Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 341 Câu 1 NH4HCO3 được dùng làm bột nở, còn gọi là bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhi[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 341 Câu NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B △H298 C D Câu 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D 836 kJ Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 290 kJ C 3,5 kJ Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) D 290 kJ = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 13,25 kJ B 13,25 kJ C 53 kJ D 53 kJ Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 2, 3, C 1, 2, 3, D 3, Câu Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn B Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp D Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 3316,62 kJ B 199,02 kJ C 662,96 kJ D 19,02 kJ Câu 10 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7 kJ B 571,7kJ C 285,83kJ D 285,83kJ Câu 11 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 309,9 kJ/mol B 190,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 290,9 kJ/mol Câu 12 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) Hãy tính giá trị A 835,96 kJ C 417,98 kJ Câu 13 = 417,98kJ phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) B 835,96 kJ D 417,98 kJ Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1720,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol D 1072,8 kJ/mol Câu 14 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A −198,5 J/K B 198,5 J/K C 253,4 J/K D −253,4 J/K Câu 15 Chọn cách qui đổi A 1J = cal B 1J= 4,18 kcal C kJ= 4,18 cal D cal= 4,18 J Câu 16 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < Câu 17 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B 195,66J/K C −45,28J/K D −93,09J/K Câu 18 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 986,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Câu 19 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A CH4(g) B H2O(s) C Na(s) D CH3CH2OH(l) Câu 20 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91 2284,05 A 45,45kJ C 1788,83kJ B 45,45kJ D 1788,83kJ Câu 21 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol ) 1 =? 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) CH CC O=O C=O HO 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A –1164,46kJ C 1164,4kJ B 1641,66kJ D 1614,46kJ Câu 22 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ C Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu 23 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A 544 kJ/mol B 272 kJ/mol C + 544 kJ/mol D + 272 kJ/mol Câu 24 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A < B >0 C = 1000 D > 100 Câu 25 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), A Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol Câu 26 Chọn phát biểu trình sau = 92,4 kJ Chọn phát biểu = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe Câu 27 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +140 kJ B +560 kJ C 420kJ Câu 28 Chọn cách qui đổi A atm = 2,24 bar B bar = atm C atm = 0,986 bar D bar = 0,986 atm Câu 29 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B mol HCN C kg HCN D Tất trường hợp có giá trị entropy Câu 30 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu 31 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng D 1120 kJ = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt B Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) C Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu 32 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Đốt cháy cồn B Nhiệt phân Cu(OH)2 C Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 D Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí Câu 33 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 49,6 kJ/mol B 46,9 kJ/mol C 46,9kJ D 49,6 kJ/mol Câu 34 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 2220 kJ/mol B 393,5 kJ/mol C = 689,9 kJ/mol D = 80,98 kcal/mol Câu 35 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; kJ/mol B 8488,54 kJ D +884,45 A 848,54 kJ C 884,54 kJ Câu 36 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 116,4 J/mol.K B 186,3 J/mol.K C 127,0 J/mol.K D 321,4 J/mol.K Câu 37 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) B AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D H2(g) + I2(g) → HI(g) Câu 38 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol B 413,375 kJ/mol C 431,6 kJ/mol D 413,6 kJ/mol Câu 39 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ Câu 40 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A B △Hr C △H298 D Câu 41 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 179,2kJ B 179,2kJ C 1792kJ D 1792kJ Câu 42 Chất sau có ? A Ca(s) B Br2(g) C Hg(l) D O2(g) Câu 43 Chọn phát biểu sai A Phản ứng đun nóng dễ xảy B Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy C Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt D Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể Câu 44 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −93,9 J/K B 187,8 J/K C 111,1 J/K D −187,8 J/K Câu 45 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A CaCO3(s) B NH3(g) C C(s, graphite) D H2O(l) Câu 46 Phản ứng sau có giảm entropy? A Fe(s) → Fe(l) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C HF(l) → HF(g) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Câu 47 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Năng lượng hệ phản ứng tăng lên C Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường = −571,68 kJ Chọn phát biểu Câu 48 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A kJ B 243 kJ C 6 kJ Câu 49 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: D 243 kJ CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A – 890,5kJ B 445,25kJ C 445,25kJ Câu 50 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 237,9 J/mol.K C 205,2 J/mol.K D 890,5kJ B 16257,2 J/mol.K D 307,8 J/mol.K HẾT - ... hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A ? ?11 64,46kJ C 11 64,4kJ B 16 41, 66kJ D ? ?16 14,46kJ Câu 22 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 19 1,609; 2 05 ,14 7 210 , 758 Chọn phát biểu phản... 19 1 ,5 J/K.mol; So[NH3(g)] =13 0,6 J/K.mol A ? ?19 8 ,5 J/K B 19 8 ,5 J/K C 253 ,4 J/K D − 253 ,4 J/K Câu 15 Chọn cách qui đổi A 1J = cal B 1J= 4 ,18 kcal C kJ= 4 ,18 cal D cal= 4 ,18 J Câu 16 Cho phản ứng: CaCO3(s)... CH3COOC2H5(l) + H2O(l) CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 8 71, 69 ? ?13 66, 91 2284, 05 A 45, 45kJ C 17 88,83kJ B 45, 45kJ D ? ?17 88,83kJ Câu 21 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu