GIAO AN 10 CB

Giỏo ỏn lp 10 Tit: 01 ễN TP A .Mc tiờu yờu cu: - Giỳp hc sinh h thng li cỏc kin thc húa hc c bn ó c hc THCS cú liờn quan trc tip n chng trỡnh lp 10. - Phõn bit c cỏc khỏi nim c bn v tru tng: Nguyờn t, nguyờn t húa hc, phõn t, n cht, hp cht, nguyờn chtv hn hp. - Rốn luyn k nng lp cụng thc, tớnh theo cụng thc v phng trỡnh phn ng, t khi ca cht khớ. - Rốn luyn k nng chuyn i gia khi lng mol (M), khi lng cht (m), s mol(n), th tớch khớ ktc (V) v s mol phõn t cht (A). B .Chun b ca giỏo viờn v hc sinh : GV: Khỏi quỏt li kin thc bc THCS .Chun b h thng bi tp v cõu hi gi ý. HS: ễn tp cỏc kin thc thụng qua hot ng gii bi tp. C . Tin trỡnh dy hc: 1. On ủũnh lụựp 2. Baứi oõn taọp: Ni dung Hot ng ca GV v HS I .ễN TP CC KIN THC C BN: 1. Cỏc khỏi nim v cht: a) Nguyờn t b) Phõn t c) Nguyờn t húa hc d) n cht e) Hp cht f) Húa tr GV: yờu cu hs phỏt biu v a ra thớ d HS: phỏt biu v a ra thớ d GV: miờu t mi quan h gia cỏc khỏi nim trờn bng s . HS: ghi chỳ 2. Mi quan h gia khi lng cht(m), khi lng mol (M), s mol (n), s phõn t(A) v th tớch khớ ktc (V): m n M = 22.4 V n = A n N = GV:Yờu cu hs vit cụng thc tớnh s mol t m v M. Sau ú tỡm giỏ tr ca m v M t cụng thc gc HS: m nM= m M n = GV:yờu cu hs vit cụng thc tớnh s mol t th tớch khớ ktc (V). Sau ú tỡm giỏ tr ca V t cụng thc gc. .22.4V n= GV:yờu cu hs vit cụng thc tớnh s mol t s phõn t khớ (A). Sau ú tỡm giỏ tr ca A t cụng 1 N t Nguyờn t cht H cht Phõn t Nguyờn cht Hn hp Cựng loi Cựng loi Khỏc loi Khỏc loi n : s mol m : kl cht M : kl mol V: th tớch khớ ktc n : s mol A: s phõn t khớ N = 6.10 23 p t (ng t) Giáo án lớp 10 3.Tỉ khối hơi của khí A so với khí B: A B V V= A B n n= . . A A A A B B B B m M n M A d B m M n M = = = Thí dụ: Biết không khí chứa 20% thể tích O 2 và 80% thể tích N 2 . Tính tỉ khối hơi của một khí A so với không khí? II. BÀI TẬP ÁP DỤNG: BT 1 : Xác định khối lượng mol của chất hữu cơ X, biết rằng khi hóa hơi 3 gam X thu được thể tích hơi đúng bằng thể tích của 1.6 gam O 2 trong cùng điều kiện? BT 2 :Xác định tỉ khối hơi của khí A so với H 2 , biết rằng ở đktc 5.6 lít khí A có khối lượng 7.5 gam. BT 3 : Một hỗn hợp khí A gồm SO 2 và O 2 có 4 3 A d CH = .Trộn Vlít O 2 với 20 lít hỗn hợp A thu được hỗn hợp B có 4 2.5 B d CH = .Tính V? thức gốc A=n.N GV: hãy nhắc lại khái niệm tỉ khối hơi của chất khí? HS: trả lời GV: yêu câu hs viết công thức tính tỉ khối hơi của chất khí. GV: cho bài tập áp dụng , yêu cầu hs làm bài. HS: 32.20 28.80 29 100 M + = = 29 A M A d kk = GV: cho hs chuẩn bị 2 phút ,gợi ý và yêu càu hs lên bảng làm bài. HS: 2 1.6 0.05 32 O n mol= = Trong cùng đk 2 0.05 X O n n mol⇒ = = Ta có: 3 60 0.05 X m m n M M n = ⇒ = = = GV: cho hs chuẩn bị 2 phút ,gợi ý và yêu cầu hs lên bảng làm bài. HS: 5.6 7.5 0.25 30 22.4 0.25 A A n mol M= = ⇒ = = Suy ra: 2 30 15 2 A d H = = GV: cho hs chuẩn bị 2 phút ,gợi ý và yêu cầu hs lên bảng làm bài. HS: 3.16 48 A M = = 16.2,5 40 B M = = Mà: 32. 