Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 19 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
19
Dung lượng
1,06 MB
Nội dung
ĐỀ SỐ Câu Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca, Ba B Na, K, Ca, Be C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Rb Câu Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D : 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Pư thuận có A H > 0, pư tỏa nhiệt B H < 0, pư tỏa nhiệt C H > 0, pư thu nhiệt D H < 0, pư thu nhiệt Câu Cho pư hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3) → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4) 2SO4 + Ba(OH) → (6) Fe2 (SO4)3 + Ba(NO3) → Các pư có PT ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu Phải lấy dd HCl (V1) có pH = cho vào dd KOH (V2) có pH = theo tỷ lệ thể tích V1:V2 để dd có pH = A 99 : 101 B 101 : 99 C 11 : D : 11 Câu Cho m gam NaOH vào lít dd NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dd X Lấy lít dd X t/d với dd BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dd X vào dd CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc pư thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 Câu Có dd riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dd Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96g chất rắn hh khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dd Y Dd Y có pH A B C D Câu Hoà tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y (MX < MY) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Li B Na C Rb D K Câu 10 Cho phát biểu sau kim loại kiềm kiềm thổ (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (4) Các kim loại: natri, bari, beri t/d với nước nhiệt độ thường (5) Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 (6) Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối (7) Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước (8) Trong nhóm IA, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs (9) Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim (10) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Số phát biểu là: A B C D Câu 11 Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không khí), thu hh rắn M Cho M t/d với lượng dư dd HCl, giải phóng hh khí X lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu Cho cân sau bình kín: Câu 12 Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + Câu 13 Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan toàn Y dung dịch HNO3 (loãng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X A 57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% Câu 14 Có dd riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dd Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 15 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 15,6 27,7 B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 Câu 16 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hh chất rắn X Hòa tan hết hh X dd HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 17 Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dd X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04 Câu 18 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng A 54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam Câu 19 Trong pư: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia pư Giá trị k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu 20 Hh rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hh X tan hoàn toàn dd A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) Câu 21 Cho phát biểu sau: (1) Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư (2) Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt (3) Photpho đỏ dễ bốc cháy không khí điều kiện thường (4) Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hoà tan bột đồng (5) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (6) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (7) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (8) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: A (4), (5), (6), (7) B (4), (5), (6), (8) C (2), (3), (4), (5) D (1), (2), (4), (6) Câu 22 Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Câu 23 Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên p/t pư): dd X dd Y dd Z NaOH Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 BaSO4 Các dd (dd) X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4(đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 Câu 24 Nung 2,23g hh X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71g