CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC

CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC CHUYÊN đề học SINH GIỎI môn hóa học lớp 8,9 bài TOÁN về OXI KIM LOẠI với DUNG DỊCH AXIT NITRIC

Sở giáo dục đào tạo vĩnh phúc Phòng giáo dục đào tạo lập thạch TấN Chuyên đề: BI TOÁN VỀ OXI Tác giả chuyên đề : Chức vụ: Trần Thị Hồng Anh Giáo viên Đơn vị công tác : TRƯỜNG THCS LẬP THẠCH HUYỆN LẬP THẠCH – TỈNH VNH PHC Năm học 2015 2016 THễNG TIN CHUNG VỀ CHUYÊN ĐỀ Tên chuyên đề: “BÀI TOÁN VỀ OXI ” Tác giả: - Họ tên : Trần Thị Hồng Anh - Chức vụ: Giáo viên - Đơn vị công tác: Trường THCS Lập Thạch- huyện Lập Thạch – tỉnh Vĩnh Phúc 2.Đối tượng học sinh bồi dưỡng: Đội tuyển HSG lớp 8,9 3.Thời gian bồi dưỡng: tiết PHẦN MỘT: MỞ ĐẦU I Lí chọn đề tài: Hóa học mơn khoa học thực nghiệm đòi hỏi tính hệ thống tính logic cao Một biện pháp quan trọng dạy học hóa học người thầy giáo coi trọng việc dẫn cho học sinh đường tìm kiến thức mà không dừng lại việc cung cấp kiến thức có sẵn, ý rèn luyện kĩ , khả vận dụng kiến thức, dạy cách học tự học Tạo điều kiện cho học sinh rèn luyện lực độc lập tư sáng tạo thơng qua tập hóa học sở để hình thành phát triển tiềm lực trí tuệ cho học sinh Vì vậy, việc phát bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ quan trọng thường xuyên nhà trường giáo viên Số lượng chất lượng HSG thước đo để đánh giá chất lượng dạy học mối giáo viên nhà trường Qua thực tiễn giảng dạy với học sinh lớp 8, em có ý niệm ban đầu mơn nên gặp nhiều trở ngại vướng mắc giải tốn hóa học Vì vậy, tơi lựa chọn chun đề : “BÀI TOÁN VỀ OXI ” đơn chất phi kim em làm quen quan trọng đời sống nhằm giúp cho học sinh nắm vững kiến thức phương pháp giải nhanh gọn, dễ hiểu Từ đó, em đề xuất tập phát huy tiềm sáng tạo , tự tin chiếm lĩnh kiến thức đạt kết cao kì thi HSG cấp II Mục đích phạm vi đề tài: 1.Mục đích - Giúp học sinh củng cố, mở rộng tính chất hóa học oxi, vận dụng tốt vào sống - Xây dựng hệ thống tập định lượng oxi - Học sinh vận dụng giải nhanh, xác toán liên quan, tiết kiệm thời gian làm bài, đảm bảo làm đạt hiệu cao Phạm vi chuyên đề - Áp dụng HSG lớp 8,9 - Thời gian dự kiến bồi dưỡng : tiết PHẦN HAI: NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ I Hệ thống kiến thức sử dụng chuyên đề: Kiến thức bản: - Tính chất hóa học oxi ( SGK HH 8- T 81,82,83) + Oxi t¸c dơng víi phi kim, kim loại, hợp chất tạo thành oxit + Oxi phi kim hoạt động, có tính oxi mạnh - Sự oxi hóa ( SGK HH 8- T 85) : Sự tác dụng chất với oxi - Điều chế oxi ( SGK HH 8- T 92,93) +Trong PTN: Nhiệt phân chất KClO3 , KMnO4 , KNO3 , HgO +Trong CN: Hãa láng kh«ng khÝ chưng cất phân đoạn điƯn ph©n n−íc m - Các cơng thức tính số mol: n = (mol), khối lượng: m = n.M (g), M - Thành phần khơng khí: VO = V Khơngkhí Thể tích chất khí: V = n.22,4 (l) Cơng thức tính tỉ khối chất khí: d A / B = MA MB Công thức liên hệ số mol thể tích : n = V (mol) 22,4 - Định luật bảo toàn khối lượng: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất thu tổng khối lượng chất tham gia phản ứng A+B → B+C => mA + mB = mC + mD Kiến thức nâng cao: - Oxi tác dụng với hợp chất : NH3, SO2, C2H6O… - Định luật Avogađro a Nội dung: Ở điều kiện( nhiệt độ áp suất) thể tích chất khí chứa số phân tử khí b Hệ quả: + Ở điều kiện (t,p), mol chất khí chiếm thể tích Đặc biệt đktc ( t= 00C, P = 1at = 760 mmHg) mol khí chiếm thể tích 22,4 lít + Tỷ lệ thể tích chất khí phản ứng hóa học tỷ lệ mol chúng t N2 + 3H2 → 2NH3 Tỉ lệ mol: Tỉ lệ thể tích: 1V 3V 2V + Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí M khối lượng 22,4 lít hỗn hợp khí đktc: M = n1 M + n M + n3 M n1 + n + n3 - Mở rộng định luật bảo toàn khối lượng: Tổng khối lượng chất ban đầu tổng khối lượng chất thu - Định luật bảo tồn ngun tố: Trong phản ứng hóa học, nguyên tố bảo toàn => Tổng số mol nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng II.Phân loại dạng tập: Cơ sở phân loại: Bám sát hệ thống kiến thức SGK khả nhận thức học sinh Các dạng tập: - Dạng 1: Oxi tác dụng với kim loại - Dạng 2: Oxi tác dụng với phi kim - Dạng 3: Oxi tác dụng với hợp chất - Dạng 4: Bài tâp bồi dưỡng HSG III Hệ thống phương pháp sử dụng chuyên đề: - Vận dụng định luật bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố - Tính theo phương trình hóa học IV Một số tập minh họa: Dạng 1- Oxi tác dụng với kim loại a Tính theo chất phản ứng sản phẩm: Bài 1: Nung 22,4 gam sắt khí oxi thu 35,2 gam hỗn hợp rắn Tính thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng Phân tích - Hỗn hợp rắn thu gồm 2,3 chất sau : FeO , Fe2O3, Fe3O4, Fe dư - Ta lập phương trình tốn học khơng thể tính số ẩn nhiều số phương trình - Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng để tính