Bộ đề HSG Hóa 12: BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây

BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

SÓC TRĂNG

¯¯¯¯¯¯¯

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH

NĂM HỌC 2013 – 2014

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

Đề chính thức

MÔN: Thực hành hóa học- Lớp 12

(Thời gian làm bài 60 phút, không kể thời gian phát đề)

Ngày thi 22/9/2013

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

Đề thi này có 02 trang

- Họ và tên thí sinh:………SBD:………

- Trường:………

- Họ và tên giám thị, giám khảo 1:………ký tên:………

- Họ và tên giám thị, giám khảo 2:……… ký tên:………

* Chia dung dịch hỗn hợp làm 5 mẫu thử 1 Mẫu thử 1: Nhận biết ion

* Tiến trình:

* Hiện tượng:

* Kết luận:

* Giải thích ngắn gọn và viết phương trình phản ứng dưới dạng ion rút gọn (nếu có):

2 Mẫu thử 2: Nhận biết ion

* Tiến trình:

* Hiện tượng:

* Kết luận:

Câu hỏi: Hãy xác định sự có mặt (nếu có) của các ion SO4

2-, HCO3

-, Cl-, Fe3+, Fe2+ có mặt trong cùng một dung dịch

BẢN TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM

ĐIỂM

Trang 2

.

* Tiến trình:

* Hiện tượng:

* Kết luận:

* Tiến trình:

* Hiện tượng:

* Kết luận:

* Tiến trình:

* Hiện tượng:

* Kết luận:

-Hết -

Trang 3

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

Gọi ZA, ZBlần lượt là số proton trong nguyên tử A, B

Gọi NA, NBlần lượt là số notron trong nguyên tử A, B

Với số proton = số electron

4Z13ZZ

21ZZ26

2Z2Z

19)N(N)2Z(2Z

65)N(2Z)N(2Z

B

A A

B

B A A

B

B A B

A

B B A

325x + 162,5 (1-x) = 304,21

x = 0,872Vậy % số mol Fe2Cl6ở 4470C là 87,2%

- Khối lượng mol của FeCl3khan ở 5170C:

M = 9,57.29 = 277,53Gọi y là số mol Fe2Cl6trong 1 mol hỗn hợp, ta có:

325y + 162,5 (1-y) = 277,53

y = 0,708Vậy % số mol Fe2Cl6ở 5170C là 70,8%

- Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt vì khi nhiệt độ tăng (từ 4470C đến

5170C) cân bằng chuyển dịch sang trái (lượng sản phẩm Fe2Cl6 giãm) theochiều thu nhiệt (phản ứng nghịch)

Để tách hết Fe3+ở dạng kết tủa thì: không có Mg(OH)2 và Fe3+  10-6.Tách hết Fe3+:Fe3+  10-6 và TFe(OH) =Fe3+.OH-3 = 3,162.10-38

1,0

0,25 0,25

0,250,250,250,250,250,250,5

Trang 4

 = 3,162.10 11

 H  14 11

10 162 , 3



= 3,35.10 4 H > 14 4

10 35 , 3

- Dung dịch Mg(NO3)2có kết tủa trắng

Mg2+ + 2 OH → Mg(OH)2

- Dung dịch Fe(NO3)3 có màu nâu đỏ

Fe3++ 3OH- → Fe(OH)3

- Các dung dịch Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 đều có chung hiện tượng tạo ra kết

tủa trắng, tan trong dung dịch NaOH (dư)

- Dung dịch NaCl không có hiện tượng gì

- Dùng dung dịch NaCl nhận ra dung dịch Pb(NO3)2do tạo ra kết tủa trắng

1 ( ) ( ) ( ) ( ), 310

2,16.10 K 0,15 a 0, 02 b 0, 06 c (2)Thí nghiệm III: 8      

6, 47.10 K 0, 05 a 0, 06 b 0, 06 c (3)Thí nghiệm IV: 8      

2,16.10 K 0,15 a 0, 02 b 0,12 c (4)

0,250,25

Mỗichất0,25

0,250,250,250,250,50,25

1,0

Trang 5

2 (1,5đ)

Câu 4(4,0)

(2) : 3 3 1 (1)

(3) : 3 9 2 (1)