hh Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dd HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 pư A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 25 Thực thí nghiệm sau: (1) Nhiệt phân AgNO3 (3) Nhiệt phân KNO3 (5) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (7) Nung Ag2S không khí Đề số Hóa học (2) Nung FeS2 không khí (4) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (6) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (8) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) ledangkhuong@gmail.com (9) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (10) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (11) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (12) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Số thí nghiệm có tạo thành kim loại A B.5 C D Câu 26 Cho 61,2 gam hh X gồm Cu Fe3O4 t/d với dd HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau pư xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dd Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dd Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Câu 27 Cho phát biểu sau: (a) Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken (b) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon (c) Liên kết hoá học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hoá trị (d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh không theo hướng định (g) Hợp chất C9H14BrCl có vòng benzen phân tử Số phát biểu A B C D Câu 28 Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp X gồm anken dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hoàn toàn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y A 46,43% B 10,88% C 31,58% D 7,89% Câu 29 Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Trong X, tỉ lệ khối lượng nguyên tố mC : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hoàn toàn với Na thu số mol khí hiđro số mol X phản ứng X có đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn tính chất trên? A B C D 10 Câu 30 Chia hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức X Y (phân tử khối X nhỏ Y) đồng đẳng thành hai phần nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O - Đun nóng phần với H2SO4 đặc 140oC tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete Hoá hoàn toàn hỗn hợp ba ete trên, thu thể tích thể tích 0,42 gam N2 (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiệu suất phản ứng tạo ete X, Y A 25% 35% B 20% 40% C 40% 20% D 30% 30% Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn lượng hh X gồm ancol ( no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 Câu 32 Cho m gam hh X gồm hai ancol (đơn chức, bậc I, đồng đẳng kế tiếp) phản ứng với CuO dư, thu hh Y gồm nước anđehit Tỉ khối Y so với khí hiđro 14,5 Cho toàn Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 97,2 gam Ag Giá trị m A 14,0 B 10,1 C 18,9 D 14,7 Câu 33 X hỗn hợp gồm H2 hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên tử C nhỏ 4), có tỉ khối so với heli 4,7 Đun nóng mol X (xúc tác Ni), hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli 9,4 Thu lấy toàn ancol Y cho tác dụng với Na (dư), V lít H2 (đktc) Giá trị lớn V A 22,4 B 13,44 C 5,6 D 11,2 Câu 34 Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia pư xà phòng hoá tạo anđehit muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c) Trong pư tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A no, đơn chức B không no có hai nối đôi, đơn chức C không no có nối đôi, đơn chức D no, hai chức Câu 36 Axeton điều chế cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau thuỷ phân dd H2SO4 loãng Để thu 145 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất trình điều chế đạt 75%) A 300 gam B 600 gam C 500 gam D 400 gam Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 37 Một hỗn hợp X gồm axit no Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu số mol H2O số mol X đốt cháy Cho 0,1 mol hỗn hợp X tác dụng với Ag2O/ NH3 thu 12,96 gam Ag Hãy cho biết cho 0,1 mol hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 thu tối đa lít CO2 (đktc) ? A 2,24 lít B 3,136 lít C 3,36 lít D 3,584 lít Câu 38 Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ancol 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit A C2H5COOH C3H7COOH B HCOOH C2H5COOH C HCOOH CH3COOH D CH3COOH C2H5COOH Câu 39 Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là: A (3), (1), (5), (2), (4) B (4), (1), (5), (2), (3) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) Câu 