BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT

BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT BỘ đề THI vào lớp 10 môn hóa học CHUYÊN các năm gần đây+ kèm đáp án CHI TIẾT

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TỈNH ĐĂK NÔNG

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT

NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HÓA HỌC (CHUYÊN 10)

Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 1 (2,0điểm).

Có các chất brom, hiđro clorua, iot, cacbon monooxit, natri clorua, khí cacbonic, nitơ, oxi, clo, metan Hãy cho biết chất nào:

a) Chứa nguyên tố clo trong bảng tuần hoàn.

b) Được dùng để bảo quản thực phẩm.

c) Khi tan trong nước tạo ra hai axit khác nhau (giải thích).

d) Khí không màu, khi tan trong nước tạo dung dịch axit.

Câu 2 (2,0điểm).

a) Hòa tan hoàn toàn 30 gam tinh thể MSO 4 5H 2 O (M là kim loại hóa trị II) vào nước được

500 ml dung dịch A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào 500 ml dung dịch A thu được 11,76 gam kết tủa và dung dịch B không chứa muối của kim loại M Xác định tinh thể và tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch B.

b) Chỉ từ các chất muối ăn, đá vôi, sắt và nước cất Hãy viết phương trình phản ứng điều chế: canxi hidroxit, natri hidrocacbonat, sắt (II) clorua, sắt (III) hidroxit.

Câu 3 (2,0điểm).

a) Cho ba hidrocacbon X, Y, Z Trong đó M X < M Y < M z và khối lượng mol của X nhỏ hơn khối lượng mol của Y là 14 đơn vị cacbon, khối lượng mol của Y nhỏ hơn khối lượng mol của Z

là 14 đơn vị cacbon M Z = 2M X Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít Y (ở đktc) rồi dẫn sản phẩm cháy

vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, tính khối lượng kết tủa thu được.

b) Có các chất lỏng A, B, X, D, E Chất nào là benzen, ancol etylic, axit axetic, dung dịch

glucozơ, nước Biết kết quả của những thí nghiệm như sau:

- Cho tác dụng với Na thì A, B, X, D có khí bay ra; E không phản ứng.

- Cho tác dụng với CaCO3thì A, B, X, E không phản ứng; D có khí bay ra.

- Cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 thì A, X, D, E không phản ứng còn B thấy có bạc xuất hiện.

- Đốt trong không khí thì A, E cháy dễ dàng; D có cháy; B, X không cháy.

Xác định A, B, X, D, E và viết các phương trình phản ứng hoá học theo các kết quả thí nghiệm trên.

Câu 4 (2,0điểm).

Hoà tan hoàn toàn 6,93 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe và Al trong dung dịch H2SO4 loãng thu

được khí X và dung dịch Y Cho khí X đi qua vôi sống, sau đó cho đi qua 32 gam CuO đốt nóng,

cuối cùng cho qua H 2 SO 4 đặc Sau thí nghiệm khối lượng bình đựng H 2 SO 4 đặc tăng thêm 2,97

gam Dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, nóng trong không khí Lọc lấy kết tủa, rồi nung đến khối lượng không đổi, thu được 2,4 gam chất rắn.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu, biết rằng các phản

ứng đều có hiệu suất là 100%.

Câu 5 (2,0điểm).

Hỗn hợp X gồm C2H5OH và CnH2n+1COOH Lấy 22,2 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư

sinh ra 3,36 lít khí (đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp X, rồi lấy toàn bộ sản phẩm

dẫn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 197 gam kết tủa.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tìm công thức của axit chưa biết trong hỗn hợp X.

Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề

HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA HỌC CHUYÊN 10

1 Thí sinh làm bài cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa theo từng phần

2 Điểm toàn bài làm tròn 0,25 điểm thành 0,5 điểm, 0,75 điểm thành 1,0 điểm

0,5 0,5 0,5 0,5

Do B không có muối của kim loại M nên muối MSO4 hết =>

Số mol của MSO4.5H2O = số mol của MSO4 = số molM(OH)2kết tủa

=> M = 64 = CuVậy tinh thể CuSO4.5H2O

Trang 2/3

Fe + 2HCl  FeCl2 + H22Fe +3Cl2 2FeCl3

FeCl3+ 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

ZnSO4+ 2NaOH   Zn(OH)2+ Na2SO4

Zn(OH)2+ 2NaOH   Na2ZnO2+ 2H2OFeSO4+ 2NaOH   Fe(OH)2+ Na2SO4

Trang 3/3

65.0, 06.100

6, 93 56.0, 03.100

6, 93

% 19, 48%

Zn Fe Al

Đặt số mol của C2H5OH: x mol

số mol của CnH2n+1COOH: y mol

=> => n = 3Vậy CnH2n+1COOH là C3H7COOH

0,5

-HẾT -SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TỈNH ĐĂK NÔNG

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT

NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HÓA HỌC (CHUYÊN 10)

Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 1 (2,0điểm).

Có các chất brom, hiđro clorua, iot, cacbon monooxit, natri clorua, khí cacbonic, nitơ, oxi, clo, metan Hãy cho biết chất nào:

a) Chứa nguyên tố clo trong bảng tuần hoàn.

b) Được dùng để bảo quản thực phẩm.

c) Khi tan trong nước tạo ra hai axit khác nhau (giải thích).

d) Khí không màu, khi tan trong nước tạo dung dịch axit.

Câu 2 (2,0điểm).

a) Hòa tan hoàn toàn 30 gam tinh thể MSO 4 5H 2 O (M là kim loại hóa trị II) vào nước được

500 ml dung dịch A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào 500 ml dung dịch A thu được 11,76 gam kết tủa và dung dịch B không chứa muối của kim loại M Xác định tinh thể và tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch B.

b) Chỉ từ các chất muối ăn, đá vôi, sắt và nước cất Hãy viết phương trình phản ứng điều chế: canxi hidroxit, natri hidrocacbonat, sắt (II) clorua, sắt (III) hidroxit.

Câu 3 (2,0điểm).

a) Cho ba hidrocacbon X, Y, Z Trong đó M X < M Y < M z và khối lượng mol của X nhỏ hơn khối lượng mol của Y là 14 đơn vị cacbon, khối lượng mol của Y nhỏ hơn khối lượng mol của Z

là 14 đơn vị cacbon M Z = 2M X Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít Y (ở đktc) rồi dẫn sản phẩm cháy

vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, tính khối lượng kết tủa thu được.

b) Có các chất lỏng A, B, X, D, E Chất nào là benzen, ancol etylic, axit axetic, dung dịch

glucozơ, nước Biết kết quả của những thí nghiệm như sau:

- Cho tác dụng với Na thì A, B, X, D có khí bay ra; E không phản ứng.

- Cho tác dụng với CaCO3thì A, B, X, E không phản ứng; D có khí bay ra.

- Cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 thì A, X, D, E không phản ứng còn B thấy có bạc xuất hiện.

- Đốt trong không khí thì A, E cháy dễ dàng; D có cháy; B, X không cháy.

Xác định A, B, X, D, E và viết các phương trình phản ứng hoá học theo các kết quả thí nghiệm trên.

Câu 4 (2,0điểm).

Hoà tan hoàn toàn 6,93 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe và Al trong dung dịch H2SO4 loãng thu

được khí X và dung dịch Y Cho khí X đi qua vôi sống, sau đó cho đi qua 32 gam CuO đốt nóng,

cuối cùng cho qua H 2 SO 4 đặc Sau thí nghiệm khối lượng bình đựng H 2 SO 4 đặc tăng thêm 2,97

gam Dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, nóng trong không khí Lọc lấy kết tủa, rồi nung đến khối lượng không đổi, thu được 2,4 gam chất rắn.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu, biết rằng các phản

ứng đều có hiệu suất là 100%.

Câu 5 (2,0điểm).