(4) : 2 1 0 (2)

a

b

c

a b

Gọi a, b lần lượt là số mol của CuSO4và NaCl trong m gam hỗn hợp

Phương trình điện phân CuSO4+ 2NaCl dpdd Cu + Cl2+ Na2SO4 (1)Nếu CuSO4 dư : 2CuSO4 + 2H2O dpdd 2Cu + O2 + 2H2SO4 (2)Nếu NaCl dư : 2NaCl + 2H2O dpdd H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH (3)

2

b a

0,25

Trang 8

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

CH2Cl-CH2-COOH < CH3-CHCl-COOHVậy: CH3COOH < CH2Br-CH2-COOH < CH2Cl-CH2-COOH < CH3-CHCl-COOH < HCOOH

A: C2H5-OOC-CH2-CH(NH2)-CH2-COO-C2H5B: NaOOC-CH2-CH(NH2)-CH2-COONaC: C2H5OH; D: HOOC-CH2-CH(NH3Cl)-CH2COOH

Mỗichất0,25

Mỗi pt0,25

1,0

Trang 9

-N

C O

(CH2)3)OC2H5

H2O,NH3-

N

NH

CH3I NaOH

Phản ứng giữa các ancol đã cho với HBr là phản ứng thế theo cơ chế SN

Giai đoạn trung gian tạo cacbocation benzylic Nhóm –OCH3 đẩy electron

(+C) làm bền hoá cacbocation này nên khả năng phản ứng tăng Nhóm CH3

có (+I) nên cũng làm bền hóa cacbocation này nhưng kém hơn nhóm –OCH3vì (+C) > (+I) Các nhóm –Cl (-I > +C) và –CN (-C) hút electronlàm cacbotion trở nên kém bền do vậy khả năng phản ứng giảm, nhóm –

- Mặt khác, theo đầu bài:

mX= 20.23/100 = 4,6 gam và mY= 50.20,64/100 = 10,32 gam

=> m2 axit= 4,6 + 10,32 = 14,92 gam

nNaOH= 1,1.0,2 = 0,22 mol

- Gọi công thức chung của hai axit là R-COOH ta có:

R-COOH + NaOH R-COONa + H2O0,22 0,22

Tổng số mol 2 axit là 0,22 mol

=> Khối lượng phân tử trung bình của 2 axit là: 14,92/0,22 = 67,8Vậy trong 2 axit có một axit có khối lượng phân tử nhỏ hơn 67,8 Giả sử là

0,25

Trang 10

OH OH

+ C2H5 O H.

CH3 C OH OH O

C2H5H +

CH3 C O OH

C2H5OH

+ 2

H2O -

CH 3 C

OH

O C 2 H 5 +

H+ C 2 H 5

O

CH3 C O +

CH3HNO 3

OH

COOH HNO3

H2SO4

COOH OH

OH

O2N

Fe/HCl

COOH OH

1,0

Mỗi chuyễn hóa 0,5

Trang 11

n  mol; n NaOH= 0,3 mol

Tỉ lệ mol n A:n NaOH 1: 3 Vậy A là este 3 lần este

- Trường hợp 1: A được tạo ra từ axit đơn chức và ancol đa chức, côngthức phân tử có dạng: (RCOO)3R’

(RCOO)3R’ + 3 NaOH → 3RCOONa + R’(OH)3

MRCOONa= 7,05/0,075 = 94  R + 67 = 94  R = 27 (-C2H3)Vậy công thức phân tử của A có dạng: (C2H3COO)3R’ có M = 254  R’ =

41 (-C3H5)Công thức cấu tạo của A:

CH2 CH COO CH2

CH COO CH

CH2

CH2COO CH

Trang 12

Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số proton bằng 16 Hiệu số proton Y và X

là 1, tổng số electron của ion [XY3]─ bằng 32

a) Viết cấu hình electron và xác định 4 số lượng tử của ba nguyên tố X, Y, Z b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của hợp chất ZXY3

Câu 2: (4,0 điểm)

1 Có 3 nguyên tố A, B và C Cho A tác dụng với B ở nhiệt độ cao sinh ra

D Chất D bị thuỷ phân mạnh trong nước tạo ra khí cháy được và có mùi trứng thối E Chất B và C tác dụng với nhau cho khí F, khí này tan được trong nước tạo dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ Hợp chất G tạo nên từ A với C, có trong tự nhiên là các loại đá quý và thuộc loại chất có nhiệt độ nóng chảy cao ở 2050oC Xác định A, B, C, D, E, F, G và viết các phương trình phản ứng đã nêu ở trên

