BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HÓA HỌC (CHUYÊN 10) Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề Câu (2,0 điểm) Có chất brom, hiđro clorua, iot, cacbon monooxit, natri clorua, khí cacbonic, nitơ, oxi, clo, metan Hãy cho biết chất nào: a) Chứa nguyên tố clo bảng tuần hoàn b) Được dùng để bảo quản thực phẩm c) Khi tan nước tạo hai axit khác (giải thích) d) Khí không màu, tan nước tạo dung dịch axit Câu (2,0 điểm) a) Hòa tan hoàn toàn 30 gam tinh thể MSO4.5H2O (M kim loại hóa trị II) vào nước 500 ml dung dịch A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào 500 ml dung dịch A thu 11,76 gam kết tủa dung dịch B không chứa muối kim loại M Xác định tinh thể tính nồng độ mol chất tan dung dịch B b) Chỉ từ chất muối ăn, đá vôi, sắt nước cất Hãy viết phương trình phản ứng điều chế: canxi hidroxit, natri hidrocacbonat, sắt (II) clorua, sắt (III) hidroxit Câu (2,0 điểm) a) Cho ba hidrocacbon X, Y, Z Trong MX < MY < Mz khối lượng mol X nhỏ khối lượng mol Y 14 đơn vị cacbon, khối lượng mol Y nhỏ khối lượng mol Z 14 đơn vị cacbon MZ = 2MX Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít Y (ở đktc) dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tính khối lượng kết tủa thu b) Có chất lỏng A, B, X, D, E Chất benzen, ancol etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ, nước Biết kết thí nghiệm sau: - Cho tác dụng với Na A, B, X, D có khí bay ra; E không phản ứng - Cho tác dụng với CaCO3 A, B, X, E không phản ứng; D có khí bay - Cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 A, X, D, E không phản ứng B thấy có bạc xuất - Đốt không khí A, E cháy dễ dàng; D có cháy; B, X không cháy Xác định A, B, X, D, E viết phương trình phản ứng hoá học theo kết thí nghiệm Câu (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 6,93 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe Al dung dịch H2SO4 loãng thu khí X dung dịch Y Cho khí X qua vôi sống, sau cho qua 32 gam CuO đốt nóng, cuối cho qua H2SO4 đặc Sau thí nghiệm khối lượng bình đựng H2SO4 đặc tăng thêm 2,97 gam Dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, nóng không khí Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi, thu 2,4 gam chất rắn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu, biết phản ứng có hiệu suất 100% Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm C2H5OH CnH2n+1COOH Lấy 22,2 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp X, lấy toàn sản phẩm dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 197 gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm công thức axit chưa biết hỗn hợp X -Hết * Các nguyên tử khối: Fe = 56; Ba = 137; Ca = 40; Mg = 24; Cu = 64; Al = 27; Zn = 65; Na = 23; K = 39; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh:…………………………………………………… SBD:………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HÓA HỌC (CHUYÊN 10) Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA HỌC CHUYÊN 10 Thí sinh làm cách khác, cho điểm tối đa theo phần Điểm toàn làm tròn 0,25 điểm thành 0,5 điểm, 0,75 điểm thành 1,0 điểm Câu Đáp án Câu a) Hiđro clorua, natri clorua, clo (2,0 điểm) b) Natri clorua c) Clo HCl + HClO Cl2 + H2O d) Khí cacbonic, hiđro clorua Câu a.(1 điểm) (2,0 điểm) Ta có: nNaOH = CM.V = 0,3 (mol) PTPƯ: MSO4 + 2NaOH M(OH)2+ Na2SO4 (1) (Hoặc: MSO4.5H2O + 2NaOH M(OH)2+ Na2SO4 + 5H2O) Do B muối kim loại M nên muối MSO4 hết => Số mol MSO4.5H2O = số mol MSO4 = số mol M(OH)2 kết tủa => M = 64 = Cu Vậy tinh thể CuSO4.5H2O Từ (*) tính số mol MSO4 = 0,12 mol Thế vào PTPƯ(1): CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4 (1) 0,12 0,24 0,12 Vậy dung dịch B gồm NaOH dư: 0,3-0,24 = 0,06 mol; Na2SO4 0,12 mol => CM(NaOH dư) = => CM(Na2SO4) = Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 = 0,075(M) = 0,15 (M) b.