Hỗn hợp X gồm C2H5OH và CnH2n+1COOH Lấy 22,2 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư

sinh ra 3,36 lít khí (đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp X, rồi lấy toàn bộ sản phẩm

dẫn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 197 gam kết tủa.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tìm công thức của axit chưa biết trong hỗn hợp X.

Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề

HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA HỌC CHUYÊN 10

1 Thí sinh làm bài cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa theo từng phần

2 Điểm toàn bài làm tròn 0,25 điểm thành 0,5 điểm, 0,75 điểm thành 1,0 điểm

0,5 0,5 0,5 0,5

Do B không có muối của kim loại M nên muối MSO4 hết =>

Số mol của MSO4.5H2O = số mol của MSO4 = số molM(OH)2kết tủa

=> M = 64 = CuVậy tinh thể CuSO4.5H2O

Trang 2/3

Fe + 2HCl  FeCl2 + H22Fe +3Cl2 2FeCl3

FeCl3+ 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

ZnSO4+ 2NaOH   Zn(OH)2+ Na2SO4

Zn(OH)2+ 2NaOH   Na2ZnO2+ 2H2OFeSO4+ 2NaOH   Fe(OH)2+ Na2SO4

Trang 3/3

65.0, 06.100

6, 93 56.0, 03.100

6, 93

% 19, 48%

Zn Fe Al

Đặt số mol của C2H5OH: x mol

số mol của CnH2n+1COOH: y mol

=> => n = 3Vậy CnH2n+1COOH là C3H7COOH

0,5

-HẾT -Trang 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TỈNH ĐĂK NÔNG

KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT

Khóa ngày 22 tháng 6 năm 2012

MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN)

Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)

AlCl3 + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3AgCl (2)

Al(NO3)3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaNO3 (3)

2Al(OH)3   o

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

Câu 2

(2 điểm)

- Dùng quỳ tìm:

+ Màu đỏ: CH3COOH+ Màu xanh: NaOH và Ba(OH)2

● Dùng khí CO2nhận biết dung dịch Ba(OH)2

CO2+ Ba(OH)2   BaCO3↓ + H2O+ Không hiện tượng: C2H5OH và H2O

● Đốt thì C2H5OH cháy còn H2O thì không

C2H5OH + 3O2   2CO2↑ + 3H2O

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

0,5 điểm Câu 3

(2 điểm)

- Gọi số mol Al, Mg và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là:

x mol, x mol, y mol

44 13 5

1

,

, ,

H  xxy 

mhỗn hợp kim loại=mAl+ mMg+ mFe=27x+24x+56y=15,80 gam (II)

- Giải (I) và (II) thu được: x = 0,20 mol, y = 0,10 mol

%mAl = 34,18%; %mMg= 30,38%; %mFe= 35,44%

0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25điểm

0,25 điểm

0,25 điểm

0,5 điểm Câu 4

CuSO4+ 2NaOH   Cu(OH)2↓ + Na2SO4

- Dung dịch E vừa tác dụng được với dung dịch BaCl2 vừa tác

dụng với dung dịch NaOH:

0,25 điểm

0,25 điểm

0,25 điểm 0,25 điểm

0,25 điểm

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

C3H6 + Br2  C3H6Br2(x + y + z) (2y + z)

0,25 điểm 0,25 điểm

0,25 điểm

Từ (*) (**) (***)  x = 0,01 ; y = 0,02 ; z = 0,01

CH4= 14,55% ; C2H2= 47,27% ; C3H6= 38,18% 0,25 điểm

Chú ý:

- H ọc sinh không cân bằng phản ứng trừ nửa số điểm.

- H ọc sinh có thể có nhiều cách giải khác nhau nên khi chấm cần căn cứ vào

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TỈNH ĐĂK NÔNG

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT

Khóa ngày 27 tháng 6 năm 2013

MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN)

Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

(Cho bi ết: C = 12; H = 1; O = 16; Br = 80; Fe = 56; Na = 23; K = 39; Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32)

Câu 1: (2 điểm)

Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

( Mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng hóa học, ghi rõ điều kiện nếu có)

(7) (8)

Câu 2: (2 điểm)

Cho 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất nhãn gồm: Na2CO3, Na2SO4, H2SO4, NaOH và BaCl2 Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt 5 dung dịch trên Viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có) để minh họa.

