đề học sinh giỏi môn Hóa THCS

tài liệu word đề học sinh giỏi môn Hóa THCS lớp 8,9 có đáp án

PHềNG GD&T NAM TRC CHNH THC KHO ST HC SINH GII LP NM HC 2015 - 2016 MễN HểA HC ( Thi gian lm bi 150 phỳt khụng k thi gian giao ) Bi 1: ( 3,0 im ) Vit phng trỡnh phn ng theo s sau: B C D A A E F G Bit A l thnh phn chớnh ca ỏ vụi Bi 2: ( 2,5 im ) Nờu hin tng v vit phng trỡnh phn ng xy 1.Cho Na vo dung dch CuCl2 Cho K n d vo dung dch Al2(SO4)3 un núng dung dch NaHCO3 a mu qu tớm m vo bỡnh cha khớ clo Bi 3: ( 2,5 im ) Ch dựng CO2 v H2O hóy nhn bit cỏc cht bt mu trng sau: NaCl; Na 2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4 Bi 4: ( 2,5 im ) Tin hnh hai thớ nghim sau: - Thớ nghim 1: Cho m gam Mg vo 150 ml dung dch H2SO4 2M - Thớ nghim 2: Cho m gam Al vo 150 ml dung dch H2SO4 2M So sỏnh th tớch khớ H2 thoỏt hai thớ nghim trờn Bi 5: ( 2,5 im ) Cho 3,78 gam hn hp gm Mg v Al vo 250 ml dung dch HCl 2M a Chng minh rng sau phn ng axit cũn d b Nu phn ng trờn thoỏt 4,368 lớt khớ H ( ktc ) Tớnh lng mi kim loi hn hp ban u Bi 6: ( 3,0 im ) Kh hon ton 4,06 gam mt oxit kim loi M bng 3,136 lớt CO (ktc) nhit cao thnh kim loi v khớ X T ca X so vi H l 18 Nu ly lng kim loi M sinh ho tan ht vo dung dch cha m gam H 2SO4 98% un núng thỡ thu c khớ SO nht v dung dch Y Xỏc nh cụng thc ca oxit kim loi v tớnh giỏ tr nh nht ca m Bi 7: ( 3,0 im ) Cho mt lng bt CaCO3 tỏc dng hon ton vi dung dch HCl 32,85%, sau phn ng thu c dung dch X ú nng HCl cũn li l 24,195% Thờm vo X mt lng bt MgCO3 khuy u cho phn ng xy hon ton thu c dung dch Y ú nng HCl cũn li l 21,11% Tớnh nng % ca cỏc mui cú dung dch Y Bi 8: ( 1,0 im ) Hai hp cht X v Y u gm ba nguyờn t ú cú Al ( M X < MY) Cho X tỏc dng vi axit d sn phm to thnh cú hai cht tan ú cú cha Y Cho Y tỏc dng vi kim d sn phm to thnh cú hai cht tan ú cú X Xỏc nh cụng thc ca X, Y v vit phng trỡnh phn ng xy ( Bit Ca = 40, C = 12, O = 16, Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5, Al = 27, S = 32) .Ht PHềNG GD T NAM TRC Cõu Cõu (3) Cõu ( 2,5 ) Cõu ( 2,5 ) P N V HNG DN CHM KHO ST HC SINH GII LP NM HC 2015-2016 MễN HểA HC ( Thi gian 150 phỳt ) Thang im 20/20 - S trang 03 Ni dung A : CaCO3 B: CaO C: Ca(OH)2 D: CaCl2 E: CO2 F: NaHCO3 G: Na2CO3 im Mi PTHH ỳng: 0,5 Na tan cú khớ thoỏt ra, xut hin kt ta mu xanh lam 0,25 2Na + 2H2O NaOH + H2 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl 0,25 K tan cú khớ thoỏt ra, xut hin kt ta trng dng keo tng 0,25 dn n cc i ri tan dn 2K + 2H2O 2KOH + H2 6KOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3K2SO4 Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O 0,75 Cú khớ thoỏt 0,25 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 0,25 Qu tớm chuyn thnh mu sau ú mt mu 0,25 Cl2 + H2O HCl + HClO 0,25 - Chia cỏc cht cn nhn bit thnh nhiu phn - em ho tan cỏc cht cn vo nc, nhn nhúm: Nhúm 1: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (Tan) Nhúm 2: BaCO3, BaSO4 (Khụng tan) - Sc khớ CO2 vo l nhúm va thu c trờn - L kt ta b tan l BaCO3, l khụng cú hin tng l BaSO4 BaCO3 + 2CO2 + H2O Ba(HCO3)2 - Ly Ba(HCO3)2 va thu c trờn cho vo l nhúm + L khụng cú hin tng gỡ l NaCl + Hai l cho kt ta l Na2CO3, Na2SO4 0,5 0,5 BaCO3 +2 NaHCO3 Na2CO3 + Ba(HCO3)2 Cõu BaSO4 +2 NaHCO3 Na2SO4 + Ba(HCO3)2 - Phõn bit hai kt ta BaCO3 v BaSO4 nh trờn S mol H2SO4 = 0,15 = 0,3 mol Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ( 1) 0,3 0,3 0,3 mol 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2) 0,2 0,3 0,3 mol Nu Mg v Al phn ng ht vi axit thỡ lng ca Mg = 0,3 24 = 7,2 gam, lng Al = 0,2 27 = 5,4 gam 0,5 0,5 0,5 ( 2,5 ) Cõu ( 2,5 ) - Nu m 7,2 thỡ axit phn ng ht th tớch H thớ nghim = thớ nghim = 0,3 22,4 = 6,72 lớt - Nu 5,4 m < 7,2 + Thớ nghim : axit d nờn th tớch H2 < 6,72 lớt + Thớ nghim 2: axit ht th tớch H2 = 6,72 lớt Th tớch H2 ( ) > th tớch H2 ( 1) - Nu m < 5,4 thỡ kim loi phn ng ht, axit d P/t ( 1) : nH2 = nMg = m/24 ( mol ) P/t ( 2) : nH2 = 3/2 nAl = 3/2 m/27 = m/18 Thy m/18 > m/27 vy th tớch H2 thớ nghim > th tớch H2 thớ nghim Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ( 1) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ( 2) a.Gi s mol ca Al v Mg ln lt l : x, y mol Ta cú: 27 x + 24 y = 3,78 > 24 ( x + y ) x + y < 3,78/24 = 0,16 Theo p/t : s mol axit HCl = 3x + 2y < ( x + y ) < 0,16 = 0,48 < 0,5 axit d b S mol H2 = 0,195 mol Theo p/t 1,2: s mol H2 = 1,5 x + y = 0,195 Gii h phng trỡnh : 27 x + 24 y = 3,78 1,5 x + y = 0,195 Tớnh c : x = 0,1 ; y = 0,045 Khi lng Al = 2,7 gam , lng Mg = 1,08 gam Gi cụng thc ca oxit cn tỡm l MxOy (x,y N*) t PPTH: MxOy + yCO xM + yCO2 (1) M X = 36 X cú CO d Tớnh c s mol CO2 = 0,07 mol = s mol CO phn ng mol MxOy = 0,07/y x.MM + 16.y = 58.y MM = (2y/x).21 Xột bng: 2y/x 8/3 MM 21 42 56 62 loi loi Fe (t/m) loi CT: Fe3O4 S mol Fe = 0,0525 mol t 2Fe + 6H2SO4 c Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ( ) Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 ( ) Gi s mol Fe p/ l a mol s mol Fe2(SO4)3 = a/ mol S mol Fe p/ : 0,0525 a ( mol ) Ta cú : 0,0525 a = a/2 a = 0,035 mol s mol H2SO4 = a = 0,035 = 0,105 mol lng H2SO4 = 10,29 gam m = 10,29 100/98 = 10,5 gam 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Cõu ( ) 0.5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Cõu (3) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O ( ) MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O ( ) Ly 100 gam dung dch HCl phn ng s mol HCl = 32,85/36,5 = 0,9 mol - Gi s mol CaCO3 phn ng l a mol Theo p/t ( ) s mol HCl p/u = 2a mol , s mol CO2 = a mol S mol HCl d = 0,9 2a ( mol ) lng HCl d = 36,5 ( 0,9 -2a) gam Khi lng dd X = 100 a + 100 44 a= 56a + 100 ( gam ) C% HCl d = 36,5 ( 0,9 2a ) 100% = 24,195 % ( 56 a + 100 ) a= 0,1 mol lng dd X = 105,6 gam , s mol HCl d = 0,7 mol - gi s mol MgCO3 phn ng l b mol Theo p/t ( 2) s mol HCl p/ = 2b ( mol ), s mol CO2 = b mol S mol HCl d = 0,7 2b ( mol ) lng HCl d = 36,5 ( 0,7 -2b ) gam Khi lng dd Y = 105,6 44b + 84 b = 105,6 + 40b ( gam ) C% HCl d = 36,5 ( 0,7 2b ) 100% = 21,11 % 105,6 + 40 b b = 0,041 mol lng dd Y = 107,24 gam - Khi lng CaCl2 = 0,1 111= 11,1 gam C% CaCl2 = 11,1/107,24 100%= 10,35 % - Khi lng MgCl2 = 0,041 95 = 3,895 gam C% MgCl2 = 3,895/107,24 100% = 3,632 % 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 Cõu ( ) X : NaAlO2 2NaAlO2 + 4H2SO4 Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O 0,5 Y: Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 8NaOH 3Na2SO4 + NaAlO2 + 4H2O 0,5 Chỳ ý: * i vi phng trỡnh phn ng húa hc no m cõn bng sai hoc khụng cõn bng (khụng nh hng n gii toỏn) hoc thiu iu kin thỡ tr i na s im ginh cho nú Trong mt phng trỡnh phn ng húa hc, nu cú t mt cụng thc tr lờn vit sai thỡ phng trỡnh ú khụng c tớnh im * Nu thớ sinh lm bi khụng theo cỏch nờu ỏp ỏn m ỳng v khoa hc thỡ cho im nh hng dn quy nh * Trong tớnh toỏn nu nhm ln mt cõu hi no ú dn n kt qu sai nhng phng phỏp gii ỳng thỡ tr i na s im dnh cho phn hoc cõu ú Nu tip tc dựng kt qu sai gii cỏc tip theo thỡ khụng tớnh im cho cỏc phn sau Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh Môn thi: Hóa học - Lớp: THCS Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Đề thi có trang gồm câu Sở Giáo dục đào tạo Câu (6,5 điểm) Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu đợc dung dịch X1 khí X2 Thêm vào X1 tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X3 có khí X4 thoát Xác định X1, X2 , X3 , X4 Viết phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: C + NaOH A B t0 +NaOH +E Biết H thành phần đá phấn; B H +HCl khí D + NaOH dùng nạp cho bình chữa cháy(dập tắt lửa) +F a Bằng phơng pháp hóa học tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm khí SO2 , SO3 , O2 b Bằng phơng pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu Có chất rắn: BaCl2 , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O đựng lọ riêng biệt Hãy tự chọn chất dùng làm thuốc thử để nhận biết chất rắn đựng lọ Câu 2: (5,5 điểm) Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C 2H4O2 , C3H8O, C5H10 Chất A có công thức phân tử C4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hoàn thành phơng trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 