Đang tải... (xem toàn văn)
Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 307 Câu 1 Phản ứng nào sau đây có sự giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) +[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 307 Câu Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C Fe(s) → Fe(l) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Câu Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A H2O(s) B Na(s) C CH4(g) D CH3CH2OH(l) Câu Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 309,9 kJ/mol B 190,9 kJ/mol C 290,9 kJ/mol D 390,9 kJ/mol Câu Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe Câu Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A Tất trường hợp có giá trị entropy B mol HCN C kg HCN D mol HCN Câu Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Oxi hóa glucose thể B Hòa tan NH4Cl vào nước C Nhiệt phân KNO3 D Phân hủy khí NH3 Câu Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy Câu Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 689,9 kJ/mol B = 2220 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol D Câu Cho phản ứng 393,5 kJ/mol C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1 B 221,1kJ mol1 C 110,53kJ mol1 D 221,1 kJ mol1 Câu 10 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 1, 2, 3, C 2, 3, D 3, Câu 11 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 49,5 kJ B 265 kJ C 49,5 kJ Câu 12 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất D 265 kJ A △H298 B C D Câu 13 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H + Cl → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2(g) 2 (g) CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 24,59kcal B 25,49 kcal C 24,59kcal D 25,49 kcal Câu 14 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) C 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu 15 Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 52,246 kJ/mol C 25,246 kJ/mol D 56,226 kJ/mol Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 49,98kJ C 49,98kJ D 1299,48 kJ Câu 17 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Câu 18 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại trạng thái 2, ΔrG > B Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy C Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân D Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy Câu 19 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 182,3 kJ B 848,54 kJ C 1077,7 KJ D 848,54 kJ Câu 20 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A = 1000 B > 100 C < D >0 Câu 21 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ D 290 kJ Câu 22 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 49,6 kJ/mol B 49,6 kJ/mol C 46,9 kJ/mol D 46,9kJ Câu 23 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 10,28 kJ B +13,16 kJ C 26,32 kJ Câu 24 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có D +19,74 kJ âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C Câu 25 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Hòa tan tinh thể muối ăn nước B Khí heli từ lỗ bóng bay C Nước đá tan chảy D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí Câu 26 Q trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 41,2 kJ/mol B 689,9 kJ/mol C = 2220 kJ/mol D D = 80,98 kcal/mol Câu 27 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 6 kJ B kJ C 243 kJ D 243 kJ Câu 28 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ B Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường C Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ D Phản ứng không làm thay đổi entropy Câu 29 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A 1120 kJ B 420kJ C +560 kJ D +140 kJ Câu 30 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 31 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B 835,96 kJ C 835,96 kJ D 417,98 kJ Câu 32 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 298K B atm, 00C C bar, 298K D bar, 273K Câu 33 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 986,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Câu 34 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng Câu 35 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (c) B (b) C (a) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu 36 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A C(s, graphite) B NH3(g) C H2O(l) D CaCO3(s) Câu 37 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D 417,98 kJ Câu 38 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương Câu 39 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 205,2 J/mol.K C 307,8 J/mol.K Câu 40 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) B 16257,2 J/mol.K D 237,9 J/mol.K ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 18 cal/K B −691 cal/K C 60 cal/K D 0,06 cal/K Câu 41 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 253,4 J/K B −253,4 J/K C −198,5 J/K D 198,5 J/K Câu 42 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 13,25 kJ B 13,25 kJ C 53 kJ Câu 43 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) D 53 kJ △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; Số trình tỏa nhiệt A B C Câu 44 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng △H4 = 498,3 kJ/mol D Phát biểu phản ứng A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol C Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm D Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn Câu 45 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước B Nước đóng băng tủ đá C Khí heli từ lỗ bóng bay D Thạch nhũ hình thành hang động Câu 46 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 662,96 kJ B 19,02 kJ C 3316,62 kJ D 199,02 kJ Câu 47 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp D Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn Câu 48 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 179,2kJ B 1792kJ Câu 49 Chất sau có ? A Br2(g) B O2(g) Câu 50 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) Tính Biết: kJ/mol A 1270,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol C 1792kJ D 179,2kJ C Hg(l) D Ca(s) 6CO2(g) + 6H2O(l) kJ/mol; kJ/mol; B 1072,8 kJ/mol D 1720,8 kJ/mol HẾT - ... ứng 393 ,5 kJ/mol C(s) + O2 (g) → CO(g) = ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 11 0 ,53 kJ mol? ?1 B 2 21, 1kJ mol? ?1 C ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 D 2 21, 1 kJ mol? ?1 Câu 10 Cho... 10 77,7 KJ D 848 ,54 kJ Câu 20 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A = 10 00 B > 10 0 C < D >0 Câu 21 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol? ?1, EII = 15 1... 41 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =19 2 ,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 19 1 ,5 J/K.mol; So[NH3(g)] =13 0,6 J/K.mol A 253 ,4 J/K B − 253 ,4 J/K C ? ?19 8,5