Câu 3: (2 điểm)

1) Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a) Rượu etylic + axit axetic H SO 2 4

2) Cho 6,0 gam axit axetic phản ứng với 200 ml dung dịch NaOH 1,0M, kết thúc phản ứng thu

được dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m gam chất rắn khan Tính m ?

Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam hỗn hợp X gồm: Metan, axetilen và etilen thu được 3,08 gam khí

CO2 Mặt khác, khi cho 448 ml hỗn hợp X (đktc) đi qua dung dịch nước brôm dư thì có 4,0 gam brôm phản ứng Tính thành thành phần phần trăm theo thể tích và phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất khí trong hỗn hợp X.

-Hết -(Giám thị không giải thích gì thêm).

Họ và tên thí sinh: , SBD: Giám thị 1: , Giám thị 2:

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT

MÔN THI: HÓA HỌC

Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

a) Xác định công thức đơn giản nhất và công thức phân tử của A.

b) Cho A tác dụng với brom theo tỷ lệ 1:1 có mặt bột sắt thu được chất

lỏng B và khí C Khí C được hấp thụ bởi 2 lít dung dịch NaOH 0,5M Để trunghoà NaOH dư cần 0,5lít dung dịch HCl 1M Tính khối lượng A phản ứng vàkhối lượng B tạo thành

Câu 4: (1,0 điểm)

Cho 10,52g hỗn hợp 3 kim loại ở dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toànvới oxi thu được 17,4g hỗn hợp oxit Để hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit đócần dùng ít nhất bao nhiêu ml dung dịch HCl 1,25M?

Câu 5:(2,5 điểm)

a Cho 32 gam bột đồng kim loại vào bình chứa 500 ml dung dịch AgNO3

1M Khuấy đều hỗn hợp để phản ứng xảy ra Sau một thời gian, cho phản ứngngừng lại, người ta thu được hỗn hợp các chất rắn X cân nặng 62,4gam và dungdịch Y Tính nồng độ mol của các chất trong Y

b Hỗn hợp X gồm Al2O3, Fe2O3, CuO Để hòa tan hoàn toàn 4,22gamhỗn hợp X cần vừa đủ 800ml dung dịch HCl 0,2M Lấy 0,08mol hỗn hợp X chotác dụng với H2 dư thấy tạo ra 1,8gam H2O Viết phương trình phản ứng và tínhthành phần % về khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp X?

-Hết

-(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh: ; SBD: Giám thị 1: ; Giám thị 2:

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TỈNH ĐĂK NÔNG

KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT

Khóa ngày 22 tháng 6 năm 2012

MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN)

Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)

(Cho: Al=27, Fe=56, Ca=40, C=12, O=16, H=1, Br=80)

Câu 1: (2 điểm)

1 Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong mỗi trường hợp sau (nếu có):

a Canxi oxit và axit nitric

b Sắt(III) sunfat và Bari hiđroxit

2 Khí etilen (C2H4) có lẫn một ít tạp chất là khí sunfurơ (SO2) Trình bày phươngpháp hóa học để làm sạch tạp chất trên Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Câu 2: (2 điểm)

Có 5 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng các dung dịch không màu: Ba(OH)2, NaCl, NaOH,

Na2SO4, HCl Chỉ được dùng quỳ tím, làm thế nào nhận biết dung dịch đựng trong mỗi

lọ bằng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy ra

Câu 3: (2 điểm)

Hòa tan 1,66 gam hỗn hợp (X) gồm Al và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thuđược dung dịch (Y) và 1,12 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Tính phần trăm khốilượng mỗi kim loại trong hỗn hợp (X)

Câu 4: (2 điểm)

Cho các chất CH3COOH, CH3-C≡CH, CH2=CH2, CH3-CH2OH, CH4,(C17H35COO)3C3H5

a Chất nào phản ứng với dung dịch NaOH, viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra

b Chất nào phản ứng với dung dịch brom, viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Câu 5: (2 điểm)

