Đề hoá lớp 11 - sưu tầm đề kiểm tra, thi học sinh giỏi hoá học lớp 11 tham khảo bồi dưỡng (58)

ĐỀ THI THỬ HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH, NĂM HỌC 2014 – 2015 MÔN HOÁ HỌC – KHỐI 11 Thời gian làm bài: 180 phút ĐỀ THI THỬ SỐ 1 Bài I: (4,0 điểm) • Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon A, B (M A < M B ) thu được 8,96 lít (đktc) CO 2 và 9 gam H 2 O. Xác định công thức phân tử A, B. • Từ A và các chất vô cơ, xúc tác cần thiết khác có đủ, viết các phương trình phản ứng hóa học điều chế: meta-clonitrobenzen; Cao su buna-S; Axit meta-brombenzoic; But-1-en-3-in. Bài II: (4,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 3 kim loại Zn, Cu, Ag vào 0,5 lít dung dịch HNO 3 aM thu 1,344 lít khí (A) (đktc), hóa nâu trong không khí và dung dịch (B). 1. Lấy ½ dung dịch (B) cho tác dụng với dung dịch NaCl dư thu được 2,1525g kết tủa và dung dịch (C). Cho dung dịch (C) tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa (D). Nung (D) ở t 0 C đến khối lượng không đổi thu đựợc 1,8g chất rắn. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. 2. Nếu cho m gam bột Cu vào ½ dung dịch (B) khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thu 0,168l khí A (ở đktc); 1,99g chất rắn không tan và dung dịch E. Tính m, a và nồng độ mol/l các ion trong dung dịch (E). (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Bài III: (4,0 điểm) 1. Hòa tan 115,3 (g) hỗn hợp X gồm MgCO 3 và RCO 3 bằng 500ml dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được dung dịch A, chất rắn B và 4,48(l) CO 2 (đktc) . Cô cạn dung dịch A thì thu được 12(g) muối khan. Mặt khác, đem nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thì thu được 11,2 (l) CO 2 (đktc) và chất rắn B 1 . a) Tính nồng độ C M của dung dịch H 2 SO 4 đã dùng . b) Tính khối lượng của B và B 1 . c) Tính khối lượng nguyên tử của R biết trong hỗn hợp đầu số mol của RCO 3 gấp 2,5 lần số mol của MgCO 3 . 2. Viết phương trình hoàn thành sơ đồ chuyển hoá: 2 2 3 2 3 2 4 Si SiO Na SiO H SiO SiO SiF → → → → → ¬  Bài IV: (4,0 điểm) 1. Trộn lẫn 7 mL dung dịch NH 3 1M và 3 mL dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A thu được dung dịch B. Xác định pH của các dung dịch A và B, biết 5 NH 10.8,1K 3 − = . 2. Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,01M cần thêm vào 100 mL dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M để thu được 4,275 gam kết tủa. Bài V: (4,0 điểm) Tiến hành oxi hoá hoàn toàn 1 thể tích hơi ancol A cần 9 thể tích O 2 ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất, rồi cho toàn bộ sản phẩn hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong dư thấy khối lượng bình nước vôi tăng 3,9g và có 6g kết tủa tạo thành. Đem A phân tích phổ thì kết quả không có tín hiệu của nhóm -CH 2 A bị oxi hoá bởi CuO tạo sản phẩm không tham gia phản ứng tráng gương. 1. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol A. 2. Xử lý ancol A bằng dung dịch H 3 PO 4 85% có đun nóng thu được B. Ôzon phân B thu được axeton là sản phẩm hữu cơ duy nhất. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra và cơ chế của phản ứng từ A tạo ra B. HẾT Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn. Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40; P = 31; Ba = 137; Al = 27; S = 32; Zn = 65; Cu = 64; Ag = 108; N = 14; Cl = 35,5; Na = 23; Mg = 24. ĐỀ THI THỬ HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH, NĂM HỌC 2014 – 2015 MÔN HOÁ HỌC – KHỐI 11 Thời gian làm bài: 180 phút ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ SỐ 1 (Đáp án này gồm 5 trang) Bài Câu Đáp án Điểm I 4,0 1 1,0 2 2 0,3 ; 0,4 ; 0,5 X CO H O n mol n mol n mol= = = 2 2 2 4 2 x y y y C H x O xCO H O   + + → +  ÷   0,3 0,3x 0,15y 2 1 2 0,3 0,4 1,33 1 CO n x x x x x= = ⇒ = ⇒ = < < => A là CH 4 2 1 2 4 0,15 0,5 3,33 3,33 H O y n y y y⇒ = ⇒ = = ⇒ = ⇒ < Vậy B là C 2 H 2 . 0,5 0,5 2 3,0 0 0 2 3 ,Pd/PbCO 1500 ,600 4 6 6 2 2 ; H C C C CH CH CH C H CH CH CH CH + → ≡ → ≡ → = ; NO 2 + HONO 2 H 2 SO 4 + Cl 2 Fe NO 2 Cl (a) 0 2 2 3 0 , 6 6 6 5 2 3 6 5 2 2 , , 6 5 (b) CH CH xt t CH COOH t p xt n C H C H CH CH C H CH CH CH CH C H + = → − → − = − − −   →  ÷   CH 3 + CH 3 Cl AlCl 3 + Br 2 Fe COOH (c) + KMnO 4 COOH Br ( ) 0 2 2 4 / , 2 Cu Cl NH Cl t d CH CH CH CH C CH ≡ → = − ≡ Mỗi phương trình: 0,25 điểm 3,0 II 4,0 3Zn + 8 H + + 2 3 NO - → 3 2 Zn + + 2NO +4 2 H O (1) x mol → 8 3 x 2 3 x x 2 3 x 3Cu + 8 H + + 2 3 NO - → 3 2 Cu + + 2NO +4 2 H O (2) y mol 8 3 y 2 3 y y 2 3 y 3Ag + 4 H + + 3 NO - → 3 Ag + + NO +2 2 H O (3) z mol 4 3 z 3 z z 3 z 1,344 0,06 22,4 NO n mol= = 2 2 0,06 3 3 3 z x yÞ + + = (1) ½ dung dịch (B) : 2 2 . ; . ; . ; . 2 2 2 2 x y z t Zn mol Cu mol Ag mol H mol + + + + 0,5 0,25 Ag Cl AgCl + - + ® ¯ ; 2,1525 0,015 0,015 0,03 143,5 2 AgCl z n z mol ¯ = = Þ = Þ = Dung dịch (C) : 2 2 . ; . ; . 2 2 2 x y t Zn mol Cu mol H mol + + + Với NaOH dư : 2 H OH H O + - + ® 2 2 2 ( )Zn OH Zn OH + - + ® ; 2 2 2 ( ) 2 2 2 Zn OH OH ZnO H O - - + ® + ; 2 2 2 ( )Cu OH Cu OH + - + ® ; 0 2 2 ( ) t Cu OH CuO H O¾¾® + 2 y ⇒ 1,8 0,0225 0,0225 0,045 80 2 y n y chaát raén = = Þ = Þ = Từ (1) ⇒ x = 0,03 ⇒ Zn m = 1,98g; Cu m = 2,88g; Ag m = 3,24g 2/ 3Cu + 8 H + + 2 3 NO - → 3 2 Cu + +2NO + 2 4H O (4) 0,01125 0,03 0,0075 0,01125← 0,0075 0,168 0,0075 22,4 n mol Khí = = Cu + 2Ag + → 2 Cu + + 2Ag 0,0075 ← 0,015mol → 0,0075 → 0,015 Ag m = 108 . 