Bộ đề thi chọn HSG quốc gia môn hóa học lớp 12 năm 2019 và các năm gần đây

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 14/9/2018 Đề thi có 02 trang Bài 1: (5,0 điểm) (2,5 đ) Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối mang bốn số lượng tử là: n = 3, l = 0, m = 0, ms = -1/2 a) Viết cấu hình electron phân bố electron vào AO nguyên tử X Z *2 b) Áp dụng công thức gần Slater: E = -13,6 *2 (eV ) , tính lượng n electron nguyên tử X theo đơn vị eV (2,5 đ) Azometan tự phân hủy theo phản ứng bậc sau:  C2H6 (k) + N2 (k) CH3-N=N-CH3  Người ta cho lượng azometan vào bình kín chân khơng, dung tích khơng đổi, áp suất ban đầu azometan 160 mmHg, 2800C Sau 100 giây, thấy áp suất chung hệ 161,6 mmHg, 2800C Tính số tốc độ k chu kì bán hủy phản ứng phân hủy azometan nói Bài 2: (5,5 điểm) (2,5 đ) Tính pH dung dịch X tạo thành trộn 200 ml dung dịch HA 0,1 M (Ka = 10-3.75) với 200 ml dung dịch KOH 0.05M; pH dung dịch X thay đổi thêm 10-3 mol HCl vào dung dịch X (3,0 đ) Trong công nghiệp, người ta điều chế hiđro cách cho nước qua than nung đỏ, phản ứng hóa học xảy sau: C (r) + H2O (k)     CO (k) + H2 (k)   CO2 (k) + H2 (k) CO (r) + H2O (k)   (1) (2) Ở nhiệt độ nghiên cứu, phản ứng (2) có Kp = Trong phản ứng (2) người ta dùng n mol H2O cho mol CO a) Hãy xác định mối quan hệ x, n Kp (với x phần mol CO hỗn hợp cân b) Tính x n = c) Tính giá trị n để hỗn hợp cân chứa không 1% CO Bài 3: (4,5 điểm) (2,0 đ) Trong phịng thí nghiệm có chai đựng dung dịch NaOH, nhãn có ghi: NaOH 0,10 M Để xác định lại xác giá trị nồng độ dung dịch này, người ta tiến hành chuẩn độ dung dịch axit oxalic dung dịch NaOH a) Tính số gam axit oxalic ngậm nước (H2C2O4.2H2O) cần lấy để hoà tan hết nước 100 ml dung dịch axit, chuẩn độ hoàn tồn 10 ml dung dịch axit hết 15 ml NaOH 0,10 M b) Hãy trình bày cách pha chế 100 ml dung dịch axit oxalic từ số gam tính c) Khơng cần tính tốn, cho biết dùng dung dịch thị cho phép chuẩn độ số dung dịch thị sau: metyl da cam (pH = 4,4); phenol đỏ (pH = 8,0), phenolphtalein (pH = 9,0)? Vì sao? Cho: pK a1(H2C2O4 ) = 1,25; pK a2(H 2C2O4 ) = 4,27 (2,5 đ) Cho số liệu sau: Chất C2H4 (k) 68,12  G0298 (kJ.mol-1) -1 -1 S 298 (J.mol K ) 219,45 H2O (h) - 228,59 188,72 C2H5OH (h) - 168,6 282,0   C2H5OH (h) Với phương trình hóa học: C2H4 (k) + H2O (h)   a) Hỏi 250C phản ứng xảy theo chiều nào? b) Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Bài 4: (5,0 điểm) (2,5 đ) Cho pin: (-) Pt, H2 (1 atm)│H+ (1,0 M) ││ Ag+ (0,1 M)│Ag (+) Tính suất điện động pin khi: a) Dung dịch có AgNO3 0,1 M Cho E Ag = 0,799  / Ag b) Điện cực bên phải có thêm NH3 1,0 M Cho K b Ag(NH )  = 107,24 2 (2,5 đ) Cho: RT 37 ln  0,059 lg (ở 250C); EFe( OH ) / Fe( OH )  0,52V ; K S Fe ( OH )  10 ; F K S Fe( OH )  10 15 (với KS tích số tan); Fe3+ + HOH     FeOH2+ + H+ (1); K1  10 2,17 ; Fe2+ + HOH     FeOH+ + H+ (2); K  10 5,96 Tính E FeOH 2 / Fe2  E Fe0 (OH ) / FeOH  - HẾT - Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: Chữ ký Giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 15/9/2018 Đề thi có 02 trang Bài 1: (4,0 điểm) (2,5 đ) Thực chuyển hố sau phương trình phản ứng:  CH 3OH   (G) H PBr B CuO , t H O O H  (H)  (C)   (B)  Etilen   (A)   (D    (E)   (F)  OH  2  IBr  (K)  Br2   (I) as Biết (F) axit butanoic (axit butiric) (1,5 đ) Lồi cá nắp hịm Ostracian lentiginous tiết chất độc có khả giết chết lồi cá khác Chất độc có tên pahutoxin, tạo thành theo sơ đồ sau: CH3[CH2]12CH2OH C (CH3CO)2O Piri®in D Piri®ini clorocromat (PCC) A BrCH2COOC2H5, Zn H2O SOCl2 E (CH3)3N+CH2CH2OHClPiri®in B OH H3O+ C Pahutoxin (C23H46NO4Cl) Hãy xác định công thức cấu tạo chất từ A đến E pahutoxin sơ đồ tổng hợp Bài 2: (6,0 điểm) (2,0 đ) Từ benzen chất vô cần thiết, viết sơ đồ tổng hợp hai dược chất sau: axit 4-amino-2-hiđroxibenzoic axit 5-amino-2,4-đihiđroxibenzoic (4,0 đ) Một hợp chất thiên nhiên A có cơng thức phân tử C 11H17O3N, không quang hoạt không tan nước dung dịch kiềm lại dễ tan dung dịch HCl lỗng Phân tử A có ngun tử H linh động Khi cho A phản ứng với (CH3CO)2O thu chất B trung tính có cơng thức phân tử C 13H19ON Cho A phản ứng với CH3I dư, sản phẩm sinh tác dụng trực tiếp với AgOH tạo hợp chất C (C14H25O4N) Nhiệt phân C thu (CH3)3N hợp chất D (C11H14O3) trung tính Ozon phân D thu fomanđehit anđehit thơm E có ba nhóm metoxi phân tử Cho E tác dụng với HI đặc thu anđehit thơm chứa nhóm hiđroxi mà nhóm hiđroxi khơng tạo liên kết hiđro nội phân tử bền vững a) Cho biết công thức cấu tạo hợp chất A, B, C, D E b) Từ E chất vơ cơ, điều kiện thích hợp tổng hợp chất A Bài 3: (5,0 điểm) (3,0 đ) Từ vỏ quế người ta tách axit hữu X chứa 72,94%C, 5,44%H lại O Biết rằng: X có nhóm cacboxyl phản ứng với nước brom dư tạo thành dẫn xuất đibrom Hịa tan mol X vào axit sunfuric 25oC thu dung dịch có thành phần khơng đổi 0,75 mol X 0,25 mol đồng phân hình học Mặt khác, dùng dung dịch chuẩn NaOH 0,500 M chuẩn độ 50,00 ml dung dịch chứa 1,850 gam axit X Khi nhỏ hết 15,00 ml dung dịch NaOH pH dung dịch thu 4,61, nhỏ tiếp 10,00 ml dung dịch NaOH đạt tới điểm tương đương Hãy: a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu trúc X viết chế phản ứng đồng phân hóa b) Tính gần chênh lệch lượng biểu thị độ bền tương đối hai đồng phân nói c) Tính số Ka axit X pH dung dịch thu điểm tương đương (2,0 đ) Isooctan (hay 2,2,4-trimetylpentan) quy ước có số octan 100 Hợp chất điều chế từ 2-metylpropen theo hai bước Bước thứ có sử dụng xúc