Giáo án hóa học 10- Nâng cao

- Quan hệ giữa số điện tích hạt nhân, số proton, số e- trong nguyên tử- Khái niệm về nguyên tố hoá học và ký hiệu nguyên tử.. b Nguyên tử oxi trung hoà điện, hãy cho biết lớp vỏ nguyên t

Ch¬ng I: nguyªn tö

Bµi 1:

A – Môc tiªu Môc tiªu:

Häc sinh biÕt: kh¸i niÖm vÒ sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n, ph©n biÖt kh¸i niÖm sè

®iÖn tÝch h¹t nh©n víi kh¸i niÖm ®iÖn tÝch h¹t nh©n

Häc sinh hiÓu:

- Kh¸i niÖm vÒ sè khèi, quan hÖ gi÷a sè khèi vµ nguyªn tö khèi

- Quan hệ giữa số điện tích hạt nhân, số proton, số e- trong nguyên tử

- Khái niệm về nguyên tố hoá học và ký hiệu nguyên tử

Kỹ năng: Sử dụng thành thạo công tác tính số khối…

B – Mục tiêu Chuẩn bị :

1 Đồ dùng dạy học

- Các phiếu học tập

2 Phơng pháp dạy học: Đàm thoại nêu vấn đề

C – Mục tiêu Tiến trình giảng dạy:

I Điện tích và số khối của hạt nhân:

Hoạt động 1: Vào bài

* Sử dụng phiếu học tập số 1:

a) Nguyên tử đợc cấu tạo từ những

loại hạt nhân nào ?

b) Nêu điện tích của từng loại hạt ?

c) Hạt nhân nguyên tử mang điện tích

gì? do điện tích loại hạt nào tạo ra ?

Hoạt động 2: Điện tích hạt nhân

1 Điện tích hạt nhân:

* Sử dụng phiếu học tập số 2

a) Cho biết: hạt nhân nguyên tử oxi có

8 proton, vậy điện tích hạt nhân ngtử

oxi là bao nhiêu ?

b) Nguyên tử oxi trung hoà điện, hãy

cho biết lớp vỏ nguyên tử oxi có bao

a) Tìm hiểu SGK, hãy cho biết số

a) Nguyên tử đợc cấu tạo từ 3 loại hạt:

e- (lớp vỏ) và p,n (hạt nhân)b) Điện tích của electron là 1- Điện tích của Proton là 1+

Nơtron: không mang điện tíchc) Hạt nhân nguyên tử mang điện tíchdơng do điện tích proton tạo ra

a) Vì điện tích của 1 proton là 1+ nênhạt nhân nguyên tử oxi có số đơn vị

điện tích là 8 và điện tích hạt nhân là8+

b) Lớp vỏ nguyên tử oxi có 8 electron c) Trong nguyên tử:

Số đơn vị điện tích hạt nhân = sốproton = số electron

a) Số khối của hạt nhân (ký hiệu (A))A=tổng số proton (Z) & số proton (N)

khối là gì ?

b) Hạt nhân nguyên tử Natri có 11

proton và 12 nơtron, số khối của ng.tử

Natri là bao nhiêu ?

c) Nguyên tử Clo có điện tích hạt

nhân là 17+; Số khối của nguyêntử

Clo là 35, hạt nhân nguyên tử này có

bao nhiêu nơtron ?

d) Hãy so sánh khối lợng của electron

với proton và nơtron ? Từ đó đa ra

Số hiệu nguyên tử của Kali là 19 Hãy

cho biết vị trí của K trong BTH, số

proton, số electron và điện tích hạt

A = Z + Nb)

Số khối của nguyên tử Natri bằng

11 + 12 = 23c) Số proton = số điện tích hạt nhân =

17  số nơtron trong hạt nhân nguyên

tử Clo là: 35 – 17 = 18Vì m2 << mp, mn

 Có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ sốkhối của hạt nhân

- Nguyên tố hoá học là tập hợp cácnguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

- Nguyên tố Natri

- (SGK)

- Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị

điện tích hạt nhân và cùng số electrontrong nguyên tử của nguyên tố

- Số hiệu nguyên tử cho biết:

+ Số proton trong hạt nhân nguyên tử+ Số đơn vị điện tích hạt nhân

+ Số e trong nguyên tử+ Số thứ tự của nguyên tố trong BTHTrả lời:…

nhân trong nguyên tử Kali ?

Làm bài tập củng cố ?

Bài 2 (1 tiết)

Điện tích và số khối của hạt nhân

A – Mục tiêu Mục tiêu.

- Sự liên quan giữa điện tích hạt nhân với số proton, số electron

- Cách tính số khối hạt nhân nguyên tử nh thế nào ?

