Skkn xây dựng phương pháp giải một số dạng bài toán đồ thị hay và khó để đạt điểm 9 10 trong bài thi thpt quốc gia nhằm nâng cao hiệu quả dạy học môn hóa học

1.Mở đầu 1.1.Lí chọn đề tài Với xu đổi phương pháp dạy học; hình thức thi trắc nghiệm khách quan đưa vào để thay hình thức tự luận số mơn học, có mơn Hóa học Với hình thức thi trắc nghiệm, khoảng thời gian ngắn học sinh phải giải lượng lớn câu hỏi, tập Điều yêu cầu học sinh phải nắm vững, hiểu rõ kiến thức mà thành thạo kĩ giải tập đặc biệt phải có phương pháp giải tập trắc nghiệm hợp lí Thực tế cho thấy có nhiều học sinh có kiến thức vững vàng kì thi khơng giải hết u cầu đề Lí chủ yếu em tiến hành giải tập hóa học theo cách truyền thống, việc làm nhiều thời gian, khơng đạt hiệu cao việc giải tập trắc nghiệm Vì việc xây dựng “các phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học” việc cần thiết để giúp em học sinh đạt kết cao kì thi Trong trình giảng dạy nhận thấy em học sinh gặp nhiều khó khăn việc giải tập có hình vẽ đồ thị có liên quan đến dạng toán: "Dẫn từ từ Ba(OH)2 vào dung dịch muối Al2(SO4)3 ,dẫn từ từ Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp chứa Al3+ ; dẫn từ từ dd hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 vào dung dịch chứa muối nhôm sunfat, biện luận lượng kết tủa thu được, dẫn từ từ CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaAlO Ca(OH)2" …Thực dạng tập hay lạ khó Đặc biệt đề thi THPTQG năm 2016, đề minh họa kì thi THPTQG năm 2017, đề thi thử THPTQG sở giáo dục năm gần dạng tập có nội dung hình vẽ, đồ thị đưa vào nội dung đề thi đặc biệt có thuộc mức độ điểm 9,10 dạng Là giáo viên hướng dẫn cho học sinh sử dụng phương pháp truyền thống để giải tập dạng nhiều thời gian học sinh dễ nhầm lẫn thứ tự phản ứng xảy dẫn đến việc lựa chọn sai đáp án Phương pháp đồ thị phương pháp sử dụng viết nhiều tài liệu nhiên dừng lại toán đơn giản, toán dung dịch chứa chất thu kết tủa Những toán dung dịch chứa nhiều chất thu đồng thời nhiều kết tủa, có kết tủa biến đổi theo lượng chất thêm vào chưa có tài liệu đề cập Những toán phức tạp đề cập sáng kiến kinh nghiệm nhằm giúp học sinh tìm hướng tư toán cách đơn giản dễ hiểu Trong q trình dạy ơn thi đại học cao đẳng nhận thấy sử dụng phương pháp đồ thị để giải tập dạng dễ hiểu, nhanh chóng, xác tiết kiệm nhiều thời gian học sinh viết nhiều phương trình khơng phải thực phép tốn phức tạp Thay vào học sinh phải sử dụng phép tốn phương trình đơn giản vận dụng số kiến thức hình học như: tam giác đồng dạng, tam giác cân… Khi làm theo phương pháp học sinh nhìn vào đồ thị hình dung diễn biến thí nghiệm qua khắc sâu kiến thức skkn Chính vậy, mạnh dạn giới thiệu đến quý đồng nghiệp, em học sinh đề tài “ Xây dựng phương pháp giải số dạng toán đồ thị hay khó để đạt điểm 9, 10 thi THPTQG nhằm nâng cao hiệu dạy học mơn Hóa học” 1.2 Mục đích nghiên cứu Xây dựng hàm số vẽ đồ thị, phương pháp suy luận vận dụng đồ thị cho dạng toán: + Dẫn từ từ Ba(OH)2 vào dung dịch muối Al2(SO4)3 + Dẫn từ từ Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp chứa