tốn Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng: Fe + O2 → Chất rắn Theo định luật bảo toàn khối lượng : mFe + mO = mchất rắn → n O2 = 35,2 − 22,4 = 0,4 (mol) 32 Thể tích khí oxi tham gia phản ứng (đktc) là: VO = 0,4 22,4 = 8,96 lít Bài 2: Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24 gam hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Tính lượng Fe dư Phân tích - Khối lượng chất rắn tăng lượng oxi phản ứng Hướng dẫn giải PTPƯ: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 - Theo định luật bảo toàn khối lượng: mFe + mO = mchất rắn 1,24 − → n O2 = = 0,0075 (mol) 32 4 → nFe phản ứng = nO2 = 0,0075 = 0,01mol 3 - Khối lượng Fe dư là: 1- 0,01.56 = 0,44 (g) Bài 3: Cho 2,7 gam miếng nhơm để ngồi khơng khí thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44 gam Tính phần trăm khối lượng miếng nhơm bị oxi hóa oxi khơng khí Phân tích - Khối lượng miếng nhơm tăng thêm lượng oxi phản ứng - Khối lượng nhơm bị oxi hóa khối lượng nhơm tham gia phản ứng Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Theo định luật bảo tồn khối lượng 1,44 gam khối lượng oxi phản ứng n O2 = 1,44 4 = 0,045mol → nAl phản ứng = nO2 = × 0,045 = 0,06mol 32 3 Khối lượng nhơm bị oxi hóa : mAl = 0,06 27 = 1,62 gam → %Al bị oxi hóa = 1,62 × 100% = 60% 2,7 Bài 4: Cho x gam hỗn hợp kim loại Fe, Cu Al vào bình kín có chứa mol O2 Nung nóng bình thời gian thể tích oxi giảm 96,5% thu 2,12 gam chất rắn Tính x Phân tích - Do ta khơng xác định có % kim loại phản ứng với O2 nên đặt ẩn để lập hệ phương trình giải hệ không thực - Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng để tính tốn Hướng dẫn giải Theo ta có PTHH: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 2Cu + O2 → 2CuO Theo giả thiết, noxi phản ứng = 3,5 = 0,035mol 100 Khối lượng oxi phản ứng: moxi phản ứng = 0,035 32 = 1,12 (g) Khối lượng hỗn hợp kim loại là: x = 2,12 – 1,12 = (g) b.Xác định cơng thức hóa học sản phẩm Bài 1: Nung 2,1 gam bột sắt bình chứa oxi, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,9 gam oxit Xác định cơng thức phân tử oxit sắt Phân tích - Khối lượng oxit tăng khối lượng oxi phản ứng - Cần tính khối lượng oxi oxit Hướng dẫn giải n Fe = 2,1 = 0,0375mol 56 Theo định luật bảo toàn khối lượng: no = 2,9 − 2,1 = 0,05 mol 16 Gọi công thức tổng quát oxit sắt FexOy Ta có tỉ lệ: x : y = 0,0375 : 0,05 = : Vậy oxit cần tìm Fe3O4 Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe cần vừa đủ 4,48 lit oxi (đktc) tạo thành oxit sắt Xác định công thức phân tử oxit sắt Hướng dẫn giải 16,8 = 0,3mol 56 4,48 = = 0,2mol → nO = 0,2 = 0,4 mol 22,4 n Fe = n O2 Gọi công thức tổng quát oxit sắt FexOy Ta có tỉ lệ: x : y = 0,3 : 0,4 = : Vậy oxit cần tìm Fe3O4 Bài 3: Cho 1,0 gam bột Fe tiếp xúc với oxi sau thời gian, thấy khối lượng bột vượt 1,41 gam Nếu tạo thành oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe dư Hướng dẫn giải n Fe = mol 56 Theo định luật bảo toàn khối lượng: no > 1,41 − 0,41 = mol 16 16 Gọi công thức tổng quát oxit sắt FexOy 0,41 : = 0,7 → x : y = : 56 16 Vậy oxit cần tìm Fe2O3 → Đáp án: B Ta có tỉ lệ: x : y < Dạng 2- Oxi tác dụng với phi kim Bài 1: Tính khối lượng cacbon đioxit CO2 đốt cháy gam cacbon Phân tích Dạng tốn tính theo PTHH Hướng dẫn giải Phản ứng cháy: t C + O2 → CO2 nC = 3: 12 = 0,25 mol Theo phương trình phản ứng: nCO = nC = 0,25mol → Khối lượng cacbon đioxit tạo thành: mCO2 = 0,25 × 44 = 11gam Bài 2: Một viên than tổ ong có khối lượng 350 gam chứa 60% cacbon theo khối lượng Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy hoàn toàn viên than Biết đốt cháy mol C sinh nhiệt lượng 394 kJ Phân tích Bài tốn tính theo phương trình hóa học có lượng tạp chất Hướng dẫn giải t CO2 Phản ứng cháy: C + O2 → - Số mol cacbon có viên than tổ ong là: nC = 350 × 60 = 17,5mol 12 × 100 - Nhiệt lượng tỏa đốt cháy hoàn toàn viên than tổ ong là: Q = 17,5 × 394 = 6,895 kJ Bài 3: Cho 100 lít hỗn hợp A gồm H2, O2, N2 Đem đốt hỗn hợp đưa nhiệt độ áp suất ban đầu, sau cho nước ngưng tụ thu hỗn hợp B tích 64 lít Trộn vào B 100 lít khơng khí( 20% thể tích O2) đốt tiến hành tương tự thu hỗn hợp C tích 128 lít Xác định thể tích chất hỗn hợp A, B, C Biết thể tích đo điều kiện Phân tích - Thể tích hỗn hợp B giảm so với hỗn hợp A thể tích H2 O2 tham gia phản ứng - Thể tích hỗn hợp C giảm chứng tỏ B H2 dư Hướng dẫn giải t Phương trình phản ứng: 2H2 + O2 → 2H2O Sau lần (I) , hỗn hợp tích giảm: 100 – 64 = 36 lít → V H phanung + VO phanung = 36 lít Theo phương trình: VH p / u = 2VO = 24 lít Sau lần phản ứng (II) , hỗn hợp tích tiếp tục giảm: 100 + 64 - 128 = 36 lít Chứng tỏ B H2 dư => O2 hỗn hợp A phản ứng hết VO phản ứng = 12 lít => V H phản ứng = 24 lít Thể tích khí O2 100 lít khơng khí là: 2 2 2 100 = 20 