(Luận văn) thiết kế bộ mẫu trò chơi sử dụng cho bảng tương tác hỗ trợ dạy học hóa học ở trường phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỜ CHÍ MINH KHOA HĨA HỌC Nguyễn Quốc Bảo lu KHĨA ḶN TỚT NGHIỆP ĐẠI HỌC an n va tn to p ie gh THIẾT KẾ BỘ MẪU TRÒ CHƠI nl w SỬ DỤNG CHO BẢNG TƯƠNG TÁC d oa HỖ TRỢ DẠY HỌC HÓA HỌC nf va an lu Ở TRƯỜNG PHỔ THÔNG z at nh oi lm ul Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp dạy học hoá học z m co l gm @ an Lu Thành phố Hồ Chí Minh – 2019 n va ac th si BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH KHOA HÓA HỌC Nguyễn Quốc Bảo lu an n va THIẾT KẾ BỢ MẪU TRỊ CHƠI to gh tn SỬ DỤNG CHO BẢNG TƯƠNG TÁC p ie HỖ TRỢ DẠY HỌC HÓA HỌC d oa nl w Ở TRƯỜNG PHỔ THÔNG nf va an lu lm ul NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: z at nh oi TS THÁI HOÀI MINH z m co l gm @ an Lu Thành phố Hồ Chí Minh – 2019 n va ac th si -i- LỜI CẢM ƠN Để hồn thành khóa luận này, trước hết cố gắng nỗ lực thân, tơi nhận hướng dẫn tận tình từ thầy cơ, gia đình, giúp đỡ lớn từ bạn bè bạn sinh viên khoa Hóa trường Đại học Sư phạm TP.HCM Đầu tiên, xin gởi lời cảm ơn sâu sắc đến Thái Hồi Minh, tận tình hướng dẫn giúp đỡ tơi suốt q trình thực khóa luận tạo điều kiện để tơi hồn thành tốt khóa luận Tơi xin bày tỏ lòng biết ơn đến thầy cô tổ Phương pháp giảng lu dạy thầy tổ mơn khoa Hóa trường Đại học Sư phạm TP.HCM an cung cấp nhiều kiến thức suốt năm học qua va n Bên cạnh đó, tơi xin cảm ơn đến thầy Phạm Lê Thanh cô Đặng Thị Hồng to tn Thủy – GV mơn Hóa học, trường THPT Nguyễn Du, Q.10, TP.HCM, hỗ trợ ie gh tạo điều kiện tối đa cho tơi q trình thực nghiệm sư phạm p Và xin cảm ơn Thầy (Cô) tổ chức MIE Expert bạn sinh d oa kiến phản hồi nl w viên lớp Hóa 41A, 41B trường ĐHSP TP.HCM giúp đỡ tơi q trình lấy ý an lu Cuối xin cám ơn gia đình động viên, khuyến khích hỗ trợ nf va suốt thời gian học tập thực khóa luận lm ul Một lần nữa, xin gửi đến tất người lòng biết ơn chân thành sâu sắc z at nh oi Tp Hồ Chí Minh, ngày17 tháng năm 2019 z co l gm @ Nguyễn Quốc Bảo m an Lu n va ac th si - ii - MỤC LỤC LỜI CẢM ƠN I MỤC LỤC II DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT V DANH MỤC BẢNG VI DANH MỤC HÌNH VẼ, BIỂU ĐỒ, ĐỒ THỊ VII MỞ ĐẦU lu an Lí chọn đề tài n va Mục đích nghiên cứu to gh tn Nhiệm vụ đề tài p ie Khách thể đối tượng nghiên cứu Giới hạn phạm vi nghiên cứu nl w d oa Giả thuyết khoa học an lu Phương pháp nghiên cứu nf va CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC THIẾT KẾ BỘ Lịch sử vấn đề nghiên cứu z at nh oi 1.1 lm ul MẪU TRÒ CHƠI SỬ DỤNG CHO BẢNG TƯƠNG TÁC Trên giới 1.1.2 Ở nước @ Đổi phương pháp dạy học với hỗ trợ ICT l gm 1.2 z 1.1.1 Một số xu hướng đổi phương pháp dạy học 1.2.2 Đổi phương pháp dạy học với hỗ trợ ICT m an Lu 1.3 co 1.2.1 Trò chơi dạy học 12 n va ac th si - iii - 1.3.1 Khái niệm 12 1.3.2 Phân loại trò chơi dạy học 13 1.3.3 Trị chơi có ứng dụng ICT 16 1.4 Sử dụng