Al3+ +Dẫn từ từ Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp chứa Al3+ , H+ + Dẫn từ từ dd hỗn hợp NaOH Ba(OH) vào dung dịch chứa muối nhôm sunfat Biện luận lượng kết tủa + Dẫn CO2 từ từ đến dư vào dd hỗn hợp chứa Ca(OH)2 3+ + Dẫn dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp Fe Al3+ + Dẫn từ từ dung dịch AgNO3 đến dư vào côc đựng Fe Thông qua đề tài giúp học sinh hiểu chất q trình phản ứng có phương pháp tư giải dạng tập cách dễ dàng ngắn gọn để đạt điểm 9, 10 thi THPT QG nhằm nâng cao hiệu dạy - học mơn hóa trường THPT Tĩnh gia 1.3 Đối tượng nghiên cứu Đề tài tập trung nghiên cứu dạng tập có tạo thành kết tủa có kết tủa biến thiên theo lượng chất thêm vào áp dụng vào tiết dạy tự chọn, ôn thi đại học phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt lớp12 1.4 Phương pháp nghiên cứu Để hoàn thành nhiệm vụ đặt sử dụng phương pháp nghiên cứu sau: xây dựng sở lí thuyết, thực nghiệm sư phạm, thống kê, xử lí số liệu Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Qua diễn biến thí nghiệm phương trình phản ứng ta thiết lập mối liên hệ số mol chất hàm số Ta dùng thuật giải tích từ đồ thị sử dụng tỉ lệ tam giác đồng dạng (Định lí talet) để xác định kết đề yêu cầu [7] 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Phương pháp sử dụng hiệu vào số dạng tập đơn giản tạo kết tủa như: - Sục CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2[7] nCaCO3 a nAl(OH)3 - Dung dịch OH- tác dụng a mol Al3+[4] a với dung 2a dịch chứa nCO a skkn 3a 4a nOH- - Dung dịch H+ tác dụng với dung dịch chứa a mol [5] a nH+ a 4a - Trong đề thi THPTQG năm 2016, đề minh họa kì thi THPTQG năm 2017, đề thi thử THPTQG sở giáo dục năm gần dạng tập có xuất kết tủa có kết tủa biến thiên theo lượng chất thêm vào dạng có đồ thị cho sẵn khơng có đồ thị đưa vào nội dung đề thi Đối với thí sinh dạng tập lạ, khó, giải nhiều thời gian, em thường không làm khoanh bừa đáp án - Trên thực tế dạng tập phát triển sở toán đồ thị đơn giản Do tơi xây dựng hàm số, đồ thị mẫu, phương pháp dùng thuật toán để giải nhanh hiểu chất dạng tập Khi học sinh nắm vững dạng đồ thị tốn việc xác định kết nhanh chóng dễ dàng Phương pháp đồ thị khơng làm chất hóa học mà cịn giúp học sinh giải thích dự đốn cách xác tượng thực nghiệm 2.3.Các sáng kiến kinh nghiệm giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Xây dựng sở lí luận phương pháp giải số dạng toán đồ thị cụ thể 2.3.1.1 Dẫn từ từ dd Ba(OH)2 vào dung dịch muối Al2 (SO4)3 Bài tốn: Rót từ từ dd chứa x mol Ba(OH) vào dung dịch chứa a mol Al2 (SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa X Thành phần, khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào mối quan hệ x a Các phản ứng xảy là: ; Ba2++ Al(OH)3 + OH- + BaSO4 Giải quyết: - Ban đầu kết tủa tạo đồng thời: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 ; Ba2+ +  BaSO4 Do đồ thị lên Và hàm số liên tục từ điểm xuất phát đến điểm cực đại do: Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH3 skkn b x  x 2x Xét lượng Ba(OH)2 Ba2+ OH- sinh tham gia đồng thời phương