LUYEN 10 DE DAT 8 DIEM DE SO 7

ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố (đvC): H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Se = 79; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Te = 128; Ba = 137; Au = 197 Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm HCl H2SO4 (loãng, dư) thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc A 0,5 lít; 22,4 lít B 50 ml; 2,24 lít C 50 ml; 1,12 lít D 25 ml; 1,12 lít Câu Thủy phân m gam pentapeptit X có công thức Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thu hỗn hợp Y gồm gam Gly; 0,792 gam Gly-Gly; 1,701 gam Gly-Gly-Gly; 0,738 gam Gly-Gly-Gly-Gly; 0,303 gam Gly-Gly-Gly-Gly-Gly Giá trị m A 5,8345 B 6,672 C 5,8176 D 8,5450 Câu Hoà tan hoàn toàn m gam AlCl3 vào nước dung dịch X Nếu cho 480 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu 4a gam kết tủa Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 3M vào X thu 3a gam kết tủa Giá trị m A 14,685 B 21,36 C 20,025 D 16,02 Câu Hỗn hợp X gồm Na, Ba Al Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch X 12,32 lít H2 (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y V lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu 66,1 gam muối khan Giá trị V m A 12,32 46,58 B 6,16 46,58 C 12,32 27,05 D 6,16 27,05 Câu Cho chất hữu X có công thức phân tử C3H12O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư) sau cô cạn dung dịch thu chất hữu đơn chức Y phần chất rắn chứa chất vô Nếu cho X tác dụng với dung dịch HCl dư sau cô cạn dung dịch phần chất rắn giải phóng khí Z Phân tử khối Y Z A 31; 46 B 31; 44 C 45; 46 D 45; 44 Câu Đốt cháy hoàn toàn a gam lưu huỳnh cho sản phẩm sục qua 200 ml dung dịch NaOH bM thu dung dịch X Chia X làm hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thấy xuất c gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch nước vôi dư thấy xuất d gam kết tủa Biết d > c Mối quan hệ a b là: A 3,2b < a < 6,4b B a < 3,2b < 2a C 6,4b < a < 12,8b D a < 6,4b < 2a Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon thể khí, mạch hở thu 7,04 gam CO2 Sục m gam hiđrocacbon vào nước brom dư đến phản ứng hoàn toàn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng Giá trị lớn m A 2,0 B 2,03 C 2,08 D 4,0 Câu Câu Cho phản ứng sau: (1) 4NH3 + 5O2 → 4NO + H2O ; (2) NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 ; (3) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O ; (4) 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl ; (5) NH3 + H2S → NH4HS ; (6) 2NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O ; (7) NH3 + HCl → NH4Cl ; (8) 2NH3 + 2CrO3 → N2 + Cr2O3 + 3H2O ; Số phản ứng NH3 đóng vai trò chất khử A B C D Câu Có tính chất: (1) Dễ bị thủy phân môi trường axit môi trường kiềm; (2) Có phản ứng với Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Cu(OH)2/OH cho dung dịch xanh lam; (3) Tan nước tạo dung dịch keo; (4) đông tụ đun nóng; (5) Hầu hết có dạng hình sợi; (6) Tạo kết tủa vàng tiếp xúc với H2SO4 đặc nóng; (7) Có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu; (8) Phân tử chứa gốc α-amino axit; Số tính chất chung protein A B C D Câu 10 Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau anot bay 0,448 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân Thể tích dung dịch HNO3 0,1M tối thiểu cần dùng để trung hoà dung dịch thu sau điện phân (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A 300 ml B 150 ml C 200 ml D 100 ml Câu 11 Nhiệt phân hoàn toàn lượng M(NO3)2 chân không (với M kim loại) thu gam oxit kim loại 5,04 lít hỗn hợp khí X gồm NO2 O2 (đo đktc) Khối lượng hỗn hợp X 10 gam Kim loại M A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 12 Không nên dùng lại dầu, mỡ dùng để rán A có mùi khó chịu B dầu, mỡ tác dụng với H2 không khí tạo thành dạng rắn khó sử dụng C phần dầu, mỡ bị thủy phân tạo thành xà phòng có hại cho sức khỏe D phần dầu, mỡ bị oxi hóa thủy phân thành chất có hại cho sức khỏe Câu 13 Cho 0,64 gam S tan hoàn toàn 150 gam dung dịch HNO3 63%, đun nóng thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X hoà tan tối đa gam Cu (Biết sản phẩm khử NO) ? A 33,12 gam B 24,00 gam C 34,08 gam D 132,48 gam Câu 14 Hỗn hợp khí X tích 15,68 lít (đo đktc) gồm ba hiđrocacbon có hai chất đồng đẳng liên tiếp có chất có số mol gấp 2,5 lần tổng số mol hai chất lại đốt cháy hết X thu 24,3 gam nước 46,2 gam CO2 Chất có số mol bé hỗn hợp X A CH4 B C2H2 C C2H6 D C3H4 Câu 15 Dẫn V lít khí propan qua ống sứ đựng xúc tác nhiệt độ thích hợp thu 19,6 lít hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H4, C3H6, H2 C3H8 dư Dẫn hỗn hợp X từ từ qua dung dịch nước brom dư, đến phản ứng hoàn toàn thấy tiêu tốn hết 60 gam Br2 Giá trị V (các khí đo đktc) A 8,4 B 9,8 C 11,2 D 16,8 Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn 12,88 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức ancol no đơn chức 0,54 mol CO2 0,64 mol H2O Thực phản ứng este hóa hoàn toàn lượng hỗn hợp thu m gam este Giá trị m A 10,20 B 10,90 C 11,08 D 11,22 Câu 17 Đun 1,66 gam hỗn hợp hai ancol với H2SO4 đậm đặc thu hai anken đồng đẳng Hiệu suất phản ứng giả thiết 100% Nếu đốt hỗn hợp anken cần dùng 2,688 lít O2 (đktc) Tìm công thức cấu tạo hai ancol biết ete tạo thành từ hai ancol có mạch nhánh A C2H5OH, (CH3)2CHOH B C2H5OH, CH3CH2OH C (CH3)2CHOH, (CH3)3COH D (CH3)2CHOH, CH3(CH2)3OH Câu 18 Cho polime sau: (1)tơ nilon-6,6; (2)poli(ure-fomanđehit); (3)tơ olon; (4) teflon; (5) poli(metyl metacrylat); (6)poli(phenol-fomanđehit); (7)tơ capron; (8)cao su cloropren Số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D Câu 19 X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng đèn khí nhiệt độ cao cho lửa màu vàng tươi X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z X, Y, Z, E chất ? A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com C KOH, KHCO3, CO2, K2CO3 D NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 Câu 20 Hòa tan hoàn toàn 38,64 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 3,024 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch Y chứa 99,6 gam hỗn hợp muối sunfat Trung hòa hết axit dư dung dịch Y thu dung dịch Z Sục từ từ đến dư khí H2S vào dung dịch Z, khối lượng kết tủa tối đa tách khỏi dung dịch Z A 5,76 gam B 12,96 gam C 45,36 gam D 52,56 gam Câu 21 Khi thủy phân hoàn toàn este đơn chức dung dịch NaOH thu dung dịch X Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 18,4 gam muối Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 21,6 gam kết tủa Công thức phân tử este A HCOOC6H5 B HCOOC6H4CH3 C CH3COOC6H5 D HCOOCH=CH2 o Câu 22 Cho 27,6 gam C2H5OH qua ống sứ đựng Al2O3 300 C làm khan thu 16,79 lít o hỗn hợp X gồm etilen, đietyl ete etanol dư 136,5 C 760 mmHg Tỉ khối hỗn hợp X so với H2 21,3 Hiệu suất phản ứng tách H2O tạo etilen A 16,67% B 25% C 33,33% D 41,67% Câu 23 So sánh sau ? A Trật tự tăng dần lực bazơ: CH3NH2 < NH3 < C6H5NH2 B Trật tự tăng dần lực bazơ: C3H7NH2 < CH3NHC2H5 < (CH3)3N C Trật tự tăng dần lực axit: HCOOH < CH3COOH < CH3CH2COOH D Trật tự tăng dần lực axit: CH2ClCH2COOH < CH3CHClCOOH < CH3CHFCOOH Câu 24 Cho dãy xếp sau: (1) Tính khử tính axit: HF < HCl < HBr < HI (2) Tính oxi hóa tính axit: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 (3) Bán kính nguyên tử độ âm điện: I < Br < Cl < F (4) độ đậm màu phân tử nhiệt độ sôi: F2 < Cl2 < Br2 < I2 (5) Nhiệt độ sôi khối lượng phân tử: HF < HCl < HBr < HI Số dãy xếp A B C D Câu 25 Hợp chất hữu X mạch không phân nhánh có công thức phân tử C6H10O4 (chỉ chứa loại nhóm chức) Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu chất hữu Y 18,0 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3-COO-CH2-OOC-C2H5 B C2H5-OOC-COO-C2H5 C CH3-OOC-CH2-COO-C2H5 D CH3-COO-CH2-COO-C2H5 Câu 26 Số đồng phân cấu tạo amin bậc ba có công thức phân tử C6H15N A B C D Câu 27 Cho hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X dung dịch Y Lần lượt cho chất sau vào dung dịch Y: Na2S, BaCl2, HCl, NaOH, Na2SO4, Cl2, KI, NH3, NH4Cl, Br2, NaNO3, KMnO4 Số trường hợp có phản ứng xảy A B C D E hợp chất hữu chứa hai chức este axit glutamic hai ancol đồng đẳng no đơn chức mạch hở có phần trăm khối lượng cacbon 55,30% Cho 54,25 gam E tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 47,75 gam B 59,75 gam C 43,75 gam D 67,75 gam Câu 29 Có lọ đánh số từ đến 6, lọ chứa chất số chất sau: Hex-1-en, etyl fomat, anđehit axetic, etanol, axit axetic, phenol Biết: - lọ 2, 5, phản ứng với Na giải phóng khí Câu 28 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com - lọ 4, làm màu nước Br2 biến đổi nhanh - lọ 1, 5, phản ứng với dung dịch NaOH - lọ 1, phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag Nhận định không ? A Chất lọ số không làm đổi màu quỳ tím B Chất lọ số có tham gia phản ứng trùng hợp C Cho lọ vào lọ thấy dung dịch tách thành hai lớp o D Hiđro hóa hoàn toàn (Ni, t ) chất lọ số thu chất lọ số Câu 30 Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào 1,0 lít dung dịch X lượng kết tủa thu A gam B gam C 15 gam D 10 gam Câu 31 Dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3 Cách sau loại bỏ tạp chất? A Thêm bột CuCl2 dư; lọc lấy dung dịch B Thêm bột Ag dư; lọc lấy dung dịch C Thêm bột Cu dư; lọc lấy dung dịch D Thêm bột Fe dư; lọc lấy dung dịch Câu 32 Hợp chất X có công thức C2H7NO2 có phản ứng tráng gương, phản ứng với dung dịch NaOH loãng tạo dung dịch Y khí Z, cho Z tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO2 HCl tạo khí T Cho 11,55 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch thu số