Giáo án hóa học 10- Nâng cao

Ch¬ng I: nguyªn tö Bµi 1: Bài 2: Điện tích và số khối của hạt nhân. A Mục tiêu : Học sinh biết: khái niệm về số điện tích hạt nhân, phân biệt khái niệm số điện tích hạt nhân với khái niệm điện tích hạt nhân. Học sinh hiểu: - Khái niệm về số khối, quan hệ giữa số khối và nguyên tử khối - Quan hệ giữa số điện tích hạt nhân, số proton, số e - trong nguyên tử - Khái niệm về nguyên tố hoá học và ký hiệu nguyên tử. Kỹ năng: Sử dụng thành thạo công tác tính số khối B Chuẩn bị : 1. Đồ dùng dạy học. - Các phiếu học tập 2. Phơng pháp dạy học: Đàm thoại nêu vấn đề C Tiến trình giảng dạy : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. Điện tích và số khối của hạt nhân: Hoạt động 1: Vào bài. * Sử dụng phiếu học tập số 1: a) Nguyên tử đợc cấu tạo từ những loại hạt nhân nào ? b) Nêu điện tích của từng loại hạt ? c) Hạt nhân nguyên tử mang điện tích gì? do điện tích loại hạt nào tạo ra ? Hoạt động 2: Điện tích hạt nhân 1. Điện tích hạt nhân: * Sử dụng phiếu học tập số 2. a) Cho biết: hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton, vậy điện tích hạt nhân ngtử oxi là bao nhiêu ? b) Nguyên tử oxi trung hoà điện, hãy cho biết lớp vỏ nguyên tử oxi có bao nhiêu electron ? a) Nguyên tử đợc cấu tạo từ 3 loại hạt: e - (lớp vỏ) và p,n (hạt nhân) b) Điện tích của electron là 1- Điện tích của Proton là 1+ Nơtron: không mang điện tích c) Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dơng do điện tích proton tạo ra. a) Vì điện tích của 1 proton là 1+ nên hạt nhân nguyên tử oxi có số đơn vị điện tích là 8 và điện tích hạt nhân là 8+. b) Lớp vỏ nguyên tử oxi có 8 electron c) Hãy đa ra mối liên hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton và số electron trong nguyên tử ? Hoạt động 3: 2. Số khối của hạt nhân. * Phiếu học tập số 3. a) Tìm hiểu SGK, hãy cho biết số khối là gì ? b) Hạt nhân nguyên tử Natri có 11 proton và 12 nơtron, số khối của ng.tử Natri là bao nhiêu ? c) Nguyên tử Clo có điện tích hạt nhân là 17+; Số khối của nguyêntử Clo là 35, hạt nhân nguyên tử này có bao nhiêu nơtron ? d) Hãy so sánh khối lợng của electron với proton và nơtron ? Từ đó đa ra cách tính nguyên tử khối ? II. Nguyên tố hoá học. Hoạt động 4: 1. Khái niệm: - Nguyên tố hoá học là gì ? - Tất cả các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân là 11, thuộc nguyên tố nào ? - Phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố. 2. Số hiệu nguyên tử: (Z) Hoạt động 5: - Số hiệu nguyên tử là gì ? - Số hiệu nguyên tử cho biết điều gì ? c) Trong nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron. a) Số khối của hạt nhân (ký hiệu (A)) A=tổng số proton (Z) & số proton (N) A = Z + N b) Số khối của nguyên tử Natri bằng 11 + 12 = 23 c) Số proton = số điện tích hạt nhân = 17 số nơtron trong hạt nhân nguyên tử Clo là: 35 17 = 18 Vì m 2 << m p , m n Có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối của hạt nhân. - Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. - Nguyên tố Natri - (SGK) - Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và cùng số electron trong nguyên tử của nguyên tố. - Số hiệu nguyên tử cho biết: * Sử dụng phiếu học tập: Số hiệu nguyên tử của Kali là 19. Hãy cho biết vị trí của K trong BTH, số proton, số electron và điện tích hạt nhân trong nguyên tử Kali ? 