Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 309 Câu 1 Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 309 Câu Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (a) B (c) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (b) Câu Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 1206,9; 635,1; 393,5 1206,9; 635,1; 393,5 635,1; 393,5 1206,9; 635,1; 393,5 A 1206,9; 635,1; 393,5.965,3 kJ B +178,3 kJ C 1206,9; 635,1; 393,5.178,3 kJ D +965,3 kJ Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: H0 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) r 298 = ? Biết c H 0298 kJ / mol CH3COOH(l) 1206,9; 635,1; 393,5.871,69 C2H5OH(l) −1366,91 CH3COOC2H5(l) 1206,9; 635,1; 393,5 2284,05 H2O(l) A 45,45kJ 1206,9; 635,1; 393,5 B 1788,83kJ 1206,9; 635,1; 393,5 C 45,45kJ D 1788,83kJ Câu Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A CaCO3(s) B NH3(g) C H2O(l) D C(s, graphite) Câu Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (a) C (c) D (b) Δ r H 298 = −571,68 kJ Chọn phát biểu Câu Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Năng lượng hệ phản ứng tăng lên D Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh Câu Cho phản ứng sau: G o 702,35kJ ; CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) r 298 Cho giá trị khác bảng sau: CH3OH(l) H2O(l) CO2(g) f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −238,66 −285,83 −393,51 126,8 69,91 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 16257,2 J/mol.K B 237,9 J/mol.K C 205,2 J/mol.K D 307,8 J/mol.K Câu Phản ứng sau có giảm entropy? A Fe(s) → Fe(l) B HF(l) → HF(g) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) Câu Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí B Nước đá tan chảy C Khí heli từ lỗ bóng bay D Hòa tan tinh thể muối ăn nước Câu 10 Tính lượng liên kết trung bình CH 1206,9; 635,1; 393,5 từ kết thực nghiệm sau: 1206,9; 635,1; 393,5 Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 1206,9; 635,1; 393,5.890,35 kJ/mol 1206,9; 635,1; 393,5 Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 1206,9; 635,1; 393,5 kJ/mol 1206,9; 635,1; 393,5 Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 1206,9; 635,1; 393,5 kJ/mol 1206,9; 635,1; 393,5 Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol 1206,9; 635,1; 393,5 Năng lượng liên kết HH 1206,9; 635,1; 393,5 = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 431,6 kJ/mol B 305,8 kJ/mol C 413,6 kJ/mol D 413,375 kJ/mol 1 H Câu 11 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) 11206,9; 635,1; 393,5 11206,9; 635,1; 393,5 Biết EHH1206,9; 635,1; 393,5 = 436 kJ.mol11206,9; 635,1; 393,5 , EBrBr 1206,9; 635,1; 393,5 = 193 kJ.mol , EHBr 1206,9; 635,1; 393,5 = 364 kJ.mol A 1206,9; 635,1; 393,5.265 kJ B 265 kJ C 49,5 1206,9; 635,1; 393,5 kJ Câu 12 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? Fe +Cl 2(gas) FeCl 2(s) Δ f H 0298 = 80,98 A (s) 1206,9; 635,1; 393,5 kcal/mol B D 49,5 kJ C3H8(g) +5O 2(g) 3CO 2(g) +4H 2O (l) Δ r H 298 = 2220 1206,9; 635,1; 393,5 kJ/mol CO (g) Δ f H 0298 1206,9; 635,1; 393,5.393,5 kJ/mol C C(gr)+O (g) SiO 2(s) +2C(gr) Si (s) +2CO (g) Δ r H 298 D = 689,9 kJ/mol Câu 13 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < tự xảy D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy Câu 14 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS > B ΔG = C ΔH > D ΔS < Câu 15 Cho phát biểu sau: G0 (1) Ở nhiệt độ T, phản ứng có r T âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược lại S0298 (2) Quá trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị r H Một phản ứng tự phát ln có r H < G0 (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị r T phản ứng tăng Số phát biểu A B C Câu 16 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 298K B bar, 273K C atm, C D bar, 298K Câu 17 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) Δ r H 298 = 1,9 1206,9; 635,1; 393,5 kJ (4) Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite B Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương Câu 18 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Đốt cháy cồn D B Nhiệt phân Cu(OH)2 C Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu 19 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất 0 A Δ f H 298 B Δ f H 273 C Δ r H 298 D △HH298 Câu 20 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H0 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) r 298 = 890,5kJ 1206,9; 635,1; 393,5 1 H Hãy tính giá trị r 298 phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 445,25kJ 1206,9; 635,1; 393,5 B 445,25kJ C – 890,5kJ r H 298 483, 68kJ D 890,5kJ Câu 21 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 445,635 kJ B 463,545 kJ C 436,545 kJ D 455,563 kJ Câu 22 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/ K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 198,5 J/K B −198,5 J/K C 253,4 J/K D −253,4 J/K Câu 23 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) C NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Câu 24 Quá trình sau có gia tăng entropy? A kết tinh muối từ dung dịch bão hòa B đun sôi nước C phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) D đóng băng nước Câu 25 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 1206,9; 635,1; 393,5 A 1206,9; 635,1; 393,5 1077,7 KJ B 848,54 kJ C 1206,9; 635,1; 393,5.848,54 kJ D 1206,9; 635,1; 393,5.182,3 kJ Câu 26 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1206,9; 635,1; 393,5.1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1206,9; 635,1; 393,5.1648,8 kJ/mol A 662,96 kJ B 1206,9; 635,1; 393,5.199,02 kJ C 1206,9; 635,1; 393,5.19,02 kJ D 1206,9; 635,1; 393,5.3316,62 kJ Câu 27 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) r H 298 = +280 kJ Hãy tính giá trị r H 298 phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +560 kJ B 420kJ 1206,9; 635,1; 393,5 C +140 kJ D 1206,9; 635,1; 393,5.1120 kJ Câu 28 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: r H o298 673kcal ; C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) G o (kcal.mol -1 ) C H O (s), CO (g) H O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên Biết f 298 12 2 o entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25 C A −691 cal/K B 60 cal/K C 18 cal/K D 0,06 cal/K H0 Câu 29 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( c ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 1206,9; 635,1; 393,5 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 1206,9; 635,1; 393,5 393,5 285,8 1206,9; 635,1; 393,5 kJ/mol A 46,9kJ 1206,9; 635,1; 393,5 B 1206,9; 635,1; 393,5 49,6 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D 46,9 kJ/mol Câu 30 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) 0 H H 2805 H0 393,5 H0 285,8 Tính r 298C6H12 O6 r Biết: f 298C6 H12O6 r kJ/mol; f 298CO2 k kJ/mol; f 298H2O l kJ/mol A 1206,9; 635,1; 393,5.1720,8 kJ/mol B 1072,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol D 1206,9; 635,1; 393,5.1270,8 kJ/mol Câu 31 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H O(l) → Fe O (s) + 4H (g) r H 298 = +26,32kJ 298 Hãy tính giá trị r H phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 26,32 1206,9; 635,1; 393,5 kJ B +19,74 kJ C 1206,9; 635,1; 393,5.10,28 kJ Câu 32 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm 0 A Δ f H 298 = 1000 B Δ f H 298 >0 C Δ f H 298 > 100 D +13,16 kJ D Δ f H 298 < 1 H Câu 33 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) 11206,9; 635,1; 393,5 11206,9; 635,1; 393,5 Biết EHH1206,9; 635,1; 393,5 = 436 kJ.mol11206,9; 635,1; 393,5 , EClCl 1206,9; 635,1; 393,5 = 243 kJ.mol , EHF 1206,9; 635,1; 393,5 = 431 kJ.mol A 248 kJ B 91,5 kJ C 91,5 1206,9; 635,1; 393,5 kJ Câu 34 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 1206,9; 635,1; 393,5 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 1206,9; 635,1; 393,5 kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 1206,9; 635,1; 393,5 