LUYEN 10 DE DAT 8 DIEM DE SO 2

ĐỀ SỐ Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA Câu Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Câu Cho PT hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3) + NxOy + H2O Sau cân PT hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình pư (tính theo H2O2) 60 giây A 5, 0.10 -4 mol/(l.s) B 5, 0.10 -5 mol/(l.s) C 1, 0.10 -3 mol/(l.s) D 2, 5.10 -4 mol/(l.s) Câu Trong số dd: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dd có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Câu Trong dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất t/d với dd Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Mg(NO3) Câu Cho dd X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3– 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dd chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 Câu Cho dd chứa 6,03 gam hh gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dd AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hh ban đầu A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% Câu Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu 10 Cho hh gồm Fe Zn vào dd AgNO3 đến pư xảy hoàn toàn, thu dd X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3) B Zn(NO3)2 Fe(NO3) C AgNO3 Zn(NO3) D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 11 Điện phân có màng ngăn 500 ml dd chứa hh gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dd thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 12 Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu dd Y Nồng độ FeCl2 dd Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dd Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Câu 13 Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hh X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu dd Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Câu 14 Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hh gồm Na, K Ba vào nước, thu dd X 2,688 lít khí H (đktc) Dd Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dd X dd Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu 15 Hh X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dd NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 16 Cho m gam hh X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 vào lượng vừa đủ dd HCl 2M, thu dd Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dd sau pư thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dd HCl dùng A 240 ml B 80 ml C 320 ml D 160 ml Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 17 Nung hh rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau pư xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hh khí Biết áp suất khí bình trước sau pư nhau, mối liên hệ a b (biết sau pư, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 18 Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom:  (Cl2  KOH)  H SO4  (FeSO  H 2SO )  KOH  X   Y   Z  T Cr(OH)3  Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 Câu 19 Cho m gam hh bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol t/d hết với lượng dư dd HCl loãng, nóng thu dd Y khí H2 Cô cạn dd Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hh X t/d hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hh oxit thể tích khí O2 (đktc) pư A 2,016 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 1,344 lít Câu 20 Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí; - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, là: A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 Câu 21 Cho dãy oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường A B C D Câu 22 Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4(đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 23 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hh gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2) vào lượng nước (dư), thu dd X Cho dd AgNO3 (dư) vào dd X, sau pư xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2 Câu 24 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hh X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dd Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất pư 100%) A 2c mol bột Cu vào Y B c mol bột Al vào Y C c mol bột Cu vào Y D 2c mol bột Al vào Y Câu 25 Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng A 70% B 25% C 60% D 75% Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít Câu 27 Cho hh X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X t/d hết với dd brom (dư) khối lượng brom pư 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hh khí X t/d với lượng dư dd AgNO3 NH3, thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X A 20% B 50% C 25% D 40% Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 28 Các đồng phân ứng với CTPT C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, không t/d với NaOH Số lượng đồng phân ứng với CTPT C8H10O, thoả mãn tính chất A B C D Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam hh X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Câu 30 Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hoá A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00% Câu 31 Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y Z (biết phân tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,89 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng kết thúc, thu 18,36 gam Ag dung dịch E Cho toàn E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO2 (đktc) Tên Z A anđehit acrylic B anđehit butiric C anđehit propionic D anđehit axetic Câu 32 Cho chất: HCN, H2, dd KMnO4, dd Br2 Số chất pư với (CH3)2CO A B C D Câu 33 Đốt cháy h/toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đôi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V 28 (x  30y) 55 28 V  (x  62y) 95 A V B V  28 28 (x  30y) C V  (x  62y) D 55 95 Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m A 8,16 B 4,08 C 2,04 D 6,12 Câu 35 Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn tính chất A B C D Câu 36 Hh X gồm este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X t/d với dd NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng CTPT hai este X A C2H4O2 C5H10O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ, thu 0,5 mol hh Y gồm khí Cho 4,6 gam X t/d với dd HCl (dư), số mol HCl pư A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 38 Chất hữu X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng nitơ X 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn lượng ancol sinh cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) anđehit Y (ancol bị oxi hoá thành anđehit) Cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 12,96 gam Ag kết tủa Giá trị m A 3,56 B 5,34 C 2,67 D 4,45 Câu 39 Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 25,75 gam X pư hết với 300 ml dd NaOH 1M, thu dd Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m A 27,75 B 24,25 C 26,25 D 29,75 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 40 Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vôi dư khối lượng kết tủa thu A 13 gam B 20 gam C 15 gam D 10 gam Câu 41 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dd glucozơ pư với B AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3, đun nóng A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng C Cu(OH) nhiệt độ thường D kim loại Na Câu 42 Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (D = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V A 60 B 24 C 36 D 40 Câu 43 Dãy gồm chất có khả tham gia pư trùng hợp là: A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en B 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen C buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en D 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua Câu 44 Cho dãy chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia pư tráng gương A B C D Câu 45 Cho chất: axetilen, vinylaxetilen, cumen, stiren, xiclohexan, xiclopropan xiclopentan.Trong chất trên, số chất phản ứng với dung dịch brom A B C D Câu 46 Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Câu 47 Có ba dd: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dd HCl nhận biết tối đa ống nghiệm? A B C D Câu 48 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH → X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T (c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag + NH4NO3 Chất E chất F theo thứ tự A HCOONH4 CH3CHO B (NH4)2CO3 CH3COONH4 C HCOONH4 CH3COONH4 D (NH4)2CO3 CH3COOH Câu 49 Có chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol pư cộng H2 (xúc tác Ni, to)? A B C D Câu 50 Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com KHÓA LUYỆN 10 ĐỀ ĐẠT ĐIỂM ĐỀ SỐ Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA Hướng dẫn giải: p + n + e = 52 p = e = 17 n-p=1 n = 18 p=e Cấu hình e: 1s 2s 2 p 3s p Câu Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Hướng dẫn giải: RHx → R2O8-x RH3 → R2O5 Ta có: 16.5  0, 7407 => R=14 => R N R  16.5 Câu Cho PT hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3) + NxOy + H2O Sau cân PT hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Hướng dẫn giải: (5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 → 3(5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x-9y)H2O 8/3 3 Fe3 O4  Fe 1e 5 y/x x N  (5 x  y )e  N x Oy Câu Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình pư (tính theo H2O2) 60 giây A 5, 0.10 -4 mol/(l.s) B 5, 0.10 -5 mol/(l.s) C 1, 0.10 -3 mol/(l.s) D 2, 5.10 -4 mol/(l.s) Hướng dẫn giải: nO2  1,5.103 ( mol ) MnO2 H 2O2   H 2O  O2 3 3.10 1,5.103  [H O ]= V Đề số Hóa học 3.103  3.104 M 0,1 C 3.104   5.104 mol / (l.s ) t 60 ledangkhuong@gmail.com Câu Trong số dd: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dd có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Hướng dẫn giải: Bazơ tương ứng Axit tương ứng pH Na2CO3 NaOH mạnh H2CO3 yếu >7 KCl KOH mạnh HCl mạnh =7 CH3COONa NaOH mạnh CH3COOH yếu >7 NH4Cl NH3 yếu HCl mạnh x = 0,003 TH2: HCO3- dư 0,003 + x = 2x => x = 0,003 => a = 0,003.74 = 0,222 (g) Cách tính nhanh: Do nCa2  2nHCO => Để vừa đủ nOH   nHCO => nCa(OH)2 =0,06/2=0,03 mol 3 Câu Cho dd chứa 6,03 gam hh gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dd AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hh ban đầu A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% Hướng dẫn giải: TH1: hỗn hợp kết tủa AgX, AgY NaX AgNO3 NaY nNaX  nNaY  nNa M  AgX AgY M 8, 61  6, 03 108  23 6, 03  23  175, 66 nNa M => loại => TH2: muối NaF NaCl 8, 61  0, 06 mol 108  35,5 6, 03  0, 06.(23  35,5)   41,8% 6, 03 nNaCl  nAgCl  %mNaF Câu Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Hướng dẫn giải: Độ dinh dưỡng phân lân tính % P2O5 có phân (chú ý tỷ lệ nguyên tố P) Độ dinh dưỡng = mP2O5 mCa ( HPO4 )2 69, 62%  142 69, 62%  42, 25% 234 Câu 10 Cho hh gồm Fe Zn vào dd AgNO3 đến pư xảy hoàn toàn, thu dd X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3) B Zn(NO3)2 Fe(NO3) C AgNO3 Zn(NO3) D Fe(NO3)2 AgNO3 Hướng dẫn giải: Hai muối tạo phải muối kim loại mạnh Zn Fe Hai kim loại tạo phải kim loại yếu Ag Fe => Fe dư => Muối thu muối Fe(NO3)2 Zn + 2Ag+ → Zn2+ + Ag Fedư + 2Ag+ → Fe2+ + Ag Câu 11 Điện phân có màng ngăn 500 ml dd chứa hh gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dd thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Hướng dẫn giải: ne td  It 5.3860   0, mol F 96500 Catot anot Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,05 0,1 0,35 dư 0,2 2H2O + 2e → 2OH- + H2 0,1 0,1 2Al + OH- + 6H2O → [Al(OH)4]- + 3H2 0,1 0,1 => mAl = 2,7 g Câu 12 Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu dd Y Nồng độ FeCl2 dd Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dd Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Hướng dẫn giải: Lấy mol Fe x mol Mg Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 x 2x x x Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1 127  805,84 0,1576  mKL  mdd HCl  mH mFeCl2  127  mdd  mddsau pu 805,84  56  24 x  (2  x).36,5  (1  x).2 0,  x  0,9995  C % MgCl2  95 100%  11, 79% 805,84 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 13 Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hh X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu dd Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Hướng dẫn giải: A + 2HCl → ACl2 + H2 a 2a a B + 2HCl → BCl2 + H2 a 2a a TH1: HCl hết nHCl = 0,25 => 4a = 0,25 => a= 0,0625 2, 45 2, 45 M   19, => vô lí 2a 2.0, 0625 M 1n1  M n2 M  M (n1 = n2= a);  