trình: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 ; Ba2+ +  BaSO4 2/3x  2x x x a3+ 2b+a 4b+a Như số mol Al số mol có mối quan hệ sau: Mà ta lại có Al2(SO4)32Al3+ +3 Hay mol  Vậy điểm cực đại đồ thị Al3+ hết - Sau kết tủa Al(OH)3 tan từ từ hết nên đồ thị xuống Al(OH)3 + OH-  +H2O - Khi kết tủa Al(OH)3 tan hết, kết tủa BaSO4 không tan nên đồ thị ngang - Khi cho từ từ Ba(OH)2 dung dịch Al2(SO4)3 ta có đồ thị sau: T AB 69,9 DDI B  3+ hết SO , Al k BaSO Tại điểm T: tổng khối lượng kết tủa BaSO4 cực đại Al(OH)3 cực đại Tại điểm I: khối lượng kết tủa BaSO4 cực đại tổng khối lượng BaSO4 Al(OH)3 tính theo số mol OH Áp dụng : Từ đồ thị cho sẵn suy luận nhanh kết Ví dụ 1: (Đề minh họa -2017 Bộ giáo dục đào tạo) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2 M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thi biễu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH) sau: skkn Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B.2,1 C.2,4 D.2,5[3] Giải: Khi kết tủa không đổi (phần đường thẳng) tức Al(OH) tan hết Do lượng Ba(OH)2 không bị giới hạn nên số mol BaSO4 số mol = 69,9/233=0,3 mol => =0,1 mol=a => =0,2 mol Tại điểm có tọa độ (V; 69,9) Al(OH)3 tan hết x (số mol Ba(OH)2)=4a=0,4 mol => V=2 lít => Đáp án B Ví dụ 2: Cho từ từ a mol Ba vào m gam dung dịch Al2(SO4)3 19% Mối quan khối lượng dung dịch sau phản ứng lượng Ba cho vào dung dịch mô tả đồ thị sau: Giá trị a gần với giá trị sau đây? A.0,35 B.0,40 C 0,45 D.0,50 [10] (Đề thi thử bookgol lan -2017) Giải: Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 a a a/2 mol Khối lượng dung dịch thu đạt giá trị nhỏ lượng kết tủa cực đại m dd= m Ba+ mdd Al2(SO4)3 –m H2- m kt 121,5=137a +m-a- - => 121,5=-136a +21/40m(1) Khối lượng dd đạt cực đại Al(OH)3 tan hết m dd= m Ba+ mdd Al2(SO4)3 –m H2- m BaSO4 => m =137a +m- a- => 136a-233m/600=0 (2) Từ (1) (2) suy a=0,39 Đáp án B Áp dụng 2: Từ toán ban đầu xây dựng đồ thị Sau từ đồ thị xây dựng suy kết Ví dụ 3: Hịa tan hồn toàn 47,4 gam KAl(SO 4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 175 ml dung dịch Ba(OH) M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A.3,900 B 46,600 C 44,675 D 40,775[9] (Trích Đề thi thu THPTQG sở Quảng Bình lần 1- 2017) Giải: n SO42-=0,2 mol; n Ba2+=0,175 mol; n OH-=0,35 mol T  3+ hết SO , Al k BaSO AB 69,9 DDI B 0,3 0,4 skkn 0,3 y= 0,03 Tại điểm x mol Ba(OH)2 có m gam kết tủa Đó khối lượng kết tủa BaSO4 cực đại tổng khối lượng kết tủa BaSO4 x mol Al(OH)32x/3 mol Nên 233y = 233x+78.2x/3=> x= 0,0245 Đáp án: B Các tập tương tự xuất đề thi thử Ví dụ 4: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 0,5 M vào dung dịch X chứa đồng thời Al2(SO4), K2SO4 lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH) 0,5M sau: Giá trị x là: A 900 B 600 C 800 D 400[10] Đề chuyên Đại học Vinh lân 2017-06-04 Áp dụng 2: Bài toán khơng có đồ thị Ví dụ 5: Cho m gam phèn chua vào nước dung dịch X Nhỏ 150 ml Ba(OH)2 1M vào X thu 42,75 gam kết tủa dung dịch Y Thêm tiếp 225 ml Ba(OH)2 1M vào Y lại thu thêm 61,005 gam kết tủa Nếu cho toàn kết tủa skkn tạo