48.20 40 20 20 B V M V V + = = ⇒ = + (l)  CỦNG CỐ - DẶN DÒ: GV: -Sửa chữa sai xót cho HS, nhắc nhở lại phần lý thuyết - yêu cầu hs ôn tập các nội dung sẽ luyện tập ở tiết sau 1. Các công thức tính và pthh 2. Kiến thức về dung dịch, độ tan, nồng độ % và nồng độ mol/l  Rút kinh nghiệm sau tiết dạy. 2 Cùng đk(t o ,P) Giỏo ỏn lp 10 Tit: 02 ễN TP ( Tip theo ) A. Mc tiờu yờu cu: -Tip tc rốn luyn k nng tớnh theo cụng thc v tớnh theo phng trỡnh phn ng m lp 8,9 cỏc em ó lm quen. - ễn tp li cỏc khỏi nim c bn v dung dch v s dng thnh tho cỏc cụng thc tớnh tan, nng d C%, nng C M , khi lng riờng ca dung dch. B. Chun b ca giỏo viờn v hc sinh: GV: H thng bi tp v cõu hi gi ý. HS: ễn tp cỏc ni dung m giỏo viờn ó nhc nh tit trc v gii mt s bi tp vn dng theo ngh ca GV C.Tin trỡnh dy hc: 1. On ủũnh lụựp 2. Baứi oõn taọp: Ni dung Hot ng ca GV v HS I.ễN TP CC KHI NIM V CễNG THC V DUNG DCH: Cht tan 1.Dung dch: Dung mụi m dd = m ct + m dm 2. tan ( S ): S gam cht tan ti a trong 100 gam dung mụi 3. Cụng thc tớnh nng dung dch: a.Nng phn trm C%: dd % 100 ct m C m = dd : : %: ct m m C khi lng dd b. Nng mol/l C M : M n C V = : : : M C n V s mol c. Mi quan h gia C% v C M : 10 % M DC C M = : : D M GV: Dung dch l gỡ ? cho thớ d ? HS: Cho thớ d GV: Cụng thc tớnh khi lng dung dch ? HS: m dd = m ct + m dm GV: tan ? Da vo tan phõn loi dung dch ? HS: + Nu m ct = S : dung dch bóo hũa + Nu m ct < S : dung dch cha bóo hũa + Nu m ct > S : dung dch quỏ bo hũa GV:Yờu cu HS vit cụng thc tớnh C% v cho bit ý ngha tng i lng trong cụng thc trờn HS: Tr li GV: T cụng thc gc hóy tỡm m ct v m dd HS: dd . % 100 ct m C m = dd .100 % ct m m C = GV:Yờu cu HS vit cụng thc tớnh C M v cho bit ý ngha tng i lng trong cụng thc trờn HS: Tr li GV: T cụng thc gc hóy tỡm n v V? HS: . M n C V= M n V C = GV: Yờu cu HS chng minh mi liờn h gia C M v C%. HS: Chng minh 3 Nng mol/l Th tớch khi lng ct Nng % Khi lng riờng Khi lng mol Giáo án lớp 10 II. BÀI TẬP ÁP DỤNG: BT 1 :Cho 500ml dung dịch AgNO 3 1M (D = 1,2 g/ml) vào 300ml dd HCl 2M (D = 1,5 g/ml).Tính nồng độ mol các chất tạo thành trong dd sau pha trộn và nồng độ % của chúng ? Giả thuyết chất rắn chiếm thể tích không đáng kể. BT 2 :Tính khối lượng muối NaCl tách ra khi làm lạnh 600g dd NaCl bão hòa từ 90 o C xuống 0 o C? Biết S NaCl (0 o C)=35g, S NaCl (90 o C)=50g GV: Cho HS chuẩn bị 3 phút HS: 3 0,5.1 0,5 AgNO n mol= = 0,3.2 0,6 HCl n mol= = AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 Bđ: 0,5mol 0,6mol 0 0 Pư: 0,5mol 0,5mol 0,5mol 0,5mol Spư: 0 0,1mol 0,5mol 0,5mol V dd = 0,5 + 0,3 = 0,8 (l) Suy ra: 3 ( ) 0,5 0,625 0,8 M HNO C M= = ( ) 0,1 0,125 0,8 M HCl C M= = 3 ddAgNO 500.1,2 600m g= = ddHCl 300.1,5 450m g= = 0,5.143,5 71,75 AgCl m g ↓ = = 3 dd ddAgNO ddHCl 978,25 AgCl m m m m g ↓ ⇒ = + − = Suy ra: 3 0,5.63 % 100 3,22% 978,25 HNO C = = 36,5.0,1 % 100 0,37% 978,25 HCl C = = GV: Cho HS chuẩn bị 3 phút GV: lưu ý ở 0 o C khi NaCl tách ra thì khối lượng dd lúc này thay đổi theo. HS: * Ở 90 o C: 50gNaCl + 100gH 2 O 150gdd 200gNaCl 600gdd Gọi m là khối lượng NaCl tách ra * Ở 0 o C: 35gNaCl + 100gH 2 O 135gdd 35(600 ) 135 m g − (600-m)gdd Suy ra: 35(600 ) 200 60 135 m m m g − = − ⇒ = CỦNG CỐ - DẶN DÒ: Giáo viên yêu cầu HS xem lại kiến thức trọng tâm của lớp 8,9 để chuẩn bị cho lớp 10 và soạn bài : Thành phần phân tử.  