LUYEN 10 DE DAT 8 DIEM DE SO 8

ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố (đvC): H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Se = 79; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Te = 128; Ba = 137; Au = 197 Câu 1: Cho 14,8 gam hỗn hợp X gồm ancol đơn chức A B (MA < MB) tác dụng Na dư thu 3,36 lít hiđro (đktc) Oxi hóa lượng hỗn hợp X hỗn hợp anđehit Y Cho toàn lượng Y phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 86,4 gam Ag B có số đồng phân ancol A B C D Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 29,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C2H3COOH, (COOH)2 thu m gam H2O 21,952 lít CO2 (đktc) Mặt khác, 29,16 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2.Giá trị m A 12,6 gam B gam C 8,1gam D 10,8 gam Câu 3: Thực phản ứng ete hoá 5,2 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức dãy đồng đẳng thu 4,3 gam hỗn hợp ete Xác định công thức hai ancol A C2H5OH C3H7OH B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Câu 4: Cho m gam chất béo tạo axit stearic axit oleic tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch X chứa 109,68 gam hỗn hợp muối Biết 1/2 dung dịch X làm màu vừa đủ 0,12 mol Br2 CCl4 Giá trị m là: A 106,80 B 106,32 C 128,70 D 132,90 Câu 5: Cho kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A Cs < Cu < Fe < Cr < W B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < W < Cr D Cu < Cs < Fe < Cr < W Câu 6: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, propanal, ancol anlylic Đốt mol hỗn hợp X thu 40,32 lít CO2 (đktc) Đun X với bột Ni thời gian thu hỗn hợp Y có dY = 1,25 Nếu lấy 0,1 mol hỗn hợp X Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,2M Giá trị V là: A 0,25 lít B 0,1 lít C 0,2 lít D 0,3 lít Câu 7: Có nhận xét sau: (1)-Chất béo thuộc loại chất este (2)-Tơ nilon, tơ capron, tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng (3)-Vinyl axetat không điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng (4)-Toluen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc) tạo thành thuốc nổ TNT( Trinitrotoluen) (5)-Phenyl amoni clorua phản ứng với nước brom dư tạo thành (2,4,6-tribromphenyl) amoni clorua Những câu là: A 1, 3, B 2, 3, C Tất D 1, 2, 4, Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 6,44gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 2,688 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m : A 19,04 gam B 20,54 gam C 14,5 gam D 17,96 gam Câu 9: Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức có số mol tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 64,8 gam Ag Vậy công thức anđehit : A CH3CHO C2H5CHO B HCHO CH2=CH-CHO C HCHO C2H5CHO D HCHO CH3CHO Câu 10: Hòa tan 15,84 gam hỗn hợp gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư dung dịch X Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thu 6,048 lít khí (đo đktc) anot a (gam) hỗn hợp kim loại catot Giá trị a là: A 7,2 B 11,52 C 3,33 D 13,68 Câu 11: Cho chất sau: axetilen, axit oxalic, axit acrylic, fomanđehit, phenyl fomat, vinyl axetilen, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng tráng gương A B C D Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 12: Thực thí nghiệm sau: (a)-Nung NH4NO3 rắn (b)-Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c)-Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (d)-Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e)-Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g)-Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h)-Cho ZnS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Đun nóng hỗn hợp Ca(HCO3)2 BaSO4 Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 13: Cho từ từ 450 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 thu 5,6 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 19,7 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch X là: A 0,2M 0,15M B 0,2M 0,3M C 0,3M 0,4M D 0,4M 0,3M Câu 14: Cho cặp dung dịch sau: (1) NaAlO2 HCl ; (2) NaOH NaHCO3; (3) BaCl2 NaHCO3 ; (4) NH4Cl NaOH ; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (6) Na2CO3 AlCl3 (7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) CH3COONH4 HCl (9) KHSO4 NaHCO3 Số cặp có phản ứng xảy là: A B C D Câu 15: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 1,20 D 0,25 Câu 16: Hỗn hợp M gồm peptit X peptit Y (chúng cấu tạo từ loại aminoaxit, tổng số nhóm –CO–NH– phân tử 5) với tỉ lệ số mol nX:nY=1:3 Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu 81 gam glixin 42,72 gam alanin m có giá trị : A 116,28 gam B 110,28 gam C 109,5 gam D 104,28 gam Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng CH OH ,t , xt CuO ,t  NaOH du ,t Cl ( a s ) C6H5 CH3   C   B   E Tên gọi E là:  D    A  A phenỵl metyl ete B metyl benzoat C axit benzoic D phenyl axetat Câu 18: Khí CO2 tác dụng với: (1) nước Gia-ven; (2) dung dịch K2CO3; (3) nước Brom; (4) dung dịch NaHSO3; (5) dung dịch KOH, (6) dung dịch NaHCO3, (7) Mg nung nóng A 2, 4, 5, B 2, 3, 4, C 1, 2, 5, D 1, 2, 5, Câu 19: Thủy phân hoàn toàn 21,12 gam este X tạo axit cacboxylic Y ancol Z dung dịch NaOH thu 23,04 gam muối m gam ancol Z Từ Z phản ứng tạo được: A CO2, C2H4, CH3CHO B CH3COOH, C2H4, CH3CHO C HCHO, HCOOH, CH3COOH D CH3Cl, C2H4, CH2 = CH- CH = CH2 Câu 20: Hoà tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Cu2S FeS2 dung dịch có chứa a mol HNO3 thu 31,36 lít khí NO2 (ở đktc sản phẩm khử N+5) dung dịch Y.Biết Y phản ứng tối đa với 4,48 gam Cu giải phóng khí NO.Tính a? A 1,8 mol B 1,44 mol C 1,92 mol D 1,42 mol Câu 21: Khi nung butan với xúc tác thích hợp thu hỗn hợp A gồm CH4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2 C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A thu 8,96 lít CO2 (đo đktc) 9,0 gam H2O Mặt khác, hỗn hợp A làm màu vừa hết 12 gam Br2 dung dịch nước brom Hiệu suất phản ứng nung butan là: A 75% B 65% C 50% D 45% Câu 22: Cho chất sau: đivinyl, toluen, etilen, xiclopropan, stiren, vinylaxetilen, propilen, benzen Số chất làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường là: A B C D Câu 23: Hòa tan Ba, Na có tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư thu dung dịch X 0,672 lít H2 (đktc) Thêm m gam NaOH vào dung dịch X dung dịch Y Thêm 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M vào dung dịch Y thu kết tủa Z Giá trị m để khối lượng kết tủa Z bé khối lượng kết tủa 0 O2 , xt Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com A m  4,5 g 4,66 g B m  g 4,66 g C m  4,0 g 3,495 g D m  3,2 g 4,66 g Câu 24: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ khối hỗn hợp NO N2O H2 17,8 Tỉ lệ số phân tử bị khử bị oxi hóa A 11 : 28 B 25 : C 14 : 25 D 28 : 15 Câu 25: Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho nguyên tử khối Fe 55,85 200C khối lượng riêng Fe 7,87g/cm3 Bán kính nguyên tử gần Fe là: A 1,28 nm B 0,128 nm C 0,197 nm D 1,97 nm Câu 26: Có nhận định sau: (1)-Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB (2)-Các ion nguyên tử: Ne , Na+ , F− có điểm chung có số electron (3)-Bán kính vi hạt sau xếp theo thứ tự tăng dần: Al3+, Mg2+, Na+, F-, O2(4)-Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính khử nguyên tử từ trái sang phải K, Mg, Si Cho: O (Z = 8), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z = 19), Si (Z = 14) Số nhận định đúng: A B C D Câu 27: Cho polime sau: PE (1), PVC (2), cao su buna (3), poli isopren (4), amilozơ (5), amilopectin (6), xenlulozơ (7), cao su lưu hoá (8), nhựa rezit (9) Các polime có cấu trúc không phân nhánh A 1,2,4,6,8 B 1,2,3,4,5,7 C 1,3,4,5,8 D 1,2,3,4,6,7 + Câu 28: Để khử tính cứng hoàn toàn lượng nước chứa: Na (0,1mol), Ca2+ (0,1 mol), Cl  (0,02 mol), SO42 (0,04mol) HCO3 Người ta đưa cách làm sau: (1)-Đun sôi lọc bỏ kết tủa (2)-Thêm vào 5,6 gam CaO lọc bỏ kết tủa (3)-Thêm vào 10 gam dd NaOH 30% lọc bỏ kết tủa (4)-Thêm vào 100ml dd Na2CO3 0,3M K2CO3 0,5M (5)-Thêm vào lượng dư dd Na2CO3, Chọn cách làm : A 2, 3, B 1, 2, C 3, 4, D 1, 2, Câu 29: Cho dung dung dịch sau: (1): natri cacbonat; (2): sắt (III) clorrua; (3): axit sunfuaric loãng; (4): axit axetic; (5): natri phenolat Dung dịch metylamin tác dụng với dung dịch: A 3, 4, 5, B 2, 3, C 2, 3, D 1, 2, Câu 30: Hỗn hợp A gồm hai amino axit no mạch hở, đồng đẳng kế tiếp, có chứa nhóm amino nhóm chức axit phân tử Lấy 23,9 gam hỗn hợp A cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 3,5M (có dư), dung dịch D Để tác dụng hết chất dung dịch D cần dùng 650 ml dung dịch NaOH 1M Công thức hai chất hỗn hợp A là: A H2NCH2COOH; CH3CH(NH2)COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH; CH3CH2CH2CH(NH2)COOH C CH3CH(NH2)COOH; CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH2CH2CH(NH2)COOH; CH3CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Câu 31: Nhận định sau không đúng? A Axeton không làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thường B Các xeton cho phản ứng với H2 sinh ancol bậc C Trừ axetilen, ankin cộng nước cho sản phẩm xeton D Các hợp chất có chứa nhóm >C=O phản ứng với dung dịch Br2 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 32: Cho nhận định sau: (a)-Saccarozơ glucozơ có phản ứng tráng bạc (b)-Có thể dùng Cu(OH)2 để nhận biết lọ nhãn chứa Glixerol, Glucozơ, Fructozơ, Etanal  H 2O , H  enzim  Y enzim   Z Vậy Z axit axetic (c)-Trong sơ đồ điều chế: Xenlulozơ   X  (d)-Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm -OH cạnh (e)-Trong phân tử amilopectin, gốc α-glucozơ liên kết với liên kết glicozit thông qua nguyên tử Oxi (g)-Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh (h)-Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào vải sợi bông, vải bị đen thủng phản ứng H2SO4 oxi hóa tinh bột Các nhận định A c, d, e B a, b, c, h C d, e, h D b, d, g Câu 33: Hòa tan 32,52 gam photpho halogenua vào nước dung dịch X Để trung hòa hoàn toàn dung dịch X cần 300 ml dung dịch KOH 2M Công thức photpho halogenua là: A PBr3 B PBr5 C PCl3 D PCl5 Câu 34: Bốn chất hữu X, Y, Z, T có CTPT C3H4O2 tính chất : chất tác dụng với H2, Y, Z tác dụng theo tỷ lệ mol : , X, T theo tỷ lệ mol: : X, Y, Z có phản ứng tráng gương Y điều chế propan-1,3- điol phản ứng ôxi hoá CTCT X, Y , Z , T : A H-COOC2H3 , CH2(CHO)2 , C2H3COOH CH3COCHO B CH2(CHO)2 , CH3COCHO, C2H3COOH , H-COOC2H3 C H-COOC2H3 , CH2(CHO)2 , CH3COCHO, C2H3COOH D C2H3COOH , H-COOC2H5 , CH2(CHO)2 , CH3COCHO Câu 35: Hoà tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất số chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al, H2S? A B C D Câu 36: Cho chất: BaCl2; NaHSO3; NaHCO3; KHS; NH4Cl; AlCl3; CH3COONH4, Al2O3, Zn, ZnO Số chất lưỡng tính là: A B C D Câu 37: Cho chất dung dịch sau: toluen, stiren, etilen, xiclopropan, isopren, vinyl axetat, etyl acrylat, đivinyl oxalat, fomanđehit, axeton, dung dịch glucozơ, dung dịch fructozơ, dung dịch mantozơ, dung dịch saccarozơ Số chất dung dịch làm màu dung dịch Br2 là: A 11 B 10 C D Câu 38: Cho hỗn hợp sau có tỉ lệ mol nhau: (1) BaO Al2O3; (2) K2O Al2O3; (3) FeCl3 Cu; (4) Na Zn; (5) Na2O Zn; (6) Na ZnO Có hỗn hợp tan hết nước? A B C D Câu 39: Cho nước qua than nung nóng đỏ sau loại bỏ nước dư thu 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO H2 Hấp thụ X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa có V lít khí Y thoát Cho Y tác dụng với CuO dư nung nóng sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm m gam Giá trị m là: A 2,08 gam B 9,92 gam C 2,88 gam D 12,8 gam Câu 40: Có nhận xét kim loại kiềm: (1)-Cấu hình electron lớp kim loại kiềm ns1 với n nguyên  n  (2)-Kim loại kiềm khử H2O dễ dàng nhiệt thường giải phóng H2 (3)-Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối nên chúng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp (4)-Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch HCl sau phản ứng thu dung dịch có môi trường trung tính (5)-Các kim loại kiềm không đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối Số nhận xét là: A B C D Câu 41: Phát biểu sau sai? A Kẽm có ứng dụng để bảo vệ vỏ tàu biển thép B Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ C Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ D Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 42: Để xác định hàm lượng FeCO3 quặng xiđerit, người ta làm sau: Cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hoá theo quy trình hợp lí, thu dd FeSO4 môi trường H2SO4 loãng Chuẩn độ dung dịch thu dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn Thành phần phần trăm theo khối lượng FeCO3 quặng là: A 12,18% B 36,54% C 60,9% D 24,26% Câu 43: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: N2 = 84,77%; SO2 = 10,6% lại O2 Thành phần % theo khối lượng FeS X A 68,75% B 59,46% C 26,83% D 42,3% Câu 44: Sb chứa đồng vị 121Sb 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình Sb 121,75 % khối lượng đồng vị 121 Sb Sb2O3 (MO=16) là: A 52,2 B 26,1 C 62,5 D 51,89 Câu 45: Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư V1 lít SO2 dung dịch Y Cho Y phản ứng với NaOH dư kết tủa T, nung kết tủa đến khối lượng không đổi 15,2 gam chất rắn Q Nếu cho lượng X vào 400 ml dung dịch P chứa HNO3 H2SO4 thấy có V2 lít NO thoát 0,64 gam kim loại chưa tan hết Các phản ứng xảy hoàn toàn khí đo đktc Giá trị V1 V2 A 2,912 0,224 B 2,576 0,672 C 2,576 0,224 D 2,576 0,896 Câu 46: Cho 20,72 gam hỗn hợp X gồm hiđroquinon, catechol phenol tác dụng với kali (dư) thu 3,584 lít (đktc) khí H2 Thành phần phần trăm khối lượng phenol hỗn hợp X A 36,293% B 14,438% C 38,547% D 41,096% Câu 47: Có dung dịch sau (dung môi nước) : CH3NH2 (1); anilin (2); amoniac (3); HOOC-CH(NH2)COOH (4); H2N-CH(COOH)-NH2 (5), lysin (6), axit glutamic (7) Các chất làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là: A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (5) D (1), (3), (5), (6) Câu 48: Tiến hành trùng hợp mol etilen điều kiện thích hợp, đem sản phẩm sau trùng hợp tác dụng với dung dịch brom lượng brom phản ứng 36 gam Hiệu suất phản ứng trùng hợp khối lượng poli etilen (PE) thu A 85% 23,8 gam B 77,5 % 22,4 gam C 77,5% 21,7 gam D 70% 23,8 gam Câu 49: Oxi hoá 25,6 gam CH3OH (có xúc tác) thu hỗn hợp sản phẩm X Chia X thành hai phần Phần tác dụng với AgNO3 dư NH3 đun nóng thu m gam Ag Phần tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KOH 1M Hiệu suất trình oxi hoá CH3OH 50% Giá trị m A 54 B 129,6 C 108 D 64,8 Câu 50: X α-Aminoaxit no, mạch hở chứa nhóm -COOH nhóm -NH2 Từ m gam X điều chế m1 gam đipeptit Từ 2m gam X điều chế m2 gam tripeptit Đốt cháy m1 gam đipeptit thu 0,3 mol nước Đốt cháy m2 gam tripeptit thu 0,55 mol H2O Giá trị m là: A 11,25 gam B 26,70 gam C 13,35 gam D 22,50 gam Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com KHÓA LUYỆN ĐỀ 10 ĐỀ ĐẠT ĐIỂM ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố (đvC): H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Se = 79; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Te = 128; Ba = 137; Au = 197 Câu 1: Cho 14,8 gam hỗn hợp X gồm ancol đơn chức A B (MA < MB) tác dụng Na dư thu 3,36 lít hiđro (đktc) Oxi hóa lượng hỗn hợp X hỗn hợp anđehit Y Cho toàn lượng Y phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 86,4 gam Ag B có số đồng phân ancol A B C D Hướng dẫn giải: nH2 = 0,15 => nancol = 0,3 nAg = 0,8 > 2nancol => có anđehit HCHO => A CH3OH nCH3OH = (0,8 – 0,3.2):2 = 0,1 => nB = 0,2 => MB = (14,8 – 0,1.32): 0,2 = 58 => C3H5OH CH2 = CH – CH2OH Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 29,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C2H3COOH, (COOH)2 