tác axit mạnh a) Viết phương trình điều chế 2,2,4-trimetylpentan từ 2-metylpropen cho biết tất sản phẩm có phản ứng b) Viết chế phản ứng bước thứ Bài 4: (5,0 điểm) Tamiflu coi chất kháng sinh trị người bệnh lây cúm gia cầm hữu hiệu Tamiflu điều chế từ axit (-)-sikimic có hồi theo sơ đồ phản ứng sau: HO COOH HO OH Axit (-)-sikimic F C A BH3/CH2Cl2 (4) KHCO3, C2H5OH 96o (5) Pd/C,H2NCH2CH2OH, to (7) o I CH2=CHCH2NH2, t (10) O (C2H5)2CO, p-CH3-C6H4-SO3H (2) C2H5OH, SOCl2 (1) G K +L Pd/C,H2NCH2CH2OH, to (14) D P E C6H5CHO, (CH3)3COCH3 (8) Dung dÞch HCl (11) M O CH3SO2Cl, (C2H5)3N (3) CH2=CHCH2NH2, MgBr2, (C2H5)2O (6) H Dung dÞch HCl (12) H3PO4, C2H5OH (15) B CH3SO2Cl, (C2H5)3N (9) N (CH3CO)2O, CH3COOH (13) C F I O COOC2H5 CH3CONH NH2.H3PO4 Tamiflu (2,0 đ) Điền kí hiệu cấu hình R, S vào ngun tố cacbon bất đối axit (-)-sikimic, tamiflu viết tên đầy đủ chúng theo tên hệ thống (3,0 đ) Viết công thức cấu trúc hợp chất hữu từ A đến P ghi rõ tên phản ứng mũi tên sơ đồ - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: Chữ ký Giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ĐỀ CHÍNH THỨC THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA Năm 2018 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 15/9/2017 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi có 02 trang Bài 1: (5,0 điểm) Mỗi phân tử XY3 có tổng hạt proton, nơtron, electron 196 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 76 a) Hãy xác định X, Y XY3 b) Viết cấu hình electron X, Y c) Hợp chất XY3 hồ tan vào số dung mơi bay nhiệt độ khơng q cao tồn dạng đime (X2Y6) Ở nhiệt độ cao (7000C) đime bị phân li thành monome (XY3) Hãy: - Viết công thức cấu tạo Lewis phân tử đime monome - Cho biết kiểu lai hoá nguyên tử X, kiểu liên kết phân tử đime monome; mơ tả cấu trúc hình học phân tử a) Áp dụng biểu thức gần Slater En  13,  ( Z  b) (eV ) tính lượng ( n* ) electron phân lớp, lớp toàn nguyên tử oxi b) Ở nhiệt độ cao, nguyên tử oxi bị ion hóa tồn dạng ion O7+ Dựa vào cơng thức tính lượng electron Bohr: En  13,  Z2 (eV ) Hãy tính bước n2 sóng xạ phát electron ion O7+ dịch chuyển từ mức lượng có n = xuống mức có n=1 Cho biết: vận tốc ánh sáng C = 3,00×108 m.s-1; Hằng số Planck: h = 6,62×10–34 J.s Bài 2: (5,0 điểm) Lấy vào bình nón V1 = 10,0 ml dung dịch NaCl nồng độ C1 M V = 0,50 ml dung dịch K2CrO4 nồng độ C = 0,050M Kết tủa đỏ gạch bắt đầu xuất thêm vào V2 = 7,8 ml dung dịch AgNO3 nồng độ C2 = 1,0×10-2M a) Tính nồng độ C1 ion Cl- dung dịch NaCl ban đầu b) Tính nồng độ Ag + Cl - bình nón bắt đầu xuất kết tủa đỏ gạch Từ tính phần trăm ion Cl - cịn lại dung dịch lúc Cho biết tích số tan: Ks(AgCl, r) = 2,0×10-10 Ks (Ag2CrO4, r) = 1,6×10-12 Có hai dung dịch: dung dịch A chứa H2C2O4 0,1M dung dịch B chứa Na2C2O4 0,1M a) Tính pH nồng độ ion C2O42- có dung dịch A B b) Thêm Fe(NO3)3 (tinh thể) vào dung dịch A dung dịch B để đạt nồng độ (ban đầu) 1,0.10-4M Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Hãy cho biết có xuất kết tủa Fe(OH)3 khơng? Chứng minh c) Tính phần mol phức Fe(C2O4)33- dung dịch A Cho giá trị: - Hằng số tạo thành tổng hợp phức Fe3+ với C2O42- 1 = 1,0×108; 2 = 2,0×1014; 3 = 3,0×1018; KW = 10-14 - Hằng số phân ly axit H2C2O4 Ka1 = 0,05; Ka2 = 5×10-5 - Tích số tan Fe(OH)3 Ks = 2,5×10-39 Bài 3: (4,0 điểm) Xét phản ứng: Fe2O3 (r) + 1,5 C (r)  2Fe (r) + 1,5 CO2 (k) Cho số liệu sau 25 C số chất: Fe2O3 (r) Fe (r) C (r) CO2 (k) -1 ΔH s (kJ.mol ) - 824,2 0 -392,9 S0 (J.K-1.mol-1) 87,40 27,28 5,74 213,74 a) Trong điều kiện chuẩn, xác định điều kiện nhiệt độ để phản ứng khử Fe2O3 (r) C (r) thành Fe (r) CO2 (k) tự xảy Giả thiết ΔH ΔS phản ứng khơng phụ thuộc nhiệt độ b) Một q trình cơng nghệ khử 50,0 kg quặng hematit có lẫn 4,0% (theo khối lượng) tạp chất trơ không bay 6000C Hãy tính nhiệt, cơng ΔG q trình biết áp suất chung trì đạt 1,0 atm c) Xác định nhiệt độ để phản ứng khử xảy áp suất CO2 0,04 atm (bằng áp suất CO2 khí quyển) Bài 4: (6,0 điểm) Cho phản ứng: 2N2O5(k) → 4NO2(k) + O2(k) Giá trị tốc độ đầu N2O5 250C cho bảng đây: [N2O5], M 0,150 0,350 0,650 -1 -1 -4 -4 Tốc độ, mol.l phút 3,42.10 7,98.10 1,48.10-3 a) Xác định bậc phản ứng tính số tốc độ phản ứng b) Tính thời gian cần để nồng độ N2O5 giảm từ 0,150M xuống 0,050M Một pin điện tạo bởi: Một điện cực gồm Cu nhúng dung dịch CuSO4 0,5 M, điện cực thứ hai dây Pt nhúng dung dịch Fe2+, Fe3+ với lượng [Fe3+] = 2[Fe2+] dây dẫn nối Cu với Pt a) Viết sơ đồ pin, phản ứng điện cực tính sức điện động ban đầu pin  Fe3  b) Cho thể tích dung dịch CuSO4 lớn, xác định tỷ số pin ngừng hoạt động  Fe 2  c) Trộn ba dung dịch: 25 ml Fe(NO3)2 0,1 M, 25 ml Fe(NO3)3 1,0 M, 50 ml AgNO3 0,6 M thêm số mảnh Ag vụn Xác định chiều phản ứng tính giá trị tối thiểu tỷ số  Fe3  để phản ứng đổi chiều?  