thành vào dung dịch H2SO4 2M thấy khối lượng kết tủa giảm Giá trị m là: A 113,76 B 94,8 C 47,4 D 53,325 Giải: Phèn chua: KAl(SO4)2.12H2O x mol Ban đầu lượng kết tủa Toàn kết tủa tính theo Ba(OH)2 Lúc sau, thêm H2SO4 lượng kết tủa giảm nghĩa có Al(OH)3 bị hịa tan, không tạo thêm BaSO4 NHư (4x-0,75)78+233*0,375=61,005+42,75=> x=0,24=> m=113,76 2.3.1.3 Dẫn từ từ Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp chứa Al3+ , H+ Bài toán: Dẫn từ từ x mol Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp chứa y mol Al , z mol H+ t mol Sau phản ứng thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy sau: Đầu tiên trung hòa H+: H++ OHH2O z z Sau xảy phản ứng tạo kết tủa - Ban đầu kết tủa tạo đồng thời: Al3+ + 3OH- Al(OH)3; Ba2+ +  BaSO4 Do đồ thị lên Nhưng hàm số liên tục từ điểm xuất phát đến điểm cực đại do:Ba(OH)2 Ba2+ + 2OHx  x 2x 3+ 2+ Al + 3OH Al(OH)3; Ba +  BaSO4 2/3x  2x x x Như số mol Al3+ số mol có mối quan hệ sau: 3+ Do hay dư Kết đồ thị lên có gãy khúc vị trí T (ứng với số mol Al 3+ hết), sau tiếp tục lên vị trí cực đại H (ứng với số mol hết) phản ứng Ba2+ +  BaSO4 - Sau kết tủa Al(OH)3 tan từ từ hết nên đồ thị xuống Al(OH)3 +OH-  +H2O - Khi kết tủa Al(OH)3 tan hết, kết tủa BaSO4 không tan nên đồ thị ngang - Dạng đồ thị cho từ từ Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp Na2SO4 Al2(SO4)3 sau: (với đoạn MH: BaSO4 tiếp tục tạo ra, Al(OH)3 đạt cực đại M) mkết tủa BaSO4 Al(OH)3 tan hết Số mol Ba(OH)2 skkn 10 Tại điểm T: tổng khối lượng kết tủa BaSO4 cực đại Al(OH)3 cực đại Tại điểm I: khối lượng kết tủa BaSO4 cực đại tổng khối lượng BaSO4 Al(OH)3 tính theo số mol Ba(OH)2 x mol Áp dụng : Một số ví dụ minh họa Ví dụ 1: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch X chứa hỗn hợp chất tan gồm H2SO4 Al2(SO4)3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: 0,4 2,8 0,8 2,0 Số mol KOH Nếu cho 1lit dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu sau phản ứng A.318,5 B 264,2 C 334,1 D 349,7[1] Giải: A y 0,4 E (0,8) C (2,0) D (x) B (2,8) Số mol KOH Từ đồ thị suy số mol H2SO4 =0,8 mol Khi số mol KOH=2 mol kết tủa chưa đạt cực đại Khi số mol KOH=2,8 mol kết tủa tan phần => y-[2,8-(0,8+ 3y)] =0,4 =>y=0,6 mol=> số mol Al2(SO4)3=0,3 mol Khi nhỏ Ba(OH)2 vào X ta có n OH-=2 mol => Từ đồ thị số mol Al(OH)3=0,4 mol, số mol BaSO4= mol Vậy khối lượng kết tủa thu 264,2 Đáp án B Ví dụ 2: Một dung dịch X chứa ion: x mol H+, y mol Al3+, z mol 0,1 mol Cl Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: nAl(OH)3 nNaOH 0,05 0,2 0,35 0,55 11 skkn Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9 M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Khối lượng kết tủa Y A 51,28 gam B 62,91gam C 46,60 gam D 49,72 gam [10] (Đề thi thử THPT QG mơn hóa trường lí tự trọng lần -2017) (Đề thi thử chuyên Nguyễn Quang Diệu lần 2-2017) Giải: Tương tự ví dụ Ví dụ 3: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch HCl 1,04M H2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H Cho 850 ml dung dịch NaOH M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8 