Đang tải... (xem toàn văn)
Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 306 Câu 1 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), b[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 306 Câu Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 241,82 A 241,82.848,54 kJ B 241,82.182,3 kJ C 241,82 1077,7 KJ D 848,54 kJ H0 Câu 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) r 298 = 417,98 241,82 kJ.mol1241,82 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 241,82.836 kJ B 836 kJ C 241,82.417,98 kJ D 417,98 kJ Câu : Cho kiện đây: C H g H g C H g H a 136,951kJ / mol C H 6 g 7/2O 2 g 2CO 2 g 3H 2O l H b 1559,837kJ / mol C graphite O 2 g CO 2 g H c 393, 514 kJ / mol H 2 g 1/2O 2 g H 2O l H d 285,838 kJ / mol Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol B 241,82.1410,95 kJ/mol C 1490,15kJ/mol 241,82 D 241,82.1450,19 kJ/mol Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H0 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) r 298 = 417,98kJ 241,82 H0 Hãy tính giá trị r 298 phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 241,82.835,96 kJ B 417,98 kJ C 835,96 kJ D 241,82.417,98 kJ Câu Phản ứng sau có giảm entropy? A 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) B Fe(s) → Fe(l) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D HF(l) → HF(g) 1 H Câu Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH241,82 = 436 kJ.mol1241,82 , EII241,82 = 151 kJ.mol1241,82 , EHI241,82 = 297 kJ.mol1241,82 A 241,82.290 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ 1 H Câu Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH241,82 = 436 kJ.mol1241,82 , EFF241,82 = 159 kJ.mol1241,82 , EHF241,82 = 565 kJ.mol1241,82 A 267,5 kJ B 267,5 241,82 kJ C 241,82.30 kJ Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất D 3,5 241,82 kJ D 30 kJ 0 A Δ f H 298 B △HH298 C Δ r H 298 D Δ f H 273 Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −93,9 J/K B 111,1 J/K C −187,8 J/K D 187,8 J/K Câu 10 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy Câu 11 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: H0 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) r 298 = ? cH 298 Biết kJ / mol A 45,45kJ 241,82 C 45,45kJ CH3COOH(l) 241,82.871,69 C2H5OH(l) −1366,91 CH3COOC2H5(l) 241,82 2284,05 H2O(l) B 1788,83kJ 241,82 D 1788,83kJ 1 H Câu 12 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) 1241,82 1241,82 Biết EHH241,82 = 436 kJ.mol1241,82 , EBrBr 241,82 = 193 kJ.mol , EHBr 241,82 = 364 kJ.mol A 49,5 kJ B 241,82.265 kJ C 49,5 241,82 kJ D 265 kJ Câu 13 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 298K B bar, 273K C bar, 298K D atm, 00C Câu 14 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn f H 0298,H2O l H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ 241,82 Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 285,83kJ B 241,82.571,7 kJ C 285,83kJ 241,82 D 571,7kJ Câu 15 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân C Tại trạng thái 2, ΔrG > D Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy Δ r H 298 Câu 16 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn C Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn D Phản ứng diễn nhiệt độ thấp Câu 17 Cho phát biểu sau: G0 (1) Ở nhiệt độ T, phản ứng có r T âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược lại S0298 (2) Quá trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị r H Một phản ứng tự phát ln có r H < G0 (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị r T phản ứng tăng Số phát biểu A B C Câu 18 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 1 H2(g) + I2 (s) → HI(g) r H 298 = 26,5kJ (4) D r H 0298 phản ứng H (g) + I (s) → 2HI(g) 2 B 241,82.53 kJ C 241,82.13,25 kJ D 53 kJ Câu 19 Cho phản ứng N (g) + 3H (g) 2NH (g), Δ r H 298 = 92,4 241,82 kJ Chọn phát biểu Hãy tính giá trị A 13,25 kJ 2 A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol 1 H Câu 20 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) 1241,82 1241,82 Biết EHH241,82 = 436 kJ.mol1241,82 , EClCl 241,82 = 243 kJ.mol , EHF 241,82 = 431 kJ.mol A 91,5 kJ B 248 kJ C 241,82.248 kJ D 91,5 241,82 kJ H Câu 21 Tính r 298 cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH241,82 = 436 kJ.mol1241,82 , EO=O = 498 kJ.mol1241,82 , EOH241,82 = 464 kJ.mol1241,82 A 243 kJ B 241,82.6 kJ C 243 241,82 kJ D kJ Câu 22 Cho phản ứng 2Fe + O 2FeO Δ r H 298 = 544 241,82 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO (s) 2(g) (s); A + 272 kJ/mol B + 544 kJ/mol C 241,82 544 kJ/mol D 241,82 272 kJ/mol Câu 23 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng CO(g) + O 2(g) CO 2(g) (1) Δ r H 0298 = 283 241,82 kJ H 2(g) +F2(g) 2HF(g) (2) Δ r H 0298 = 546 241,82 kJ Chọn phát biểu A Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh B Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu 24 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) Δ r H 298 = 1,9 241,82 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương Câu 25 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 241,82 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 241,82 kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 241,82 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 241,82 kcal A 241,82.25,49 kcal B 24,59kcal 241,82 C 25,49 kcal D 24,59kcal Câu 26 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: Biết f H 0298 kJ CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) 241,82 1206,9 241,82 635,6 ❑r H 0298= ? 