(1 điểm) Phản ứng điều chế: 0,25 CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 CO2 + NaOH NaHCO3 H2 + Cl2 2HCl 0,25 0,25 Trang 1/3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Fe +3Cl2 2FeCl3 FeCl3+ 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Câu a) Gọi công thức X là: CxHy Y C(x+1)H(y+2) Z (2,0 điểm) C(x+2)H(y+4) Ta có: 12(x+2) + (y+4) = 2(12x + y) 12x + y = 28 => x = 2; y = Vậy công thức X, Y, Z là: C2H4, C3H6, C4H8 2C3H6 + 9O2 6CO2 + 6H2O 0,1 0,3 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,3 0,3 Khối lượng kết tủa là: mCaCO 0,3.100 30 gam b) Theo đề A C2H5OH; B dung dịch glucozơ (C6H12O6 ); X H2O; D CH3COOH; E C6H6 (benzen) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 2H2O + 2Na 2NaOH + H2 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 NH ,t C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O Câu a) Zn + H2SO4 (1) ZnSO4 + H2 (2,0 điểm) Fe + H2SO4 (2) FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 (3) Al2( SO4)3 +3 H2 CaO +H2O (4) Ca(OH)2 t Cu + H2O H2 + CuO (5) Hơi nước hấp thụ H2SO4 đặc ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4 Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O t Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 b) Gọi x ,y, z số mol Zn, Fe Al 65x + 56y + 27z = 6,93 Số mol H2O = 0,165 mol Số mol CuO = 0,4 mol => (H2 phản ứng hết) Từ (1), (2), (3) ta có: x+ y + 1,5z = 0,165 Chất rắn thu sau nung có Fe2O3 => y = 0,03 X = 0,06 (mol); z = 0,05 (mol) 0,25 0,5 0,5 0,5 o 0,5 0,5 o 0,5 o 0,5 Trang 2/3 0,5 65.0, 06.100 56, 28% 6,93 56.0, 03.100 % Fe 24, 24% 6,93 % Al 19, 48% % Zn Câu a (0,75 điểm) (2,0 điểm) PTPƯ: 0,25 C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2H2 (1) CnH2n+1COOH + Na CnH2n+1COONa + 1/2H2 (2) C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (3) CnH2n+1COOH + O2 (n+1)CO2 + (n+1)H2O (4) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O b (1,25 điểm) Đặt số mol C2H5OH: x mol số mol CnH2n+1COOH: y mol Ta có: 46x + (14n+46)y = 22,2 => 46x + 14ny + 46y =22,2 (I) Thế vào PTPƯ: C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2H2 x 0,5x CnH2n+1COOH + Na CnH2n+1COONa + 1/2H2 y 0,5y C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O x 2x CnH2n+1COOH + O2 (n+1)CO2 + (n+1)H2O y (n+1)y CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 1 Từ (1),(2) ta có: 0,5x + 0,5y =0,15 (II) Từ (3), (4), (5) ta có: 2x + (n+1)y =1 => 2x + ny + y = (III) 0,5 (5) 0,25 (1) (2) 0,25 (3) (4) (5) 0,5 Giải hệ: => => n = Vậy CnH2n+1COOH C3H7COOH -HẾT Trang 3/3 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HÓA HỌC (CHUYÊN 10) Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề Câu (2,0 điểm) Có chất brom, hiđro clorua, iot, cacbon monooxit, natri clorua, khí cacbonic, nitơ, oxi, clo, metan Hãy cho biết chất nào: a) Chứa nguyên tố clo bảng tuần hoàn b) Được dùng để bảo quản thực phẩm c) Khi tan nước tạo hai axit khác (giải thích) d) Khí không màu, tan nước tạo dung dịch axit Câu (2,0 điểm) a) Hòa tan hoàn toàn 30 gam tinh thể MSO4.5H2O (M kim loại hóa trị II) vào nước 500 ml dung dịch A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào 500 ml dung dịch A thu 11,76 gam kết tủa dung dịch B không chứa muối kim loại M Xác định tinh thể tính nồng độ mol chất tan dung dịch B b) Chỉ từ chất muối ăn, đá vôi, sắt nước cất Hãy viết phương trình phản ứng điều chế: canxi hidroxit, natri hidrocacbonat, sắt (II) clorua, sắt (III) hidroxit Câu (2,0 điểm) a) Cho ba hidrocacbon X, Y, Z Trong MX < MY < Mz khối lượng mol X nhỏ khối lượng mol Y 14 đơn vị cacbon, khối lượng mol Y nhỏ khối lượng mol Z 14 đơn vị cacbon MZ = 2MX Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít Y (ở đktc) dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tính khối lượng kết tủa thu b) Có chất lỏng A, B, X, D, E Chất benzen, ancol etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ, nước Biết kết thí nghiệm sau: - Cho tác dụng với Na A, B, X, D có khí bay ra; E không phản ứng - Cho tác dụng với CaCO3 A, B, X, E không phản ứng; D có khí bay - Cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 A, X, D, E không phản ứng B thấy có bạc xuất - Đốt không khí A, E cháy dễ dàng; D có cháy; B, X không cháy Xác định A, B, X, D, E viết phương trình phản ứng hoá học theo kết thí nghiệm Câu (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 6,93 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe Al dung dịch H2SO4 loãng thu khí X dung dịch Y Cho khí X qua vôi sống, sau cho qua 32 gam CuO đốt nóng, cuối cho qua H2SO4 đặc Sau thí nghiệm khối lượng bình đựng H2SO4 đặc tăng thêm 2,97 gam Dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, nóng không khí Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi, thu 2,4 gam chất rắn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu, biết phản ứng có hiệu suất 100% Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm C2H5OH CnH2n+1COOH Lấy 22,2 