- Khái niệm nguyên tố hoá học

+ Học sinh vận dụng đợc:

- Số đơn vị điện tích = số hạt prôton = số hạt electron

- Ký hiệu nguyên tử, nguyên tố hoá học

B – Mục tiêu Chuẩn bị Giáo viên cần làm 3 biểu đồ và 5 phiếu học tập

* Phiếu học tập số 1: Có 2 câu hỏi

1 Trong nguyên tử có những loại hạt cơ bản nào ? Nêu tên, ký hiệu, điệntích và khối l ợng từng loại hạt.

2 ở hạt nhân nguyên tử có những hạt nào ? và điện tích bao nhiêu ?

* Phiếu số 2: Có 2 câu hỏi

1 Nguyên tử ôxi ở hạt nhân có mấy kg ?

2 Ngời ta nói điện tích hạt nhân ôxi 8+ có đúng không ?

* Phiếu số 3: Có 2 câu hỏi

1 Số khối hạt nhân là gì, số khối có phải đơn vị số học không ?

2 Tại sao có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối ?

* Phiếu số 4: Hãy điền những chữ thích hợp vào…

a) “Nguyên tố hoá học là….có cùng điện tích hạt nhân”

b) “Tính chất hoá học của….là tính chất hoá học của các nguyên tử có cùng

số đơn vị điện tích hạt nhân”

* Phiếu số 5: Có 2 câu hỏi

1 Vì sao nói nguyên tử trung hoà về điện ?

2 Khi đã biết nguyên tử có Z hạt prôton ở hạt nhân thì ta biết thêm đợcnhững hạt nào ? và giá trị Z đó là gì ?

Chỉ ra số liệu và chữ viết ở trong ô là cái gì ?

C – Mục tiêu Tiến hành dạy học trên lớp

Hoạt động 1: (10ph) Vào bài: Kết hợp hỏi bài cũ và chuyển tiếp giáo án sửdụng phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi:

* Học sinh:

+ Trong nguyên tử có 3 loại hạt cơ bản:

Số prôton – số electron = số hiệu nguyên tử

Z = A –N

23

11 Na

Electron: Ký hiệu e, qe = -1,6.10-19C; me = 9,1.10-31 kg

Prôton: Ký hiệu p, qp = +1,6.10-19C; mp = 1,67.10-27 kg

Nơtron: Ký hiệu N, qN = 0; mN = 1,67.10-27 kg+ Trong hạt nhân nguyên tử gồm có các prôton và nơtron hạt nhân mang

điện tích dơng, ký hiệu Z+ Và Z+ gọi là điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 2: (5ph) lấy phiếu số 2 cho 1 HS làm bài tập

* Học sinh:

+ Khối lợng hạt nhân nguyên tử ôxi:

(8 + 8) 1,67.10-27 kg = 16 1,67.10-27 kg+ Điện tích hạt nhân nguyên tử ôxi là 8+

Hoạt động 3: (10ph) Đa ra biểu đồ 1 + phiếu số 3 có 2 câu hỏi

* Học sinh: N = A – Z là biểu đồ biểu thức số khối A

Z = A – N là hiệu số khối và số nơtronVậy: Z là số hiệu nguyên tử

* Học sinh: Số khối hạt nhân là đơn vị số học vì đó là tổng khối lợng prôton

và nơtron của nguyên tử

Giáo viên tiếp: Hoạt động 3

* Học sinh: Tỷ lệ khối lợng electron so với khối lợng prôton và nơtron là rất

bé và gần bằng 1/1836 lần Vì vậy có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối

Hoạt động 4: (8ph) Biểu đồ 2 và phiếu số 4

* Học sinh:

+ Số hiệu nguyên tử chính là số prôton

+ Mỗi hạt prôton có 1+ đơn vị điện tích nguyên tố +1,6.10-19C

Ví dụ: Uran có 92 hạt P thì có 92+ điện tích hạt nhân

a) “Nguyên tố hoá học là tập hợp các ng.tử có cùng điện tích hạt nhân”

b) “Tính chất hoá học của nguyên tố hoá học là tính chất hoá học của cácnguyên tử có cùng điện tích hạt nhân”

Hoạt động 5: (7ph) phiếu số 5 có 2 câu hỏi

+ Biết số hiệu nguyên tử sẽ biết:

- Số prôton trong hạt nhân nguyên tử

- Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử

=> 1 – 1 = 0

- Số electron trong nguyên tử

- Số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Hoạt động 6: (5ph)

* Học sinh suy luận:

1 Đa biểu đồ 3 ra: A 23: khối lợng nguyên tử Natri

Z 11: Số hiệu nguyên tử Natri

Na: Ký hiệu nguyên tố Natri

2 Làm bài tập 5

14

6 C Có 6 prôton trong nguyên tử cacbon

Có 8 nơtron trong nguyên tử cacbon32

15 P Có 15 proton trong nguyên tử phot pho

Có 17 nơtron trong nguyên tử phot pho

-=>

Giáo án

Môn: Hoá học

Lớp 10 – Ban KHTN

Họ và tên ngời soạn: Nguyễn Văn Bít

Đơn vị công tác: Trờng THPT số I – Mộc Đức – Quảng Ngãi

Bài 2(1 tiết)

Điện tích và số khối của hạt nhân

A – Mục tiêu Mục tiêu của tiết học.

Học sinh hiểu: + Khái niệm về liên kết hoá học

+ Nội dung quy tắc bát tử+ Sự tạo thành các Ion

B – Mục tiêu Chuẩn bị

1 Giáo viên: Các phiếu học tập

2 Phơng pháp giảng dạy: Phơng pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề

C – Mục tiêu Tiến trình giảng dạy

1 Khái niệm về liên kết hoá học.

Hoạt động 1:

* GV nêu câu hỏi:

a) Viết cấu hình e của Ne, Na, Mg, Al, O, F ?

b) Nguyên tử trên nguyên tử nào kim loại, phi kim, khí hiếm ? Nguyên tửnào có cấu hình electron lốp ngoài cùng bền vững ?

b) Na, Mg, Ae : Nguyên tử kim loại

O, F : Nguyên tử phi kim

Ne : Nguyên tử khí hiếm

Ne có cấu hình e lớp ngoài cùng bền vững

* Giáo viên: Na, Mg… muốn đạt đến trạng thái cấu hình e bền thì cácnguyên tử phải liên kết với nhau: NaCl, Cl2…

Từ đó HS hình thành khái niệm:

+ Liên kết hoá học đợc thực hiện giữa hai nguyên tử trong phân tử đơn chấthay hợp chất

* GV nêu câu hỏi: Tại sao các nguyên tử lại liên kết với nhau ?

Sau đó GV dẫn dắt để HS hình thành các khái niệm:

+ Tổng quát: Sự liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể

đ-ợc giải thích bằng sự giảm năng lợng khi chuyển các nguyên tử thành phân tử haytinh thể

+ Đơn giản: Quy tắc bát tử (8 điện tử) các nguyên tử các nguyên tố cókhuynh hớng liên kết với nhau để đạt đợc cấu hình electron vững bền của khíhiếm với 8 electron (hoặc 2e đối với Heli) ở lớp ngoài cùng

HS: + Na, Mg, Al : Cho e tạo ra hạt mang điện tích dơng

+ O, F : Nhận e tạo ra hạt mang điện tích âmGV: Các hạt trên mang điện tích đều gọi là Ion Từ đó HS hình thành kháiniệm vể Ion: Nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện tích gọi là Ion

GV: Na, Mg, Al : Là kim loại

O, F : Là phi kimSau đó dẫn dắt để HS rút ra kết luận:

+ Nguyên tử kim loại dễ nhờng đi 1, 2, 3e và trở thành các Ion mang 1,2,3

đơn vị điện tích Ion dơng còn gọi là cation Tên của cation bằng tên gọi của kimloại tơng ứng

+ Nguyên tử phi kim dễ nhận 3, 2, 1e và trở thành các Ion mang 3, 2, 1 đơn

vị điện tích Ion âm còn gọi là anion và amion có tên gọi bằng tên các gốc asat.GV: hớng dẫn HS trả lời câu hỏi:

Viết pt biểu diễn sự tạo thành các Ion sau từ các nguyên tử tơng ứng và gọitên Ion tạo thành:

-Al -> Al+3 S -> S

2-HS: Na -> Na+ + 1e Cl + 1e -> Cl

Al -> Al+3 + 3e S + 2e -> S

* Ion đơn và đa nguyên tử:

Hoạt động 3:

GV dùng phiếu học tập số 2 gồm 1 câu hỏi:

Thế nào là Ion đơn nguyên tử, Ion đa nguyên tử và cho thí dụ minh hoạ ?GV: dẫn dắt để HS trả lời đợc câu hỏi trên”

+ Ion đơn nguyên tử là Ion chỉ có một nguyên tử: Na+, Al3+, S2-…

+ Ion đa nguyên tử là Ion có nhiều nguyên tử liên kết với nhau tạo thành mộtnhóm nguyên tử mang điện tích: NO