2 Một loại muối ăn bị lẫn các tạp chất là: MgCl2 , MgSO4, Mg(HCO3)2, CaCl2, CaSO4, Ca(HCO3)2, Na2SO4 Hãy trình bày phương pháp hoá học để thu được NaCl tinh khiết

Trang 13

2

b) Xác định nhiệt độ mà phản ứng nung vôi bắt đầu xuất hiện

Giả sử H, S không thay đổi theo nhiệt độ

Câu 4: (4,0 điểm)

Cho m1 gam gồm Mg và Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24% Sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí A gồm NO; N2O; N2 bay ra (đktc) và dung dịch X Thêm một lượng O2 vừa đủ vào A, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B Dẫn B từ từ qua dung dịch NaOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí C đi ra (đktc) Tỉ khối hơi của C đối với H2 bằng 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch X để lượng kết tủa lớn nhất thì thu được 62,2 gam kết tủa

a) Tính m1 và m2 Biết lượng HNO3 đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết

b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch X

Câu 5: (4,0 điểm)

1 Kim loại A phản ứng với phi kim B tạo hợp chất C màu vàng Cho 0,1 mol

hợp chất C tác dụng với CO2 (dư) tạo thành hợp chất D và 2,4 gam B Hòa tan hoàn toàn D vào nước, được dung dịch D Dung dịch D phản ứng hết 100 ml dung dịch HCl 1M giải phóng 1,12 lít khí CO2 (đktc) Xác định A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra; biết hợp chất C chứa 45,07% B theo khối lượng, hợp chất D không bị phân hủy khi nóng chảy

2 Dung dịch (X) chứa CuSO4 và NaCl Điện phân 500 ml dung dịch (X) với điện cực trơ, màng ngăn xốp bằng dòng điện I=10A Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân được dung dịch (Y) có khối lượng giảm 6,78 gam so với dung dịch (X) Cho khí H2S từ từ vào dung dịch (Y) được kết tủa, sau khi phản ứng xong được dung dịch (Z) có thể tích 500 ml, pH=1,0 Tính nồng độ mol của CuSO4, NaCl trong dung dịch (X)

Trang 14

- Oxi hoá X thu được Y và oxi hoá Y thu được Z

- X’ là đồng phân của X còn Z’ là đồng phân đơn chức của Z

a) Viết công thức cấu tạo và gọi tên của X, X’, Y, Z, Z’

b) Hãy phân biệt X, X’, Y và Z trong 4 lọ mất nhãn, viết các phương trình

phản ứng minh họa

Câu 2: (4,0 điểm)

- Khi thuỷ phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit (A) thu được:

+ 1 mol HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH (Glu)

+ 1 mol H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COOH (Lys)

- Mặt khác, nếu thuỷ phân không hoàn toàn (A) cho ta các đipeptit: Lys, Ala-Glu, Ala-Ala và His-Ala

Glu-a) Xác định công thức cấu tạo và tên gọi (A)

b) Sắp xếp các amino axit ở trên theo thứ tự tăng dần pH1 và giải thích Biết các giá trị pH1 lần lượt là 3,22; 6,00; 7,59 và 9,74

c) Dưới tác dụng của các enzym thích hợp amino axit có thể bị đề

cacboxyl hoá (tách nhóm cacboxyl) Viết công thức cấu tạo sản phẩm đề cacboxyl hoá His So sánh tính bazơ của các nguyên tử Nitơ trong phân tử sản

phẩm đó Giải thích

NNH

NH2

Trang 15

2

Câu 3: (4,0 điểm)

1 Limonen là một chất có mùi thơm dịu được tách từ tinh dầu chanh Kết quả

phân tích cho thấy limonen được cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H, trong đó C chiếm 88,235% về khối lượng Tỉ khối hơi của limonen so với không khí gần bằng 4,690

a) Lập công thức phân tử của limonen

b) Viết phản ứng tạo limonen, mentan, terpineol và terpin Biết limonen

có cấu tạo tương tự sản phẩm trùng hợp 2 phân tử isopren, trong đó 1 phân tử isopren kết hợp kiểu 1,4 và 1 phân tử isopren kết hợp kiểu 1,2 Hidro hoá hoàn toàn limonen cho mentan; cho limonen cộng hợp 1 phân tử nước trong môi trường axit mạnh ở mạch nhánh ta thu được terpineol và khi cộng hợp 1 phân tử nước nữa ta thu được terpin (có thể làm thuốc ho)

2 Phản ứng nhị hợp isobuten (xúc tác axit) thu được hỗn hợp 2 đồng phân:

2,4,4-trimetylpent-1-en và 2,4,4-trimetylpent-2-en Trình bày cơ chế phản ứng

Câu 4: (4,0 điểm)

Thuỷ phân hoàn toàn 19 gam chất hữu cơ (A) có 2 loại nhóm chức (mạch

hở, phản ứng được với Na) thu được m1 gam chất (B) có chứa 2 nhóm chức và

m2 gam chất (D) Để đốt cháy hoàn toàn m1 gam chất (B) phải dùng hết 13,44 lít oxi tạo ra 13,44 lít CO2 và 10,8 gam H2O Để đốt cháy hoàn toàn m2 gam chất (D) phải dùng hết 6,72 lít oxi tạo ra 4,48 lít CO2 và 5,4 gam H2O Tìm công thức cấu tạo của (A), (B), (D) Biết chất A có công thức đơn giản trùng công thức phân tử và các khí ở điều kiện tiêu chuẩn

Câu 5: (4,0 điểm)

Hỗn hợp Y gồm hai amino axit Y1, Y2 đều mạch hở có tổng số mol Y1, Y2

là 0,1 mol và không chất nào từ 3-COOH trở lên Y tác dụng với 100 ml dung dịch H2SO4 0,55M, sau phản ứng H2SO4 dư được trung hoà bởi 10 ml dung dịch NaOH 1M Mặc khác Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,3M, cô cạn thu được 17,04 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp Y, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 26 gam kết tủa Biết Y1

có số nguyên tử cacbon ít hơn Y2 nhưng có số mol nhiều hơn Y2 trong hỗn hợp

a) Xác định công thức cấu tạo có thể có của Y1 và Y2

b) Tính phần trăm khối lượng Y1 và Y2 trong hỗn hợp Y

Cho biết: C =12; O = 16; H = 1; N = 14; S = 32; Na = 23; Ba = 137

- HẾT -

Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký của Giám thị 1: Chữ ký của Giám thị 2:

Trang 16

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH SÓC TRĂNG Năm học 2013-2014

2 Xét phản ứng: mA + nB → pC (nhiệt độ không đổi)

Thí nghiệm cho thấy vận tốc của phản ứng này:

- Tăng gấp đôi khi ta tăng gấp đôi nồng độ A và giữ nguyên nồng độ B

- Giãm 27 lần khi giãm nồng độ chất B 3 lần và giữ nguyên nồng độ A (so với ban đầu) Tìm bậc của phản ứng đối với các chất tham gia phản ứng, viết biểu thức tính tốc độ phản ứng

3 Ở 25 oC và áp suất 1 atm độ tan của CO2 trong nước là 0,0343 mol/l Biết các thông số nhiệt động sau:

CH3

CH3 + H2O

2 A là đồng đẳng của axetilen Lấy 2,8 gam A cho phản ứng với AgNO3/NH3 dư thì thu được 10,29 gam kết tủa

a) Xác định công thức cấu tạo của A

b)Viết phương trình phản ứng xảy ra khi:

- A tác dụng với dung dịch KMnO4 trong môi trường trung tính ở nhiệt độ phòng và môi trường axit (H2SO4) có đun nóng

Trang 17

- Trùng hợp A (C hoạt tính, 6000C) thu được hợp chất vòng thơm

2 Trộn V ml dung dịch CH3COOH 0,1M vào 100 ml dung dịch CH3COONa 0,1M thu được dung dịch có pH = 4,74 Tính V? biết

2 Viết các phương trình phản ứng của các đồng phân X, Y, Z có cùng công thức phân tử

C4H6Cl2O2 trong các trường hợp sau:

- X + NaOH dư → A + C2H4(OH)2 + NaCl

- Y + KOH dư → B + C2H5OH + KCl + H2O

- Z + NaOH dư → C2H5COCOONa + NaCl + H2O

3 Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3, FeCl3 Chỉ dùng thêm phenolphtalein, hãy nêu cách phân biệt các dung dịch trên Viết các phương trình phản ứng minh họa đưới dạng ion thu gọn

Câu 5: (4,0 điểm)

1 Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 và 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư được dung dịch X Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X được m gam kết tủa Mặc khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được a gam chất rắn Tính m và a

2 Một hợp chất A có MA < 170 Đốt cháy hoàn toàn 0,486 gam A sinh ra 405,2 ml CO2(đktc) và 0,270 gam H2O

a) Xác định công thức phân tử của A

b) A tác dụng với dung dịch NaHCO3 và với Na đều sinh ra chất khí với số mol đúng bằng số mol A đã dùng; A và sản phẩm B tham gia các phản ứng sau:

Họ tên thí sinh: Số báo danh:

Chữ ký của Giám thị 1: Chữ ký của Giám thị 2:

Trang 18

được, hãy chọn một cặp chất A và B thích hợp và viết phản ứng điều chế chất khí đó?

2 ) Cho a mol Cu tác dụng với 120ml dung dịch A gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M (loãng), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

a Tính V, biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn

b Giả sử sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu kim loại không tan hết thì lượng muối khan thu được là bao nhiêu gam?

Cho biết công thức cấu tạo thu gọn của các chất ứng với các chữ cái M, A, B, X, Y trong dãy phản ứng Viết phương trình phản ứng (4), (5), (9), (10)?

2) Các chất A, B, C, D, E, F có cùng công thức phân tử C4H8 Cho từng chất vào brom trong CCl4 và không chiếu sáng thấy A, B, C và D làm mất màu brom rất nhanh E làm mất màu brom chậm hơn, còn F hầu như không phản ứng B và C là đồng phân lập thể của nhau, trong đó

B có nhiệt độ sôi cao hơn C Khi cho tác dụng với hiđro (có xúc tác Ni, to ) thì A, B, C đều cho

Trang 19

Câu 4: (2,0 điểm)

Cho 2,760 gam chất hữu cơ A (chứa C, H, O và có 100 < MA< 150) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó làm khô, phần bay hơi chỉ có nước, phần chất rắn khan còn lại chứa hai muối của natri có khối lượng 4,440 gam Nung nóng 2 muối trong oxi dư, sau khi phản ứng xảy

ra hoàn toàn thu được 3,180 gam Na2CO3, 2,464 lít CO2 (ở đktc) và 0,900 gam nước

Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A

Câu 5: (1,0 điểm)

Khi thủy phân không hoàn toàn một peptit A có khối lượng phân tử 293 thu được 2 peptit B

và C Mẫu 0,472 gam peptit B phản ứng vừa đủ với 18 ml dung dịch HCl 0,222 M khi đun nóng

và mẫu 0,666 gam peptit C phản ứng vừa đủ với 14,7 ml dung dịch NaOH 1,6% (khối lượng riêng là 1,022 g/ml) khi đun nóng Xác định công thức cấu tạo và gọi tên A, biết rằng khi thủy phân hoàn toàn A thu được hỗn hợp 3 amino axit là glyxin, alanin và phenyl alanin

Câu 6: (1,0 điểm)

Đun nóng hỗn hợp gồm 1 mol HCOOH; 1 mol CH3COOH và 2 mol C2H5OH có H2SO4

đặc xúc tác ở toC (trong bình kín dung tích không đổi) đến trạng thái cân bằng thì thu được 0,6 mol HCOOC2H5 và 0,4 mol CH3COOC2H5 Nếu đun nóng hỗn hợp gồm 1 mol HCOOH, 3 mol

CH3COOH và a mol C2H5OH ở điều kiện như trên đến trạng thái cân bằng thì thu được 0,8 mol HCOOC2H5 Tính a

 Hết 

Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

Trang 20

(2,0đ) 1) Trong phòng thí nghiệm bộ dụng cụ vẽ dưới đây có thể dùng để điều

chế những chất khí nào trong số các khí sau: Cl 2 , O 2 , NO, NH 3 , SO 2 , CO 2 , H 2 ,

C 2 H 4 , giải thích Mỗi khí điều chế được hãy chọn một cặp chất A và B thích hợp và viết phản ứng điều chế chất khí đó?