40 Hh X gồm mol aminoaxit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả pư tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy h/toàn X thu mol CO2, x mol H2O y mol N2 x, y tương ứng A 1,0 B 1,5 C 1,0 D 1,5 Câu 41 Cho mol amino axit X pư với dd HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X pư với dd NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 - m1 = 7,5 Công thức phân tử X A C5H9O4N B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2 Câu 42 Cho phát biểu sau: (1) Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 (2) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit (3) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit (4)Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo (5) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit (6) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (7) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit (8) Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính Số phát biểu A B C D Câu 43 Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hh X Để trung hoà hh X cần 720 ml dd NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm A 90% B 10% C 80% D 20% Câu 44 Thể tích dd HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để t/d với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %) A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít Câu 45 Các dd pư với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A glixerol, axit axetic, glucozơ C anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic B lòng trắng trứng, fructozơ, axeton D fructozơ, axit acrylic, ancol etylic Câu 46 Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, pcrezol, benzyl clorua, isopropyl clorua, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Trong chất này, số chất t/d với dd NaOH A B C D Câu 47 Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T); CO2 (U) Dãy gồm chất xếp theo lực axit tăng dần (từ trái sang phải) là: A (T), (Y), (X), (U), (Z) B (X), (U), (Z), (T), (Y) C (Y), (T), (U) (Z), (X) D (Y), (T), (X), (U), (Z) Câu 48 Cho chất X t/d với lượng vừa đủ dd NaOH, sau cô cạn dd thu chất rắn Y chất hữu Z Cho Z t/d với AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3 thu chất hữu T Cho chất T t/d với dd NaOH lại thu chất Y Chất X A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH3 D CH3COOCH=CH-CH3 Câu 49 Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phân tử khối X5 A 174 B 216 C 202 D 198 Câu 50 Hai chất hữu X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (MX < MY < 82) Cả X Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng với dung dịch KHCO3 sinh khí CO2 Tỉ khối Y so với X có giá trị A 1,47 B 1,91 C 1,57 D 1,61 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Hướng dẫn giải: M (Z = 11): Na; X (Z = 17): Cl, Y (Z = 9): F; R (Z = 19): K “Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần” - SGK 10 NC – tr 49 Câu Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca, Ba B Na, K, Ca, Be C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Rb Hướng dẫn giải: Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối (Bảng 6.1- SGK 12 NC – tr 148) Kim loại kiềm thổ: Be Mg có cấu tạo mạng tinh thể lục phương, Ca Sr lập phương tâm diện, Ba lập phương tâm khối (Bảng 6.3 – SGK 12 NC – tr 158) Câu Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : Hướng dẫn giải: 6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 D : 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Pư thuận có A H > 0, pư tỏa nhiệt B H < 0, pư tỏa nhiệt C H > 0, pư thu nhiệt Hướng dẫn giải: Màu nâu đỏ nhạt dần tức cân chuyển dịch theo chiều thuận Khi hạ nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều chống lại giảm nhiệt độ Như phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt có ∆H < Câu Cho cân sau bình kín: D H < 0, pư thu nhiệt Câu Cho pư hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3) → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4) 2SO4 + Ba(OH) → (6) Fe2 (SO4)3 + Ba(NO3) → Các pư có PT ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Hướng dẫn giải: (1), (2), (3), (6): Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (4) 2H+ + SO42- + Ba2+ + SO32- → BaSO4↓ + SO2 + H2O (5) 2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- → BaSO4↓ + 2NH3 + 2H2O Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu Phải lấy dd HCl (V1) có pH = cho vào dd KOH (V2) có pH = theo tỷ lệ thể tích V1:V2 để dd có pH = A 99 : 101 B 101 : 99 C 11 : D : 11 Hướng dẫn giải: pH=8 => KOH dư Cách 1: 10-5 - 10-6 VA: 10-5 10-6 VB: 10-5 10-5 + 10-6 VA 105 106 VB 105 106 11 Cách 2: Do OH- dư nên ta có : 10-5.V1 = 10-5V2 – 10-6( V1 + V2) => V1: V2 = 9:11 Câu Cho m gam NaOH vào lít dd NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dd X Lấy lít dd X t/d với dd BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dd X vào dd CaCl (dư) đun nóng, sau kết thúc pư thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 Hướng dẫn giải: OH- + HCO3- → CO32- + H2O lít dd X: Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓ nBaCO3 0,06 Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ nCaCO3 0,07 Từ pư dd X với Ba2+ nCO2 nCaCO3 0,06 Ca2+ + 2HCO3- → Ca(HCO3)2 t Ca( HCO3 )2 CaCO3 CO2 H 2O nCa ( HCO3 )2 0,01 nHCO du 0,04(trong 2l dd X ) mNaOH = 0,06.2.40= 4,8 (g) CNaHCO3 a 0, 04 0, 06.2 0, 08M Câu Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96g chất rắn hh khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dd Y Dd Y có pH A B C D Hướng dẫn giải: t 2Cu ( NO3 ) 2CuO NO2 O2 x 2x 0,5 x Ta có: 46.2x + 32.0,5x = 6,58 – 4,96 => x = 0,015 mol nHNO3 0, 03 0, 03 0,1 0,3 pH NO2 O2 H 2O HNO3 [H ]= Câu Hoà tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y (MX < MY) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Li B Na C Rb D K Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Hướng dẫn giải: nH2 0,05 => ne = 0,1 = n.hóa trị => M m m hóa trị = 11 hóa trị n ne Giả sử hỗn hợp gồm kim loại kiềm: hóa trị = => M 11 Giả sử hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ: hóa trị = => M 22 => 11 < M X < 22 => X Li Câu 10 Cho phát biểu sau kim loại kiềm kiềm thổ (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (4) Các kim loại: natri, bari, beri t/d với nước nhiệt độ thường (5) Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 (6) Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối (7) Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước (8) Trong nhóm IA, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs (9) Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim (10) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Số phát biểu là: A B C D Hướng dẫn giải: (1) S (bảng 6.4 – SGK 12NC – tr 159) (2) Đ (SGK 12NC – tr151) (3) S (“Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương” – bảng 6.3 – SGK 12NC – tr158) (4) S (Na Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường Be không tác dụng với H2O dù nhiệt độ cao – SGK 12NC – tr160) (5) Đ (6) S (Be Mg có cấu tạo mạng tinh thể lục phương, Ca Sr lập phương tâm diện, Ba lập phương tâm khối - bảng 6.3 – SGK 12NC – tr158) (7) S (“Canxi hiđroxit chất rắn màu trắng, tan nước” – SGK 12NC – tr162) (8) S (Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần Tính kim loại tăng tức tính khử tăng – SGK 12NC – tr52) (9) Đ (10) Đ (SGK 12NC – tr 151) Câu 11 Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không khí), thu hh rắn M Cho M t/d với lượng dư dd HCl, giải phóng hh khí X lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Hướng dẫn giải: nFe = 0,1; nS = 0,075 2 Fe Fe 2e 0,1 0, S 2 O2 4e O 0,125 0,5 4 S 4e 0, 075 0,3 => V = 0,125.22,4 = 2,8 (l) Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 12 Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + Hướng dẫn giải: Theo thứ tự dãy điện hóa, tính khử kim loại giải dần, tính oxi hóa ion kim loại tăng dần: Y2+/Y - X2+/X - Y3+/Y2+ Câu 13 Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan toàn Y dung dịch HNO3 (loãng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X A 57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% Hướng dẫn giải: nX =0,7 mol, nNO = 0,4 mol H2O + C → CO + H2 x x x 2H2O + C → CO2 + 2H2 2y y 2y => 2x + 3y = 0,7 (1) CO + CuO → Cu + CO2 H2 + CuO → Cu + H2O Bảo toàn electron: 2nCO + 2nH2 = 2nCu =3nNO => nCO + nH2 = 0,6 => 2x + 2y = 0,6 (2) Từ (1) (2): x=0,2; y=0,1 => %VCO = 0,2:0,7.100% = 28,57% Câu 14 Có dd riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dd Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Hướng dẫn giải: Muốn có ăn mòn kim loại xảy trước hết phải xem có phản ứng kim loại hay không điều kiện ăn mòn điện hóa: Có hai điện cực khác chất Các điện cực tiếp xúc với trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện ly Áp dụng điều kiện vào thì: CuSO4 + Ni → NiSO4 + Cu Có hai điện cực Ni Cu, hai điện cực tiếp xúc với ( Cu sinh bám vào Ni), dung dịch điện ly CuSO4 NiSO4 => Ăn mòn điện hóa ZnCl2 không tác dụng với Ni nên ăn mòn kim loại 