3 , NH

4 …Hoạt động 4: Củng cố tiết thứ nhất bằng các bài tập 3,6,8/70

A – Mục tiêu Mục tiêu bài học:

Học sinh biết: Số khối của nhân A = Z + N, ký hiệu nguyên tử, khái niệmnguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử

Học sinh hiểu: Hạt nhân mang điện dơng về trị số (tính theo đơn vị điện tíchnguyên tố) điện tích hạt nhân = số proton = số e nơtron nguyên tử khối về trị sốbằng số khối của hạt nhân ý nghĩa của số hiệu nguyên tử

Kỹ năng: Dựa vào biểu thức: A = Z + N, tính một đại lợng khi hết 2 đại lợngcòn lại Dựa vào ký hiệu nguyên tử suy ra số nơtron, số e trong nguyên tử đó

B – Mục tiêu Bài soạn: Điện tích và số khối của hạt nhân

I/ Điện tích hạt nhân và số khối của hạt nhân:

Giáo viên nhắc lại tên bài học

Số 1: thành phần nguyên tử, giới thiệu

bài học mới

Giao cho 1 HS đọc rõ ràng ** mà bài

học sẽ giải quyết, đợc nêu trong sgk

Proton Nơtron Electron Khối lợng

(đvc)

Điện tích (ĐVĐTNT)

1 đvc 1+

1 đvc 0

0,00055

đvc 1-

Hoạt động 2:

Giáo viên cho HS thảo luận:

Hạt mang điện dơng vì hạt nhân gồm

có proton và nơtron, proton không

mang điện dơng còn nơtrron không

mang điện và một proton mang một

Giáo viên nêu vấn đề: giữa nguyên tử

khối và số khối của hạt nhân có mối

quan hệ gì ? sau đó thông báo ?

Hạt nhân có mang điện không ? nếu

có thì mang điện gì và trị số là baonhiêu theo đơn vị điện tích ng.tố ? Sau

đó gọi 1 HS trả lời

GV thông báo: Ng.tử trung hoà về

điện vậy mà quan hệ giữa số protontrong hạt nhân và số e ở vỏ nh thếnào ? Sau đó GV kết luận:

Hạt nhân gồm có các hạt proton vànơtron nên hạt nhân sẽ mang điện d-

ơng Nếu ng.tử có Z proton thì số đơn

vị điện tích hạt nhân là Z và điện tíchhạt nhân là Z+

Thí dụ nguyên tử oxi có 8 proton ->

số đơn vị điện tích hạt 8

Điện tích hạt nhân Z+

Số e ở vỏ 8

Số đơn vị điện tích hạt nhân = sốproton = số e ở vỏ

O Na

? 16 23

17

? 11

18 8

?

Có thể coi ng.tử khối và trị số xấp xỉ

số khối của hạt nhân

Vì: mp và mn đều xấp xỉ 1 đvcCòn m2 = 0,00055 đvc << mp và mn

II Nguyên tố hoá học.

1 Khái niệm:

Hoạt động 4: Cho HS điền các số liệu thích hợp vào bảng sau

A,B,C đều cơ sở cùng tínhchất hoá học và đều thuộcnguyên tố O

E, F đều có cùng t/chất hoá

học và đều thuộc ng.tố Cl

G thuộc nguyên tố Ar (khíhiếm)

Sau khi HS đã điền các số liệu vào các cột 4 và 5, giáo viên suy ra các kếtquả cột 6 Do đó ta có khái niệm “nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử cócùng điện tích hạt nhân” và thông báo: Hiện nay đã biết 92 nguyên tố hóa học tựnhiên và vào khoảng 18 nguyên tố nhân tạo Các nguyên tố nhân tạo cha đợc pháthiện trên trái đất này trong vũ trụ mà chúng đợc điều chế trong phòng thí nghiệm

2) Hãy chỉ ra số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron và số e trongcác nguyên tử sau: 7

3 Li, 39

19 K, 234

90 Tr

GiảiNguyên

tử

Số đơn vị điện tích

hạt nhânZ

Số protonZ

Số nơtronN

Số e ở vỏE7

31990

420144

31990

Mộ Đức 2 – Mục tiêu Quảng ng iãi

Lê thị thanh danh

-Đồng vị nguyên tử khối trung bình– Mục tiêu

(Lớp 10 ban KHTN)

I – Mục tiêu Mục tiêu bài học.