Fe 2  Cho biết: E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V; E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V; E0(Ag+/Ag) = 0,8 V - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: Chữ ký Giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SĨC TRĂNG ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ĐỀ CHÍNH THỨC THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA Năm 2018 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Môn: HĨA HỌC (Thời gian làm 180 phút, khơng kể phát đề) Ngày thi: 16/9/2017 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi có 02 trang Bài 1: (5,0 điểm) Từ toluen chất vơ thích hợp, điều kiện thích hợp, thiết lập sơ đồ chuyển hóa sau: a) Axit o, m, p-aminobenzoic b) Benzylamin c) p-crezol Axit axetylsalixylic tên loại thuốc hạ sốt có tên thương phẩm aspirin, loại tinh dầu tách từ loại xanh tốt bốn mùa Châu Âu gọi metyl salixylat Cả hai tổng hợp từ axit salixylic gọi axit ortho-hidroxibenzoic Hãy viết sơ đồ tổng hợp aspirin metyl salixylat từ benzen Bài 2: (5,0 điểm) A hidrocacbon không làm màu dung dịch brom Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol A hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)2 thu kết tủa khối lượng bình tăng lên 11,32 gam Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu kết tủa lại tăng lên, tổng khối lượng kết tủa hai lần 24,85 gam A không tác dụng với dung dịch KMnO4 / H2SO4 nóng, cịn monoclo hóa điều kiện chiếu sáng tạo sản phẩm a) Xác định công thức cấu tạo gọi tên A b) Người ta điều chế A từ phản ứng benzen anken tương ứng axit sunfuric Dùng chế phản ứng để giải thích phản ứng c) Mononitro hóa A cách cho phản ứng với axit nitric (có mặt axit sunfuric đặc) sản phẩm thu gì? Giải thích? Xiclopentamin (cơng thức cấu tạo hình bên) giống amphetamin chất kích thích thần kinh trung ương Hãy tổng hợp chất xiclopentamin từ hợp chất có 5C CH CH NH CH CH Xiclopentamin Bài 3: (5,5 điểm) Có polime sau: a) Nilon-6,6 hình thành từ axit ađipic hexametylenđiamin b) Nilon-6 hình thành từ ε-caprolactam c) Đacron hình thành từ đimetyl terephtalat etylen glicol Hãy cho biết polime thuộc loại nào? Viết phương trình phản ứng tạo thành sản phẩm, công thức đoạn mạch polime gọi tên theo danh pháp IUPAC polime Xác định công thức cấu tạo chất A, B, C, D, E sơ đồ chuyển hóa sau: Bài 4: (4,5 điểm) Tecpineol có cơng thức phân tử C10H18O Tecpineol chất lỏng, không màu, có mùi đinh hương Người ta tìm thấy tecpineol bạch đậu khấu, rau kinh giới, dẫn xuất dầu thông nhiều loại thực vật khác Tecpineol tổng hợp sau: Axit p-toluic + H2SO4/SO3 → A (C8H8O5S) A + KOH sau axit hóa → B (C8H8O3) B + Na/C2H5OH → C (C8H14O3) C + HBr → D (C8H13O2Br) D + KOH/C2H5OH → E (C8H12O2) E + C2H5OH/H2SO4 → F (C10H16O2) F + CH3MgI sau cho tác dụng với H2O → tecpineol Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hóa (các chất A, B, C, D, E, F viết dạng công thức cấu tạo) cho biết cấu trúc tecpineol Este H tổng hợp theo sơ đồ đây: O CH 3COCH 2COOC 2H + HCHO C 2H 5OH/C 2H 5ONa H O +, t CH COOC 2H (H) Trình bày chế trình hình thành (H), biết ban đầu xảy trình ngưng tụ kiểu anđol etylaxetoaxetat fomanđehit tạo thành xeton α,  khơng no - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: Chữ ký Giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SĨC TRĂNG ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2016-2017 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Mơn: HỐ HỌC - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 18/9/2016 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi có 02 trang Câu 1: (4,0 điểm) Ba hợp chất X, Y, Z mạch hở có công thức phân tử tương ứng C3H6O, C3H4O C3H4O2 có tính chất sau: - Y cộng hợp H2 tạo X’ - Oxi hoá X thu Y oxi hoá Y thu Z - X’ đồng phân X Z’ đồng phân đơn chức Z a) Viết công thức cấu tạo gọi tên X, X’, Y, Z, Z’ b) Hãy phân biệt X, X’, Y Z lọ nhãn, viết phương trình phản ứng minh họa Câu 2: (4,0 điểm) - Khi thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit (A) thu được: + mol CH3-CH(NH2)-COOH (Ala) + mol HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH (Glu) + mol H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COOH (Lys) N CH2 CH COOH NH2 + mol (His) NH - Mặt khác, thuỷ phân khơng hồn toàn (A) cho ta đipeptit: GluLys, Ala-Glu, Ala-Ala His-Ala a) Xác định công thức cấu tạo tên gọi (A) b) Sắp xếp amino axit theo thứ tự tăng dần pH1 giải thích Biết giá trị pH1 3,22; 6,00; 7,59 9,74 c) Dưới tác dụng enzym thích hợp amino axit bị đề cacboxyl hố (tách nhóm cacboxyl) Viết cơng thức cấu tạo sản phẩm đề cacboxyl hố His So sánh tính bazơ ngun tử Nitơ phân tử sản phẩm Giải thích Câu 3: (4,0 điểm) Limonen chất có mùi thơm dịu tách từ tinh dầu chanh Kết phân tích cho thấy limonen cấu tạo từ nguyên tố C H, C chiếm 88,235% khối lượng Tỉ khối limonen so với khơng khí gần 4,690 a) Lập cơng thức phân tử limonen b) Viết phản ứng tạo limonen, mentan, terpineol terpin Biết limonen có cấu tạo tương tự sản phẩm trùng hợp phân tử isopren, phân tử isopren kết hợp kiểu 1,4 phân tử isopren kết hợp kiểu 1,2 Hidro hố hồn tồn limonen cho mentan; cho limonen cộng hợp phân tử nước môi trường axit mạnh mạch nhánh ta thu terpineol cộng hợp phân tử nước ta thu terpin (có thể làm thuốc ho) Phản ứng nhị hợp isobuten (xúc tác axit) thu hỗn hợp đồng phân: 2,4,4-trimetylpent-1-en 2,4,4-trimetylpent-2-en Trình bày chế phản ứng Câu 4: (4,0 điểm) Thuỷ phân hoàn toàn 19 gam chất hữu (A) có loại nhóm chức (mạch hở, phản ứng với Na) thu m1 gam chất (B) có chứa nhóm chức m2 gam chất (D) Để đốt cháy hoàn toàn m1 gam chất (B) phải dùng hết 13,44 lít oxi tạo 13,44 lít CO2 10,8 gam H2O Để đốt cháy hoàn toàn m2 gam chất (D) phải dùng hết 6,72 lít oxi tạo 4,48 lít CO2 5,4 gam H2O Tìm công thức cấu tạo (A), (B), (D) Biết chất A có cơng thức đơn giản trùng cơng thức phân tử khí điều kiện tiêu chuẩn Câu 5: (4,0 điểm) Hỗn hợp Y gồm hai amino axit Y1, Y2 mạch hở có tổng số mol Y1, Y2 0,1 mol không chất từ 3-COOH trở lên Y tác dụng với 100 ml dung dịch H2SO4 0,55M, sau phản ứng H2SO4 dư trung hoà 10 ml dung dịch NaOH 1M Mặc