Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 345 Câu 1 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ dẫn đến sự gia tăng entropy của[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 345 Câu Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước B Thạch nhũ hình thành hang động C Nước đóng băng tủ đá D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu Chất sau có ? A Hg(l) B Ca(s) C Br2(g) D O2(g) Câu Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng entropy B giảm enthalpy C giảm entropy D tăng enthalpy Câu Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol B 413,6 kJ/mol C 431,6 kJ/mol D 413,375 kJ/mol Câu Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7 kJ B 571,7kJ C 285,83kJ D 285,83kJ Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91 2284,05 A 45,45kJ C 45,45kJ Câu Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) B 1788,83kJ D 1788,83kJ 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh B Năng lượng hệ phản ứng tăng lên C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường Câu Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol A 1270,8 kJ/mol C 1720,8 kJ/mol Câu Chọn phát biểu trình sau kJ/mol; kJ/mol; B 1072,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu 10 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 273K B atm, 298K C bar, 298K D atm, 00C Câu 11 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 13,25 kJ B 53 kJ C 13,25 kJ D 53 kJ Câu 12 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C mol HCN D kg HCN Câu 13 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 243 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 486 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Câu 14 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +140 kJ B 1120 kJ C 420kJ Câu 15 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) D +560 kJ ❑r H 298= ? Biết 1206,9 635,6 393,5 A 177,8 kJ B + 964,8kJ C + 177,8 kJ D + 1449kJ Câu 16 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T B Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm D Tại T=500K, ΔG = Câu 17 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < tự xảy C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao Câu 18 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔS < B ΔG = C ΔH = D ΔS = Câu 19 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tự xảy B Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tỏa nhiệt mơi trường Câu 20 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 199,02 kJ B 3316,62 kJ C 19,02 kJ D 662,96 kJ Câu 21 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 46,9kJ B 49,6 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D 46,9 kJ/mol Câu 22 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A +965,3 kJ B 178,3 kJ C +178,3 kJ D 965,3 kJ Câu 23 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Khí heli từ lỗ bóng bay C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí D Hịa tan tinh thể muối ăn nước Câu 24 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 25 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D o Câu 26 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (S ) thấp nhất? A H2O(s) B CH3CH2OH(l) C Na(s) D CH4(g) Câu 27 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Hịa tan NH4Cl vào nước B Phân hủy khí NH3 C Nhiệt phân KNO3 D Oxi hóa glucose thể Câu 28 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D 417,98 kJ Câu 29 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 18 cal/K B −691 cal/K C 0,06 cal/K D 60 cal/K Câu 30 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (b) B (a) C (c) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu 31 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 986,2 kcal B 968,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Câu 32 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp Câu 33 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí C Đốt cháy cồn = + 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn D Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn B Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 D Nhiệt phân Cu(OH)2 Câu 34 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 463,545 kJ B 445,635 kJ C 436,545 kJ D 455,563 kJ Câu 35 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) C 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu 36 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (3) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C Câu 37 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng D = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) B Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt C Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu 38 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 111,1 J/K B −93,9 J/K C 187,8 J/K D −187,8 J/K Câu 39 Chọn cách qui đổi A 1J = cal B cal= 4,18 J C kJ= 4,18 cal D 1J= 4,18 kcal Câu 40 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A −11,51 J/K B 11,51 J/K C 12,56 J/K D 0,0115 J/K Câu 41 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 417,98 kJ C 835,96 kJ D 417,98 kJ Câu 42 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 2, 3, B 3, C 1, 2, 3, Câu 43 Cho phản ứng sau: D 3, CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 321,4 J/mol.K C 186,3 J/mol.K Câu 44 : Cho kiện đây: B 116,4 J/mol.K D 127,0 J/mol.K Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1490,15kJ/mol B 1450,19 kJ/mol C 1410,95 kJ/mol D 1410,95 kJ/mol Câu 45 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Câu 46 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A = 1000 B >0 C < D > 100 Câu 47 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 41,2 kJ/mol B = 2220 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol D 689,9 kJ/mol Câu 48 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H + Cl → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2(g) 2 (g) CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 25,49 kcal C 24,59kcal D 24,59kcal Câu 49 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 2220 kJ/mol B = 689,9 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol D 393,5 kJ/mol Câu 50 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (a) B (b) C (c) D Cả trường hợp có giá trị entropy HẾT - ... 25oC A 3 21, 4 J/mol.K C 18 6,3 J/mol.K Câu 44 : Cho kiện đây: B 11 6,4 J/mol.K D 12 7,0 J/mol.K Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A ? ?14 90 , 15 kJ/mol B ? ?14 50 ,19 kJ/mol C ? ?14 10, 95 kJ/mol D 14 10, 95. .. CO(g) Fe(s) −7 41, 0; −394,38; ? ?13 7,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A ? ?11 , 51 J/K B 11 , 51 J/K C 12 ,56 J/K D 0, 011 5 J/K Câu 41 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng... H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 4 35, 9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 463 ,54 5 kJ B 4 45, 6 35 kJ C 436 ,54 5 kJ D 455 ,56 3 kJ Câu 35 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?