2FeCl3 + Ni → NiCl2 + 2FeCl2 Chỉ có điện cực Ni => Ăn mòn hóa học 2AgNO3 + Ni → Ni(NO3)2 + 2Ag Có hai điện cực Ni Ag, hai điện cực tiếp xúc với ( Ag sinh bám vào Ni), dung dịch điện ly AgNO3 Ni(NO3)2 => Ăn mòn điện hóa Câu 15 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 15,6 27,7 B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 Hướng dẫn giải: nNaOH dư = 0,1 => NaAlO2 phản ứng với 0,2 mol HCl => a = 0,2.78 = 15,6 (g) Đồng thời 0,6 mol HCl thu 0,2 mol Al(OH)3 => 0,4 mol HCl tham gia phản ứng: AlO2- + 4H+ → Al3+ + 2H2O nAlO 0, 0,1 0, nAl2O3 0,15 nNa2O 0,15 0,1: 0, m 0, 2.62 0,15.102 27, g Câu 16 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hh chất rắn X Hòa tan hết hh X dd HNO3 (dư), Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 Hướng dẫn giải: Coi hỗn hợp X Fe O nNO = 0,025 mol D 2,32 2 O 2e O 3 Fe Fe 3e y 2y x N 3e N 5 3x 56x + 16y = 3x = 2y + 0,075 2 0, 075 0, 025 x = 0,045 y = 0,03 mFe = 0,045.56 = 2,52 (g) Câu 17 Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dd X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04 Hướng dẫn giải: FeS Fe2 ( SO4 )3 0,12 0, 06 Cu2 S 2CuSO a 2a Bảo toàn nguyên tố S: 0,12.2+a = 0,06.3 + 2a => a = 0,06 Câu 18 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng A 54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam Hướng dẫn giải: Với m (g) X: nX = nCl = 31,95:35,5 = 0,9 mol Với 2m (g) X: nCr 3 0,5 nOH nX 1,8 => OH- dư Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 0,5 1,5 0,5 Cr(OH)3 + OH- → Cr(OH)40,5 0,3 nCr (OH )3 0,5 0,3 0, mCr (OH )3 0, 2.103 20, ( g ) Đề số Hóa học 10 ledangkhuong@gmail.com Câu 19 Trong pư: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia pư Giá trị k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Hướng dẫn giải: K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O Ta thấy có phân tử HCl tạo phân tử Cl2 => k = 6/14 = 3/7 Câu 20 Hh rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hh X tan hoàn toàn dd A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) Hướng dẫn giải: - NaOH dư Al Fe2O3 Cu NaOH NaAlO2 Fe2O3 Cu - HCl dư Al Fe2O3 Cu HCl AlCl3 FeCl3 Cu Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 - AgNO3 dư Al Fe2O3 Cu AgNO3 Al(NO3) Cu(NO3)2 Fe2O3, Ag - NH3 dư: không phản ứng Câu 21 Cho phát biểu sau: (1) Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư (2) Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt (3) Photpho đỏ dễ bốc cháy không khí điều kiện thường (4) Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hoà tan bột đồng (5) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (6) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (7) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (8) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: A (4), (5), (6), (7) B (4), (5), (6), (8) C (2), (3), (4), (5) D (1), (2), (4), (6) Hướng dẫn giải: (1): CuS không tan HCl (2) phải thổi nước không khí (3) Photpho đỏ polime, không bốc cháy mà photpho trắng P4 đễ cháy (4) 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (5) 4CrO3 + 3S → 3SO2 + 2Cr2O3 10CrO3 + 6P → 3P2O5 + 5Cr2O3 (6) 26Fe: [Ar]3d64s2 => Fe3+ : [Ar]3d5 (7) Al + Cl3 → AlCl3 (8) Phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O lại phèn nhôm Câu 22 Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Hướng dẫn giải: 2FeCO3 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2FeS + 10H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O Câu 23 Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên p/t pư): dd X dd Y dd Z NaOH Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 BaSO4 Các dd (dd) X, Y, Z là: Đề số Hóa học 11 ledangkhuong@gmail.com A FeCl3, H2SO4(đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 Hướng dẫn giải: 2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 ↑+ 6H2O Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 ↓+ 2FeCl3 Câu 24 Nung 2,23g hh X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71g hh Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dd HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 pư A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Hướng dẫn giải: nO2 2, 71 2, 23 0, 015 32 nNO = 0,03 2 O2 4e O 0, 015 0, 06 5 2 N 3e N 0, 03 0, 09 0, 03 ne nNO muoi 0,15 nHNO3 nNO muoi nNO 0,18 Câu 25 Thực thí nghiệm sau: (1) Nhiệt phân AgNO3 (2) Nung FeS2 không khí (3) Nhiệt phân KNO3 (4) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (5) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (6) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (7) Nung