PHÒNG GD&ĐT PHÙ MỸ ĐỀ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN TRƯỜNG THCS MỸ CHÂU NĂM HỌC: 2010-2011 Môn: HÓA HỌC, Lớp 9 Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1 : ( 5 điểm ) a) Viết phương trình hoá học xảy ra khi cho : kim loại Ba lần lượt vào dung dịch NaHCO 3 , ,NaHSO 4 , AlCl 3 , AgNO 3 . b) Có hỗn hợp rắn gồm : MgCl 2 , AlCl 3 , KCl , AgCl . Trình bày phương pháp hoá học để tách từng chất ra khỏi hỗn hợp sao cho khối lượng của chúng không đổi . Câu 2: ( 5 điểm ) Có 2 cốc : cốc A đựng dung dịch chứa 0,2 mol Na 2 CO 3 và 0,3 mol NaHCO 3 ; cốc B đựng dung dịch chứa 0,5 mol HCl . Giả sử tiến hành 3 thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1 : Đổ rất từ từ cốc B vào cốc A Thí nghiệm 2 : Đổ rất từ từ cốc A vào cốc B Thí nghiệm 3 : Trộn 2 cốc với nhau Tính thể tích khí đo được ( ở đkct ) thoát ra trong mỗi trường hợp sau khi đổ hết cốc này vào cốc kia . Câu 3 : (3,0 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau : A 1 A 2 A 3 CaCO 3 X X X B 1 B 2 B 3 Xác định : A 1 , A 2 , A 3 , B 1 , B 2 , B 3 . Viết phương trình hoá học xảy ra. Câu 4: (2,0 điểm) Đốt cháy sắt trong khí clo thu được muối X. Viết phương trình hoá học xảy ra khi cho lần lượt Cu, Fe, H 2 S tác dụng với dung dịch muối X. Câu 5: (5,0đ) Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào 0,8 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , sau khi phản ứng kết thúc thì được 31,2 gam chất rắn Y gồm 2 kim loại và dung dịch Z gồm 2 muối. Cho dd NaOH vào dd Z đến dư, lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì được 8 gam chất rắn. 1) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X và nồng độ mol/lít dd Cu(NO 3 ) 2 . 2) Cho 31,2 gam chất rắn Y nói trên vào dd có chứa 0,6 mol FeCl 3 . Tính khối luợng chất rắn còn lại Trong bình sau phản ứng . Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN (2010-2011) Môn Hóa – Lớp 9 Câu 1 : ( 5 điểm ) a) Ba + 2 H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ - Ba(OH) 2 + 2 NaHCO 3 → BaCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + 2 H 2 O 0,5 Nếu Ba(OH) 2 dư : Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + NaOH - Ba(OH) 2 + 2 NaHSO 4 → BaSO 4 ↓ + Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 0,5 Nếu Ba(OH) 2 dư : Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + NaOH - 3 Ba(OH) 2 + 2 AlCl 3 → 2Al(OH) 3 ↓ + 3 BaCl 2 0,5 Nếu Ba(OH) 2 dư : Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + 4 H 2 O 0,5 - Ba(OH) 2 + 2 AgNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2AgOH ↓ 2AgOH → Ag 2 O + H 2 O 0,5 b) Hoà tan hỗn hợp vào nước tách lấy phần không tan là AgCl tách : 0,75 đ Cho NH 3 dư vào dung dịch này để được kết tủa A 1 và dung dịch B 1 MgCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O → Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Cl AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl Phản ứng: 1,75 đ Cô cạn B 1 rồi nung đến khối lượng không đổi , thu được KCl NH 4 Cl NH 3 ↑ + HCl ↑ Cho NaOH dư vào A 1 thu được kết tủa A 2 và dung dịch B 2 Mg(OH) 2 không phản ứng với NaOH Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O Trung hoà A 2 bằng dung dịch HCl rồi cô cạn thu được MgCl 2 Mg(OH) 2 +2 HCl → MgCl 2 + 2H 2 O Cho CO 2 dư đi qua dung dịch B 2 rồi lọc kết tủa A 3 NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3 Trung hoà A 3 bằng dung dịch HCl rồi cô cạn thu được AlCl 3 Al(OH) 3 + 3 HCl → AlCl 3 + 3H 2 O Câu 2: ( 5 điểm ) a) Đổ từ từ B vào A xảy ra lần lượt các phản ứng : Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + NaHCO 3 (1) 0,25 đ NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ (2) 0,25 đ Sau phản ứng (1) lượng HCl còn 0,5 – 0,2 = 0,3 ( mol ) Theo phản ứng (2) 2 CO n = HCl n = 0,3 (mol) 2 CO V = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lit) 0,5 đ b) Đổ từ từ A vào B : Vì lúc đầu lượng HCl dư so với lượng Na 2 CO 3 và NaHCO 3 , nên xảy ra hoàn toàn hai phản ứng Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ (1) 0,5 đ NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ (2) 0,5 đ Cả hai phản ứng này xảy ra cho đến hết HCl Gọi a % lượng Na 2 CO 3 và NaHCO 3 thêm vào đến khi phản ứng vừa hết HCl t 0 t 0 HCl n ở 2 phản ứng = 100 2,0 a .2 + 100 3,0 a .1 = 0,5 (mol) ⇒ a = 7 500 % ⇒ Tổng số mol CO 2 sinh ra = 100.7 500.2,0 + 100.7 500.3,0 = 7 5,2 (mol) ⇒ 2 CO V = 7 5,2 . 