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp X, lấy toàn sản phẩm dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 197 gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm công thức axit chưa biết hỗn hợp X -Hết * Các nguyên tử khối: Fe = 56; Ba = 137; Ca = 40; Mg = 24; Cu = 64; Al = 27; Zn = 65; Na = 23; K = 39; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh:…………………………………………………… SBD:………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HÓA HỌC (CHUYÊN 10) Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA HỌC CHUYÊN 10 Thí sinh làm cách khác, cho điểm tối đa theo phần Điểm toàn làm tròn 0,25 điểm thành 0,5 điểm, 0,75 điểm thành 1,0 điểm Câu Đáp án Câu a) Hiđro clorua, natri clorua, clo (2,0 điểm) b) Natri clorua c) Clo HCl + HClO Cl2 + H2O d) Khí cacbonic, hiđro clorua Câu a.(1 điểm) (2,0 điểm) Ta có: nNaOH = CM.V = 0,3 (mol) PTPƯ: MSO4 + 2NaOH M(OH)2+ Na2SO4 (1) (Hoặc: MSO4.5H2O + 2NaOH M(OH)2+ Na2SO4 + 5H2O) Do B muối kim loại M nên muối MSO4 hết => Số mol MSO4.5H2O = số mol MSO4 = số mol M(OH)2 kết tủa => M = 64 = Cu Vậy tinh thể CuSO4.5H2O Từ (*) tính số mol MSO4 = 0,12 mol Thế vào PTPƯ(1): CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4 (1) 0,12 0,24 0,12 Vậy dung dịch B gồm NaOH dư: 0,3-0,24 = 0,06 mol; Na2SO4 0,12 mol => CM(NaOH dư) = => CM(Na2SO4) = Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 = 0,075(M) = 0,15 (M) b.(1 điểm) Phản ứng điều chế: 0,25 CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 CO2 + NaOH NaHCO3 H2 + Cl2 2HCl 0,25 0,25 Trang 1/3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Fe +3Cl2 2FeCl3 FeCl3+ 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Câu a) Gọi công thức X là: CxHy Y C(x+1)H(y+2) Z (2,0 điểm) C(x+2)H(y+4) Ta có: 12(x+2) + (y+4) = 2(12x + y) 12x + y = 28 => x = 2; y = Vậy công thức X, Y, Z là: C2H4, C3H6, C4H8 2C3H6 + 9O2 6CO2 + 6H2O 0,1 0,3 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,3 0,3 Khối lượng kết tủa là: mCaCO 0,3.100 30 gam b) Theo đề A C2H5OH; B dung dịch glucozơ (C6H12O6 ); X H2O; D CH3COOH; E C6H6 (benzen) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 2H2O + 2Na 2NaOH + H2 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 NH ,t C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O Câu a) Zn + H2SO4 (1) ZnSO4 + H2 (2,0 điểm) Fe + H2SO4 (2) FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 (3) Al2( SO4)3 +3 H2 CaO +H2O (4) Ca(OH)2 t Cu + H2O H2 + CuO (5) Hơi nước hấp thụ H2SO4 đặc ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4 Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O t Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 b) Gọi x ,y, z số mol Zn, Fe Al 65x + 56y + 27z = 6,93 Số mol H2O = 0,165 mol Số mol CuO = 0,4 mol => (H2 phản ứng hết) Từ (1), (2), (3) ta có: x+ y + 1,5z = 0,165 Chất rắn thu sau nung có Fe2O3 => y = 0,03 X = 0,06 (mol); z = 0,05 (mol) 0,25 0,5 0,5 0,5 o 0,5 0,5 o 0,5 o 0,5 Trang 2/3 0,5 65.0, 06.100 56, 28% 6,93 56.0, 03.100 % Fe 24, 24% 6,93 % Al 19, 48% % Zn Câu a (0,75 điểm) (2,0 điểm) PTPƯ: 0,25 C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2H2 (1) CnH2n+1COOH + Na CnH2n+1COONa + 1/2H2 (2) C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (3) CnH2n+1COOH + O2 (n+1)CO2 + (n+1)H2O (4) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O b (1,25 điểm) Đặt số mol C2H5OH: x mol số mol CnH2n+1COOH: y mol Ta có: 46x + (14n+46)y = 22,2 => 46x + 14ny + 46y =22,2 (I) Thế vào PTPƯ: C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2H2 x 0,5x CnH2n+1COOH + Na CnH2n+1COONa + 1/2H2 y 0,5y C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O x 2x CnH2n+1COOH + O2 (n+1)CO2 + (n+1)H2O y (n+1)y CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 1 Từ (1),(2) ta có: 0,5x + 0,5y =0,15 (II) Từ (3), (4), (5) ta có: 2x + (n+1)y =1 => 2x + ny + y = (III) 0,5 (5) 0,25 (1) (2) 0,25 (3) (4) (5) 0,5 Giải hệ: => => n = Vậy CnH2n+1COOH C3H7COOH -HẾT Trang 3/3 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Khóa ngày 22 tháng năm 2012 MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu ĐÁP ÁN Câu (2 điểm) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (1) AlCl3 + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3AgCl (2) Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3 (3) to Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 (4) - Dùng quỳ tìm: + Màu đỏ: CH3COOH + Màu