Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 308 Câu 1 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2CO(g) + O2(g) → 2CO2([.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 308 Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?ΔS) dương?S) dương? A 2CO(ΔS) dương?g) + O2(ΔS) dương?g) → 2CO2(ΔS) dương?g) B NH3(ΔS) dương?g) → N2(ΔS) dương?g) + 3H2(ΔS) dương?g) C Na(ΔS) dương?s) Cl2(ΔS) dương?g) → 2NaCl(ΔS) dương?s) D 2H2(ΔS) dương?g) + O2(ΔS) dương?g) → 2H2O(ΔS) dương?l) Câu Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔS) dương?Hhệ > ΔS) dương?Shệ < B ΔS) dương?Hhệ < ΔS) dương?Shệ > C ΔS) dương?Hhệ < ΔS) dương?Shệ < D ΔS) dương?Hhệ > ΔS) dương?Shệ > Câu Tính lượng liên kết trung bình CH H từ kết thực nghiệm sau: từ kết thực nghiệm sau: H từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 H từ kết thực nghiệm sau:890,35 kJ/mol H từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 H từ kết thực nghiệm sau: kJ/mol H từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 H từ kết thực nghiệm sau: kJ/mol H từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol H từ kết thực nghiệm sau: Năng lượng liên kết HH H từ kết thực nghiệm sau: = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol B 413,375 kJ/mol C 431,6 kJ/mol D 413,6 kJ/mol Câu Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Oxi hóa glucose thể B Nhiệt phân KNO3 C Phân hủy khí NH3 D Hịa tan NH4Cl vào nước Câu Chọn phát biểu sai A Phản ứng đun nóng dễ xảy B Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể C Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt D Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy Câu Cho phản ứng sau C6H12O6 (ΔS) dương?s) + 6O2(ΔS) dương?g) 6CO2(ΔS) dương?g) + 6H2O(ΔS) dương?l) 0 H H 2805 H0 393,5 H0 285,8 Tính r 298C6H12 O6 r Biết: f 298C6 H12O6 r kJ/mol; f 298CO2 k kJ/mol; f 298H2O l kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1072,8 kJ/mol C H từ kết thực nghiệm sau:1270,8 kJ/mol D H từ kết thực nghiệm sau:1720,8 kJ/mol Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm 0 A ΔS) dương? f H 298 >0 B ΔS) dương? f H 298 > 100 0 C ΔS) dương? f H 298 < D ΔS) dương? f H 298 = 1000 Câu Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔS) dương?H = B ΔS) dương?S = C ΔS) dương?S < D ΔS) dương?G = H0 Câu Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (ΔS) dương?hay nhiệt đốt cháy chuẩn) (ΔS) dương? c ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 25 0C, 1bar H từ kết thực nghiệm sau: 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(ΔS) dương?g), H2O(ΔS) dương?l) H từ kết thực nghiệm sau: 393,5 285,8 H từ kết thực nghiệm sau: kJ/mol A 46,9 kJ/mol B H từ kết thực nghiệm sau: 49,6 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D 46,9kJ H từ kết thực nghiệm sau: Câu 10 Cho phản ứng N + O 2NO , ΔS) dương? r H 298 = +179,2 kJ Chọn phát biểu 2(ΔS) dương?g) 2(ΔS) dương?g) (ΔS) dương?g) A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên D Phản ứng tự xảy Câu 11 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(ΔS) dương?s) → NH4Cl(ΔS) dương?aq) Biết nhiệt tạo thành (ΔS) dương?kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 H từ kết thực nghiệm sau: 299,67 H từ kết thực nghiệm sau: Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm lạnh B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 H từ kết thực nghiệm sau: kJ D Ứng dụng làm túi chườm nóng Câu 12 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm 0 A ΔS) dương? f H 298 < B ΔS) dương? f H 298 = 1000 0 C ΔS) dương? f H 298 > 100 D ΔS) dương? f H 298 >0 Câu 13 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △HH B ΔS) dương? f H 298 C △HH r D ΔS) dương? r H 298 298 Câu 14 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất Fe +Cl 2(ΔS) dương?g) FeCl 