1 Đốt cháy hoàn toàn 0,78 gam axetilen (C2H2) rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháyvào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được m (gam) kết tủa và khối lượng dung dịch giảm a(gam) so với dung dịch Ca(OH)2ban đầu Tìm m và a

2 Cho 0,672 lít (điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp khí gồm CH4, C2H4 (tỉ lệ mol tươngứng là 1:1) tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch brom C% Tính nồng độ phần trămcủa dung dịch brom và khối lượng tăng lên của dung dịch brom sau phản ứng

-Hết -(Giám thị không giải thích gì thêm).

Họ và tên thí sinh: , SBD: Giám thị 1: , Giám thị 2:

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TỈNH ĐĂK NÔNG

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT

Khóa ngày 27 tháng 6 năm 2013

MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN)

Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

(Cho bi ết: C = 12; H = 1; O = 16; Br = 80; Fe = 56; Na = 23; K = 39; Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32)

Câu 1: (2 điểm)

Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

( Mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng hóa học, ghi rõ điều kiện nếu có)

(7) (8)

Câu 2: (2 điểm)

Cho 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất nhãn gồm: Na2CO3, Na2SO4, H2SO4, NaOH và BaCl2 Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt 5 dung dịch trên Viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có) để minh họa.

Câu 3: (2 điểm)

1) Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a) Rượu etylic + axit axetic H SO 2 4

2) Cho 6,0 gam axit axetic phản ứng với 200 ml dung dịch NaOH 1,0M, kết thúc phản ứng thu

được dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m gam chất rắn khan Tính m ?

Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam hỗn hợp X gồm: Metan, axetilen và etilen thu được 3,08 gam khí

CO2 Mặt khác, khi cho 448 ml hỗn hợp X (đktc) đi qua dung dịch nước brôm dư thì có 4,0 gam brôm phản ứng Tính thành thành phần phần trăm theo thể tích và phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất khí trong hỗn hợp X.

-Hết -(Giám thị không giải thích gì thêm).

Họ và tên thí sinh: , SBD: Giám thị 1: , Giám thị 2:

ĐỀ CHÍNH THỨC

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TỈNH ĐĂK NÔNG

KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT

Khóa ngày 22 tháng 6 năm 2012

MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN)

Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)

AlCl3 + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3AgCl (2)

Al(NO3)3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaNO3 (3)

2Al(OH)3   o

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

Câu 2

(2 điểm)

- Dùng quỳ tìm:

+ Màu đỏ: CH3COOH+ Màu xanh: NaOH và Ba(OH)2

● Dùng khí CO2nhận biết dung dịch Ba(OH)2

CO2+ Ba(OH)2   BaCO3↓ + H2O+ Không hiện tượng: C2H5OH và H2O

● Đốt thì C2H5OH cháy còn H2O thì không

C2H5OH + 3O2   2CO2↑ + 3H2O

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

0,5 điểm Câu 3

(2 điểm)

- Gọi số mol Al, Mg và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là:

x mol, x mol, y mol

44 13 5

1

,

, ,

H  xxy 

mhỗn hợp kim loại=mAl+ mMg+ mFe=27x+24x+56y=15,80 gam (II)

- Giải (I) và (II) thu được: x = 0,20 mol, y = 0,10 mol

%mAl = 34,18%; %mMg= 30,38%; %mFe= 35,44%

0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25điểm

0,25 điểm

0,25 điểm

0,5 điểm Câu 4

CuSO4+ 2NaOH   Cu(OH)2↓ + Na2SO4

- Dung dịch E vừa tác dụng được với dung dịch BaCl2 vừa tác

dụng với dung dịch NaOH:

0,25 điểm

0,25 điểm

0,25 điểm 0,25 điểm

0,25 điểm

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

C3H6 + Br2  C3H6Br2(x + y + z) (2y + z)

0,25 điểm 0,25 điểm

0,25 điểm

Từ (*) (**) (***)  x = 0,01 ; y = 0,02 ; z = 0,01

CH4= 14,55% ; C2H2= 47,27% ; C3H6= 38,18% 0,25 điểm

Chú ý:

- H ọc sinh không cân bằng phản ứng trừ nửa số điểm.