bảng tương tác dạy học hóa học 18 1.4.1 Giới thiệu bảng tương tác 18 1.4.2 Các phần mềm hỗ trợ dạy học với bảng tương tác 19 1.4.3 Sử dụng bảng tương tác để tổ chức hoạt động dạy học hóa học 21 1.4.4 Sử dụng bảng tương tác trường phổ thông 22 lu an CHƯƠNG 2: XÂY DỰNG BỘ MẪU TRÒ CHƠI SỬ DỤNG CHO BẢNG n va TƯƠNG TÁC HỖ TRỢ DẠY HỌC HĨA HỌC Ở TRƯỜNG PHỔ THƠNG 24 to Ngun tắc thiết kế trò chơi sử dụng cho bảng tương tác 24 gh tn 2.1 Đảm bảo gây hứng thú 24 p ie 2.1.1 Đảm bảo mục tiêu dạy học 24 w 2.1.2 Đảm bảo tính sư phạm 25 2.1.4 Đảm bảo tính tương tác 25 d oa an lu Quy trình thiết kế trị chơi sử dụng cho bảng tương tác 26 nf va 2.2 nl 2.1.3 Lên ý tưởng 26 2.2.2 Thiết kế kỹ thuật 27 2.2.3 Xây dựng nội dung câu hỏi kế hoạch dạy 27 2.2.4 Thử nghiệm 27 2.2.5 Tổ chức dạy học 28 2.2.6 Rút kinh nghiệm, chỉnh sửa hoàn thiện 28 z at nh oi z co l gm @ Một số kĩ thuật dùng để thiết kế trò chơi sử dụng cho bảng tương tác 28 m 2.3 lm ul 2.2.1 an Lu n va ac th si - iv - Một số kĩ thuật để thiết kế trò chơi tương tác Microsoft 2.3.1 PowerPoint 28 2.3.2 Một số kĩ thuật để thiết kế trò chơi tương tác ActivInspire 33 2.4 Giới thiệu mẫu trò chơi thiết kế 36 2.4.1 Cấu trúc mẫu trò chơi 37 2.4.2 Bộ mẫu thiết kế Microsoft PowerPoint 37 2.4.3 Bộ mẫu thiết kế ActivInspire 42 lu an 2.6 Một số lưu ý tổ chức trò chơi với bảng tương tác 47 n va CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 49 to Mục đích thực nghiệm 49 Tiến trình thực nghiệm 49 gh tn 3.1 3.2 p ie Kết thực nghiệm 52 w 3.3 Đánh giá thông qua phản hồi GV mẫu trò chơi 52 3.3.2 Đánh giá thông qua phản hồi HS tiết học với trò chơi bảng d oa nl 3.3.1 lu 3.3.3 nf va an tương tác 56 Đánh giá thông qua kết kiểm tra 59 lm ul KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 62 z at nh oi TÀI LIỆU THAM KHẢO 66 PHỤ LỤC z m co l gm @ an Lu n va ac th si -v- DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT Artificial Intelligence (trí thơng minh nhân tạo) đối chứng Giáo dục Đào tạo giáo viên học sinh Information and Communication Technologies (công nghệ thông tin truyền thông) thực nghệm trung học phổ thông AI ĐC GD&ĐT GV HS ICT TN THPT lu an Virtual Reality (thực tế ảo) VR n va p ie gh tn to d oa nl w nf va an lu z at nh oi lm ul z m co l gm @ an Lu n va ac th si - vi - DANH MỤC BẢNG Bảng 3.1 Danh sách lớp thực nghiệm lớp đối chứng 49 Bảng 3.2 Tiến trình thực nghiệm sư phạm 50 Bảng 3.3 Thống kê phản hồi GV tiết học có sử dụng trị chơi 52 Bảng 3.4 Thống kê đánh giá GV mẫu trò chơi 54 Bảng 3.5 Thống kê phản hồi HS tiết học có sử dụng trị chơi 56 Bảng 3.6 Thống kê phản hồi HS tiết học có sử dụng trị chơi 58 Bảng 3.7 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất tích luỹ kết kiểm tra lu HS cặp lớp TN1 – ĐC1 60 an Bảng 3.8 Bảng phân loại kết kiểm tra HS 60 n va Bảng 3.9 Các tham số mô tả kết kiểm tra lớp TN – ĐC 61 p ie gh tn to d oa nl w nf va an lu z at nh oi lm ul z m co l gm @ an Lu n va