Đang tải... (xem toàn văn)
Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 303 Câu 1 Biểu đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do Gibbs đối với một phản ứn[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 303 Câu Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.G thay đổi tuyến tính theo giá trị T B Tại T=500K, ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.G = C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.G giảm D Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K Câu Cho kiện đây: C H g H g C H g ; H a 136,951kJ / mol C H g 7/2O g 2CO g 3H 2O l ; H b 1559,837 kJ / mol C graphite O g CO g ; H c 393, 514 kJ / mol H g 1/2O g H 2O l ; H d 285,838 kJ / mol Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 52,246 kJ/mol C 25,246 kJ/mol D 56,226 kJ/mol ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T r H 298 = −571,68 kJ Chọn phát biểu Câu Cho phản ứng 2H + O 2H O , 2(g) 2(g) (l) A Năng lượng hệ phản ứng tăng lên B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường r H 0298 = 92,4 Câu Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 92,4 kJ kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH 92,4 kJ phân tử NH3 A 290,9 kJ/mol B 190,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 309,9 kJ/mol Câu Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C Fe(s) → Fe(l) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T r H 298 P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ D Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng Câu Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất SiO2(s) +2C(gr) Si (s) +2CO (g) ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T r H 298 A 689,9 kJ/mol Fe +Cl 2(g) FeCl 2(s) ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T r H 298 = 80,98 B (s) 92,4 kJ kcal/mol C CO 2(g) +H 2(g) CO(g) +H 2O (l) ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T r H 298 = 41,2 kJ/mol C H +5O 2(g) 3CO 2(g) +4H 2O (l) ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T r H 298 D 8(g) = 2220 92,4 kJ kJ/mol Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: H CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) r 298 = ? c H 298 Biết kJ / mol A 45,45kJ 92,4 kJ C 1788,83kJ CH3COOH(l) 92,4 kJ 871,69 C2H5OH(l) −1366,91 CH3COOC2H5(l) 92,4 kJ 2284,05 H2O(l) B 45,45kJ D 1788,83kJ 92,4 kJ H Câu Tính r 298 cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH92,4 kJ = 436 kJ.mol192,4 kJ , EO=O = 498 kJ.mol192,4 kJ , EOH92,4 kJ = 464 kJ.mol192,4 kJ A 243 kJ B 92,4 kJ kJ C 243 92,4 kJ kJ D kJ Câu 10 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 11 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T rH ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.rS âm q trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A Ở nhiệt độ cao, ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.rH trở nên dương B Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy C Phản ứng phản ứng thu nhiệt D ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.rG phụ thuộc nhiệt độ Câu 12 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 00C C bar, 273K Câu 13 Cho phản ứng sau: B bar, 298K D atm, 298K CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: CH4 (g) H2O(l) CO2(g) O2 (g) r G o298 817,97 kJ ; f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −74,85 −285,83 −393,51 ? 69,91 213,74 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 127,0 J/mol.K B 321,4 J/mol.K C 186,3 J/mol.K D 116,4 J/mol.K Câu 14 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí C Hịa tan tinh thể muối ăn nước D Khí heli từ lỗ bóng bay H 90, 25kJ.mol S0298 (J.mol 1.K ) Câu 15 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết f 298,NO(g) ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ C Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường D Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ Câu 16 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? SiO 2(s) +2C(gr) Si (s) +2CO (g) ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T r H 298 A = 689,9 kJ/mol Fe +Cl 2(gas) FeCl 2(s) ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T f H 298 = 80,98 B (s) 92,4 kJ kcal/mol C C3H8(g) +5O 2(g) 3CO 2(g) +4H 2O (l) ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T r H 298 = 2220 92,4 kJ kJ/mol CO (g) ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T f H 0298 92,4 kJ 393,5 kJ/mol D C(gr)+O (g) Câu 17 Cho phản ứng H C(s) + O2 (g) → CO(g) r 298 = 110,53kJ 92,4 kJ mol192,4 kJ Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ 92,4 kJ mol192,4 kJ B 221,1kJ mol192,4 kJ C 110,53kJ mol192,4 kJ D 92,4 kJ 221,1 kJ mol192,4 kJ Câu 18 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Hịa tan NH4Cl vào nước B Nhiệt phân KNO3 C Phân hủy khí NH3 D Oxi hóa glucose thể Câu 19 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy B Tại trạng thái 2, ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.rG > C Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy D Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân Câu 20 Chọn phát biểu trình sau Fe(s) +Cl 2(g) FeCl 2(s) ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T f H 0298 = 80,98 92,4 kJ kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu 21 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 92,4 kJ A 92,4 kJ 1077,7 KJ B 848,54 kJ C 92,4 kJ 182,3 kJ D 92,4 kJ 848,54 kJ Câu 22 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) 92,4 kJ 849,4 NH3(g) 92,4 kJ 46,11 CO2(g) 92,4 kJ 393,5 H2O(k) 92,4 kJ 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 23 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T r H 298 = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Phản ứng tự xảy C Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu 24 Cho phát biểu sau: G (1) Ở nhiệt độ T, phản ứng có r T âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược lại S0298 (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị r H Một phản ứng tự phát ln có r H < G (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị r T phản