LUYEN 10 DE DAT 8 DIEM DE SO 3

ĐỀ SỐ Câu X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hoá học phản ứng A 27 B 24 C 34 D 31 Câu Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hh khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Pư thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Pư nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Pư nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Pư thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu Cho bốn hh, hh gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hh tan hoàn toàn nước (dư) tạo dd A B C D Câu Trộn 100 ml dd có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dd + -14 có pH = 12 Giá trị a (biết dd [H ][OH ] = 10 ) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 2+ 2+ Câu Dung dịch E gồm x mol Ca , y mol Ba , z mol HCO3 Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y A V = 2a(x+y) B V = a(2x+y) C V= (x+2y)/2 D V= (x+y)/a Câu Cho pư sau: o o t   t o ,Pt ( ) N H + O   to (5) NH4Cl   t   to ( ) N H + C l   to (6) N H + C u O   (1) Cu(NO3 ) (2) NH4NO2 Các pư tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5) Câu Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 10 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hh X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dd NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử pư xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 11 Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dd FeCl3; Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dd CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dd FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dd HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 12 Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 13 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2 CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x A 1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Câu 14 Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dd X Khi cho dư nước vôi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 22,4(a + b) C V = 11,2(a - b) D V = 11,2(a + b) Câu 15 Cho 150 ml dd KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dd AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dd Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dd KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 16 Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 Câu 17 Quặng sau giàu sắt nhất? A Xiđerit B Manhetit C Hematit đỏ D Pirit sắt Câu 18 Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 19 Nhận xét sau không đúng? A Vật dụng làm nhôm crom bền không khí nước có màng oxit bảo vệ B Crom kim loại cứng tất kim loại C Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội D Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol Câu 20 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A đồng(II) oxit dung dịch NaOH B đồng(II) oxit dung dịch HCl C dung dịch NaOH dung dịch HCl D kim loại Cu dung dịch HCl Câu 21 Khi nung hh chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 22 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A SO2, O2 Cl2 B H2, NO2 Cl2 C H2, O2 Cl2 D Cl2, O2 H2S Câu 23 Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,224 lít 3,865 gam D 0,112 lít 3,865 gam Câu 24 Hoà tan hoàn toàn 2,44g hh bột X gồm FexOy Cu dd H2SO4 đặc nóng (dư) Sau pư thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dd chứa 6,6 gam hh muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 25 Hoà tan hh bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dd H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dd X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dd KMnO4 0,1M Giá trị m A 0,96 B 1,24 C 3,2 D 0,64 Câu 26 Cho sơ đồ chuyển hoá:  FeCl  CO du , t o T  Y  Fe(NO3)3   X   Z  Fe(NO3)3 Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3 Câu 27 Hh khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hh khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất pư hiđro hoá A 20% B 25% C 50% D 40% Câu 28 Hh gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hh thu hh khí Y Cho Y qua dd H2SO4 đặc, thu hh khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X A C4H8 B C3H4 C C3H6 D C3H8 Câu 29 Hoà tan chất X vào nước thu dung dịch suốt, thêm tiếp dung dịch chất Y thu chất Z (làm vẩn đục dung dịch) Các chất X, Y, Z là: A phenol, natri hiđroxit, natri phenolat B phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin C anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua D natri phenolat, axit clohiđric, phenol Câu 30 Cho 10 ml dd ancol etylic 46o pư hết với kim loại Na (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Giá trị V A 4,256 B 2,128 C 3,360 D 0,896 Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO2 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chức Y Nhận xét sau với X? A Trong X có nhóm -CH3 B Hiđrat hóa but-2-en thu X C Trong X có nhóm -OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai D X làm màu nước brom Câu 32 Cho 0,1 mol anđehit X t/d với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y pư vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X A HCHO B CH3CH(OH)CHO C CH3CHO D OHC-CHO Câu 33 Hiđro hoá hoàn toàn m gam hh X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hh hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m A 17,8 B 24,8 C 10,5 D 8,8 Câu 34 Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y A 0,2 B 0,3 C 0,6 D 0,8 Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO2 z mol H2O (với z = y − x ) Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E A axit oxalic B axit acrylic C axit ađipic D axit fomic Câu 36 Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo A C17H31COOH C17H33COOH B C15H31COOH C17H35COOH C C17H33COOH C17H35COOH D C17H33COOH C15H31COOH Câu 37 Cho hh X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức t/d vừa đủ với 100 ml dd KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hh X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dd Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng 6,82 gam Công thức hai hợp chất hữu X A CH3COOH CH3COOC2H5 B C2H5COOH C2H5COOCH3 C HCOOH HCOOC2H5 D HCOOH HCOOC3H7 Câu 38 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ, thu 0,5 mol hh Y gồm khí Cho 4,6 gam X t/d với dd HCl (dư), số mol HCl pư A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 39 Có dd riêng biệt sau: C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua), H2NCH2CH2(NH2)COOH, ClH3NCH2COOH, HOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOH, H2N-CH2COONa Số lượng dd có pH < A B C D to Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 40 Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 H2O 54,9g Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m A 120 B 60 C 30 D 45 Câu 41 Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X pư vừa đủ với dd NaOH sinh chất khí Y dd Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dd Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dd Z thu m gam muối khan Giá trị m A 10,8 B 9,4 C 8,2 D 9,6 Câu 42 Cho chuyển hoá sau: xt ,t   Y o X + H 2O Ni ,t   Sobitol o Y + H2 Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   Amoni gluconat + 2Ag + 2NH4NO3 to xt   E+Z a's' Z + H2O   chat diepluc Y X+G X, Y Z là: A xenlulozơ, fructozơ khí cacbonic C xenlulozơ, glucozơ khí cacbon oxit B tinh bột, glucozơ ancol etylic D tinh bột, glucozơ khí cacbonic Câu 43 Thuỷ phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu A 0,090 mol B 0,12 mol C 0,095 mol D 0,06 mol Câu 44 Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo pư với k mắt xích mạch PVC Giá trị k (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5) A B C D Câu 45 Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tất dd riêng biệt sau: A glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic B lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol) C saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic D glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic Câu 46 Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C5H10O2, pư với dd NaOH pư tráng bạc A B C D Câu 47 Quá trình sau không tạo anđehit axetic? A CH2=CH2 + H2O (to, xúc tác HgSO4) B CH2=CH2 + O2 (to, xúc tác) o C CH3−COOCH=CH2 + dung dịch NaOH (t ) D CH3−CH2OH + CuO (to) Câu 48 Hai chất X Y có công thức phân tử C2H4O2 Chất X pư với kim loại Na tham gia pư tráng bạc Chất Y pư với kim loại Na hoà tan CaCO3 Công thức X, Y là: A CH3COOH, HOCH2CHO B HCOOCH3, HOCH2CHO C HCOOCH3, CH3COOH D HOCH2CHO, CH3COOH  H2 ,t o xt,t o Z Câu 49 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C2 H2   X   Y   Caosu Buna  N o Pd,PbCO t ,xt,p Các chất X, Y, Z là: A benzen; xiclohexan; amoniac B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien C vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren D vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin Câu 50 Hai hợp chất hữu X Y đồng đẳng kế tiếp, t/d với Na có pư tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y 53,33% 43,24% CTCT X Y tương ứng A HO–CH2–CHO HO–CH2–CH2–CHO B HO–CH2–CH2–CHO HO–CH2–CH2–CH2–CHO C HO–CH(CH3)–CHO HOOC–CH2–CHO D HCOOCH3 HCOOCH2–CH3 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com KHÓA LUYỆN ĐỀ 10 ĐỀ ĐẠT ĐIỂM ĐỀ SỐ Câu X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Hướng dẫn giải: pX + pY = 33 => pX = 16; pY = 17 => X Lưu huỳnh, Y Clo pY –pX =  Đáp án A sai S tồn thể khí  Đáp án B sai Clo đứng sau S nên độ âm điện lớn  Đáp án C sai cấu hình e Clo 1s22s22p63s23p5 nên có 7e lớp  Đáp án D phân lớp 3p4 nên có 4e Câu Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Hướng dẫn giải: Lấy mol Ca => mCa = 40 gam 6,02.1023 nguyên tử có V = 40:1,55.0,74 40 0, 74 3V 1,55 3 = 1,96.10-8cm hay 0,196 nm V  R  R   4 4.3,14.6, 02.10 23 Câu Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hoá học phản ứng A 27 B 24 C 34 D 31 Hướng dẫn giải: Khi cân phản ứng liên quan nhóm chức thay đổi số oxi hóa, ta coi số oxi hóa cụm nguyên tử (chỉ chứa nguyên tử C nguyên tố khác 0) ý phần thay đổi số oxi hóa Câu Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hh khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Pư thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Pư nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Pư nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Pư thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Hướng dẫn giải: m  n giảm tổng khối lượng hỗn hợp không đổi nên tổng số mol khí  MX 2 phải tăng nghĩa cân chuyển dịch sang trái (chiều nghịch) Theo đề tăng nhiệt độ cân chuyển dịch phía làm giảm nhiệt độ tức chiều thu nhiệt, đo dó chiều nghịch thu nhiệt chiều thuận tỏa nhiệt Tỷ khối d X / H  Câu Cho bốn hh, hh gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hh tan hoàn toàn nước (dư) tạo dd Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com A B C Hướng dẫn giải: Na2O + H2O → 2NaOH Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 => dư Cu BaCl2 + CuSO4 → BaSO4↓ + CuCl2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 ↓+ NaOH + H2O D Câu Trộn 100 ml dd có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dd + -14 có pH = 12 Giá trị a (biết dd [H ][OH ] = 10 ) A 0,15 B 0,30 C 0,03 + Hướng dẫn giải: pH =1 => [H ] = 0,1 => nH  = 0,1.0,1 = 0,01 mol D 0,12 nOH  = 0,1a pH =12 => [H+] = 10-12 => [OH-] =10-2 => nOH  dư = 0,01.(0,1+0,1) = 0,002 mol  0,1a - 0,01 = 0,002 => a = 0,12 Câu Dung dịch E gồm x mol Ca2+ , y mol Ba2+, z mol HCO3- Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y A V = 2a(x+y) B V = a(2x+y) C V= (x+2y)/2 D V= (x+y)/a Hướng dẫn giải: Các phản ứng: HCO3- + OH- → CO32- + H2O Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Bảo toàn điện tích cho dung dịch E: 2x + 2y = z Để thu lượng kết tủa lớn nHCO  nOH  => 2x + 2y = 2a.V => V= (x+y)/a Câu Cho pư sau: o o t   o t ,Pt ( ) N H + O   to (5) NH4Cl   t   to ( ) N H + C l   to (6) N H + C u O   (1) Cu(NO3 ) (2) NH4NO2 Các pư tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) Hướng