Đáp án:

- Giải thích: Để điều chế được khí C như bộ dụng cụ vẽ thì khí C phải có đặc

điểm: nặng hơn không khí (M = 29) và không tác dụng với không khí

=> có thể điều chế được các khí: Cl2, SO2, CO2, O2

a Tính V, biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn

b Giả sử sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu kim loại không tan hết thì lượng muối khan thu được là bao nhiêu gam?

Đáp án:

a) Tính VNO

Theo bài ra ta có:

3 HNO

Trang 21

- Cho biết công thức cấu tạo thu gọn của các chất ứng với các chữ cái M, A,

(5) 2C6H5CH2COONH4 + H2SO4  →t0

2C6H5CH2COOH + (NH4)2SO4(9)

Trang 22

- A, B, C phản ứng với H2 (xt Ni) đều cho một sản phẩm G là butan

- B và C là đồng phân hình học, B có nhiệt độ sôi cao hơn C vì phân cực hơn

- E phản ứng chậm với brom (vòng 3 cạnh) F không phản ứng với brom (vòng 4 cạnh)

Câu 3

(2,0đ) 1) Cho hỗn hợp gồm a mol FeS dịch HNO 2 và b mol Cu 2 S tác dụng vừa đủ với dung

3 thì thu được dung dịch A (chỉ chứa 2 muối sunfat) và 26,88 lít hỗn hợp khí Y gồm NO 2 và NO ở điều kiện tiêu chuẩn (không còn sản phẩm khử nào khác), tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với H 2 là 19 Cho dung dịch A tác dụng với Ba(OH) 2 dư thì thu được kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn

88 , 26 = 0,6 mol

Trang 23

{Fe(OH)3, Cu(OH)2, BaSO4} {Fe(OH)3, Cu(OH)2, BaSO4 → t 0

Fe2O3, CuO, BaSO4

06 , 0 12

, 0

O Fe Fe

2 3+  → 2 3

12 , 0 12

, 0

CuO

Cu2+  →

BaSO4  → BaSO40,3 0,3 mol

=> m(chất rắn) = 0,06.160 + 0,12.80 + 0,3.233 = 89,1 gam

2) Cho BaO tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 thu được kết tủa A và dung dịch

B Cho B tác dụng với kim loại Al dư thu được dung dịch D và khí E Thêm

K 2 CO 3 vào dung dịch D thấy tạo kết tủa F Xác định các chất A, B, D, E, F

và viết các phương trình phản ứng xảy ra

Đáp án:

* Trường hợp 1: dung dịch B: Ba(OH)2

A: BaSO4 B: Ba(OH)2 D: Ba(AlO2)2 E: H2 F: BaCO3

Các phương trình phản ứng:

1 BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O

2 BaO + H2O → Ba(OH)2

3 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑

4 K2CO3 + Ba(AlO2)2 → BaCO3↓ + 2KAlO2

(2,0đ) Cho 2,760 gam chất hữu cơ A (chứa C, H, O và có 100 < M với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó làm khô, phần bay hơi chỉ có nước, phần A < 150) tác dụng

chất rắn khan còn lại chứa hai muối của natri có khối lượng 4,440 gam Nung nóng 2 muối trong oxi dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,180 gam Na 2 CO 3 , 2,464 lít CO 2 (ở đktc) và 0,900 gam nước

Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A

Trang 24

0, 96

0, 06: : 0,14 : 0,12 : 0, 06 7 : 6 : 3

=> n = 1, công thức phân tử của A là C7H6O3 có M = 138

* nA = 0,02mol; nNaOH = 0,06 mol

* nA : nNaỌH = 1 : 3 mà A chỉ có 3 nguyên tử oxi, khi tác dụng với NaOH sinh ra hai muối nên A có 1 nhóm chức este của hợp chất phenol và một nhóm –OH loại chức phenol

=> công thức cấu tạo có thể có của A là:

Đáp án:

- Nhận xét: MA = MAla + MGly + Mphe – 2.18 → A là tripepit được tạo nên từ 3 amino axit Gly (M = 75), Ala (M = 89) và Phe (M= 165)

