Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 302 Câu 1 Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ở áp suất khí quyển, các giá trị Δr[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 302 Câu Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau ln đúng? A Phản ứng phản ứng thu nhiệt B Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy C Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương D ΔrG phụ thuộc nhiệt độ Câu Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 80,98 kcal/mol B = 2220 kJ/mol C 689,9 kJ/mol D Câu Cho kiện đây: = 41,2 kJ/mol Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 25,246 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 56,226 kJ/mol Câu Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 463,545 kJ B 436,545 kJ C 455,563 kJ D 445,635 kJ Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) C NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91 2284,05 A 1788,83kJ C 45,45kJ Câu Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), A Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol B 45,45kJ D 1788,83kJ = 92,4 kJ Chọn phát biểu Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 290 kJ C 3,5 kJ D 290 kJ Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 848,54 kJ B 1077,7 KJ C 848,54 kJ D 182,3 kJ Câu 10 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > Câu 11 Cho phát biểu sau: (1) Hịa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 12 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B C D △H298 Câu 13 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B 195,66J/K C −45,28J/K D −93,09J/K Câu 14 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí B Nước đá tan chảy C Khí heli từ lỗ bóng bay D Hịa tan tinh thể muối ăn nước Câu 15 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔH = B ΔS < C ΔG = D ΔS = Câu 16 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 18 cal/K B 0,06 cal/K C 60 cal/K D −691 cal/K Câu 17 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 205,2 J/mol.K B 16257,2 J/mol.K C 307,8 J/mol.K D 237,9 J/mol.K Câu 18 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) D CO2(aq) → CO2(g) Câu 19 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 298K B atm, 00C C atm, 298K D bar, 273K Câu 20 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó trình tự phát hệ A tăng entropy B tăng enthalpy C giảm entropy D giảm enthalpy Câu 21 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 253,4 J/K B −198,5 J/K C −253,4 J/K D 198,5 J/K Câu 22 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 2220 kJ/mol B = 689,9 kJ/mol C 393,5 kJ/mol D = 80,98 kcal/mol Câu 23 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 3316,62 kJ B 19,02 kJ C 199,02 kJ D 662,96 kJ Câu 24 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1 B 221,1kJ mol1 C 221,1 kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Câu 25 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại trạng thái 2, ΔrG > B Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy C Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy D Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân Câu 26 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A H2(g) + I2(g) → HI(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) D C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) Câu 27 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 28 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 445,25kJ B 890,5kJ C – 890,5kJ Câu 29 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) Hãy tính giá trị A 53 kJ D 445,25kJ = 26,5kJ phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) B 53 kJ C 13,25 kJ D 13,25 kJ Câu 30 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 49,6 kJ/mol B 49,6 kJ/mol C 46,9 kJ/mol D 46,9kJ Câu 31 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 243 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Câu 32 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị A +560 kJ phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) B 420kJ C 1120 kJ D +140 kJ Câu 33 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 265 kJ B 49,5 kJ C 49,5 kJ D 265 kJ Câu 34 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 6 kJ B 243 kJ C 243 kJ D kJ Câu 35 Chọn phát biểu sai A Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt B Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể C Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy D Phản ứng đun nóng dễ xảy Câu 36 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (a) B (b) C (c) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu 37 Chất sau có ? A O2(g) B Ca(s) C Br2(g) Câu 38 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 24,59kcal C 25,49 kcal D 24,59kcal Câu 39 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; △H1 = 75,7 kJ/mol (2) (3) D Hg(l) △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; Số trình tỏa nhiệt A B Câu 40 Cho phát biểu sau: △H4 = 498,3 kJ/mol C (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có D âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C Câu 41 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) Hãy tính giá trị A 835,96 kJ C 835,96 kJ D = 417,98kJ phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) B 417,98 kJ D 417,98 kJ Câu 42 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), A Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên B Phản ứng tự xảy C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu 43 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: = +179,2 kJ Chọn phát biểu ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 116,4 J/mol.K B 127,0 J/mol.K C 186,3 J/mol.K D 321,4 J/mol.K Câu 44 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 986,2 kcal C 968,2 kcal D 986,2 kcal Câu 45 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 1,4 B C D 2, Câu 46 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 290,9 kJ/mol B 390,9 kJ/mol C 190,9 kJ/mol D 309,9 kJ/mol Câu 47 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Oxi hóa glucose thể B Hòa tan NH4Cl vào nước C Nhiệt phân KNO3 D Phân hủy khí NH3 Câu 48 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A +965,3 kJ B 178,3 kJ C 965,3 kJ D +178,3 kJ Câu 49 Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔG = B ΔS < C ΔS > D ΔH > Câu 50 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước B Khí heli từ lỗ bóng bay C Thạch nhũ hình thành hang động D Nước đóng băng tủ đá HẾT - ... Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 11 0 ,53 kJ mol? ?1 B 2 21, 1kJ mol? ?1 C 2 21, 1 kJ mol? ?1 D ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 Câu 25 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên... = +17 9,2 kJ Chọn phát biểu ; CH4 (g) −74, 85 ? H2O(l) −2 85, 83 69, 91 CO2(g) −393, 51 213 ,74 O2 (g) 2 05, 03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 11 6,4 J/mol.K B 12 7,0 J/mol.K C 18 6,3 J/mol.K D 3 21, 4... Câu 21 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =19 2 ,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 19 1 ,5 J/K.mol; So[NH3(g)] =13 0,6 J/K.mol A 253 ,4 J/K B ? ?19 8 ,5 J/K C − 253 ,4