khác Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,3M, cô cạn thu 17,04 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp Y, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 26 gam kết tủa Biết Y1 có số nguyên tử cacbon Y2 có số mol nhiều Y2 hỗn hợp a) Xác định công thức cấu tạo có Y1 Y2 b) Tính phần trăm khối lượng Y1 Y2 hỗn hợp Y Cho biết: C =12; O = 16; H = 1; N = 14; S = 32; Na = 23; Ba = 137 - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: Chữ ký Giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2013-2014 Đề thức Mơn: Hóa học - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 21/9/2013 Đề thi có 02 trang Câu 1: (4,0 điểm) Có nguyên tố A, B, C với ZA < ZB < ZC (Z điện tích hạt nhân) Biết: - Tích ZA ZB ZC = 952 - Tỉ số ( Z A  ZC ) 3 ZB Nguyên tử C có electron cuối ứng với số lượng tử: n = 3, l = 1, ml = 0, mS = -1/2 Viết cấu hình electron C, tính ZA , ZB nguyên tố A, B Xét phản ứng: mA + nB → pC (nhiệt độ khơng đổi) Thí nghiệm cho thấy vận tốc phản ứng này: - Tăng gấp ta tăng gấp đôi nồng độ A giữ nguyên nồng độ B - Giãm 27 lần giãm nồng độ chất B lần giữ nguyên nồng độ A (so với ban đầu) Tìm bậc phản ứng chất tham gia phản ứng, viết biểu thức tính tốc độ phản ứng Ở 25 oC áp suất atm độ tan CO2 nước 0,0343 mol/l Biết thông số nhiệt động sau: ∆G0 (kJ/mol) ∆H0 (kJ/mol) CO2 (dd) -386,2 -412,9 H2O (l) -237,2 -285,8 HCO3 (dd) -578,1 -691,2 + H (dd) 0,00 0,00 a) Tính số cân K phản ứng: CO2 (dd) + H2O (l) H+(dd) + HCO3- (dd) b) Khi phản ứng hòa tan CO2 nước đạt đến trạng thái cân bằng, nhiệt độ hệ tăng lên nồng độ CO2 khơng đổi pH dung dịch tăng hay giảm? Tại sao? Câu 2: (4,0 điểm) Viết chế phản ứng: CH3 + CH3 CH3 CH3 CH3 C CH3 OH CH3 C H2SO CH3 + H2O CH3 CH3 A đồng đẳng axetilen Lấy 2,8 gam A cho phản ứng với AgNO3/NH3 dư thu 10,29 gam kết tủa a) Xác định công thức cấu tạo A b)Viết phương trình phản ứng xảy khi: - A tác dụng với dung dịch KMnO4 mơi trường trung tính nhiệt độ phịng mơi trường axit (H2SO4) có đun nóng - Trùng hợp A (C hoạt tính, 6000C) thu hợp chất vòng thơm - A tác dụng HBr/peroxit - A tác dụng H2O (Hg2+, 800C) Hãy xếp hợp chất sau: (CH3)4C; CH3(CH2)4CH3; (CH3)2CHCH(CH3)2; CH3(CH2)3CH2OH; (CH3)2C(OH)CH2CH3 theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sơi Giải thích xếp đó? Câu 3: (4,0 điểm) Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa a mol O2 2a mol SO2 1000C, 10 atm (có mặt xúc tác V2O5) Nung nóng bình thời gian sau làm nguội bình đến 1000C, áp suất bình lúc p Lập biểu thức tính p biểu thức tính tỉ khối (d) so với hidro hỗn hợp khí bình sau phản ứng theo hiệu suất h Hỏi p d có giá trị khoảng nào? Trộn V ml dung dịch CH3COOH 0,1M vào 100 ml dung dịch CH3COONa 0,1M thu dung dịch có pH = 4,74 Tính V? biết k(CH COOH )  1,8.10 5 3 Hãy cho biết tượng xãy thêm từ từ Na2CO3 rắn vào dung dịch chứa đồng thời ion Ba2+ 0,1M ion Sr2+ 0,1M Biết: TBaCO  2, 0.10 9 ; TSrCO  5, 2.1010 3 Câu 4: (4,0 điểm) Từ CH4 chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế N N N(CH3)2 Viết phương trình phản ứng đồng phân X, Y, Z có cơng thức phân tử C4H6Cl2O2 trường hợp sau: - X + NaOH dư → A + C2H4(OH)2 + NaCl - Y + KOH dư → B + C2H5OH + KCl + H2O - Z + NaOH dư → C2H5COCOONa + NaCl + H2O Có lọ nhãn, lọ chứa dung dịch sau: Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3, FeCl3 Chỉ dùng thêm phenolphtalein, nêu cách phân biệt dung dịch Viết phương trình phản ứng minh họa đưới dạng ion thu gọn Câu 5: (4,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu 2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư dung dịch X Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X m gam kết tủa Mặc khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi a gam chất rắn Tính m a Một hợp chất A có MA < 170 Đốt cháy hồn toàn 0,486 gam A sinh 405,2 ml CO2 (đktc) 0,270 gam H2O a) Xác định công thức phân tử A b) A tác dụng với dung dịch NaHCO3 với Na sinh chất khí với số mol số mol A dùng; A sản phẩm B tham gia phản ứng sau: t A   B + H2O t A + 2NaOH   2D + H2O t B + 2NaOH   2D Lập luận xác định công thức cấu tạo A, B, D Biết phân tử D có nhóm metyl ( Cho biết: C=12; H=1; O=16; N=14; Cl=35,5; Cu=64; Fe=56; Ag=108; Ba=137; S=32) - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: .Chữ ký Giám thị 2: 0 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SĨC TRĂNG ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thức KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2015 – 2016 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Mơn: HĨA (chun) (Thời gian làm 120 phút, không kể thời gian phát đề) ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi có 01 trang Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (-C6H10O5-)n   C6H12O6   C2H5OH   CH3COOH   CH3COOC2H5 (5) (6) (7) (8) (9) (10)  C2H5OH  CO2  CaCO3  CaO  Ca(OH)2  CaSO4 Câu 2: (2,0 điểm) Giải thích tượng, viết phương trình phản ứng hóa học minh họa xảy trường hợp sau: a) Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ Thêm tiếp dung dịch glucozơ vào, sau đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng b) Dẫn khí etilen qua dung dịch brom có màu da cam c) Đun nóng hỗn hợp benzen brom có mặt bột Fe d) Nhỏ từ từ dung dịch chứa chất tan NaOH dư vào ống nghiệm chứa H2SO4 (có hịa tan phenolphtalein) Chất béo B có cơng thức (RCOO)3C3H5 Đun nóng chất B với 250 ml dung dịch NaOH 0,4M tới phản ứng xà phịng hóa xảy hồn tồn thu dung dịch X Để trung hòa lượng