2(ΔS) dương?s) ΔS) dương? r H 298 A (ΔS) dương?s) = 80,98 H từ kết thực nghiệm sau: kcal/mol B CO2(ΔS) dương?g) +H 2(ΔS) dương?g) CO(ΔS) dương?g) +H 2O (ΔS) dương?l) ΔS) dương? r H 298 = 41,2 kJ/mol C SiO 2(ΔS) dương?s) +2C(ΔS) dương?gr) Si (ΔS) dương?s) +2CO (ΔS) dương?g) ΔS) dương? r H 298 689,9 kJ/mol C H +5O 2(ΔS) dương?g) 3CO 2(ΔS) dương?g) +4H 2O (ΔS) dương?l) ΔS) dương? r H 298 D 8(ΔS) dương?g) = 2220 H từ kết thực nghiệm sau: kJ/mol Câu 15 Cho phản ứng sau: G o 702,35kJ ; CH3OH(ΔS) dương?l) + 3/2 O2(ΔS) dương?g) → H2O(ΔS) dương?l) + CO2(ΔS) dương?g) r 298 Cho giá trị khác bảng sau: CH3OH(ΔS) dương?l) H2O(ΔS) dương?l) CO2(ΔS) dương?g) f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −238,66 −285,83 −393,51 126,8 69,91 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(ΔS) dương?g) 25oC A 205,2 J/mol.K C 307,8 J/mol.K Câu 16 : Cho kiện đây: B 16257,2 J/mol.K D 237,9 J/mol.K C H g H g C H g H a 136,951kJ / mol C H 6 g 7/2O 2 g 2CO 2 g 3H 2O l H b 1559,837kJ / mol C graphite O 2 g CO 2 g H c 393, 514 kJ / mol H 2 g 1/2O 2 g H 2O l H d 285,838 kJ / mol Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A H từ kết thực nghiệm sau:1450,19 kJ/mol C H từ kết thực nghiệm sau:1410,95 kJ/mol B 1410,95 kJ/mol D 1490,15kJ/mol H từ kết thực nghiệm sau: r H 298 483, 68kJ Câu 17 Cho phản ứng: 2H2(ΔS) dương?g) + O2(ΔS) dương?g) → 2H2O(ΔS) dương?g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 445,635 kJ B 436,545 kJ C 455,563 kJ D 463,545 kJ Câu 18 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (ΔS) dương?So) thấp nhất? A Na(ΔS) dương?s) B CH4(ΔS) dương?g) C H2O(ΔS) dương?s) D CH3CH2OH(ΔS) dương?l) Câu 19 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H0 CH4(ΔS) dương?g) + 2O2(ΔS) dương?g) → CO2(ΔS) dương?g) + 2H2O(ΔS) dương?l) r 298 = 890,5kJ H từ kết thực nghiệm sau: 1 H Hãy tính giá trị r 298 phản ứng CH4(ΔS) dương?g) + O2(ΔS) dương?g)→ CO2(ΔS) dương?g) + H2O(ΔS) dương?l) A 445,25kJ B – 890,5kJ C 445,25kJ H từ kết thực nghiệm sau: D 890,5kJ 1 H Câu 20 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(ΔS) dương?g) + Cl2 (ΔS) dương?g) → HCl(ΔS) dương?g) 1H từ kết thực nghiệm sau: 1H từ kết thực nghiệm sau: Biết EHHH từ kết thực nghiệm sau: = 436 kJ.mol1H từ kết thực nghiệm sau: , EClCl H từ kết thực nghiệm sau: = 243 kJ.mol , EHF H từ kết thực nghiệm sau: = 431 kJ.mol A 91,5 H từ kết thực nghiệm sau: kJ B 91,5 kJ C 248 kJ D H từ kết thực nghiệm sau:248 kJ Câu 21 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(ΔS) dương?s)→CaO(ΔS) dương?s)+ CO2(ΔS) dương?g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (ΔS) dương?kJ/mol) CaCO3(ΔS) dương?s), CaO(ΔS) dương?s) CO2(ΔS) dương?g) 1206,9; H từ kết thực nghiệm sau: H từ kết thực nghiệm sau: 635,1; 393,5 H từ kết thực nghiệm sau: A H từ kết thực nghiệm sau:965,3 kJ B H từ kết thực nghiệm sau:178,3 kJ C +965,3 kJ D +178,3 kJ Câu 22 Để nhiệt phân mol CaCO 3(ΔS) dương?s) điều kiện chuẩn, thu CaO(ΔS) dương?s) CO 2(ΔS) dương?g) cần cung cấp 179,2 kJ H0 Tính r 298 phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ B 179,2kJ C 179,2kJ H từ kết thực nghiệm sau: D 1792kJ H từ kết thực nghiệm sau: Câu 23 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí C Khí heli từ lỗ bóng bay D Hịa tan tinh thể muối ăn nước H0 Câu 24 Phản ứng: N2(ΔS) dương?g) + 3H2(ΔS) dương?g) 2NH3(ΔS) dương?g) r 298 = 92,4 H từ kết thực nghiệm sau: kJ Năng lượng liên kết H2 (ΔS) dương?k) N2(ΔS) dương?k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH H từ kết thực nghiệm sau: phân tử NH3 A 190,9 kJ/mol B 309,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 290,9 kJ/mol Câu 25 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(ΔS) dương?s) + ½ O 2(ΔS) dương?g) → CuO(ΔS) dương?s) Biết So[Cu(ΔS) dương?s)] =33,15 J/ K.mol; So[O2(ΔS) dương?g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(ΔS) dương?s)]=42,63 J/K.mol A −45,28J/K B −93,09J/K C 195,66J/K D 93,09J/K Câu 26 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất 0 A ΔS) dương? f H 298 B △HH298 C ΔS) dương? f H 273 D ΔS) dương? r H 298 ΔS) dương? r H 298 Câu 27 Cho phản ứng 2H O 2H + O , = + 571,68 kJ Chọn phát biểu (ΔS) dương?l) 2(ΔS) dương?g) 2(ΔS) dương?g) A Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn B Phản ứng diễn nhiệt độ thấp C Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn D Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn Câu 28 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(ΔS) dương?g) + O2(ΔS) dương?g) ⇌ 2SO3(ΔS) dương?g) Biết So[SO2(ΔS) dương?g)] =248,1 J/ K.mol; So[O2(ΔS) dương?g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(ΔS) dương?g)]=256,7 J/K.mol A 187,8 J/K B −93,9 J/K C 111,1 J/K D −187,8 J/K Câu 29 Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(ΔS) dương?l) → HF(ΔS) dương?g) B 2Fe(ΔS) dương?s) + 3/2O2(ΔS) dương?g) → Fe2O3(ΔS) dương?s) C Fe(ΔS) dương?s) → Fe(ΔS) dương?l) D 2H2O2(ΔS) dương?l) → 2H2O(ΔS) dương?l) + O2(ΔS) dương?g) Câu 30 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (ΔS) dương?a) C (ΔS) dương?b) D (ΔS) dương?c) 1 H 90, 25kJ.mol S0298 (ΔS) dương?J.mol 1.K ) Câu 31 Cho phản ứng sau: N2(ΔS) dương?g) + O2(ΔS) dương?g) 2NO(ΔS) dương?g) Biết f 298,NO(ΔS) dương? g ) ; N2(ΔS) dương?g), O2(ΔS) dương?g) NO(ΔS) dương?g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ B Phản ứng không làm thay đổi entropy C Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu 32 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: r H o298 673kcal ; C6H12O6(ΔS) dương?s)+ 6O2(ΔS) dương?g) → 6CO2(ΔS) dương?g)+6H2O(ΔS) dương?l) G o (kcal.mol -1 ) C H O (ΔS) dương?s), CO (ΔS) dương?g) H O(ΔS) dương?l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên Biết f 298 12 2 entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 0,06 cal/K B −691 cal/K C 18 cal/K D 60 cal/K H0 Câu 33 2Na(ΔS) dương?s) + O2 (ΔS) dương?g) → Na2O(ΔS) dương?s) r 298 = 417,98 H từ kết thực nghiệm sau: kJ.mol1H từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt tỏa cho mol Na(ΔS) dương?s) với mol O2(ΔS) dương?g) điều kiện chuẩn có giá trị A H từ kết thực nghiệm sau:836 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D H từ kết thực nghiệm sau:417,98 kJ Câu 34 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: H0 CH3COOH(ΔS) dương?l) + C2H5OH(ΔS) dương?l) CH3COOC2H5(ΔS) dương?l) + H2O(ΔS) dương?l) r 298 = ? cH 298 Biết kJ / mol CH3COOH(ΔS) dương?l) H từ kết thực nghiệm sau:871,69 C2H5OH(ΔS) dương?l) −1366,91 CH3COOC2H5(ΔS) dương?l) H từ kết thực nghiệm sau: 2284,05 H2O(ΔS) dương?l) A 1788,83kJ B 45,45kJ H từ kết thực nghiệm sau: C 1788,83kJ H từ kết thực nghiệm sau: D 45,45kJ Câu 35 Cho phản ứng: CaCO3(ΔS) dương?s) → CaO(ΔS) dương?s) + CO2(ΔS) dương?g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔS) dương?H < 0, ΔS) dương?S < 0, ΔS) dương?G > B ΔS) dương?H > 0, ΔS) dương?S > 0, ΔS) dương?G > C ΔS) dương?H < 0, ΔS) dương?S < 0, ΔS) dương?G > D ΔS) dương?H > 0, ΔS) dương?S > 0, ΔS) dương?G < Câu 36 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (ΔS) dương?So) lớn nhất? A H2O(ΔS) dương?l) B CaCO3(ΔS) dương?s) C NH3(ΔS) dương?g) D C(ΔS) dương?s, graphite) 1 H Câu 37 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(ΔS) dương?g) + I2 (ΔS) dương?g) → HI(ΔS) dương?g) Biết EHHH từ kết thực nghiệm sau: = 436 kJ.mol1H từ kết thực nghiệm sau: , EIIH từ kết thực nghiệm sau: = 151 kJ.mol1H từ kết thực nghiệm sau: , EHIH từ kết thực nghiệm sau: = 297 kJ.mol1H từ kết thực nghiệm sau: A 3,5 kJ B 3,5 H từ kết thực nghiệm sau: kJ C 290 kJ Câu 38 Cho phản ứng 2H + O 2H O , ΔS) dương? r H 298 = 572 H từ kết