A dd NaOH B 1:1 +H2 C H2SO4đđ D Ni,t0 A t0,xt,p Cao su 1700C Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 C2H2 Trình bày phơng pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B đợc 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm quì tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B đợc 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm quì tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ta thu đợc dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M đợc kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 1M đợc kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất, A B nguyên tử cacbon, ngời ta thu đợc nớc 9,24 gam CO2 Biết tỉ khối X H2 13,5 a Tìm công thức cấu tạo A, B tính thành phần trăm theo khối lợng chất hỗn hợp X b Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH3COOCH3 CH3COO CH CH3 CH3 (Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 ) - Hết - Lu ý: Học sinh đợc sử dụng máy tính thông thờng, không đợc sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) Họ tên: .Số báo danh: Hớng dẫn chấm Thi Sở Giáo dục Đào tạo Thang điểm 6,5đ 1,5 Đáp án Câu 1: Các phơng trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H2O NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O Al(OH)3 - NaAlO2 + 3H2 0,5 0,5 +NH3 + NaCl => Dung dịch X1 chứa NaOH d NaAlO2 - Khí A2 H2 - Kết tủa A3 Al(OH)3 - Khí A4 NH3 Các phơng trình hóa học: t MgCO3 MgO + CO2 CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH H2O Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH + H2O Na2CO3 + CaCl2 2NaCl 0,5 1,5 Na2CO3 + 0,5 0,5 CaCO3 + 0,5 => B CO2 , A muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân nh MgCO3, BaCO3 , C NaHCO3 , D Na2CO3 , E Ca(OH)2 , F muối tan canxi nh CaCl2, Ca(NO3)2 , H CaCO3 2,0 0,5 a Cho hỗn hợp qua dd NaOH d, lại O2: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 0,25 dung dịch thu đợc tác dụng với H2SO4 loãng: 0,25 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 1,5 b Hoà tan hỗn hợp dd NaOH d, Al tan theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O 3H2 - Lọc tách đợc Fe, Mg, Cu không tan Thổi CO2 d vào nớc lọc: NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 2NaAlO2 + 0,25 - Lọc tách kết tủa Al(OH)3, nung đến khối lợng không đổi thu đợc Al2O3, điện phân nóng chảy thu đợc Al: t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O dpnc 2Al2O3 3O2 0,25 4Al + - Hoà tan hỗn hợp kim loại dd HCl d, tách đợc Cu không tan dung dịch hai muối: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25 - Cho dd NaOH d vào dung dịch muối : MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 2NaCl + - Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao: Mg(OH)2 MgO + H2O t 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O - Thổi CO d vào hỗn hợp oxit nung nhiệt độ cao: t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 0,5 MgO + H2SO4 (đặc nguội) MgSO4 + H2O 0,25 MgO + CO không phản ứng - Hoà tan hỗn hợp (để nguội) sau nung vào H 2SO4 đặc nguội d, MgO tan Fe không tan đợc tách ra: - Tiến hành phản ứng với dung dịch lại thu đợc Mg: MgSO4 +2NaOH d Mg(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O dpnc Mg + Cl2 MgCl2 1.5 - Hoà tan chất nớc d, phân biệt hai nhóm chất: - Nhóm gồm chất không tan: CaCO , CaSO4.2H2O Dùng dd HCl nhận đợc 0,5 chất nhóm (Viết PTHH) - Nhóm gồm chất tan BaCl2 , Na2SO4 , Na2CO3 - Dùng dd HCl nhận đợc Na2CO3 - Dùng Na2CO3 tìm ; nhận đợc BaCl2 Còn lại Na2SO4 Na2CO3 +2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 2NaCl Câu 2: Các đồng phân 0,5 0,5 + 5,5đ 1,5 CH2(OH) 0,5 0,5 + C2H4O2: CH3COOH , HCOOCH3 , CHO + C3H8O: CH3CH2CH2OH , CH3CH(OH) CH3 , CH3-O0,5 CH2CH3 +C5H10: CH2= CHCH2CH2CH3 , CH2= CH-CH(CH3)CH3 , CH2= C(CH3) CH2CH3 , CH3-CH=CH-CH2CH3 CH3CH=C(CH3)2 , 2,0 Theo đề công thức cấu tạo chất : A: CH2=CH-CH=CH2 , C: CH2OH-CH=CH-CH2OH CH2OH B: CH2Cl-CH=CH-CH2Cl D: CH 2OH-CH2- CH2- 1,0 Phơng trình hóa học: 1,4 CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 CH2Cl-CH=CH-CH2Cl t c CH2Cl-CH=CH-CH2Cl + 2NaOH CH2OH-CH=CH-CH2OH.+2NaCl Ni ,t c CH2OH-CH=CH-CH2OH + H2 CH2OH-CH2- CH2-CH2OH 170 C , H SO dac CH2OH-CH2- CH2-CH2OH CH2=CH-CH=CH2 t , xt , p nCH2=CH-CH=CH2 (-CH2-CH=CH-CH2-)n o o 1,0 2,0 - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2d ; CO2 đợc giữ lại: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Nhiệt phân CaCO3 thu đợc CO2: CO2 CaCO3 CaO t + 0,5 - Dẫn hỗn hợp khí lại qua dung dịch Ag 2O d NH3 ; lọc tách thu đợc kết tủa hỗn hợp khí CO , C2H4 NH3: NH C2H2 + Ag2O C2Ag2 + H2O - Cho kết tủa tác dụng với dd H2SO4 loãng d thu đợc C2H2 : 0,75 C2Ag2 + H2SO4 C2H2 + Ag2SO4 t0 - Dẫn hỗn hợp CO, C2H4 NH3 qua dd H2SO4 loãng d, đun nóng; thu đợc CO: 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 d dH SO C2H4 + H2O CH3CH2OH 0,75 - Chng cất dung dịch thu đợc C2H5OH Tách nớc từ rợu thu đợc C2H4 CH3CH2OH H2O 170 C , H SO4 dac Câu a PTHH: + Lần thí nghiệm 1: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Vì quì tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH d Thêm HCl: + 4,0 1,5 (1) HCl + NaOH (2) C2H4 NaCl + H2O 0,5 0,25 + lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau quì hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 d Thêm NaOH: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (3) + Đặt x, y lần lợt nồng độ mol/l dung dịch A dd B: Từ (1),(2),(3) ta có: 0,3y - 2.0,2x = 0, 05.40 500 = 0,05 (I) 1000 20 0,75 0,3x - 0, y 0,1.80 500 = = 0,1 (II) 1000.2 20 Giải hệ (I,II) ta đợc: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l b Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl3 , chứng tỏ NaOH d AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl (6) 2,5 (4) (5) 0,5 Ta có n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol n(BaSO4) = 3, 262 = 0,014mol < 0,015 233 => n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol Vậy VA = 0, 014 = 0,02 lít 0, 3, 262 n(Al2O3) = =0,032 mol n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol 102 0,75 + Xét trờng hợp xảy ra: - Trờng hợp 1: Sau phản ứng với H2SO4 , NaOH d nhng thiếu so vời AlCl3 (ở p (4): n(NaOH) p trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol n(NaOH p (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol 0,75 tổng số mol NaOH 0,028 + 0,192 = 0,22 mol Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 0, 22 = 0,2 lít Tỉ lệ VB:VA = 0,2:0,02 =10 1,1 - Trờng hợp 2: Sau (4) NaOH d hoà tan phần Al(OH)3: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (7) Tổng số mol NaOH p (3,4,7) là: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 0,364 0,33 lít 1,1 => Tỉ lệ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5 Câu a Theo đề ra: MX= 13,5.2 = 27 => MB < MX < MA - MB < 27 => B CH4 (M = 16) C2H2 (M = 26) - Vì A,B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất nên: * Khi B CH4 (x mol) A C2H4(y mol) : t CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O t C2H4 + 3O2 2CO2 2H2O 0,5 4,0đ 2,5 0,75 0 + 0,5 Từ pthh đề ra: mX = 16x + 28y =3,24 n CO = x + 2y = 0,21 Giải phơng trình đại số: x = 0,15 , y = 0,03 0,25 mCH = 16.0,15 = 2,4 gam => 74,07% ; %mC H = 25,93% * Khi B C2H2 A C3H6 C3H8 + Khi A C3H6: công thức cấu tạo A CH3-CH=CH2 CH2-CH2 CH2 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 10 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 xmol =1,5x x mol mol => n H = 0,025 + 1,5x = 0,07=> x = 0,03 - Khi lng Al cú m gam hn hp A l: 27.x = 27.0,03 = 0,81(g) Khi long hn hp A l: mA = 0,6 + 0,81 = 1,41(g) - Thnh phn phn trm v long ca mi kim loi l: 0,6 100% 42,55% 1,41 % Al = 100% 42,55% = 57,45% % Mg = 74 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 PHềNG GD&T HUYN AM RễNG Kè THI HC SINH GII CP HUYN NM HC 2009 2010 MễN: HểA HC Thi gian: 150 phỳt (khụng k thi gian phỏt ) Ngy thi: 30/12/2009 D B Cõu 1(2,5 im) B tỳc cỏc phng trỡnh húa hc sau: A B Ca (OH ) A CaCl A Cõu 2(1 im) Cho mt mu kim loi Na vo dung dch CuSO Em hóy nờu hin tng xy v vit cỏc phng trỡnh húa hc.? Cõu 3(3 im) Trờn bao bỡ mt loi phõn bún húa hc cú ghi: 20.20.10 Cỏch ghi trờn cho ta bit iu gỡ? Cú th tớnh c hm lng cỏc ch t dinh d ng cú phõn t cỏch ghi trờn khụng? Nu c, em hóy trỡnh by cỏch tớnh toỏn ca em ? Cõu 4(1 im) Cú dõy phi ngoi tri: dõy lm bng thộp, dõy th g m dõy thộp ni vi dõy ng Dõy no chúng hng hn v thng hng v trớ n o? Hóy gii thớch ? Cõu 5(3 im) Trong mt bỡnh cha hn hp khớ CO, H 2, SO2, SO3 Em hóy trỡnh by phng phỏp húa hc nhn bit tng khớ trờn.