CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC

CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC

Sở giáo dục và đào tạo vĩnh phúc Phòng giáo dục và đào tạo lập thạch

TấN Chuyên đề: BÀI TOÁN VỀ OXI

Chức vụ: Giỏo viờn Đơn vị cụng tỏc : TRƯỜNG THCS LẬP THẠCH HUYỆN LẬP THẠCH – TỈNH VĨNH PHÚC

Năm học 2015 – 2016

THÔNG TIN CHUNG VỀ CHUYÊN ĐỀ

Tên chuyên đề: “BÀI TOÁN VỀ OXI ”

Vì vậy, việc phát hiện và bồi dưỡng học sinh giỏi là nhiệm vụ quan trọng và thường xuyên của mỗi nhà trường và mỗi giáo viên Số lượng và chất lượng HSG là một trong những thước đo để đánh giá chất lượng dạy học của mối giáo viên và mỗi nhà trường

Qua thực tiễn giảng dạy với học sinh lớp 8, các em mới có ý niệm ban đầu về bộ môn nên còn gặp nhiều trở ngại vướng mắc khi giải quyết những bài toán hóa học

Vì vậy, tôi đã lựa chọn chuyên đề : “BÀI TOÁN VỀ OXI ” là đơn chất phi kim đầu

tiên các em được làm quen và quan trọng nhất trong đời sống nhằm giúp cho học sinh nắm vững kiến thức cũng như phương pháp giải nhanh gọn, dễ hiểu Từ đó, các em có thể đề xuất được những bài tập mới phát huy tiềm năng sáng tạo , tự tin chiếm lĩnh kiến thức và đạt kết quả cao trong kì thi HSG các cấp

II Mục đích và phạm vi của đề tài:

1.Mục đích

- Giúp học sinh củng cố, mở rộng các tính chất hóa học của oxi, vận dụng tốt

vào cuộc sống

- Xây dựng hệ thống các bài tập định lượng về oxi

- Học sinh có thể vận dụng giải nhanh, chính xác bài toán liên quan, tiết kiệm thời gian làm bài, đảm bảo bài làm đạt hiệu quả cao

2 Phạm vi của chuyên đề

- Áp dụng đối với HSG lớp 8,9

- Thời gian dự kiến bồi dưỡng : 6 tiết

PHẦN HAI: NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ

I Hệ thống kiến thức sử dụng trong chuyên đề:

1 Kiến thức cơ bản:

- Tính chất hóa học của oxi ( SGK HH 8- T 81,82,83)

+ Oxi t¸c dông víi phi kim, kim loại, hợp chất tạo thành các oxit

+ Oxi là phi kim hoạt động, có tính oxi mạnh

- Sự oxi hóa ( SGK HH 8- T 85) : Sự tác dụng của một chất với oxi

- Điều chế oxi ( SGK HH 8- T 92,93)

+Trong PTN: Nhiệt phân các chất KClO3 , KMnO4 , KNO3 , HgO

+Trong CN: Hãa láng kh«ng khÝ rồi chưng cất phân đoạn hoặc

M

M

d / = Công thức liên hệ giữa số mol và thể tích : n =

4 , 22

2 Kiến thức nâng cao:

- Oxi tác dụng với hợp chất : NH3, SO2, C2H6O…

- Định luật Avogađro

a Nội dung: Ở cùng một điều kiện( nhiệt độ và áp suất) những thể tích bằng nhau của mọi chất khí đều chứa số phân tử khí bằng nhau

b Hệ quả:

+ Ở cùng điều kiện (t,p), 1 mol của mọi chất khí đều chiếm thể tích bằng nhau Đặc biệt ở đktc ( t= 00C, P = 1at = 760 mmHg) 1 mol khí bất kì chiếm thể tích 22,4 lít

+ Tỷ lệ thể tích các chất khí trong phản ứng hóa học đúng bằng tỷ lệ mol của chúng

3 3 2 2 1 1

n n n

M n M n M n M

+ +

+ +

II.Phân loại các dạng bài tập:

1 Cơ sở phân loại: Bám sát hệ thống kiến thức SGK và khả năng nhận thức của học sinh

2 Các dạng bài tập:

- Dạng 1: Oxi tác dụng với kim loại

- Dạng 2: Oxi tác dụng với phi kim

- Dạng 3: Oxi tác dụng với hợp chất

- Dạng 4: Bài tâp bồi dưỡng HSG

III Hệ thống các phương pháp sử dụng trong chuyên đề:

- Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố

- Tính theo phương trình hóa học

IV Một số bài tập minh họa:

1 Dạng 1- Oxi tác dụng với kim loại

Bài 1: Nung 22,4 gam sắt trong khí oxi thu được 35,2 gam hỗn hợp rắn Tính thể

tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng

35 − =

(mol) Thể tích khí oxi tham gia phản ứng (đktc) là:

V O2= 0,4 22,4 = 8,96 lít

Bài 2: Cho 1 gam bột Fe tiếp xúc với oxi một thời gian thu được 1,24 gam hỗn hợp

Fe2O3 và Fe dư Tính lượng Fe dư

Phân tích

- Khối lượng chất rắn tăng chính là lượng oxi phản ứng

Hướng dẫn giải

PTPƯ: 4Fe + 3O2 →2Fe2O3

- Theo định luật bảo toàn khối lượng: mFe + m O2= mchất rắn

1 − =

(mol) →nFe phản ứng = n O 0 , 0075 0 , 01mol

3

4 3

4

2 = =

- Khối lượng Fe còn dư là: 1- 0,01.56 = 0,44 (g)

Bài 3: Cho 2,7 gam một miếng nhôm để ngoài không khí một thời gian, thấy khối

lượng tăng thêm 1,44 gam Tính phần trăm khối lượng miếng nhôm đã bị oxi hóa bởi oxi của không khí

Phân tích

- Khối lượng miếng nhôm tăng thêm chính là lượng oxi phản ứng

- Khối lượng nhôm bị oxi hóa chính là khối lượng nhôm tham gia phản ứng

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì 1,44 gam là khối lượng oxi phản ứng

n O 0 , 045mol

32

44 ,

→%Al bị oxi hóa = 100 % 60 %

7 , 2

62 ,

Bài 4: Cho x gam hỗn hợp 3 kim loại Fe, Cu và Al vào một bình kín có chứa 1 mol

O2 Nung nóng bình một thời gian cho đến khi thể tích oxi giảm còn 96,5% thì thu được 2,12 gam chất rắn Tính x

Phân tích

- Do ta không xác định được có bao nhiêu % mỗi kim loại phản ứng với O2 nên đặt

ẩn để lập hệ phương trình và giải hệ là không thực hiện được

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính toán

3 =

Khối lượng oxi đã phản ứng: moxi phản ứng = 0,035 32 = 1,12 (g)

Khối lượng hỗn hợp kim loại là: x = 2,12 – 1,12 = 1 (g)

b.Xác định công thức hóa học của sản phẩm

Bài 1: Nung 2,1 gam bột sắt trong bình chứa oxi, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn

thu được 2,9 gam một oxit Xác định công thức phân tử của oxit sắt

Phân tích

- Khối lượng oxit tăng chính là khối lượng oxi phản ứng

- Cần tính được khối lượng của oxi trong oxit

Hướng dẫn giải

n Fe 0 , 0375mol

56

1 ,

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe cần vừa đủ 4,48 lit oxi (đktc) tạo thành một

oxit sắt Xác định công thức phân tử của oxit sắt

Hướng dẫn giải

n Fe 0 , 3mol

56

8 ,

16 =

=

n O 0 , 2mol

4 , 22

48 , 4

2 = = → nO = 0,2 2 = 0,4 mol Gọi công thức tổng quát của oxit sắt là FexOy

Ta có tỉ lệ: x : y = 0,3 : 0,4 = 3 : 4

Vậy oxit cần tìm là Fe3O4

Bài 3: Cho 1,0 gam bột Fe tiếp xúc với oxi sau một thời gian, thấy khối lượng bột

vượt quá 1,41 gam Nếu chỉ tạo thành một oxit duy nhất thì đó là:

1 41 ,

0 = 0,7→ x : y = 2 : 3 Vậy oxit cần tìm là Fe2O3 → Đáp án: B

2 Dạng 2- Oxi tác dụng với phi kim

Bài 1: Tính khối lượng cacbon đioxit CO2 khi đốt cháy 3 gam cacbon

Theo phương trình phản ứng: n CO2 =n C = 0 , 25mol

→ Khối lượng cacbon đioxit tạo thành:

m CO2 = 0 , 25 × 44 = 11gam

Bài 2: Một viên than tổ ong có khối lượng 350 gam chứa 60% cacbon theo khối

lượng Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn viên than này Biết khi đốt cháy 1 mol C sinh ra nhiệt lượng là 394 kJ

Bài 3: Cho 100 lít hỗn hợp A gồm H2, O2, N2 Đem đốt hỗn hợp rồi đưa về nhiệt độ

và áp suất ban đầu, sau khi cho hơi nước ngưng tụ thu được hỗn hợp B có thể tích 64 lít Trộn vào B 100 lít không khí( 20% thể tích O2) rồi đốt và tiến hành tương tự như trên thì thu được hỗn hợp C có thể tích 128 lít Xác định thể tích các chất trong hỗn hợp A, B, C Biết các thể tích đo cùng điều kiện

Theo phương trình: n O2 = 2n CH4 = 0 , 4 2 = 0 , 8mol

Khối lượng oxi cần dùng là: m O2 = 0 , 8 32 = 25 , 6g

Bài 2: Đốt hỗn hợp khí gồm 7 lít khí O2 và 7 lít khí NH3 ( các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Sau phản ứng thu được những chất gì và bao nhiêu lít

7 − × = =

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 20 lít hỗn hợp khí gồm CO và CO2, cần 8 lít khí O2 ( các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp

Bài 5: Hỗn hợp khí SO2 và O2 có tỉ khối so với CH4 bằng 3 Cần thêm bao nhiêu lít

O2 vào 20 lít hỗn hợp khí đó để cho tỉ khối so với CH4 giảm đi 1/6 tức bằng 2,5 Các hỗn hợp khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

Hướng dẫn giải

Cách 1: Gọi x là % thể tích của SO2 trong hỗn hợp ban đầu, ta có:

M = 16 ×3 = 48 = 64x +32 (1-x) → x = 0,5

Vậy mỗi khí chiếm 50% Như vậy trong 20 lít mỗi khí chiếm 10 lít

Gọi V là số lít O2 cần thêm vào, ta có:

V

V M

+

+ +

Cách 2: Có thể coi hỗn hợp khí như một khí có khối lượng phân tử chính bằng khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp

- Hỗn hợp khí ban đầu coi như khí thứ nhất có M = 48, còn O2 thêm vào là khí thứ hai, ta có phương trình:

-V

V M

4 Dạng bài tập phát triển nâng cao:

Bài 1: (Trích đề thi HSG hóa 8 huyện Lập Thạch năm 2009 -2010)

Đốt một lượng Al trong 6,72 lít O2 Chất rắn thu được sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít H2 Xác định khối lượng Al đã

72 , 6

2

=

= , n H 0 , 6mol

4 , 22

44 , 13

3 , 0 4 3

2 3

Bài 2: Đun nóng hỗn hợp A dạng bột có khối lượng 39,3 gam gồm các kim loại Mg,

Al, Fe và Cu trong khí oxi dư đến khi thu được hỗn hợp rắn có khối lượng không đổi

là 58,5 gam Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tác dụng với hỗn hợp kim loại

Phân tích:

Nếu lập hệ phương trình với 4 ẩn ta thấy giải hệ tìm nghiệm rất khó khăn ,áp dụng định luật bảo toàn sẽ đơn giản hơn

Hướng dẫn giải

Ta có sơ đồ: 39,3 g hỗn hợp (Mg, Al, Fe,Cu) + O2 dư → 58,5 (g) chất rắn

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: moxi phản ứng = 58,5 – 39,3 = 19,2 (g)

Bài 3: Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hoá hoàn toàn 28,6 gam A bằng

oxi dư thu được 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B trong dung dịch HCl thu được dung dịch D Cô cạn dung dịch D được hỗn hợp muối khan là bao nhiêu?