lít > 12 lít => V H dư = 20 - 12 = lít Sau lần phản ứng: VH = 24 + 24 = 48 lít VO2 = Vậy hỗn hợp A có: 48 lít H2; 12 lít O2 ; 40 lít N2 Hỗn hợp B có : 24lít H2; 40 lít N2 Hỗn hợp C có: lít O2 ; 120 lít N2 Dạng 3- Oxi tác dụng với hợp chất Bài 1: Cần gam O2 để đốt cháy hồn tồn 8,96 lít khí CH4 (ở đktc) Phân tích Đây dạng tốn tính theo phương trình hóa học Hướng dẫn giải nCH = 8,96 = 0,4mol 22,4 t CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Theo phương trình: nO = 2nCH = 0,4.2 = 0,8mol Khối lượng oxi cần dùng là: mO = 0,8.32 = 25,6 g Bài 2: Đốt hỗn hợp khí gồm lít khí O2 lít khí NH3 ( thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Sau phản ứng thu chất lít Phân tích Dạng tốn tính theo phương trình hóa học có lượng chất dư Hướng dẫn giải Do đốt cháy NH3 xúc tác nên tạo N2 H2O t 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O Theo phương trình, lít O2 tác dụng với lít NH3 nên O2 dư = 3,5lit 3 VH O (hơi) = × V NH = = 10,5lít 2 VO2 (dư) = − × = = 1,75lít 4 Sau phản ứng có : VN = × V NH = Bài 3: Đốt cháy hoàn tồn 20 lít hỗn hợp khí gồm CO CO2, cần lít khí O2 ( khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp Hướng dẫn giải Phản ứng xảy đốt hỗn hợp t 2CO + O2 → 2CO2 Theo phương trình , ta có: VCO = VO = 2.8 = 16 lít → VCO (trong hỗn hợp) = 20 -16 = lít Thành phần % thể tích khí hỗn hợp là: %VCO = (16:20) 100% = 80% → VCO = 20% 2 Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic ( C2H6O) Tính thể tích CO2 khơng khí (đktc) cần dùng cho phản ứng, biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Hướng dẫn giải Số mol rượu etylic = 9,2 : 46 = 0,2 mol t Phản ứng cháy: C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 0,2 0,6 0,4 mol a Thể tích khí CO2 (đktc): VCO = 0,4 × 22,4 = 8,96lít b Thể tích khơng khí cần: VKhơng khí = ( 0,6 22,4)5 = 67,2 lít Bài 5: Hỗn hợp khí SO2 O2 có tỉ khối so với CH4 Cần thêm lít O2 vào 20 lít hỗn hợp khí tỉ khối so với CH4 giảm 1/6 tức 2,5 Các hỗn hợp khí điều kiện nhiệt độ áp suất Hướng dẫn giải Cách 1: Gọi x % thể tích SO2 hỗn hợp ban đầu, ta có: M = 16 × = 48 = 64x +32 (1-x) → x = 0,5 Vậy khí chiếm 50% Như 20 lít khí chiếm 10 lít Gọi V số lít O2 cần thêm vào, ta có: M , = 2,5 × 16 = 40 = 64 × 10 + 32(10 + V ) → V = 20 lít 20 + V 10 1.2 Lí mặt thực tiễn Trong q trình dạy học Hóa học, để học sinh nắm vững nội dung, chương trình Hố học phổ thơng nói chung, nội dung, chương trình Hóa học lớp - THCS nói riêng, ngồi việc giúp cho học sinh có nhãn quan khoa học thơng qua quan sát, nhận biết, làm thí nghiệm; khả liên hệ vận dụng thực tiễn, cần giúp em nắm vững tập hoá học chương, mảng kiến thức, biết cách khai thác có phương pháp thích hợp để vận dụng cho hiệu Tuy nhiên, chương trình SGK Hóa học lớp chủ yếu giới thiệu cho học sinh khái niệm, phân loại, tính chất chung dạng chất (các loại hợp chất vô cơ, hữu cơ, đơn chất kim loại phi kim); giới thiệu số đại diện Đây kiến thức mang tính chung chung, mang đậm tính hình thức mà chưa đầy đủ chất, chưa sâu vào chi tiết, cụ thể Chính điều học sinh vận dụng kiến thức lí thuyết vào giải tập gặp nhiều lúng túng, chưa thành thạo việc tìm phương pháp giải quyết, thường hay mắc phải sai lầm, tập khó, đề thi HSG Để thực nhiệm vụ nâng cao chất lượng đại trà, chất lượng đội tuyển học sinh giỏi, việc trang bị cho em kiến thức, vận dụng dạng toán bản, bên cạnh cần hướng dẫn em tiếp xúc với kiến thức tập nâng cao, vận dụng linh hoạt giải toán, tính chất hóa học đặc biệt chất, bẫy thường mắc phải giải toán…Giúp em hiểu sâu sắc chất, đặc thù môn Trong tốn khó, học sinh thường dễ mắc sai lầm có tốn liên quan đến kiến thức kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric, diễn theo nhiều chiều hướng khác tùy thuộc vào chất tham gia phản ứng…Những tốn khơng dành cho HSG mơn Hóa học mà phổ biến chương trình Hóa học cấp III, thi ĐH - CĐ Qua thực tế giảng dạy nhiều năm mơn Hóa học công tác bồi dưỡng học sinh giỏi, từ lâu trăn trở việc xây dựng cho học sinh dạng toán phương pháp giải toán kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric, học sinh vận dụng thành thạo khắc sâu kiến thức bản, đồng thời phát huy tính tư sáng tạo, linh hoạt, có nhìn tổng quan việc giải toán kiến thức này, đồng thời mở rộng mảng kiến thức khác Từ vấn đề trên, tích lũy cá nhân, với mong muốn góp phần vào việc tìm tòi phương pháp dạy học thích hợp, tơi mạnh dạn chọn đề tài "Bài toán kim loại với dung dịch axit nitric" nhằm củng cố vững kiến thức, kỹ cho học sinh đội tuyển học sinh tham gia kỳ thi HSG cấp huyện, cấp tỉnh, tạo tiền đề cho học sinh học tốt hóa học bậc THPT, ôn thi vào CĐ – ĐH giai đoạn học tập Mục đích chuyên đề Nghiên cứu nhằm mục đích nâng cao chất lượng bồi dưỡng kỹ giải tốn hóa học