Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 301

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 301 Câu 1 Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 301 Câu Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (a) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (b) D (c) Câu Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; kJ/mol A  848,54 kJ B  884,54 kJ C 8488,54 kJ D +884,45 Câu Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm lạnh B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Ứng dụng làm túi chườm nóng D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ Câu Chọn cách qui đổi A atm = 0,986 bar B bar = atm C bar = 0,986 atm D atm = 2,24 bar Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 290 kJ C 290 kJ Câu Chọn phát biểu trình sau D 3,5 kJ = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe Câu Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau:  Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol  Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol  Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol B 413,6 kJ/mol C 431,6 kJ/mol D 413,375 kJ/mol Câu Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Khí heli từ lỗ bóng bay C Hòa tan tinh thể muối ăn nước D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +13,16 kJ B 10,28 kJ C +19,74 kJ Câu 10 Cho trình sau: D 26,32 kJ = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0; 296,8 B +296,8;296,8 C 0;+296,8 D 0;0 Câu 11 Chọn cách qui đổi A 1J= 4,18 kcal B 1J = cal C cal= 4,18 J D kJ= 4,18 cal Câu 12 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A NH3(g) B C(s, graphite) C H2O(l) D CaCO3(s) Câu 13 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 248 kJ B 248 kJ C 91,5 kJ Câu 14 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết:  12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal  6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal  168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A  968,2 kcal B 986,2 kcal C 968,2 kcal D  986,2 kcal Câu 15 Phản ứng sau có giảm entropy? A 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) B HF(l) → HF(g) D 91,5 kJ C Fe(s) → Fe(l) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) Câu 16 Chất sau có ? A Ca(s) B Br2(g) C O2(g) Câu 17 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) Hãy tính giá trị A 13,25 kJ D Hg(l) = 26,5kJ phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) B 53 kJ C 53 kJ D 13,25 kJ Câu 18 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 49,5 kJ B 49,5 kJ C 265 kJ Câu 19 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) D 265 kJ =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 45,45kJ C 1788,83kJ Câu 20 Cho phản ứng sau: B 45,45kJ D 1788,83kJ CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8 J/mol.K B 205,2 J/mol.K C 16257,2 J/mol.K D 237,9 J/mol.K Câu 21 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 22 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1450,19 kJ/mol B 1410,95 kJ/mol C 1490,15kJ/mol D 1410,95 kJ/mol Câu 23 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Tại T=500K, ΔG = B Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K C Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T D Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm Câu 24 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B C △H298 D Câu 25 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt môi trường? A Nhiệt phân KNO3 B Phân hủy khí NH3 C Oxi hóa glucose thể D Hòa tan NH4Cl vào nước Câu 26 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 417,98 kJ C 417,98 kJ D 835,96 kJ Câu 27 Chọn phát biểu sai A Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể B Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy C Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt D Phản ứng đun nóng dễ xảy Câu 28 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn B Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn C Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn D Phản ứng diễn nhiệt độ thấp Câu 29 Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng entropy B giảm enthalpy C giảm entropy D tăng enthalpy Câu 30 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ > B ΔHhệ > ΔShệ < C ΔHhệ < ΔShệ < D ΔHhệ > ΔShệ > Câu 31 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 890,5kJ B – 890,5kJ C 445,25kJ Câu 32 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: D 445,25kJ ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 127,0 J/mol.K B 116,4 J/mol.K C 321,4 J/mol.K D 186,3 J/mol.K Câu 33 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A kg HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C mol HCN D mol HCN Câu 34 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A −691 cal/K B 60 cal/K C 18 cal/K D 0,06 cal/K Câu 35 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 4(g) 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 25,49 kcal C 24,59kcal D 24,59kcal Câu 36 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) B H2(g) + I2(g) → HI(g) C AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) Câu 37 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 49,6 kJ/mol B 46,9 kJ/mol C 46,9kJ D  49,6 kJ/mol Câu 38 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ B 179,2kJ C 1792kJ D 179,2kJ Câu 39 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ Câu 40 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A +965,3 kJ B 965,3 kJ C 178,3 kJ D +178,3 kJ Câu 41 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 42 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng)   = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu 43 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol Câu 44 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)  1206,9 Biết = 92,4 kJ Chọn phát biểu ❑r H 298= ?  635,6 A + 177,8 kJ C + 964,8kJ  393,5 B + 1449kJ D  177,8 kJ Câu 45 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A –1164,46kJ B 1641,66kJ C 1164,4kJ D 1614,46kJ Câu 46 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Câu 47 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) B Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh Câu 48 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A < B > 100 C = 1000 D >0 Câu 49 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu 50 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B 417,98 kJ C 836 kJ D 836 kJ HẾT - ... bảng sau: D 4 45, 25kJ ; CH4 (g) −74, 85 ? H2O(l) −2 85, 83 69, 91 CO2(g) −393, 51 213 ,74 O2 (g) 2 05, 03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 12 7,0 J/mol.K B 11 6,4 J/mol.K C 3 21, 4 J/mol.K D 18 6,3 J/mol.K... kJ.mol? ?1 A 49 ,5 kJ B 49 ,5 kJ C 2 65 kJ Câu 19 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) D 2 65 kJ =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 8 71, 69 ? ?13 66, 91. .. A ? ?13 , 25 kJ D Hg(l) = 26,5kJ phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) B 53 kJ C ? ?53 kJ D 13 , 25 kJ Câu 18 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol? ?1, EBrBr = 19 3 kJ.mol? ?1,