gam chất rắn khan A 14,32 B 8,75 C 9,52 D 10,2 Câu 33 Có phát biểu: (1) Anđehit vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử (2) Axit axetic, natri phenolat, alanin làm đổi màu quỳ tím ẩm (3) Hai phương pháp chủ yếu chế hóa dầu mỏ rifominh crackinh (4) Các dung dịch: etylen glicol, glixerol, glucozơ hòa tan Cu(OH)2 (5) Các ankylbenzen làm màu nước brom dung dịch thuốc tím (6) Các chất: vinylaxetilen, vinyl axetat, vinyl clorua tham gia phản ứng trùng hợp Số phát biểu là: A B C D Câu 34 Cho hiđroxit: Ni(OH)2; Zn(OH)2; Sn(OH)2; Mg(OH)2; Cu(OH)2; Pb(OH)2; Al(OH)3; Fe(OH)3; Cr(OH)3 Số hiđroxit tan dd NaOH dd NH3 là: A B C D Câu 35 Cho 0,15 mol FeS2 vào lít dung dịch HNO3 0,6M, đun nóng khuấy để phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Khối lượng Cu tối đa tan X ( NO sản phẩm khử NO3-) A 33,60 gam B 28,80 gam C 4,80 gam D 2,88 gam Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 36 Cho x mol Al y mol Zn vào dung dịch chứa z mol Fe2+ t mol Cu2+ (với: 3x > 2t), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch E điều kiện y theo x, z, t để dung dịch E có chứa ba loại ion kim loại là: A y < z + t – 3x/2 B y < 2z – 3x + 2t C y < 2z + 3x – t D y < z – 3x + t Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn 80,08 gam hỗn hợp X gồm C3H7OH, C2H5OH CH3OC3H7 thu 95,76 gam H2O V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 129,6 lít B 87,808 lít C 119,168 lít D 112 lít Câu 38 Cho cân sau: (1) 2NO2(k) ⇄ N2O4(k) ; ∆H < (2) CaCO3(r) ⇄ CaO(r) + CO2(k) ; ∆H > (3) FeO(r) + CO(k) ⇄ Fe(r) + CO2(k) ; ∆H > (4) 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k) ; ∆H < (5) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) ; ∆H < (6) C(r) + H2O(k) ⇄ CO(k) + H2(k) ; ∆H > (7) CO(k) + H2O(k) ⇄ CO2(k) + H2(k) ; ∆H < ⇄ (8) PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) ; ∆H > Số phản ứng mà tăng nhiệt độ giảm áp suất hệ, cân hóa học dịch chuyển theo chiều A B C D Câu 39 Cho 64,3 gam hỗn hợp X gồm lysin valin vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch HCl 2M Thành phần % khối lượng lysin hỗn hợp X A 31,88% B 45,41% C 54,59% D 68,12% Câu 40 Có dd: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C6H5OH(phenol), Na2CO3, H2NCH2COOH, HCl Trong dd trên, số dd làm đổi màu phenolphtalein A B C D Câu 41 Cho phát biểu sau: (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện có lượng ion hóa lớn (3) Kim loại Ba có kiểu mạng tinh thể đặc trưng cho kim loại kiềm thổ (4) Các kim loại Na, Ba, Mg tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Trong dãy Li, Na, K, Mg, Ca, Ba, có kim loại tác dụng với N2 nhiệt độ thường Số phát biểu A B C D Câu 42 Có phản ứng xảy dung dịch: C2H5Br + KOH→C2H5OH + KBr Nồng độ ban đầu KOH 0,07M Sau 30 phút lấy 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thấy trung hòa vừa đủ 12,84ml dung dịch HCl 0,05M Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian A 3,57.10-5 mol/(l.s) B 3,22.10-6 mol/(l.s) C 3,89.10-5 mol/(l.s) D.1,93.10-6 mol/(l.s) Cho sơ đồ phản ứng: C2H2  X  Y  CH3COOH Trong số chất: C2H6 , C2H4, CH3CHO, CH3COOCH = CH2 số chất phù hợp với X theo sơ đồ Câu 43 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com A B C D Câu 44 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt P, N, E 40 Biết số hạt mang điện hạt nhân số hạt không mang điện hạt Chỉ phát biểu X: A Dung dịch XCln có pH VCu(NO3)2 = 50 ml Câu Thủy phân m gam pentapeptit X có công thức Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thu hỗn hợp Y gồm gam Gly; 0,792 gam Gly-Gly; 1,701 gam Gly-Gly-Gly; 0,738 gam Gly-Gly-Gly-Gly; 0,303 gam Gly-Gly-Gly-Gly-Gly Giá trị m A 5,8345 B 6,672 C 5,8176 D 8,5450 Hướng dẫn giải: nGly = 3: 75 = 0,04 nGly-Gly = 0,792: (75.2 - 18) = 6.10-3 => nGly = 0,012 nGly-Gly-Gly = 1,701: (75.3 - 18.2) = 9.10-3 => nGly = 0,027 nGly-Gly-Gly-Gly = 0,738: (75.4 – 18.3) = 3.10-3 => nGly = 0,012 nGly-Gly-Gly-Gly-Gly = 0,303: (75.5 – 18.4) = 10-3 => nGly = 5.10-3  nGly  0, 096 => nX = 0,0192 => mX =0,0192.(75.5 – 18.4)=5,8176 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Hoà tan hoàn toàn m gam AlCl3 vào nước dung dịch X Nếu cho 480 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu 4a gam kết tủa Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 3M vào X thu 3a gam kết tủa Giá trị m A 14,685 B 21,36 C 20,025 D 16,02 Hướng dẫn giải: nNaOH (1) = 0,48 mol nNaOH (2) = 0,51 mol Gọi số mol Al3+ m gam AlCl3 x Coi 4a, 3a số mol Al(OH)3 Câu Al(OH)3 [Al(OH)4]TH1: 4a x – 4a TH2: 3a x – 3a 4a.3 + 4(x-4a) = 0,48 3a.3 + 4(x-3a) = 0,51 (I) Nếu trường hợp [Al(OH)4]a = 0,04 4a.3 = 0,48 x = 0,1575 3a.3 + 4(x-3a) = 0,51 => x ≤ 4a => Sai Giải hệ (I): a = 0,03; x = 0,15 (Thỏa mãn x≥4a)  m = 0,15.133,5=20,025 g Câu Hỗn hợp X gồm Na, Ba