3. Ký hiệu nguyên tử: - Đặt các ký hiệu các chỉ số: số khối A ở phía trên, số đơn vị điện tích hạt nhân Z ở phía dới ở bên trái nguyên tố X đợc gọi là ký hiệu ng.tử X. Hoạt động 6: Củng cố bài bằng bài tập 2 và 4 trang 10 Sgk. + Số proton trong hạt nhân nguyên tử + Số đơn vị điện tích hạt nhân + Số e trong nguyên tử + Số thứ tự của nguyên tố trong BTH Trả lời: A Z X Vd: 16 8 O ; Cl 35 17 Ví dụ: Nguyên tử P có số khối là 32 và số đơn vị điện tích hạt nhân là 15. Hãy viết ký hiệu nguyên tử P. Làm bài tập củng cố ? Bài 2 (1 tiết) Điện tích và số khối của hạt nhân A Mục tiêu. - Sự liên quan giữa điện tích hạt nhân với số proton, số electron. - Cách tính số khối hạt nhân nguyên tử nh thế nào ? - Khái niệm nguyên tố hoá học. + Học sinh vận dụng đợc: - Số đơn vị điện tích = số hạt prôton = số hạt electron - Ký hiệu nguyên tử, nguyên tố hoá học. B Chuẩn bị . Giáo viên cần làm 3 biểu đồ và 5 phiếu học tập. * Phiếu học tập số 1: Có 2 câu hỏi. 1. Trong nguyên tử có những loại hạt cơ bản nào ? Nêu tên, ký hiệu, điện tích và khối l ợng từng loại hạt. 2. ở hạt nhân nguyên tử có những hạt nào ? và điện tích bao nhiêu ? * Phiếu số 2: Có 2 câu hỏi. 1. Nguyên tử ôxi ở hạt nhân có mấy kg ? 2. Ngời ta nói điện tích hạt nhân ôxi 8+ có đúng không ? * Phiếu số 3: Có 2 câu hỏi. 1. Số khối hạt nhân là gì, số khối có phải đơn vị số học không ? 2. Tại sao có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối ? * Phiếu số 4: Hãy điền những chữ thích hợp vào a) Nguyên tố hoá học là .có cùng điện tích hạt nhân b) Tính chất hoá học của .là tính chất hoá học của các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân. * Phiếu số 5: Có 2 câu hỏi. 1. Vì sao nói nguyên tử trung hoà về điện ? 2. Khi đã biết nguyên tử có Z hạt prôton ở hạt nhân thì ta biết thêm đợc những hạt nào ? và giá trị Z đó là gì ? * Biểu đồ 1: Bìa cứng 40 x 60cm N = A - Z A = Z + N - Trong ô ở trên là khái niệm gì ? vì sao biết ? * Biểu đồ 2: Viết tắt: p = e = z Ví dụ: Uran có Z = 92 thì nguyên tử Uran 92 hạt p; 92 hạt e. và có 92+ điện tích hạt nhân nguyên tử ? * Biểu đồ 3: Chỉ ra số liệu và chữ viết ở trong ô là cái gì ? C Tiến hành dạy học trên lớp . Hoạt động 1: (10 ph ) Vào bài: Kết hợp hỏi bài cũ và chuyển tiếp giáo án sử dụng phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi: * Học sinh: + Trong nguyên tử có 3 loại hạt cơ bản: Electron: Ký hiệu e, q e = -1,6.10 -19 C; m e = 9,1.10 -31 kg Prôton: Ký hiệu p, q p = +1,6.10 -19 C; m p = 1,67.10 -27 kg Nơtron: Ký hiệu N, q N = 0; m N = 1,67.10 -27 kg + Trong hạt nhân nguyên tử gồm có các prôton và nơtron hạt nhân mang điện tích dơng, ký hiệu Z+. Và Z+ gọi là điện tích hạt nhân nguyên tử. Hoạt động 2: (5 ph ) lấy phiếu số 2 cho 1 HS làm bài tập. * Học sinh: + Khối lợng hạt nhân nguyên tử ôxi: (8 + 8) 1,67.10 -27 kg = 16. 