dung dịch NaOH dư có dung dịch X cần 200 ml dung dịch HCl 0,2M Tính số gam NaOH tham gia phản ứng số gam glixerol thu phản ứng xà phịng hóa Câu 3: (2,0 điểm) Cho 6,45 gam hỗn hợp hai kim loại hóa trị (II) A, B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng xong thu 1,12 lít khí (đktc) 3,2 gam chất rắn không tan Lượng chất rắn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 0,5M thu dung dịch D kim loại E a) Xác định kim loại A, B biết A đứng trước B dãy hoạt động hóa học b) Lọc lấy E cạn dung dịch D thu muối khan Đem lượng muối khan thu nung nhiệt độ cao thời gian thu 6,16 gam chất rắn V lít hỗn hợp khí Tính V (đktc) Biết nhiệt phân muối khan tạo thành oxit kim loại, khí NO2 O2 Câu 4: (3,5 điểm) Hỗn hợp A gồm FeO, Fe, Cu Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với 200 ml dung dịch HCl, thu dung dịch B, chất rắn D 0,448 lít khí (đktc) Để phản ứng vừa đủ với dung dịch B cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng thu kết tủa C, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 3,2 gam chất rắn Cho chất rắn D tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, dư thu 3,36 lít (đktc) khí khơng màu có mùi hắc a) Viết phương trình hóa học xảy b) Xác định m c) Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl ban đầu -Hết Ghi chú: Học sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học NXB Giáo dục Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: .Chữ ký Giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2015-2016 Đề thức Mơn: Hóa học - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 26/9/2015 Đề thi có 02 trang Câu 1: (4,0 điểm) Có đồng vị nguyên tố X, tổng số hạt nguyên tử đồng vị 75 Trong đồng vị thứ nhất, số proton số nơtron, đồng vị thứ hai có số nơtron đồng vị thứ ba Xác định số khối đồng vị (biết  N  1,5 ) Z Viết cấu hình electron, xác định vị trí nguyên tử nguyên tố bảng tuần hồn biết electron cuối có số lượng tử sau: a) n = l=1 m=0 ms = -1/2 b) n = l=2 m = +2 ms = -1/2 Câu 2: (4,0 điểm) Tính pH dung dịch Na2S 0,005M Biết H2S có K a = 10-7 K a = 1,2.10-13 Trong phịng thí nghiệm có lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaCl, CuCl2, HCl, MgCl2, NaOH, AlCl3 Không dùng thêm hóa chất khác nhận biết dung dịch Để hòa tan hết mẫu Zn dung dịch HCl 200C cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch HCl 400C phút Hỏi để hịa tan hết mẫu Zn dung dịch HCl nói 550C cần thời gian bao nhiêu? Câu 3: (4,0 điểm) Cho phản ứng: A + B  C + D Phương trình động học: V  K  A  B  Hãy xác định bậc phản ứng từ thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nồng độ ban đầu [A]1, [B]1  tốc độ V1 - Thí nghiệm 2: [A]2 = [A]1, [B]2 =2[B]1  V2 = 4V1 - Thí nghiệm 3: [A]3 = 2[A]1, [B]3 =[B]1  V3 = 2V1 x y Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lượng dư nước, dung dịch D phần khơng tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO Giải thích q trình viết phương trình phản ứng xảy (Biết mơi trường axit MnO 4bị khử thành Mn2+ Câu 4: (4,0 điểm) Hòa tan 0,5134 gam hợp kim Ag Cu axit HNO3 lỗng, sau loại bỏ tạp chất khơng tan, người ta làm khô dung dịch thu 1,1993 gam hỗn hợp muối, có muối đồng tạo thành tinh thể ngậm nước Khi đun nóng hỗn hợp thấy 1200C xảy tách nước, 4000C muối bị phân hủy sau phản ứng tạo thành CuO AgNO3 có khối lượng 0,7336 gam, tiếp tục đun nóng đến 7000C thu 0,5480 gam CuO Ag a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần % hợp kim c) Xác định công thức tinh thể muối đồng ngậm nước Câu 5: (4,0 điểm) Dung dịch X chứa: HCO3-, Ba2+, Na+, 0,3 mol Cl- Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 9,85 gam kết tủa Mặc khác, cho lượng dư dung dịch NaHSO4 vào ½ dung dịch X cịn lại, sau phản ứng hồn tồn thu 17,475 gam kết tủa Nếu đun nóng tồn lượng X đến phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa cạn nước lọc thu gam muối khan? Cho lượng FexSy vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 3,36 lít khí B (đktc) Cho dung dịch A tác dụng với BaCl thấy có kết tủa trắng Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 dư thấy có kết tủa nâu đỏ Khí B có tỉ khối so với khơng khí 1,586 Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 5,73 gam chất kết tủa a) Xác định công thức FexSy b) Nước suối vùng đất có chứa FexSy bị axit hóa mạnh (pH thấp) Hãy viết phương trình phản ứng để giải thích tượng (Cho biết: Fe: 56; Cu: 64; Ba: 137; Ag: 108; Cl: 35,5; H: 1; O: 16; N: 14; S; 32; C:12) - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: .Chữ ký Giám thị 2:: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2015-2016 Đề thức Mơn: Hóa học - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 27/9/2015 Đề thi có 02 trang Câu 1: (4,0 điểm) Cho chất sau: C6H5OH, CH3COOH, C2H5COOH, CH3CHBrCOOH, CH3CHClCOOH Hãy xếp theo thứ tự tính axit giảm dần Giải thích Chất X có cơng thức phân tử C8H15O4N Từ X có hai chuyển hóa sau: dd NaOH dư, t0 C8H15O4N C5H7O4NNa2 C5H7O4NNa2 + CH4O + C2H6O dd HCl dư C5H10O4NCl + NaCl Biết C5H7O4NNa2 có cấu tạo mạch cacbon khơng phân nhánh có nhóm –NH2 vị trí  Xác định cơng thức cấu tạo có X viết phương trình phản ứng theo hai chuyển hóa (các chất hữu viết dạng công thức cấu tạo) Câu 2: (4,0 điểm) Đốt m gam hỗn hợp A gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z amino axit T có số mol (trong peptit mạch hở tạo nên từ amino axit T no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) cần 16,464 lít O2 (đktc), thu 12,544 lít CO2 (đktc) Xác định giá trị m Cho chất thơm có độ sơi tương ứng sau: Chất thơm t0C (0C) A 80 B 132,1 C 184,4 D 181,2 Hãy xác định A, B, C, D chất số chất sau: C6H5NH2, C6H5OH, C6H5Cl, C6H6 Giải thích Câu 3: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 7,22 gam chất hữu (X) thu hỗn hợp khí gồm CO2, H2O HCl Dẫn hỗn hợp qua bình chứa dung dịch AgNO3 dư (trong HNO3), nhiệt độ thấp thấy có 5,74 gam kết tủa bình chứa tăng thêm 4,34 gam Cho biết có H2O HCl bị hấp thụ Dẫn khí vào 200 ml dung dịch Ba(OH) 1M thu 31,52 gam kết tủa (Y) Lọc bỏ kết tủa (Y) Lấy dung dịch đun sơi, lại có kết tủa a) Tìm cơng thức phân tử (X) Biết khối lượng phân tử MX < 200 b) Xác định công thức cấu tạo A đồng phân X Biết cho 72,2 gam (A) + NaOH dư → 18,4 gam etanol + 0,8 mol muối (A1) + NaCl Câu 4: (4,0 điểm) Viết chế phản ứng cho benzen tác dụng với hỗn hợp HNO đặc H2SO4 đậm đặc tạo thành nitrobenzen theo phương trình hóa học sau: NO2 H2SO4 + HNO3 + H 2O Từ benzen axit axetic với tác nhân vô cần thiết khác, viết sơ đồ tổng hợp axit sau (các chất viết dạng công thức cấu tạo): a) Axit 2-clo-5-nitrobenzoic b) Axit p-brombenzoic c) Axit m-brombenzoic Câu 5: (4,0 điểm) Một hỗn hợp M gồm ba hidrocacbon mạch hở X, Y, Z khác có cơng thức phân tử tương ứng CmH2n; CnH2n; Cm+n-1H2n Nếu tách Z khỏi M hỗn hợp A gồm X Y Đốt cháy hoàn toàn a gam A thu 13,5n 11(2m  n) a gam H2O a gam 6m  4,5n 6m  4,5n CO2 Tương tự tách X hỗn hợp B gồm Y Z Đốt cháy hoàn toàn b gam B thu 4,5n 11(m  3n  1) b gam H2O b gam CO2 m  3,5n  3(m  3,5n  1) a) Tính thành phần % theo số mol X, Y, Z M b) Tính lượng H2O lượng CO2 tạo tách đốt cháy hoàn toàn d gam hỗn hợp D gồm X Z (sau tách Y) c) Cho biết số gam H2O số gam CO2 (giá trị số cụ thể) tạo đốt cháy mol hỗn hợp M trường hợp khơng có hidrocacbon chứa hai liên kết chưa no trở lên (Cho biết: C: 12; O: 16; H: 1; Ag: 108; Cl: 35,5; Ba: 137) - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: .Chữ ký Giám thị 2:: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG ¯¯¯¯¯¯¯ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2014 – 2015 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thức Mơn: HĨA (chun) (Thời gian làm 120 phút, không kể thời gian phát đề) ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi có 01 trang Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau : (1) (2) (3) (4) (5) (6) Al2O3   Al   Al2(SO4)3   AlCl3   Al(OH)3   Al2O3   Al2(SO4)3 Hãy nhận biết dung dịch chất lỏng đựng lọ bị nhãn: glucozơ, rượu etylic, dung dịch axit axetic, lòng trắng trứng, benzen Câu 2: (3,5 điểm) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y 4,48 lít H2 (đktc) Biết nồng độ MgCl2 dung dịch Y 11,79% Tính nồng độ % muối sắt dung dịch Y Hỗn hợp khí A gồm 0,045 mol C2H2 0,1 mol khí H2 Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác Ni, thu hỗn hợp khí B Cho hỗn hợp khí B qua bình chứa dung dịch Br2 dư, thu hỗn hợp khí C Biết tỉ khối C so với H2 8, khối lượng bình chứa dung dịch Br2 tăng 0,41 gam Tính số mol chất hỗn hợp khí C Câu 3: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hidrocacbon X sản phẩm cháy thu cho hấp thụ hết vào V ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M thấy có 10 gam kết tủa xuất khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tăng 16,8 gam Lấy nước lọc cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư lại thu kết tủa, tổng khối lượng hai lần kết tủa 39,7 gam a) Tính giá trị V? b) Xác định cơng thức phân tử X? Câu 4: (1,0 điểm) Nếu lấy quặng hematit chứa 64% Fe2O3 đem luyện gang luyện thép từ 10 quặng thu thép chứa 0,1% gồm cacbon tạp chất trơ (coi hiệu suất trình 75%) -Hết Ghi chú: Học sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học NXB Giáo dục Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: .Chữ ký Giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thức KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN Năm học 2017-2018 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Mơn: HỐ HỌC (Chun) (Thời gian làm 120 phút, không kể thời gian phát đề) ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi có 01 trang Câu 1: (3,00 điểm) Có chất sau: HCl, NaHCO3, NaOH, Na2CO3, MnO2, CaO, Cl2, NaCl, CaCO3 a) Hãy xếp chất cho thành dãy chuyển đổi hóa học b) Viết phương trình hóa học theo dãy chuyển đổi xếp Câu 2: (2,00 điểm) Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch sau: glucozơ, axit axetic, hồ tinh bột benzen Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch Viết phương trình hóa học (nếu có) Từ etilen, chất vô cơ, xúc tác cần thiết viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) điều chế chất: Natri axetat etyl axetat Câu 3: (2,00 điểm) Cho 11,2 gam kim loại M tác dụng với khí clo dư thu 32,5 gam muối a) Xác định kim loại M b) Cần gam dung dịch HCl 36,5% để phản ứng với KMnO4 dư để điều chế lượng clo phản ứng Câu 4: (3,00 điểm) Cho 48 gam hỗn hợp A gồm kim loại: Zn, Fe, Ag Zn Fe có % khối lượng là: 54,17% 23,34% Cho hỗn hợp A tác dụng với V ml dung dịch Cu(NO3)2 2M thu 48,4 gam hỗn hợp chất rắn B dung dịch D Tính V % khối lượng chất B Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít (đktc) hiđrocacbon A thể khí Sau dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 có chứa 0,15 mol Ca(OH)2 có 10 gam kết tủa tạo thành, khối lượng bình tăng lên 12,4 gam Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A Ghi chú: Thí sinh