Al Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch X 12,32 lít H2 (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y V lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu 66,1 gam muối khan Giá trị V m A 12,32 46,58 B 6,16 46,58 C 12,32 27,05 D 6,16 27,05 Hướng dẫn giải: V = VH2 (trong pư với H2O) = 12,32 (l) nH2 = 0,55 mol => nCl- =2nH2 = 1,1 mol => m = mmuối – mCl- = 66,1 – 1,1.35,5 = 27,05 (g) Câu Cho chất hữu X có công thức phân tử C3H12O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư) sau cô cạn dung dịch thu chất hữu đơn chức Y phần chất rắn chứa chất vô Nếu cho X tác dụng với dung dịch HCl dư sau cô cạn dung dịch phần chất rắn giải phóng khí Z Phân tử khối Y Z A 31; 46 B 31; 44 C 45; 46 D 45; 44 Hướng dẫn giải: X: (CH3NH3)2CO3 (CH3NH3)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2CH3NH2 + 2H2O (Y) (CH3NH3)2CO3 + 2HCl → 2CH3NH3Cl + CO2 + H2O (Z) Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu Đốt cháy hoàn toàn a gam lưu huỳnh cho sản phẩm sục qua 200 ml dung dịch NaOH bM thu dung dịch X Chia X làm hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thấy xuất c gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch nước vôi dư thấy xuất d gam kết tủa Biết d > c Mối quan hệ a b là: A 3,2b < a < 6,4b B a < 3,2b < 2a C 6,4b < a < 12,8b D a < 6,4b < 2a Hướng dẫn giải: S → SO2 a/32 a/32 2+ P1: Ca + SO32- → CaSO3 P2: HSO3- + OH- → SO32- + H2O Ca2+ + SO32- → CaSO3 Vì d>c nên dung dịch X có Na2SO3, NaHSO3 => SO2 phản ứng với NaOH tạo muối 0, 2b 1   a  6, 4b  2a a / 32 Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon thể khí, mạch hở thu 7,04 gam CO2 Sục m gam hiđrocacbon vào nước brom dư đến phản ứng hoàn toàn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng Giá trị lớn m A 2,0 B 2,03 C 2,08 D 4,0 Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,16 nBr2 = 0,16 Hiđrocacbon: CnH2n+2-2k + kBr2 → CnH2nBr2k CnH2n+2-2k → nCO2 Ta có nCO2 = nBr2 => k=n => CnH2 => C2H2 => m = 0,16:2.26 =2,08 (g) Câu Cho phản ứng sau: (1) 4NH3 + 5O2 → 4NO + H2O ; (2) NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 ; (3) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O ; (4) 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl ; (5) NH3 + H2S → NH4HS ; (6) 2NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O ; (7) NH3 + HCl → NH4Cl ; (8) 2NH3 + 2CrO3 → N2 + Cr2O3 + 3H2O ; Số phản ứng NH3 đóng vai trò chất khử A B C D Hướng dẫn giải: 3 2 2 3 2 3 3 2 (1) N H  O  N O H O 0 (3) N H  Cu O  Cu  N  3H 2O 1 (4) N H  Cl  N  NH Cl 2 (6) N H  O2  N  H O 3 6 3 (8) N H  CrO3  N  Cr O3  3H 2O Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu Có tính chất: (1) Dễ bị thủy phân môi trường axit môi trường kiềm; (2) Có phản ứng với Cu(OH)2/OH cho dung dịch xanh lam; (3) Tan nước tạo dung dịch keo; (4) đông tụ đun nóng; (5) Hầu hết có dạng hình sợi; (6) Tạo kết tủa vàng tiếp xúc với H2SO4 đặc nóng; (7) Có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu; (8) Phân tử chứa gốc α-amino axit; Số tính chất chung protein A B C D Hướng dẫn giải: Các tính chất chung: (1), (4), (7) Câu 10 Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau anot bay 0,448 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân Thể tích dung dịch HNO3 0,1M tối thiểu cần dùng để trung hoà dung dịch thu sau điện phân (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A 300 ml B 150 ml C 200 ml D 100 ml Hướng dẫn giải: nH+ = 0,01; nCl- = 0,11; nNa+ = 0,1, nkhí anot = 0,02 Catot Anot 2H + 2e → H2 0,01 0,01 0,005 2H2O + 2e → 2OH- + H2 0,03 0,03 2Cl → Cl2 + 2e 0,04 0,02 0,04 + - => nOH- =0,03 => VHNO3 =0,3(l) = 300 ml Câu 11 Nhiệt phân hoàn toàn lượng M(NO3)2 chân không (với M kim loại) thu gam oxit kim loại 5,04 lít hỗn hợp khí X gồm NO2 O2 (đo đktc) Khối lượng hỗn hợp X 10 gam Kim loại M A Mg B Cu C Fe D Zn Hướng dẫn giải:e t TH1: 2M(NO3)2   2MO + 4NO2 + O2 nX = 0,225 => nO2 = 0,045 => nM(NO3)2 = 0,09 mM(NO3)2 = 10 + = 18(g) => MM(NO3)2 = 200 => M = 76 (loại) t  2Fe O + 8NO + O TH2: 4Fe(NO3)2  2 nO2 = 0,025 => nFe(NO3)2 = 0,1 Mặt khác nFe(NO3)2 = 18:180 = 0,1 Câu 12 Không nên dùng lại dầu, mỡ dùng để rán A có mùi khó chịu B dầu, mỡ tác dụng với H2 không khí tạo thành dạng rắn khó sử dụng C phần dầu, mỡ bị thủy phân tạo thành xà phòng có hại cho sức khỏe D phần dầu, mỡ bị oxi hóa thủy phân thành chất có hại cho sức khỏe Hướng dẫn giải: Dầu mỡ bị oxi hóa thành peoxit, anđehit có hại cho sức khỏe Đề số Hóa học 10 ledangkhuong@gmail.com Câu 13 Cho 0,64 gam S tan hoàn toàn 150 gam dung dịch HNO3 63%, đun nóng thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X hoà tan tối đa gam Cu (Biết sản phẩm khử NO) ? A 33,12 gam B 24,00 gam C 34,08 gam D 132,48 gam Hướng dẫn giải: nS = 0,02; nHNO3 = 0,63.150:63=1,5 S 6  S  6e 5 