ac th si - vii - DANH MỤC HÌNH VẼ, BIỂU ĐỒ, ĐỒ THỊ Chương 1: Hình 1.1 Giao diện trò chơi Kahoot – trò chơi trực tuyến quan tâm nhiều GV HS (nguồn: kahoot.it) 14 Hình 1.2 Giao diện trị chơi Minecraf phiên giáo dục (nguồn: youtube.com) 15 Hình 1.3 Cơng cụ trị chơi dạy học Marina Stojanovska 15 Hình 1.4 Biểu đồ khó khăn mà GV gặp phải thiết kế trò chơi (nguồn: Nguyễn Quốc Bảo cộng sự) 17 lu an Hình 1.5 Bảng tương tác (Interactive Whiteboard - IWB) Activboard công ty va Promethean (Hoa Kỳ) 18 n tn to Hình 1.6 Giao diện khởi động Microsoft PowerPoint 2019 20 ie gh Hình 1.7 Biểu đồ thực trạng sử dụng bảng tương tác trường THPT 22 p Chương 2: nl w Hình 2.1 HS thao tác với bảng tương tác (IWB) lớp học (nguồn: d oa wikipedia.com) 26 an lu Hình 2.2 Màn hình sau mở hộp hiệu ứng (Animation Pane) 29 nf va Hình 2.3 Trigger: hiệu ứng xảy với đối tượng B click vào đối tượng A 29 lm ul Hình 2.4 Chọn “Hyperlink” mục xổ xuống để tạo siêu liên kết cho đối tượng 30 z at nh oi Hình 2.5 Chọn theo lệnh để mở “Selection Pane” 31 Hình 2.6 Đổi tên đối tượng mục “Selection Pane” 32 z Hình 2.7 Mục Action Properties tính Hidden 34 @ l gm Hình Mục Action Properties tính Change Text Value 36 co Hình 2.9 Một số hình ảnh từ mẫu trị chơi “Escape Room” 38 m Hình 2.10 Một số hình ảnh từ mẫu trị chơi “Hóa Học Kì Bí – Chemystery” 40 an Lu Hình 2.11 Một số hình ảnh từ mẫu trị chơi “Nhà hóa học thiên tài” 41 n va ac th si - viii - Hình 2.12 Một số hình ảnh từ mẫu trò chơi “Snakes and Ladders - Lạc Vào Rừng Sâu” 43 Hình 2.13 Một số hình ảnh từ mẫu trị chơi “Cho Bạn Hay Cho Ai?” 45 Hình 2.14 Một số hình ảnh từ mẫu trị chơi “Carbon mn màu” 47 Chương 3: Hình 3.1 Biểu đồ thống kê khó khăn mà mẫu trị chơi khắc phục giúp GV 53 Hình 3.2 Biểu đồ thể mong muốn sử dụng thêm nhiều mẫu trò chơi khác GV 56 lu an Hình 3.3 Biểu đồ thể mong muốn trải nghiệm trò chơi tương tác n va khác HS 59 p ie gh tn to Hình 3.4 Biểu đồ phân loại kết kiểm tra HS lớp TN1 lớp ĐC1 61 d oa nl w nf va an lu z at nh oi lm ul z m co l gm @ an Lu n va ac th si - PL17 - HS có nhiều hội tương tác với thiết bị Tăng tương tác thành viên lớp Khơng khí lớp học hào hứng, vui tươi Kích thích hứng thú học tập mơn Hóa học HS Tiết học lãng phí thời gian Khó quản lý trật tự lớp học lu an HS bị xao nhãn việc lĩnh hội kiến thức tham gia trò chơi va n Nâng cao kỹ làm việc nhóm HS tn to Các kiến thức truyền tải cách thú vị ie gh p Đánh giá mức độ hiểu HS oa nl w Thầy (cơ) thích tổ chức tiết học có sử dụng trị chơi d Những khó khăn mà mẫu trò chơi khắc phục cho trình chuẩn lu nf va an bị sử dụng trị chơi thầy (cơ)?  