sử dụng Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học NXB Giáo dục Hết -Họ tên thí sinh: Số báo danh Chữ kí giám thị 1: Chữ kí giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2016-2017 TỈNH SĨC TRĂNG ¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 01 trang) Mơn: HĨA HỌC (CHUN) ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Thời gian làm 120 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) Cl2   HCl   Cl2   NaCl   NaOH   NaHCO3   (7) (8) Na2CO3   NaCl   AgCl Câu 2: (1,75 điểm) Giải thích tượng, viết phương trình phản ứng hóa học minh họa xảy (nếu có) trường hợp sau: a) Nhỏ từ từ dung dịch CH3COOH vào ống nghiệm có chứa đá vôi b) Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào mặt cắt củ khoai lang c) Cho vụn đồng vào dung dịch H2SO4 đặc đun nóng d) Nhỏ vài giọt rượu etylic vào chén sứ đốt Câu 3: (1,75 điểm) Có hỗn hợp (X) gồm Fe3O4 CuO (có tỉ lệ mol 1:1) Dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 2,0 M để hịa tan hồn tồn 15,6 gam hỗn hợp (X) thu dung dịch (Y) Cho dung dịch (Y) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam rắn a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính m V Câu 4: (1,5 điểm) Từ mía (chứa 17,10% saccarozơ) thu kilôgam saccarozơ? Cho biết hiệu suất thu hồi đường đạt 80% Lượng saccarozơ thu đem thuỷ phân mơi trường axit, đun nóng, cho toàn sản phẩm thu tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat amoniac thu gam kim loại Ag? Biết sản phẩm thu phản ứng sinh Ag phản ứng xảy hoàn toàn Câu 5: (3,0 điểm) Hỗn hợp (A) gồm khí CH4, C2H4, C2H2 Đốt cháy hồn tồn 9,6 gam (A) 10,8 gam nước Mặt khác, cho 4,48 lít khí (A) (đktc) phản ứng vừa đủ với dung dịch có chứa 0,25 mol Br2 Xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí (A) Hỗn hợp (B) gồm kim loại Al, Fe, Cu Cho m gam hỗn hợp (B) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 17,6 gam kim loại Nếu hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp (B) vào 250 ml dung dịch HCl 2,0 M đến phản ứng xảy hoàn tồn thu 4,48 lít khí (đktc), dung dịch (Y) a gam chất rắn Tính a -Hết Thí sinh sử dụng Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học NXB Giáo dục Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: ……………………………………… Số báo danh: …………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA TỈNH SĨC TRĂNG Năm học: 2016-2017 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: Hố học - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 05/11/2016 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi có 03 trang Câu 1: (4,0 điểm) Cho bốn số lượng tử electron cuối nguyên tử nguyên tố A, X, Z sau: A: n = 3, l = 1, m = - 1, s = -1/2 X: n = 2, l = 1, m = - 1, s = -1/2 Z: n = 2, l = 1, m = 0, s = +1/2 a) Viết cấu hình electron xác định A, X, Z b) Cho biết trạng thái lai hố cấu trúc hình học phân tử ion sau: ZA2, AX2, AX32-, AX42- c) Giải thích AX32- lại có khả hồ tan A tạo thành A2X32- Ở 25oC cặp Cu+/Cu có E10 = 0,52V cặp Cu2+/Cu có E20 = 0,16V Trong môi trường amoniac ion Cu+ Cu2+ tạo thành ion phức [Cu(NH3)2]+ có lgKb1 = 10,9 [Cu(NH3)4]2+ có lgKb2 = 12,7 (Kb1 Kb2 số bền tổng ion phức tương ứng) a) Tính khử chuẩn E30 cặp [Cu(NH3)2]+/Cu E40 cặp [Cu(NH3)4]2+/[Cu(NH3)2]+ b) So sánh độ bền Cu (I) nước ammoniac Câu 2: (4,0 điểm) Tính chất nhiệt động số phân tử ion trạng thái tiêu chuẩn 25oC sau: C3H8(k) O2(k) CO2(k) H2O(l) CO32 (aq) OH-(aq) - 393,51 - 285,83 - 677,14 - 229,99 H S0 (kJ/mol) -103,85 S0(J/molK) 269,91 205,138 213,74 69,91 - 56,9 - 10,75 Xét q trình oxi hố hồn tồn mol C3H8(k) với O2(k) tạo thành theo cách thuận nghịch (trong tế bào điện hố) Tính H0, U0, S0, G0 phản ứng Tính nhiệt, cơng thể tích, cơng phi thể tích (tức cơng hữu ích) mà hệ trao đổi với mơi trường Tính S môi trường S tổng cộng vũ trụ tiến hành q trình Một mơ hình tế bào điện hoá khác làm việc dựa phản ứng oxi hố C 3H8(k) O2(k) có mặt dung dịch KOH 5M với điện cực Pt Các loại phân tử ion (trừ KOH) trạng thái tiêu chuẩn a) Thiết lập sơ đồ pin Viết phương trình phản ứng xảy pin điện cực phản ứng tổng cộng xảy pin b) Nếu từ tế bào điện hố đó, 25oC, ta thu dịng điện 100 mA Hãy tính cơng suất cực đại đạt 1/3 Câu 3: (3,0 điểm) Nêu phương pháp hóa học dùng để loại chất độc sau: a) SO2, NO2, HF khí thải cơng nghiệp b) Lượng lớn khí Cl2 có phịng thí nghiệm c) Pb2+ Cu2+ nước thải nhà máy Viết đầy đủ phương trình phản ứng sử dụng phương pháp Để xác định hàm lượng oxi tan nước, người ta lấy 100,00 ml nước cho MnSO4 dư NaOH vào nước Sau lắc kĩ (khơng cho tiếp xúc với khơng khí) Mn(OH)2 bị oxi oxi hoá thành MnO(OH)2 Thêm axit dư, MnO(OH)2 bị Mn2+ khử thành Mn3+ Cho KI dư vào hỗn hợp, Mn3+ oxi hoá I  thành I 3 Chuẩn độ I 3 hết 10,50 ml Na2S2O3 9,800.10-3M a) Viết phương trình ion phản ứng xảy thí nghiệm b) Tính hàm lượng (mmol/l) oxi tan nước Câu 4: (4,0 điểm) Anetol có phân tử khối 148,2 hàm lượng nguyên tố: 81,04% C; 8,16% H; 10,8% O Hãy: a) Xác định công thức phân tử anetol b) Viết công thức cấu tạo anetol dựa vào các thông tin sau: - Anetol làm màu nước brom; - Anetol có hai đồng phân hình học; - Sự oxi hóa anetol tạo axit metoxibenzoic (M) và sự nitro hóa M cho axit metoxinitrobenzoic c) Viết phương trình của các phản ứng: (1) anetol với brom nước; (2) oxi hóa anetol thành axit metoxibenzoic; (3) nitro hóa M thành axit metoxinitrobenzoic Gọi tên anetol tất sản phẩm hữu nêu theo danh pháp IUPAC a) Viết sơ đồ điều chế hai hoạt chất “chất