xanh: NaOH Ba(OH)2 ● Dùng khí CO2 nhận biết dung dịch Ba(OH)2 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + H2O + Không tượng: C2H5OH H2O ● Đốt C2H5OH cháy H2O không C2H5OH + 3O2 2CO2↑ + 3H2O - Gọi số mol Al, Mg Fe hỗn hợp X là: x mol, x mol, y mol - Các phương trình phản ứng: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) Câu (2 điểm) Câu (2 điểm) - nH2 1,5 x x y Câu (2 điểm) 13,44 0,60 mol 22,4 Điểm (I) m hỗn hợp kim loại =mAl + mMg + mFe =27x+24x+56y=15,80 gam (II) - Giải (I) (II) thu được: x = 0,20 mol, y = 0,10 mol %mAl = 34,18%; %mMg = 30,38%; %mFe = 35,44% to 2Cu + O2 2CuO - Rắn A tác dụng với H2SO4 đậm đặc thu khí D: Chứng tỏ rắn A gồm( CuO Cu dư) Cudư + 2H2SO4 đđ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CuO + H2SO4 đđ CuSO4 + H2O 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4 - Dung dịch E vừa tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH: Trang 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25(1) điểm 0,25(2) điểm 0,25 điểm 0,25(4) điểm 0,25 điểm + Chứng tỏ dung dịch E có chứa muối SO2 + KOH KHSO3 SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O ( : KHSO3 + KOH dư K2SO3 + H2O ) 2KHSO3 + 2NaOH K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O K2SO3 + BaCl2 BaSO3↓ + 2KCl Câu điểm nC2 H 5OH 0,105 mol H SO4 C2H5OH C2H4 + H2O 0,15 0,105 H điểm 0,25 điểm nC2 H 0,15 mol điểm (0,5 điểm) 0,25(6) điểm 0,25(7) điểm 0,105 70% 0,15 0,5 điểm 0,5 điểm Gọi x, y, z số mol CH4, C2H2, C3H6 1,1 gam X Pt : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 2C3H6 + 9O2 6CO2 + 6H2O Cho hỗn hợp qua dd Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C3H6 + Br2 C3H6Br2 (x + y + z) (2y + z) 0,02 0,025 ta có : x + 2y + 3z = 0,08 (*) 16x + 26y + 42z = 1,1 (**) 0,025(x + y + z) = 0,02(2y + z) 1,25(x + y + z) = 2y + z 1,25x + 0,25z = 0,75y (***) Từ (*) (**) (***) x = 0,01 ; y = 0,02 ; z = 0,01 CH4 = 14,55% ; C2H2 = 47,27% ; C3H6 = 38,18% 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Chú ý: - Học sinh không cân phản ứng trừ nửa số điểm - Học sinh có nhiều cách giải khác nên chấm cần vào làm học sinh Nếu cho điểm tối đa Trang SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Khóa ngày 28 tháng năm 2013 MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) (Cho biết: C = 12; H = 1; O = 16; Mg = 24; Ba = 137; Na = 23; K = 39; Cu = 64; Cl = 35,5; Ca = 40; Al = 27; ) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng sau: 1) Rượu etylic + Na 2) Nhôm + dung dịch NaOH 3) Axit axetic + CaCO3 4) Na dư + dung dịch AlCl3 Câu 2: (2 điểm) Cho dung dịch chứa lọ nhãn riêng biệt gồm: H2SO4 loãng, K2SO4, K2CO3, Ba(NO3)2 Mg(NO3)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử nhất, phân biệt dung dịch phương pháp hóa học Viết phương trình phản ứng minh họa (nếu có) Câu 3: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp X gồm kim loại R oxit vào nước thu 400 ml dung dịch Y chứa chất tan nồng độ 0,05M thoát 0,224 lít khí hiđro (đktc) Xác định kim loại R ? Câu 4: (2 điểm) 1) X hiđrocacbon thể khí Trong X, cacbon chiếm 75% khối lượng Hãy xác định công thức phân tử X 2) Đốt cháy hoàn toàn 7,0 gam hỗn hợp A gồm: X, C2H2 C2H4 cần V lít không khí (đktc), thu 11,2 lít khí CO2 m gam nước Tính V m Cho biết: oxi chiếm 20% thể tích không khí Câu 5: (2 điểm) Cho ba chất: C2H6, C2H4O2 C2H6O kí hiệu ngẫu nhiên A, B, C Biết rằng: - Chất A C phản ứng với Na - Chất B tan nước - Chất A phản ứng với NaOH 1) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A, B C 2) Để hòa tan hết 20 gam CaCO3 cần tối thiểu lít dung dịch A nồng độ 0,5M -Hết (Giám thị không giải thích thêm) Họ tên thí sinh: , SBD: Giám thị 1: , Giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Khóa ngày 28 tháng năm 2013 MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) (Cho biết: C = 12; H = 1; O = 16; Mg = 24; Ba = 137; Na = 23; K = 39; Cu = 64; Cl = 35,5; Ca = 40; Al = 27; ) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng sau: 1) Rượu etylic + Na 2) Nhôm + dung dịch NaOH 3) Axit axetic + CaCO3 4) Na dư + dung dịch AlCl3 Câu 2: (2 điểm) Cho dung dịch chứa lọ nhãn riêng biệt gồm: H2SO4 loãng, K2SO4, K2CO3, Ba(NO3)2 Mg(NO3)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử nhất, phân biệt dung dịch phương pháp hóa học Viết phương trình phản ứng minh họa (nếu có) Câu 3: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp X gồm kim loại R oxit vào nước thu 400 ml dung dịch Y chứa chất tan nồng độ 0,05M thoát 0,224 lít khí hiđro (đktc) Xác định kim loại R ? Câu 4: (2 điểm) 1) X hiđrocacbon thể khí Trong X, cacbon chiếm 75% khối lượng Hãy xác định công thức phân tử X 2) Đốt cháy hoàn toàn 7,0 gam hỗn hợp A gồm: X, C2H2 C2H4 cần V lít không khí (đktc), thu 11,2 lít khí CO2 m gam nước Tính V m Cho biết: oxi chiếm 20% thể tích không khí Câu 5: (2 điểm) Cho ba chất: C2H6, C2H4O2 C2H6O kí hiệu ngẫu nhiên A, B, C Biết rằng: - Chất A C phản ứng với Na - Chất B tan nước - Chất A phản ứng với NaOH 1) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A, B C 2) Để hòa tan hết 20 gam CaCO3 cần tối thiểu lít dung dịch A nồng độ 0,5M -Hết (Giám thị không giải thích thêm) Họ tên thí sinh: , SBD: Giám thị 1: , Giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Khóa ngày 22 tháng năm 2011 MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: ( 2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học theo sơ đồ sau: Cu(NO3)2 CuCl2 Câu 2: ( 2,0 điểm) Có ống nghiệm không nhãn, ống nghiệm đựng dung dịch là: Rượu Etylic, axit Axetic, Hồ tinh bột Benzen Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch Viết phản ứng hóa học có Câu 3: ( 2,0 điểm) Khi cho 2,8 lít hỗn hợp etilen metan qua bình đựng nước brom dư để phản ứng xảy hoàn toàn, thấy có gam brom tham gia phản ứng a Tính thành phần trăm thể tích khí hỗn hợp? Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn b Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,8 lít hỗn hợp trên, sau cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng 150ml dung dịch Ca(OH)2 1M Khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam? Câu 4: ( 2,0 điểm) Cho 5,4 gam kim loại A (hóa trị III) tác dụng hoàn toàn với khí clo, thu 26,7 gam muối a Xác định kim loại A b Cho 5,4 gam kim loại tác dụng vừa đủ với 500 ml hỗn hợp dung dịch HCl a mol/l H2SO4 b mol/l thu 30,45 gam hỗn hợp muối Tính a, b c Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên phản ứng) O2 dpnc (Criolit ) dung dich NaOH A O3 A B C (1) (2) (3) Câu 5: ( 1,0 điểm) Giả sử dung dịch axit axetic có nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 10%, thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Hãy tính a Câu 6: ( 1,0 điểm) Có hai kẽm khối lượng Một cho vào dung dịch đồng (II) nitrat, cho vào dung dịch chì (II) nitrat Sau thời gian phản ứng, khối lượng kẽm thứ giảm 0,05 gam Khối lượng kẽm thứ hai tăng hay giảm gam? Biết hai phản ứng trên, khối lượng kẽm bị hòa tan (Cho: H=1; C=12; O=16; Na=23; Al=27; Ca=40; S=32; Cl=35,5; Zn=65; Fe=56; Br=80; N = 14; Pb = 207; Ag = 108; Cu = 64 ) Hết -(Học sinh sử dụng Bảng tuần hoàn) Họ tên thí sinh: .; SBD: Giám thị 1: ; Giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG ĐỀ DỰ BỊ KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Khóa ngày 22 tháng năm 2011 MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: ( 2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) (5) a Al2 O3 Al Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe O3 (6) (7) (8) b CaC2 axetilen etilen polietilen (9) (10) benzen brombenzen Câu 2: ( 2,0 điểm) Có ống nghiệm không nhãn, ống nghiệm đựng dung dịch là: Glucozơ, axit Axetic, hồ tinh bột Benzen Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch Viết phản ứng hóa học có Câu 3: ( 2,0 điểm) Cho hidrocacbon A: a Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol hidrocacbon A thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A b Cho 0,54 gam hỗn hợp X gồm hidrocacbon A axetilen tác dụng vừa đủ với 4,8 gam brom Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X Câu 4: ( 2,0 điểm) Khi hòa tan gam hỗn hợp gồm Cu, Fe Al axit clohidric dư tạo thành 3,024 lít hiđro (đktc) lại 1,86 gam kim loại không tan (Các phản ứng xảy hoàn toàn) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại c) Cho gam hỗn hợp tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch sắt (II) sunfat 0,3M Tính V Câu 5: ( 1,0 điểm) A hidrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết ba Khi cho gam A tác dụng với dung dịch brom dư thấy lượng brom tham gia phản ứng 32 gam Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A Câu 6: ( 1,0 điểm) Cho sắt có khối lượng gam vào 56 gam dung dịch CuSO4 15 % Sau thời gian phản ứng, người ta lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam Tính khối lượng muối dung dịch sau phản ứng (Cho: H=1; C=12; O=16; Na=23; Al=27; Ca=40; S=32; Cl=35,5; Zn=65; Fe=56; Br=80; N = 14; Pb = 207; Ag = 108; Cu = 64 ) Hết -(Học sinh sử dụng Bảng tuần hoàn) Họ tên thí sinh: ; SBD: Giám thị 1: ; Giám thị 2: BẢNG XÂY DỰNG MA TRẬN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 1O NĂM HỌC : 2012 – 2013 MÔN HÓA HỌC Mức độ Lĩnh vực Nhận biết Viết phương trình phản ứng Nhận biết Thông hiểu Mức độ nhận thức Vận Phân dụng tích Cộng Tổng hợp x x Bài tập (kim loại tác dụng với axit, nồng độ dung dịch) Tính chất etilen, axetilen, tính chất kim loại hợp chất Đốt cháy hợp chất hữu x x x Tổng DUYỆT C ỦA CTHĐ RA ĐỀ TỔ TRƯỞNG BỘ MÔN Số câu Điểm 2 2 10 NGƯỜI LẬP Trần Quốc Dũng Phạm Đình Khởi BẢNG XÂY DỰNG MA TRẬN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 1O NĂM HỌC : 2012 – 2013 MÔN HÓA HỌC Mức độ Lĩnh vực Nhận biết Viết phương trình phản ứng Nhận biết Thông hiểu Mức độ nhận thức Vận Phân dụng tích Cộng Tổng hợp x x Bài tập (kim loại tác dụng với axit, nồng độ dung dịch) Tính chất etilen, axetilen, tính chất kim loại hợp chất Đốt cháy hợp chất hữu x x x Tổng DUYỆT C ỦA CTHĐ RA ĐỀ TỔ TRƯỞNG BỘ MÔN Số câu Điểm 2 2 10 NGƯỜI LẬP Trần Quốc Dũng Phạm Đình Khởi SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Khóa ngày 22 tháng năm 2012 MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu (2 điểm) Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy trường hợp sau (nếu có): a Canxi oxit axit nitric b Sắt(III) sunfat Bari hiđroxit Khí etilen (C2H4) có lẫn tạp chất khí sunfurơ (SO2) Trình bày phương pháp hóa học để làm tạp chất Viết phương trình phản ứng hóa học xảy CÂU 1a 1b ĐÁP ÁN ĐIỂM CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2+ H2O 0,5 Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaSO4 0,5 - Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư, khí SO2 bị hấp 0,75 thụ, etilen không bị hấp thụ → thu etilen tinh khiết - Pt: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,25 Câu 2: (2 điểm) Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu: Ba(OH)2, NaCl, NaOH, Na2SO4, HCl Chỉ dùng quỳ tím, làm nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM - Trích chất cho vào ống nghiệm riêng biệt qua lần thí nghiệm - Cho quỳ tím vào ống nghiệm trên: + Quỳ hóa đỏ ống nghiệm chứa HCl 0,25 + Quỳ hóa xanh ống nghiệm chứa chất: Ba(OH)2 NaOH 0,25 (nhóm I) + Quỳ không đổi màu ống chứa NaCl Na2SO4 (nhóm II) 0,25 - Lấy dung dịch nhóm I cho vào ống nghiệm nhóm II 0,5 + Nếu tượng → chất lấy nhóm I NaOH 0,25 + Nếu có kết tủa trắng → chất lấy nhóm I Ba(OH)2, ống nghiệm tạo kết tủa với Ba(OH)2 chứa Na2SO4, ống nghiệm không tạo kết tủa NaCl 0,5 Pt: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ (trắng) + 2NaOH Câu 3: (2 điểm) Hòa tan 1,66 gam hỗn hợp (X) gồm Al Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch (Y) 1,12 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp (X) CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM n H2 = 1,12: 22,4 = 0,04 mol Gọi x, y số mol Al Fe Pt: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 x 1,5x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y y 1,5 x y 0,05 =>x = y = 0,02 mol 27 x 56 y 1,66 0,54 mAl = 0,02 27 = 0,54 gam => %mAl= 100 =32,53% 1,66 ta có hệ: %mFe= 100% - 32,53% = 67,47% 0,5 0, 0, 0,5 Câu 4: (2 điểm) Cho chất CH3COOH, CH3-C≡CH, CH2=CH2, CH3-CH2OH, CH4, (C17H35COO)3C3H5 a Chất phản ứng với dung dịch NaOH, viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Chất phản ứng với dung dịch brom, viết phương trình phản ứng hóa học xảy CÂU a b ĐÁP ÁN Chất phản ứng với NaOH là: CH3COOH (C17H35COO)3C3H5 Pt: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 Chất phản ứng với dung dịch brom là: , CH3-C≡CH, CH2=CH2 Pt: CH3-C≡CH + 2Br2 → CH3-CBr2-CHBr2 CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br ĐIỂM 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 Câu 5: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,78 gam axetilen (C2H2) hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m (gam) kết tủa khối lượng dung dịch giảm a (gam) so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Tìm m a Cho 0,672 lít (điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp khí gồm CH4, C2H4 (tỉ lệ mol tương ứng 1:1) tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch brom C% Tính nồng độ phần trăm dung dịch brom khối lượng tăng lên dung dịch brom sau phản ứng CÂU ĐÁP ÁN n C2H2 = 0,78: 26 = 0,03 mol pt: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (1) 0,03 0,06 0,03 n n Từ pt (1) => CO2 = 0,06 mol , H2O = 0,03 mol CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (2) 0,06 0,06 m Từ pt(2) => m = CaCO3 = 0,06.100 = gam Khối lượng dung dịch giảm = mCaCO3 – (mCO2 + mH2O) a = – (0,06.44 + 0,03.18) = 2,82 gam n hỗn hợp = 0,672: 22,4 = 0,03 mol n CH4 = nC2H4 = 0,03:2 = 0,015 mol - cho hỗn hợp qua dung dịch brom có C2H4 phản ứng bị giữ lại - pt: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,015 0,015 n Từ pt => Br2 = 0,015 mol => mBr2 = 0,015.160 = 2,4 gam C% = 2,4 100 = 1,2% 200 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 - khối lượng dung dịch brom tăng lên khối lượng C2H4 bị hấp thụ =0,015 28 = 0,42 gam 0,25 Chú ý: - Học sinh không cân phản ứng trừ nửa số điểm - Học sinh có nhiều cách giải khác nên chấm cần vào làm học sinh Nếu cho điểm tối đa SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT Khóa ngày 21 tháng năm 2010 MÔN THI: HÓA HỌC HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Đáp án Điểm t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 a (1 đ) 2SO2 + O2 xt , t 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O t C4H9OH + 6O2 4CO2 + 5H2O b (1 đ) t CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 nCO2 + (n-1)H2O MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2 đ) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 - Trích mẫu thử - Dùng que đóm tàn than hồng cho vào mẫu thử + Khí làm que đóm bùng cháy O2 + Nếu que đóm tắt là: N2; CO2; H2; CH4 - Dẫn khí qua nước vôi dư, khí làm đục nước là: CO2 - Đốt cháy khí: + H2 CH4 cháy N2 không cháy + Sau dẫn sản phẩm cháy khí vào cốc nước vôi dư, cốc nước vẩn đục => khí cháy là: CH4 t PTHH: 2H2 + O2 2H2O t CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 0,5 0,5 3,384 12 100% 92, 29% 44 1 0, 694 1 %H 100% 7, 71% 18 1 a mCO2 %C (1,5 đ) mH 2O %O = 100% – (92,29% + 7,71%) = % → Không có oxi → A có C H → CTPT dạng CxHy x: y 92, 29 7, 71 : 1:1 12 0,75 0,5 0,25 0,25 b (1 đ) → Công thức đơn giản (CH)n Ta có MA= 29 2,69 78 (CH)n =78 → 13n = 78 → n = Vậy CTPT A C6H6 PTPƯ: C6H6 + Br2 C6H5Br (B) + HBr (C) (1) HBr + NaOH NaBr + H2O (2) HCl + NaOHdư NaCl + H2O (3) Từ (3): nNaOH dư = nHCl = 0,5.1 = 0,5 mol Từ (2): nHBr = nNaOH(2) = 2.0,5 – 0,5 = 0,5 mol Từ (1): n = nHCl = nNaOH(2) = 0,5 mol 0,5 0,5 C6H6 Vậy mA = mC H = 0,5x78 = 39 gam 6 mB = mC H Br = 0,5 x 157 = 78,5 gam (1 đ) Đặt x, y, z số mol Mg, Al, Cu 2Mg + O2 2MgO x 0,5x x 4Al + 3O2 2Al2O3 y 0,75y 0,5y 2CuO 2Cu + O2 z 0,5z z MgO + 2HCl MgCl2 + H2O x 2x Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0,5y 3y CuO + 2HCl CuCl2 + H2O z 2z Nhận xét: noxi = ¼ nHCl Bảo toàn khối lượng PƯ (1,2,3) noxi = 0,5 (1) (2) (3) 0,5 17, 10,52 = 0,215mol 32 0,25 naxit = 0,215 = 0,86 mol Thể tích dung dịch HCl 1,25M cần dùng: 0,86 = 0,688 lít 1, 25 =688ml (2,5 đ) a Số mol Cu = 32:64 = 0,5 mol Số mol AgNO3 = 0,5.1 = 0,5 mol PTPƯ: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag x 2x x 2x Theo PTPƯ:1 mol Cu tạo mol Ag => mtăng = 108.2 – 64 = 152 g Theo ra: x mol Cu tạo 2x mol Ag => mtăng = 62,4 – 32 = 30,4 g 0,25 0,5 => x = 30,4:152 = 0,2 mol Vậy dung dịch Y có 0,2 mol Cu(NO3)2 (0,5 2.0,2) = 0,1 mol AgNO3 dư => CM(Cu(NO ) ) = 0,2:0,5 = 0,4 (M) CM(AgNO ) = 0,1:0,5= 0,2 (M) b PTPƯ: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (1) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (4) CuO + H2 → Cu + H2O (5) Đặt số mol Al2O3, Fe2O3, CuO phản ứng với axit x, y, z mol Ta có: 102x + 160y + 80z = 4,22 (I) Theo PTPƯ (1), (2), (3): nHCl = 6x + 6y + z = 0,8.0,2(II) Đặt số mol Al2O3, Fe2O3, CuO phản ứng với H2 kx, ky, kz mol Ta có: kx + ky + kz = 0,08 (III) Theo PTPƯ (4), (5): nnước = 3ky + kz = 1,8;18 = 0,1 (IV) Giả hệ (I), (II), (III), (IV): k = 2; x = 0,01; y = 0,01; z = 0,02 0,5 3 => %Al2O3 = % Fe2O3 = 0,5 0,5 0,25 0,01.102.100% = 24,17% 4,22 0,01.160.100% = 37,91% 4,22 %CuO= 100% - 24,17% - 37,91% = 37,92% Lưu ý: Những cách làm khác đáp án tính điểm tối đa Hết 0,25 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Khóa ngày 22 tháng năm 2012 MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu (2 điểm) Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy trường hợp sau (nếu có): a Canxi oxit axit nitric