thu m gam H2O 21,952 lít CO2 (đktc) Mặt khác, 29,16 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2.Giá trị m A 12,6 gam B gam C 8,1gam D 10,8 gam Hướng dẫn giải: nCO2 đốt cháy = 0,98 nCO2 = 0,5 => nH+ = 0,5 => nO axit = 2nH+ = Cách 1: Ta có: 29,16 + mO2 = m + 0,98.44 (bảo toàn khối lượng) mO m  2   0,98.2 (bảo toàn nguyên tố O) 32 18 => m = 12,6 g Cách 2: mX = mC + mH + mO axit  mH = 29,16 – 0,98.12 -1.16 = 1,4 gam => mH2O = 1,4:2.18 = 12,6 Câu 3: Thực phản ứng ete hoá 5,2 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức dãy đồng đẳng thu 4,3 gam hỗn hợp ete Xác định công thức hai ancol A C2H5OH C3H7OH B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Hướng dẫn giải: nH2O = 0,05 mol M  5,2 : (0,05.2) = 52 => C2H5OH C3H7OH Câu 4: Cho m gam chất béo tạo axit stearic axit oleic tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch X chứa 109,68 gam hỗn hợp muối Biết 1/2 dung dịch X làm màu vừa đủ 0,12 mol Br2 CCl4 Giá trị m là: A 106,80 B 106,32 C 128,70 D 132,90 Hướng dẫn giải: nBr2 ( X )  0, 24  nC H COO  nC17 H33COONa 17 33 109, 68  0, 24.304  nC17 H35COONa   0,12 306 => Chất béo tạo glixerol, gốc C17H33COO-, gốc C17H35COO=> m = 0,12 (281.2+283+41) = 106,32 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 5: Cho kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A Cs < Cu < Fe < Cr < W B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < W < Cr D Cu < Cs < Fe < Cr < W Hướng dẫn giải: SGK 12NC – tr 109 Câu 6: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, propanal, ancol anlylic Đốt mol hỗn hợp X thu 40,32 lít CO2 (đktc) Đun X với bột Ni thời gian thu hỗn hợp Y có dY = 1,25 Nếu lấy 0,1 mol hỗn hợp X Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,2M Giá trị V là: A 0,25 lít B 0,1 lít C 0,2 lít D 0,3 lít Hướng dẫn giải: nCO2 = 1,8 Hỗn hợp X: H2, C3H6, C3H6O => nC3H6, C3H6O = 0,6 => nH2 = 0,4 M n dY / X  Y  X  1, 25 M X nY Chọn nY = 1, nX = 1,25 (0,5 mol H2, 0,75 mol C3H6+C3H6O) nH2 pư = 1,25 – = 0,25 => Y có 0,25 mol H2 dư, 0,5 mol (C3H6, C3H6O), 0,25 mol hợp chất no => lấy 0,1 mol hỗn hợp Y có 0,05 mol (C3H6, C3H6O) => V = 0,05:0,2=0,25 Câu 7: Có nhận xét sau: (1)-Chất béo thuộc loại chất este (2)-Tơ nilon, tơ capron, tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng (3)-Vinyl axetat không điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng (4)-Toluen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc) tạo thành thuốc nổ TNT( Trinitrotoluen) (5)-Phenyl amoni clorua phản ứng với nước brom dư tạo thành (2,4,6-tribromphenyl) amoni clorua Những câu là: A 1, 3, B 2, 3, C Tất D 1, 2, 4, Hướng dẫn giải: (3): CH3COOH + CH≡CH → CH3COOCH=CH2 (5) C6H5NH3Cl đôi electron N cho H+ nên không ảnh hưởng đến vòng thơm C6H5NH2 Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 6,44gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 2,688 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m : A 19,04 gam B 20,54 gam C 14,5 gam D 17,96 gam Hướng dẫn giải: nH2 = 0,12 = mSO4 => mmuối = 6,44 + 0,12.96 = 17,96 gam Câu 9: Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức có số mol tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 64,8 gam Ag Vậy công thức anđehit : A CH3CHO C2H5CHO B HCHO CH2=CH-CHO C HCHO C2H5CHO D HCHO CH3CHO Hướng dẫn giải: nAg = 0,6 TH1: anđehit RCHO (R ≠ H) nanđehit = 0,3 => M = 29,3 (loại) TH2: HCHO RCHO HCHO → 4Ag x 4x RCHO → 2Ag x 2x x = 0,1 => R = (8,8 – 30.0,1):0,1 = 58 => C2H5CHO Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 10: Hòa tan 15,84 gam hỗn hợp gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư dung dịch X Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thu 6,048 lít khí (đo đktc) anot a (gam) hỗn hợp kim loại catot Giá trị a là: A 7,2 B 11,52 C 3,33 D 13,68 Hướng dẫn giải: nCl2 = 0,27 => nCl- =0,54 => nO2- = 0,27 (bảo toàn điện tích) => a = moxit – mO = 15,84 – 0,27.16=11,52 Câu 11: Cho chất sau: axetilen, axit oxalic, axit acrylic, fomanđehit, phenyl fomat, vinyl axetilen, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng tráng gương A B C D Hướng dẫn giải:  HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3  HCOOC6H5 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → NH4 – OCOOC6H5 + 2Ag + 2NH4NO3  CH2OH[CHOH]4CH=O +2AgNO3 +3NH3 +H2O → CH2OH[CHOH]4COONH4+ 2Ag +2NH4NO3  CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag +2NH4NO3  HCOONa + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → NH4 – OCOONa + 2Ag + 2NH4NO3 Câu 12: Thực thí nghiệm sau: (a)-Nung NH4NO3 rắn (b)-Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c)-Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (d)-Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e)-Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g)-Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h)-Cho ZnS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Đun nóng hỗn hợp Ca(HCO3)2 BaSO4 Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Hướng dẫn giải: (a) NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O (b) 2NaCltinh thể (rắn) + H2SO4 đặc → Na2SO4 + HCl↑ (c) CaOCl2 + HClđặc → CaCl2 + Cl2↑ + H2O (d) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (e) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (f) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ (g) ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑ (h) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 ↑ Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 13: Cho từ từ 450 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 thu 5,6 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 19,7 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch X là: A 0,2M 0,15M B 0,2M 0,3M C 0,3M 0,4M D 0,4M 0,3M Hướng dẫn giải: nH+ = 0,45 nCO2 = 0,25 nBaCO3 = 0,1 =>  nC  0,35 CNa2CO3 = x, CNaHCO3 = y H+ + CO32- → HCO30,5x 0,5x 0,5x H+ + HCO3- → H2O +CO2 0,45 – 0,5x 0,25 => x = 0,4 Mặt khác: 0,5(x + y) = 0,35 => y = 0,3 Câu 14: Cho cặp dung dịch sau: (1) NaAlO2 HCl ; (2) NaOH NaHCO3; (3) BaCl2 NaHCO3 ; (4) NH4Cl NaOH ; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (6) Na2CO3 AlCl3 (7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) CH3COONH4 HCl (9) KHSO4 NaHCO3 Số cặp có phản ứng xảy là: A B C D Hướng dẫn giải: (1) NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ (2) NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O (3) Không phản ứng (4) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O (5) Ba(AlO2)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + NaAlO2 (6) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓+ 6NaCl + 3CO2↑ (7) Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (8) CH3COONH4 + HCl → CH3COOH + NH4Cl (9) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 ↑+ 2H2O Câu 15: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 1,20 D 0,25 Hướng dẫn giải: Chất rắn thu lớn Fe cho vào => dd có Ag+ dư nAg+ điện phân = x, nHNO3 = y Lượng Ag tối đa tạo thành 32,4 g < 34,28g => có Fe dư => Cuối tạo Fe2+ dp 2Ag+ + H2O   2Ag + ½ O2 + 2H+ x x x 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 3x/8 x Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (0,3-x)/2 0,3-x 0,3-x Ta có: 108 (0,3-x) + 22,4 - 56(3x/8+0,15-0,5x) = 34,28 => x = 0,12 => t = 4321s = 1,2 h Câu 16: Hỗn hợp M gồm peptit X peptit Y (chúng cấu tạo từ loại aminoaxit, tổng số nhóm –CO–NH– phân tử 5) với tỉ lệ số mol nX:nY = 1:3 Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu 81 gam glixin 42,72 gam alanin m có giá trị : A 116,28 gam B 110,28 gam C 109,5 gam D 104,28 gam Hướng dẫn giải: Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com X: H[HN-CH2-CO]x-OH Y : H[HN-CH(CH3)-CO]y-OH, nGly = 81/75 = 1,08 , nAla = 42,72/89 = 0,48 X + (x-1) H2O → x Glyxin 1,08/x ← 1,08 Y + (y-1) H2O → y Alanin 0,48/y ← 0,48 Tổng số nhóm -CO-NH- phân tử => x + y = nX : nY = : =>1,08/x = 3.0,48/y => x = y = => nX = 0,36 =>nH2O = 0,72 => nY = 0,12 => nH2O = 0,36 Bảo toàn khối lượng : mM = mGly + mAla - mH2O = 81 + 42,72 – 18.1,08 = 104,28 Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng CH OH ,t , xt CuO ,t  NaOH du ,t Cl ( a s ) C6H5 CH3   C   B   E Tên gọi E là:  D    A  A phenỵl metyl ete B metyl benzoat C axit benzoic D phenyl axetat Hướng dẫn giải: CuO ,t  NaOH du ,t Cl ( a s ) C6H5CH3   C6H5CHO   C6H5CH2OH   C6H5COOH   C6H5CH2Cl  CH OH ,t , xt   C6H5COOCH3 Câu 18: Khí CO2 tác dụng với: (1) nước Gia-ven; (2) dung dịch K2CO3; (3) nước Brom; (4) dung dịch NaHSO3; (5) dung dịch KOH, (6) dung dịch NaHCO3, (7) Mg nung nóng A 2, 4, 5, B 2, 3, 4, C 1, 2, 5, D 1, 2, 5, Hướng dẫn giải: (1) CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO (2) CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3 (5) CO2 + 2KOH dư → K2CO3 + H2O (7) CO2 + 2Mg → 2MgO + C Câu 19: Thủy phân hoàn toàn 21,12 gam este X tạo axit cacboxylic Y ancol Z dung dịch NaOH thu 23,04 gam muối m gam ancol Z Từ Z phản ứng tạo được: A CO2, C2H4, CH3CHO B CH3COOH, C2H4, CH3CHO C HCHO, HCOOH, CH3COOH D CH3Cl, C2H4, CH2 = CH- CH = CH2 Hướng dẫn giải: Este có M nhỏ HCOOCH3 => n ≥ 0,352 m = 1,92 => ancol CH3OH  O2 CH3OH    HCHO [O ] CH3OH  HCOOH  CO CH3OH   CH3COOH 0 O2 , xt O2 , xt Đề số Hóa học 10 ledangkhuong@gmail.com Câu 20: Hoà tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Cu2S FeS2 dung dịch có chứa a mol HNO3 thu 31,36 lít khí NO2 (ở đktc sản phẩm khử N+5) dung dịch Y.Biết Y phản ứng tối đa với 4,48 gam Cu giải phóng khí NO.Tính a? A 1,8 mol B 1,44 mol C 1,92 mol D 1,42 mol Hướng dẫn giải: nNO2 = 1,4 1 2 2 6 Cu S  Cu  S  10e x 2 1 5 10 x 3 4 N  1e  N 1, 1, 6 Fe S  Fe S  15e y 15 y Ta có hpt: 160x + 120y = 12,8 10x + 15y = 1,4 => x= 0,02, y= 0,08 DD Y: CuSO4 =2x = 0,04 Fe2(SO4)3 =0,5y = 0,04 H2SO4 = x+2y – 2x –3.0,5y = 0,02 ( bảo toàn nguyên tố S) HNO3 dư nCu = 0,07 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 0,04 0,08 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,03 → 0,08 nHNO3 dư (Y) = 0,08-0,02.2 = 0,04 nHNO3 bđ = 0,04 + 1,4 = 1,44 Câu 21: Khi nung butan với xúc tác thích hợp thu hỗn hợp A gồm CH4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2 C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A thu 8,96 lít CO2 (đo đktc) 9,0 gam H2O Mặt khác, hỗn hợp A làm màu vừa hết 12 gam Br2 dung dịch nước brom Hiệu suất phản