cho học sinh giỏi lớp dự thi cấp huyện cấp tỉnh Khi nghiên cứu phương pháp giải toán kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric nhằm giúp cho giáo viên, học sinh nắm vững, sử dụng thành thạo, linh hoạt, xử lý nhanh toán định lượng liên quan đến phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric nói riêng tốn hóa học nói chung Có nhìn tổng quan, tồn diện giải tốn, vận dụng nâng cao tính tốn, biện luận hóa học Nhiệm vụ chuyên đề Trên thực tế cho thấy, Hóa học mơn khoa học thực nghiệm nghiên cứu chất trình biến đổi chất Mà chất có tính chất khác nhau, trình biến đổi đa dạng phong phú, trình giải tập vận dụng phải linh hoạt, áp dụng phương pháp phù hợp cho trường hợp Cụ thể, nhiệm vụ cần đặt tìm phương pháp thích hợp giải toán kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric Để làm điều đó, cần tìm hiểu rõ tính chất kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric, sản phẩm sinh ra, thấy khác biệt kim loại tác dụng với dung dịch axit khác Sau tìm hiểu phương pháp giải cho toán này, lựa chọn phương pháp phù hợp nhất, nhanh nhất, ngắn gọn phải phù hợp với đối tượng mức độ nhận thức học sinh Từ mà có biện pháp bồi dưỡng tốt Đối tượng khách thể chuyên đề 4.1 Đối tượng chuyên đề Nghiên cứu phương pháp giải phù hợp gặp toán định lượng kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric (giới hạn phạm vi kiến thức tính chất hóa học axit nitric tác dụng với kim loại thông thường) 4.2 Khách thể chuyên đề Là học sinh đội tuyển hóa học lớp tham gia dự thi học sinh giỏi cấp huyện cấp tỉnh Phạm vi chuyên đề Do hạn chế thời gian nên đề tài giới hạn phạm vi trường THCS Tam Đảo - huyện Tam Đảo - tỉnh Vĩnh phúc, cụ thể áp dụng học sinh đội tuyển HSG mơn Hóa học dự thi học sinh giỏi cấp huyện cấp tỉnh Về mặt kiến thức kỹ năng, đề tài nghiên cứu số phương pháp để giải toán định lượng kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric (đối với kim loại thông thường) Đề tài thực từ năm 2013 đến nay: - Năm học 2013- 2014 trực tiếp giảng dạy bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi trường, trình nghiên cứu giảng dạy nảy sinh vấn đề nghiên cứu từ thu thập thơng tin, tài liệu, bước đầu xây dựng mức độ thử nghiệm đối tượng học sinh giảng dạy - Năm học 2014- 2015 hoàn thiện đề tài, áp dụng đề tài vào thực tiễn giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi Phương pháp nghiên cứu chuyên đề Trong đề tài vận dụng phương pháp nghiên cứu khoa học như: Phân tích lý thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm sư phạm sử dụng số phương pháp thống kê toán học việc phân tích kết thực nghiệm sư phạm v.v Tham khảo tài liệu biên soạn, phân tích hệ thống dạng tốn hố học thường gặp kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric (chủ yếu toán định lượng) Thu thập phương pháp thường hay sử dụng giải tốn hóa học Bước đầu thân tự vận dụng để giải phạm vi toán kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric, bước đầu đánh giá mặt ưu điểm hạn chế kinh nghiệm giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi có Xác định thời lượng cho mảng kiến thức Trao đổi chuyên môn tổ, giáo viên phân môn Tham khảo ý kiến giáo viên huyện để định hình, thiết kế thực ý tưởng Trên sở tơi vận dụng vào thực tiễn giảng dạy theo toán nhỏ lẻ, theo dạng, phân mảng kiến thức với mức độ tăng dần cho học sinh Triển khai kiểm tra đánh giá kết quả, điều chỉnh, xác định phương hướng bước Dự kiến số tiết bồi dưỡng: 05 tiết B NỘI DUNG Thực trạng vấn đề Trong thực tế giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi nhiều năm thấy rằng, học sinh gặp toán kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric thường lúng túng, hay mắc phải sai lầm, khơng tìm phương pháp giải Điều thể vấn đề sau: - Những kiến thức tính chất kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric phức tạp, không túy kim loại tác dụng với dung dịch axit khác sản phẩm tạo muối giải phóng khí hiđro, mà xảy theo nhiều chiều hướng khác nhau, thể mức oxi hóa khác tùy theo điều kiện phản ứng tương quan tính oxi hóa – khử chất tham gia phản ứng, đơi có phản ứng liên tiếp xảy ra, có nhiều phản ứng xảy đồng thời,… Khi học sinh biết kiến thức chung chung, không thấy rõ trường hợp đặc biệt (ví dụ: phản ứng kim loại với dung dịch axit nitric thường không giải phóng khí hiđro mà sản phẩm khử N+5; số kim loại bị thụ động axit nitric đăc nguội; phản ứng Fe với axit nitric cho hai muối Fe2+ Fe3+ ), vận dụng giải tập thường khơng xác định chiều hướng phản ứng, giai đoạn phản ứng, q trình hóa học diễn ra, từ khơng khai thác hết kiện đề Khi viết phương trình hóa học diễn thường sai, khơng chất trình tự phản ứng, dó đưa kết thường khơng xác - Học sinh thường nắm số