b Sắt(III) sunfat Bari hiđroxit Khí etilen (C2H4) có lẫn tạp chất khí sunfurơ (SO2) Trình bày phương pháp hóa học để làm tạp chất Viết phương trình phản ứng hóa học xảy CÂU 1a 1b ĐÁP ÁN ĐIỂM CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2+ H2O 0,5 Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaSO4 0,5 - Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư, khí SO2 bị hấp 0,75 thụ, etilen không bị hấp thụ → thu etilen tinh khiết - Pt: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,25 Câu 2: (2 điểm) Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu: Ba(OH)2, NaCl, NaOH, Na2SO4, HCl Chỉ dùng quỳ tím, làm nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM - Trích chất cho vào ống nghiệm riêng biệt qua lần thí nghiệm - Cho quỳ tím vào ống nghiệm trên: + Quỳ hóa đỏ ống nghiệm chứa HCl 0,25 + Quỳ hóa xanh ống nghiệm chứa chất: Ba(OH)2 NaOH 0,25 (nhóm I) + Quỳ không đổi màu ống chứa NaCl Na2SO4 (nhóm II) 0,25 - Lấy dung dịch nhóm I cho vào ống nghiệm nhóm II 0,5 + Nếu tượng → chất lấy nhóm I NaOH 0,25 + Nếu có kết tủa trắng → chất lấy nhóm I Ba(OH)2, ống nghiệm tạo kết tủa với Ba(OH)2 chứa Na2SO4, ống nghiệm không tạo kết tủa NaCl 0,5 Pt: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ (trắng) + 2NaOH Câu 3: (2 điểm) Hòa tan 1,66 gam hỗn hợp (X) gồm Al Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch (Y) 1,12 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp (X) CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM n H2 = 1,12: 22,4 = 0,04 mol Gọi x, y số mol Al Fe Pt: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 x 1,5x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y y 1,5 x y 0,05 =>x = y = 0,02 mol 27 x 56 y 1,66 0,54 mAl = 0,02 27 = 0,54 gam => %mAl= 100 =32,53% 1,66 ta có hệ: %mFe= 100% - 32,53% = 67,47% 0,5 0, 0, 0,5 Câu 4: (2 điểm) Cho chất CH3COOH, CH3-C≡CH, CH2=CH2, CH3-CH2OH, CH4, (C17H35COO)3C3H5 a Chất phản ứng với dung dịch NaOH, viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Chất phản ứng với dung dịch brom, viết phương trình phản ứng hóa học xảy CÂU a b ĐÁP ÁN Chất phản ứng với NaOH là: CH3COOH (C17H35COO)3C3H5 Pt: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 Chất phản ứng với dung dịch brom là: , CH3-C≡CH, CH2=CH2 Pt: CH3-C≡CH + 2Br2 → CH3-CBr2-CHBr2 CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br ĐIỂM 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 Câu 5: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,78 gam axetilen (C2H2) hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m (gam) kết tủa khối lượng dung dịch giảm a (gam) so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Tìm m a Cho 0,672 lít (điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp khí gồm CH4, C2H4 (tỉ lệ mol tương ứng 1:1) tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch brom C% Tính nồng độ phần trăm dung dịch brom khối lượng tăng lên dung dịch brom sau phản ứng CÂU ĐÁP ÁN n C2H2 = 0,78: 26 = 0,03 mol pt: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (1) 0,03 0,06 0,03 n n Từ pt (1) => CO2 = 0,06 mol , H2O = 0,03 mol CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (2) 0,06 0,06 m Từ pt(2) => m = CaCO3 = 0,06.100 = gam Khối lượng dung dịch giảm = mCaCO3 – (mCO2 + mH2O) a = – (0,06.44 + 0,03.18) = 2,82 gam n hỗn hợp = 0,672: 22,4 = 0,03 mol n CH4 = nC2H4 = 0,03:2 = 0,015 mol - cho hỗn hợp qua dung dịch brom có C2H4 phản ứng bị giữ lại - pt: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,015 0,015 n Từ pt => Br2 = 0,015 mol => mBr2 = 0,015.160 = 2,4 gam C% = 2,4 100 = 1,2% 200 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 - khối lượng dung dịch brom tăng lên khối lượng C2H4 bị hấp thụ =0,015 28 = 0,42 gam 0,25 Chú ý: - Học sinh không cân phản ứng trừ nửa số điểm - Học sinh có nhiều cách giải khác nên chấm cần vào làm học sinh Nếu cho điểm tối đa ... ĐĂK NÔNG ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HÓA HỌC (CHUYÊN 10) Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA HỌC CHUYÊN 10 Thí... ĐĂK NÔNG ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HÓA HỌC (CHUYÊN 10) Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA HỌC CHUYÊN 10 Thí... TỈNH ĐĂK NÔNG KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Khóa ngày 22 tháng năm 2012 MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu ĐÁP ÁN Câu (2 điểm) 2Al