N 4  1e  N 0, 02 0, 02 0,12 0,12 0,12 nNO3- dư =1,5 – 0,12 =1,38 nH+ = 2nH2SO4 + nHNO3 dư = 0,02.2 + 1,38 =1,42 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 1,42 1,38 + => H hết mCu = 1,42.3:8.64 = 34,08 (g) Câu 14 Hỗn hợp khí X tích 15,68 lít (đo đktc) gồm ba hiđrocacbon có hai chất đồng đẳng liên tiếp có chất có số mol gấp 2,5 lần tổng số mol hai chất lại đốt cháy hết X thu 24,3 gam nước 46,2 gam CO2 Chất có số mol bé hỗn hợp X A CH4 B C2H2 C C2H6 D C3H4 Hướng dẫn giải: nX = 0,7; nH2O =1,35; nCO2 = 1,05 => C  1,5; H  3,86 => CH4, C2H6, C2H2 CH4, C2H2, C3H4 TH1: CH4, C2H6, C2H2 với số mol a, b, c Ta có hệ: a + b + c = 0,7 a = 0,35 a + 2b + 2c = 1,05 b = 0,15 => Sai a ≠ 2,5(b+c) 2a + 3b + c = 1,35 c = 0,2 TH2: CH4, C2H2, C3H4 với số mol a, b, c Ta có hệ: a + b + c = 0,7 a = 0,5 a + 2b + 3c = 1,05 b = 0,05 => thỏa mãn a ≠ 2,5(b+c) 2a + b + 2c = 1,35 c = 0,15 => C2H2 Câu 15 Dẫn V lít khí propan qua ống sứ đựng xúc tác nhiệt độ thích hợp thu 19,6 lít hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H4, C3H6, H2 C3H8 dư Dẫn hỗn hợp X từ từ qua dung dịch nước brom dư, đến phản ứng hoàn toàn thấy tiêu tốn hết 60 gam Br2 Giá trị V (các khí đo đktc) A 8,4 B 9,8 C 11,2 D 16,8 Hướng dẫn giải: nX = 0,875 nBr2 = 0,375 => nC3H8 dư = 0,875 – 0,375.2 = 0,125 => nC3H8 = 0,125 + 0,375 = 0,5 => V = 11,2 (l) Đề số Hóa học 11 ledangkhuong@gmail.com Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn 12,88 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức ancol no đơn chức 0,54 mol CO2 0,64 mol H2O Thực phản ứng este hóa hoàn toàn lượng hỗn hợp thu m gam este Giá trị m A 10,20 B 10,90 C 11,08 D 11,22 Hướng dẫn giải: nancol = 0,64 – 0,54 = 0,1 mO2 = 0,54.44 + 0,64.18 – 12,88 = 22,4 => nO2 = 0,7 Bảo toàn O: naxit = (0,54.2+0,64 – 0,1-0,7.2):2=0,11 CnH2nO2 → nCO2 + nH2O 0,11 0,11n CmH2m+2O → mCO2 + (m+1) H2O 0,1 0,1m Ta có: (14n+32).0,11 + (14m+18).0,1 = 12,88 => 1,54 n+ 1,4m =7,56 => 11n + 10m = 54 => n = 4, m=1 => C3H7COOH, CH3OH Ancol hết, axit dư => meste = 0,1 102=10,2 Câu 17 Đun 1,66 gam hỗn hợp hai ancol với H2SO4 đậm đặc thu hai anken đồng đẳng Hiệu suất phản ứng giả thiết 100% Nếu đốt hỗn hợp anken cần dùng 2,688 lít O2 (đktc) Tìm công thức cấu tạo hai ancol biết ete tạo thành từ hai ancol có mạch nhánh A C2H5OH, (CH3)2CHOH B C2H5OH, CH3CH2OH C (CH3)2CHOH, (CH3)3COH Hướng dẫn giải: nO2 = 0,12 Cn H n  O  Cn H n 0, 08 n D (CH3)2CHOH, CH3(CH2)3OH 0, 08 n Cn H n  3n O2  nCO2  nH 2O 0, 08 n 0,12 => 14 n +18 =20,75 n => n =2,67 Hai anken đồng đẳng => ancol C2H5OH, C3H7OH Ete tạo thành từ hai ancol có mạch nhánh => CTCT C3H7OH (CH3)2CHOH Câu 18 Cho polime sau: (1)tơ nilon-6,6; (2)poli(ure-fomanđehit); (3)tơ olon; (4) teflon; (5) poli(metyl metacrylat); (6)poli(phenol-fomanđehit); (7)tơ capron; (8)cao su cloropren Số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D Hướng dẫn giải: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) nH2N-(CH2)6-NH2 + nHOOC-(CH2)4-COOH → [NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO]n + 2nH2O nNH2 – CO – NH2 + nCH2O → [NH – CO – NH –CH2]n + nH2O nCH2=CH-CN → [CH2-CH(CN)]n nCF2 = CF2 → [CF2 – CF2]n nCH2 = C(CH3)-COOCH3 → [CH2-C(CH3)(COOCH3)]n SGK 12 NC tr 92 Đề số Hóa học 12 ledangkhuong@gmail.com CH2 - CH2 - C = O trùng n H2N(CH2) 5COOH [NH(CH2)5CO] n H2C hop CH2 - CH2 -NH (8) nCH2=CCl-CH=CH2 → [CH2 – CCl = CH – CH2]n Câu 19 X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng đèn khí nhiệt độ cao cho lửa màu vàng tươi X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z X, Y, Z, E chất ? A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3 C KOH, KHCO3, CO2, K2CO3 D NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 Hướng dẫn giải: Khi đốt nóng đèn khí nhiệt độ cao cho lửa màu vàng tươi => hợp chất Na NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O (X) (Y) (Z) t 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2 + H2O (E) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 Câu 20 Hòa tan hoàn toàn 38,64 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 3,024 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch Y chứa 99,6 gam hỗn hợp muối sunfat Trung hòa hết axit dư dung dịch Y thu dung dịch Z Sục từ từ đến dư khí H2S vào dung dịch Z, khối lượng kết tủa tối đa tách khỏi dung dịch Z A 5,76 gam B 12,96 gam C 45,36 gam D 52,56 gam Hướng dẫn giải: nSO2 = 0,135 3 Fe  Fe 3e a 1,5 a  b  0,135 3a 2 6 Cu  Cu  2e b 2  O 2e O 3a  2b  0, 27 4 S  2e  S 2b 0, 27 0,135 mX = 56a+64b+16(1,5a+b-0,135) = 38,64 => 80a + 80b = 40,8 (1) mmuối sunfat = 200a + 160b = 99,6 => a= 0,45; b=0,06 3 Fe 0, 45 2  1e  Fe 0, 45 2 S S 0, 225  2e 0, 45 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+ m↓ = 0,225.32 + 0,06.96 = 12,96 (g) Đề số Hóa học 13 ledangkhuong@gmail.com