- H ọc sinh có thể có nhiều cách giải khác nhau nên khi chấm cần căn cứ vào

MÔN THI: HÓA HỌC

HƯỚNG DẪN CHẤMCâu 1 (2 điểm):

CH2= CH – COOH + Na → CH2= CH – COONa + ½ H2 (0,5 điểm)

CH2= CH – COOH + NaOH → CH2= CH – COONa + H2O (0,5 điểm)

CH2= CH – COOH + C2H5OH CH2= CH – COOC2H5+ H2O

(0,5 điểm)

CH2= CH – COOH + Br2→ CH2Br - CHBr – COOH (0,5 điểm) Câu 2 ( 2 điểm):

- Hai khí tạo kết tủa với Ca(OH)2là CO2và SO2

Cho hai khí này tác dụng với nước brom, khí làm mất màu là SO2, còn lại là CO2

=> mrắn= mmuối= 0,15.106=15,9 gam < 19,9 gam

=> chất rắn gồm Na2CO3và NaOH dư (0,5 điểm)

PTPƯ:

CO2+ 2NaOH → Na2CO3+ H2O (3)

0,15 0,3 0,15

=> mrắn= mmuối+ mNaOH dư

=> mNaOH dư= mrắn - mmuối= 19,9 – 0,15.106 = 4

=> nNaOH bđ = nNaOH (3) + nNaOH dư= 0,3 + 4:40 = 0,4 mol

b Số mol HNO3 ban đầu: 189/63 = 3 mol

Số mol KOH tham gia (1): 112/56 = 2 mol (0,5 điểm)

Theo (1) ta tìm được số mol HNO3dư:3-2 = 1 mol

Theo (2) ta tìm được số mol Ba(OH)2cần để trung hòa HNO3:

1/2 = 0,5 mol

Khối lượng dung dịch Ba(OH)225%: 85,5.100/25 = 342 g (0,5 điểm) Lưu ý: Những cách làm khác đáp án nhưng đúng vẫn tính điểm tối đa.

- Hết

-SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT

MÔN THI: HÓA HỌCHƯỚNG DẪN CHẤM

Bài 1 ( 2 điểm)

Phương trình phản ứng: (mỗi phương trình đúng được 0,25 điểm)

(1) Cu(NO3)2 CuO + 2NO2+1/2O2

(2) CuO + 2HCl CuCl2+ H2O

(3) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

(4) Cu(OH)2+ 2HNO3 Cu(NO3)2+ 2H2O

(5) CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 hay CuCl2 Cu + Cl2

(6) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O

(7) Cu(OH)2 CuO + H2O

(8) CuO + H2 Cu + H2O

Bài 2 ( 2 điểm)

- Cho vài giọt dung dịch iot vào 4 mẫu thử:

+ Mẫu nào có màu xanh Mẫu đó là tinh bột (0,5điểm)

- Cho Na2CO3 vào 3 mẫu thử còn lại

+ Mẫu nào có sủi bọt khí Mẫu đó CH3COOH (0,5điểm)2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2+ H2O

- Cho Na vào 2 mẫu chứa C2H5OH và C6H6

+ Mẫu nào có sủi bọt khí Mẫu đó là C2H5OH (0,5điểm)

CH4 + 2O2→ CO2+ 2H2O (0,25điểm)0,1 0,1 0,2 mol

x mol 3x mol x mol

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (0,25điểm)

x mol x mol x mol

mdd sau= mdd axit+ mdd NaOH= 60.

x mol x mol x mol x mol

nCuSO4 ban đầu= 56.15

mCuSO4 còn lại= (0,0525 – 0,02) 160 = 5,2 gam (0,2 điểm)

*Lưu ý: HS có thể làm theo cách khác đúng cũng được điểm tối đa.