Đề 013 ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC (Đề thi có 05 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Hỗn hợp rắn A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho luồng khí CO qua A nung nóng chất rắn B khí C Chất rắn B là: A: FeO, CuO, Mg, Al2O3 B: Fe, Cu, Al, Mg C: Fe, Cu, Al2O3, MgO D: Fe, Cu, Al, MgO Câu 2: Đáp án đúng: Nguyên tử nguyên tố R có e thuộc phân lớp 3d Cấu hình electron đầy đủ R là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s2 2s2 2p6 3d6 Câu 3: Khử hết m gam Fe2O3 a mol CO nhiệt độ cao, thu hỗn hợp X gồm Fe 3O4 Fe có khối lượng 14,4 gam Cho X tan hết dung dịch H2SO4 loãng, thấy tạo 1,12 lít khí (đktc) Giá trị m a bằng: A 20 gam 0,15 mol B 16 gam 0,2 mol C 16 gam 0,1 mol D 20 gam 0,1 mol Câu 4: Thực phản ứng sau: 1, Fe + dung dịch HCl 2, Fe + Cl2 3, dung dịch FeCl2 + Cl2 4, Fe3O4 + dung dịch HCl 5, Fe(NO3)2 + HCl 6, dd FeCl2 + KI Các phản ứng tạo thành FeCl3 là: A 1, 2, 3, B 2, 3, 4, D Chỉ 2, D Chỉ trừ Câu 5: Trong phản ứng sau: 1, dung dịch Na2CO3 + H2SO4 2, dung dịch Na2CO3 + FeCl3 3, dung dịch Na2CO3 + CaCl2 4, dung dịch NaHCO3 + Ba(OH)2 5, dung dịch(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 6, dung dịch Na2S + AlCl3 Các phản ứng có tạo đồng thời kết tủa khí bay là: A 2, 5, B 1, 3, C 2, 3, D 2, Câu 6: Khi làm thí nghiệm với SO2 CO2, học sinh ghi kết luận sau: 1) SO2 tan nhiều nước, CO2 tan 2) SO2 làm màu nước Brôm, CO2 không làm màu nước Brôm 3) Khi tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, có CO2 tạo kết tủa 4) Cả hai oxit axit Trong kết luận trên, kết luận là: A Cả 1, 2, 3, B 2, 3, C Chỉ D 1, 2, Câu 7: Nung hỗn hợp CaCO CuCO3 phản ứng hoàn toàn thu chất rắn nặng 21,6 gam Hoà tan chất rắn lượng dư dung dịch HCl, sau điện phân dung dịch thu xuất bọt khí catot ngừng điện phân Khi catot thu 12,8 gam kim loại Khối lượng CaCO CuCO3 hỗn hợp ban đầu là: A 10 gam 24,8 gam B 15 gam 32,4 gam C 10 gam 12,4 gam C 12 gam 30,4 gam Câu 8: cho luồng khí CO2 qua 30 gam C nung nóng Khối lượng C lại sau phản ứng gam Hỗn hợp CO CO2 thu đượccó thể tích 112 lít (đktc) Thể tích khí CO dùng ban đầu là: A 22,4 lít B 44,8 lít C 67,2 lít D 112 lít Câu 9: Cho dung dịch chất sau: CaBr2(1), (HCOO)2Ba(2), H2SO3 (3), CuCl2(4), KHSO4(5), Ca(CH3COO)2(6), BaCl2(7), KOH(8), K2SO4(9), Các dung dịch có môi trường axit là: A 1, 2, B 3, 4, C 7, 8, D 2, 6, Câu 10: Theo định nghĩa axit – bazơ Brơnsted, NH4HCO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2, đóng vai trò là: A Muối B Bazơ C Axit D Lưỡng tính Câu11: Cho ion sau: Na+ (1), Mg2+ (2), Al3+(3), Fe3+(4), Fe2+(5), Ba2+(6), Cu2+(7), Zn2+(8), H+(9), NH4+(10) 2223OH (a), CO3 (b), SO4 (c), Cl (d), NO3 (e), S (f), HCO3 (g), PO4 (h), Br-(i), SO32-(j) Nếu trộn cation anion (đủ để phản