Đang tải... (xem toàn văn)
Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 305 Câu 1 Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường? A Nhiệt phân Cu(OH)2 B Kẽm tác dụng v[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 305 Câu Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Nhiệt phân Cu(OH)2 B Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 C Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Đốt cháy cồn Câu Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < tự xảy C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 445,25kJ B 445,25kJ C 890,5kJ Câu Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A C(s, graphite) B H2O(l) C CaCO3(s) D NH3(g) Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A < B = 1000 C > 100 D >0 Câu Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol ) 1 D – 890,5kJ 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) CH CC O=O C=O HO 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1614,46kJ B –1164,46kJ C 1641,66kJ D 1164,4kJ Câu Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 431,6 kJ/mol B 413,6 kJ/mol C 305,8 kJ/mol D 413,375 kJ/mol Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A +178,3 kJ B +965,3 kJ C 178,3 kJ D 965,3 kJ Câu Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 52,246 kJ/mol B 25,246 kJ/mol C 56,226 kJ/mol D 54,226 kJ/mol Câu 10 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 3, C 2, 3, D 3, Câu 11 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau ln đúng? A ΔrG phụ thuộc nhiệt độ B Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương C Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy D Phản ứng phản ứng thu nhiệt Câu 12 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D 417,98 kJ Câu 13 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Hòa tan tinh thể muối ăn nước B Khí heli từ lỗ bóng bay C Nước đá tan chảy D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí Câu 14 Chất sau có ? A O2(g) B Ca(s) C Hg(l) D Br2(g) Câu 15 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 1,4 B C D 2, Câu 16 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu 17 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 198,5 J/K B 253,4 J/K C −253,4 J/K D −198,5 J/K Câu 18 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B C Câu 19 Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔG = B ΔS > C ΔS < Câu 20 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) O2 (g) → Na2O(s) D ΔH > = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +19,74 kJ B +13,16 kJ C 10,28 kJ Câu 21 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + D △H298 D 26,32 kJ = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 417,98 kJ C 417,98 kJ D 835,96 kJ Câu 22 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 986,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Câu 23 Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng entropy B giảm entropy C giảm enthalpy D tăng enthalpy Câu 24 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol A 1270,8 kJ/mol C 1720,8 kJ/mol kJ/mol; kJ/mol; B 1072,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol Câu 25 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B 243 kJ C kJ D 6 kJ Câu 26 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B −45,28J/K C −93,09J/K D 195,66J/K Câu 27 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 436,545 kJ B 445,635 kJ C 455,563 kJ D 463,545 kJ Câu 28 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1450,19 kJ/mol C 1490,15kJ/mol Câu 29 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) B 1410,95 kJ/mol D 1410,95 kJ/mol ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 0,0115 J/K B −11,51 J/K C 11,51 J/K D 12,56 J/K Câu 30 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 186,3 J/mol.K C 127,0 J/mol.K Câu 31 Chọn cách qui đổi A cal= 4,18 J C kJ= 4,18 cal B 321,4 J/mol.K D 116,4 J/mol.K B 1J = cal D 1J= 4,18 kcal Câu 32 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ D 290 kJ Câu 33 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 290,9 kJ/mol B 309,9 kJ/mol C 190,9 kJ/mol D 390,9 kJ/mol Câu 34 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Thạch nhũ hình thành hang động B Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước C Nước đóng băng tủ đá D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu 35 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh B Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt C Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu 36 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 179,2kJ B 1792kJ C 1792kJ D 179,2kJ Câu 37 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 49,6 kJ/mol B 46,9kJ C 46,9 kJ/mol D 49,6 kJ/mol Câu 38 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 39 Chọn cách qui đổi A bar = 0,986 atm B bar = atm C atm = 2,24 bar D atm = 0,986 bar Câu 40 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔG = B ΔH = C ΔS = D ΔS < Câu 41 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (a) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (c) D (b) Câu 42 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) C CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) D CO2(aq) → CO2(g) Câu 43 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A + 544 kJ/mol B 272 kJ/mol C 544 kJ/mol D + 272 kJ/mol Câu 44 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy môi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 45 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường C Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ D Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ Câu 46 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) C 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) D 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) Câu 47 Chọn phát biểu sai A Phản ứng đun nóng dễ xảy B Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể C Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy D Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt Câu 48 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol Câu 49 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn C Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol D Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm Câu 50 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ HẾT - ... B 14 10, 95 kJ/mol D ? ?14 10, 95 kJ/mol ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −7 41, 0; −394,38; ? ?13 7,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 0, 011 5 J/K B ? ?11 , 51 J/K C 11 , 51 . .. tương ứng 4 35, 9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 436 ,54 5 kJ B 4 45, 6 35 kJ C 455 ,56 3 kJ D 463 ,54 5 kJ Câu 28 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A ? ?14 50 ,19 kJ/mol C ? ?14 90 , 15 kJ/mol Câu... trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 18 6,3 J/mol.K C 12 7,0 J/mol.K Câu 31 Chọn cách qui đổi A cal= 4 ,18 J C kJ= 4 ,18 cal B 3 21, 4 J/mol.K D 11 6,4 J/mol.K B 1J = cal D 1J= 4 ,18 kcal Câu 32 Tính cho phản