(rốn k n ng gii vtoỏn trang 14) Cõu 6(3 im) Cho 10,8 gam kim lai M cú húa tr III tỏc dng vi khớ Cl d thỡ thu c 53,4 gam mui Em hóy xỏc nh kim loi M ó dựng.? Cõu 7(4im) Dung dch X cha ng thi mui MgCl2, CuCl2 Nu cho 25g dung dch X tỏc dng vi dung dch AgNO3 d thỡ thu oc 14,35g kt ta Cng cho 25g dung dch X tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc kt ta, sch ri em nung nhit cao n lng khụng i, em cõn c 3,2g hn hp cht rn Em hóy xỏc nh nng phn trm ca mi dung dch cú X ? Cõu 8(2,5im) Cho CO tỏc dng vi CuO un núng c hn hp cht rn A v khớ B Hũa tan hon ton A vo dung dch H 2SO4 c, núng; cho B tỏc dng vi dung dch nc vụi Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ? -HT H tờn thớ sinh: S bỏo danh: 75 ỏp ỏn v biu im chi tit: Cõu Cõu Cõu Cõu Cõu ỏp ỏn chi tit t0 CaCO3 CaO + CO2 A B CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl Ban u mu kim lai Na s tan nc to dung dch NaOH v cú khớ bay lờn: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Sau ú dung dch NaOH mi tỏc dng vi dung dch CuSO4 to cht rn mu xanh l Cu(OH)2: 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 Biu im Mi PTHH hc sinh xỏc nh v vit ỳng thỡ t 0,5ì5 = 2,5(Nu hc sinh xỏc nh ỳng cht nhng cha hũa thnh PTHH thỡ t ẵ s im quy nh 0,5 0,5 Kớ hiu 20.20.10 cho ta bit t l v lng cỏc thnh phn ca N P2O5 K2O mu phõn oc úng gúi D vo ú ta cú th tớnh c hm lng cỏc cht 0,5 dinh dng cú phõn - Hm lng N l 20% 0,25 31.2 = 0,44 - T l P P2O5 l: 142 0,5 => Hm lng P phõn l: %P = 0,44 20% = 8,8% 0,25 39.2 = 0,83 - T l K K2O l: 94 0,5 => Hm lng K cú phõn l : %K = 0,83 10%= 8,3% Dõy th nhanh chúng b h hn v d t ch ni 0,5 thộp vi ng Vỡ mụi trng dõy phi tip xỳc l nh nhau: khụng 0,5 76 khớ m, song, giú, nhit nhng khỏc l dõy th cú ng (yu hn Fe) nờn ta coi nh kim lai khụng nguyờn cht nờn b n mũn nhanh hn( ch ni Fe v Cu) Cõu 0, - Cho hn hp khớ qua dung dch BaCl Nu cú xut 0,25 hin kt ta trng chng t hn hp cú khớ SO3 0,25 SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Kt ta trng 0,5 - Cho hn hp khớ cũn li qua dung dch nc vụi d, nu cú kt ta trng chng t hn hp cú khớ SO2: 0,25 SO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Kt ta trng - em t hn hp khớ CO v H cũn li, nu cú hn hp nc chng t cú khớ H2 Sau t cho qua dung dch nc vụi d, nu cú kt ta trng ch ng t hn hp khớ cú CO t 2H2 + O2 2H2O 0,5 0,25 0,25 0,25 t0 2CO + O2 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Cõu 2M nM = + 10,8 M Theo PTHH => 3Cl2 10,8 = M 2MCl3 n MCl3 = nM = 53,4 M + 106,5 n MCl3 53,4 M + 106,5 0,5 0,5 10,8(M + 106,5) = 53,4M 10,8M + 1150,2 = 53,4M => 43,2M = 1150,2 => M = 0,5 0,5 1150,2 27( g ) 43,2 0,75 0,25 => M l kim loi nhụm Al Cõu - Cht kt ta thớ nghim u l AgCl, cht kt ta thớ nghim sau l hn bp Mg(OH)2 0,25 v Cu(OH)2, cht rn sau nung l MgO v CuO n AgCl = m 14,35 = = 0,1(mol ) M 143,5 Thớ nghim u : MgCl2 + 2AgCl Mg(NO3)2 + 2AgCl x mol 2x mol 77 0,25 0,25 CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 y mol nAgCl = 2x + 2y = 0,1 => x + y = 0,05 thớ nghim sau : MgCl2 + 2NaOH 2NaCl + x mol CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + y mol + 2AgCl 2y mol (1) Mg(OH)2 x mol Cu(OH)2 y mol t Mg(OH)2 MgO + H2O x mol x mol t0 Cu(OH)2 CuO + H2O y mol y mol mMgO = 40x (g); mCuO = 80y(g) => 40x + 80y = 3,2 (2) T (1) v (2) ta cú h phong trỡnh : x + y = 0,05 40x + 80y = 3,2 Gii h phong trỡnh ta c : x = 0,02 mol y = 0,03 mol - Khi long mi mui 25g dung dch X : 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 m MgCl2 = x.M = 0,02.95 = 1,9( g ) mCuCl2 = y.M = 0,03.135 = 4,05( g ) - Nng vphn trm mi mui dung dch : Cõu C % MgCl2 = mct 1,9 100% = 100% = 7,6% mdd 25 C % CuCl2 = mct 4,05 100% = 100% = 16,2% mdd 25 CO + CuO Cu + CO2 Cht rn A: Cu v CuO d Khớ B: CO2 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O V cú th cú: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 78 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 U BAN NHN DN HUYN PHềNG GD&T HUYN NINH GIANG đề THI Học Sinh Giỏi môn hóa (Thời gian làm bài: 150 phút) Cõu 1: (2) Cõn bng cỏc phng trỡnh húa hc sau v cho bit mi phn ng thuc loi no?