Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 346 Câu 1 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ mol1, EFF = 15[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 346 Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 267,5 kJ C 30 kJ D 267,5 kJ Câu Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Ứng dụng làm túi chườm lạnh D Ứng dụng làm túi chườm nóng Câu Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 417,98 kJ C 836 kJ D 417,98 kJ Câu Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 986,2 kcal B 968,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91 2284,05 A 45,45kJ C 1788,83kJ Câu Cho trình sau: B 45,45kJ D 1788,83kJ = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;0 B 0;+296,8 C +296,8;296,8 D 0; 296,8 Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A △H298 B C D o Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết S [SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −187,8 J/K B 111,1 J/K C 187,8 J/K D −93,9 J/K Câu 10 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn C Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn = + 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng diễn nhiệt độ thấp D Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn Câu 11 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 46,9kJ B 49,6 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D 46,9 kJ/mol Câu 12 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A NH3(g) B C(s, graphite) C H2O(l) D CaCO3(s) Câu 13 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) C AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) D H2(g) + I2(g) → HI(g) Câu 14 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol C 1490,15kJ/mol Câu 15 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal B 1450,19 kJ/mol D 1410,95 kJ/mol 1 CH + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 4(g) 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 24,59kcal C 24,59kcal D 25,49 kcal Câu 16 Chọn cách qui đổi A 1J = cal B kJ= 4,18 cal C cal= 4,18 J D 1J= 4,18 kcal Câu 17 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 1077,7 KJ B 848,54 kJ C 848,54 kJ D 182,3 kJ Câu 18 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 41,2 kJ/mol B = 2220 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol D 689,9 kJ/mol Câu 19 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu 20 Chọn cách qui đổi A bar = 0,986 atm B atm = 0,986 bar C atm = 2,24 bar D bar = atm Câu 21 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) B CO2(aq) → CO2(g) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Câu 22 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước B Khí heli từ lỗ bóng bay C Nước đóng băng tủ đá D Thạch nhũ hình thành hang động Câu 23 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ D Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng Câu 24 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu 25 Chất sau có ? A O2(g) B Ca(s) Câu 26 Cho phản ứng sau: C Br2(g) CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: D Hg(l) ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 116,4 J/mol.K B 186,3 J/mol.K C 321,4 J/mol.K D 127,0 J/mol.K Câu 27 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (c) B (a) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (b) Câu 28 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 11,51 J/K B 0,0115 J/K C 12,56 J/K D −11,51 J/K Câu 29 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 689,9 kJ/mol B = 80,98 kcal/mol C = 2220 kJ/mol D 393,5 kJ/mol Câu 30 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A + 272 kJ/mol B + 544 kJ/mol C 272 kJ/mol D 544 kJ/mol Câu 31 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Đốt cháy cồn B Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 C Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Nhiệt phân Cu(OH)2 Câu 32 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 662,96 kJ B 199,02 kJ C 19,02 kJ D 3316,62 kJ Câu 33 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (c) B (a) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (b) Câu 34 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A = 1000 B > 100 C >0 D < o Câu 35 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (S ) thấp nhất? A CH4(g) B Na(s) C H2O(s) D CH3CH2OH(l) Câu 36 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Tại T=500K, ΔG = B Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm D Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T Câu 37 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 2, 3, B 1, 2, 3, C 3, D 3, Câu 38 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm D Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn Câu 39 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △Hr B C D △H298 Câu 40 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; A 8488,54 kJ C +884,45 kJ/mol B 884,54 kJ D 848,54 kJ Câu 41 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 436,545 kJ B 463,545 kJ C 455,563 kJ D 445,635 kJ Câu 42 Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 25,246 kJ/mol B 54,226 kJ/mol C 56,226 kJ/mol D 52,246 kJ/mol Câu 43 Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng entropy B giảm enthalpy C giảm entropy D tăng enthalpy Câu 44 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại trạng thái 2, ΔrG > B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân C Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy D Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy Câu 45 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 285,83kJ B 285,83kJ C 571,7 kJ D 571,7kJ Câu 46 Phản ứng sau có giảm entropy? A Fe(s) → Fe(l) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C HF(l) → HF(g) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Câu 47 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1072,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol D 1720,8 kJ/mol Câu 48 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ < B ΔHhệ < ΔShệ < C ΔHhệ < ΔShệ > D ΔHhệ > ΔShệ > Câu 49 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 0,06 cal/K B 18 cal/K C 60 cal/K D −691 cal/K Câu 50 Chọn phát biểu sai A Phản ứng đun nóng dễ xảy B Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt C Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy D Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể HẾT - ... Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −7 41, 0; −394,38; ? ?13 7,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 11 , 51 J/K B 0, 011 5 J/K C 12 ,56 J/K D ? ?11 , 51 J/K Câu 29 Phản ứng sau thuộc loại... HCl(g)∆H4 = ? ?16 4,0 kcal A 25, 49 kcal B 24 ,59 kcal C 24 ,59 kcal D 25, 49 kcal Câu 16 Chọn cách qui đổi A 1J = cal B kJ= 4 ,18 cal C cal= 4 ,18 J D 1J= 4 ,18 kcal Câu 17 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng... 4 35, 9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 436 ,54 5 kJ B 463 ,54 5 kJ C 455 ,56 3 kJ D 4 45, 6 35 kJ Câu 42 Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 25, 246 kJ/mol B 54 ,226 kJ/mol C 56 ,226