1,67.10 -27 kg + Điện tích hạt nhân nguyên tử ôxi là 8+. Hoạt động 3: (10 ph ) Đa ra biểu đồ 1 + phiếu số 3 có 2 câu hỏi. Số prôton số electron = số hiệu nguyên tử Z = A N 23 11 Na * Học sinh: N = A Z là biểu đồ biểu thức số khối A Z = A N là hiệu số khối và số nơtron Vậy: Z là số hiệu nguyên tử. * Học sinh: Số khối hạt nhân là đơn vị số học vì đó là tổng khối lợng prôton và nơtron của nguyên tử. Giáo viên tiếp: Hoạt động 3. * Học sinh: Tỷ lệ khối lợng electron so với khối lợng prôton và nơtron là rất bé và gần bằng 1/1836 lần. Vì vậy có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối. Hoạt động 4: (8 ph ) Biểu đồ 2 và phiếu số 4. * Học sinh: + Số hiệu nguyên tử chính là số prôton. + Mỗi hạt prôton có 1+ đơn vị điện tích nguyên tố +1,6.10 -19 C. Ví dụ: Uran có 92 hạt P thì có 92+ điện tích hạt nhân. a) Nguyên tố hoá học là tập hợp các ng.tử có cùng điện tích hạt nhân b) Tính chất hoá học của nguyên tố hoá học là tính chất hoá học của các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Hoạt động 5: (7 ph ) phiếu số 5 có 2 câu hỏi. * Học sinh: + Nguyên tử trung hoà về điện vì tổng hạt e ở vỏ mang điện âm bằng tổng hạt p ở nhân mang điện dơng. Điện tích nguyên tố 1e = 1- Điện tích nguyên tố 1p = 1+ + Biết số hiệu nguyên tử sẽ biết: - Số prôton trong hạt nhân nguyên tử - Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử - Số electron trong nguyên tử - Số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Hoạt động 6: (5 ph ) * Học sinh suy luận: => 1 1 = 0 1. §a biÓu ®å 3 ra: A 23: khèi lîng nguyªn tö Natri Z 11: Sè hiÖu nguyªn tö Natri Na: Ký hiÖu nguyªn tè Natri 2. Lµm bµi tËp 5. 14 6 C Cã 6 pr«ton trong nguyªn tö cacbon Cã 8 n¬tron trong nguyªn tö cacbon 32 15 P Cã 15 proton trong nguyªn tö phot pho Cã 17 n¬tron trong nguyªn tö phot pho ------------------- => Giáo án Môn: Hoá học Lớp 10 Ban KHTN Họ và tên ngời soạn: Nguyễn Văn Bít Đơn vị công tác: Trờng THPT số I Mộc Đức Quảng Ngãi Bài 2(1 tiết) Điện tích và số khối của hạt nhân A Mục tiêu của tiết học. Học sinh hiểu: + Khái niệm về liên kết hoá học + Nội dung quy tắc bát tử + Sự tạo thành các Ion B Chuẩn bị . 1. Giáo viên: Các phiếu học tập 2. Phơng pháp giảng dạy: Phơng pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề. C Tiến trình giảng dạy . 