Khắc phục việc tốn thời gian để chuẩn bị nhà lm ul  Khắc phục việc tốn thời gian để tổ chức lớp z at nh oi  Khắc phục việc khó kiểm sốt trật tự lớp tổ chức trị chơi  Giúp kiểm sốt thời gian diễn trò chơi z l mềm tương tác gm @  Khắc phục khó khăn trình độ cơng nghệ thơng tin, phần an Lu  Trò chơi giúp cho HS tập trung vào học m co  Khắc phục khó khăn sở vật chất nhà trường chưa đáp ứng đủ n va ac th si - PL18 - Khác Thầy (cơ) có cảm nhận mẫu trò chơi? (mức độ đồng ý tăng dần: – không đồng ý → – hoàn toàn đồng ý) Tính tương tác cao lu (HS có nhiều hội để tương tác) an n va Giao diện đẹp to gh tn Hiệu ứng sinh động p ie Âm sống động oa nl w Ý tưởng d Luật chơi đơn giản, đề cao tính tương tác lu nf va an Hình thức câu hỏi phong phú Thao tác sử dụng dễ dàng z at nh oi Thao tác chỉnh sửa dễ dàng lm ul Có tính đối kháng, cạnh tranh cao z gm @ Hướng dẫn sử dụng dễ hiểu, đầy đủ, cụ thể an Lu  Mong muốn m  Rất mong muốn co l Thầy (cơ) có mong muốn sử dụng nhiều mẫu trị chơi khác hay khơng? n va ac th si - PL19 -  Không mong muốn XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ! Mọi chi tiết xin liên hệ: Nguyễn Quốc Bảo Khoa hóa – ĐH Sư phạm TP.HCM – Email: nqbao0612@gmail.com lu an n va p ie gh tn to d oa nl w nf va an lu z at nh oi lm ul z m co l gm @ an Lu n va ac th si - PL20 - TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP.HCM KHOA HÓA HỌC PHẢN HỒI VỀ TIẾT HỌC CĨ SỬ DỤNG TRỊ CHƠI TRÊN BẢNG TƯƠNG TÁC Xin chào bạn HS! Tôi thực khảo sát cảm nhận bạn, sau trải nghiệm trò chơi với bảng tương tác Nhằm mục đích phục vụ cho đề tài nghiên lu cứu, thơng tin mà bạn cung cấp phía góp phần quan trọng an cho đề tài Vì vậy, mong bạn dành thời gian q báu để va n hồn thành khảo sát cách đánh dấu X vào ô phù hợp với bạn gh tn to Tôi xin đảm bảo thông tin bạn cung cấp không sử dụng vào mục đích khác ngồi mục đích khoa học việc nghiên cứu Chân thành ie p cảm ơn hợp tác bạn! w  11 d  10 oa nl Bạn theo học lớp:  12 an lu nf va Bạn cảm nhận tiết học có sử dụng trò chơi: z at nh oi Câu hỏi lm ul (mức độ đồng ý tăng dần: – không đồng ý → – hoàn toàn đồng ý) HS tương tác nhiều với bảng tương tác m co l an Lu học gm Kích thích hứng thú học tập mơn Hóa @ Khơng khí lớp học hào hứng, vui tươi z Tăng tương tác thành viên lớp n va ac th si - PL21 - Tiết học lãng phí thời gian Khơng khí lớp học mật trật tự Nâng cao kỹ làm việc nhóm Giúp dễ dàng hiểu kiến thức Giúp nhớ kiến thức lâu Các kiến thức truyền tải cách thú vị lu an n va Bạn thích tiết học có sử dụng trị chơi tn to tiết học khơng sử dụng trị chơi ie gh Ý kiến khác: p d oa nl w lu nf va an Bạn có cảm nhận hình thức trị chơi chúng tơi thiết kế? Tính tương tác cao (HS có nhiều hội tương tác với bảng tương tác) z at nh oi lm ul Nhận định z m co l an Lu Ý tưởng gm Âm sống động @ Giao diện đẹp n va ac th si - PL22 - Luật chơi đơn giản Hình thức câu hỏi phong phú Có tính đối kháng, cạnh tranh cao Nội dung câu hỏi có tính thử thách Bạn có mong muốn góp ý thêm trị chơi chúng tôi? lu an Bạn có muốn trải nghiệm thêm nhiều tiết học có sử dụng trị chơi hay khơng? va n  Rất mong muốn gh tn to  Mong muốn p ie  Không mong muốn nl w XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN BẠN! d oa Mọi chi tiết xin liên hệ: Nguyễn Quốc