ứng với nhau) vào dung dịch, ion tồn dung dịch thu là: A 1, 2, a, b, c B 2, 3, d, e, f C 5, 6, g, h, i D d, e, i -1- Câu 12: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu được1,176 l H2 (đktc) Công thức oxit kim loại là: A Fe2O3 B Fe3O4 C ZnO D FeO Câu 13: Hấp thụ hết 2,64 lít (đktc) khí NO2 vào 100 ml dung dịch KOH 1,0 M (đã có thêm giọt quỳ tím) Màu dung dịch thay đổi trình thí nghiệm: A: từ xanh hóa tím B màu tím giữ nguyên C từ xanh chuyển sang đỏ D: từ tím chuyển thành xanh Câu 14: Hãy nhận xét không sau: A Amoniac thể tính khử tính bazơ yếu B dung dịch amoniac thể tính chất bazơ có khả tạo phức với số ion kim loại C Amoniac tan tốt nước phân tử lưỡng cực tương tự nước D Amoniac bền nhiệt, dễ bay hơi, không mùi, dễ tan nước Câu 15: Để phân biệt chất: Al, Zn, Cu Fe2O3 dùng chất sau đây: A Dung dịch HCl dung dịch NaOH B Dung dịch NaOH dung dịch NH3 C Dung dịch HCl dung dịch NH3 D Dung dịch NaOH dung dịch nước Brôm Câu 16: Đáp án ? Cho 8,8 gam hỗn hợp kim loại thuộc chu kỳ liên tiếp phân nhóm hoà tan hoàn toàn 50 ml dung dịch HCl có nồng độ 1,0M, thu 6,72 lít hydro (đktc) Hai kim loại là: A Na, K B Li, Na C Mg, Ca D Ca, Ba Câu 17: Trong PTN sơ suất nên số học sinh điều chế nhiều khí Cl làm ô nhiễm không khí có nguy phá hủy máy móc, thiết bị Để loại phần lớn clo không khí, nên dùng cách sau hợp lý, có hiệu nhất: A: Rắc vôi bột vào phòng B Bơm không khí phòng sục qua dung dịch kiềm C Thổi luồng khí NH3 vừa phải vào phòng D Phun mù nước phòng Câu 18: Cho 11,0 gam hỗn hợp kim loại M N hoà tan hoàn toàn dung dịch hỗn hợp H 2SO4 0,75M HCl 1,0M vừa đủ thu 5,6 lit H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu m gam hỗn hợp muối khan m bằng: A 28,5 gam B 34,25 gam C 32,5 gam D không xác định Câu 19: Điện phân dung dịch hỗn hợp chất: CuCl 2(1); FeCl3 (2); NiCl2 (3); HCl (4); AlCl3 (5) Thứ tự điện phân là: A 1, 4, 3, 2, H2O B 2(tạo FeCl2), 1, 4, 3, FeCl2, H2O C 1, 3, 2, 4, D 1, 3, 2, 4, Câu 20: Cho chất sau: dầu hoả (1), nước (2), etanol(3), dung dịch (NH 4)2SO4 (5), dung dịch KOH (6) Na phản ứng với chất sau: A Tất B Trừ C Chỉ 2, 3, D Chỉ trừ Câu 21: Điền từ thích hợp vào chỗ trống để có kết luận đúng: Ăn mòn điện hoá kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện A phản ứng kim loại với chất oxi hoá B phá huỷ kim loại C tác dụng hoá học D phản ứng ôxi hoá khử Câu 22: 5,6 gam kim loại tác dụng vừa hết với dung dịch HCl thu 2,24 l H (đktc) Kim loại là: A Mg B Zn C Ca D Fe Câu 23: Để sản xuất 800 gang có hàm lượng Fe 95% từ quặng manhetit chứa 80% Fe 3O4 (trong trình sản xuất hao hụt 1% lượng sắt), lượng quặng cần dùng là: A 1325,16 B 1315,6 C 1335,1 D 1425,16 Câu 24: Cùng lượng kim loại M, hoà tan hết dung dịch HCl dung dịch H 2SO4 đặc, nóng khối lượng SO2 gấp 48 lần