0,015 = 1,62g Cu m dö = 1,99 – 1,62 = 0,37g Cu m = (0,0075 + 0,01125) . 64 + 0,37 = 1,57g ½ dung dịch B : 3 2 3 2 3 3 ( ) ; ( ) ; ; 2 2 2 2 x y z t Zn NO mol Cu NO mol AgNO mol HNO mol dö Từ (4) ⇒ 2 t = 0,03 ⇒ t = 0,06 Vậy 3 8 8 4 3 3 3 n HNO x y z t= + + + å = 0,08 + 0,12 + 0,04 + 0,06 = 0,3 mol x = 0,3 0,5 = 0,6M Sau phản ứng : 3 2 ( )Zn NO , 3 2 ( )Cu NO (dd E) 0,015mol 0,04125mol Vì 2 0,0075 0,01125 0,04125 2 Cu y n mol + = + + = 2 [ ] 0,06Zn M + = ; 2 [ ] 0,165Cu M + = ; 3 0,015.2 0,04125.2 [ ] 0,45 0,25 NO M - + = = 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,75 III 4,0 1 2,5 3 2 4 4 2 2 MgCO H SO MgSO CO H O (1)+ = + + 3 2 4 4 2 2 RCO H SO RSO CO H O ( 2)+ = + + Khi nung chất rắn B thu được CO 2 ⇒ Trong B còn dư muối 2 2 4 3 CO H SO − ⇒ đã hết ở (1) & (2) 0,25 0,25 [ ] H SO CO 2 4 2 2 4 4,48 (1) & (2) n n 0, 2 (mol) 22,4 0,2 H SO 0, 4 (M) 0,5 = ⇒ = = ⇒ = = Chỉ có muối cacbonat của kim loại kiềm ( trừ Li 2 CO 3 ít tan ) và muối amoni tan ⇒ dung dịch A không có muối cabonat mà chỉ có muối sùnat ⇒ Toàn bộ muối cacbonat dư đều ở trong rắn B . 3 2 RCO RO CO (3)→ + 3 2 MgCO MgO CO (4)→ + b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1) & (2 ) { { B m m m m m x muoi sunfat H SO CO H O 2 4 2 2 115,3 98 . 0, 2 12 0, 2.44 18 . 0,2 m .+ = + + + 14 2 43 14 2 43 142 43 B m 110,5 (g)⇒ = Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (3) & (4) B m 110,5 (g) 0,5.44 88,5 g⇒ = − = c) Theo (1);(2);(3) và (4) ⇒ Tổng số mol 2 muối cacbonat , Tổng số mol CO 2 tạo thành trong 4 phản ứng này . Đề cho : a b 0, 2 0,5 0, 7 mol (5) b 2,5 a (6) + = + =   =  x m 84 . 0, 2 (R .60) 0,5 115,3⇒ = + = R 137 dvc⇒ = Vậy R là Bari ( Ba ) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 2 0,25đ x 6 = 1,5 IV 4,0 1 2,5 1. (a) Xét phản ứng của dung dịch NH 3 và dung dịch HCl : NH 3 + H +  NH 4 + C o 0,7M 0,3M C 0,3M 0,3M [C] 0,4M 0 0,3M Vậy dung dịch A gồm các cấu tử chính là NH 3 0,4M, NH 4 + 0,3M và Cl - . 0,5 NH 3 + H 2 O ⇄ NH 4 + + OH - K b C o 0,4M 0,3M C Xm Xm Xm [C] (0,4-x)M (0,3+x)M Xm 55 10.4,2x10.8,1 )x4,0( x).x3,0( K −− ≈⇒= − + = 4,9)]10.4,2lg([14pH 5 A =−−=⇒ − 0,5 0,25 Khi thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A có phản ứng : NH 4 + + OH -  NH 3 + H 2 O C o 0,3M 0,1M 0,4M C 0,1M 0,1M 0,1M [C] 0,2M 0 0,5M Vậy dung dịch B gồm các cấu tử chính là NH 3 0,5M, NH 4 + 0,2M và Cl - . 0,5 NH 3 + H 2 O ⇄ NH 4 + + OH - K b C o 0,5M 0,2M C xM xM xM [C] (0,5-x)M (0,2+x)M xM 55 10.5,4x10.8,1 )x5,0( x).x2,0( K −− ≈⇒= − + = 7,9)]10.5,4lg([14pH 5 B =−−=⇒ − 0,5 0,25 2 1,5 Theo giả thiết mol02,0n 3 Al = + và mol03,0n 2 4 SO = − . Gọi x là số mol Ba(OH) 2 cần thêm vào, như vậy molxn 2 Ba = + và molx2n OH = − . Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 (1) n o x (mol) 0,03 (mol) Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 (2) n o 0,02 (mol) 2x (mol) Al(OH) 3 + OH - → Al(OH) 4 - (3) 0,5 Xét trường hợp chỉ xảy ra phản ứng (1) và (2). Trong trường hợp này Al 3+ tham gia phản ứng vừa đủ hoặc dư : )mol(03,0x02,0 3 x2 ≤⇒≤ , và như vậy Ba 2+ phản ứng hết ở phản ứng (1). Ta có : m(kết tủa) = )mol(015,0x275,4 3 x2 .78x.233 =⇒=+ Vậy thể tích dung dịch Ba(OH) 2 đã sử dụng là L5,1 L/mol01,0 mol015,0 = 0,25 0,25 0,25 Nếu xảy ra các phản ứng (1), (2) và (3) thì )mol(03,0x > gam275,4gam99,6mol/gam233mol03,0m 4 BaSO >=×=⇒ (loại). 0,25 V 4,0 Ancol A + O 2 → CO 2 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O )mol(06,0 100 6 nn 3 CaCO 2 CO === m bình nước vôi = )g(26,144.06,09,3mmm O 2 HO 2 H 2 CO =−=⇒+ )mol(07,0 18 26,1 n O 2 H ==⇒ ⇒<⇒ OHCO nn 22 Ancol A là ancol no, hở. Gọi ctpt ancol A là: C n H 2n+2 O x OH)1n(nCOO 2 x1n3 OHC 222x2n2n ++→ −+ + + 1V → 9V 0,06mol → 0,07mol ⇒ n = 6; x = 1 vậy ctpt của A là: C 6 H 14 O A bị oxi hoá bởi CuO tạo sản phẩm không tráng gương, trong cấu tạo không có nhóm −CH 2 −⇒ A là ancol bậc 2 ⇒ ctct A là: CH 3 | CH 3 − C − CH − CH 3 | | H 3 C OH 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 A  → 0 43 %,85, tPOH B Ozon phân B được CH 3 COCH 3 ⇒ cấu tạo B là: CH 3 − C = C − CH 3 | | CH 3 H 3 C CH 3 | CH 3 − C − CH − CH 3  → 0 43 %,85 tPOH CH 3 − C = C − CH 3 + H 2 O | | | | H 3 C OH H 3 C CH 3 (B) (A) (spc) ( CH 2 = C − CH − CH 3 ) | | CH 3 CH 3 (spp) CH 3 − C = C − CH 3 CH 3 COCH 3 | | H 3 C CH 3 CH 3 H CH 3 | | | CH 3 − C − CH − CH 3 + H−O: +  CH 3 − C − CH − CH 3 + H 2 O | | | | | H 3 C :OH H H 3 C :OH 2 CH 3 CH 3 | | CH 3 − C − CH − CH 3  CH 3 − C − CH − CH 3 + H 2 O | | | H 3 C :OH 2 H 3 C CH 3 CH 3 | | CH 3 − C − CH − CH 3  CH 3 − C −CH − CH 3 | | H 3 C H 3 C H CH 3 − C = C −CH 3 | | | H−CH 2 − C− C − CH 3 H 3 C CH 3 (spc) | | H 3 C CH 3 CH 2 = C − CH − CH 3 | | H 3 C CH 3 (spp) 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 HẾT 1. O 3 2. Zn/H + + (a) (b) + + + + + (a) (b) . ĐỀ THI THỬ HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH, NĂM HỌC 2014 – 2015 MÔN HOÁ HỌC – KHỐI 11 Thời gian làm bài: 180 phút ĐỀ THI THỬ SỐ 1 Bài I: (4,0 điểm) • Đốt cháy. các chất vô cơ, xúc tác cần thi t khác có đủ, viết các phương trình phản ứng hóa học điều chế: meta-clonitrobenzen; Cao su buna-S; Axit meta-brombenzoic; But-1-en-3-in. Bài II: (4,0 điểm) Hoà. Cl = 35,5; Na = 23; Mg = 24. ĐỀ THI THỬ HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH, NĂM HỌC 2014 – 2015 MÔN HOÁ HỌC – KHỐI 11 Thời gian làm bài: 180 phút ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ SỐ 1 (Đáp án này gồm 5 trang) Bài Câu Đáp