(Ghi rừ iu kin phn ng nu cú) Fe2O3 + CO FexOy + ? KMnO4 ? + O2 + ? Al + FexOy Fe + ? Fe + O2 FexOy ? + H2O NaOH Cõu 2: (2) Hóy vit li cỏc cụng thc sau cho ỳng: Fe 2(OH)3, Al3O2, K2Br3, H2NO3, Ca2(SO4)3, Na2H2PO4, BaPO4, Mg2(HSO3)3, Si2O4, NH4Cl2 v gi tờn cỏc cht Cõu 3: (3) a T cỏc húa cht cú sn sau õy: Fe ; H2O vi cỏc thit b cn thit y Hóy lm th no cú th thc hin c s bin i sau: Fe Fe3O4 Fe b Bng phng phỏp húa hc hóy phõn bit cỏc gúi cht bt sau: vụi sng, magie oxit, iphotpho penta oxit, natriclorua, natri oxit Cõu (3) Nguyờn t X cú tng s ht proton, ntron v electron l 52.Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 16 a Tớnh s ht mi li ca nguyờn t X b Cho bit s electron tron mi lp ca nguyờn t X c Tỡm nguyờn t ca X, bit mp mn 1,013 vC d Tớnh lng bng gam ca X, bit lng ca nguyờn t C l: 1,9926x 10-23 gam v C = 12 vC Cõu : ( 2,5 ) Nung hon ton 15,15 gam cht rn A thu c cht rn B v 1,68 lớt khớ oxi ( ktc) Trong hp cht B cú thnh phn % lng cỏc nguyờn t: 37,65% oxi, 16,47% nit cũn li l kali Xỏc nh cụng thc húa hc ca B v A Bit rng cụng thc n gin nht chớnh l cụng thc húa hc ca A, B Cõu (2) Cn ly bao nhiờu gam tinh th CuSO4.5H2O v bao nhiờu gam dung dch CuSO4 % thu c 400 gam dung dch CuSO4 10 % Cõu (2,5) Ngi ta dựng 4,48 lớt khớ H (ktc) kh 17,4 gam oxit st t.Sau phn ng xy hon ton thu c m gam cht rn A Vit phng trỡnh phn ng hoỏ hc xy v tớnh m ho tan ton b lng cht rn A trờn cn dựng va V ml dung dch HCl 1M.Tớnh lng mui thu c sau phn ng v tớnh V Câu : ( 3) Hn hp khớ X gm H2 v CH4 cú th tớch 11,2 lớt (o ktc) T ca hn hp X so vi oxi l 0,325.Trn 11,2 lớt hn hp khớ X vi 28,8 gam khớ oxi ri thc hin phn ng t chỏy, phn ng xong lm lnh ngng t ht hi nc thỡ thu c hn hp khớ Y Vit phng trỡnh cỏc phn ng hoỏ hc xy v xỏc nh phn trm th tớch cỏc khớ hn hp X 79 Xỏc nh phn trm th tớch v phn trm lng cỏc cht hn hp Y ỏp ỏn Cõu 1: Cõn bng cỏc phng trỡnh húa hc sau: t0 xFe2O3 + (3x-2y)CO FexOy + (3x-2y)CO2 t0 2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 t0 2yAl + FexOy 3xFe + yAl2O3 t0 2xFe + yO2 FexOy Na2O + H2O 2NaOH -Phn ng v l phn ng hoỏ hp - Phn ng l phn ng phõn hu,4 p hoỏ hp -phn ng 1,2,3 v l phn ng oxi hoỏ kh (Nu thiu K t0 cỏc phn ng 1,2,3,4 thỡ ch cho ẵ s im ca phn ng ú) Cõu 2: Vit li cỏc cụng thc cho ỳng v gi tờn cỏc cht Fe(OH)3 : St(III) hidroxit; Al2O3 : Nhụm oxit KBr : Kalibromua; HNO3: Axit nitric CaSO4: Canxi sunfat ; NaH2PO4: Natri ihidrophotphat Ba3(PO4)2 : Bari photphat; Mg(HSO3)2: Magie hirosunfit SiO2 : Silicioxit NH4Cl : Amoniclorua Cõu 3: a - iu ch H2, O2 bng cỏch in phõn nc p - 2H2O 2H2 + O2 o t - 3Fe + 2O2 Fe3O4 o t - Fe3O4 + 4H2 Fe + 4H2O b - Trớch cỏc mu th cho vo cỏc ng nghim, ỏnh s th t - Cho nc vo cỏc mu th khuy u - Nhỳng ln lt giy qu tớm vo cỏc ng nghim: + Mu cht rn tan v qu tớm khụng i mu l natriclorua NaCl + Mu cht rn tan v qu tớm i thnh mu xanh l natri oxit Na2O Na2O + H2O NaOH + Mu cht rn tan v qu tớm i thnh mu l iphotpho penta oxit P2O5 + H2O 2H3PO4 + Mu cht rn tan mt phn to dung dch c v qu tớm i thnh mu xanh l vụi sng CaO: CaO + H2O Ca(OH)2 + Mu cht rn khụng tan v qu tớm khụng i mu magie oxit MgO Cõu a) Gi s ht proton, electron v ntron ln lt l p, e, n Theo ta cú: p + e + n = 52 (1) p + e = n + 16 (2) Ly (2) th vo (1) : n + n + 16 = 52 2n + 16 = 52 n = (52-16) :2 = 18 80 T (1) => p + e = 52 28 = 34 M s p = s e 2p = 34 p = e = 34 : = 17 Vy s ht proton, electron v ntron ln lt l 17,17 v 18 b) X l nguyờn t Clo: Lp1 cú 2e Lp cú 8e Lp cú 7e c) Nguyờn t ca X l : 17 x 1,013 + 18 x 1,013 35,5 d) Khi lng tớnh bng gam ca vC l: (1,9926 x 10-23) : 12 = 0,16605 x 10-23 (g) Khi lng tớnh bng gam ca nguyờn t X l : 0,16605 x 10-23 x 35,5 = 5,89 x 10-23 (g) Câu to Ta cú s : A B + O2 n O2 = 1,68/ 22,4 = 0,075 (mol).; m O2 = 0,075 x 32 = 2,4 ( gam) Theo nh lut bo ton lng ta cú: mA = mB + m oxi mB = mA - moxi = 15,15 - 2,4 = 12,75(gam) Trong B: mO = 12,75 x 37,65% = 4,8(gam) mN = 12,75 x 16,47 % = 2,1( gam) mK = 12,75 - ( 4,8 + 2,1) = 5,85 (gam) nO = 4,8 / 16 = 0,3 (mol); nN = 2,1 / 14 = 0,15(mol); nK = 5,85 / 39 = 0,15 ( mol) Gi CTHH ca B l KxNyOz ta cú x : y : z = nK : nN : nO = 0,15 : 0,15 : 0,3 = : : chn x = 1, y = 1, z = cụng thc n gin nht l KNO2 Theo gt CTHH ca B l KNO2 Trong A: theo nh lut bo ton nguyờn t: moxi =4,8 + 2,4 = 7,2 (gam); nO = 7,2/16 = 0,45 (mol); nN = 0,15(mol).; nK = 0,15 ( mol) Gi CTHH ca A l KaNbOc ta cú a : b : c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = : : ; chn a = 1, b = 1, c =3 theo gt CTHH ca A l KNO3 Câu Khi lng CuSO4 400 gam dung dch CuSO4 10%: m= 400 10 =40 gam 100 Gi x l lng CuSO4.5H2O cn ly Khi lng dung dch CuSO4 5% cn ly l 400-x gam Khi lng CuSO4 CuSO4.5H2O l: m1= 160x (g) 250 Khi lng CuSO4 dung dch CuSO4 5%: m2 = 5( 400 x) (g) 100 T ú ta cú m1 + m2 = m 160x + 5(400 x) = 40 x 33,9 gam 250 100 mddCuSO45% = 400-33,9 = 366,1 gam Câu 81 4,48 17,4 nH2= 22,4 = 0,2 mol ; nFe3O4= = 0,075 mol 232 t0 PTP: 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O (1) Theo (1) v bi cho ta suy H2 phn ng ht, Fe3O4 d nFe3O4p = 0,25 nH2 = 0,05 mol nFe3O4d = 0,075-0,05 = 0,025 mol = 0,75= nH2= 0,15 mol nFe Cht rn A gm: Fe 0,15 mol v Fe3O4d 0,025 mol m= 0,15.56 + 0,025.232 = 14,2 gam Cho cht rn A tỏc dng vi dd HCl: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + FeCl3 + 4H2O (3) Theo(2) v (3) nFeCl = nFe + n Fe3O4d= 0,175 mol Theo (3) nFeCl3 = n Fe3O4d = 0,05 mol mmui = mFeCl2 + nFeCl3 = 0,175.127+0,05.162,5=30,35 gam Theo (2) v (3) nHCl= 2nFe + nFe3O4d = 0,5 mol V= 0,5 = 0,5 lớt = 500ml Câu : t x,y ln lt l s mol H2 v CH4 X x + y = 11,2 = 0,5 mol 22,4 (I) d X O = 0,325 8,4x 5,6y = (II) T (I)v(II) ta cú x = 0,2 mol, y = 0,3 mol Trong cựng K nhit v ỏp sut thỡ %V=%n nờn ta cú: 0,2 %VH2 = 0,5 100%=40%; %VCH4 = 60% nO2 = 28,8 =0,9 mol 32 t0 P t chỏy X: 2H2 + O2 2H2O (1) t0 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2) T (1)v(2) ta cú nO2p = 2nH2 + 2nCH4 = 0,7 mol Hn hp khớ Y gm: O2d 0,9-0,7= 0,2 mol v CO2 0,3 mol (nCO2 = nCH4) %VO2d= 40%; %VCO2 = 60% %m VO2d= 32,65% ; %mCO2 = 67,35% 82 Đề thi học sinh giỏi Môn hóa học - lớp Thời gian 150 phút Câu I: Cho chất : Cu, SO3, Fe2O3, CaO, P2O5 a Chất tác dụng đợc với nớc b Chất tác dụng đợc với dung dịch HCl Viết phơng trình phản ứng xảy ra? Cho chất khí sau: CO2, H2, O2, N2, thí nghiệm nhận biết khí; Viết phơng trình hóa học xảy (nếu có) Câu II: Hãy tính gam nớc: a Có phân tử nớc? b Có nguyên tử hiđro? Bao nhiêu gam hiđro? c Có nguyên tử oxi? Bao nhiêu gam oxi? Viết phơng trình phản ứng biểu diễn dãy biến hóa sau, cho biết chữ (A), (B), (C), (D) chất riêng biệt: KMnO4 (A) (B) (C) (D) CO2 Câu III: Có hai ống nghiệm chứa lợng dung dịch HCl, ngời ta làm thí nghiệm nh sau: - Cho vào ống nghiệm (1) a gam kim loại kẽm thu đợc V1 lít khí hiđro - Cho vào ống nghiệm (2) a gam kim loại magie thu đợc V2 lít khí hiđro (Biết lợng HCl hai ống nghiệm đủ để phản ứng hết kim loại, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Ta có a V1 = V2 b V1 > V2 c V1 < V2 Theo em chọn kết giải thích Không tính tỉ lệ phần trăm, lập luận, xếp chất sau theo hàm lợng kali giảm dần: KMnO4, KClO3, KNO3, KHCO3, KOH, KI Câu IV: Khử hoàn toàn 46,4 gam oxit sắt (cha rõ hóa trị sắt) khí CO nhiệt độ cao Sau phản ứng thấy khối lợng chất rắn giảm 12,8 gam so với ban đầu Xác định công thức hóa học oxit sắt dẫ dùng Viết phơng trình hóa học phản ứng xảy Tính thể tích khí CO (đktc) đủ dùng khử hết lợng oxit sắt (biết lợng CO phải dùng d 10% so với lí thuyết) Câu V: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm CH4, H2 Hỗn hợp khí cacbonic nớc tạo thành sau phản ứng có khối lợng 11,6 (g) a Viết phơng trình phản ứng xảy b Tính thành phần % theo khối lợng theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu 83 c Tính thể tích