1. Khái niệm về liên kết hoá học. Hoạt động 1: * GV nêu câu hỏi: a) Viết cấu hình e của Ne, Na, Mg, Al, O, F ? b) Nguyên tử trên nguyên tử nào kim loại, phi kim, khí hiếm ? Nguyên tử nào có cấu hình electron lốp ngoài cùng bền vững ? * Học sinh : a) Cấu hình e của: Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Ae: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 O: 1s 2 2s 2 2p 4 F: 1s 2 2s 2 2p 5 b) Na, Mg, Ae : Nguyên tử kim loại O, F : Nguyên tử phi kim Ne : Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e lớp ngoài cùng bền vững. * Giáo viên: Na, Mg muốn đạt đến trạng thái cấu hình e bền thì các nguyên tử phải liên kết với nhau: NaCl, Cl 2 Từ đó HS hình thành khái niệm: + Liên kết hoá học đợc thực hiện giữa hai nguyên tử trong phân tử đơn chất hay hợp chất. * GV nêu câu hỏi: Tại sao các nguyên tử lại liên kết với nhau ? Sau đó GV dẫn dắt để HS hình thành các khái niệm: + Tổng quát: Sự liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể đợc giải thích bằng sự giảm năng lợng khi chuyển các nguyên tử thành phân tử hay tinh thể. + Đơn giản: Quy tắc bát tử (8 điện tử) các nguyên tử các nguyên tố có khuynh hớng liên kết với nhau để đạt đợc cấu hình electron vững bền của khí hiếm với 8 electron (hoặc 2e đối với Heli) ở lớp ngoài cùng. 2. Liên kết ion. 2.1. Sự tạo thành Ion. * Ion: GV sử dụng phiếu học tập số 1 gồm 2 câu hỏi: a) Ion là gì ? b) Nguyên tử các nguyên tố nào có thể tạo thành Ion dơng (cation) ? Ion âm (anion) ? Cho thí dụ. GV nêu câu hỏi: Na, Mg, Al, O, F muốn đạt đến cấu trúc của Ne thì các nguyên tử này phải cho hay nhận e và tạo ra hạt mang điện tích gì ? HS: + Na, Mg, Al : Cho e tạo ra hạt mang điện tích dơng [...]... trong ô là cái gì ? C Tiến hành dạy học trên lớp Hoạt động 1: (10ph) Vào bài: Kết hợp hỏi bài cũ và chuyển tiếp giáo án sử dụng phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi: * Học sinh: + Trong nguyên tử có 3 loại hạt cơ bản: Electron: Ký hiệu e, qe = -1,6 .10-1 9C; me = 9,1 .10-3 1 kg Prôton: Ký hiệu p, qp = +1,6 .10-1 9C; mp = 1,67 .10-2 7 kg Nơtron: Ký hiệu N, qN = 0; mN = 1,67 .10-2 7 kg + Trong hạt nhân nguyên tử gồm... tiêu bài học 1 Kiến thức: Học sinh hiẻu - Khái niệm đồng vị - Khái niệm nguyên tử khối trung bình 2 Kỹ năng: - Tính ngtử khối trung bình của nguyên tố hoá học một cách thành thạo II Chuẩn bị: 1 Đồ dùng dạy học GV: + Các phiếu học tập + Tranh vẽ các đồng vị của Hiđrô 2 Phơng pháp dạy học: Đàm thoại + gợi mở III Tiến trình bài giảng Hoạt động của thầy (1) Hoạt động 1: Vào vài - Sử dụng phiếu học tập... 8 9 chất hoá học và đều thuộc C 8 10 nguyên tố O E 17 18 E, F đều có cùng t/chất hoá F 17 20 học và đều thuộc ng.tố Cl G 18 22 G thuộc nguyên tố Ar (khí H 6 hiếm) Sau khi HS đã điền các số liệu vào các cột 4 và 5, giáo viên suy ra các kết quả cột 6 Do đó ta có khái niệm nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và thông báo: Hiện nay đã biết 92 nguyên tố hóa học tự nhiên... 