1 Kiến thức: Học sinh hiẻu

- Khái niệm đồng vị

- Khái niệm nguyên tử khối trung bình

2 Kỹ năng:

- Tính ngtử khối trung bình của nguyên tố hoá học một cách thành thạo

II – Mục tiêu Chuẩn bị:

1 Đồ dùng dạy học

GV: + Các phiếu học tập

+ Tranh vẽ các đồng vị của Hiđrô

2 Phơng pháp dạy học: Đàm thoại + gợi mở

III – Tiến trình bài giảng

Hoạt động của thầy (1) Hoạt động của trò (2)

Hoạt động 1: Vào vài

- Sử dụng phiếu học tập số 1

a Các ng.tử nh thế nào đợc xếp vào

cùng 1 ng.tố hoá học ?

b Tại sao 1735 Cl và 1737Cl đợc gọi là

hai đồng vị của nguyên tố Clo ?

c Viết các đồng vị của C, H và giải

hoá học có số proton giống nhau nên

tính chất hoá học giống nhau, có số

nơtron trong hạt nhân khác nhau do

b Tính KL nguyên tử trung bình của

Clo biết Clo có 2 đơn vị: 1735Cl chiếm

75,33%; 1737Cl chiếm 24,47%

Hoạt động 3: Củng cố bài

Phiếu học tập số 3 gồm 2 câu hỏi:

a Tính ng.tử khối trung bình của N

-I - Đồng vị

- Các nguyên tử của cùng 1 nguyên tốhoá học (có cùng số proton nghĩa là cócùng điện tích hạt nhân thì có tính chấthoá học giống nhau) có số khối khácnhau là do hạt nhân của các ng.tử đó cócùng số proton nhng khác số nơtron.VD1: Clo: có cùng số proton là 17 nh-

6 C, 13

6 C, 14

6 CCả 3 đồng vị đều có 6 proton trong hạtnhân nguyên tử, 6 electron ở vỏelectron của nguyên tử nhng số nơtronlần lợt là 6,7,8

- Hầu hết các nguyên tố trong tự nhiên

là hỗn hợp của nhiều đồng vị với tỷ lệ

% số ng.tử xác định trong tự nhiên nênng.tử khối của ng.tố đó là ng.tử khốitrung bình của hỗn hợp các đồng vị

- Công thức tính:

A = Trong đó:

biết: 5828Ni, 6028Ni, 6128Ni, 6228Ni

Họ và tên ngời soạn: Nguyễn Đình Chi

Đơn vị công tác: Trờng THPT Minh Khai - Đức Thọ – Hà Tĩnh

Bài 2 (1 tiết)

Điện tích và số khối của hạt nhân

A – Mục tiêu Mục tiêu.

- Sự liên quan giữa điện tích hạt nhân với số proton, số electron

- Cách tính số khối hạt nhân nguyên tử nh thế nào ?

- Khái niệm nguyên tố hoá học

+ Học sinh vận dụng đợc:

- Số đơn vị điện tích = số hạt prôton = số hạt electron

- Ký hiệu nguyên tử, nguyên tố hoá học

B – Mục tiêu Chuẩn bị Giáo viên cần làm 3 biểu đồ và 5 phiếu học tập

* Phiếu học tập số 1: Có 2 câu hỏi

1 Trong nguyên tử có những loại hạt cơ bản nào ? Nêu tên, ký hiệu, điệntích và khối l ợng từng loại hạt

2 ở hạt nhân nguyên tử có những hạt nào ? và điện tích bao nhiêu ?

* Phiếu số 2: Có 2 câu hỏi

35.75,53 + 37.24,47

 35,5 đvc

100

1 Nguyên tử ôxi ở hạt nhân có mấy kg ?

2 Ngời ta nói điện tích hạt nhân ôxi 8+ có đúng không ?

* Phiếu số 3: Có 2 câu hỏi

1 Số khối hạt nhân là gì, số khối có phải đơn vị số học không ?

2 Tại sao có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối ?

* Phiếu số 4: Hãy điền những chữ thích hợp vào…

a) “Nguyên tố hoá học là….có cùng điện tích hạt nhân”

b) “Tính chất hoá học của….là tính chất hoá học của các nguyên tử có cùng

số đơn vị điện tích hạt nhân”

* Phiếu số 5: Có 2 câu hỏi

1 Vì sao nói nguyên tử trung hoà về điện ?

2 Khi đã biết nguyên tử có Z hạt prôton ở hạt nhân thì ta biết thêm đợcnhững hạt nào ? và giá trị Z đó là gì ?

Chỉ ra số liệu và chữ viết ở trong ô là cái gì ?

C – Mục tiêu Tiến hành dạy học trên lớp

Hoạt động 1: (10ph) Vào bài: Kết hợp hỏi bài cũ và chuyển tiếp giáo án sửdụng phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi:

23

11 Na