241,82 393,5 A + 177,8 kJ B + 1449kJ C 241,82 177,8 kJ D + 964,8kJ Câu 27 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H0 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) r 298 = 890,5kJ 241,82 1 H Hãy tính giá trị r 298 phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 890,5kJ B – 890,5kJ C 445,25kJ 241,82 D 445,25kJ Câu 28 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (a) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (c) D (b) Câu 29 Cho phản ứng sau: r H o298 26,9kJ ; Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) G o (kJ.mol -1 ) Fe O (s), CO (g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị Biết f 298 biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 11,51 J/K B −11,51 J/K C 12,56 J/K D 0,0115 J/K Câu 30 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CO2(aq) → CO2(g) B CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) C CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) Câu 31 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết f H 0298Al2O3 s 1667,82 H0 819, 28 kJ/mol; f 298Fe2O3 s kJ/mol A 8488,54 kJ B +884,45 C 241,82 884,54 kJ D 241,82 848,54 kJ Câu 32 Cho trình sau: S(s) +O 2(g) SO 2(g) Δ f H 0298 = 296,8 241,82 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A +296,8;296,8 241,82 B 0;0 C 0;+296,8 D 0; 296,8 241,82 Câu 33 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): Δ r H 298 P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng Câu 34 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 241,82.1667,82 kJ/mol, Fe2O3 241,82.1648,8 kJ/mol A 241,82.19,02 kJ B 241,82.3316,62 kJ C 241,82.199,02 kJ D 662,96 kJ Câu 35 Cho phản ứng sau: G o 702,35kJ ; CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) r 298 Cho giá trị khác bảng sau: CH3OH(l) H2O(l) CO2(g) f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −238,66 −285,83 −393,51 126,8 69,91 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 16257,2 J/mol.K B 237,9 J/mol.K C 205,2 J/mol.K D 307,8 J/mol.K Câu 36 Cho phát biểu sau: (1) Hịa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D o Câu 37 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (S ) lớn nhất? A CaCO3(s) B H2O(l) C NH3(g) D C(s, graphite) Câu 38 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất SiO2(s) +2C(gr) Si (s) +2CO (g) Δ r H 298 A 689,9 kJ/mol C H +5O 2(g) 3CO 2(g) +4H 2O (l) Δ r H 298 B 8(g) = 2220 241,82 kJ/mol CO2(g) +H 2(g) CO(g) +H 2O (l) Δ r H 298 = 41,2 kJ/mol C Fe +Cl 2(g) FeCl 2(s) Δ r H 298 D (s) = 80,98 241,82 kcal/mol Câu 39 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt môi trường? A Hịa tan NH4Cl vào nước B Oxi hóa glucose thể C Phân hủy khí NH3 D Nhiệt phân KNO3 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Câu 40 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol1241,82 ) CH 241,82 CC 241,82 O=O C=O HO 241,82 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 H Nhiệt hóa ( vap lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1241,82 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1614,46kJ 241,82 C –1164,46kJ B 1641,66kJ D 1164,4kJ H0 Câu 41 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( c ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 241,82 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 241,82 393,5 285,8 241,82 kJ/mol A 46,9 kJ/mol B 46,9kJ 241,82 C 49,6 kJ/mol D 241,82 49,6 kJ/mol Câu 42 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: r H o298 673kcal ; C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) G o (kcal.mol -1 ) C H O (s), CO (g) H O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên Biết f 298 12 2 entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A −691 cal/K B 0,06 cal/K C 18 cal/K D 60 cal/K Câu 43 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Hòa tan tinh thể muối ăn nước C Khí heli từ lỗ bóng bay D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí Câu 44 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) (2) (3) △HH1 = 75,7 241,82 kJ/mol ; C(gr) +O 2(g) CO 2(g) △HH2 = 393,5 241,82 kJ/mol; △HH3 = 278 241,82 kJ/mol ; (4) ; △HH4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu 45 Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS < B ΔS > C ΔG = D ΔH > Câu 46 Cho phản ứng sau: r G o298 817,97 kJ ; CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) CH4 (g) H2O(l) CO2(g) O2 (g) −74,85 −285,83 −393,51 ? 69,91 213,74 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 127,0 J/mol.K B 321,4 J/mol.K C 116,4 J/mol.K D 186,3 J/mol.K Câu 47 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Nhiệt phân Cu(OH)2 B Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí C Đốt cháy cồn D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu 48 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 241,82 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 241,82 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 241,82 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 241,82 968,2 kcal B 968,2 kcal C 241,82 986,2 kcal D 986,2 kcal H Câu 49 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) r 298 = 92,4 241,82 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH 241,82 phân tử NH3 A 190,9 kJ/mol B 290,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 309,9 kJ/mol G 0 ? Câu 50 Chất sau có f 298 A O2(g) B Hg(l) C Br2(g) D Ca(s) HẾT -