Rút kinh nghiệm sau tiết dạy. 4 Giáo án lớp 10 Tiết: 03 Chương I: NGUYÊN TỬ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A.Mục tiêu-yêu cầu: - GiupHS làm quen với các loại hạt cơ bản cấu thành nguyên tử.Từ đó hiểu được sơ lược về cấu tạo nguyên tử gồm lớp vỏ electron của nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. - Hiểu và sử dụng các đơn vị đo lường về khối lượng, điện tích và kích thước của nguyên tử như: u, nm, A o . - Tập phát hiện và giải quyết vấn đề qua các thí nghiệm khảo sát về cấu trúc nguyên tử. B. Chuẩn bị của GV và HS: GV:Mô phỏng thí nghiệm và hệ thống câu hỏi gới ý HS: Chuẩn bị bài trước ở nhà. C.Tiến trìng dạy học: 1. OÅn ñònh lôùp 2. Baøi mới: Nội dung Hoạt động của GV và HS I.THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: 1.Electron: a.Sự tìm ra electron: TN: (SGK-trang 4) -Chùm tia phát ra từ cực âm được gọi là tia âm cực. -Đặc điểm tia âm cực: +Là chùm hạt vật chất, chuyển động rất nhanh. +Là chùm hạt mang điện âm -KL : người ta gọi những hạt tạo thành tia âm cực là electron. Ký hiệu là e b.Khối lượng và điện tích của electron : m e = 9,1.10 -31 Kg = 0,00055u q e = -1,602.10 -19 C = 1- 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử : a.TN : (SGK- trang5) b.Phát hiện : +Nguyên tử có cấu tạo rỗng +Nguyên tử chứa phần mang điện dương. GV :Màng huỳnh quang phát sáng chứng tỏ điều gì ? HS :Phải có chùm tia không nhìm thấy được phát ra từ cực âm đập vào thành ống. GV :Chong chóng quay chứng tỏ điều gì ? HS :Tia âm cực là chùm hạt vật chất chuyển động rất nhanh. GV :Tia âm cực có mang điện hay không ? Làm thế nào để chứng minh ? HS :Mô phỏng thí nghiệm chứng tỏ tia âm cực mang điện âm. GV : u là đơn vị khối lượng nguyên tử GV :Do q e = -1,602.10 -19 Culông, đó là điện tích nhỏ nhất nên được dùng làm điện tích đơn vị q e =1- GV đặt vấn đề :Nguyên tử chứa các hạt e mang điện tích âm mà nguyên tử thì trung hoà về điện. Vậy chắc chắn phải chứa những phần tử mang điện tích dương. Để chứng minh điều này ta tìm hiểu thí nghiệm của Rutherford. GV :Mô phỏng thí nghiệm HS :nghiên cứu TN GV :Hầu hết các hạt α xuyên qua tấm vàng mỏng, chứng tỏ điều gì ? HS :Nguyên tử không phải là những hạt đặc khít mà có cấu tạo rỗng. GV :Các hạt α bị lệch hướng chứngtỏ điều gì ? HS :Chúng có phần tử mang điện dương 5 Giáo án lớp 10 +Phần tử mang điện dương có kích thước rất nhỏ c.KL : -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân mang điện dương có kích thước nhỏ và nằm ở tâm nguyên tử. -Xung quanh hạt nhân có các electron tạo nên vỏ nguyên tử (để trung hoà về điện) -Vì khối lượng e rất nhỏ nên khối lương nguyên tử hầu như ở hạt nhân 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a.Sự tìm ra Proton : (p) Hạt proton là một thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. m p = 1,6726.10 -27 kg ≈ 1u q p = 1,602.10 -19 C = 1+ b.Sự tìm ra nơtron : (n) Nơtron cũng là một thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. m n = 1,6748.10 -27 kg ≈ 1u q n = 0 c.Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử : KL :Hạt nhân nguyên tử được tạo thành bở các proton và nơtron. Vì nơtron không mang điện, Số proton trong hạt nhân phải bằng số đơn vị điện tích dương của hạt nhân và bằng số e xung quanh hạt nhân. II.KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ : 1.Kích thước : Đơn vị để đo kích thước nguyên tử thường dùng là nanomet(nm), angstron(A o ) 1nm = 10 -9 m = 10A o 1A o = 10 -10 m -Đường kính nguyên tử khoảng 10 -1 m -Đường kính hạt nhân nguyên tử khoảng 10 -5 m -Đường kính electron khoảng 10 -8 m 2.Khối lượng : a.Khối lượng tuyệt đối :là khối lượng thực của một nguyên tử , bằng tổng khối lượng của tất cả các hạt trong nguyên tử. GV :Một phần rất nhỏ hạt α bị lệch hướng chứng tỏ điều gì ? HS :Các phần tử mang điện dương trong nguyên tử chỉ chiếm một thể tích rất nhỏ. GV :Khái quát HS :Chi chú GV :Mô phỏng thí nghiệm tìm proton HS :ghi chú GV :Mô phỏng thí nghiệm tìm nơtron HS :ghi chú GV :Từ thí nghiệm trên hãy nêu kết luận về cấu tạo nguyên tử. HS :Nêu kết luận Số p = Số e GV :Nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có kích thước khác nhau. GV :Các e có kích thước nhỏ bé chuyển động xung quanh hạt nhân trong không gian rỗng của nguyên tử. GV :Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử là gì ? HS :Trả lời 6 Giáo án lớp 10 m = m p + m n + m e TD : m H = 1,67.10 -24 g m C = 19,92.10 -24 g b.Khối lượng tương đối :là khối lượng tính theo đơn vị khối lượng nguyên tử u 1u = 1 12 khối lượng tuyệt đối của một ngtử 12 C 1u = 24 24 19,92.10 1,66.10 12 g − − = TD : Khối lượng nguyên tử tương đối của nguyên tử H là : KLNT(H) = 24 24 1,67.10 1 1,66.10 g u g − − ≈ GV :Chú ý khối lượng nguyên tử dùng trong bảng tuần hoàn chính là khối lượng tương đối gọi là nguyên tử khối. HS :Ghi chú.  CỦNG CỐ - DẶN DÒ Ngtử (trung hòa điện) - Làm bài tập trong SGK trang 9 và soạn trước bài : Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị.  Rút kinh nghiệm sau tiết dạy. 7 Hạt nhân (mang điện dương) Võ electron (mang điện âm) proton(p) nơtron(n) m p = 1u q p = 1+ m n = m p =1u q n = 0 m e = 9,1.10 -31 kg = 0,00055u q e = 1- Giáo án lớp 10 Tiết:04 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỒNG VỊ A.Mục tiêu-yêu cầu: -Giúp HS hiểu được các khái niệm điện tích hạt nhân, số khối, ngyên tử khối và cách tính . -Từ đó hiểu được định nghĩa nguyên tố hóa học và kí hiệu nguyên tử của nguyên tố. B. Chuẩn bị của GV và HS: GV:vẽ cấu tạo hạt nhân của một số nguyên tố. Chuẩn bị hệ thống câu hỏi gợi ý. HS:Chuẩn bị bài trước ở nhà. C.Tiến trình dạy học: 1. OÅn ñònh lôùp 2. Kiểm tra bài cũ GV: Trình bày tóm tắt thành phần cấu tạo nguyên tử và cho biết điện tích, khối lượng các hạt cơ bản (p,n,e)? HS:Nguyên tử được cấu tạo gồm 2 phần: q p =1+ +Hạt nhân(p,n) q n =0 M n = m p = 1u q e =1- +Lớp vỏ electron(e) M e =9,1.10 -31 kg=0,00055u GV:Nhận xét và cho điểm 3. Baøi mới: Nội dung Hoạt động của GV và HS I.HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 1.