ĐỀ THI HỌC KÌ I LỚP 10 NÂNG CAO

TRNG THPT SN DNG KIM TRA HC Kè 1 Mụn thi: Húa hc lp 10 nõng cao Thi gian: 45 BI I PHN TRC NGHIM T LUN: Hóy khoanh trũn vo ch mt ch cỏi trc phng ỏn ỳng nht Cõu 1. Phỏt biu no di õy khụng ỳng ? A. Nguyờn t cú cu trỳc c khớt, gm v nguyờn t v ht nhõn nguyờn t. B. Ht nhõn nguyờn t cu thnh t cỏc ht proton v ntron C. Nguyờn t c cu thnh t cỏc ht c bn l proton, ntron v electron. D. V nguyờn t cu thnh t cỏc ht electron Cõu 2. Cho 6 nguyờn t vi cu hỡnh phõn mc nng lng cao nht l : 1s 2 , 3s 2 , 3p 1 , 3p 3 , 3p 6 , 4p 4 . S nguyờn t kim loi, phi kim, khớ him trong s 6 nguyờn t trờn ln lt l : A. 3, 2, 1 B. 4, 1, 1 C. 2, 2, 2 D. 2, 3, 1 Cõu 3. ng v M tha món iu kin s proton : s ntron = 13 : 15 l A. 55 M. B. 56 M. C. 57 M. D. 58 M. Cõu 4. Cỏc ion Na + , Mg 2+ , O 2- , F - u cú cu hỡnh electron l 1s 2 2s 2 2p 6 . Th t gim dn bỏn kớnh ca cỏc ion trờn l A. Na + > Mg 2+ > F - > O 2- . B. Mg 2+ > Na + > F - > O 2- . C. F - > Na + > Mg 2+ > O 2- . D. O 2- > F - > Na + > Mg 2+ . Cõu 5. Cation R + cú cu hỡnh e lp ngoi cựng l 3p 6 . Cu hỡnh electron y ca R l A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 . Cõu 6. Bng tun hon hin nay khụng ỏp dng nguyờn tc sp xp no di õy ? A. Mi nguyờn t húa hc c xp vo mt ụ trong bng tun hon. B. Cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu tng dn khi lng nguyờn t. C. Cỏc nguyờn t cú cựng s lp electron trong nguyờn t c xp thnh mt hng. D. Cỏc nguyờn t cú cựng s electron húa tr trong nguyờn t c xp thnh mt ct. Cõu 7. Nguyờn t chu kỡ 5, nhúm VIIA cú cu hỡnh electron húa tr l A. 4s 2 4p 5 B. 4d 4 5s 2 . C. 5s 2 5p 5 . D. 7s 2 7p 3 Cõu 8. Dãy gồm các phi kim đợc sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần : A. Cl, F, S, O B. F, O, Cl, S C. F, Cl, O, S D. F, Cl, S, O im Li phờ ca giỏo viờn Câu 9. Cho biết các giá trị độ âm điện : Na : 0,93 ; Li : 0,98 ; Mg : 1,31 ; Al : 1,61 ; P : 2,19 ; S : 2,58 ; Br : 2,96 và N : 3,04. Các nguyên tử trong phân tử nào dưới đây liên kết với nhau bằng liên kết ion ? A. Na 3 P B. MgS C. AlCl 3 D. LiBr Câu 10. Quá trình hình thành liên kết nào dưới đây đã được mô tả đúng ? Na Cl Na . Cl : . Na Cl : : D. H H H . H . H H : A. H Cl H . Cl : . H Cl : : B. N N N . N : . . . N N : : C. : . . : : Câu 11. Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất : NH 4 Cl, HNO 3 , NO, NO 2 , N 2 , N 2 O lần lượt là : A. –4, +6, +2, +4, 0, +1. B. –4, +5, –2, 0, +3, –1. C. –3, +5, +2, +4, 0, +1. D. +3, –5, +2, –4, –3, –1. Câu 12. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng không phải phản ứng oxi hoá – khử là A. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 B. AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3 C. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O D. 6FeCl 2 + KClO 3 + 6HCl → 6FeCl 3 + KCl + 3H 2 O Câu 13. Trong phản ứng KClO 3 o 2 t MnO → KCl + 2 3 O 2 ↑ ; KClO 3 là A. chất oxi hoá. B. vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. C. chất khử. D. không phải chất oxi hoá, cũng không phải chất khử. Câu 14. Phản ứng Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + . không phải là phản ứng oxi hoá – khử khi : A. x = 1 ; y = 1. B. x = 2 ; y = 3. C. x = 3 ; y = 4. D. x = 1 ; y = 0. Câu 15. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế clo bằng cách cho dung dịch HCl tác dụng với các chất oxi hóa như KClO 3 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 . Nếu số mol các chất KClO 3 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 như nhau thì ở phản ứng nào thể tích khí Cl 2 thu được nhiều nhất ? A. KClO 3 B. KMnO 4 . C. K 2 Cr 2 O 7 . D. MnO 2 . Câu 16. Câu nào sau đây không đúng? A. Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ. B. Các halogen đều có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7. C. Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p. D. Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến iot. II - PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN Câu 17. (2 điểm) Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Ghi rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa a) HCl + KMnO 4 → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O b) Cu 2 S + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O Câu 18.(2 điểm) Nguyên tố M thuộc phân nhóm chính . Trong phản ứng oxi hóa khử M tạo được ion M 3+ có 37 hạt các loại (gồm proton, nơtron, electron). Tìm nguyên tố M và xác định vị trí của M trong bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm) Câu 19. (2 điểm). Cho 11,2 gam một kim loại M phản ứng vừa đủ với dungdịch HCl thu được 25,4 gam muối clorua. Mặt khác, cùng lượng kim loại đó phản ứng với clo thu được 32,5g muối clorua. Xác định tên kim loại. (Cho Cr = 52; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65, Al = 27; Na = 23; Mn =55) (Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) PHẦN BÀI LÀM . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ Biết Hiểu Vận dụng Tổng TNKQ TNTL TNKQ TNTL TNKQ TNTL 1. Cấu tạo nguyên tử (12 tiết) 1 0,25 3 0,75 1 0,25 5 1,25 2. BTH các nguyên tố - định luật tuần hoàn (10 tiết) 1 0,25 2 0,5 1 2,0 4 2,75 3. Liên kết hoá học (15 tiết) 2 0,5 1 0,25 1 0,25 4 1,0 4. Phản ứng hoá học (7 tiết) 1 0,25 1 2,0 1 0,25 3 2,5 5. Nhóm halogen (15 tiết) 2 0,5 1 2,0 3 2,5 Tổng 4 1,0 9 2,25 2 4,0 3 0,75 1 2,0 19 10,0 ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM I – PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Mỗi câu đúng được 0,25 điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 A C B D C B C B 9 10 11 12 13 14 15 16 D C C B B B A B II – PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN Đáp án Thang điểm Câu 17. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử: a) HCl + KMnO 4 → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Chất khử Cl trong HCl ; Chất oxi hóa Mn trong KMnO 4 0,25 0,25 -1 +7 +2 0 -1 +7 -1 +2+5 +2 5 × 2 Cl → Cl 2 + 2e 2 × Mn + 5e → Mn 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O b) Cu 2 S + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O - Chất khử : Cu 2 S ;chất oxi hóa N trong HNO 3 3 × Cu 2 S → 2Cu + S + 10e 10 × N + 3e → N 3Cu 2 S + 22 HNO 3 → 6Cu(NO 3 ) 2 + 3H 2 SO 4 + 10NO + 8H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 18. M thuộc phân nhóm chính tạo được ion M 3+ , vậy M phải là kim loại thuộc nhóm IIIA Gọi số proton, nơtron, electron của M là P, N, E ta có: P + N + E = 37 + 3 = 40 hạt Vì P = E = Z nên ta có: 2P + N = 40 hạt. (I) Và 1 ≤ N P ≤ 1,5 (II) Giải (I) và (II) ta được P = 12 hoặc P = 13. + Với P = 12, M có cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , N thuộc nhóm IIA. Không phù hợp nên loại + Với M = 13, M có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 , M thuộc nhóm IIIA là phù hợp. + Từ cấu hình electron, ta suy ra vị trí của M trong BTH : M thuộc ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 Câu 19. Gọi kim loại là A có khối lượng nguyên tử là M, Số mol của kim loại là x Số mol của HCl = 0,2 × 2 = 0,4 (mol) Phản ứng: 2A + 2nHCl → 2ACl n + nH 2 x nx (mol) 2A + mCl 2 → 2ACl m x x (mol) Với n, m là hóa trị của A - n, m nguyên dương Theo bài ra ta có hệ phương trình: x.M 11,2 (M 35,5n).x 25, 4 (M 35,5m).x 32,5 =   + =   + =  Giải ra ta được: n 2 = m 3 0,25 0,25 0,25 0,75 +7 +1 -2 +5 +2 +6 +2 +5 +1 -2 +2 +6 Vậy n = 2, m = 3. Và x = 0,2 mol => M = 56 (Fe) (Học sinh có thể chỉ dựa vào phương trình 1 để tìm ra kim loại khi đó vẫn cho điểm tối đa) 0,5 . TRNG THPT SN DNG KIM TRA HC Kè 1 Mụn thi: Húa hc lp 10 nõng cao Thi gian: 45 BI I PHN TRC NGHIM T LUN: Hóy khoanh trũn vo ch mt ch c i trc phng ỏn ỳng. hạt. (I) Và 1 ≤ N P ≤ 1,5 (II) Gi i (I) và (II) ta được P = 12 hoặc P = 13. + V i P = 12, M có cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , N thuộc nhóm IIA.