độc da cam” Axit 2,4-điclophenoxiaxetic (2,4-D) Axit 2,4,5- triclophenoxiaxetic (2,4,5-T) mà quân đội Hoa Kỳ sử dụng chiến tranh Việt Nam từ nguyên liệu tương ứng 2,4- điclophenol 2,4,5- triclophenol b) Trong trình sản xuất 2,4-D 2,4,5-T tạo lượng nhỏ tạp chất đioxin Đó chất cực độc, tác dụng nồng độ cực nhỏ gây tai họa nguy hiểm như: ung thư, quái thai, dị tật Hãy viết phương trình tạo chất độc đioxin trình điều chế hoạt chất “chất độc da cam” nói Câu 5: (5,0 điểm) Atenolol (C14H22N2O3) sử dụng để điều trị số bệnh tim mạch Atenolol tổng hợp qua bước sau: tổng hợp p-hiđroxiphenylaxetamit (A) từ phenol; Cl O (B) từ propen; cho A phản ứng với B (xúc tác NaOH), tổng hợp epiclohiđrin thu hai sản phẩm D E với sản phẩm phụ G Isopropylamin phản ứng với D, E cho atenolol Biết phân tử khối D = 207, E = 243,5 G = 358 (được sử dụng hóa chất cần thiết) a) Viết sơ đồ phản ứng tổng hợp A từ phenol; B từ propen Xác định công thức cấu tạo D, E, G 2/3 b) Viết phản ứng isopropylamin với D, E tạo thành atenolol, biết atenolol ete thơm Thủy phân hoàn toàn polypeptit A người ta thu amino axit: Val Trp Met2 Gly2 Lys Ala2 Ile Pro Asp Arg Tyr Cys Thủy phân A xúc tác trypsin thu phân đoạn sau: Val-Trp-Met-Gly-Lys, Ala-Ile-Pro-Met-Asp-Arg, Tyr-Ala-Gly-Cys Nếu dùng xúc tác chymotrypsin thu được: Ala-Gly-Cys, Met-Gly-Lys-Ala-Ile-Pro-MetAsp-Arg-Tyr, Val-Trp Hãy xác định trình tự amino axit A Biểu thức tốc độ phản ứng tách nước ancol có xúc tác axit V = k[ROH][H+] a) Viết chế bước thích hợp với biểu thức tốc độ phản ứng phản ứng tách nước ancol CH3CH(OH)CH3 b) Xác định bước chậm giải thích sao? c) Chứng tỏ biểu thức tốc độ phản ứng phù hợp với chế d) Cho biết tên chế phản ứng - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: Chữ ký Giám thị 2:: 3/3 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SĨC TRĂNG ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2016-2017 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Mơn: HỐ HỌC - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 17/9/2016 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi có 02 trang Câu 1: (4,0 điểm) Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số proton 16 Hiệu số proton Y X 1, tổng số electron ion [XY3]─ 32 a) Viết cấu hình electron xác định số lượng tử ba nguyên tố X, Y, Z b) Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất ZXY3 Câu 2: (4,0 điểm) Có nguyên tố A, B C Cho A tác dụng với B nhiệt độ cao sinh D Chất D bị thuỷ phân mạnh nước tạo khí cháy có mùi trứng thối E Chất B C tác dụng với cho khí F, khí tan nước tạo dung dịch làm quỳ tím hố đỏ Hợp chất G tạo nên từ A với C, có tự nhiên loại đá quý thuộc loại chất có nhiệt độ nóng chảy cao 2050oC Xác định A, B, C, D, E, F, G viết phương trình phản ứng nêu Một loại muối ăn bị lẫn tạp chất là: MgCl2, MgSO4, Mg(HCO3)2, CaCl2, CaSO4, Ca(HCO3)2, Na2SO4 Hãy trình bày phương pháp hố học để thu NaCl tinh khiết Biết: AgCl + e → Ag + Cl─ ; E o  0, 222V Ag+ + e → Ag ; E o  0, 799V Tính tích số tan AgCl nước 298K (hay 25oC) Câu 3: (4,0 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 22,4 ml (đktc) khí SO2 vào dung dịch có chứa 0,04 gam NaOH lít dung dịch (X) Tính pH dung dịch X Biết 7,21 số phân li axit K a1  10-1,76 K a2  10 Vôi sản xuất từ đá vôi theo phản ứng:   CaO (r) + CO2 (k) CaCO3 (r)   H o (kJ.mol─ ) o ─ ─ S (J mol K ) -1207 89 -634 40 -394 214 a) Xác định chiều phản ứng 298K 1200K b) Xác định nhiệt độ mà phản ứng nung vôi bắt đầu xuất Giả sử H , S không thay đổi theo nhiệt độ Câu 4: (4,0 điểm) Cho m1 gam gồm Mg Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí A gồm NO; N2O; N2 bay (đktc) dung dịch X Thêm lượng O2 vừa đủ vào A, sau phản ứng thu hỗn hợp khí B Dẫn B từ từ qua dung dịch NaOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí C (đktc) Tỉ khối C H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch X để lượng kết tủa lớn thu 62,2 gam kết tủa a) Tính m1 m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết b) Tính nồng độ % chất dung dịch X Câu 5: (4,0 điểm) Kim loại A phản ứng với phi kim B tạo hợp chất C màu vàng Cho 0,1 mol hợp chất C tác dụng với CO2 (dư) tạo thành hợp chất D 2,4 gam B Hòa tan hoàn toàn D vào nước, dung dịch D Dung dịch D phản ứng hết 100 ml dung dịch HCl 1M giải phóng 1,12 lít khí CO2 (đktc) Xác định A, B, C, D viết phương trình phản ứng xảy ra; biết hợp chất C chứa 45,07% B theo khối lượng, hợp chất D không bị phân hủy nóng chảy Dung dịch (X) chứa CuSO4 NaCl Điện phân 500 ml dung dịch (X) với điện cực trơ, màng ngăn xốp dòng điện I=10A Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân dung dịch (Y) có khối lượng giảm 6,78 gam so với dung dịch (X) Cho khí H2S từ từ vào dung dịch (Y) kết tủa, sau phản ứng xong dung dịch (Z) tích 500 ml, pH=1,0 Tính nồng độ mol CuSO4, NaCl dung dịch (X) Cho biết: Al = 27; Cu = 64; Mg = 24; H = 1; O = 16; N = 14; S = 32; C = 12 - HẾT - Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: Chữ ký Giám thị 2: ... GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2015-2016 Đề thức Mơn: Hóa học - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 26/9/2015 Đề thi có... GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2015-2016 Đề thức Mơn: Hóa học - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 27/9/2015 Đề thi có... SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 180 phút, khơng kể phát đề) Ngày thi: 15/9/2018 Đề thi có 02 trang