Câu 21 Khi thủy phân hoàn toàn este đơn chức dung dịch NaOH thu dung dịch X Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 18,4 gam muối Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 21,6 gam kết tủa Công thức phân tử este A HCOOC6H5 B HCOOC6H4CH3 C CH3COOC6H5 D HCOOCH=CH2 Hướng dẫn giải: Este : HCOOR Giả sử sản phẩm tạo thành có HCOONa phản ứng với AgNO3/NH3 nAg = 0,2 => neste = 0,1 => mHCOONa =6,8 g < 18,4 g => este phenol/dẫn xuất phenol MR-C6H4ONa = (18,4-6,8):0,1=116 => C6H5ONa => este HCOOC6H5 o Câu 22 Cho 27,6 gam C2H5OH qua ống sứ đựng Al2O3 300 C làm khan thu 16,79 lít o hỗn hợp X gồm etilen, đietyl ete etanol dư 136,5 C 760 mmHg Tỉ khối hỗn hợp X so với H2 21,3 Hiệu suất phản ứng tách H2O tạo etilen A 16,67% B 25% C 33,33% D 41,67% Hướng dẫn giải: C2H5OH → C2H4 + H2O a a 2C2H5OH → ete + H2O 2b b nC2H5OH =0,6 nX = 16,79: (136,5+273): 0,082 = 0,5 MX = 42,6 => mX = 21,3 g => mH2O = 27,6 – 21,3 =6,3 g => nH2O = 0,35 => a+b=0,35 nX = a+b+(0,6-a-2b) = 0,5 => b=0,1 => a=0,25 H% = 0,25:0,6.100% = 41,67% Câu 23 So sánh sau ? A Trật tự tăng dần lực bazơ: CH3NH2 < NH3 < C6H5NH2 B Trật tự tăng dần lực bazơ: C3H7NH2 < CH3NHC2H5 < (CH3)3N C Trật tự tăng dần lực axit: HCOOH < CH3COOH < CH3CH2COOH D Trật tự tăng dần lực axit: CH2ClCH2COOH < CH3CHClCOOH < CH3CHFCOOH Hướng dẫn giải: A: Trật tự tăng dần lực bazơ: C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 B: Trật tự tăng dần lực bazơ: (CH3)3N ; C3H7NH2 < CH3NHC2H5 C: Trật tự tăng dần lực axit: CH3CH2COOH < CH3COOH < HCOOH Đề số Hóa học 14 ledangkhuong@gmail.com Câu 24 Cho dãy xếp sau: (1) Tính khử tính axit: HF < HCl < HBr < HI (2) Tính oxi hóa tính axit: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 (3) Bán kính nguyên tử độ âm điện: I < Br < Cl < F (4) độ đậm màu phân tử nhiệt độ sôi: F2 < Cl2 < Br2 < I2 (5) Nhiệt độ sôi khối lượng phân tử: HF < HCl < HBr < HI Số dãy xếp A B C D Hướng dẫn giải: Dãy xếp là: (1), (4) (2) Từ HClO → HClO4 tính oxi hóa giảm dần, tính axit tăng dần (5) Từ HF → HI khối lượng phân tử tăng dần Nhiệt độ sôi từ HF đến HCl giảm, từ HCl đến HI tăng Câu 25 Hợp chất hữu X mạch không phân nhánh có công thức phân tử C6H10O4 (chỉ chứa loại nhóm chức) Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu chất hữu Y 18,0 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3-COO-CH2-OOC-C2H5 B C2H5-OOC-COO-C2H5 C CH3-OOC-CH2-COO-C2H5 D CH3-COO-CH2-COO-C2H5 Hướng dẫn giải: Sau phản ứng thu hỗn hợp muối => loại B, C  M muoi = 180 Đáp án A: CH3COONa, C2H5COONa Đáp án D: CH3COONa, HO-CH2–COONa => thỏa mãn Câu 26 Số đồng phân cấu tạo amin bậc ba có công thức phân tử C6H15N A B C D Hướng dẫn giải: k=0 (1) CH3 – (CH2)3 – N – (CH3)2 (2) CH3 – CH2 – CH(CH3) – N – (CH3)2 (3) CH3 – CH(CH3) – CH2 – N – (CH3)2 (4) CH3 – C(CH3)2 – N – (CH3)2 (5) CH3 – (CH2)2 – N(CH3) – C2H5 (6) CH3 – CH(CH3) – N(CH3) – C2H5 (7) CH3 – CH2 – N – (C2H5)2 Câu 27 Cho hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X dung dịch Y Lần lượt cho chất sau vào dung dịch Y: Na2S, BaCl2, HCl, NaOH, Na2SO4, Cl2, KI, NH3, NH4Cl, Br2, NaNO3, KMnO4 Số trường hợp có phản ứng xảy A B C D Hướng dẫn giải: Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + FeSO4 Chất rắn X Cu dư, dung dịch Y CuSO4, FeSO4  Na2S + CuSO4 → CuS + Na2SO4 Na2S + FeSO4 → FeS + Na2SO4  BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2 BaCl2 + FeSO4 → BaSO4 + FeCl2  2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 2NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4  3Cl2 + 6FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3  4KI + 2CuSO4 → 2CuI + I2 + 2K2SO4 Đề số Hóa học 15 ledangkhuong@gmail.com     4NH3 + CuSO4 → [Cu(NH3)4]SO4 3Br2 + 6FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3 NO3- + 3Fe2+ + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Câu 28 E hợp chất hữu chứa hai chức este axit glutamic hai ancol đồng đẳng no đơn chức mạch hở có phần trăm khối lượng cacbon 55,30% Cho 54,25 gam E tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 47,75 gam B 59,75 gam C 43,75 gam D 67,75 gam Hướng dẫn giải: R1OOCCH2CH2CH(NH2)COOR2 Gọi CTPT este CnH2n-1NO4 12n %C   0,553  n  10 77  14n => CTPT este C10H19NO4 neste = 54,25: 217=0,25 => nmuối = 0,25 => mmuối = 0,25.191=47,75 nNaOH = 0,8 => nNaOH dư =0,8-0,25.2 = 0,3 mrắn = 47,75+0,3.40 = 59,75 Câu 29 Có lọ đánh số từ đến 6, lọ chứa chất số chất sau: Hex-1-en, etyl fomat, anđehit axetic, etanol, axit axetic, phenol Biết: - lọ 2, 5, phản ứng với Na giải phóng khí - lọ 4, làm màu nước Br2 biến đổi nhanh - lọ 1, 5, phản ứng với dung dịch NaOH - lọ 1, phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag Nhận định không ? A Chất lọ số không làm đổi màu quỳ tím B Chất lọ số có tham gia phản ứng trùng hợp C Cho lọ vào