n1  n2 M1, M2 số nguyên => M số nguyên bán nguyên M  TH2: HCl dư: a mol 5a=0,25 => a = 0,05 M 2, 45 2, 45   24,5 2a 2.0, 05 => M1 + M2 = 49 => Ca Be Câu 14 Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hh gồm Na, K Ba vào nước, thu dd X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dd Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dd X dd Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Hướng dẫn giải: Đặt nHCl =4a ; nH2SO4 = a => nH+ = 6a nH2  0,12 mol Do kim loại kiềm kiềm thổ phản ứng với H2O M + H2O →MOH + ½ H2 N + 2H2O →N(OH)2 + H2 n  2n  0, 24 mol H2 => OH  Mà nOH- = nH+ = 6a => a = 0,04 mol => nHCl  0,16 mol; nH2 SO4  0,04 mol mmuối = mKL  mCl   mSO2 = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46 (g) Câu 15 Hh X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dd NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Hướng dẫn giải: Do khí điều kiện nên ta “có thể” coi V số mol để tính cho đơn giản TH1: Na + H2Odư → NaOH + ½ H2 x x x/2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 y > x 3x/2 TH2: Na + H2Odư → NaOH + ½ H2 x x/2 Al + NaOH dư → NaAlO2 + 3/2 H2 y 3y/2 x/2 + 3x/2 = x/2 + 3y/2 = 1,75 x = 0,5 y=1 => %mNa  0,5.23 100%  29,87% 0,5.23  27 Câu 16 Cho m gam hh X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 vào lượng vừa đủ dd HCl 2M, thu dd Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dd sau pư thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dd HCl dùng A 240 ml B 80 ml C 320 ml D 160 ml Hướng dẫn giải: Đặt: FeCl3: 2a mol ; FeCl2: a mol FeCl2 + ½ Cl2 → FeCl3 a a/2 a m2 – m1 = mCl2 => 71.a/2 = 0,71 => a=0,02 VHCl = nHCl nCl  0, 02.8.2   1000  160 ml 2 Câu 17 Nung hh rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau pư xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hh khí Biết áp suất khí bình trước sau pư nhau, mối liên hệ a b (biết sau pư, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Hướng dẫn giải: 2FeCO3 + ½ O2 dư → Fe2O3 + 2CO2 a a/4 a 2FeS2 + 11/2 O2 → Fe2O3 + 4SO2 b 11b/4 2b Ptrước = Psau => ntrước = nsau a 11b   a  2b => a = b 4 Câu 18 Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom:  (Cl2  KOH)  H SO4  (FeSO  H 2SO )  KOH  Y   Z  T Cr(OH)3  X  Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 Hướng dẫn giải: Cr(OH)3 + KOH → K[Cr(OH)4] K[Cr(OH)4] + 3Cl2 + 8KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 6FeSO4 +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Câu 19 Cho m gam hh bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol t/d hết với lượng dư dd HCl loãng, nóng thu dd Y khí H2 Cô cạn dd Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hh X t/d hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hh oxit thể tích khí O2 (đktc) pư A 2,016 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 1,344 lít Hướng dẫn giải: Chú ý Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + ½ O2 → ZnO a a a a/2 Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 2Cr + 3/2 O2 → Cr2O3 a a a 3a/4 Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 Sn + O2 → SnO2 a a a a a = 8,98: (65+52+119+71.3) = 0,02 VO2  2,25.0,02.22,4=1,008(l) Bấm nhanh: VO2  8,98: (65+52+119+71.3).(2+3+4):4.22,4 = 1,008 Chú ý: Cr Sn có số oxihoa thay đổi Câu 20 Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí; - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, là: A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 Hướng dẫn giải: 2HI + Na2CO3 → 2NaI + CO2↑+ H2O Đáp án A sai vì: HI + AgNO3 → AgI↓ + HNO3 Đáp án D sai vì: Na2CO3 + ZnCl2 → 2NaCl + ZnCO3↓ Đáp án B sai vì: Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3↓ + 2NaNO3 Câu 21 Cho dãy oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường A B C D Hướng dẫn giải: SO2 + H2O H2SO3 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2CrO4 CrO3 + H2O P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 N2O5 + H2O → 2HNO3 H2Cr2O7 Câu 22 Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4(đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Hướng dẫn giải: t (a) NH4NO3   N2O↑ + 2H2O (b) NaClt.t + H2SO4 đ → NaHSO4 + HCl↑ (c) Cl2 + H2O HCl + HClO HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O (d) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (e) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 (g) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + K2SO4 + CO2↑ +H2O (i) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑ Đề số Hóa học 10 ledangkhuong@gmail.com Câu 23 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hh gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2) vào lượng nước (dư), thu dd X Cho dd AgNO3 (dư) vào dd X, sau pư xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2 Hướng dẫn giải: nFeCl2  24,  0,1 mol 56  71  (23  35,5).2 nNaCl = 0,2 mol Fe2+ + Ag+ dư → Fe3+ + Ag 0,1 0,1 Ag+ + Cl- → AgCl 0,4 0,4 mchất rắn = 0,1.108+ 0,4.143,5 = 68,2 (g) Câu 24 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hh X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dd Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất pư 100%) A 2c mol bột Cu vào Y B c mol bột Al vào Y C c mol bột Cu vào Y D 2c mol bột Al vào Y Hướng dẫn giải: Ta thấy HNO3 cho vào vừa đủ để hòa tan hh X Cu + 2Ag+ → Cu2+ +2Ag↓ c 2c Câu 25 Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng A 70% B 25% C 60% D 75% Hướng dẫn giải: Lấy mol AgNO3 t 2AgNO3   Ag + 2NO2 + O2 2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 1(dư) 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O 2 nAg pư = 3/2 => %mX pư =3/2 : 100% = 75% Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít Hướng dẫn giải: nCO2=0.35 mol nH2O=0.55 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố oxi ta có: nO pu= 2nCO2 + nH2O = 0.35.2 + 0.55 = 1.25 mol => nO2 = 1.25/2 = 0.625 mol  VO2 = 0.625 x 22.4 = 14 (l) => Vkk=14 100 : 20 = 70 lít  Bấm nhanh: V = (7,84:22,4.2+9,9:18):2.5.22,4 = 70 Câu 27 Cho hh X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X t/d hết với dd brom (dư) khối lượng brom pư 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hh khí X t/d với lượng dư dd AgNO3 NH3, thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X A 20% B 50% C 25% D 40% Hướng dẫn giải: Gọi x, y, z số mol CH4, C2H4 C2H2 8,6g hh X  16x + 28y + 26z = 8,6 (1) - Khi cho X td với dung dịch Br2 dư: Đề số Hóa học 11 ledangkhuong@gmail.com C2H4 + Br2 → C2H4Br2 y y C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 z 2z  y + 2z = 0,3 mol (2) - Khi cho X td với AgNO3 n C2H2= nAg2C2= 0.15 mol Cứ (x+y+z) mol hỗn hợp X có z mol kết tủa 0,6 mol 0,15 mol  z/( x + y + z)=0,15/0.6 (3) Từ (1), (2), (3) ta có:  x = 0,2; y = z = 0,1  %VCH4=0,2 : 0,4 x 100% = 50% Câu 28 Các đồng phân ứng với CTPT C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, không t/d với NaOH Số lượng đồng phân ứng với CTPT C8H10O, thoả mãn tính chất A B C D Hướng dẫn giải: Do C8H10O tách nước nên C8H10O ancol Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam hh X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,4 mol; nH2O = 0,65 mol > nCO2 => X gồm ancol no, đơn chức => nx = nO X nX = nH2O – nCO2 = 0,25 mol m = mc + mH + mO = 0,4 x 12 + 0,65 x + (0,65 – 0,4) x 16 = 10,1 (gam) 2ROH  2ROR + H2O 0,25 0,125 Áp dụng đinh luật bảo toàn khối lương  mrượu = mete + mnước  mete = 10,1 – 0,125 x 18 = 7,85 (gam) Câu 30 Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hoá A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00% Hướng dẫn giải: Gọi X RCH2OH RCH2OH + O2  RCOOH + H2O a a a RCH2OH + ½O2  RCHO + H2O b b b c mol ancol dư  a + b + c = 0,04 (1) X tác dụng với Na RCOOH + Na RCOONa + ½ H2 Đề số Hóa học 12 ledangkhuong@gmail.com a a/2 H2O + Na  NaOH + ½ H2 (a+b) (a+b)/2 RCH2OH + Na RCH2ONa + ½ H2 c c/2 a/2 + (a + b)/2 + c/2 = 0,504 : 22,4 = 0,0225 (2) - Xét trường hợp ancol CH3OH HCOOH  2Ag a 2a HCHO  4Ag b 4b 2a + 4b = 0,09 (3) Từ (1), (2), (3) có a = 0,005 , b = 0,02 , c = 0,015 % ancol bị oxi hoa = (a+b)/(a + b+ c) 100% = 62,5% - Xét trường hợp ancol đơn chức khác CH3OH RCHO  2Ag 2b = 0,09 (3) Giải hệ (1) (2), (3) thấy vô nghiệm (loại) Câu 31 Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y Z (biết phân tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,89 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng kết thúc, thu 18,36 