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 1206,9; 635,1; 393,5 kcal A 1206,9; 635,1; 393,5.25,49 kcal B 24,59kcal C 24,59kcal 1206,9; 635,1; 393,5 D 25,49 kcal Câu 35 Chọn cách qui đổi A kJ= 4,18 cal B 1J= 4,18 kcal C cal= 4,18 J D 1J = cal Câu 36 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng CO(g) + O 2(g) CO 2(g) (1) Δ r H 0298 = 283 1206,9; 635,1; 393,5 kJ D 1206,9; 635,1; 393,5.248 kJ H 2(g) +F2(g) 2HF(g) (2) Δ r H 0298 = 546 1206,9; 635,1; 393,5 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) B Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh C Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) D Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt H0 90, 25kJ.mol S0298 (J.mol 1.K ) Câu 37 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết f 298,NO(g) ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ B Phản ứng không làm thay đổi entropy C Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu 38 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH1206,9; 635,1; 393,5 = 436 kJ.mol11206,9; 635,1; 393,5 , EO=O = 498 kJ.mol11206,9; 635,1; 393,5 , EOH1206,9; 635,1; 393,5 = 464 kJ.mol11206,9; 635,1; 393,5 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 486 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 243 kJ G 0 ? Câu 39 Chất sau có f 298 A O2(g) B Hg(l) C Ca(s) D Br2(g) Câu 40 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 1206,9; 635,1; 393,5 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 1206,9; 635,1; 393,5 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 1206,9; 635,1; 393,5 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 1206,9; 635,1; 393,5 986,2 kcal C 986,2 kcal D 1206,9; 635,1; 393,5 968,2 kcal Câu 41 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất C H +5O 2(g) 3CO 2(g) +4H 2O (l) Δ r H 298 A 8(g) = 2220 1206,9; 635,1; 393,5 kJ/mol Fe +Cl 2(g) FeCl 2(s) Δ r H 298 = 80,98 B (s) 1206,9; 635,1; 393,5 kcal/mol C CO 2(g) +H 2(g) CO(g) +H 2O (l) Δ r H 298 = 41,2 kJ/mol SiO2(s) +2C(gr) Si (s) +2CO (g) Δ r H 298 D 689,9 kJ/mol Câu 42 Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng entropy B giảm entropy C tăng enthalpy D giảm enthalpy H0 Câu 43 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) r 298 = 417,98 1206,9; 635,1; 393,5 kJ.mol11206,9; 635,1; 393,5 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 1206,9; 635,1; 393,5.836 kJ B 417,98 kJ C 1206,9; 635,1; 393,5.417,98 kJ D 836 kJ H Câu 44 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) r 298 = 92,4 1206,9; 635,1; 393,5 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH 1206,9; 635,1; 393,5 phân tử NH3 A 309,9 kJ/mol B 190,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 290,9 kJ/mol Câu 45 Cho phản ứng N + O 2NO , Δ r H 298 = +179,2 kJ Chọn phát biểu 2(g) 2(g) (g) A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Phản ứng tự xảy C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên 1 H Câu 46 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH1206,9; 635,1; 393,5 = 436 kJ.mol11206,9; 635,1; 393,5 , EII1206,9; 635,1; 393,5 = 151 kJ.mol11206,9; 635,1; 393,5 , EHI1206,9; 635,1; 393,5 = 297 kJ.mol11206,9; 635,1; 393,5 A 3,5 kJ B 290 kJ C 1206,9; 635,1; 393,5.290 kJ D 3,5 1206,9; 635,1; 393,5 kJ Câu 47 Chọn cách qui đổi A atm = 0,986 bar B bar = 0,986 atm C atm = 2,24 bar D bar = atm Câu 48 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ H0 Tính r 298 phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ B 49,98kJ 1206,9; 635,1; 393,5 C 1299,48 kJ D 1206,9; 635,1; 393,5.1299,48 kJ Câu 49 Cho trình sau: S(s) +O 2(g) SO 2(g) Δ f H 0298 = 296,8 1206,9; 635,1; 393,5 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;+296,8 B +296,8;296,8 1206,9; 635,1; 393,5 C 0;0 D 0; 296,8 1206,9; 635,1; 393,5 Câu 50 Chọn phát biểu trình sau Fe(s) +Cl 2(g) FeCl 2(s) Δ f H 0298 = 80,98 1206,9; 635,1; 393,5 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe HẾT -