M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 32,3 B.38,6 C 46,3 D 27,4[2] (Trích đề thi THPT QG thức năm 2016) Giải: Ta giả sử khối lượng kết tủa thu cực đại (tức toàn lượng Al Mg ban đầu chuyển hết thành Al(OH)3 Mg(OH)2) Mà Vậy m rắn=38,62 gam Chọn B Ví dụ 4:Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 Al2(SO4)3 Đồ thị biễu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 sau: 12 skkn Giá trị sau mmax A 84,26 B.88,32 C 92,49 D 98,84[10] Trích Đề sở Quang Nam 2017 Giải Đây trường hợp hay dư Kết đồ thị lên có gãy khúc vị trí T (ứng với số mol Al 3+ hết) nOH- =0,06 => =0,02 mol - Khi kết tủa Al(OH)3 tan hết, kết tủa BaSO4 không tan nên đồ thị ngang Số mol OH-=2 n H2SO4+ 4n Al3+=> n H2SO4=0,39=> =0,42=>mmax=98,84 gam 2.3.1.4 Dung dịch hỗn hợp NaOH, Ba(OH) vào dung dich muối Al2(SO4)3 Bài tốn: Rót từ từ dd chứa x mol NaOH y mol Ba(OH) vào dung dịch chứa z mol Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu a gam kết tủa Các phản ứng xảy là: Al3++ 3OH- (1) y 3z Al(OH)3+ OH- 2z Al(OH)3 (2) x+2y AlO2- +2H2O(3) Ta có a =f(x)= Dạng đồ thị cho từ từ dung dịch hỗn hợp NaOH, Ba(OH) vào dung dich muối Al2(SO4)3 sau: Áp dụng : 13 skkn Ví dụ 1: Nhỏ từ từ dung dịch đến dư Ba(OH) 0,2M vào 100 ml dung dịch A chứa Al2(SO4)3 xM Mối quan hệ khối lượng kết tủa số mol OH - biểu diễn đồ thị sau: Nếu cho 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 0,2M NaOH 0,3M vào 100ml dung dịch A khối lượng kết tủa thu bao nhiêu? A 5,44 gam B 4,66 gam C 5,70 gam D 6,22 gam[10] Giải: Nếu cho 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 0,2M NaOH 0,3M vào 100ml dung dịch A tức dung dịch chứa 0,01 mol Al2(SO4)3 0,02 y O 0,06 0,07 0,08 y = 0,08 - 0,07 =0,01 Do đó: mkết tủa = = 0,02.233+ 0,01.78 =5,44g.Đáp án: A Ví dụ 2: Hịa tan hồn toàn 21,9 gam hỗn hợp X gồm Na 2O, BaO, Ba, Na vào nước dư, thu dung dịch Y chứa 20,52 g Ba(OH) 1,12 lít khí H2 (đktc) Cho Y phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52C 36,51 D 1,50[3] (Đề minh họa -2017 – Bộ giáo dục đào tạo) Giải: Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp: Ba, Na, O 0,3 0,38 0,4 - Số mol OH =0,38 14 skkn Tại thời điểm kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan phần => m=29,52 gam 2.3.1.5 Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa Ca(OH)2 NaAlO2 Bài toán: Rót từ từ x mol CO vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Ca(OH) b mol NaAlO2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giải toán: Các phản ứng xảy là: CO2+NaAlO2+ H2O NaHCO3+ Al(OH)3(1) b b b CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +H2O(2) CaCO3+ CO2+H2O Ca(HCO3)2 (3) Nếu b+a < x < 2a+b Nếu x =a+b Nếu x 2a+b 2ª+b2a2a+b4b Ta có m =f(x)= +a Đồ thị biễu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol CO2 sau: mkt (gam) M m P I số mol CO2 Tại điểm T kết tủa Al(OH)3 đạt cực đại.Sau kết tủa tiếp tục tăng tạo thêm kết tủa CaCO3 Tại điểm M kết tủa đạt cực đại m kt =m Al(OH)3+ m CaCO3 Tại điểm I kết tủa CaCO3 tan hết Do kết tủa khơng đổi Al(OH)3 Áp dụng : Ví dụ 