Ag2S không khí (8) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) (9) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (10) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (11) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (12) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Số thí nghiệm có tạo thành kim loại A B.5 C D Hướng dẫn giải: t (1) AgNO3 Ag + NO2 + ½ O2 t (2) 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 t (3) KNO3 KNO2 + ½ O2 (4) CuSO4 +4 NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 (5) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 (6) Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2 t (7) Ag2S + O2 2Ag + SO2 (8) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 (9) Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2 (10) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (11) Na + H2O → NaOH + ½ H2↑ CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 t (12) CuO + CO Cu + CO2 Câu 26 Cho 61,2 gam hh X gồm Cu Fe3O4 t/d với dd HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau pư xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dd Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dd Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Hướng dẫn giải: Gọi x, y số mol Cu Fe3O4 phản ứng 64x + 232y = 61,2 – 2,4 = 58,8 (1) Đề số Hóa học 12 ledangkhuong@gmail.com Sau phản ứng 2,4 gam kim loại Cu, nên dung dịch có Cu2+, Fe2+ Cu → Cu2+ + 2e x 2x 8/3 Fe O4 2e 3Fe2 y 2y N+5 + 3e → N2+ 0,45 0,15 2x = 2y + 0,45 (2) Từ (1) (2) nên x = 0,375, y = 0,15 m = mCu(NO3)2 + mFe(NO3)2 = 0,375 188 + 0,15 180 = 151,1 Câu 27 Cho phát biểu sau: (a) Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken (b) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon (c) Liên kết hoá học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hoá trị (d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh không theo hướng định (g) Hợp chất C9H14BrCl có vòng benzen phân tử Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải: (a) Sai xicloankan (d) Sai đồng phân hợp chất khác có công thức phân tử (e) Sai phản ứng xảy chậm theo nhiều hướng khác (g) Sai π + v = (2 +2 – 16) : = < nên có vòng benzen Câu 28 Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp X gồm anken dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hoàn toàn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y A 46,43% B 10,88% C 31,58% D 7,89% Hướng dẫn giải: CnH2n + 3n/2 O2 → nCO2 + nH2O 9𝑛 → = 10,5 n = 2,33 => C2H4 C3H6 C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O x 3x C3H6 + 4,5O2 → 3CO2 + 3H2O y 4,5y Gọi số mol rượu bậc CH3CH2CH2OH a số mol rượu bậc CH3CH(OH)CH3 (1 – a) mol a = 0,2 Phần trăm khối lượng ancol bậc Y 60𝑎 %𝑚 = 92+60 100% = 7,89% Câu 29 Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Trong X, tỉ lệ khối lượng nguyên tố mC : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hoàn toàn với Na thu số mol khí hiđro số mol X phản ứng X có đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn tính chất trên? A B C D 10 Hướng dẫn giải: MC : mH : mO = 21 : : ↔ nC : nH : nO = : : ↔ X C7H8O2 Do số mol Na số mol X phản ứng => X có nhóm OH ( ancol phenol) Đề số Hóa học 13 ledangkhuong@gmail.com Câu 30 Chia hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức X Y (phân tử khối X nhỏ Y) đồng đẳng thành hai phần nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O - Đun nóng phần với H2SO4 đặc 140oC tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete Hoá hoàn toàn hỗn hợp ba ete trên, thu thể tích thể tích 0,42 gam N2 (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiệu suất phản ứng tạo ete X, Y A 25% 35% B 20% 40% C 40% 20% D 30% 30% Hướng dẫn giải: Phần 1: nCO2 = 0,25 (mol), nH2O = 0,35( mol) X, Y ancol no, đơn chức, mạch hở, gọi công thức trung bình ancol CmH2m+2O→ nancol = 0,1 m = 0,25:0,1 = 2,5 → ancol C2H5OH C3H7OH có số mol ban đầu a b 2𝑎 + 3𝑏 = 0,25 𝑎 = 0,05 { →{ 𝑎 + 𝑏 = 0,1 𝑏 = 0,05 Phần 2: Về nguyên tắc ancol tạo ete => Coi sản phẩm tạo ete cho “đơn giản” Gọi số mol C2H5OH C3H7OH phản ứng tạo ete x y 2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O x x/2 2C3H7OH → C3H7OC3H7 + H2O y y/2 𝑥 + 𝑦/2 = 0,015 𝑥 = 0,02 → { { 𝑦 = 0,01 (74𝑥 + 102𝑦): = 1,25 HX = 0,02 : 0,05 100% = 40% HY = 0,01 : 0,05 100% = 20% Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn lượng hh X gồm ancol ( no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,5 (mol) nH2O = 0,7 (mol) nancol = 0,2 => Số cacbon = 2,5 => ancol hai chức Bảo toàn Oxi: VO2 = (0,7+0,5.2 -0,2.2) : 2.22,4 = 14,56 lít Đề số Hóa học 14 ledangkhuong@gmail.com Câu 32 Cho m gam hh X gồm hai ancol (đơn chức, bậc I, đồng đẳng kế tiếp) phản ứng với CuO dư, thu hh Y gồm nước anđehit Tỉ khối Y so với khí hiđro 14,5 Cho toàn Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 97,2 gam Ag Giá trị m A 14,0 B 10,1 C 18,9 D 14,7 Hướng dẫn giải: RCH2OH + CuO → RCHO + Cu + H2O (1) 1 Theo (1) ta thấy số mol RCHO số mol H2O M 18 14,5 29 M = 40 => anđêhit HCHO CH3CHO Gọi số mol HCHO CH3CHO x y 4𝑥 + 2𝑦 = 0,9 𝑥 = 0,1 ↔{ {30𝑥 + 44𝑦 𝑦 = 0,25 = 40 𝑥+𝑦 m = mCH3OH + mC2H5OH = 0,1 32 + 0,25 46 = 14,7 Câu 33 X hỗn hợp gồm H2 hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên tử C nhỏ 4), có tỉ khối so với heli 4,7 Đun nóng mol X (xúc tác Ni), hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli 9,4 Thu lấy toàn ancol Y cho tác dụng với Na (dư), V lít H2 (đktc) Giá trị lớn V A 22,4 B 13,44 C 5,6 D 11,2 Hướng dẫn giải: Theo định luật bảo toàn khối lượng mX = mY => nX MX = nY MY ↔ 4,7 = nY 9,4 ↔ ny = nx – nY = nH2 phản ứng = nancol sinh ROH + Na → RONa + ½ H2 nH2 = ½ nancol = 0,5 (mol) V = 0,5 22,4 = 11,2 (l) Câu 34 Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia pư xà phòng hoá tạo anđehit muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D Hướng dẫn giải: MX = 3,125 32 = 100 → C5H8O2 Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c) Trong pư tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A no, đơn chức B không no có hai nối đôi, đơn chức C không no có nối đôi, đơn chức D no, hai chức Hướng dẫn giải: Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho 2e → X anđehit đơn chức → CTTQ: CnH2n – 2kO (k số 𝜋 gốc R) CnH2n – 2kO + aO2 → nCO2 + (n – k)H2O n (n – k) Theo bài: n = n – k + → k = Vậy X anđêhit không no, có nối đôi, đơn chức Câu 36 Axeton điều chế cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau thuỷ phân dd H2SO4 loãng Để thu 145 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất trình điều chế đạt 75%) A 300 gam B 600 gam C 500 gam D 400 gam Hướng dẫn giải: Đề số Hóa học 15 ledangkhuong@gmail.com 𝑚= 145.120 100 = 400 58 75 Câu 37 Một hỗn hợp X gồm axit no Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu số mol H2O số mol X đốt cháy Cho 0,1 mol hỗn hợp X tác dụng với Ag2O/ NH3 thu 12,96 gam Ag Hãy cho biết cho 0,1 mol hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 thu tối đa lít CO2 (đktc) ? A 2,24 lít B 3,136 lít C 3,36 lít D 3,584 lít Hướng dẫn giải: Số H = nH2O : nX = => HCOOH (COOH)2 X tác dụng với Ag2O/ NH3 nên X => có HCOOH HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → (NH4)2CO3 + 2Ag + NH4NO3 0,06 0,12 n (COOH)2 = 0,04 VCO2 = (0,06 + 0,04 2) 22,4 = 3,136 Câu 38 Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ancol 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit A C2H5COOH C3H7COOH B HCOOH C2H5COOH C HCOOH CH3COOH D CH3COOH C2H5COOH Hướng dẫn giải: nNaOH = 0,6 = 3neste => este chức Do tạo hỗn hợp muối nên este axit đơn chức ancol đa chức (RCOO)3R’ + 3NaOH → 3RCOONa + R’(OH)3 0,2 0,6 0,6 MRCOONa = 43,6:0,6 =72,667 => R = 5,667 => 3R = 17 => R1= H R2 CH3 HCOOH CH3COOH Câu 39 Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là: A (3), (1), (5), (2), (4) B (4), (1), (5), (2), (3) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) Hướng dẫn giải: Lực bazơ dựa mật độ e nguyên tố N Gốc R- đẩy e lực bazơ mạnh ngược lại nhóm Rhút e lực bazơ yếu Nhóm C6H5 làm giảm lực bazơ, nhóm CnH2n+1 làm tăng lực bazơ Trên sở lý thuyết trật tự xếp (4)>(2)> (5) >(1)> (3) Câu 40 Hh X gồm mol aminoaxit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả pư tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy h/toàn X thu mol CO2, x mol H2O y mol N2 x, y tương ứng A 1,0 B 1,5 C 1,0 D 1,5 Hướng dẫn giải: X phản ứng tối đa với mol NaOH nên aminoaxit có nhóm –COOH X phản ứng tối đa với mol HCl nên X có nhóm –NH2 => amin amin no, đơn chức CTTQ aminoaxit NH2CmH2m-1(COOH)2, amin CnH2n+1NH2 NH2CmH2m-1(COOH)2 + O2 → (m + 2)CO2 + (m + 3/2) H2O + ½ N2 (m+2) (m + 3/2) ½ CnH2n+1NH2 + O2 → nCO2 + (n+3/2) H2O + ½ N2 n (n+3/2) ½ 𝑚+2+𝑛 =6 3 𝑥=7 Theo ta có hệ {𝑚 + + 𝑛 + = 𝑥 →{ 𝑦=1 1 + = 𝑦 2 Câu 41 Cho mol amino axit X pư với dd HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X pư với dd NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 - m1 = 7,5 Công thức phân tử X A C5H9O4N B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2 