dẫn giải: Các phản ứng: C (1), (3), (4) D (1), (2), (5) o t  2 C u O + N O + O o t ( ) N H N O   N2 + 2H2O t o ,Pt ( ) N H + O   4NO + 6H2O (1) 2Cu(NO3 ) o (4) 2NH3 + 3Cl2 NH3 + HCl → (5) NH4Cl t   N2 + 6HCl NH4Cl (khói trắng) to   NH3 + HCl o (6) 2N H + C u O t   3Cu + N2 + 3H2O Câu Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C Hướng dẫn giải: Các phản ứng: (1) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O (2) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O D to (3) 2N H + C u O   3Cu + N2 + 3H2O (4) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 (6) 2Ag + O3 → Ag2O + O2 (7) NH4Cl + NaNO2 o t   N2 + 2H2O + NaCl Câu 10 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hh X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dd NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử pư xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Hướng dẫn giải: Các phản ứng: Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 CuO + CO → Cu + CO2 Rắn Y gồm: Al2O3, MgO, Fe, Cu Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O Rắn Z gồm MgO, Fe, Cu Câu 11 Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dd FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dd CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dd FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dd HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Hướng dẫn giải: Muốn có ăn mòn kim loại xảy trước hết phải xem có phản ứng kim loại hay không điều kiện ăn mòn điện hóa: Có hai điện cực khác chất Các điện cực tiếp xúc với trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện ly Áp dụng điều kiện vào thì: Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dd FeCl3: Fe + 2FeCl3 →3FeCl2 Chỉ có điện cực Fe => Ăn mòn Hóa học Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dd CuSO4: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu => Có hai điện cực Fe Cu, hai điện cực tiếp xúc với ( Cu sinh bám vào Fe), dung dịch điện ly CuSO4 FeSO4 => Ăn mòn điện hóa Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dd FeCl3: Cu + 2FeCl3 →2FeCl2 + CuCl2 Chỉ có điện cực Fe => Ăn mòn Hóa học Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dd HCl: Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 Có hai điện cực Fe Cu, hai điện cực tiếp xúc với nhau, dung dịch điện ly HCl FeCl2 => Ăn mòn điện hóa Câu 12 Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Hướng dẫn giải: Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com %nNO  44  16, 4.2  0,8 44  30 nNO = 0,8.0,25 = 0,2 mol nN2O = 0,25-0,2 = 0,05 mol Khi Kim loại tác dụng với HNO3 ta có công thức tổng quát: n etđ = nNO muối = nNO2 +3 nNO + 8nN O  10nN  8nNH NO 2 nHNO3  nN  netd  nNO  nNO2  2nN2O  2nN2  2nNH NO3  4nNO  2nNO2  10nN2O  12nN2  10nNH NO3 Áp dụng công thức vào toán ta có: nHNO3 = 0,95.1,5 = 1,425 > 4nNO + 10nN2O = 1,3  Có muối NH4NO3 => nNH4NO3 = (1,425-1,3): 10 = 0,0125  mmuối = mkim loại + mNO + nNH4NO3 = 29 + (0,2.3+0,05.8+0,0125.8).62 + 0,0125.80 = 98,20 Câu 13 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2 CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x A 1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Hướng dẫn giải: Dùng bảo toàn nguyên tố C ta tính nKHCO3 = 0,06 Dùng bảo toàn nguyên tố K ta tính x = 1,4 Câu 14 Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dd X Khi cho dư nước vôi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 22,4(a + b) C V = 11,2(a - b) D V = 11,2(a + b) Hướng dẫn giải: Chú ý phản ứng theo thứ tự sau: (1) CO32- + H+ → HCO3b < a b Sau phản ứng có khí nên phản ứng (1) dư H+ (2) HCO3- + H+ → CO2 +H2O b > (a-b) (a-b).22,4=V Dung dịch sau phản ứng cho nước vôi vào có kết tủa dư HCO3HCO3- + OH- → CO32- + H2O Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Câu 15 Cho 150 ml dd KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dd AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dd Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dd KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x B 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Hướng dẫn giải: Lần 1: Do 3nAl(OH)3 = 0,18 => Chỉ có Al(OH)3↓ Al3+ + OH- → Al(OH)3↓ 0,06 0,18 0,06 => Vừa đủ Lần 2: Do 3nAl(OH)3 =0,09 < 0,21 => Có [Al(OH)4]- Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Như tổng số mol Al là: 0,06+0,06 = 0,12 => x = 1,2 Câu 16 Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 Hướng dẫn giải: Coi hỗn hợp X gồm nguyên tố Cu, Fe, S Cu →Cu2+ + 2e N+5 +e → N+4 0,1 0,2 (0,2+0,3+1,2) → 1,7.22,4 =38,08 Fe →Fe3+ + 3e 0,1 0,3 S → S6+ + 6e 0,2 1,2 S → SO42- → BaSO4 0,2 0,2 Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ 0,1 0,1 Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 nCu = (18,4-0,1.56-0,2.32):64 = 0,1 mol Câu 17 Quặng sau giàu sắt nhất? A Xiđerit B Manhetit Hướng dẫn giải: Quặng Xiđerit FeCO3 %mFe =48,27% Manhetit Fe3O4 %mFe =72,41% Hematit đỏ Fe2O3 khan %mFe =70,00% Pirit sắt FeS2 %mFe =46,67% C Hematit đỏ D Pirit sắt Câu 18 Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Hướng dẫn giải: SGK nâng cao lớp 11 trang 12 Câu 19 Nhận xét sau không đúng? A Vật dụng làm nhôm crom bền không khí nước có màng oxit bảo vệ B Crom kim loại cứng tất kim loại C Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội D Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol Hướng dẫn giải: Chú ý: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Câu 20 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A đồng(II) oxit dung dịch NaOH B đồng(II) oxit dung dịch HCl C dung dịch NaOH dung dịch HCl D kim loại Cu dung dịch HCl Hướng dẫn giải: SGK nâng cao lớp 11 trang 53 3Cu + 8H+ + 2NO3- →3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 Không màu màu nâu Câu 21 Khi nung hh chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com A Fe B FeO Hướng dẫn giải: Các phản ứng C Fe3O4 D Fe2O3 t 4Fe(NO3)2   4Fe2O3 + 8NO2 + O2 o t 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O o t 4FeCO3 + O2   2Fe2O3 + 4CO2 o Câu 22 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A SO2, O2 Cl2 B H2, NO2 Cl2 C H2, O2 Cl2 D Cl2, O2 H2S Hướng dẫn giải: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 t 2KNO3   2KNO2 + O2 16HCl + 2KMnO4 →2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O o Câu 23 Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,224 lít 3,865 gam D 0,112 lít 3,865 gam Hướng dẫn giải: Sau phản ứng H2SO4 với kim loại 0,32 gam rắn Thêm NaNO3 vào lại có khí => H+ dư sau phản ứng => Fe, Al phản ứng hết Do 0,32 gam Cu nNaNO3 = 0,005 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- →3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 0,005 2/600 2/600 Đặt nFe = x; nAl = y Ta có hệ: 56x + 27y = 0,87 -0,32 x = 0,005 2x + 3y = 0,448/22,4 y = 0,01 3Fe2+ + 4H+ + NO3- →3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 0,005 1/600 1/600 nNO = nNO => hết NO3 => VNO = (2/600 + 1/600).22,4 = 0,112 lít nH  = 2nH2 + 4nNO = 0,06 =2nH2SO4 => H+ hết mmuối = mkim loại + mNa+ + mSO2 = 0,87 + 0,005.23 + 0,03.96 = 3,865 gam Câu 24 Hoà tan hoàn toàn 2,44g hh bột X gồm FexOy Cu dd H2SO4 đặc nóng (dư) Sau pư thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dd chứa 6,6 gam hh muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Hướng dẫn giải: Coi hỗn hợp X gồm nguyên tố Fe (x mol) , O (y mol) Cu (z mol)  Hai muối sunfat Fe2(SO4)3 (x/2 mol) CuSO4 (z mol) Ta có hệ phương trình: 56x+ 16y + 64z = 2,44 x = 0,025 (Bảo toàn e) 3x -2y + 2z = 2.0,504/22,4 => y = 0,025 400.x/2 + 160z = 6,6 z = 0,01 %mCu = 0,01.64/2,44.100% = 26,23% Câu 25 Hoà tan hh bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dd H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dd X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dd KMnO4 0,1M Giá trị m A 0,96 B 1,24 C 3,2 D 0,64 Hướng dẫn giải: Fe3O4 + 4H2SO4 →FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,02 0,02 0,04 Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 0,015 0,04 (dư) ←(0,05-0,02) 10FeSO4 +2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 0,05 ← 0,01 mCu = 0,015.64 = 0,96 Đề số Hóa học 10 ledangkhuong@gmail.com Câu 26 Cho sơ đồ chuyển hoá:  FeCl  CO du , t o T Fe(NO3)3   Y   X   Z  Fe(NO3)3 Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3 Hướng dẫn giải: to t 4Fe(NO3)3   2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe+ 3CO2 Fe +2FeCl3 →3FeCl2 FeCl2 + 3AgNO3 → 2AgCl↓ + Ag ↓+ Fe(NO3)3 (*) Chú ý: phản ứng (*) gồm hai phản ứng ion thu gọn: Ag+ +Cl- →AgCl↓ Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ Câu 27 Hh khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hh khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất pư hiđro hoá A 20% B 25% C 50% D 40% Hướng dẫn giải: o %nH  28  3, 75.4  0,5 28  C2H4 + H2 → C2H6 Lấy mol H2 mol C2H4 => n1 =2 m d1 M n n 3, 75 n2       n2  1,5 d M  m n1 n2 nH2 phản ứng = n1 – n2 = 0,5 => Hiệu suất H = 0,5/1.100% = 50% Câu 28 Hh gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hh thu hh khí Y Cho Y qua dd H2SO4 đặc, thu hh khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X A C4H8 B C3H4 C C3H6 D C3H8 Hướng dẫn giải: 44  19.2  0,5 hay 50% 44  32 y y CxHy + ( x  ) O2 → xCO2 + H2O Trước pư 10 y Sau pư 10-( x  ) = x => x =4; y = Hỗn hợp khí Z có CO2 O2 dư %nO2  Lấy mol CxHy Câu 29 Hoà tan chất X vào nước thu dung dịch suốt, thêm tiếp dung dịch chất Y thu chất Z (làm vẩn đục dung dịch) Các chất X, Y, Z là: A phenol, natri hiđroxit, natri phenolat B phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin C anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua D natri phenolat, axit clohiđric, phenol Hướng dẫn giải: Chú ý: Các hợp chất hữu thường tan nước muối chúng tan tốt nước  Đáp án A sai Phenol tan nước  Đáp án B sai phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) không phản ứng với axit clohiđric  Đáp án C sai anilin tan nước  Đáp án D: C6H5ONa + HCl → C6H5OH↓ + NaCl Câu 30 Cho 10 ml dd ancol etylic 46o pư hết với kim loại Na (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Giá trị V A 4,256 B 2,128 C 3,360 D 0,896 Hướng dẫn giải: Đề số Hóa học 11 ledangkhuong@gmail.com VC2 H5OH =10.0,46 = 4,6 ml => mC2 H5OH = 4,6.0,8 = 3,68 gam => nancol = 0,08 mol Vnước = 10 - 4,6 = 5,4 ml => mnước = 5,4 gam => nnước = 0,3 mol C2H5OH + Na → C2H5OH + ½ H2 0,08 0,04 H2O + Na → NaOH + ½ H2 => VH2 = (0,04+0,15).22,4 = 4,256 lít 0,3 0,15 Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO2 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chức Y Nhận xét sau với X? A Trong X có nhóm -CH3 B Hiđrat hóa but-2-en thu X C Trong X có nhóm -OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai D X làm màu nước brom Hướng dẫn giải: Có: 0,4 mol CO2 0,5 mol H2O => ancol no nancol = 0,5 – 0,4 = 0,1 => Số nguyên tử C = 0,4/0,1 = => C4H10Oz Do X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam nên X ancol đa chức có hai nhóm OH hai nguyên tử C liền kề Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chức Y => X rượu bậc (X) (Y) Câu 32 Cho 0,1 mol anđehit X t/d với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y pư vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X A HCHO B CH3CH(OH)CHO C CH3CHO D OHC-CHO Hướng dẫn giải: nAg : nAnđêhit = => Có hai khả HCHO Anđehit hai chức nNa : nY =2 => Y có hai nhóm –OH => X OHC-CHO OHC-CHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (COONH4)2 + 4Ag↓ + 4NH4NO3 OHC-CHO + 2H2 → HO-CH2-CH2OH HO-CH2-CH2OH + 2Na → NaO-CH2-CH2ONa + H2↑ Đề số Hóa học 12 ledangkhuong@gmail.com Câu 33 Hiđro hoá hoàn toàn m gam hh X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hh hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m A 17,8 B 24,8 C 10,5 D 8,8 Hướng dẫn giải: Anđêhit + H2 → Ancol => nanđehit = nH2 = 1:2 = 0,5 mol Do Anđêhit no, đơn chức, mạch hở nanđêhit =nO anđêhit nCO2 = nH2O = a Bảo toàn nguyên tố Oxi: 0,5.1 + 0,8.2 = 2a + a => a =0,7 manđehit = mC + mH + mO = 0,7.12 +0,7.2+ 0,5.16 = 17,8 Câu 34 Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y A 0,2 B 0,3 C 0,6 D 0,8 Hướng dẫn giải: Phương pháp truyền thống: Lập hệ phương trình CH3COOH + NaHCO3 →CH3COONa + CO2 + H2O a a HCOOH + NaHCO3 →HCOONa + CO2 + H2O b b (COOH)2 + 2NaHCO3 →(COONa)2 +2 CO2 + 2H2O c 2c CH3COOH + 2O2 →2CO2 + 2H2O Hệ pt: a + b + 2c = 0,7 a=0,1 a 2a 2a 2a 2a + 0,5b + 0,5c= 0,4 b =0,2 HCOOH + ½ O2 →CO2 + H2O 2a+ b + 2c = 0,8 c =0,2 b 0,5b b b (COOH)2 + ½ O2 →2CO2 + H2O y = 2a+b+c =0,6 c 0,5c 2c c Phương pháp tính nhanh Ta thấy Khi axit tác dụng với NaHCO3 thì: nCOOH = nCO2 => nO axit = 2.0,7 = 1,4 mol Bảo toàn nguyên tố O cho phản ứng cháy ta có: 1,4+0,4.2 = 0,8.2 + y => y =0,6 Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO2 z mol H2O (với z = y − x ) Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E A axit oxalic B axit acrylic C axit ađipic D axit fomic Hướng dẫn giải: Do z = y – x hay nX =nCO2 –nH2O => axit có độ không no k = Mặt khác x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 => E có số nguyên tử C số nhóm COOH  E axit oxalic (COOH)2 Câu 36 Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo A C17H31COOH C17H33COOH B C15H31COOH C17H35COOH C C17H33COOH C17H35COOH D C17H33COOH C15H31COOH Hướng dẫn giải: nGlixerol = 0,5 => Mlipit = 888 ( R COO)3C3H5 => R = 238,333 => C17H33 C17H35 Đề số Hóa học 13 ledangkhuong@gmail.com Câu 37 Cho hh X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức t/d vừa đủ với 100 ml dd KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hh X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dd Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng 6,82 gam Công thức hai hợp chất hữu X A CH3COOH CH3COOC2H5 B C2H5COOH C2H5COOCH3 C HCOOH HCOOC2H5 D HCOOH HCOOC3H7 Hướng dẫn giải: nKOH = 0,04 > nancol = 0,015 => Hỗn hợp ban đầu gồm axit este => nX = nKOH = 0,04, neste = 0,015 mol ; naxit = 0,025 mol Do X hợp chất hữu no, đơn chức, hở => nCO2 = nH2O m bình tăng = mCO2 + mH2O => nCO2 = nH2O = 6,82:(44+18) = 0,11 mol Đặt số C axit este a b => 0,025.a + 0,015.b = 0,11 Thử vào đáp án ta thấy đáp án A thỏa mãn Câu 38 Trung hoà hoàn toàn 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có công thức A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2 Hướng dẫn giải: Nhìn vào đáp án ta thấy có đáp án B amin đơn chức mà ba đáp án lại amin hai chức => Thử amin chức trước R(NH2)2 namin = (17,64 -8,88):36,5:2 = 0,12 => Mamin = 74 => R = 42 => H2NCH2CH2CH2NH2 Câu 39 Có dd riêng biệt sau: C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua), H2NCH2CH2(NH2)COOH, ClH3NCH2COOH, HOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOH, H2N-CH2COONa Số lượng dd có pH < A B C D Hướng dẫn giải: Các dd có pH < 7: C6H5NH3Cl, ClH3N-CH2COOH, HOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOH Các dd có pH > 7: H2NCH2CH2(NH2)COOH, H2N-CH2COONa Câu 40 Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 H2O 54,9g Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m A 120 B 60 C 30 D 45 Hướng dẫn giải: Aminoaxit: CnH2n(COOH)NH2 hay Cn+1H2n+3O2N X: Đipeptit = aminoaxit – H2O => CTPT: C2(n+1)H4n+4O3N2 Y: Tripeptit = aminoaxit – 2H2O => CTPT: C3(n+1)H6n+5O4N3 C3(n+1)H6n+5O4N3 +O2 → 3(n+1)CO2 + (6n+5)/2H2O 0,1 3(n+1).0,1.44 +(6n+5):2.0,1.18 =54,9 => n=2  X: C6H12O3N2 => nCaCO3 = nCO2 = 0,2.6 =1,2 mol => mCaCO3 = 120 gam Câu 41 Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X pư vừa đủ với dd NaOH sinh chất khí Y dd Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dd Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dd Z thu m gam muối khan Giá trị m A 10,8 B 9,4 C 8,2 D 9,6 Hướng dẫn giải: Do X phản ứng với dd NaOH sinh khí Y làm chuyển màu quỳ tím => Y NH3 amin RNH2 Mà My > 29 => Y amin Dung dịch Z làm màu quỳ tím nên Z có liên kết pi:  CTCT X : CH2=CHCOONH3CH3 CH2=CHCOONH3CH3 + NaOH →CH2=CHCOONa + CH3NH2 + H2O mmuối khan = 10,3:103.94 = 9,4 Câu 42 Cho chuyển hoá sau: xt ,t   Y o X + H 2O Đề số Hóa học 14 ledangkhuong@gmail.com Ni ,t   Sobitol o Y + H2 Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   Amoni gluconat + 2Ag + 2NH4NO3 to xt   E+Z a's' Z + H2O   