Điện tích hạt nhân: Z+ -Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) bằng số proton(p) Sốp = Z -Nguyên tử trung hòa về điện nên: Z = sốp = số e TD: Số đơn vị điện tích của Nitơ là 7.Vậy nguyên tử N có 7 proton và 7 electron 2.Số khối (A): Đ/n: là tổng số hạt proton (Z) và tổng số hạt nơtron (N) của hạt nhân. A = Z + N TD: Tính số khối của Li. Biết hạt nhân Li có 3 proton và 4 nơtron? KL: Z và A là hai đại lượng đặc trưng cho hạt nhân và nguyên tử. Vì khi biết Z và A ta sẽ biết được số e, số p, số n GV:Ở bài trước, hạt nhân gồm p và n. Trong đó n không mang điện, mỗi proton mang điện tích 1+. Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân phải bằng số nào trong hạt nhân. HS:Bằng số proton trong hạt nhân GV:Giả sử hạt nhân có Z proton thì điện tích hạt nhân là Z+ và số đơn vị điện tích hạt nhân là Z GV:Nguyên tử Nitơ có bao nhiêu p và n HS: Số p = số e = Z = 7 GV:Số khối là gì ? HS:Ghi định nghĩa và công thức HS: A = Z + N =3 + 4 = 7 GV:Cho bài tập áp dụng Biết nguyên tử Na có A = 23, Z=11.Tính số hạt cơ bản trong nguyên tử Na? HS: Số p = số e = Z = 11 Số n =A – Z = 23 – 11 = 12 8 Giáo án lớp 10 I II.NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: 1.Định nghĩa: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. TD:Tất cả các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân là 11 đều thuộc nguyên tố Na.Chúng đều có 11 proton và 11e 2.Số hiệu nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Ký hiệu là Z 3.Ký hiệu nguyên tử: X: ký hiệu hh của nguyên tố A Z X Z:Số hiệu nguyên tử A:Số khối TD:Nguyên tử Na có 11p,11e, 12n.Hãy cho biết ký hiệu nguyên tử Na GV:Nguyên tố hóa học là gì? HS:Trả lời GV:Cho đến nay ta đã biết 92 nguyên tố hóa học có trong tự nhiên và 18 nguyên tố nhân tạo. HS:Ghi chú GV:Số hiệu nguyên tử là gì ? HS:Trả lời HS:Ghi ký hiệu GV:Yêu cầu HS làm thí dụ HS: A = 11 + 12 = 23 Vậy : 23 11 Na  CỦNG CỐ - DẶN DÒ: - GV: Ký hiệu nguyên tử oxi là 16 8 O .Tìm số p, n, e? - HS: sốp = số e = Z = 8 Số n = A – Z = 16 – 8 = 8 Làm bài tập SGK trang 13 và xem phần kế tiếp  Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: 9 Giáo án lớp 10 Tiết:05 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỒNG VỊ (tiếp theo) A.Mục tiêu-yêu cầu: - Học sinh hiểu được khái niệm đồng vị. - Biết cách tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học. B. Chuẩn bị của GV và HS: GV: Phóng to hình 1.4 (SGK). HS: Ôn lại khái niệm hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học. C.Tiến trình dạy học: 1. OÅn ñònh lôùp 2. Kiểm tra bài cũ GV:Gọi một HS lên bảng làm bài tập số 4 SGK trang 14 HS:Lên bảng làm bài GV:Nhận xét và cho điểm 3. Phần tiếp theo Nội dung Hoạt động của GV và HS III.