Đề số Hóa học 16 ledangkhuong@gmail.com Hướng dẫn giải: X: (NH2)x – R - (COOH)y X Câu 42 Cho phát biểu sau: (1) Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 (2) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit (3) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit (4)Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo (5) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit (6) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (7) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit (8) Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải: (1) Sai protein tạo thành từ polipeptit, phản ứng màu biure không xảy với đipeptit (4) Sai protein tồn dạng sợi keratin tóc móng, sừng không tan nước (5) Sai tetrapeptit có liên kết peptit (7) Sai hợp chất peptit bị thủy phân môi trường axit bazơ Câu 43 Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hh X Để trung hoà hh X cần 720 ml dd NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm A 90% B 10% C 80% D 20% Hướng dẫn giải: Câu 44 Thể tích dd HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để t/d với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %) A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít Hướng dẫn giải: [C6H7O2(OH)3]n+ 3n HNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3n H2O 3 𝑉= 89,1.189 100 63 67,5 297 ∶ 1,5 100 = 80 70 (lít) Câu 45 Các dd pư với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A glixerol, axit axetic, glucozơ C anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic Đề số Hóa học 17 ledangkhuong@gmail.com B lòng trắng trứng, fructozơ, axeton D fructozơ, axit acrylic, ancol etylic Hướng dẫn giải: 2C3H8O3 + Cu(OH)2 → (C3H7O3)2Cu + 2H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O Đáp án B sai axeton không phản ứng Đáp án C sai andehit axetic phản ứng nhiệt độ cao tạo kết tủa đỏ gạch Đáp án D sai ancol etylic không phản ứng Câu 46 Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, pcrezol, benzyl clorua, isopropyl clorua, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Trong chất này, số chất t/d với dd NaOH A B C D Hướng dẫn giải: 1.CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa +H2O C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O p-HO – C6H4 – CH3 + NaOH → p- NaO – C6H4 – CH3 + H2O C6H5CH2Cl + NaOH → C6H5CH2OH + NaCl CH3CH(Cl)CH3 + NaOH → CH3CH(OH)CH3 + NaCl CH2=CH-CH2-Cl + NaOH → CH2=CH-CH2-OH + NaCl Câu 47 Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T); CO2 (U) Dãy gồm chất xếp theo lực axit tăng dần (từ trái sang phải) là: A (T), (Y), (X), (U), (Z) B (X), (U), (Z), (T), (Y) C (Y), (T), (U) (Z), (X) D (Y), (T), (X), (U), (Z) Hướng dẫn giải: Để so sánh lực axit tăng hay giảm người ta lấy axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối cho tác dụng với bazơ C2H5OH tác dụng với Na C6H5OH tác dụng với Na, NaOH CH3COOH tác dụng với Na, NaOH, NaHCO3, Na2CO3… HCl điện ly mạnh CH3COOH CO2 + H2O + C6H5ONa → C6H5OH + NaHCO3 => CO2 mạnh C6H5OH CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O HCl + CH3COONH4 → CH3COOH + NH4Cl Đề số Hóa học 18 ledangkhuong@gmail.com Câu 48 Cho chất X t/d với lượng vừa đủ dd NaOH, sau cô cạn dd thu chất rắn Y chất hữu Z Cho Z t/d với AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3 thu chất hữu T Cho chất T t/d với dd NaOH lại thu chất Y Chất X A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH3 D CH3COOCH=CH-CH3 Hướng dẫn giải: CH3COOCH=CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO X Y Z CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Z T CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3 + H2O T X Câu 49 Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phân tử khối X5 A 174 B 216 C 202 D 198 Hướng dẫn giải: (a) HOOC(CH2)4COOCH2CH3 +2NaOH → NaOOC(CH2)4COONa + C2H5OH + H2O X X1 X2 (b) NaOOC(CH2)4COONa + H2SO4 → HOOC(CH2)4COOH +Na2SO4 X1 X3 (c) n HOOC(CH2)4COOH + nH2N(CH2)6NH2 → nilon – 6,6 + 2nH2O X3 X4 (d) 2C2H5OH + HOOC(CH2)4COOH → C2H5OOC(CH2)4COOC2H5 + 2H2O X2 X3 X5 MX5 = 202 Câu 50 Hai chất hữu X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (MX < MY < 82) Cả X Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng với dung dịch KHCO3 sinh khí CO2 Tỉ khối Y so với X có giá trị A 1,47 B 1,91 C 1,57 D 1,61 Hướng dẫn giải: Do chất có phản ứng tráng bạc nên phải có nhóm CHO; Có phản ứng với KHCO3 tạo khí CO2 => có nhóm COOH X: HCOOH Y: Tỉ khối Y so với X dY/X = 74 : 46 = 1,61 Đề số Hóa học 19 ledangkhuong@gmail.com