Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 347

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 347 Câu 1 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ mol1, EII = 15[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 347 Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: D 290 kJ C (kim cương) → C (graphite)   = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite Câu Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Oxi hóa glucose thể B Phân hủy khí NH3 C Hịa tan NH4Cl vào nước D Nhiệt phân KNO3 Câu Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 445,635 kJ B 436,545 kJ C 455,563 kJ D 463,545 kJ Câu Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A kg HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C mol HCN D mol HCN Câu Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 237,9 J/mol.K C 205,2 J/mol.K B 307,8 J/mol.K D 16257,2 J/mol.K Câu Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn B Phản ứng diễn nhiệt độ thấp C Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn D Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn Câu Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt B Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh C Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A △H298 B C D Câu 10 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 2, 3, B 3, C 1, 2, 3, D 3, Câu 11 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 290,9 kJ/mol B 390,9 kJ/mol C 190,9 kJ/mol D 309,9 kJ/mol Câu 12 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B H2(g) + I2(g) → HI(g) C AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) D C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) Câu 13 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS > B ΔS < C ΔH > D ΔG = Câu 14 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết A + 1449kJ  1206,9 CaO(s) + CO2(g)  635,6 ❑r H 0298= ?  393,5 B + 964,8kJ C  177,8 kJ D + 177,8 kJ Câu 15 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A = 1000 B < C >0 D > 100 Câu 16 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < Câu 17 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 2, B C D 1,4 Câu 18 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng)   = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng C Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ D Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng Câu 19 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A B C = 2220 kJ/mol = 80,98 kcal/mol 689,9 kJ/mol D = 41,2 kJ/mol Câu 20 Chọn cách qui đổi A 1J = cal B 1J= 4,18 kcal C cal= 4,18 J D kJ= 4,18 cal Câu 21 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước B Thạch nhũ hình thành hang động C Khí heli từ lỗ bóng bay D Nước đóng băng tủ đá Câu 22 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A H2O(l) B CaCO3(s) C NH3(g) D C(s, graphite) Câu 23 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 127,0 J/mol.K B 116,4 J/mol.K C 321,4 J/mol.K D 186,3 J/mol.K Câu 24 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ < B ΔHhệ < ΔShệ > C ΔHhệ > ΔShệ < D ΔHhệ > ΔShệ > Câu 25 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A CH4(g) B H2O(s) C Na(s) D CH3CH2OH(l) Câu 26 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (b) C (c) D (a) Câu 27 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), A Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol = 92,4 kJ Chọn phát biểu Câu 28 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ Câu 29 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 3316,62 kJ B 19,02 kJ C 199,02 kJ D 662,96 kJ Câu 30 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol B Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm C Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu 31 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 285,83kJ B 285,83kJ C 571,7kJ D 571,7 kJ Câu 32 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1kJ mol1 B 110,53kJ mol1 C 110,53kJ mol1 D 221,1 kJ mol1 Câu 33 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) Hãy tính giá trị A 417,98 kJ C 835,96 kJ = 417,98kJ phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) B 417,98 kJ D 835,96 kJ Câu 34 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 49,5 kJ B 49,5 kJ C 265 kJ D 265 kJ Câu 35 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A  544 kJ/mol B  272 kJ/mol C + 544 kJ/mol D + 272 kJ/mol Câu 36 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △H298 B C △Hr D Câu 37 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết:  12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal  6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal  168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A  986,2 kcal B 968,2 kcal C  968,2 kcal D 986,2 kcal Câu 38 Chọn cách qui đổi A bar = atm B atm = 0,986 bar C atm = 2,24 bar D bar = 0,986 atm Câu 39 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A 178,3 kJ B +965,3 kJ C 965,3 kJ D +178,3 kJ Câu 40 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) C 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu 41 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 417,98 kJ C 836 kJ D 417,98 kJ Câu 42 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm B Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T C Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K D Tại T=500K, ΔG = Câu 43 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CO2(aq) → CO2(g) B CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Câu 44 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A 420kJ B 1120 kJ C +140 kJ D +560 kJ Câu 45 Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A giảm enthalpy B tăng entropy C tăng enthalpy D giảm entropy Câu 46 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 24,59kcal B 25,49 kcal C 24,59kcal D 25,49 kcal Câu 47 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu 48 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 267,5 kJ C 30 kJ D 267,5 kJ Câu 49 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 243 kJ C Thu nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 486 kJ Câu 50 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −93,9 J/K B −187,8 J/K C 187,8 J/K D 111,1 J/K HẾT ... ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 2 21, 1kJ mol? ?1 B 11 0 ,53 kJ mol? ?1 C ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 D 2 21, 1 kJ mol? ?1 Câu 33 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng... bảng sau: ; CH4 (g) −74, 85 ? H2O(l) −2 85, 83 69, 91 CO2(g) −393, 51 213 ,74 O2 (g) 2 05, 03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 12 7,0 J/mol.K B 11 6,4 J/mol.K C 3 21, 4 J/mol.K D 18 6,3 J/mol.K Câu 24 Các... = 2 85, 83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 2 85, 83kJ B 2 85, 83kJ C 5 71, 7kJ D ? ?5 71, 7 kJ Câu 32 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = ? ?11 0 ,53 kJ