ĐỒNG VỊ: Proti 1 1 H :1p,0n Đơteri 2 1 H :1p,1n Triti 3 1 H :1p,2n Các nguyên tử trên thuộc cùng một nguyên tố hóa học được gọi là các đồng vị Đ/N:Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau IV.NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: 1.Nguyên tử khối: Đ/N:Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử. m NT = m p + m n + m e Do m e << m p và m n ⇒ m NT = m p + m n Vậy:Nguyên tử khối coi như bằng số khối. TD:Xác định nguyên tử khối của P, biết rằng Z=15, N=16 NTK của P = A = 15 + 16 = 31u 2.Nguyê tử khối trung bình: Nếu gọi A 1 ,A 2 , A n là NTK các đồng vị x 1 ,x 2 , x n là % các đồng vị Nguyên tử khối trung bình: GV:Hãy tính số p,n,e của các nguyên tử sau: Proti 1 1 H Đơteri 2 1 H Triti 3 1 H HS:Proti: 1p,0n ; Đơteri:1p,1n ; Triti:1p,2n GV:Cho biết đặc điểm chung của các nguyên tử trên HS:Cùng proton, khác số nơtron ⇒ khối lượng khác nhau GV:Đồng vị là gì ? HS:Trả lời theo SGK GV:Nguyên tử khối là gì? HS:Phát biểu theo SGK GV:Do m p = m n =1u ⇒ NTK = A GV:Yêu cầu HS làm TD HS: A = Z + N = 15 + 16 = 31 NTK của P = A = 15 + 16 = 31u GV:Nhiều nguyên tố hóa học tồn tại nhiều đồng vị trong tự nhiên nên nguyên tử khối của các nguyên tố này là NTK trung bình. HS:Ghi chú GV:Yêu cầu HS làm TD 10 [...]... trang 12 + Cơng thức A : A x + A x + + An xn A1 x1 + A2 x2 + + An xn A= 1 1 2 2 = x1 + x2 + + xn 100 GV:Cho HS chuẩn bị 2 phút B.BÀI TẬP ÁP DỤNG: GV:Từ bảng , hãy tính khối lượng 7p,7n,7e? BT1: SGK trang 18 HS:m7p = 7.1,6726 .10- 27kg = 11,7082 .10- 27kg m7n = 7.1,6748 .10- 27kg = 11,7236 .10- 27kg m7e = 7.9 ,109 4 .10- 31kg = 0,0064 .10- 27kg ⇒ mN = m7p + m7n + m7e = 23,4382 .10- 27kg GV:Tính tỉ số khối lượng giữa... xét? me 0,0064 .10 27 kg = = 0,00027 HS: mN 23,4382 .10 −27 kg Nhận xét: Khối lượng các e q bé ⇒ khối lượng ngun tử coi như bằng khối lượng của hạt 12 Giáo án lớp 10 BT2: SGK trang 18 BT3: SGK trang 18 BT4: SGK trang 18 BT5: SGK trang 18 BT6: SGK trang 18 nhân GV:Áp dụng cơng thức tính A HS: 39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,73 AK = = 39,13484 100 GV:Cho HS chuẩn bị 2 phút HS: a) Đ/N :SGK trang 11 b) Ký hiệu... Ca = 25,87 100 19,15 ≈ 3 .10 −23 (cm 3 ) V1 ngun tử Ca = 6 .102 3 Bán kính ngun tử Ca: 4 V = π r3 3 3V 3 3.3 .10 −23 ⇒r= 3 = = 1,93 .10 −8 (cm 3 ) 4π 4.3,14 GV:Cho HS chuẩn bị 2 phút GV:Cơng thức đồng oxit? HS: CuO HS:Có 6 cơng thức: 65 Cu16O, 65Cu17O, 65Cu18O 63 Cu16O, 63Cu17O, 63Cu18O  CỦNG CỐ - DẶN DỊ: - Soạn bài mới : Cấu tạo vỏ ngun ngun tử  Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: 13 Giáo án lớp 10 Tiết: 07... nhân mang điện tích dương (p,n) và electron(e) mang điện tích âm mp = mn = 1u ; qp = 1+ ; qn = 0 me = 0,00055u ; qe = 1GV:Mối quan hệ giữa các hạt trong ngun tử? HS: Z = số p = số e GV:Trình bày ký hiệu ngun tử, định nghĩa nthh, đồng vị, cơng thức tính A ? HS:Trả lời theo từng ý 3.Số hiệu ngun tử Z và số khối A đặc trưng cho ngun tử: A + Ký hiệu: Z X + Ngun tố hh: SGK trang 11 + Đồng vị: SGK trang 12...Giáo án lớp 10 A1 x1 + A2 x2 + + An xn A1 x1 + A2 x2 + + An xn = x1 + x2 + + xn 100 TD:Trong tự nhiên Clo tồn tại hai đồng vị 35 37 17 Cl chiếm 75,77% 17 Cl chiếm 24,23% Tính NTK trung bình của Clo A= HS: ACl = 35.75,77 + 37.24,23 = 35,5 100  CỦNG CỐ - DẶN DỊ: GV nhắc lại: -Biểu thức liên hệ giữa sốp, số e, số đvđt hạt nhân... tập tiếp theo Nội dung B.BÀI TẬP: BT5: SGK trang 30 BT6: SGK trang 30 BT7: SGK trang 30 BT8: SGK trang 30 Hoạt động của GV và HS GV: Cho HS chuẩn bị 2 phút GV: Cho biết số AO của các phân lớp s, p, d? HS: Phân lớp s có 1 AO p có 3 AO d có 5 AO GV: Mỗi AO chứa tối đa 2e Vậy số e tối đa của các phân lớp s, p, d là bao nhiêu? HS: a) 2s2 b) 3p6 c) 4s2 d) 3d10 GV: Cho HS chuẩn bị 3 phút GV: u cầu mỗi HS... chọn các ngu tố (Z=1 đến Z=20) để viết cấu hình electron HS:Tự viết, sau đó quan sát bảng và sửa sai (nếu có) GV:Quan sát bảng và cho biết ngun tử chỉ có thể có tối đa bao nhiêu e? HS: 8e GV:Quan sát cấu hình e các ngun tố Na, Mg, Al và cho số e lớp ngồi cùng của chúng là bao nhiêu? HS: Na có 1e ở lớp ngồi cùng Mg 2e Al 3e GV: Quan sát cấu hình e các ngun tố N, O, F P, S, Cl và cho số e lớp ngồi cùng của... SGK BT2: SGK trang 30 20 Giáo án lớp 10 GV:Minh họa K L M HS:Các e thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn (mức năng lượng thấp hơn) BT3: SGK trang 30 GV:Cho HS chuẩn bị 2 phút và u cầu trả lời HS:Trong ngun tử, những e ở lớp ngồi cùng quyết định tính chất hóa học của ngun tử ngun tố đó VD:Mg có 2e,Ca có 2e ở lớp ngồi cùng Chúng đều thể hiện tính chất của kim loại BT4: SGK trang 30 GV:Hãy viết... trong khu vực xung quanh hạt nhân ngun tử khơng theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ ngun tử -Khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác xuất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là orbital ngun tử.Ký hiệu là AO, mỗi AO chứa tối đa 2e II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON: GV:Trong vỏ ngun tử, các electron chịu lực hút bởi hạt nhân Do electron chuyển động xung quanh hạt nhân có thể... electron trong ngun tử -Chu kỳ nào cũng được bắt đầu bằng một Hoạt dộng của GV và HS GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn và ảnh chân dung Men-đê-lê-ep HS: Quan sát bảng tuần hồn và nghiên cứu SGK để biết rõ sự phát minh ra bảng tuần hồn GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn rồi rút ra ngun tắc sắp xếp HS: Quan sát bảng tuần hồn GV: Điện tích hạt nhân ngun tử của các ngun tố trong bảng tuần hồn thay đổi ntn? . là nanomet(nm), angstron(A o ) 1nm = 10 -9 m = 10A o 1A o = 10 -10 m -Đường kính nguyên tử khoảng 10 -1 m -Đường kính hạt nhân nguyên tử khoảng 10 -5 m -Đường kính electron khoảng 10 -8 m . = 7.1,6726 .10 -27 kg = 11,7082 .10 -27 kg m 7n = 7.1,6748 .10 -27 kg = 11,7236 .10 -27 kg m 7e = 7.9 ,109 4 .10 -31 kg = 0,0064 .10 -27 kg ⇒ m N = m 7p + m 7n + m 7e = 23,4382 .10 -27 kg GV:Tính. DCH: Cht tan 1.Dung dch: Dung mụi m dd = m ct + m dm 2. tan ( S ): S gam cht tan ti a trong 100 gam dung mụi 3. Cụng thc tớnh nng dung dch: a.Nng phn trm C%: dd % 100 ct m C m =