ứng nung butan là: A 75% B 65% C 50% D 45% Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,4 => nbutan = 0,1 Cứ mol butan cracking phản ứng với mol Br2 nBr2 = 0,075 => có 0,075 mol butan bị cracking => H%=0,075: 0,1 100% = 75% Câu 22: Cho chất sau: đivinyl, toluen, etilen, xiclopropan, stiren, vinylaxetilen, propilen, benzen Số chất làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường là: A B C D Hướng dẫn giải: Các chất làm màu dung dịch KMnO4 là: đivinyl, etilen, stiren, vinylaxetilen, propilen Đề số Hóa học 11 ledangkhuong@gmail.com Câu 23: Hòa tan Ba, Na có tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư thu dung dịch X 0,672 lít H2 (đktc) Thêm m gam NaOH vào dung dịch X dung dịch Y Thêm 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M vào dung dịch Y thu kết tủa Z Giá trị m để khối lượng kết tủa Z bé khối lượng kết tủa A m  4,5 g 4,66 g C m  4,0 g 3,495 g Hướng dẫn giải: nH2 =0,03 Ba → H2 0,02 0,02 Na → ½ H2 0,02 0,01 nSO2  0,06 B m  g 4,66 g D m  3,2 g 4,66 g => mBaSO4 = 0,02.233=4,66 Kết tủa bé => ko có Al(OH)3 nAl3+ = 0,04 nOH- = 4nAl = 0,16 => nNaOH thêm = 0,16 – 0,02.2 – 0,02 = 0,1 => mNaOH = Câu 24: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ khối hỗn hợp NO N2O H2 17,8 Tỉ lệ số phân tử bị khử bị oxi hóa A 11 : 28 B 25 : C 14 : 25 D 28 : 15 Hướng dẫn giải: Mhh = 35,6 => %nNO = (44-35,6) : (44 - 30) = 0,6 hay 60% %nN2O = 0,4 hay 40% 25Mg + 64HNO3 → 25Mg(NO3)2 + 6NO + 4N2O + 32H2O Số phân tử bị khử HNO3 = + 4.2 = 14 Số phân tử bị oxi hóa Mg = 25 Câu 25: Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho nguyên tử khối Fe 55,85 200C khối lượng riêng Fe 7,87g/cm3 Bán kính nguyên tử gần Fe là: A 1,28 nm B 0,128 nm C 0,197 nm D 1,97 nm Hướng dẫn giải: V = m/D = 55,85/7,87 = 7,1 cm3 Vthực =7,1.0,74=5,25 cm3 => Vnguyên tử =V: NA = 0,87.10-23 3V 3.0,87.1023   1, 28.108 cm 4 4 Câu 26: Có nhận định sau: (1)-Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB (2)-Các ion nguyên tử: Ne , Na+ , F− có điểm chung có số electron (3)-Bán kính vi hạt sau xếp theo thứ tự tăng dần: Al3+, Mg2+, Na+, F-, O2(4)-Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính khử nguyên tử từ trái sang phải K, Mg, Si Cho: O (Z = 8), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z = 19), Si (Z = 14) Số nhận định đúng: A B C D Hướng dẫn giải: Các nhận định là: (1), (2), (3) Câu 27: Cho polime sau: PE (1), PVC (2), cao su buna (3), poli isopren (4), amilozơ (5), amilopectin (6), xenlulozơ (7), cao su lưu hoá (8), nhựa rezit (9) Các polime có cấu trúc không phân nhánh A 1,2,4,6,8 B 1,2,3,4,5,7 C 1,3,4,5,8 D 1,2,3,4,6,7 Hướng dẫn giải: R Đề số Hóa học 12 ledangkhuong@gmail.com Polime có cấu trúc không phân nhánh: 1, 2, 3, 4, 5, (1) (CH2 – CH2)n (2) (CH2 – CHCl)n (3) (CH2 – CH = CH – CH2)n (4) (CH2 – C(CH3)=CH – CH2)n Câu 28: Để khử tính cứng hoàn toàn lượng nước chứa: Na+ (0,1mol), Ca2+ (0,1 mol), Cl  (0,02 mol), SO42 (0,04mol) HCO3 Người ta đưa cách làm sau: (1)-Đun sôi lọc bỏ kết tủa (2)-Thêm vào 5,6 gam CaO lọc bỏ kết tủa (3)-Thêm vào 10 gam dd NaOH 30% lọc bỏ kết tủa (4)-Thêm vào 100ml dd Na2CO3 0,3M K2CO3 0,5M (5)-Thêm vào lượng dư dd Na2CO3, Chọn cách làm : A 2, 3, B 1, 2, C 3, 4, D 1, 2, Hướng dẫn giải: nHCO3- = 0,2 mol (1) HCO3- → CO32- + H+ Ca2+ + CO32- → CaCO3 0,2 0,2 0,1 0,2 (2) CaO + H2O → Ca(OH)2 0,1 0,1 OH + HCO3 → CO32- + H2O Ca2+ + CO32- → CaCO3 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 (3) OH- + HCO3- → CO32- + H2O Ca2+ + CO32- → CaCO3 0,075 0,075 0,1 0,075 (4) nCO2  0,08 < nCa2  0,1 (5) CO32- dư kết tủa hoàn toàn Ca2+ Câu 29: Cho dung dung dịch sau: (1): natri cacbonat; (2): sắt (III) clorrua; (3): axit sunfuaric loãng; (4): axit axetic; (5): natri phenolat Dung dịch metylamin tác dụng với dung dịch: A 3, 4, 5, B 2, 3, C 2, 3, D 1, 2, Hướng dẫn giải: dung dịch (2), (3), (4) có môi trường axit (2) 3CH3NH2 + FeCl3 + 3H2O → CH3NH3+ + Fe(OH)3 + 3Cl(3) 2CH3NH2 + H2SO4 → 2CH3NH3+ + SO42(4) CH3NH2 + CH3COOH → CH3NH3+ + CH3COO- Đề số Hóa học 13 ledangkhuong@gmail.com Câu 30: Hỗn hợp A gồm hai amino axit no mạch hở, đồng đẳng kế tiếp, có chứa nhóm amino nhóm chức axit phân tử Lấy 23,9 gam hỗn hợp A cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 3,5M (có dư), dung dịch D Để tác dụng hết chất dung dịch D cần dùng 650 ml dung dịch NaOH 1M Công thức hai chất hỗn hợp A là: A H2NCH2COOH; CH3CH(NH2)COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH; CH3CH2CH2CH(NH2)COOH C CH3CH(NH2)COOH; CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH2CH2CH(NH2)COOH; CH3CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Hướng dẫn giải: Coi hỗn hợp ban đầu có amino axit HCl tác dụng với NaOH NaOH+HCl → NaCl + H2O (1) R (COOH)(NH2) + NaOH → R (COONa)(NH2) + H2O (2) Ta có nNaOH = 0,65 mol, nHCl = 0,35 mol nNaOHpư (1) = 0,35 mol=> nNaOHpư (2) = 0,65-0,35= 0,3 mol => naa =0,3 mol M = 79,67 => COOH-CH2-NH2, CH3-CH(NH2)COOH Câu 31: Nhận định sau không đúng? A Axeton không làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thường B Các xeton cho phản ứng với H2 sinh ancol bậc C Trừ axetilen, ankin cộng nước cho sản phẩm xeton D Các hợp chất có chứa nhóm >C=O phản