dạng tập hóa học phương pháp giả túy viết phương trình hóa học dựa vào kiện chất biết để suy luận số mol chất cần tìm Khi kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric phản ứng oxi hóa – khử, việc cân phương trình phản ứng theo phương pháp đại số khó khăn, lẽ tất nhiên khó khơng tìm lời giải đắn, thường cân phản ứng dùng phương pháp cân electron ion – electron…, phương pháp cân khó học sinh lớp – THCS, dễ nhầm lẫn Hoặc tính tốn theo phương trình thường bị thiếu sót sản phẩm oxi hóa khử (ví dụ có tạo sản phẩm NH4NO3) - Phương pháp giải tập học sinh lớp đơn điệu, mang hình thức giới thiệu, chưa đa dạng, chưa có cách nhìn khái qt, tổng thể Nên đưa phương án giải hạn chế, nhiều thời gian, chưa linh hoạt, sáng tạo hướng giải Các biện pháp tiến hành để giải vấn đề Để bồi dưỡng cho học sinh phương pháp giải toán kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric thành thục, linh hoạt bền vững, tiến hành biện pháp sau: - Đầu tiên giới thiệu cho học sinh kiến thức tính chất kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric, giới thiệu dãy điện hóa quy tắc anpha Đây khâu quan trọng, tiền đề, sở để tư tốn, thấy q trình xảy để vận dụng kiện đề đắn Bên cạnh đó, cần giới thiệu cho học sinh cách phát kiện mấu chốt bài, rèn cho em phương pháp khai thác, biện luận theo kiện đó, sau logic lại hệ để tìm lời giải tốn Khơng thể bỏ qua việc rèn cho học sinh cách trình bày lời giải cho ngắn gọn, chặt chẽ, khoa học xác - Những kiến thức cần ý là: + Cách xác định số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng + Phương pháp cân electron, cân ion – electron + Một số kim loại thụ động HNO3 đặc, nguội + Thông thường kim loại phản ứng với axit HNO3 khơng tạo khí hiđro, mà tạo sản phẩm khử khác là: NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3… + Với kim loại thể nhiều mức hóa trị (như Fe…), cần xét dư axit hay dư kim loại để xác định muối sau phản ứng… + Nếu kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HNO3 với axit khác sử dụng phương trình ion thu gọn - Tiếp theo giới thiệu hướng dẫn cho học sinh hệ thống hóa số dạng tốn nâng cao thường gặp kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric, từ giúp học sinh thấy rõ phương hướng vận dụng tập vào việc củng cố, khái quát kiến thức mức độ - Cuối xác định phương pháp giải quyết, học sinh vận dụng phương pháp túy tích lũy để giải quyết, sau giáo viên giới thiệu, phân tích tác dụng hiệu phương pháp Giúp học sinh hiểu sâu sắc tính đắn vấn đề Từ xác định phương hướng học tập hiệu Cụ thể, dùng ba phương pháp là: phương pháp bảo tồn electron, phương pháp bảo tồn ngun tố sử dụng phương trình ion thu gọn 2.1 Phương pháp bảo toàn electron Các bước tiến hành giải toán theo phương pháp bảo toàn electron gồm bước bản: - Bước 1: Tính tốn số mol chất tham gia tạo thành theo kiện đề - Bước 2: Xác định chiều hướng phản ứng viết bán phản ứng cho – nhận electron M0 → Mn+ + ne N+5 + (5-x)e → N+x - Bước 3: Theo định luật bảo toàn electron => ne nhường = ne nhận - Bước 4: Xây dựng phương trình ẩn giải để tìm ẩn => kết * Chú ý: - Trường hợp tạo nhiều sản phẩm khử N+5 ne nhường = ∑ne nhận - Trường hợp có nhiều kim loại tham gia ∑ne nhường = ne nhận - Nếu thấy ne nhường > ne nhận khí sản phẩm có muối NH4NO3 sinh - Khi kim loại phản ứng: n HNO3 pu = 2.n NO2 + 4n NO + 10n N 2O + 12n N + 10n NH NO3 Số mol NO3- muối = n NO + n NO + 8n N O + 10n N + 8n NH NO 2 Đối với việc giải toán kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric mà sử dụng phương pháp giải thông thường theo phương trình hóa học, vấn đề cân phương trình phản ứng khó khăn, phải viết nhiều phản ứng hóa học, chí phản ứng xảy nào, tạo sản phẩm (nhất khó nhận có trường hợp tạo muối NH4NO3) để viết phương trình phản ứng Còn sử dụng phương pháp bảo tồn electron cần ngắn gọn xét đến bán phản ứng cho – nhận electron, học sinh hiểu rõ chất phản ứng, định hướng nâng cao khả biện luận, tìm cách giải nhanh, tốn thời gian Ví dụ Cho 11 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72 lit khí NO (đktc) Tính khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu Giải - Theo đề bài, ta có: nNO = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) - Gọi x, y số mol Al Fe hỗn hợp ban đầu (1) => 27x + 56y = 11 - Các bán phản ứng cho - nhận electron: +5 +2 Al → Al+3 + 3e N + 3e → N x mol 3x mol 0,9 mol 0,3 mol +3 Fe → Fe + 3e y mol 3y mol - Theo định luật bảo toàn electron: ne (KL nhường) = ne (N nhận) = 0,9 mol hay: 3x + 3y = 0,9 (2) x = 0,2 mol  y = 0,1 mol Từ (1) (2) ta có  m Al = 27.0,2 = 5,4 g m Fe = 56.0,1 = 5,6 g ⇒ Ví dụ Cho 2,16g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lit khí NO (ở đktc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X