc trƣng tƣ sáng tạo 10 1.4 Năng lực tƣ sáng tạo 11 1.4.1 Năng lực phát triển lực dạy học 11 1.4.2 Năng lực tƣ sáng tạo 12 1.4.3 Các biểu lực tƣ sáng tạo 13 1.4.4 Phƣơng pháp dạy học nhằm phát triển lực tƣ sáng tạo 14 1.4.5 Kiểm tra, đánh giá lực tƣ sáng tạo học sinh 16 1.5 Bài tập sử dụng tập 18 1.5.1 Khái niệm tập 18 1.5.2 Phân loại tập 18 1.5.3 Sử dụng tập nhằm bồi dƣỡng học sinh giỏi 19 1.6 Thực trạng việc rèn luyện phát triển lực tƣ sáng tạo số trƣờng phổ thông 20 1.6.1 Mục đích khảo sát 20 1.6.2 Đối tƣợng khảo sát 20 1.6.3 Nội dung, phƣơng pháp khảo sát 20 1.6.4 Kết đánh giá kết khảo sát 20 Tiểu kết chƣơng 26 Chƣơng 2: PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƢ DUY SÁNG TẠO CHO HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUA DẠY HỌC BÀI TẬP PHẦN ĐIỆN LI HOÁ HỌC 11 27 2.1 Vị trí nội dung cấu trúc phần điện li chƣơng trình hoá học phổ thông 27 2.1.1.Vị trí phần điện li chƣơng trình hoá học phổ thông 27 2.1.2.Nội dung cấu trúc phần điện li chƣơng trình hoá học phổ thông 27 2.2.Nguyên tắc quy trình xây dựnghệ thống tập hoá học 27 2.2.1.Nguyên tắc tuyển chọn xây dựng hệ thống tập hoá học 27 2.2.2 Quy trình xây dựng hệ thống tập hoá học 28 2.3.Xây dựng tài liệu dạy học phần điện li bồi dƣỡng học sinh giỏi 28 2.3.1.Chuyên đề 1: Sự điện li Các định luật bảo toàn Pin điện hoá ... 362,2kg C 3622kg D Kết khác onthionline.net Câu 33 Khối lượng quặng photphorit chứa 65% Ca3(PO4)2 cần lấy để điều chế 150kg photpho Biết trình điều chế có 3% P bị hao hụt A 1,189 B 0,2 C 0,5 D... vào 50ml (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí thoát (đktc) là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 0 ,112 lít D 4,48 lít Câu 30 Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều... muối dung dịch thu Câu 10: Từ 6.2 kg điêu chế kg H 3PO4 giả sử hiệu suất giai đoạn 70% 90% Câu 11 Viết phản ứng xảy quẹt que diêm Câu 12 Nhiệt phân 29,78g hỗn hợp gồm Al(NO 3)3 AgNO3 8,4 lít