ứng với dung dịch Br2 Hướng dẫn giải: D sai xeton phản ứng với dung dịch Br2 Câu 32: Cho nhận định sau: (a)-Saccarozơ glucozơ có phản ứng tráng bạc (b)-Có thể dùng Cu(OH)2 để nhận biết lọ nhãn chứa Glixerol, Glucozơ, Fructozơ, Etanal  H 2O , H  enzim  Y enzim   Z Vậy Z axit axetic (c)-Trong sơ đồ điều chế: Xenlulozơ   X  (d)-Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm -OH cạnh (e)-Trong phân tử amilopectin, gốc α-glucozơ liên kết với liên kết glicozit thông qua nguyên tử Oxi (g)-Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh (h)-Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào vải sợi bông, vải bị đen thủng phản ứng H2SO4 oxi hóa tinh bột Các nhận định A c, d, e B a, b, c, h C d, e, h D b, d, g Hướng dẫn giải: (a) Sai saccarozo phản ứng tráng bạc (b) Sai dùng Cu(OH)2 không nhận biết glucozo fructozo phản ứng (g) Sai xenlulozo có cấu trúc mạch không phân nhánh (h) Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào vải sợi bông, vải bị đen thủng phản ứng H2SO4 oxi hóa xenlulozo Đề số Hóa học 14 ledangkhuong@gmail.com Câu 33: Hòa tan 32,52 gam photpho halogenua vào nước dung dịch X Để trung hòa hoàn toàn dung dịch X cần 300 ml dung dịch KOH 2M Công thức photpho halogenua là: A PBr3 B PBr5 C PCl3 D PCl5 Hướng dẫn giải: TH1: PX3 → H3PO3 + 3HX nOH- =0,6 => nPX3 = 0,6:5=0,12 M = 32,52:0,12 = 271 => X là: Br TH2: PX5 → H3PO4 + 5HX nHX =nOH- =0,6 => nPX5 = 0,6:8=0,075 M = 32,52:0,075 = 433,6 (loại) Câu 34: Bốn chất hữu X, Y, Z, T có CTPT C3H4O2 tính chất : chất tác dụng với H2, Y, Z tác dụng theo tỷ lệ mol : , X, T theo tỷ lệ mol: : X, Y, Z có phản ứng tráng gương Y điều chế propan-1,3- điol phản ứng ôxi hoá CTCT X, Y , Z , T : A H-COOC2H3 , CH2(CHO)2 , C2H3COOH CH3COCHO B CH2(CHO)2 , CH3COCHO, C2H3COOH , H-COOC2H3 C H-COOC2H3 , CH2(CHO)2 , CH3COCHO, C2H3COOH D C2H3COOH , H-COOC2H5 , CH2(CHO)2 , CH3COCHO Hướng dẫn giải: Y, Z có lk π; X, T có lk π X, Y, Z có nhóm CHO Câu 35: Hoà tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất số chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al, H2S? A B C D Hướng dẫn giải: Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O  Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+  Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2; Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3  2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag  3Fe2+ + MnO4- + 4H+ → 3Fe3+ + MnO2 + 2H2O  Fe2+ + 2H+ + NO3- → Fe3+ + NO2 + H2O  Al + 3Fe3+ → Al3+ + 3Fe2+; 2Aldư + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe  Fe2+ + S2- → FeS; 2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3 Câu 36: Cho chất: BaCl2; NaHSO3; NaHCO3; KHS; NH4Cl; AlCl3; CH3COONH4, Al2O3, Zn, ZnO Số chất lưỡng tính là: A B C D Hướng dẫn giải:  HSO3- + H+ → SO2 + H2O HSO3- + OH- → SO32- + H2O  HCO3- + H+ → CO2 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O  HS- + H+ → H2S HS- + OH- → S2- + H2O  CH3COONH4 + H+ → CH3COOH + NH4+ CH3COONH4 + OH- → CH3COO- + NH3 + H2O  Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O  ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O ZnO + 2OH- → ZnO22- + H2O Câu 37: Cho chất dung dịch sau: toluen, stiren, etilen, xiclopropan, isopren, vinyl axetat, etyl acrylat, đivinyl oxalat, fomanđehit, axeton, dung dịch glucozơ, dung dịch fructozơ, dung dịch mantozơ, dung dịch saccarozơ Số chất dung dịch làm màu dung dịch Br2 là: A 11 B 10 C D Đề số Hóa học 15 ledangkhuong@gmail.com Hướng dẫn giải: Các chất dung dịch làm màu dung dịch Br2 stiren, etilen, xiclopropan, isopren, vinyl axetat, etyl acrylat, đivinyl oxalat, fomanđehit, dung dịch glucozơ, dung dịch mantozơ Câu 38: Cho hỗn hợp sau có tỉ lệ mol nhau: (1) BaO Al2O3; (2) K2O Al2O3; (3) FeCl3 Cu; (4) Na Zn; (5) Na2O Zn; (6) Na ZnO Có hỗn hợp tan hết nước? A B C D Hướng dẫn giải: (1) BaO → Ba(OH)2 Al2O3 + Ba(OH)2 →2Ba(AlO2)2 + H2O => tan hết (2) K2O → 2KOH Al2O3 + 2KOH →2KAlO2+ H2O => tan hết (3) 2Fe3+ + Cu → Cu2+ + 2Fe2+ => Cu dư (4) Na → NaOH Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 => Zn dư (5) Na2O → 2NaOH Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 => tan hết (6) Na → NaOH ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 => ZnO dư Câu 39: Cho nước qua than nung nóng đỏ sau loại bỏ nước dư thu 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO H2 Hấp thụ X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa có V lít khí Y thoát Cho Y tác dụng với CuO dư nung nóng sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm m gam Giá trị m là: A 2,08 gam B 9,92 gam C 2,88 gam D 12,8 gam Hướng dẫn giải: nX = 0,8 mol CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O nBaCO3 = 0,18 mol = nCO2 nY = 0,8 - 0,18 = 0,62 mol n o(oxit) = nhhY = 0,62mol Khối lượng rắn giảm O oxit kim loại chuyển vào CO H2 => m = 0,62.16 = 9,92 g Câu 40: Có nhận xét kim loại kiềm: (1)-Cấu hình electron lớp kim loại kiềm ns1 với n nguyên  n  (2)-Kim loại kiềm khử H2O dễ dàng nhiệt thường giải phóng H2 (3)-Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối nên chúng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp (4)-Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch HCl sau phản ứng thu dung dịch có môi trường trung tính (5)-Các kim loại kiềm không đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối Số nhận xét là: A B C D Hướng dẫn giải: Các nhận xét là: 1, 2, 3, Đề số Hóa học 16 ledangkhuong@gmail.com Câu 41: Phát biểu sau sai? A Kẽm có ứng dụng để bảo vệ vỏ tàu biển thép B Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ C Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ D Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng Hướng dẫn giải: SGK 12NC - tr 107 Câu 42: Để xác định hàm lượng FeCO3 quặng xiđerit, người ta làm sau: Cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hoá theo quy trình hợp lí, thu dd FeSO4 môi trường H2SO4 loãng Chuẩn độ dung dịch thu dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn Thành phần phần trăm theo khối lượng FeCO3 quặng là: A 12,18% B 36,54% C 60,9% D 24,26% Hướng dẫn giải: 2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4→ 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O nFeSO4 = 5nKMnO4= 5.0,025.0,0252= 3,15 10-3 nFeCO3 = nFeSO4 = 3,15 10-3 =>mFeCO3 = 0,3654g %m = (0,3654/0,6)x100% = 60,9% Câu 43: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: N2 = 84,77%; SO2 = 10,6% lại O2 Thành phần % theo khối lượng FeS X A 68,75% B 59,46% C 26,83% D 42,3% Hướng dẫn giải: Giả sử có 100 mol hỗn hợp khí Y => nN2 = 84,77, nSO2 = 10,6 ; nO2 = 4,63 mol Mà hỗn hợp khí ban đầu có 80% N2 va 20% O2 => nO2 bđ = 84,77:4 = 21,1925 => nO Fe2O3 = (21,1925 – 4,63-10,6) =11,925 Gọi số mol FeS va FeS2 x y Ta có: x + 2y = 10,6 1,5 x + 1,5y = 11,925 => x = 5,3 y = 2,65 % FeS = 5,3.88: (5,3.88+ 2,65.120).100% =59,46% Câu 44: Sb chứa đồng vị 121Sb 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình Sb 121,75 % khối lượng đồng vị 121 Sb Sb2O3 (MO=16) là: A 52,2 B 26,1 C 62,5 D 51,89 Hướng dẫn giải: %121 Sb = (123-121,75) : (123-121) = 0,625 %121 Sb Sb2O3 = (0,625.121): (0,625.121+0,375.123+16.1,5).100% = 51,89% Đề số Hóa học 17 ledangkhuong@gmail.com Câu 45: Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư V1 lít SO2 dung dịch Y Cho Y phản ứng với NaOH dư kết tủa T, nung kết tủa đến khối lượng không đổi 15,2 gam chất rắn Q Nếu cho lượng X vào 400 ml dung dịch P chứa HNO3 H2SO4 thấy có V2 lít NO thoát 0,64 gam kim loại chưa tan hết Các phản ứng xảy hoàn toàn khí đo đktc Giá trị V1 V2 A 2,912 0,224 B 2,576 0,672 C 2,576 0,224 D 2,576 0,896 Hướng dẫn giải: 2 6 Cu  Cu  2e x (2 x  y ) 2x 8/3 4 S  2e  S ( x  0,5 y ) 3 Fe3 O4  Fe  1e y 3y y Ta có: 64x + 232y = 13,36 80x + 1,5y.160=15,2 => x = 0,1; y=0,03 V1 = 0,115.22,4= 2,576 nCu dư =0,01 2 Cu  Cu  2e 0, 09 0,18 8/3 2 Fe O4  2e  Fe 0, 03 5 0, 06 2 N  3e  N 0,12 0, 04 V2 = 0,04.22,4 = 0,896 Câu 46: Cho 20,72 gam hỗn hợp X gồm hiđroquinon, catechol phenol tác dụng với kali (dư) thu 3,584 lít (đktc) khí H2 Thành phần phần trăm khối lượng phenol hỗn hợp X A 36,293% B 14,438% C 38,547% D 41,096% Hướng dẫn giải: CTPT hidroquinon catechol: C6H4(OH)2 hhX: C6H4(OH)2, C6H5OH C6H4(OH)2 → H2 x x C6H5OH → 1/2H2 y 0,5y Ta có x+ 0,5y = 0,16 110x + 94y = 20,72 Giải hệ ta dc: x = 0,12; y = 0,08 mC6H5OH = 0,08.94 = 7,52g %m = (7,52:20,72).100% = 36,293% Câu 47: Có dung dịch sau (dung môi nước) : CH3NH2 (1); anilin (2); amoniac (3); HOOC-CH(NH2)COOH (4); H2N-CH(COOH)-NH2 (5), lysin (6), axit glutamic (7) Các chất làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là: A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (5) D (1), (3), (5), (6) Hướng dẫn giải: Quỳ tím chuyển xanh: 1, 3, 5, Quỳ tím không đổi màu: Quỳ tím chuyển hồng: 4, Đề số Hóa học 18 ledangkhuong@gmail.com Câu 48: Tiến hành trùng hợp mol etilen điều kiện thích hợp, đem sản phẩm sau trùng hợp tác dụng với dung dịch brom lượng brom phản ứng 36 gam Hiệu suất phản ứng trùng hợp khối lượng poli etilen (PE) thu A 85% 23,8 gam B 77,5 % 22,4 gam C 77,5% 21,7 gam D 70% 23,8 gam Hướng dẫn giải: nBr2 = 0,225 = netilen chưa trùng hợp H% =(1-0,225).100% = 77,5% m PE = 0,775.28 = 21,7 Câu 49: Oxi hoá 25,6 gam CH3OH (có xúc tác) thu hỗn hợp sản phẩm X Chia X thành hai phần Phần tác dụng với AgNO3 dư NH3 đun nóng thu m gam Ag Phần tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KOH 1M Hiệu suất trình oxi hoá CH3OH 50% Giá trị m A 54 B 129,6 C 108 D 64,8 Hướng dẫn giải: nCH3OH = 0,8 => nCH3OH oxh = 0,4 nHCOOH = 0,1.2=0,2 => nHCHO = 0,2 => m = (0,1.4+0,1.2).108= 64,8 Câu 50: X α-Aminoaxit no, mạch hở chứa nhóm -COOH nhóm -NH2 Từ m gam X điều chế m1 gam đipeptit Từ 2m gam X điều chế m2 gam tripeptit Đốt cháy m1 gam đipeptit thu 0,3 mol nước Đốt cháy m2 gam tripeptit thu 0,55 mol H2O Giá trị m là: A 11,25 gam B 26,70 gam C 13,35 gam D 22,50 gam Hướng dẫn giải: Aminoaxit no, mạch hở: CnH2n(COOH)NH2 hay Cn+1H2n+3O2N a mol - m gam Đipeptit = aminoaxit – H2O => CTPT: C2(n+1)H4n+4O3N2 a (mol) a/2 (mol) Tripeptit = aminoaxit – 2H2O => CTPT: C3(n+1)H6n+5O4N3 2a (mol) 2a/3 (mol) C2(n+1)H4n+4O3N2 +O2 → 2(n+1)CO2 + (2n+2)H2O a/2 (2n+2)a/2 = 0,3 C3(n+1)H6n+5O4N3 +O2 → 3(n+1)CO2 + (6n+5)/2H2O 2a/3 (6n+5):2.2a/3 =0,55 Giải hệ ta được: an = 0,15 a =0,15 => n =1 => m = 11,25 Đề số Hóa học 19 ledangkhuong@gmail.com