Bảo an lu Khoa hóa – ĐH Sư phạm TP.HCM – Email: nqbao0612@gmail.com nf va MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA lm ul CHƯƠNG VI OXI – LƯU HUỲNH Kiến thức z at nh oi MỤC TIÊU z gm @ a Biết l - HS trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học oxi ozon tính oxi an Lu - HS viết phương trình minh họa cho tính chất m co hóa mạnh, ozon có tính oxi hóa mạnh oxi n va ac th si - PL23 - - HS kể phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, cơng nghiệp - HS nêu số tính chất vật lí H2S: Khơng màu, có mùi trứng thối, nặng khơng khí, tan nước độc - HS nêu H2S có hai tính chất hóa học tính axit yếu tính khử mạnh - HS nêu số tính chất vật lí SO2: Khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí, tan nhiều nước độc - HS nêu SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử - HS nêu phương pháp, nguyên liệu viết phương trình điều chế SO2 lu PTN công nghiệp an - HS nêu H2SO4 có tính háo nước viết phản ứng minh họa va n - HS nêu cách thức pha loãng H2SO4 đặc tác dụng với kim loại , bazơ, oxit bazơ, muối) viết phương trình phản gh tn to - HS trình bày tính chất hóa học axit sunfuric lỗng (đổi màu quỳ tím, p ie ứng minh họa w - HS viết phương trình chứng minh H2SO4 có tính oxi hóa mạnh oa nl - HS biết H2SO4 đặc, nguội làm số kim loại thụ động d - HS trình bày quy trình sản xuất axit sunfuric công nghiệp lu b Hiểu nf va an - HS nêu cách để nhận biết ion sunfat dung dịch lm ul - HS giải thích dùng lưu huỳnh để thu gôm thủy ngân nhiệt kế z at nh oi bị vỡ - HS giải thích pha lỗng axit phải rót từ từ axit đặc vào nước z khuấy nhẹ đũa thủy tinh, tuyệt đối không làm ngược lại co l c Vận dụng gm @ - HS so sánh khác axit sunfuric loãng axit sunfuric đặc m - HS giải thích câu hỏi thực tiễn: dung dịch H2S để lâu - HS giải thích nguyên nhân tượng mưa axit an Lu khơng khí bị vẩn đục? Vì tự nhiên H2S khơng tích tụ lại? n va ac th si - PL24 - - HS làm số chuỗi phản ứng liên quan đến lưu huỳnh hợp chất Kỹ HS có khả năng: - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học chất - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất điều chế - Giải toán phương pháp lập hệ phương trình, phương pháp lập tỉ lệ lu an va n HÌNH THỨC VÀ PHÂN PHỐI NỘI DUNG tn to ie gh Hình thức nội dung kiểm tra p Đề thi bao gồm: 20 câu hỏi trắc nghiệm khách quan làm 20 phút d oa nl w Tính trọng số nội dung kiểm tra theo khung phân phối chương trình lu Lí thuyết nf va VD LT VD 45% 55% z at nh oi LT lm ul 11 Trọng số % an Tổng số tiết Số tiết thực z Tính số câu hỏi điểm số cho cấp độ Cấp độ Điểm co l Số câu hỏi gm @ Cấp độ m 2,5 an Lu n va ac th si - PL25 - Cấp độ 2,5 Cấp độ Cấp độ Tổng 20 10 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA lu an n va gh tn to Bảng1: Phân phối số điểm số câu hỏi cho cấp độ tư Nội dung ie Tổng số câu Cấp độ Cấp độ Cấp độ Cấp độ Điểm 1 1,0 1 1,0 1 Lưu huỳnh đioxit 1 2,5 2 4,0 20 10,0 p nl Oxi - ozon