1: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa Ca(OH)2 NaAlO2 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng biểu diễnư đồ thị hình vẽ Giá trị m x lư mkt (gam) m 27,3 số mol CO2 A 39 gam 1,013 mol C 39 gam 1,13 mol Giải: 0,74 x B 66,3 gam 1,13 mol C 66,3 gam 1,013 mol 15 skkn CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CO2 + NaAlO2 +2H2O Al(OH)3+ NaHCO3 (2) CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (3) Từ đồ thị cho=> Theo phương trình (2), tham gia phản ứng với NaAlO2 =0,35  Theo phương trình (1), tham gia phản ứng với NaAlO2 =0,74-0,35 =0,39 Biểu diễn kết tủa CaCO3 theo số mol CO2 sau: y 0,39 x-0,35 Vậy y = 0,5 = 0,39 x- 0,35 = =0,39.2=0,78 x= 1,13 m= = 27,3 +39 =66,3=>Đáp án: B 2.3.1.6 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa FeCl3 AlCl3 Bài tốn: Rót từ từ x mol NaOH dung dịch hỗn hợp chứa a mol FeCl3 b mol AlCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy là: (1) a 3a a (2) b 3b b (3) Ta có m =f(x)= Đồ thi biễu diễn phụ thuộc lượng kết tủa vào số mol OH- sau mKết tủa H mMax I mFe(OH)3 nOH- Áp dụng 16 skkn Ví dụ 1: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa FeCl3 AlCl3 thu đồ thị sau Giá trị n gần với giá trị sau đây? 88,47 n 2,7 3,1 3,2 A 84 gam B 81 gam C 83 gam Trích đề thi thử Bookgol lan 10- 2017 Giải: D 82 gam[10] 3,1- 3n/107 = 3,2 - 3n/107 Đáp án: B Lưu ý: Khi có đồng thời kết tủa Al(OH)3 Fe(OH)3, Fe(OH)3 chưa đạt cực đại n gam Dữ kiện không cần đến Ở HS dễ sai nhầm Fe(OH)3 đạt cực đại Ví dụ Cho từ từ dung dịch NaOH 0,5M vào 100 ml dung dịch FeCl aM AlCl3 bM, thấy xuất kết tủa, kết tủa cực đại sau kết tủa bị hịa tan phần Đồ thi biểu diễn mối quan hệ số mol kết tủa số mol NaOH cho vào hình vẽ: Giá trị a b là: A 0,10 0,05 B 0,10 0,30 C 0,20 0,02 (Trích Đề thi thử chuyên DH vinh lần 2017) Giải: Dựa vào đồ thị ta có hệ sau : D 0,30 0,10[10] => Đáp án B 2.3.1.7 Nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 vào Fe Bài toán: Nhỏ từ từ dung dịch chứa x mol AgNO3 vào y mol Fe Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa z mol Fe2+ Thiết kế hướng giải: Đầu tiên xảy phản ứng:Fe+ 2Ag+ Fe2++ 2Ag Sau Ag+ dư xảy tiếp phản ứng: Fe2++ Ag+ Fe3++ Ag 17 skkn Ta có z=f(x,y)= Đồ thị biễu diễn sau: Số mol Fe2+ Số mol Ag2y 3y Áp dụng : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch AgNO3 vào ống ngiệm chứa bột Fe, Kết thí nghiệm biễu diễn đồ thị bên Giá trị x A 0,40 B.0,30 C 0,50 D.0,45[10] (Trích đề thi thử THPT QG trường THPT chuyên quốc học – Huế lần II-2017) Giải: Đặt nFe=a Theo tam giác đông dang ta có Mặt khác theo tam giác đồng dạng ta có Đáp án A 2.3.2 Thực nghiệm 2.3.2.