- Bảo toàn nguyên tố Cl: n Cl− =n HCl = 2mol

Bài 4: Đốt cháy bột kim loại M trong không khí, thu được oxit của nó, trong đó oxi

chiếm 20% khối lượng Hãy xác định kim loại đó

Phân tích

Vậy kim loại M cần tìm là đồng (Cu)

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu trong

không khí thu được 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit bằng dung dịch HCl tạo thành H2O , thực chất của phản ứng là:

2H+ + O2− → H2O 0,24 ← 0,12 mol

Vậy thể tích dung dịch HCl cần dùng là:

⇒ VHCl 0,24 0,12

2

= = lít

Bài 6: Một bình kín thể tích không đổi chứa bột S và C( thể tích không đáng kể)

Bơm không khí vào bình đến áp suất p = 2atm ở 250C Bật tia lửa điện để S và C cháy hết, sau đó đưa bình về 250C Tính áp suất trong bình lúc đó

Hướng dẫn giải

Phản ứng xảy ra trong bình: S + O2  →t0 SO2

C + O2  →t0 CO2

Theo các phản ứng trên, số mol khí trước( n1) và sau phản ứng không đổi (n2)

Theo đề bài thì thể tích bình và nhiệt độ không đổi Do đó, từ PV = nRT

P1/ P2 = n1/n2 = 1 ( vì n1 = n2)

(P1 và P2 là áp suất trước và sau phản ứng) → P1 = P2 = 2atm

Bài 7: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu được chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có trong A % khối lượng KClO3 có trong A là

n = 0,78 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta cú: mA = mB + mO2

1/ Viết phương trình hoá học xảy ra Xác định % thể tích các khí trong X?

2/ Xác định % thể tích và % khối lượng của các khí trong Y

2 )

Số mol CaCO3 còn lại sau phản ứng (4) là: 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)

Ta có: (m CO2 +m H2O) −m CaCO3 = 0 , 4 44 + 0 , 8 18 − 0 , 2 100 = 12gam

Vậy khối lượng dung dịch tăng lên 12 gam

Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu cơ A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2

(đktc) thu được CO2 và hơi nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định công thức phân tử của A Biết tỉ khối của A so với không khí nhỏ hơn 7

Hướng dẫn giải

1,88 gam A + 0,085 mol O2 → 4a mol CO2 + 3a mol H2O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Vậy n = 1 Công thức phân tử của A là: C8H12O5

Bài 11: (Trích đề thi HSG lớp 9 Thành phố Hồ Chí Minh, 2002-2003)

Đun nóng 22,12 gam KMnO4 thu được 21,216 gam hỗn hợp rắn

a) Tính thể tích khí oxi thu được ở đktc?

b) Tính phần trăm khối lượng KMnO4 đã bị nhiệt phân?

c) Để thu được lượng oxi như trên thì phải nhiệt phân bao nhiêu gam HgO? Biết hiệu suất phản ứng là 80%

Hướng dẫn giải

a) Phương trình phản ứng: 2KMnO4  →t K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)

48 ,

1 Tính thành phần % về khối lượng các nguyên tố trong A

2 Xác định công thức phân tử của A, biết / 2 = 1 , 8125

O A

Bài 3: Lấy 6 mol SO2 trộn với 8 mol O2 trong điều kiện thích hợp , thu được 3 mol

SO3. Tính hiệu suất phản ứng của SO2

Đáp số: H = 50%

Bài 4: Trích đề thi HSG lớp 8 huyện Yên Lạc năm 2012- 2013

Hỗn hợp A gồm cacbon oxit và không khí Trong đó tỉ lệ thể tích của khí cacbon oxit và không khí lần lượt là 3:5( trong không khí , khí oxi chiếm 20% thể tích còn lại là khí nitơ) Đốt cháy hỗn hợp khí A một thời gian được hỗn hợp khí B Trong B thì % thể tích của khí nitơ tăng 3,33% so với thể tích của nitơ trong A Tính thể tích của mỗi khí trong B Biết các khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất

Đáp số:V CO dư = 2 lít; V O2dư = 0,5 lít

V N2= 4 lít; V CO2= 1 lít

Bài 5 : Trích đề thi HSG lớp 8 huyện Thanh Chương năm 2010- 2011

Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu được chất rắn B và khí oxi, lúc đó KClO3 bị phân hủy hoàn toàn còn KMnO4 bị phân hủy không hoàn toàn Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng Trộn lượng oxi ở trên với không khí theo tỉ lệ tích 1:3 trong một bình kín thu được hỗn hợp khí X Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí Y gồm 3 khí trong đó CO2 chiếm 22,92% thể tích Tính m ( Coi không khí gồm 20% thể tích là oxi còn lại là nitơ)

Đáp số: X là H 2

Oxit là H 2 O

Bài 7: Trích đề thi HSG lớp 8 huyện Thiệu Hóa năm 2012- 2013

Một hỗn hợp X có thể tích 17,92 lit gồm hidro và axetilen C2H2, có tỉ khối so với nitơ là 0,5 Đốt hỗn hợp X với 35,84 lít khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

1 Viết phương trình hóa học xảy ra

2 Xác định % thể tích và % khối lượng của Y

Đáp số: %V O2= 33,33%; %

2

O C

V =66,67%

%m O2=26,67%; %

2

O C

m = 73,33%

Bài 8: Trích đề thi HSG lớp 8 huyện Vĩnh Tường năm 2013- 2014

Hỗn hợp khí O2 và SO2 có tỉ khối so với H2 bằng 24 Sau khi đun nóng hỗn hợp

đó với chất xúc tác thu được hỗn hợp khí mới có tỉ khối hơi so với hidro bằng 30 ( Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Tính thành phần % thể tích mỗi khí sau phản ứng

Đáp số: %V SO3= 50%

%V O2 dư = 37,5%

% V SO2= 12,5%

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 28 lít khí metan (đktc), hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy

vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thì thấy khối lượng bình tăng m1 gam

Bài 10: Trích đề thi HSG lớp 8 huyện Lập Thạch năm 2011- 2012

Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí H2 trong 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm, thu được chất lỏng A và khí B Cho toàn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam sắt thu được hỗn hợp chất rắn C Hòa tan toàn bộ chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu được dung dịch D và khí E Xác định các chất có trong A,B, C, D, E Tính khối lượng mỗi chất có trong A, C và số mol các chất có trong dung dịch D Các khí đều

đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Đáp số: A: H2O = 3,6 gam ; B: O2;

C: Fe = 1,4 gam và Fe3O4 = 5,8 gam

D: FeCl2 0,05 mol ; FeCl3 0,05 mol; HCl 0,15 mol

E : H2

Bài 11: Trong công nghiệp sử dụng cacbon để làm nhiên liệu Tính nhiệt lượng tỏa

ra khi đốt cháy 5 kg than chứa 90% C, biết 1 mol cacbon tỏa ra 394KJ

Đáp số: 147750 KJ

Bài 12: Dùng một lượng O2 vừa đủ để đốt cháy hết một hidrocacbon thấy thể tích sau phản ứng bằng thể tích các khí trước phản ứng Dẫn khí sau khi cháy qua H2SO4

đặc thấy thể tích khí giảm đi một nửa Biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và

áp suất Xác định công thức phân tử của hidrocacbon

Đáp số: C2H4

Bài 13: Có một hỗn hợp khí X gồm hidrocacbon A và O2 Trong đó thể tích O2 gấp

2 lần thể tích O2 cần để đốt cháy hết A Đốt cháy hoàn toàn X thu được hỗn hợp khí

Y có thể tích đúng bằng thể tích của X Khi làm ngưng tụ hết hơi nước thì thể tích của Y giảm 40% Biết các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Xác định CTPT của A

Đáp số: CH4