gam Ag dung dịch E Cho toàn E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO2 (đktc) Tên Z A anđehit acrylic B anđehit butiric C anđehit propionic D anđehit axetic Hướng dẫn giải: Cho E td với HCl thu CO2 => E có (NH4)2CO3  Y: HCHO HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 +2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 4NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 +H2O nY = nCO2 = 0.035 mol => nAg Y tạo ra=0.035*4=0.14 mol ∑nAg=0.17 mol => nAg Z tạo ra=0.03 mol => nZ= ½ nAg Z tạo ra=0.015 mol mHCHO=0,035.30=1.05g => mZ=0.84g  MZ = 0.84/0.015 = 56  CTCT: CH2=CH – CHO (anđehit acrylic) Câu 32 Cho chất: HCN, H2, dd KMnO4, dd Br2 Số chất pư với (CH3)2CO A B C D Hướng dần giải Câu 33 Đốt cháy h/toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đôi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V A V  28 28 (x  30y) B V  (x  30y) 55 55 C V  28 (x  62y) 95 D V  28 (x  62y) 95 Hướng dần giải Do axit có độ không no k =3 nên: Đề số Hóa học 13 ledangkhuong@gmail.com V  28 (x  30y) 55 Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m A 8,16 B 4,08 C 2,04 D 6,12 Hướng dẫn giải: nH2O>nCO2 => ancol no đơn chức mạch hở nancol= nH2O - nCO2= 0,1 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy ta có: mhh + mO2 = mCO2 + mH2O => mO2 = 12,8g => nO O2= 12,8/16=0,8 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi: nO ancol + nO axit + nO O2 = nO CO2 + nO H2O  nO axit=2.0,3 + 0,4 – 0,1 – 0,8 = 0,1 mol => naxit= 0,05 mol Gọi m, n số ntử C ancol, axit.(m≠n) => 0.1m + 0.05n = 0.3  m =1, n=4 => CTPT: CH3OH, C3H7COOH => CT este: C3H7COOCH3  phản ứng este hóa, ancol dư 0,05 mol, axit hết  meste lí thuyết = 0,05.102 = 5,1g => meste thực tế = 5,1.80% = 4,08g Câu 35 Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn tính chất A B C D Hướng dẫn giải: Do X este đơn chức mà nNaOH = 0.3 = 2nX => X este phenol nH2O= nX = 0.15 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mX=mhữu + mH2O - mNaOH =20.4 g => MX=20.4 : 0.15=136(g/mol) CTCT: HCOOC6H4-CH3 (3 vị trí o, m, p), CH3COOC6H5 Đề số Hóa học 14 ledangkhuong@gmail.com Câu 36 Hh X gồm este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X t/d với dd NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng CTPT hai este X A C2H4O2 C5H10O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 Hướng dần giải nCO2  nH2O = 0,145 mol (vì este no, đơn chức, mạch hở có CTPT Cn H 2nO2 ) nO2 = 0,1775 mol 2nCO2  nH 2O  2nO2 neste= n nCO2 neste = 0,04  3, 625 => C3H6O2 C4H8O2 Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ, thu 0,5 mol hh Y gồm khí Cho 4,6 gam X t/d với dd HCl (dư), số mol HCl pư A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Hướng dần giải X: CxH2n+2-a(NH2)a 3n   CxH2n+aNa + a O → nCO + (n+1+0,5a)H O + a/2 N 2 2 0,1.(n+n+1+0,5a+a/2) = 0,5 => 2n+a = => n=1, a=2 CH2(NH2)2 + 2HCl → CH2(NH3Cl)2 0,1 0,2 Câu 38 Chất hữu X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng nitơ X 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn lượng ancol sinh cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) anđehit Y (ancol bị oxi hoá thành anđehit) Cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 12,96 gam Ag kết tủa Giá trị m A 3,56 B 5,34 C 2,67 D 4,45 Hướng dần giải MX = 14: 0,1573 = 89 => R CH2 R’ CH3 NH2-CH2COOCH3 + NaOH → NH2-CH2COONa + CH3OH 0,03 0,03 CH3OH + CuO → HCHO + Cu + H2O 0,03 0,03 HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 0,03 0,12 m = 0,03.89 =2,67 g Câu 39 Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 25,75 gam X pư hết với 300 ml dd NaOH 1M, thu dd Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m A 27,75 B 24,25 C 26,25 D 29,75 Hướng dần giải X: NH2-RCOOR’ (R’: từ C2 trở lên) MX = 103 => NH2-CH2COOC2H5 NH2-CH2COOC2H5 + NaOH→ NH2-CH2COONa + C2H5OH 0,25 0,3 0,25 NaOH dư: 0,05 m = mrắn = mmuối + mNaOH dư = 0,25.97+0,05.40= 26,25 Câu 40 Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ Đề số Hóa học 15 ledangkhuong@gmail.com lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vôi dư khối lượng kết tủa thu A 13 gam B 20 gam C 15 gam D 10 gam Hướng dần giải 0, 0314 mO : mN = 80:21, nN= nHCl = 0,03 => nO = 16 80 21  0,1 CxHyOzNt nO=0,1, nN = 0,03 nO2  0,1425 => => mCaCO3  13( g ) Câu 41 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dd glucozơ pư với B AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3, đun nóng A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng C Cu(OH) nhiệt độ thường D kim loại Na Hướng dần giải Đáp án A B chứng tỏ glucozơ có nhóm CH=O Đáp án D chứng tỏ glucozơ có nhóm OH Lý thuyết sách giáo khoa lớp 12 trang 27 (bài 5: Glucozơ) Câu 42 Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (D = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V A 60 B 24 C 36 D 40 Hướng dân giải: nHNO3= 3n xenlulozơ trinitrat = 3.53,46/297= 0.54 mol VHNO3 lí thuyết = m : D = (0,54.63.100: 94,5)/1,5= 24  VHNO3 thực tế = 24.100 : 60 = 40 (lít) Câu 43 Dãy gồm chất có khả tham gia pư trùng hợp là: A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en B 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen C buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en D 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua Hướng dần giải Đáp án A sai clobenzen liên kết đôi trùng hợp Đáp án B sai 1,2-điclopropan toluen liên kết đôi trùng hợp Đáp án C sai cumen (isopropyl benzen) liên kết đôi trùng hợp Đề số Hóa học 16 ledangkhuong@gmail.com Câu 44 Cho dãy chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia pư tráng gương A B C D Hướng dần giải Chất tham gia phản ứng tráng gương phải có nhóm chức –CH=O 1.HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O  (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH4NO3 CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 C12H22O11+ 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  C11H21COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Chú ý CH≡CH + AgNO3 +2NH3 → AgC≡CAg↓ + 2NH4NO3 phản ứng tráng bạc Câu 45 Cho chất: axetilen, vinylaxetilen, cumen, stiren, xiclohexan, xiclopropan xiclopentan.Trong chất trên, số chất phản ứng với dung dịch brom A B C D Hướng dần giải Câu 46 Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Hướng dần giải Theo lý thuyết sách giao khoa lớp 11 trang 222 Tiêu chí xếp nhiệt độ sôi dựa liên kết hidro chất Quy tắc: Axit có nhiệt độ sôi cao (axit có gốc R- lớn nhiệt độ sôi lớn) Axit > ancol > este > anđehit > hidrocacbon (với số C gần giống nhau)  C2H6 < CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH Câu 47 Có ba dd: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dd HCl nhận biết tối đa Đề số Hóa học 17 ledangkhuong@gmail.com ống nghiệm? A B C D Hướng dần giải 1.Cho từ từ HCl vào NH4HCO3 xuất bọt khí không màu HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 ↑+ H2O Cho HCl vào NH4HCO3 ban đầu xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan HCl + 2NaAlO2 +2H2O  2NaCl + Al(OH)3 ↓ + H2O 3HCl+ Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O Cho HCl vào C6H5ONa, xuất kết tủa trắng HCl + C6H5ONa  C6H5OH↓ + NaCl 4.Cho HCl vào ancol etylic, thấy dung dịch ban đầu tan vào sau HCl đặc phân lớp HCl + C2H5OH  C2H5Cl + H2O 5.Cho HCl vào benzen tạo dung dịch phân lớp cho HCl không phản ứng với C6H6 C6H6 lên Cho HCl vào anilin, ban đầu phân lớp sau tạo dung dịch suốt phản ứng chậm HCl + C6H5NH2  C6H5NH3Cl Câu 48 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH → X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T (c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag + NH4NO3 Chất E chất F theo thứ tự A HCOONH4 CH3CHO B (NH4)2CO3 CH3COONH4 C HCOONH4 CH3COONH4 D (NH4)2CO3 CH3COOH Hướng dần giải Câu 49 Có chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol pư cộng H2 (xúc tác Ni, to)? A B C D Hướng dần giải Câu 50 Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch Đề số Hóa học 18 ledangkhuong@gmail.com NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51 Hướng dần giải nNaOH = 0,69 mol nnhóm OH = nH2 = 2.0,225 = 0,45 mol = nRCOONa  nNaOH dư = 0,69 - 0,45 = 0,24 mol RCOONa + NaOH → RH ↑+ Na2CO3 0,45 > 0,24 → 0,24 MRH = 7,2: 0,24 = 30 => R = 29 (C2H5)  m + mNaOH phản ứng = mmuối + mancol  m = 0,45.(29+67) + 15,4 -0,45.40 = 40,6 Đề số Hóa học 19 ledangkhuong@gmail.com