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm Mục đích thực nghiệm sư phạm nhằm giải vấn đề sau: - Khẳng định hướng đứng đắn cần thiết đề tài sở lí luận thực tiễn - Kiểm chứng tính ưu việt phương pháp giải toán đồ thị việc giải số dạng toán trắc nghiệm chương kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm, điện phân…… - Góp phần đổi phương pháp nâng cao chất lượng dạy học môn hóa họ trường phổ thơng 2.3.2.2 Chọn lớp thực nghiệm Để có số liệu khách quan xác, tơi chọn dạy lớp 12A 12A3 Lớp thực nghiệm (TN) lớp 12A2 lớp đối chứng (ĐC) lớp 12A3 hai lớp có trình độ tương đương mặt: Số lượng học sinh, chất lượng học tập nói chung mơn Hóa nói riêng Đặc điểm kết học tập học kì lớp chọn sau: 18 skkn Đặc điểm Lớp TN Lớp ĐC HL kì Lớp TN Lớp ĐC HL môn Lớp TN Lớp ĐC Hóa Sĩ số Nam Nữ 45 20 25 43 20 23 Khá giỏi T Bình Yếu 71,1% 28,9% 0% 72,09% 27,91% 0% Khá giỏi T.Bình Yếu 64,4% 35,6% 0% 69,7% 31,3% 0% 2.3.2.3 Nội dung thực nghiệm Trong tiết dạy tự chọn buổi dạy ôn luyện thi THPT quốc gia, hướng dẫn học sinh giải tập chương đại cương kim loại, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, kẽm……tôi tiến hành thực nghiệm nội dung tập theo hai phương pháp khác Hướng dẫn cho HS giải theo phương pháp truyền thống (tính theo phương trình) lớp 12A3 Hướng dẫn cho HS giải theo phương pháp đồ thị lớp thực nghiệm 12A2 2.3.2.4 Kiểm tra kết thực nghiệm thảo luận Để xác định hiệu quả, tính khả thi phương pháp Việc kiểm tra, đánh giá chất lượng nắm bắt kiến thức học sinh lớp thực nghiệm lớp đối chứng tiến hành kiểm tra (đề kiểm tra phần phụ lục) sau: Kết Lớp thực nghiệm Lớp đối chứng Học sinh đạt điểm 9,10 33,33% 6,97% Học sinh đật điểm 7,8 40% 53,48% Học sinh đạt điểm 5,6 22,22% 30,25% Học sinh đạt điểm ≤4 4,44% 9,3% Từ kết kiểm tra ta thấy: - Khi không dùng phương pháp đồ thị số học sinh hồn thành tất câu hỏi (đa số không làm hết 20 phút), nhiều em lựa chọn đáp án sai - Khi sử dựng phương pháp đồ thị tỉ lệ học sinh hồn thành xác ≥ 90% yêu cầu đề cao ( 50%) Từ kết cho thấy đồ thi có hiệu việc giải dạng tập 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, thân, đồng nghiệp nhà trường Đối với hoạt động giáo dục: Đề tài triển khai với nội dung thiết thực bổ ích thu hút ý gây hứng thú cho học sinh Khi sử dựng phương pháp cho dạng đồ thị tỉ lệ học sinh hồn thành xác ≥ 90% u cầu đề cao ( 50%) Học sinh khơng cịn cảm thấy dạng tập khó xa lạ, mặt khác thấy hào hứng việc giải dạng tập Đề tài giúp nâng cao chất lượng ôn thi THPT QG lớp mũi nhọn, giúp em tiếp cận gần hơn, chắn với mục tiêu đạt điểm 9, 10 kì thi THPTQG Đối với thân:Quá trình thực đê tài giúp cho thân tơi nâng cao trình độ chun mơn, tìm kiếm nhiều tài liệu hay, học hỏi nhiều kinh nghiệm để truyền tải học cho hiệu nhât Đối với đồng nghiệp nhà trường: Để hoàn thiện đề tài này, tơi có hỗ trợ, góp ý tích cực đồng nghiệp Các đồng nghiệp ghi 19 skkn nhận tính thiết thực đề tài mong muốn chia sẻ SKKN nhằm nâng cao trình độ chun mơn nghiệp vụ Kết luận kiến nghị 3.1 Kết luận Đổi phương pháp để nâng cao chất lượng dạy học, giúp học sinh nhanh chóng nắm vững kiến thức, hiểu rõ chất hứng thú với việc học mà giúp học sinh đạt kết cao thi cử điều trăn trở với giáo viên tre tơi Trong q trình dạy học tơi tìm tịi mạnh dạn đưa vào số phương pháp Tôi xây dựng phương pháp giải tập đồ thị với mong muốn em có phương pháp giải số dạng tập cách nhanh chóng, đặc biệt biết cách giải nhanh chóng tập có đồ thi hình vẽ - dạng tập lạ với học sinh Phương pháp không nhiều tác giả