w Lưu huỳnh d oa Hiđro sunfua lu an Axit sunfuric nf va TỔNG 1,5 z at nh oi lm ul Bảng 2: Phân phối nội dung kiến thức cho cấp độ tư Tổng Cấp độ Cấp độ Cấp độ m co l gm câu Cấp độ @ số z Nội dung an Lu n va ac th si - PL26 - Điều chế Oxi – ozon So sánh tính oxi hóa oxi ozon Lưu huỳnh lu Hiđro an va sunfua Câu hỏi Hóa tính tổng hợp lý lưu huỳnh tính hóa suy từ số tính oxi hóa Tính khử Phản ứng Muối sunfua mạnh, với dung tác dụng với tượng dịch kiềm dung dịch n axit ie gh tn to p Lưu huỳnh Chuỗi Toán SO2 - Điều chế chuyển hóa, tác dụng với tác dụng với tính khử kiềm tạo kiềm dư, tính oxi hóa muối tính rắn Tốn SO2 oa nl w đioxit - Ứng dụng d khan - KL tác Tìm kim tác dụng với dụng với loại chưa H2SO4 hợp chất H2SO4 đặc biết hóa trị đặc sắt nóng (tính tác dụng với - Nhận biết tốn H2SO4 đặc ion sunfat bản) an - H2SO4 đặc nf va lu - Tính oxi hóa mạnh Axit sunfuric - Hỗn hợp gm KL tác dụng l lý tính @ hóa tính z tổng hợp z at nh oi lm ul - Câu hỏi loãng; m co với H2SO4 an Lu H2SO4 đặc n va ac th si - PL27 - nóng; H2SO4 đặc nguội lu an n va p ie gh tn to d oa nl w nf va an lu z at nh oi lm ul z m co l gm @ an Lu n va ac th si - PL28 - Sở GD&ĐT TP.HCM KIỂM TRA: NHÓM OXI - LƯU HUỲNH Trường THPT Nguyễn Du Thời gian làm bài: 15 phút Mã đề thi 132 Họ tên: Mã số: Câu 1: Cho 8,80 gam FeS vào dung dịch chứa 10,95 g HCl phản ứng lu xảy hoàn toàn Số gam hiđro sunfua tạo thành là: (H=1; S=32; Fe=56; an Cl=35,5) va n A 1,6 gam B 2,5 gam C 3,4 gam D 4,3 to gh tn gam p ie Câu 2: Phản ứng sau sai? nl w → Fe2(SO4)3 + 3H2O A Fe2O3 + 3H2SO4 loãng ⎯⎯ d oa → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B 2FeO + 4H2SO4 đặc ⎯⎯ lu nf va an → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C Fe2O3 + 4H2SO4 đặc ⎯⎯ lm ul → FeSO4 + H2O D FeO + H2SO4 loãng ⎯⎯ z at nh oi Câu 3: Hỗn hợp X nặng m gam, gồm Fe Cu Chia hỗn hợp X làm hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với H2SO4 lỗng thu 1,12 lít khí (đktc) z phẩm khử nhất) l gm @ - Phần 2: cho tác dụng với H2SO4 đặc (ở 20oC) thu 2,8 lít khí SO2 (đktc – sản m co Giá trị m là: (Cu=64; Fe=56) B 10,8 C 6,0 D 12,0 an Lu A 21,6 n va ac th si - PL29 - Câu 4: Hấp thụ hoàn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Khối lượng muối thu sau phản ứng là: (O=16; S=32; Na=23; H=1) A 24,5 gam B 34,5 gam C 14,5 gam D 44,5 gam Câu 5: Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 600 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng chất rắn khan thu được, sau cô cạn dung dịch sau phản ứng là: (O=16; S=32; Na=23; H=1) A 37,8 gam B 31,5 gam C 35,5 gam D 26,0 gam lu an Câu 6: Cho 8,3 gam hỗn hợp A gồm kim loại Cu, Al Mg tác dụng với dung dịch n va H2SO4 20% (loãng) lấy dư, thu 5,6 lít khí (đktc) chất rắn khơng tan B tn to Hịa tan hồn tồn lượng rắn B nói H2SO4 đặc, nóng, dư thu ie gh 1,12 lít khí SO2 (đktc – sản phẩm khử nhất) % theo khối lượng Al hỗn p hợp đầu gần với giá trị đây? (Cu=64; Al=27; Mg=24) B 