Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 304

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 304 Câu 1 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) () là lượng nhiệt[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 304 Câu Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 25 0C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 46,9 kJ/mol B  49,6 kJ/mol C 46,9kJ D 49,6 kJ/mol Câu Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ < B ΔHhệ < ΔShệ > C ΔHhệ > ΔShệ < D ΔHhệ > ΔShệ > Câu Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △Hr B C △H298 Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: D CO2(g) → CO(g) + O2(g) Hãy tính giá trị A 1120 kJ phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) B +140 kJ C +560 kJ = +280 kJ D 420kJ Câu Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A  544 kJ/mol B  272 kJ/mol C + 272 kJ/mol D + 544 kJ/mol Câu Quá trình sau có gia tăng entropy? A đun sôi nước B kết tinh muối từ dung dịch q bão hịa C đóng băng nước D phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B △H298 C Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) Hãy tính giá trị A +19,74 kJ D = +26,32kJ phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) B 26,32 kJ C 10,28 kJ Câu Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: D +13,16 kJ 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1164,4kJ B 1641,66kJ C –1164,46kJ D 1614,46kJ Câu 10 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 243 kJ Câu 11 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7kJ B 285,83kJ C 285,83kJ D 571,7 kJ Câu 12 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng)   = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu 13 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Phản ứng tự xảy C Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường = +179,2 kJ Chọn phát biểu Câu 14 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường C Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ D Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ Câu 15 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 30 kJ C 30 kJ Câu 16 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal D 267,5 kJ 1 CH + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 4(g) 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 24,59kcal B 25,49 kcal C 24,59kcal D 25,49 kcal Câu 17 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 3316,62 kJ B 199,02 kJ C 662,96 kJ D 19,02 kJ Câu 18 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết:  12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal  6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal  168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A  986,2 kcal B 968,2 kcal C 986,2 kcal D  968,2 kcal Câu 19 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C Câu 20 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 445,25kJ B 445,25kJ C 890,5kJ Câu 21 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau:  Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol  Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol  Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol B 413,375 kJ/mol C 413,6 kJ/mol D 431,6 kJ/mol Câu 22 Cho phản ứng 2H2O(l) D 2H2(g) + O2(g), D – 890,5kJ = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn B Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp D Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn Câu 23 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm B Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K C Tại T=500K, ΔG = D Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T Câu 24 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 2, 3, C 3, D 3, Câu 25 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu 26 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau ln đúng? A Phản ứng phản ứng thu nhiệt B ΔrG phụ thuộc nhiệt độ C Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy D Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương Câu 27 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt môi trường? A Hòa tan NH4Cl vào nước B Nhiệt phân KNO3 C Oxi hóa glucose thể D Phân hủy khí NH3 Câu 28 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 13,25 kJ B 13,25 kJ C 53 kJ Câu 29 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng D 53 kJ = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh B Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu 30 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Năng lượng hệ phản ứng tăng lên Câu 31 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < Câu 32 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí C Hịa tan tinh thể muối ăn nước D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu 33 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe Câu 34 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1kJ mol1 B 221,1 kJ mol1 C 110,53kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Câu 35 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A C(s, graphite) B CaCO3(s) C NH3(g) D H2O(l) Câu 36 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A >0 B = 1000 C Câu 37 < D > 100 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1720,8 kJ/mol B 1270,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol D 1072,8 kJ/mol Câu 38 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) B H2(g) + I2(g) → HI(g) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) Câu 39 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS > B ΔH > C ΔG = D ΔS < Câu 40 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết A + 1449kJ C + 177,8 kJ  1206,9 CaO(s) + CO2(g)  635,6 ❑r H 298= ?  393,5 B  177,8 kJ D + 964,8kJ Câu 41 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B 243 kJ C kJ D 6 kJ Câu 42 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Đốt cháy cồn C Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Nhiệt phân Cu(OH)2 Câu 43 Chọn cách qui đổi A kJ= 4,18 cal B 1J = cal C cal= 4,18 J D 1J= 4,18 kcal Câu 44 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy môi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 45 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A kg HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C mol HCN D mol HCN Câu 46 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −93,9 J/K B 187,8 J/K C 111,1 J/K D −187,8 J/K Câu 47 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 390,9 kJ/mol B 190,9 kJ/mol C 290,9 kJ/mol D 309,9 kJ/mol Câu 48 Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0; 296,8 B 0;0 C +296,8;296,8 D 0;+296,8 Câu 49 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (b) C (c) D (a) Câu 50 Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C Fe(s) → Fe(l) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) HẾT - ... C(s) + O2 (g) → CO(g) = ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 2 21, 1kJ mol? ?1 B 2 21, 1 kJ mol? ?1 C ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 D 11 0 ,53 kJ mol? ?1 Câu 35 Chất có giá trị mol entropy... kJ.mol? ?1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 11 64,4kJ B 16 41, 66kJ C ? ?11 64,46kJ D ? ?16 14,46kJ Câu 10 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol? ?1, EO=O = 498 kJ.mol? ?1, EOH... phản ứng 17 3 ,12 kJ D Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ Câu 15 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol? ?1, EFF = 15 9 kJ.mol? ?1, EHF = 56 5 kJ.mol? ?1 A 267 ,5 kJ B 30