ứng tăng Số phát biểu A B C D Câu 25 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.Hhệ > ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.Shệ < B ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.Hhệ > ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.Shệ > C ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.Hhệ < ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.Shệ < D ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.Hhệ < ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.Shệ > Câu 26 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 187,8 J/K B −187,8 J/K C 111,1 J/K D −93,9 J/K Câu 27 Cho phản ứng 2H + O 2H O , ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T r H 298 = 572 92,4 kJ kJ (4) 2(g) 2(g) (l) Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ D Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ Câu 28 Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.S > B ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.S < C ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.G = D ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.H > Câu 29 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C mol HCN D kg HCN Câu 30 Chọn phát biểu ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.S phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.S > B Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.S < C Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.S > D Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.S > Câu 31 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 92,4 kJ 299,67 92,4 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 92,4 kJ kJ B Ứng dụng làm túi chườm nóng C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Ứng dụng làm túi chườm lạnh Câu 32 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 92,4 kJ 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 92,4 kJ 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 92,4 kJ 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 92,4 kJ 986,2 kcal C 986,2 kcal D 92,4 kJ 968,2 kcal Câu 33 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm 0 A ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T f H 298 > 100 B ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T f H 298 >0 C ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T f H 298 < 0 D ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T f H 298 = 1000 G 0 ? Câu 34 Chất sau có f 298 A Hg(l) B Ca(s) C O2(g) D Br2(g) Câu 35 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết f H 0298Al2O3 s 1667,82 H 819, 28 kJ/mol; f 298Fe2O3 s kJ/mol A +884,45 B 92,4 kJ 884,54 kJ C 92,4 kJ 848,54 kJ D 8488,54 kJ H Câu 36 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) r 298 = 417,98 92,4 kJ kJ.mol192,4 kJ Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B 92,4 kJ 836 kJ C 92,4 kJ 417,98 kJ D 836 kJ Câu 37 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) r 298 = 417,98kJ 92,4 kJ r H 0298 phản ứng 4Na(s) + O (g) → 2Na O(s) 2 B 417,98 kJ D 92,4 kJ 835,96 kJ 1 H Câu 38 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) 192,4 kJ 192,4 kJ Biết EHH92,4 kJ = 436 kJ.mol192,4 kJ , EClCl 92,4 kJ = 243 kJ.mol , EHF 92,4 kJ = 431 kJ.mol A 91,5 kJ B 92,4 kJ 248 kJ C 248 kJ Câu 39 Cho phản ứng sau: G o 702,35kJ ; CH OH(l) + 3/2 O (g) → H O(l) + CO (g) r 298 Hãy tính giá trị A 92,4 kJ 417,98 kJ C 835,96 kJ 2 D 91,5 92,4 kJ kJ Cho giá trị khác bảng sau: CH3OH(l) H2O(l) CO2(g) f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −238,66 −285,83 −393,51 126,8 69,91 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8 J/mol.K B 237,9 J/mol.K C 16257,2 J/mol.K D 205,2 J/mol.K Câu 40 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.S=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 2, 3, C 3, D 3, Câu 41 Cho phản ứng N (g) + 3H (g) 2NH (g), ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T r H 298 = 92,4 92,4 kJ kJ Chọn phát biểu 2 A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol Câu 42 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) 0 H H 2805 H 393,5 H 285,8 Tính r 298C6H12 O6 r Biết: f 298C6 H12O6 r kJ/mol; f 298CO2 k kJ/mol; f 298H2O l kJ/mol A 92,4 kJ 1720,8 kJ/mol B 92,4 kJ 1270,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol D 1072,8 kJ/mol Câu 43 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H O(l) → Fe O (s) + 4H (g) r H 298 = +26,32kJ 298 Hãy tính giá trị r H phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 26,32 92,4 kJ kJ B 92,4 kJ 10,28 kJ C +13,16 kJ Câu 44 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) r 298 = 890,5kJ 92,4 kJ 1 H Hãy tính giá trị r 298 phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 890,5kJ B 445,25kJ 92,4 kJ C 445,25kJ D +19,74 kJ D – 890,5kJ 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Câu 45 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol192,4 kJ ) CH 92,4 kJ CC 92,4 kJ O=O C=O HO 92,4 kJ 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 H Nhiệt hóa ( vap lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol192,4 kJ Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A –1164,46kJ C 1614,46kJ 92,4 kJ B 1641,66kJ D 1164,4kJ Câu 46 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A H2O(s) B Na(s) C CH3CH2OH(l) D CH4(g) Câu 47 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) r H 298 = +280 kJ Hãy tính giá trị r H 298 phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +560 kJ B +140 kJ C 420kJ 92,4 kJ D 92,4 kJ 1120 kJ Câu 48 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −93,09J/K B 195,66J/K C 93,09J/K D −45,28J/K Câu 49 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học 0 A △HH B ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T r H 298 C ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T f H 298 D △HH r 1 H Câu 50 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) 192,4 kJ 192,4 kJ Biết EHH92,4 kJ = 436 kJ.mol192,4 kJ , EBrBr 92,4 kJ = 193 kJ.mol , EHBr 92,4 kJ = 364 kJ.mol A 265 kJ B 49,5 92,4 kJ kJ C 49,5 kJ HẾT - 298 D 92,4 kJ 265 kJ