Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 344

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 344 Câu 1 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu đúng A Phản ứn[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 344 Câu Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp D Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn Câu Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy môi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol = 92,4 kJ Chọn phát biểu Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 91,5 kJ B 91,5 kJ C 248 kJ D 248 kJ Câu 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 417,98 kJ C 836 kJ D 417,98 kJ Câu Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 25,246 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 54,226 kJ/mol Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 290 kJ C 290 kJ Câu Chọn cách qui đổi A cal= 4,18 J B 1J = cal C 1J= 4,18 kcal D kJ= 4,18 cal Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) D 3,5 kJ =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 1788,83kJ C 1788,83kJ B 45,45kJ D 45,45kJ Câu 10 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Năng lượng hệ phản ứng tăng lên B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Phản ứng thu nhiệt từ mơi trường D Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh Câu 11 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1450,19 kJ/mol C 1410,95 kJ/mol = −571,68 kJ Chọn phát biểu B 1410,95 kJ/mol D 1490,15kJ/mol Câu 12 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 436,545 kJ B 445,635 kJ C 463,545 kJ D 455,563 kJ Câu 13 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 309,9 kJ/mol B 390,9 kJ/mol C 290,9 kJ/mol D 190,9 kJ/mol Câu 14 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol ) 1 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) CH CC O=O C=O HO 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A –1164,46kJ B 1641,66kJ C 1164,4kJ D 1614,46kJ Câu 15 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 848,54 kJ B  1077,7 KJ C 182,3 kJ D 848,54 kJ Câu 16 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1072,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol D 1720,8 kJ/mol Câu 17 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; A  884,54 kJ C  848,54 kJ kJ/mol B 8488,54 kJ D +884,45 Câu 18 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 265 kJ B 265 kJ C 49,5 kJ D 49,5 kJ Câu 19 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A B 1,4 C 2, D Câu 20 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 2, 3, B 1, 2, 3, C 3, D 3, Câu 21 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A +965,3 kJ B +178,3 kJ C 965,3 kJ D 178,3 kJ Câu 22 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A 689,9 kJ/mol B = 80,98 kcal/mol C = 41,2 kJ/mol D = 2220 kJ/mol Câu 23 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ Câu 24 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 199,02 kJ B 3316,62 kJ C 662,96 kJ D 19,02 kJ Câu 25 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 321,4 J/mol.K B 127,0 J/mol.K C 186,3 J/mol.K D 116,4 J/mol.K Câu 26 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > Câu 27 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 417,98 kJ C 835,96 kJ D 417,98 kJ Câu 28 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △Hr B C △H298 Câu 29 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) Hãy tính giá trị A 13,25 kJ D = 26,5kJ phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) B 53 kJ C 53 kJ D 13,25 kJ Câu 30 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 46,9kJ B 49,6 kJ/mol C 46,9 kJ/mol D  49,6 kJ/mol Câu 31 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Hòa tan tinh thể muối ăn nước C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu 32 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) B AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) C H2(g) + I2(g) → HI(g) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) Câu 33 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 179,2kJ B 179,2kJ C 1792kJ D 1792kJ Câu 34 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 243 kJ Câu 35 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau:  Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol  Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol  Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 413,6 kJ/mol B 431,6 kJ/mol C 413,375 kJ/mol D 305,8 kJ/mol Câu 36 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A H2O(l) B CaCO3(s) C C(s, graphite) D NH3(g) Câu 37 Chất sau có ? A Hg(l) B O2(g) C Ca(s) D Br2(g) Câu 38 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 30 kJ C 267,5 kJ D 267,5 kJ Câu 39 Phản ứng sau có giảm entropy? A Fe(s) → Fe(l) B 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) C HF(l) → HF(g) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) Câu 40 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Thạch nhũ hình thành hang động C Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước D Nước đóng băng tủ đá Câu 41 Sự hịa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A giảm enthalpy B tăng enthalpy C giảm entropy D tăng entropy Câu 42 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS < B ΔS > C ΔG = D ΔH > Câu 43 Chọn cách qui đổi A bar = atm B bar = 0,986 atm C atm = 2,24 bar D atm = 0,986 bar Câu 44 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (a) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (c) D (b) Câu 45 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy Câu 46 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) Hãy tính giá trị = +26,32kJ phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 10,28 kJ B +19,74 kJ C +13,16 kJ D 26,32 kJ Câu 47 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) C 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) D NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) Câu 48 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh B Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt C Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu 49 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (a) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (b) D (c) Câu 50 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) (4) ; Số trình tỏa nhiệt A △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol B C HẾT - D ... xung quanh Câu 11 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A ? ?14 50 ,19 kJ/mol C 14 10, 95 kJ/mol = ? ?5 71, 68 kJ Chọn phát biểu B ? ?14 10, 95 kJ/mol D ? ?14 90 , 15 kJ/mol Câu 12 Cho phản ứng:... CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) D 3 ,5 kJ =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 8 71, 69 ? ?13 66, 91  2284, 05 A 17 88,83kJ C ? ?17 88,83kJ B 45, 45kJ D  45, 45kJ Câu 10 Cho phản... chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol? ?1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A ? ?11 64,46kJ B 16 41, 66kJ C 11 64,4kJ D ? ?16 14,46kJ Câu 15 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g)