chat diepluc Y X+G X, Y Z là: A xenlulozơ, fructozơ khí cacbonic B tinh bột, glucozơ ancol etylic Hướng dẫn giải: Các phản ứng : C xenlulozơ, glucozơ khí cacbon oxit D tinh bột, glucozơ khí cacbonic (C6H10O5)n + nH2O   nC6H12O6 xt ,t o CH2OH[CHOH]4CH=O + H2   CH2OH[CHOH]4CH2OH Ni ,t o CH2OH[CHOH]4CH=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag↓+ 2NH4NO3 xt C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2 to 6nCO2 + 5nH2O   chat diepluc a's' (C6H10O5)n + 6nO2 Câu 43 Thuỷ phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu A 0,090 mol B 0,12 mol C 0,095 mol D 0,06 mol Hướng dẫn giải: Saccarozơ   Glucozơ + Fructozơ → 4Ag 0,02.0,75 0,02.0,75.4 = 0,06 xt ,t o  Mantozơ  0,01.0,75 xt ,t o 2Glucozơ → 4Ag 0,01.0,75.4 = 0,03 => nAg = 0,095 mol Mantozơ → 2Ag 0,01.0,25 0,01.0,25.2 =0,005 Câu 44 Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo pư với k mắt xích mạch PVC Giá trị k (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5) A B C D Hướng dẫn giải: PVC: (CH2-CH-Cl)n hay C2nH3nCln C2nH3nCln + Cl2 → C2nH3n-1Cln+1 + HCl %mCl  (n  1),35,5  0, 6369  n  27 n   (n  1).35,5 Câu 45 Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tất dd riêng biệt sau: A glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic B lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol) C saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic D glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic Hướng dẫn giải: glucozơ lòng trắng glixerin rượu etylic trứng Dung dịch màu xanh lam Dung dịch màu xanh lam Cu(OH)2 Màu tím Không (Do có nhiều nhóm OH (Do có nhiều nhóm OH nhiệt độ thường tượng Kết tủa đỏ gạch Cu(OH)2 Do có nhóm CH=O nhiệt độ cao Đáp án A không phân biệt glucozơ mantozơ Đáp án B không phân biệt glucozơ fructozơ Đáp án C không phân biệt saccarozơ glixerin Câu 46 Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C5H10O2, pư với dd Đề số Hóa học 15 ledangkhuong@gmail.com NaOH pư tráng bạc A B C D Hướng dẫn giải: C5H10O2 có độ không no k = Do phản ứng với NaOH phản ứng tráng bạc nên chất thỏa mãn gồm: axit este axit fomic (HCOOR) CTCT thỏa mãn axit CH3CH2CH2CH2COOH CH3(CH3)CHCH2COOH CH3CH2(CH3)CHCOOH (CH3)3CCOOH Este CH3CH2CH2COOCH3 CH3CH(CH3) COOCH3 CH3CH2COOCH2CH3 CH3COOCH2CH2CH3 CH3COOCH(CH3)CH3 Câu 47 Quá trình sau không tạo anđehit axetic? A CH2=CH2 + H2O (to, xúc tác HgSO4) C CH3−COOCH=CH2 + dung dịch NaOH (to) Hướng dẫn giải: CH3−COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CH=O B CH2=CH2 + O2 (to, xúc tác) D CH3−CH2OH + CuO (to) CH2=CH2 + O2   CH3CH=O xt ,t o CH3−CH2OH + CuO   CH3CH=O + Cu +H2O xt ,t o  CH3CH=O Đáp án A dễ nhầm với: CH≡CH + H2O  xt ,t o Câu 48 Hai chất X Y có công thức phân tử C2H4O2 Chất X pư với kim loại Na tham gia pư tráng bạc Chất Y pư với kim loại Na hoà tan CaCO3 Công thức X, Y là: A CH3COOH, HOCH2CHO B HCOOCH3, HOCH2CHO C HCOOCH3, CH3COOH D HOCH2CHO, CH3COOH Hướng dẫn giải: X tác dụng với Na phản ứng tráng bạc => X có nhóm OH nhóm CH=O Y pư với kim loại Na hoà tan CaCO3 => Y có nhóm -COOH o o  H2 ,t xt,t Z Câu 49 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C2 H2   X   Y   Caosu Buna  N Pd,PbCO3 t o ,xt,p Các chất X, Y, Z là: A benzen; xiclohexan; amoniac C vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren Hướng dẫn giải: Các phản ứng B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien D vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin  CH≡C-CH=CH2 2C2H2  xt ,t o  H ,t o CH≡C-CH=CH2   CH2=CH-CH=CH2 Pd,PbCO Đề số Hóa học 16 ledangkhuong@gmail.com Câu 50 Hai hợp chất hữu X Y đồng đẳng kế tiếp, t/d với Na có pư tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y 53,33% 43,24% CTCT X Y tương ứng A HO–CH2–CHO HO–CH2–CH2–CHO B HO–CH2–CH2–CHO HO–CH2–CH2–CH2–CHO C HO–CH(CH3)–CHO HOOC–CH2–CHO D HCOOCH3 HCOOCH2–CH3 Hướng dẫn giải: X Y tác dụng với Na phản ứng tráng bạc => X Y có nhóm OH nhóm CH=O => loại D Do X, Y đồng đẳng nên loại C MX =32:0,5333 = 60; MY =32:0,4324 = 74 => Đáp án A Đề số Hóa học 17 ledangkhuong@gmail.com