30 C 41 D 38,5 oa nl w A 32 Câu 7: Hịa tan hồn tồn 12,096 gam kim loại X (chưa biết hóa trị) lượng d D Nhơm C Magie (M=24) z at nh oi (M=27) B Sắt (M=56) lm ul A Đồng (M=64) nf va nhất) X là: an lu dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy thoát 0,672 mol SO2 (sản phẩm khử Câu 8: Dung dịch H2S để lâu khơng khí xuất vẩn đục màu vàng Phương trình phản ứng giải thích cho tượng trên: z → 3S + 2H2O B 2H2S + SO2 ⎯⎯ gm @ → 2S + 2H2O A 2H2S + O2 ⎯⎯ t → H2SO4 + 8HCl D 2H2S + 3O2 ⎯⎯ → 2SO2 + C H2S + 4Cl2 + 4H2O ⎯⎯ an Lu Câu 9: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế SO2 từ: m 2H2O co l o n va ac th si - PL30 - A H2S O2 B FeS2 O2 C Cu H2SO4 (đặc) D Na2SO3 H2SO4 Câu 10: Chất sau phản ứng với axit sunfuric đặc, nóng khơng có khí tạo thành? A FeO B Cu C Fe(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 11: Cho chất sau: (1) khí clo; (2) khí oxi; (3) axit sunfuric đặc; (4) lưu huỳnh đioxit; (5) lưu huỳnh Chất số chất vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử? lu an A (1); (4); (5) B (1); (2); (3) C (2); (3); (4) D (1); (3); n va (4) to gh tn Câu 12: Câu sau khơng nói lưu huỳnh? p ie A Lưu huỳnh chất rắn màu vàng điều kiện thường w B Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân nhiệt độ phòng oa nl C Lưu huỳnh bay 119oC d D Lưu huỳnh có hai dạng thù hình lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà an lu nf va Câu 13: Trong chất đây, hợp chất lưu huỳnh thường dùng làm chất tẩy màu cơng nghiệp? lm ul A Khí hiđro sunfua B Nước Javel D Axit z at nh oi sunfuric C Khí sunfurơ Câu 14: Trong cơng nghiệp, người ta thường điều chế oxi từ: A KMnO4 z C H2O2 D Khơng khí H2O l gm @ B KClO3 A Fe2(SO4)3; FeSO4; H2O an Lu ứng là: m co Câu 15: Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Sản phẩm thu sau phản B Fe2(SO4)3; SO2; H2O n va ac th si - PL31 - C FeSO4; H2O D Fe2(SO4)3; H2O Câu 16: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 6,72 lít khí SO2 (ở đktc) Giá trị m cần tìm là: (Fe=56) A 11,2 gam B 1,12 gam C 16,8 gam D 1,68 gam Câu 17: Chọn thuốc thử để phân biệt dung dịch không màu NaOH, HCl, H2SO4: A Q tím B Na2CO3 C Zn D BaCO3 lu Câu 18: Cho phát biểu sau axit sunfuric: an n va (1) Khi pha loãng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót từ từ nước vào axit khuấy tn to nhẹ gh (2) Axit sunfuric đậm đặc có tính háo nước nên dùng để làm khơ số khí ẩm p ie (3) Fe2(SO4)3 tạo thành cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội nl w (4) Cu bị tan dung dịch H2SO4 đậm đặc d oa (5) Do có tính oxi hóa mạnh, nên axit sunfuric đặc oxi hóa Au Pt A nf va an lu Số phát biểu không là: B C D A SO2; H2S z at nh oi lm ul Câu 19: Cho sơ đồ sau: X → S → Y → H2SO4 → X X, Y B H2S; SO2 D A B C FeS; SO3 Câu 20: Khí H2S khí độc, để thu khí H2S làm thí nghiệm người ta C Dung dịch NaCl D Dung m co l gm dịch axit HCl B dung dịch NaOH @ A nước cất z dùng an Lu - HẾT n va ac th si