khối lượng H2 sinh Khối lượng muối clorua 31,75% khối lượng muối sunfat Công thức phân tử muối clorua là: A ZnCl2 B AlCl3 C FeCl2 D FeCl3 Câu 25: Để phân biệt gói bột có màu tương tự nhau: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O hỗn hợp Fe + FeO; người ta cần dùng dung dịch chất Dung dịch chất là: A HCl B H2SO4 C H3PO4 D HNO3 Câu 26: Kết luận sau không với anken: A: Anken có liên kết π bền nên dễ tham gia phản ứng hoá học -2- B Ngoài phản ứng cộng ( với H2, Br2, HX…), trùng hợp, oxi hóa; anken có phản ứng khác phân hủy, tách H2, C Anken có phản ứng với Ag2O/NH3 Đây phản ứng dùng để nhận biết anken D Phản ứng đặc trưng anken phản ứng cộng hợp Câu 27 Đun nóng rượu X mạch không nhánh với H2SO4 đậm đặc nhiệt độ thích hợp, thu anken Công thức phù hợp X (n nguyên, dương): A CnH2n+1 OH B RCH2OH C CnH2n+1CH2OH D.CnH2n+2 O Câu 28: Chất sau không phản ứng với dung dịch Brôm nước? A: Axit metacrylic B: anilin C: axit formic D: axit axetic Câu 29: Cho chất sau: Mg (1); ddNaOH (2); đá vôi (3), C2H5OH (4), ddBr2(5) Cu (6) Chất mà hai axit axetic axit acrylic phản ứng là: A B C D: Câu 30: Định nghĩa cấu tạo lipit sau đúng: A: Li pit este glixerin với axit B: Li pit dầu, mỡ động vật, thực vật C: Li pit este glixerin với axit béo no, đơn chức D: Li pit este glixerin với axit béo Câu 31: Hãy đáp án sai Tính axit axit axetic thể phản ứng với: A: Magie B: dung dịch NaOH C: đá vôi D: rượu eylic Câu 32: Hãy kết luận không đúng: A C2H4 C2H3COOH có phản ứng với dung dịch nước brôm B Andehit fomic phản ứng với phenol điều kiện thích hợp tạo polime C Glixerin có tính chất giống rượu đơn chức có phản ứng tạo phức tan với Cu(OH)2 D Axit metacrylic tham gia phản ứng trùng hợp Câu 33: Các phản ứng hoá học sau rượu etylic: (I): Cháy oxi thu CO2 H2O (II): tác dụng với Na giải phóng H2 (III): tác dụng với axit thu este (IV): Ở nhiệt độ thích hợp, có xúc tác, tách nước (V): Bị oxi hóa CuO tạo anđehit (VI): điều chế từ glucozơ Phản ứng chứng minh phân tử rượu etylic có nhóm chức hydroxyl (-OH): A I, II VI B II, III IV C III, IV V D III, IV VI Câu 34: Cho rượu có tên sau: propanol-1(I); sec-butylic(II); etanol(III); 2-metylpropanol-1(IV); 2-metylpropanol-2(V); metylic (VI) n-butylic (VII) Các rượu bị oxi hóa CuO nung nóng để tạo anđehit là: A I, II, III, IV VII B I, III, IV, VI VII C III, IV, V, VI VII D II, III, IV, V VI Câu 35: Có thể tách riêng hỗn hợp benzen, phenol anilin chất vô dụng cụ sau: A dung dịch NaOH, phiễu chiết B dung dịch Br2, phiễu lọc C Chỉ cần dung dịch H2SO4 phiễu chiết D dung dịch NaOH, dung dịch HCl, phiễu chiết Câu 36: Cho chất: 1) amoniac, 2) anilin, 3) p-nitroanilin, 4) p-aminotoluen, 5) metylamin, 6) đimetylamin Sắp xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần thứ tự là: A 1