Giải - Theo đề bài, ta có: n Mg = 0,896 2,16 = 0,04(mol ) = 0,09(mol ) ; n NO = 24 22,4 - Các bán phản ứng cho – nhận electron: +5 +2 → Mg+2 + 2e Mg N + 3e → N 0,09 mol 0,09 mol 0,18 mol 0,12 mol 0,04 mol Ta thấy ne Mg cho > ne N nhận tạo NO => sản phẩm khử có sinh muối NH4NO3 - Theo định luật bảo toàn electron => số mol electron N+5 nhận để tạo NH4NO3 là: 0,18 – 0,12 = 0,06 mol - Bán phản ứng tạo NH4NO3: +5 N + 8e → NH4NO3 0,06 mol 0,0075 mol - Vậy khối lượng muối tạo thành = mMg(NO3)2 + mNH4NO3 = 0,09.148 + 0,0075.80 = 13,92 (gam) Ví dụ Hòa tan hồn tồn 12,42g Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu x gam chất rắn khan Tìm giá trị x ? Giải - Theo đề bài, ta có: n Al = 12,42 1,344 = 0,46(mol ) ; n hhY = = 0,06(mol ) ; MY = 18.2 = 36 (gam) 27 22,4 - Vận dụng quy tắc đường chéo hỗn hợp Y: N2O (44) 36 => n N O = n N = 0,03(mol ) 2 N2 (28) - Các bán phản ứng cho – nhận electron: +5 +2 → Al+3 + 3e Al N + 8e → N (N2O) 0,46 mol 0,46 mol 1,38 mol 0,24 mol 0,03 mol +5 +2 N + 10e → N (N2) 0,3 mol 0,03 mol N O + N => sản phẩm khử có sinh muối Ta thấy ne Al cho > ne N nhận tạo NH4NO3 - Theo định luật bảo toàn electron => số mol electron N+5 nhận để tạo NH4NO3 là: 1,38 – (0,24+03) = 0,84 mol - Bán phản ứng tạo NH4NO3: +5 N + 8e → NH4NO3 0,84 mol 0,105 mol - Vậy khối lượng muối tạo thành = mAl(NO3)3 + mNH4NO3 = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 (gam) Ví dụ Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Tính giá trị m Giải - Do dư kim loại (dư Cu)=> tạo muối Fe2+, Cu2+ khối lượng X tham gia phản ứng = 61,2 – 2,4 = 58,8g - Gọi số mol Cu phản ứng = a (mol), số mol Fe3O4 phản ứng = b (mol) Ta có: 64a + 232b = 58,8 (1) - Các bán phản ứng cho nhận electron: Cu → Cu2+ + 2e N5+ + 3e → N2+ a mol → 2a mol 2a mol 0,45 mol 0,15 mol 3Fe + 2e → 3Fe2+ 3b mol 2b mol - Theo định luật bảo toàn electron: => 2a = 0,45+2b (2) - Từ (1), (2) => a = 0,375 (mol) = nCu = nCu(NO3)2; b = 0,15 (mol) => nFe(NO3)2 = 0,45 (mol) Vậy khối lượng muối thu = 0,375.188+ 0,45.180 = 151,5 gam 2.2 Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn Các bước tiến hành giải tốn sử dụng phương trình ion thu gọn giống phương pháp tính theo phương trình thơng thường, viết phương trình khơng cần đầy đủ mà sử dụng phương trình ion thu gọn để biểu diễn chất phản ứng Phương pháp thường áp dụng cho toàn kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp axit nitric với muối khác Do viết phương trình phản ứng đầy đủ, học sinh khó xác định chất sản phẩm cụ thể học sinh phải viết nhiều giai đoạn trình phản ứng phức tạp Điều gặp nhiều bất lợi cho học sinh tính tốn Ví dụ Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 0,2M HNO3 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tìm giá trị m V Giải - Theo đề bài, ta có: nNO3 = 0,4 (mol); nH+ = 0,4 (mol); nCu2+ = 0,16 (mol) - Do sau phản ứng có hỗn hợp bột kim loại => sản phẩm muối tạo muối 2+ Fe muối Cu2+ ban đầu giải phóng hết - Ta có phương trình ion thu gọn: 3Fe + 8H+ + 2NO32- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,15mol← 0,4mol → 0,1mol → 0,1mol 2+ 2+ Fe + Cu → Fe + Cu 0,16 mol ← 0,16 mol → 0,16 mol - Vậy: => V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít) - Mặt khác: mkl hao hụt = mkl pư – mkl tt => 0,4m = 56(0,15+0,16) - 64.0,16 => m = 17,8 (gam) 2.3 Phương pháp bảo tồn ngun tố Các bước tiến hành giải tốn theo phương pháp bảo toàn nguyên tố đơn giản cần xét điểm đầu điểm cuối q trình, khơng phải viết phản ứng phức tạp Khi tính tốn sử dụng định luật bảo tồn ngun tố (trong phản ứng hóa học nguyên tố bảo toàn hay tổng số mol nguyên tử ion nguyên tố bảo toàn sau phản ứng) Điều làm cho học sinh giải nhanh xác 8/3+ Có thể kết hợp với phương pháp bảo tồn electron, bảo tồn điện tích, bảo tồn điện tích áp dụng Ví dụ Hòa tan hồn tồn 9,18 gam Al ngun chất cần V lít dung dịch axit HNO3, nồng độ 0,25M, thu khí X dung dịch muối Y Biết X số nguyên tử nguyên tố có thay đổi số oxi hóa 0,3612.1023 (số Avogađro 6,02.1023) Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y tạo dung dịch suốt cần 290 gam dung dịch NaOH 20% a) Xác định khí X? b) Tính V? Giải a) Theo định luật bảo tồn ngun tố nhơm: Số mol Al = số mol Al3+ dung dịch muối tạo thành = 0,34 (mol) - Phương trình ion thu gọn Y tác dụng với dung dịch NaOH : Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O Ta thấy, số mol NaOH phản ứng với muối Al3+ = 0,34.4 = 1,36 (mol) < 1,45 (mol), nên dung dịch muối Y phải muối tác dụng với dung dịch NaOH, muối NH4NO3 NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O n NaOH = n NH NO3 =1,45-1,36=0,09mol - Trong khí X n N = 0,3612.1023 =0,06mol 6,02.1023 Áp dụng định luật bảo tồn electron để tìm khí X N2 với n N =0,03mol