thực nghiệm sau: kJ 2(ΔS) dương?g) 2(ΔS) dương?g) D H từ kết thực nghiệm sau:290 kJ (ΔS) dương?l) Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ Câu 39 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Thạch nhũ hình thành hang động B Khí heli từ lỗ bóng bay C Nước đóng băng tủ đá D Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước Câu 40 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 1 H2(ΔS) dương?g) + I2 (ΔS) dương?s) → HI(ΔS) dương?g) r H 298 = 26,5kJ H0 Hãy tính giá trị r 298 phản ứng H2(ΔS) dương?g) + I2 (ΔS) dương?s) → 2HI(ΔS) dương?g) A H từ kết thực nghiệm sau:53 kJ B 13,25 kJ C 53 kJ Câu 41 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?ΔS) dương?S) dương? A H2(ΔS) dương?g) + I2(ΔS) dương?g) → HI(ΔS) dương?g) B AgNO3(ΔS) dương?aq) + NaCl(ΔS) dương?aq) → AgCl(ΔS) dương?s) + NaNO3(ΔS) dương?aq) C H2O (ΔS) dương?g) + CO2 (ΔS) dương?g) → H2CO3 (ΔS) dương?aq) D C2H2O2(ΔS) dương?g) → CO(ΔS) dương?g) + H2(ΔS) dương?g) D H từ kết thực nghiệm sau:13,25 kJ Câu 42 Cho phát biểu sau: (ΔS) dương?1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có r G 0T âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (ΔS) dương?2) Quá trình H2O(ΔS) dương?l) → H2O(ΔS) dương?g) có S0298 (ΔS) dương?3) (ΔS) dương?4) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị r H Một phản ứng tự phát ln có r H < G0 (ΔS) dương?5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị r T phản ứng tăng Số phát biểu A B C D Câu 43 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS) dương?S > B ΔS) dương?S < C ΔS) dương?H > D ΔS) dương?G = Câu 44 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Đốt cháy cồn B Nhiệt phân Cu(ΔS) dương?OH)2 C Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu 45 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(ΔS) dương?g) → CO(ΔS) dương?g) + O2(ΔS) dương?g) r H 298 = +280 kJ Hãy tính giá trị r H 298 phản ứng 2CO(ΔS) dương?g) + O2(ΔS) dương?g) → 2CO2 (ΔS) dương?g) A +140 kJ B 420kJ H từ kết thực nghiệm sau: C +560 kJ D H từ kết thực nghiệm sau:1120 kJ Câu 46 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (ΔS) dương?tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS) dương?S > tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS) dương?S < tự xảy C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS) dương?S < tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS) dương?S > tự xảy Câu 47 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng CO(ΔS) dương?g) + O 2(ΔS) dương?g) CO 2(ΔS) dương?g) (ΔS) dương?1) ΔS) dương? r H 0298 = 283 H từ kết thực nghiệm sau: kJ H 2(ΔS) dương?g) +F2(ΔS) dương?g) 2HF(ΔS) dương?g) (ΔS) dương?2) ΔS) dương? r H 0298 = 546 H từ kết thực nghiệm sau: kJ Chọn phát biểu A Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh B Phản ứng (ΔS) dương?1) xảy thuận lợi (ΔS) dương?2) C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Phản ứng (ΔS) dương?2) xảy thuận lợi (ΔS) dương?1) Câu 48 Đối với phản ứng 2NO (ΔS) dương?g) + O (ΔS) dương?g) → 2NO2 (ΔS) dương?g) áp suất khí quyển, giá trị ΔS) dương? rH ΔS) dương?rS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau ln đúng? A Ở nhiệt độ cao, ΔS) dương?rH trở nên dương B Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy C ΔS) dương?rG phụ thuộc nhiệt độ D Phản ứng phản ứng thu nhiệt Câu 49 Chọn phát biểu trình sau Fe(ΔS) dương?s) +Cl 2(ΔS) dương?g) FeCl 2(ΔS) dương?s) ΔS) dương? f H 0298 = 80,98 H từ kết thực nghiệm sau: kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe Câu 50 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (ΔS) dương?kim cương) → C (ΔS) dương?graphite) ΔS) dương? r H 298 = 1,9 H từ kết thực nghiệm sau: kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương D Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite HẾT -