lọ thấy dung dịch tách thành hai lớp o D Hiđro hóa hoàn toàn (Ni, t ) chất lọ số thu chất lọ số Hướng dẫn giải: Lọ phản ứng với NaOH phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag => etyl fomat Lọ phản ứng với Na giải phóng khí phản ứng với NaOH => axit axetic Lọ phản ứng với Na giải phóng khí, làm màu nước Br2 phản ứng với NaOH => phenol Lọ phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag => anđehit axetic Lọ phản ứng với Na giải phóng khí => etanol Lọ làm màu nước Br2 => hex-1-en Đề số Hóa học 16 ledangkhuong@gmail.com Câu 30 Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào 1,0 lít dung dịch X lượng kết tủa thu A gam B gam C 15 gam D 10 gam Hướng dẫn giải: nOH- = 0,4; nCa2+ = 0,1; nCO2 = 0,35 nCO2(pư 1) = 0,4 – 0,35 = 0,05 (1) 2OH- + CO2 → CO32- + H2O 0,1 0,05 0,05 (2) OH + CO2 → HCO30,3 0,3 2+ (3) Ca + CO32- → CaCO3 0,1 0,05 0,05 m↓ =0,05.100 = 5(g) Câu 31 Dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3 Cách sau loại bỏ tạp chất? A Thêm bột CuCl2 dư; lọc lấy dung dịch B Thêm bột Ag dư; lọc lấy dung dịch C Thêm bột Cu dư; lọc lấy dung dịch D Thêm bột Fe dư; lọc lấy dung dịch Hướng dẫn giải: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Câu 32 Hợp chất X có công thức C2H7NO2 có phản ứng tráng gương, phản ứng với dung dịch NaOH loãng tạo dung dịch Y khí Z, cho Z tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO2 HCl tạo khí T Cho 11,55 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch thu số gam chất rắn khan A 14,32 B 8,75 C 9,52 D 10,2 Hướng dẫn giải: X HCOONH3 – CH3 nX = 0,15 HCOONH3 – CH3 + NaOH → HCOONa + CH3 – NH2 + H2O mrắn = 0,15.68 = 10,2 (g) Câu 33 Có phát biểu: (1) Anđehit vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử (2) Axit axetic, natri phenolat, alanin làm đổi màu quỳ tím ẩm (3) Hai phương pháp chủ yếu chế hóa dầu mỏ rifominh crackinh (4) Các dung dịch: etylen glicol, glixerol, glucozơ hòa tan Cu(OH)2 (5) Các ankylbenzen làm màu nước brom dung dịch thuốc tím (6) Các chất: vinylaxetilen, vinyl axetat, vinyl clorua tham gia phản ứng trùng hợp Số phát biểu là: A B C D Hướng dẫn giải: Các phát biểu là: (1), (3), (4), (6) Phát biểu (2) sai alanin không làm đổi màu quỳ tím ẩm Phát biểu (5) sai ankylbenzen không làm màu nước brom Đề số Hóa học 17 ledangkhuong@gmail.com Câu 34 Cho hiđroxit: Ni(OH)2; Zn(OH)2; Sn(OH)2; Mg(OH)2; Cu(OH)2; Pb(OH)2; Al(OH)3; Fe(OH)3; Cr(OH)3 Số hiđroxit tan dd NaOH dd NH3 là: A B C D Hướng dẫn giải:  Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] Sn(OH)2 + 2NaOHđặc → Na2[Sn(OH)4] Cu(OH)2 + 2NaOHđặc → Na2[Cu(OH)4] Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2[Pb(OH)4] Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4]  Ni(OH)2 + 4NH3 → [Ni(NH3)4](OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Câu 35 Cho 0,15 mol FeS2 vào lít dung dịch HNO3 0,6M, đun nóng khuấy để phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Khối lượng Cu tối đa tan X ( NO sản phẩm khử NO3-) A 33,60 gam B 28,80 gam C 4,80 gam D 2,88 gam Hướng dẫn giải: nHNO3 = 1,8 2 1 3 6 Fe S  Fe  S  15e 0,15 0,15 0,3 2, 25 5 2 N  3e  N 0, 75 2, 25 nNO3- dư =1,8-0,75-1,05 nH+ dư = 0,3.2+1,05-0,15.3 = 1,2 3Cu + 8H+ +2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 1,2 1,05 => H+ hết nCu = 0,45 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ 0,15 0,075 n Cu =0,525 => mCu = 33,6 (g) Đề số Hóa học 18 ledangkhuong@gmail.com Câu 36 Cho x mol Al y mol Zn vào dung dịch chứa z mol Fe2+ t mol Cu2+ (với: 3x > 2t), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch E điều kiện y theo x, z, t để dung dịch E có chứa ba loại ion kim loại là: A y < z + t – 3x/2 B y < 2z – 3x + 2t C y < 2z + 3x – t D y < z – 3x + t Hướng dẫn giải: 3Cu2+ + 2Al → 3Cu + 2Al3+ t x Vì 3x > 2t => Al dư 3Fe2+ + 2Al → 3Fe + 2Al3+ 1,5x-t x-2/3t Fe2+ + Zn → Zn2+ + Fe y y E có loại ion: Al3+, Zn2+, Fe2+ dư => z > 1,5x-t+y => y < z+t-1,5x Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn 80,08 gam hỗn hợp X gồm C3H7OH, C2H5OH CH3OC3H7 thu 95,76 gam H2O V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 129,6 lít B 87,808 lít C 119,168 lít D 112 lít Hướng dẫn giải: CTPT chung X CnH2n+2O CnH2n+2O →nCO2 + (n+1) H2O nH2O = 5,32 => 14n+18 = 80,08:5,32.