b) Tính V Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố với nitơ : n HNO3 =3x0,34+0,06+2x0,09=1,26mol V= 1,26 =5,04 lit 0,25 Ví dụ Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch Y 5,6 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N +5 ) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Hỏi cô cạn dung dịch Y thu gam muối khan? Giải - Trong m gam hỗn hợp kim loại ban đầu có: 0,7m gam Cu 0,3m gam Fe - Khối lượng kim loại phản ứng: m - 0,75m = 0,25m < 0,3m (gam) ⇒ Fe phản ứng phần dư, coi Cu chưa tham gia phản ứng - Do dung dịch Y chứa muối Fe2+ Sơ đồ phản ứng: Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố nitơ: 44,1 0, 25m 5, = 2+ ⇒ 63 56 22, m = 50,4 gam Vậy khối lượng muối dung dịch Y là: 0, 25.50, 180 = 40, 5gam 56 Ví dụ Hỗn hợp M gồm Mg MgO, chia hỗn hợp thành hai phần Phần cho vào dung dịch HCl dư thu 3,136 lit H2 (đktc) 14,25 gam muối A Phần cho phản ứng với dung dịch HNO3 thu 0,448 lit khí X nguyên chất (đktc) 23 gam muối khan a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp M b) Xác định X Giải a) Phản ứng phần 1: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) - Ta có n H = 14,25 3,136 = 0,15 (mol) = 0,14 (mol); muối A MgCl2, n MgCl = 95 22,4 - Từ (1) (2) => phần có 0,14 mol Mg 0,01 mol MgO % Mg = 0,14.24 100% = 89,36% 0,14.24 + 0,01.40 => % MgO = 10,64% b) Theo định luật bảo toàn nguyên tố Mg, phản ứng phần với HNO3 thu 0,15 mol Mg(NO3)2 => khối lượng Mg(NO3)2 = 0,15.148 = 22,2g < 23g => muối có NH4NO3 = 23-22,2 = 0,8g 0,8 = 0,01 mol 80 0,448 = 0,02 (mol) - Số mol khí X 22,4 => n NH NO = - Các bán phản ứng cho – nhận electron: Mg → Mg2+ + 2e N+5 + 8e → N-3 0,14 mol 0,28 mol 0,08mol 0,01 mol +5 N + ae → X 0,02a mol 0,02 mol Theo định luật bảo tồn electron, ta có: 2.0,14 = 0,01.8 + 0,02.a => a = 10 Chỉ có X N2 thỏa mãn vì: 2N+5 + 10e → N2 Vậy X N2 Ví dụ Cho 29,2 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lit hỗn hợp khí X gồm NO N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) Tỉ khối X so với H2 16,4 Tìm giá trị m Giải - Theo đề bài, ta có: n HNO = 0,95 x1,5 = 1,425(mol ) ; nX = 5,6 = 0,25(mol ) , MX = 22,4 32,8 - Sử dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X: N2O (44) 2,8 32,8 => n N O = n NO = 0,05(mol ) NO (30) 11,2 - Theo bảo toàn nguyên tố nitơ, số mol NO3- muối = 1,425(0,2+0,05.2) = 1,125 (mol) × M NO = 29,2 + - Vậy khối lượng muối thu = m = 29,2+ nNO − trongmuoi − 1,125.62 = 98,95 (gam) Bài tập vận dụng Hòa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lit khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Tìm m Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Tìm kim loại M Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần thiết để hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lit khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Tìm CTHH khí X Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi Hòa tan hết 3,3 gam X dung dịch HCl dư 2,9568 lit khí 27,30C atm Mặt khác hòa tan hết 3,3 gam dung dịch HNO3 1M lấy dư 10% thu 896 ml hỗn hợp khí Y gồm N2O NO đktc có tỉ khối so với hỗn hợp (NO + C2H6) 1,35 dung dịch Z chứa hai muối a) Tìm R % khối lượng chất X b) Cho Z phản ứng với 400 ml dung dịch NaOH thấy xuất 4,77 gam kết tủa Tính CM dung dịch NaOH biết Fe(OH)3 kết tủa hoàn toàn Hỗn hợp A gồm Cu Fe Cu chiếm 70% khối lượng Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO3 dung dịch, thu dung dịch B, phần Chun đề bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hố lớp + rắn C có khối lượng 0,75m (gam) 2,87 lít hỗn hợp khí NO2 NO đo (1,2 atm, 270C) Biết phản ứng xảy hồn tồn, B khơng có muối amoni Tính khối lượng muối dung dịch B tính khối lượng m Hòa tan 2,88 gam hỗn hợp Fe, Mg dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,9856 lit hỗn hợp khí NO, N2 (ở 27,30C, 1atm) có tỷ khối so với H2 14,75 a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Hòa tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lit (đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam, có khí bị oxi hóa thành màu nâu khơng khí a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính số mol HNO3 phản ứng c) Khi cạn dung dịch A thu gam muối khan C KẾT LUẬN Kết luận chung Dạy học nhằm góp phần quan trọng để hình thành nhân cách người lao động tồn diện, sáng tạo, có lực hành động, thích nghi với xã hội ngày phát triển Do phương pháp dạy học môn phải thực chức nhận thức, phát triển giáo dục, tức phải lựa chọn phương pháp dạy học mơn cho học sinh tích cực, chủ động chiếm lĩnh tri thức, kỹ năng, kỹ xảo vận dụng thành thạo vào thực tiễn Đặc biệt Hóa học mơn khoa học thực nghiệm, lấy thực hành thí nghiệm, vận dụng làm kim nam hoạt động nhận thức, đòi hỏi phải phát