- Khi thủy phân không hoàn toàn A thu được peptit B và peptit C => B, C thuộc

đipeptit => số mol B = ½ sốmol HCl và số mol C = ½ số mol NaOH

- Số mol HCl = 0,018 0,2225 = 0,004 mol ;

số mol NaOH = 0 , 006mol

40 100

6 , 1 022 1 7 , 14

0 =

2

006 ,

0 =

=

=> M B 236g/mol

002 , 0

472 , 0

=

003 , 0

666 , 0

=

=> B: Ala - Phe hoặc Phe – Ala vì 165 + 89 – 18 = 236

và C: Gly - Phe hoặc Phe – Gly vì 165 + 75 – 18 = 222

=> CTCT của A là: Ala-Phe-Gly

H2NCH(CH3)CO-NHCH(CH2C6H5)CO-NHCH2COOH

hoặc Gly-Phe-Ala H2NCH2CO-NHCH(CH2-C6H5)CO-HNCH(CH3)COOH

Trang 25

Trang 6/6

Câu 6

(1,0đ) Đun nóng hỗn hợp gồm 1 mol HCOOH; 1 mol CH 3 COOH và 2 mol C 2 H 5 OH

có H 2 SO 4 đặc xúc tác ở t o C (trong bình kín dung tích không đổi) đến trạng thái cân bằng thì thu được 0,6 mol HCOOC 2 H 5 và 0,4 mol CH 3 COOC 2 H 5 Nếu đun nóng hỗn hợp gồm 1 mol HCOOH, 3 mol CH 3 COOH và a mol

C 2 H 5 OH ở điều kiện như trên đến trạng thái cân bằng thì thu được 0,8 mol HCOOC 2 H 5 Tính a

Đáp án:

- Các phương trình phản ứng:

HCOOH + C2H5OH

0 xt,t

←  HCOOC2H5 + H2O K1 [ ] 0,4 1 0,6 1 (mol)

=> K1 = 1,5

CH3COOH + C2H5OH

0 xt,t

←  HCOOC2H5 + H2O [ ] 0,2 a-0,8-b 0,8 0,8+b (mol)

CH3COOH + C2H5OH

0 xt,t

←  CH3COOC2H5 + H2O [ ] 3-b a-0,8-b b 0,8+b (mol)

Trang 26

Môn: HÓA HỌC - THPT CHUYÊN

Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 02/11/2012

(Đề thi gồm 02 trang) Câu 1: (1,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam một kim loại R bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được SO2, cho toàn bộ lượng khí này hấp thụ hết vào 350 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thì thu được 41,8 gam chất rắn khan

[NO2]o ( mol.lit-1) 0,010 0,012 0,014 0,016

vo ( mol.lit-1.s-1) 5,4.10-5 7,78.10-5 1,06.10-4 1,38.10-4a) Xác định bậc của phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng?

b) Một cách gần đúng, nếu xem như các đại lượng nhiệt động của phản ứng trên không phụ thuộc nhiệt độ Hãy sử dụng các giá trị sau để trả lời các câu hỏi: nhiệt độ cần đạt đến để cân bằng dịch chuyển về phía phải là bao nhiêu?

1 Khi axit hoá dung dịch hỗn hợp chứa [Ag(NH3)2]Cl 0,1M và NH3 1M đến khi dung dịch thu

được có pH = 6 thì có xuất hiện kết tủa không? Tại sao?

Cho biết KS (AgCl) = 1,1.10-10; K[Ag(NH

3 )2] + = 6,8.10-8; Kb (NH

3 ) = 2.10-5

2 Cho pin sau : H2(Pt),

2 H

P =1atm / H+: 1M // MnO−4: 1M, Mn2+: 1M, H+: 1M / Pt Biết rằng sức điện động của pin ở 250 C là 1,5V

a) Hãy cho biết phản ứng thực tế xảy ra trong pin và tính - 2+

4

0 MnO /Mn

CH3COOH và a mol C2H5OH ở điều kiện như trên đến trạng thái cân bằng thì thu được 0,8 mol HCOOC2H5 Tính a?

Định dạng
Số trang	52
Dung lượng	2,77 MB