Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 349 Câu 1 Quá trình nào sau đây có sự gia tăng entropy? A phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) B đu[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 349 Câu Quá trình sau có gia tăng entropy? A phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) B đun sôi nước C đóng băng nước D kết tinh muối từ dung dịch bão hòa Câu Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 127,0 J/mol.K B 321,4 J/mol.K C 116,4 J/mol.K D 186,3 J/mol.K Câu Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol B Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn C Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng Câu Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm lạnh B Ứng dụng làm túi chườm nóng C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ Câu Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A H2O(l) B NH3(g) C CaCO3(s) D C(s, graphite) Câu Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn B Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp D Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn Câu Chọn cách qui đổi A bar = 0,986 atm B bar = atm C atm = 2,24 bar D atm = 0,986 bar Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương Câu 10 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết 1206,9 A + 177,8 kJ C + 1449kJ Câu 11 : Cho kiện đây: CaO(s) + CO2(g) 635,6 ❑r H 298= ? 393,5 B + 964,8kJ D 177,8 kJ Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1490,15kJ/mol B 1410,95 kJ/mol C 1450,19 kJ/mol D 1410,95 kJ/mol Câu 12 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 986,2 kcal B 968,2 kcal C 968,2 kcal D 986,2 kcal Câu 13 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 14 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 265 kJ B 265 kJ C 49,5 kJ Câu 15 Chọn cách qui đổi A kJ= 4,18 cal B cal= 4,18 J C 1J = cal D 1J= 4,18 kcal Câu 16 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) D 49,5 kJ = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 445,25kJ B 890,5kJ C 445,25kJ D – 890,5kJ Câu 17 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân B Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy C Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy D Tại trạng thái 2, ΔrG > Câu 18 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) Hãy tính giá trị A 835,96 kJ C 417,98 kJ = 417,98kJ phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) B 835,96 kJ D 417,98 kJ Câu 19 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 267,5 kJ C 30 kJ D 30 kJ Câu 20 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > D Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < Câu 21 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T B Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm C Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K D Tại T=500K, ΔG = Câu 22 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A B C 1,4 D 2, Câu 23 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 285,83kJ B 285,83kJ C 571,7 kJ D 571,7kJ Câu 24 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí B Nước đá tan chảy C Hòa tan tinh thể muối ăn nước D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu 25 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (b) B (a) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (c) Câu 26 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 27 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C D Câu 28 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A +178,3 kJ B 965,3 kJ C 178,3 kJ D +965,3 kJ Câu 29 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ C Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu 30 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 290,9 kJ/mol B 309,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 190,9 kJ/mol Câu 31 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔG = B ΔH = C ΔS = D ΔS < Câu 32 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A kg HCN B mol HCN C mol HCN D Tất trường hợp có giá trị entropy Câu 33 Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B Fe(s) → Fe(l) C 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Câu 34 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu 35 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 3, C 2, 3, D 3, Câu 36 Chất sau có ? A Br2(g) B O2(g) Câu 37 Cho trình sau: C Ca(s) D Hg(l) = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;0 B +296,8;296,8 C 0;+296,8 D 0; 296,8 Câu 38 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 11,51 J/K B −11,51 J/K C 0,0115 J/K D 12,56 J/K Câu 39 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91 2284,05 A 45,45kJ B 1788,83kJ C 1788,83kJ D 45,45kJ Câu 40 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) C C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) D H2(g) + I2(g) → HI(g) Câu 41 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; (3) ; (4) ; Số trình tỏa nhiệt A △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol B C D Câu 42 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A + 544 kJ/mol B + 272 kJ/mol C 272 kJ/mol D 544 kJ/mol Câu 43 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A Na(s) B CH3CH2OH(l) C H2O(s) D CH4(g) Câu 44 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 195,66J/K B −45,28J/K C 93,09J/K D −93,09J/K Câu 45 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 243 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 486 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Câu 46 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A B C = 41,2 kJ/mol = 80,98 kcal/mol = 2220 kJ/mol D 689,9 kJ/mol Câu 47 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh B Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu 48 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) B CO2(aq) → CO2(g) C CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) Câu 49 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) C Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) D NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) Câu 50 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 445,635 kJ B 463,545 kJ C 436,545 kJ D 455,563 kJ HẾT - ... A ? ?14 90 , 15 kJ/mol B 14 10, 95 kJ/mol C ? ?14 50 ,19 kJ/mol D ? ?14 10, 95 kJ/mol Câu 12 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45, 57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 16 8,0... −7 41, 0; −394,38; ? ?13 7,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 11 , 51 J/K B ? ?11 , 51 J/K C 0, 011 5 J/K D 12 ,56 J/K Câu 39 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l)... EHH = 436 kJ.mol? ?1, EBrBr = 19 3 kJ.mol? ?1, EHBr = 364 kJ.mol? ?1 A 2 65 kJ B 2 65 kJ C 49 ,5 kJ Câu 15 Chọn cách qui đổi A kJ= 4 ,18 cal B cal= 4 ,18 J C 1J = cal D 1J= 4 ,18 kcal Câu 16 Dựa vào phương