(n+1) => n = 2,8 => VCO2 = 2,8.5,32:3,8.22,4 = 87,808 (l) Câu 38 Cho cân sau: (1) 2NO2(k) ⇄ N2O4(k) ; ∆H < (2) CaCO3(r) ⇄ CaO(r) + CO2(k) ; ∆H > ⇄ Fe(r) + CO2(k) ; ∆H > (3) FeO(r) + CO(k) (4) 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k) ; (5) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) ; ∆H < (6) C(r) + H2O(k) ⇄ ∆H < CO(k) + H2(k) ; ∆H > (7) CO(k) + H2O(k) ⇄CO2(k) + H2(k) ;∆H < (8) PCl5(k)⇄ PCl3(k) + Cl2(k) ;∆H > Số phản ứng mà tăng nhiệt độ giảm áp suất hệ, cân hóa học dịch chuyển theo chiều A B C D Hướng dẫn giải: Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất hệ, cân chuyển dịch (1) Theo chiều nghịch (2) Theo chiều thuận (3) Tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều thuận Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân (4) Theo chiều nghịch (5) Theo chiều nghịch (6) Theo chiều thuận (7) Tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Đề số Hóa học 19 ledangkhuong@gmail.com (8) Theo chiều thuận Câu 39 Cho 64,3 gam hỗn hợp X gồm lysin valin vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch HCl 2M Thành phần % khối lượng lysin hỗn hợp X A 31,88% B 45,41% C 54,59% D 68,12% Hướng dẫn giải: Val: (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH: x Lys: NH2– [CH2]4 – CH(NH2) – COOH:y nNaOH = 0,4; nHCl = 1,1 nHCl phản ứng với –NH2 = 1,1 – 0,4 = 0,7 x = 0,3 x + 2y = 0,7 y = 0,2 117x + 146y = 64,3 Câu 40 Có dd: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C6H5OH(phenol), Na2CO3, H2NCH2COOH, HCl Trong dd trên, số dd làm đổi màu phenolphtalein A B C D Hướng dẫn giải: Các dung dịch làm đổi màu phenolphtalein: CH3NH2, NaOH, Na2CO3 Câu 41 Cho phát biểu sau: (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện có lượng ion hóa lớn (3) Kim loại Ba có kiểu mạng tinh thể đặc trưng cho kim loại kiềm thổ (4) Các kim loại Na, Ba, Mg tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Trong dãy Li, Na, K, Mg, Ca, Ba, có kim loại tác dụng với N2 nhiệt độ thường Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải: Các phát biểu (4), (5) (1) Sai theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm từ Be → Mg, tăng từ Mg → Ca, giảm từ Ca→ Ba (2) Sai kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện có lượng ion hóa nhỏ (3) Sai kim loại kiềm thổ có mạng tinh thể đặc trưng riêng Câu 42 Có phản ứng xảy dung dịch: C2H5Br + KOH→C2H5OH + KBr Nồng độ ban đầu KOH 0,07M Sau 30 phút lấy 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thấy trung hòa vừa đủ 12,84ml dung dịch HCl 0,05M Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian A 3,57.10-5 mol/(l.s) B 3,22.10-6 mol/(l.s) C 3,89.10-5 mol/(l.s) D.1,93.10-6 mol/(l.s) Hướng dẫn giải: nKOH 10 ml dd = 12,84.10-3.0,05= 6,42.10-4 nKOH lít dd = 6,42.10-4.102 = 6,42.10-2 => CKOH = 0,0642 M C = 0,0642 – 0,07 = - 5,8 10-3 5,8.103 v  3, 22.106 30.60 Cho sơ đồ phản ứng: C2H2  X  Y  CH3COOH Trong số chất: C2H6 , C2H4, CH3CHO, CH3COOCH = CH2 số chất phù hợp với X theo sơ đồ Câu 43 Đề số Hóa học 20 ledangkhuong@gmail.com A B C Hướng dẫn giải:  H2  H 2O  O2 , men giam C2 H   C2 H   C2 H 5OH   CH 3COOH D  H 2O  H2  O2 , men giam C2 H   CH 3CHO   C2 H 5OH   CH 3COOH 2  CH 3COOH  O2 , Mn  NaOH C2 H  CH 3COOCH=CH  CH 3CHO   CH 3COOH Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt P, N, E 40 Biết số hạt mang điện hạt nhân số hạt không mang điện hạt Chỉ phát biểu X: A Dung dịch XCln có pH e = 13 => X Al p=e n=14 Câu 45 Cho chất CH3CHO, C2H5OH, CH2 = CHCOOH, H2, dung dịch NaOH, Cu(OH)2/OH Số phản ứng xảy cho chất tác dụng với đôi một( đk thích hợp) A B C D Hướng dẫn giải: CH3CHO C2H5OH CH2 = CHCOOH H2 NaOH CH3CHO -   C2H5OH - CH2 = CHCOOH -   -  - -  -  -  - H2 NaOH - Cu(OH)2/OH  Cu(OH)2/OH- -  - -   - - - Khi cho 1mol andehit A mạch hở tác dụng vừa đủ với amol H2 thu mol ancol B Cho mol ancol B tác dụng với Na dư thu b mol H2 Biết a = 4b A là: A CH2 = CHCHO a=2, b=0,5 B.(CHO)2 a=4, b=1 C OHC-C  C- CHO a=4, b=1 D.CH2= C(CH3)CHO a=2, b=0,5 Hướng dẫn giải: CnH2n+2-2k-a (CHO)x + (x+k) H2 → R(CH2OH)x → x/2 H2 a b a=4b => x+k=2x => x=k (A) x=1, k=1 (B) x=2, k=0 (loại) (C) x=2, k=2 (D) x=1, k=1 Câu 47 Ba chất hữu có công thức phân tử là: (X) C2H6O2, (Y) C2H2O2 (Z)C2H2O4 Trong phân tử chất chứa loại nhóm chức Khi cho chất tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp chất có khả phản ứng là: A X Y B X Z C Y Z D X, Y Z Hướng dẫn giải: (X) k = => ancol no, chức (CH2OH)2 (Y) k = => anđehit no chức (CHO)2 (Z) k = => axit no chưc (COOH)2 Câu 46 Đề số Hóa học 21 ledangkhuong@gmail.com (COOH)2 + Cu(OH)2 → (COO)2Cu + 2H2O t (CHO)2 + 2Cu(OH)2   (COOH)2 + Cu2O + H2O Câu 48 Khi thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol triglixerit X dung dịch NaOH ngừơi ta thu 0,1 mol muối Natri axit panmitic 0,2 mol muối natri axit stearic Công thức phân tử X A C51H106O6 B C55H102O6 C C51H100O6 D C55H106O6 Hướng dẫn giải: 0,1 mol triglixerit → 0,1 mol muối axit panmitic 0,2 mol muối axit stearic C15H31COO-CH | C17H35COO-CH | C H COO-CH => X: 17 35 => CTPT X : C55H106O6 Câu 49 Sắp xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá Mn 2+/Mn, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, 2H+/H2: A Mn2+/Mn < Cu2+/Cu < Ag+/Ag < 2H+/H2 B Mn2+/Mn < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Ag+/Ag C Mn2+/Mn < Cu2+/Cu