huy cao độ tính tích cực, độc lập, sáng tạo học sinh Chính lựa chọn phương pháp dạy học mơn Hóa học, người giáo viên cần tính đặc thù khoa học, lấy hoạt động nhận thức học sinh làm sở xuất phát để dịnh hướng cho bước Sau thời gian nghiên cứu tìm hiểu, quan tâm giúp đỡ Ban giám hiệu nhà trường tổ chuyên môn, thực thành công đề tài Bài tốn kim loại với dung dịch axit nitric Nó có tác dụng to lớn giảng dạy học tập mơn, giúp học sinh phát triển tư sáng tạo, có nhìn tổng quan vấn đề gặp phải, đồng thời góp phần quan trọng việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm phần thiếu sót lý thuyết thực hành hóa học nói chung phạm vi kiến thức kim loại axit nitric nói riêng Học sinh khơng có kĩ năng, phương pháp thành thạo vận dụng Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hố lớp + giải toán kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric, mà biết sáng tạo, chọn lọc, hiểu sâu sắc phương pháp giải toán khác Trong q trình giảng dạy mơn Hóa học trường THCS gặp khơng khó khăn việc giúp em hiểu phương pháp giải toán Hóa học, phương pháp giải tốn kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric Song với lòng u nghề, tận tâm với cơng việc, với kinh nghiệm thân, giúp đỡ đồng nghiệp Tôi biết kết hợp hai mặt lý luận dạy học Hóa học thực tiễn đứng lớp giáo viên Chính khơng bước làm cho đề tài hoàn thiện mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho có tác dụng thực tiễn dạy học Hóa học trường THCS, tiếp cận, tạo tiền đề vững cho học sinh học tập môn bậc THPT bậc học cao Bài học kinh nghiệm sau thực chuyên đề Trong trình áp dụng sáng kiến kinh nghiệm thân để bồi dưỡng học sinh giỏi mơn Hóa học, tơi rút số kinh nghiệm sau: - Giáo viên phải chuẩn bị thật kỹ nội dung cho dạng tập cần bồi dưỡng cho học sinh Xây dựng nguyên tắc phương pháp giải dạng tốn Hoặc xây dựng hệ thống tập theo mảng kiến thức phương pháp thường hay sử dụng - Tiến trình bồi dưỡng kỹ thực theo hướng đảm bảo tính kế thừa phát triển vững Thường tập mẫu, hướng dẫn phân tích đầu cặn kẽ để học sinh xác định hướng giải tự giải, từ em rút phương pháp chung để giải toán loại Tuy nhiên, việc xác định phương pháp giải cần có trao đổi với học sinh, đồng nghiệp để vận dụng sát với thực tiễn nhận thức em Sau tổ chức cho học sinh giải tập tương tự mẫu; phát triển dạng biến mẫu cuối nêu tập tổng hợp - Mỗi dạng toán cần đưa nguyên tắc nhằm giúp em dễ nhận dạng loại tập dễ vận dụng kiến thức, kỹ cách xác; hạn chế nhầm lẫn xảy cách nghĩ cách làm HS, tránh bẫy toán - Sau dạng cần trọng đến việc kiểm tra, đánh giá kết quả, sửa chữa rút kinh nghiệm nhấn mạnh sai sót mà học sinh thường mắc - Đối với HS THCS khả khái quát vần đề hạn chế, tư rời rạc, khả ghi nhớ chưa cao, đòi hỏi người giáo viên cần rèn luyện thường xuyên tránh trường hợp "học trước quên sau", nội dung kiến thức ôm đồm, dàn trải, thiếu trọng tâm Về phía cá nhân, thân tơi mong muốn góp phần cơng sức vào q trình bồi dưỡng nâng cao chất lượng môn đổi môn học, nhiên Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi môn hố lớp + khơng khỏi tránh thiếu sót vốn có Vì vậy, mong tham gia đóng góp ý kiến quý thầy, có nhiều kinh nghiệm giảng dạy, để tơi tiếp tục hoàn thiện, điều chỉnh bổ sung vào thực tiễn giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi ngày đạt kết tốt Tôi xin trân trọng cảm ơn! TỔ CHUYÊN MÔN DUYỆT (Ký, ghi rõ họ tên) Tam Đảo, ngày 05 tháng 11 năm 2015 GIÁO VIÊN THỰC HIỆN (Ký, ghi rõ họ tên) Lê Hữu Phước Nguyễn Tuấn Anh XÁC NHẬN CỦA BAN GIÁM HIỆU (Ký tên, đóng dấu) Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hố lớp + TÀI LIỆU THAM KHẢO 500 tập hóa học - Đào Hữu Vinh - NXB GD 1995 Phương pháp giải tốn hóa học - Nguyễn Phước Hòa Tân - NXB Trẻ 2000 Phương pháp giải tốn hóa vô - Quan Hán Thành - NXB Trẻ 2000 Phương pháp giải tốn hóa học - Nguyễn Thanh Khuyến - NXB ĐHQG 2007 Tuyển tập 351 tốn hóa học - Võ Tường Huy - NXB Trẻ 2000 Bồi dưỡng hóa học THCS - Vũ Anh Tuấn - NXB GD 2004 Các đề thi HSG cấp huyện cấp tỉnh Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hố lớp + ... SỞ TAM ĐẢO - CHUN ĐỀ HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP Tên chuyên đề: “BÀI TOÁN KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT NITRIC Giáo viên thực hiện: Nguyễn Tuấn Anh Tổ chuyên môn: Khoa học tự nhiên Trường... tốn kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric Để làm điều đó, cần tìm hiểu rõ tính chất kim loại tác dụng với dung dịch axit nitric, sản phẩm sinh ra, thấy khác biệt kim loại tác dụng với dung. .. "Bài toán kim loại với dung dịch axit nitric" nhằm củng cố vững kiến thức, kỹ cho học sinh đội tuyển học sinh tham gia kỳ thi HSG cấp huyện, cấp tỉnh, tạo tiền đề cho học sinh học tốt hóa học