Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 343 Câu 1 Cho phản ứng sau CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → 2 H2O(l) + CO2(g) ; Cho các giá trị khác[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 343 Câu Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8 J/mol.K B 237,9 J/mol.K C 205,2 J/mol.K D 16257,2 J/mol.K Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A 1120 kJ B +560 kJ C +140 kJ Câu Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: D 420kJ ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 116,4 J/mol.K B 186,3 J/mol.K C 127,0 J/mol.K D 321,4 J/mol.K Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 19,02 kJ B 662,96 kJ C 3316,62 kJ D 199,02 kJ Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 417,98 kJ C 417,98 kJ D 835,96 kJ Câu Chọn phát biểu sai A Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể B Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt C Phản ứng đun nóng dễ xảy D Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy Câu Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A −691 cal/K B 60 cal/K C 18 cal/K D 0,06 cal/K Câu Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A C(s, graphite) B H2O(l) C CaCO3(s) D NH3(g) Câu Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B 243 kJ C 6 kJ D kJ Câu 10 Chọn cách qui đổi A cal= 4,18 J B 1J= 4,18 kcal C kJ= 4,18 cal D 1J = cal Câu 11 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 12 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol B 1450,19 kJ/mol C 1410,95 kJ/mol D 1490,15kJ/mol Câu 13 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phòng Điều sau đúng? A Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy B Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương C ΔrG phụ thuộc nhiệt độ D Phản ứng phản ứng thu nhiệt Câu 14 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A B 2, C 1,4 D Câu 15 Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) C Fe(s) → Fe(l) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) Câu 16 Chất sau có ? A Ca(s) B O2(g) C Br2(g) Câu 17 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔH > B ΔG = C ΔS > Câu 18 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), A Phản ứng tự xảy B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên D Phản ứng tỏa nhiệt mơi trường Câu 19 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết 1206,9 D Hg(l) D ΔS < = +179,2 kJ Chọn phát biểu CaO(s) + CO2(g) 635,6 ❑r H 0298= ? 393,5 A + 1449kJ B + 177,8 kJ C + 964,8kJ D 177,8 kJ Câu 20 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 413,375 kJ/mol B 431,6 kJ/mol C 305,8 kJ/mol D 413,6 kJ/mol Câu 21 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B kg HCN C mol HCN D Tất trường hợp có giá trị entropy Câu 22 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (2) Quá trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C Câu 23 Chọn phát biểu trình sau D = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe Câu 24 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1164,4kJ B –1164,46kJ C 1614,46kJ D 1641,66kJ Câu 25 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 179,2kJ B 179,2kJ Câu 26 C 1792kJ D 1792kJ Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại trạng thái 2, ΔrG > B Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy C Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy D Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân Câu 27 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔH = B ΔS = C ΔS < D ΔG = Câu 28 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Nhiệt phân KNO3 B Phân hủy khí NH3 C Hịa tan NH4Cl vào nước D Oxi hóa glucose thể Câu 29 Quá trình sau có gia tăng entropy? A đóng băng nước B kết tinh muối từ dung dịch bão hòa C phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) D đun sơi nước Câu 30 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 248 kJ B 248 kJ C 91,5 kJ D 91,5 kJ Câu 31 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 298K B atm, 00C C atm, 298K D bar, 273K Câu 32 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B CO2(aq) → CO2(g) C CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) D CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) Câu 33 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A H2(g) + I2(g) → HI(g) B AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) Câu 34 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ B Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường C Phản ứng không làm thay đổi entropy D Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ Câu 35 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Câu 36 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 243 kJ Câu 37 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) A + 272 kJ/mol C 272 kJ/mol 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO B 544 kJ/mol D + 544 kJ/mol Câu 38 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 46,9 kJ/mol B 49,6 kJ/mol C 46,9kJ D 49,6 kJ/mol Câu 39 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A 965,3 kJ B +965,3 kJ C 178,3 kJ D +178,3 kJ Câu 40 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước B Thạch nhũ hình thành hang động C Khí heli từ lỗ bóng bay D Nước đóng băng tủ đá Câu 41 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol A 1270,8 kJ/mol C 1072,8 kJ/mol Câu 42 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết kJ/mol; kJ/mol; B 1270,8 kJ/mol D 1720,8 kJ/mol CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91 2284,05 A 1788,83kJ B 45,45kJ C 45,45kJ D 1788,83kJ Câu 43 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A 689,9 kJ/mol B = 41,2 kJ/mol C = 2220 kJ/mol D = 80,98 kcal/mol Câu 44 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7kJ B 571,7 kJ C 285,83kJ D 285,83kJ Câu 45 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm B Tại T=500K, ΔG = C Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K D Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T Câu 46 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12,56 J/K B 11,51 J/K C −11,51 J/K D 0,0115 J/K Câu 47 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H + Cl → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2(g) 2 (g) CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 24,59kcal B 25,49 kcal C 25,49 kcal D 24,59kcal Câu 48 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A > 100 B >0 C < D = 1000 Câu 49 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) C NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu 50 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Hãy tính giá trị A 445,25kJ = 890,5kJ phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) B 445,25kJ C – 890,5kJ HẾT - D 890,5kJ ... kJ/mol; kJ/mol; B ? ?12 70,8 kJ/mol D ? ?17 20,8 kJ/mol CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 8 71, 69 ? ?13 66, 91 2284, 05 A ? ?17 88,83kJ B 45, 45kJ C 45, 45kJ D 17 88,83kJ Câu 43... −394,38; ? ?13 7,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12 ,56 J/K B 11 , 51 J/K C ? ?11 , 51 J/K D 0, 011 5 J/K Câu 47 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l)... 44 kJ.mol? ?1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 11 64,4kJ B ? ?11 64,46kJ C ? ?16 14,46kJ D 16 41, 66kJ Câu 25 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 17 9,2 kJ