2 cho 1 HS làm bài tập * Học sinh: + Khối lợng hạt nhân nguyên tử ôxi: (8 + 8) 1,67 .10-2 7 kg = 16 1,67 .10-2 7 kg + Điện tích hạt nhân nguyên tử ôxi là 8+ Hoạt động 3: (10ph) Đa ra biểu đồ 1 + phiếu số 3 có 2 câu hỏi * Học sinh: N = A Z là biểu đồ biểu thức số khối A Z = A N là hiệu số khối và số nơtron Vậy: Z là số hiệu nguyên tử * Học sinh: Số khối hạt nhân là đơn vị số học vì đó là tổng khối lợng... của hạt nhân I/ Điện tích hạt nhân và số khối của hạt nhân: Giáo viên nhắc lại tên bài học 1 Điện tích hạt nhân: Số 1: thành phần nguyên tử, giới thiệu Hoạt động 1: bài học mới GV gọi 1 HS điền các số liệu vào bảng Giao cho 1 HS đọc rõ ràng ** mà bài sau (nếu HS quên thì cho xem Sgk trả học sẽ giải quyết, đợc nêu trong sgk lời) (dùng tên bài học) -> phần I Khối lợng (đvc) Điện tích (ĐVĐTNT) Proton 1... 35,5 đvc * Phần góp ý kiến: Giáo án Môn: Hoá học Lớp 10 Ban KHTN 100 Họ và tên ngời soạn: Nguyễn Đình Chi Đơn vị công tác: Trờng THPT Minh Khai - Đức Thọ Hà Tĩnh Bài 2 (1 tiết) Điện tích và số khối của hạt nhân A Mục tiêu - Sự liên quan giữa điện tích hạt nhân với số proton, số electron - Cách tính số khối hạt nhân nguyên tử nh thế nào ? - Khái niệm nguyên tố hoá học + Học sinh vận dụng đợc: - Số... tích nguyên tố +1,6 .10-1 9C Ví dụ: Uran có 92 hạt P thì có 92+ điện tích hạt nhân a) Nguyên tố hoá học là tập hợp các ng.tử có cùng điện tích hạt nhân b) Tính chất hoá học của nguyên tố hoá học là tính chất hoá học của các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Hoạt động 5: (7ph) phiếu số 5 có 2 câu hỏi * Học sinh: + Nguyên tử trung hoà về điện vì tổng hạt e ở vỏ mang điện âm bằng tổng hạt p ở nhân mang... Đoàn: Bạc Liêu Bài 3: Đồng vị- nguyên tử khối trung bình I Mục tiêu bài học - Cho học sinh hiểu: + Khái niệm đồng vị + Khái niệm nguyên tử khối trung bình - Cho HS vận dụng: Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hoá học một cách thành thạo II Chuẩn bị: GV: + Các phiếu học tập + Tranh vẽ các đồng vị của Hiđrô + Phơng pháp dạy học: Đàm thoại + gợi mở III Tiến trình bài giảng Hoạt động của thầy... đợc xếp vào cùng 1 ng.tố hoá học ? 35 37 b Tại sao 17 Cl và 17 Cl đợc gọi là hai đồng vị của nguyên tố Clo ? c Viết các đồng vị của C, H và giải thích ? * Thuyết trình thêm: - Hầu hết các nguyên tố hoá học là hỗn hợp của nhiều đồng vị - Một số nguyên tố nh nhôm, Flo không có đồng vị - Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học có số proton giống nhau nên tính chất hoá học giống nhau, có số nơtron trong... điện tích: NO 3 , NH + 4 Hoạt động 4: Củng cố tiết thứ nhất bằng các bài tập 3,6,8/70 Bài 2: Điện tích và số khối của hạt nhân A Mục tiêu bài học: Học sinh biết: Số khối của nhân A = Z + N, ký hiệu nguyên tử, khái niệm nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử Học sinh hiểu: Hạt nhân mang điện dơng về trị số (tính theo đơn vị điện tích nguyên tố) điện tích hạt nhân = số proton = số e nơtron nguyên tử khối . Tiến hành dạy học trên lớp . Hoạt động 1: (10 ph ) Vào bài: Kết hợp hỏi bài cũ và chuyển tiếp giáo án sử dụng phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi: * Học sinh:. của tiết học. Học sinh hiểu: + Khái niệm về liên kết hoá học + Nội dung quy tắc bát tử + Sự tạo thành các Ion B Chuẩn bị . 1. Giáo viên: Các phiếu học tập