Đang tải... (xem toàn văn)
Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 342 Câu 1 Để nhiệt phân 1 mol CaCO3(s) ở điều kiện chuẩn, thu được CaO(s) và CO2(g) cần cu[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 342 Câu Để nhiệt phân mol CaCO3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 179,2kJ B 1792kJ C 179,2kJ D 1792kJ Câu Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 25 0C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 46,9 kJ/mol B 49,6 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D 46,9kJ Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương D Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite Câu Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (c) B (b) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (a) Câu Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) (4) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A B C 2, Câu Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học D 1,4 A △Hr B C △H298 D Câu Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ > B ΔHhệ > ΔShệ < C ΔHhệ < ΔShệ > D ΔHhệ < ΔShệ < Câu Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí B Nhiệt phân Cu(OH)2 C Đốt cháy cồn D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm B Tại T=500K, ΔG = C Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T D Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K Câu 10 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Thạch nhũ hình thành hang động B Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước C Nước đóng băng tủ đá D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu 11 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1164,4kJ B –1164,46kJ C 1641,66kJ D 1614,46kJ Câu 12 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −93,9 J/K B 111,1 J/K C −187,8 J/K D 187,8 J/K Câu 13 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A kJ B 243 kJ C 243 kJ D 6 kJ Câu 14 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔH = B ΔS < C ΔG = D ΔS = Câu 15 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 80,98 kcal/mol B = 689,9 kJ/mol C = 2220 kJ/mol D 393,5 kJ/mol Câu 16 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A CH4(g) B H2O(s) C CH3CH2OH(l) D Na(s) Câu 17 Phản ứng sau có giảm entropy? A Fe(s) → Fe(l) B HF(l) → HF(g) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) Câu 18 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 182,3 kJ B 848,54 kJ C 1077,7 KJ D 848,54 kJ Câu 19 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1720,8 kJ/mol B 1270,8 kJ/mol C 1072,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol Câu 20 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau ln đúng? A Phản ứng phản ứng thu nhiệt B Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương C ΔrG phụ thuộc nhiệt độ D Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy Câu 21 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B Câu 22 Chọn cách qui đổi C D △H298 A atm = 2,24 bar B bar = atm C atm = 0,986 bar D bar = 0,986 atm Câu 23 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A +965,3 kJ B 178,3 kJ C +178,3 kJ D 965,3 kJ Câu 24 Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 25,246 kJ/mol B 54,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 56,226 kJ/mol Câu 25 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Ứng dụng làm túi chườm lạnh C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Ứng dụng làm túi chườm nóng Câu 26 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 835,96 kJ C 417,98 kJ D 417,98 kJ Câu 27 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (2) Quá trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C Câu 28 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) Hãy tính giá trị A 10,28 kJ D = +26,32kJ phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) B 26,32 kJ C +13,16 kJ Câu 29 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng diễn nhiệt độ thấp C Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn D +19,74 kJ = + 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn D Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn Câu 30 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 0,06 cal/K B −691 cal/K C 60 cal/K D 18 cal/K Câu 31 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > Câu 32 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +140 kJ B 1120 kJ C 420kJ D +560 kJ Câu 33 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Oxi hóa glucose thể B Hòa tan NH4Cl vào nước C Nhiệt phân KNO3 D Phân hủy khí NH3 Câu 34 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −45,28J/K B 93,09J/K C −93,09J/K D 195,66J/K Câu 35 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 2, 3, C 1, 2, 3, D 3, Câu 36 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B mol HCN C Tất trường hợp có giá trị entropy D kg HCN Câu 37 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 986,2 kcal B 968,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Câu 38 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > B Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < C Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu 39 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 186,3 J/mol.K C 116,4 J/mol.K B 321,4 J/mol.K D 127,0 J/mol.K Câu 40 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D 417,98 kJ Câu 41 Chọn phát biểu sai A Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể B Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy C Phản ứng đun nóng dễ xảy D Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt Câu 42 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C H2(g) + I2(g) → HI(g) D AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) Câu 43 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng C Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ D Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng Câu 44 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 455,563 kJ B 463,545 kJ C 436,545 kJ D 445,635 kJ Câu 45 Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;+296,8 B +296,8;296,8 C 0; 296,8 D 0;0 Câu 46 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A + 544 kJ/mol B 544 kJ/mol C 272 kJ/mol D + 272 kJ/mol Câu 47 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A −253,4 J/K B −198,5 J/K C 198,5 J/K D 253,4 J/K Câu 48 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 49,5 kJ B 265 kJ C 265 kJ Câu 49 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS > B ΔG = C ΔH > Câu 50 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng D 49,5 kJ D ΔS < = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt B Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh C Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) HẾT - ... bảng sau: ; CH4 (g) −74, 85 ? H2O(l) −2 85, 83 69, 91 CO2(g) −393, 51 213 ,74 O2 (g) 2 05, 03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 18 6,3 J/mol.K C 11 6,4 J/mol.K B 3 21, 4 J/mol.K D 12 7,0 J/mol.K Câu 40 2Na(s)... =19 2 ,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 19 1 ,5 J/K.mol; So[NH3(g)] =13 0,6 J/K.mol A − 253 ,4 J/K B ? ?19 8 ,5 J/K C 19 8 ,5 J/K D 253 ,4 J/K Câu 48 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol? ?1, ... CO2(g) ? ?12 06,9; 6 35 ,1; 393 ,5 A +9 65, 3 kJ B ? ?17 8,3 kJ C +17 8,3 kJ D 9 65, 3 kJ Câu 24 Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 25, 246 kJ/mol B 54 ,226 kJ/mol C 52 ,246