22,4 = 8 (lit) 1,5 đ c) Trộn hai dung dịch A , B với nhau : Không biết chính xác phản ứng nào xảy ra trước , do đó ta giả thiết : - Nếu phản ứng với Na 2 CO 3 xảy ra trước : Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ (1) NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ (2) 0,5 đ Theo phản ứng (1) 2 CO n = 32 CONa n = 0,2 (mol) Theo phản ứng (2) 2 CO n = HCl n dư = 0,5 – 0,2 .2 = 0,1 (mol) ⇒ 2 CO V = ( 0,2 + 0.1 ) 22,4 = 6,72 (lit) - Nếu phản ứng với NaHCO 3 xảy ra trước : Theo phản ứng (2) 2 CO n = 3 NaHCO n = 0,3 (mol) Theo phản ứng (1) 2 CO n = 2 1 HCl n dư = 2 1 (0,5 – 0,3 ) = 0,1 (mol) 2 CO V = ( 0,3 + 0.1 ) 22,4 = 8,96 (lit) Vậy lượng CO 2 nằm trong khoảng 6,72 (lit) < 2 CO V < 8,96 (lit) 1,5 đ Câu 3 : (3,0 điểm) A 1 : CaO ; A 2 : Ca(OH) 2 ; A 3 : CaCl 2 0,5 B 1 : CO 2 ; B 2 : NaHCO 3 ; B 3 : Na 2 CO 3 0,5 Các PTHH xảy ra: CaCO 3 CaO + CO 2 0,25 CaO + CO 2 → CaCO 3 0,25 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 0,25 CO 2 + NaOH → NaHCO 3 0,25 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 +Na 2 CO 3 +2H 2 O 0,25 Ca(OH) 2 + HCl → CaCl 2 + H 2 O 0,25 NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,25 Na 2 CO 3 + CaCl 2 →CaCO 3 + 2NaCl 0,25 Câu 4: (2,0 điểm) Các PTHH: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 0,5 2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2 0,5 2FeCl 3 + Fe → 3FeCl 2 0,5 2FeCl 3 + H 2 S → 2FeCl 2 + S + 2HCl 0,5 Câu 5: (5,0đ) – Chất rắn gồm 2 kim loại là Cu, Fe; dd có 2 muối là Al(NO) 3 vàFe(NO) 3 . Chứng tỏ : Al hết, Cu(NO) 2 hết, Fe phản ứng một phần . ( 0,25đ) -Đặt a, b, c lần lượt là số mol Al, Fe PƯ , Fe còn dư trong 16,6gam hỗn hợp X 2Al + 3Cu(NO) 3 → 2Al(NO 3 ) 3 + 3Cu (1) ( 0,25) a 3 2 a a 3 2 a Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu (2) (0,25) b b b b Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3 (3) (0,25) a 3a a Fe(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2NaNO 3 (4) (0,25) b 2b b Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (5) (0,25) a a 2Fe(OH) 2 + 1 2 O 2 0 t → Fe 2 O 3 + 2H 2 O (6) (0,25) b 2 b Lập hệ PT : 2 b = 8 100 = 0,05 ( I ) 27a + 56b + 56c = 16,6 ( II ) (0,5đ) 64 x 3 2 a + 64b +56c = 31,2 ( III ) (0,25đ) ⇒ a= 0,2; b=0,1; c= 0,1 m Al = 0,2 x 27 = 5,4 gam ; m Fe = ( 0,1 + 0,1) 56 = 11,2 gam (0,25đ) Số mol Cu(NO 3 ) 2 = 3 2 a + b = 0,4 mol ⇒ C M ( Cu(NO 3 ) 2 ) = 0,4 0,8 = 0,5 M (0,5đ) 1) Chất rắn Y có : Số mol Cu = 3 2 a + b = 0,4 mol (0.5đ ) Số mol Fe = c = 0,1 mol Fe + 2FeCl 3 = 3 FeCl 2 ( 7 ) ( 0,5đ) 0,1 0,2 Cu + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 + CuCl 2 ( 8 ) ( 0,5đ) 0,2 (0,6 – 0,2) Số mol Cu còn = 0,4-0,2=0,2 mol Vậy chất rắn còn lại trong bình : m Cu (rắn) = 0,2 x 64 = 12,8 gam (0,25đ) ………………………………………………………………………………. GV ra đề : Võ Văn Nghĩa . GD&ĐT PHÙ MỸ ĐỀ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN TRƯỜNG THCS MỸ CHÂU NĂM HỌC: 2010-2011 Môn: HÓA HỌC, Lớp 9 Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1 : ( 5 điểm ) a) Viết phương trình hoá học xảy ra khi. lại Trong bình sau phản ứng . Giả thi t các phản ứng xảy ra hoàn toàn . ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN (2010-2011) Môn Hóa – Lớp 9 Câu 1 : ( 5 điểm ) a) Ba + 2 H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ -. hỗn hợp X gồm Al, Fe vào 0,8 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , sau khi phản ứng kết thúc thì được 31,2 gam chất rắn Y gồm 2 kim loại và dung dịch Z gồm 2 muối. Cho dd NaOH vào dd Z đến dư, lọc