không khí cần dùng? Biết không khí, khí oxi chiếm 20% thể tích (Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) (Học sinh đợc sử dụng Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) 84 Đề thi chọn học sinh giI Môn: Hoá học Thời gian làm bài: 60 phút Trng THCS ụng La H v tờn: Lp: I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm) 1) Hóy in nhng giỏ tr cha bit vo nhng ụ trng bng bng cỏch thc hin cỏc tớnh toỏn theo mi ct Dung dch i lng mct mH O mdd Vdd Ddd (g/ml) C% CM CuSO4 KOH BaCl2 6g Ca(OH)2 NaCl 0,148 g 30 g 270 g 240 g 300 ml 1,04 1,15 15% 1,2 10% 100 ml 1,1 0,25 M Chọn đáp án phơng án câu ghi vào làm: 2) Lĩnh vực áp dụng quan trọng khí oxi là: A- Sự hô hấp B- Đốt nhiên liệu tên lửa C- Sự đốt nhiên liệu D- Cả A C 3) Lấy khối lợng kim loại kẽm, nhôm, magie, sắt lần lợt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng Các kim loại tác dụng hết với axit kim loại cho nhiều khớ hiro nhất: A- Kẽm B- Nhôm C- Magie D- Sắt 4) tan ca mui K2SO4 20 C l 11,1 g Nng phn trm ca dung dch bóo hũa nhit ny l A 11,1% B 10% C 17,4% D 20% 5) pha ch dung dch NaOH 0,1M t 800 ml dung dch NaOH cú nng 0,25M thỡ th tớch nc cn ly thờm l: A 800 ml B 2000 ml C 1200 ml D 1000 ml II/ Phần tự luận (16,0 điểm) Bài (3,0 điểm): Lập phơng trình hoá học sau: t 1/ FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + 85 Al(OH)3 3/ 4/ 5/ 6/ t Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + t FexOy + CO FeO + CO2 t KNO3 KNO2 + O2 t C2H4 + O2 CO2 + H2O H2O 0 Bài (3,0 điểm): Cho oxit có công thức sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, MgO, Al2O3 Hóy phõn loi v c tờn cỏc oxit trờn Vit cụng thc ca axit tng ng vi cỏc oxit axit v cụng thc ca baz tng ng vi cỏc oxit baz Bài (3,0 điểm): Dẫn từ từ 0,896 lít CO (đktc) qua m gam oxit sắt Fe xOy nung nóng Sau phản ứng đợc 1,68 gam kim loi st 1/ Tìm giá trị m? bit rng phản ứng xảy hoàn toàn theo s sau: t FexOy + CO Fe + CO2 Bài (7,0 điểm): Cho 11,9 gam hn hp hai kim loi Mg v Zn tỏc dng va ht vi dung dch HCl, sau phn ng thu c 4,48 lit khớ H2 (ktc) a Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy b Xỏc nh lng ca mi kim loi hn hp c Tớnh th tớch dung dch HCl ó dựng bit nng dung dch HCl l 0,5M Cho: Mg = 24; Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; Ba= 137; Cu = 64; K = 39; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cl = 35,5; C =12; O = 16 86 thi hc sinh gii cp trng MễN: HO HC ( Thi gian lm bi 120 phỳt) o0o - Bi 1: (2,5 im) Cho cỏc s phn ng sau: (1) CxHyOz + O2 ? + H2 O (2) FeS2 + O2 SO2 + ? (3) Al + ? Al2(SO4)3 + H2 (4) SO3 + ? Na2SO3 + H2O ? + CuSO4 (5) Fe2(SO4)3 + Cu a, Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng b, Gi tờn v phõn loi cỏc hp cht cỏc cụng thc hoỏ hc tỡm c cỏc phn ng trờn Bi 2: (2im) a, Tớnh lng ca st 50 kg qung cha 80 % Fe2O3 b, Tỡm x cụng thc Na2CO3.xH2O Bit rng mui ngm nc ú thỡ Na2CO3 chim 37,07% Bi 3: (2,5 im) a, Cú l mt nhón ng cỏc dung dch BaCl2, NaCl, H2SO4 v NaOH Hóy nờu phng phỏp húa hc nhn bit cỏc cht mi l b, Nờu cỏc phng phỏp sn xut Oxi cụng nghip v vit phng trỡnh ng (nu cú) Bi 4: (3,0 im) a, Cho 10,2 gam hn hp gm Al v Mg vo dung dch HCl d, sau phn ng kt thỳc thỡ thu c 11,2 lớt khớ ( ktc) Hóy tớnh thnh phn % v lng ca mi kim loi hn hp b, Dn ton b khớ H2 thu c i qua ng cú cha a gam Fe2O3 c nung núng , sau phn ng thỡ ngi ta thu c 60 gam cht rn Hóy tớnh a 87 ỏp ỏn Bi a Khi lng st 28 kg b Na2CO3.10H2O Bi a %Mg = 47,06% %Al = 52,94% b a = 68g 88 ... thỡ khụng tớnh im cho cỏc phn sau Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh Môn thi: Hóa học - Lớp: THCS Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Đề thi có trang gồm câu Sở Giáo dục đào tạo Câu... điểm phơng trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu đề 11 đề thi học sinh giỏi - lớp THCS Môn : Hoá học - Thời gian : 150 phút Câu : (6 điểm) 1- Cho biết tổng số hạt proton,... Thí sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học, bảng tính tan - Giám thị coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: đề thi hs giỏi khối - THCS môn