chuyen de hoa 12 day boi duong

Cho biết nguyên tử khối (theo u) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32) Câu 1: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2np1 B ns2np2 C ns2 D ns1 Các kim loại kiềm thổ gồm : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra thuộc nhóm IIA BHTTH nên có cấu hình electron ns2  Chọn C Tương tự bạn chuẩn bị cho kim loại nhóm IA, IIIA, cấu hình Fe, Cr, Cu Câu 2: Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A NaOH Al(OH)3 B Cr(OH)3 Al(OH)3 C Ca(OH)2và Cr(OH)3 D Ba(OH)2 Fe(OH)3 Al, Zn, Sn, Pb, Ni, Cr (ở nội dung hẹp chương trình thi tốt nghiệp), oxit chúng, hiđroxit chúng tác dụng với bazơ axit  Lưu ý: không gọi kim loại lưỡng tính  Chọn B Câu 3: Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần A Na2CO3 B CaCO3 C CaSO4 D NaCl 2+ 2+ Nước cứng nước chứa nhiều cation Mg Ca Nước cứng có loại: Nước có tính cứng tạm thời (HCO3-), nước có tính cứng vĩnh cữu (SO42-, Cl-) , nước có tính cứng toàn phần (HCO3-, SO42-, Cl-) Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ cation Mg2+ Ca2+ nước cứng Đối với nước có tính cứng tạm thời: Đun sôi, dùng lượng vừa đủ Ca(OH)2 VD: Ca/Mg(HCO3)2 Ca/MgCO3 + CO2 + H2O ; Ca/Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2  Ca/MgCO3 + 2H2O Đối với nước có tính cứng vĩnh cữu dùng: dung dịch Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2 VD: Ca2+/Mg2+ + CO32-  Ca/MgCO3; 3Ca2+/Mg2+ +2 PO43-  Ca/Mg3(PO4)2  Lưu ý: dung dịch Na2CO3 dùng làm mềm nước có tính cứng tạm thời  Chọn A Câu 4: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Cs B Rb C K D Na Nguyên tố Li Na K Rb Cs o Nhiệt độ nóng chảy ( C) 180 98 64 39 29  Chọn A Tương tự bạn chuẩn bị nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, kiểu mạng tinh thể,bán kính nguyên tử,,, Câu 5: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A K B Be C Ca D Li Kim loại nhóm IA, IIA (Ca, Sr, Ba) tác dụng với nước nhiệt độ thường  chọn B Câu 6: Chất thuộc loại cacbohiđrat A glixerol B protein C xenlulozơ D poli(vinyl clorua) Monosaccarit gồm (glucozơ fructozơ đồng phân nhau) Cacbohiđrat có loại: Đisaccarit gồm (Saccarozơ mantozơ đồng phân nhau)  Chọn C Polisaccarit gồm (tinh bột xenlulozơ đồng phân nhau) Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Al (2,7g) V lít NO (đktc) Vì axit dư nên Al phải phản ứng hết Dựa vào định luật bảo toàn electron ta có nkim loại.hóa trị = nNO.3  =  VNO = 2,24 lít  chọn C Câu 8: Protein phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng A màu da cam B màu tím C màu đỏ D màu vàng Protein phản ứng với HNO3 đặc cho kết tủa màu vàng Phản ứng với Cu(OH)2 (phản ứng màu biure) xuất màu tím đặc trưng  chọn B Câu 9: Cho dãy chất: CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH–CH=CH2, H2NCH2COOH Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng hợp A B C D Sự khác phản ứng trùng hợp trùng ngưng phản ứng trùng ngưng việc tạo thành polime chúng giải phóng phân tử nhỏ khác (như H2O ) Các monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có nhóm chức có khả phản ứng để tạo liên kết với VD: HOCH2CH2OH, HOOCC6H5COOH, H2N[CH2]6NH2, H2NCH2COOH Chỉ có H2NCH2COOH tham gia phản ứng trùng ngưng  chọn B Câu 10: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A H2SO4 (loãng) B KOH C NaOH D H2SO4 (đặc, nguội) Fe, Al, Cr thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội  Chọn D Câu 11: Quặng boxit nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A nhôm B đồng C natri D chì Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng boxit phương pháp điện phân  Chọn A Câu 12: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là: A Cu, K, Zn B Zn, Cu, K C K, Cu, Zn D K, Zn, Cu Tính khử giảm dần đồng thời tính oxi hóa tăng dần K+/K Na+/Na Mg2+/Mg Al3+/Al Zn2+/Zn Fe2+/Fe Ni2+/Ni Sn2+/Sn Pb2+/Pb 2H+/H2 Cu2+/Cu Ag+/Ag 3+ Au /Au Chọn D Câu 13: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A C2H5OH B CH3COOH C C6H5NH2 D H2NCH(CH3)COOH H2NCH(CH3)COOH + KOH  H2NCH(CH3)COOK + H2O H2NCH(CH3)COOH + HCl  ClH3NCH(CH3)COOH  chọn D Câu 14: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A Thạch cao nung B Thạch cao sống C Thạch cao khan D Đá vôi Thạch cao nung: CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O , thạch cao sống: CaSO4.2H2O , thạch cao khan CaSO4 , đá vối CaCO3 chọn B Câu 15: Cho dãy chất: CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Este, ancol, amino axit, amin có este amino axit tác dụng với NaOH  Chọn B Câu 16: Cho dãy kim loại: Mg, Cr, Na, Fe Kim loại cứng dãy A Fe B Na C Cr D Mg Kim loại có độ cứng nhỏ Cs (0,2), lớn Cr (9,0), theo dãy Cr > Fe > Mg > Na Chọn C Câu 17: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A KNO3 B Na2CO3 C CuSO4 D CaCl2 Điều kiện kim loại X đẩy kim loại Y khỏi dung dịch muối: + X phải hoạt động mạnh Y (X đứng trước Y dãy điện hóa) + Cả X, Y không tác dụng với H2O nhiệt độ thường + Muối tham gia phản ứng Y muối tạo thành X phải tan Từ điều  chọn C Câu 18: Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (đun nóng), thu 21,6 gam Ag Giá trị m A 9,0 B 18,0 C 36,0 D 16,2 C6H12O6 2Ag m(gam) 180 (gam/mol) Lập tỉ lệ Ta có : 21,6 (gam) 2.108 (gam/mol) =  m = 18 gam  chọn B Câu 19: Chất axit béo A axit axetic B axit stearic C axit panmitic D axit oleic axit béo thường gặp: + Axit béo no : axit panmitic C15H31COOH ; axit stearic C17H35COOH + Axit béo không no : axit oleic C17H33COOH ; axit linoleic C17H31COOH  chọn A Câu 20: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A C2H5OH B CH3COOH C CH3NH2 D H2NCH2COOH Ancol, amino axit có dạng (H2N)x-R-(COOH)x không làm chuyển màu quỳ tím Axit axetic làm giấy quỳ hóa hồng Nhiều amin (trừ anilin) có tính bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh  chọn C Câu 21: Cho dãy kim loại: K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Điều kiện kim loại M tác dụng với axit HCl, H2SO4(loãng) M đứng trước H dãy hoạt động hóa học Beketop (xem câu 12)  Chọn C Câu 22: Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H2NCH2COOH cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 150 B 50 C 200 D 100 H2NCH2COOH H2NCH2COONa (vì có nhóm –COOH nên namino axit = nNaOH) = 0,1mol = nNaOH  VNaOH = 0,1 lít = 100ml  chọn D Câu 23: Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân? A Saccarozơ B Protein C Tinh bột D Glucozơ Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Mantozơ Tinh bột Xenlulozơ Thủy phân Glucozơ + fructozơ Glucozơ Glucozơ Glucozơ o +Cu(OH)2 t Dd Dd xanh Dd xanh lam Dd xanh lam thường xanh lam lam +Cu(OH)2 to Cu2O Cu2O Dd xanh lam Cu2O đỏ đun nóng đỏ gạch đỏ gạch gạch Khi thủy phân protein với dung dịch axit, bazo nhờ xúc tác enzim thu anpha aminoaxit Chọn D Câu 24: Công thức hóa học sắt(III) hiđroxit A Fe(OH)2 B FeO C Fe2O3 D Fe(OH)3 B, C nhóm OH (hidroxyl) nên loại Sắt III sắt thể số oxi hóa +3 hay (hóa trị III) chọn D Câu 25: Chất có tính lưỡng tính A KNO3 B NaCl C NaHCO3 D NaOH KNO3 NaCl muối trung hòa, NaOH bazơ mạnh Các ion lưỡng tính HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4-, HPO42- Do muối chứa ion lưỡng tính. chọn C Câu 26: Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A tượng B Có bọt khí thoát C có kết tủa trắng D Có kết tủa trắng bọt khí Phương pháp kết tủa làm mềm nước có tính cứng tạm thời (Câu 3/ Lưu ý) Na2CO3 + Ca(HCO3)2  CaCO3 (trắng) + 2NaHCO3  chọn C Câu 27: Điều chế kim loại K phương pháp A điện phân KCl nóng chảy B điện phân dung dịch KCl có màng ngăn C điện phân dung dịch KCl màng ngăn D dùng khí CO khử ion K+ K2O nhiệt độ cao Các kim loại đứng trước Al dãy hoạt động hóa học điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit, riêng Al đpnc Al2O3  Chọn A Tương tự : Các bạn chuẩn bị cho kim loại có tính khử trung bình đứng sau Al VD: Kim loại đứng sau Al dãy hoạt đông hóa học điều chế phương pháp nhiệt luyện: dùng chất khử mạnh H2, CO, hay Al (phản ứng nhiệt Al) để khử oxit kim loại hoạt động trung bình Ngoài phương pháp thủy luyện, điện phân dung dịch để điều chế kim loại Câu 28: Cho dãy dung dịch: glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol Số dung dịch dãy phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam A B C D Xem câu 23 Một chất hữu phải có nhiều nhóm OH tạo dung dịch xanh lam với Cu(OH)2 điều kiện thường Glixerol có nhóm OH nên tác dụng với Cu(OH)2  chọn D Câu 29: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 2,0 B 2,2 C 6,4 D 8,5 =>HCl dư nên Zn phản ứng hết mCu = 15 – mZn = 15 – nZn.65 Ta có nKL.hóa trị =  nZn.2 =  nZn = 0,2 => mCu = 15 – 0,2.65 = gam  Chọn A Câu 30: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam CH3COOC2H5 dung dịch NaOH (vừa đủ), thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 8,2 B 16,4 C 9,6 D 19,2 CH3COOC2H5 17,6 gam 88 gam/mol Lập tỉ lệ Ta có: CH3COONa m gam 82 gam/mol =  m = 16,4 gam  Chọn B Câu 31: Vinyl axetat có công thức A C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Este RCOOR’ gọi tên: tên gốc hidrocacbon R’ + tên anion gốc axit (đuôi at) C2H5COOCH3  metyl propionat HCOOC2H5  etyl fomat CH3COOCH3  metyl axetat CH3COOCH=CH2  vinyl axetat  Chọn D Câu 32: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện không khí) khối lượng bột nhôm cần dùng A 8,10 gam B 2,70 gam C 1,35 gam D 5,40 gam Fe2O3 + gam 160 gam/mol Lập tỉ lệ Ta có: 2Al m gam 2.27 gam/mol = 2Fe + Al2O3  m = 2,7 gam  chọn B II PHẦN RIÊNG - PHẦN TỰ CHỌN [8 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A BaCl2 B NaOH C HCl D KNO3 22+ Ở chương trình lớp 10 nhận biết anion SO4 dùng cation Ba Ba2+ + SO42  BaSO4 (trắng)  Chọn A Câu 34: Dãy gồm hợp chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ là: A C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NH3 B NH3, C6H5NH2 (anilin), CH3NH2 C CH3NH2, C6H5NH2 (anilin), NH3 D C6H5NH2 (anilin), NH3, CH3NH2 Lực bazơ amin bậc 1: CnH2n+1-NH2 > H-NH2 > C6H5-NH2  Chọn D Câu 35: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A poli(vinyl clorua) B polietilen C poli(metyl metacrylat) D nilon-6,6 nCH2=CHCl nCH2=CH2 ( CH2-CHCl )n  poli(vinyl clorua) ( CH2-CH2 )2  polietilen nCH2=C(CH3)COOCH3 CH3 (CH2-C COOCH3 )n nH2N[CH2]COOH + nHOOC[CH2]4COOH ( HN[CH2]6NHCO[CH2]4CO )n + 2nH2O Xem câu  Chọn D Câu 36: Cho CH3COOCH3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm A CH3COONa CH3OH B CH3COOH CH3ONa C CH3COONa CH3COOH D CH3OH CH3COOH CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH  Chọn A Tỉ lệ hệ số mol nên ta có sơ đồ câu 30 Câu 37: Số oxi hóa crom hợp chất Cr2O3 A +3 B +6 C +2 D +4 Cr2O3, Gọi số oxi hóa Cr x Ta có x.2 + (-2).3 =  x = +3  chọn A Câu 38: Oxit kim loại bị khử khí CO nhiệt độ cao A Al2O3 B K2O C MgO D CuO Xem câu 27  Chọn D Câu 39: Tinh bột thuộc loại A polisaccarit B monosaccarit C đisaccarit D lipit Xem câu 6: Chọn A Câu 40: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau tạo thành muối sắt(III)? A Dung dịch CuSO4 B Dung dịch HNO3 (loãng, dư) C Dung dịch HCl D Dung dịch H2SO4 (loãng)  Fe3+ Fe + Fe +  Fe2+ Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu  Chọn B B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Số đồng phân cấu tạo amin bậc ứng với công thức phân tử C 3H9N A B C D NH2 CH3CH2CH2-NH2 CH3CH2CH3  Chọn C Câu 42: Phản ứng C2H5OH với CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) phản ứng A trùng hợp B este hóa C xà phòng hóa D trùng ngưng Khi đun ancol với axit hữu có mặt xúc tác H2SO4 đặc  gọi phản ứng este hóa chọn B Câu 43: Khi điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu, trình xảy catot (cực âm) Cu2+ + 2e → Cu B Cu → Cu2+ + 2e C Cl2 + 2e → 2Cl- D 2Cl- → Cl2 + 2e Catot (-) cation Cu2+ Catot Cu2+ + 2e  Cu  Chọn A Câu 44: Cho Eo(Zn2+/Zn) = – 0,76V; Eo(Sn2+/Sn) = – 0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Sn A – 0,62V B 0,90V C 0,62V D – 0,90V Suất điện động pin điện hóa xác định điện cực chuẩn cực dương – điện cực chuẩn cực âm Lưu ý suất điện động pin diện hóa số dương  loại A, D Zn –Sn Sn cực dương, Zn cực âm (Lim loại hoạt động mạnh cực âm, yếu cực dương) Eopin = Eo(Sn2+/Sn) - Eo(Zn2+/Zn) = -0,14 – (-0,76) = 0,62  Chọn C Câu 45: Đồng phân saccarozơ A glucozơ B mantozơ C xenlulozơ D fructozơ Xem câu  Chọn B Câu 46: Oxit thuộc loại oxit bazơ? A Cr2O3 B CO C CuO D CrO3 Cr2O3 oxit lưỡng tính; CO oxit trung tính; CrO3 anhidric axit điển hình (oxit axit); CuO oxit bazơ chọn C Câu 47: Dung dịch có pH > A K2SO4 B FeCl3 C Al2(SO4)3 D Na2CO3 Gốc bazo mạnh+ gốc axit mạnh pH=7, Gốc bazo mạnh+gốc axit yếu pH > Gốc bazo yếu+gốc axit mạnh pH < Gốc bazo mạnh Na+, K+,Ca2+,Ba2+ Gốc axit mạnh Cl-, Br-, SO42-, NO3- K2SO4 pH =7 , FeCl3 pH < 7, Al2(SO4)3 pH < 7, Na2CO3 pH >  Chọn D Câu 48: Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)? A Tơ visco B Bông C Tơ nilon-6,6 D Tơ tằm Tơ thiên nhiên: có sẵn thiên nhiên bông, len, tơ tằm Tơ Tơ hóa học Tơ tổng hợp: chế tạo từ polime tổng hợp poliamit(nilon,capron), tơ vinylic Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo: xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến phương pháp hóa học tơ visco, tơ xenlulozơ axetat chọn A ... natri D chì Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng boxit phương pháp điện phân  Chọn A Câu 12: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là: A Cu, K, Zn B Zn, Cu, K C K, Cu, Zn D K, Zn,... lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (đun nóng), thu 21,6 gam Ag Giá trị m A 9,0 B 18,0 C 36,0 D 16,2 C6H12O6 2Ag m(gam) 180 (gam/mol) Lập tỉ lệ Ta có : 21,6 (gam) 2.108 (gam/mol) =  m = 18 gam  chọn... loại M tác dụng với axit HCl, H2SO4(loãng) M đứng trước H dãy hoạt động hóa học Beketop (xem câu 12)  Chọn C Câu 22: Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H2NCH2COOH cần vừa đủ V ml