đề cập đến xây dựng lại phương pháp dựa quan điểm hóa học phát triển, mở rộng phương pháp cho nhiều dạng tập khác nhau, phức tạp 3.2 Kiến nghị Phương pháp đồ thị nêu kết thời gian giảng dạy lớp học khối, lớp ôn luyện thi đại học cao đẳng trường THPT TĨnh Gia Sau trao đổi với đồng nghiệp phương pháp này, nhận đóng góp quý báu ửng hộ đồng nghiệp ngồi trường Tơi đưa phương pháp vào giảng dạy cho em học sinh bước đầu thu kết khả quan thể qua kiểm tra kì thi thử đại học cao đẳng mà nhà trường tổ chức Tuy nhiên nhận tháy phương pháp cịn áp dụng cho nhiều dạng tốn khác như: - Xét thể tích khí thu đãn từ từ dung dịch axit vào dung dịch hỗn hợp muối - Bài toán biến đổi pH dung dịch hỗn hợp trình điện phân - Bài tốn dẫn từ từ dung dịch H 2SO4 vào dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 NaAlO2 Tôi viết với mong muốn chia sẻ sáng kiến thân với đồng nghiệp mong ban đồng nghiệp pháp huy cách có hiệu điểm đề tài nhằm nâng cao hiêu dạy học Đồng thời mong muốn nhận tiếp tục phát triển rộng phương pháp Tôi xin chân thành cảm ơn! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Tĩnh Gia, ngày 19 tháng 05 năm 2017 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Tác giả Lê Thị Thu Hà 20 skkn TÀI LIỆU THAM KHẢO Công phá đề thi THPT quốc gia mơn hóa học – Hồng Đình Quang – Nhà xuất Đại học quốc gia Hà Nội, 2014 Đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng khối A, B mơn Hóa từ năm 2007 đến năm 2016 Đề minh họa mơn hóa học - Bộ giáo dục đào tạo, 2017 Giải tập hóa học phương pháp đồ thị - Kim Văn Bính – SKKN năm 2015 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn – Nhà xuất Đại học sư phạm thành phố HCM, 2016 Phương pháp dạy học Hóa học -Nguyễn Cương, Nguyễn Mạnh Dung, Nguyễn Thị Sửu - Nhà xuất Giáo dục, 2001 Phương pháp giải nhanh tốn hóa học trọng tâm – Nguyễn Khoa Thị Phượng – Nhà xuất đại học quốc gia hà nội, 2008 Sách giáo khoa Hóa học 12 nâng cao- Lê Xuân Trọng chủ biên - Nhà xuất giáo dục, 2008 Sách giáo khoa Hóa học 12 -Lê Xuân Trọng chủ biên - Nhà xuất giáo dục, 2007 [10] Tham khảo số tài liệu mạng internet - Nguồn: https://www.facebook.com/groups/123701861435410/files - Nguồn: http://www.bookgol.com - Nguồn: http://www.Beeclass.vn/ - Nguồn: http://www.bloghoahoc.com/ - Nguồn: http://www.DeThiThu.net/ 21 skkn DANH MỤC CÁC SKKN ĐÃ ĐƯỢC XẾP LOẠI Năm học Tên SKKN 2014 - 2015 Sử dụng phương pháp đồ thị để giải số dạng tốn hóa học nhằm nâng cao hiệu dạy học mơn hóa học Xếp loại C 22 skkn ... mạnh dạn giới thi? ??u đến q đồng nghiệp, em học sinh đề tài “ Xây dựng phương pháp giải số dạng toán đồ thị hay khó để đạt điểm 9, 10 thi THPTQG nhằm nâng cao hiệu dạy học mơn Hóa học? ?? 1.2 Mục đích... CÁC SKKN ĐÃ ĐƯỢC XẾP LOẠI Năm học Tên SKKN 2014 - 2015 Sử dụng phương pháp đồ thị để giải số dạng tốn hóa học nhằm nâng cao hiệu dạy học mơn hóa học Xếp loại C 22 skkn ... đưa vào số phương pháp Tôi xây dựng phương pháp giải tập đồ thị với mong muốn em có phương pháp giải số dạng tập cách nhanh chóng, đặc biệt biết cách giải nhanh chóng tập có đồ thi hình vẽ - dạng