Có khoảng 80% các nguyên tcí là kim loại.
Các kim loại có một sô đặc tín h chung như có ánh kim , dẫn nhiệt, dẫn điện tốt. dễ dát mỏng và kéo th à n h sợi.
Các nguyên tử kim loại thường có 1, 2, 3 electron hoá tr ị (s hoặc p). Trong nguyên tử kim loại còn có n h ữ n g o b itan nguyên tử tự do, không có electron. Vì ở xa h ạt n h â n , n ên các electron hoá trị dễ bị bứt ra khỏi kim loại. Do đó n ă n g lượng ion hoá của nguyên tử kim loại nhỏ. Kim loại có tín h c h ấ t hoá học đặc trú n g là tín h khử.
T inh th ê kim loại được cấu tạo bởi các nguyên tử (hay ion) kim loại giông nhau, vối lực liên kết không địn h hướng
và cũng không bị ràn g buộc bởi điều kiện tru n g hoà điện tích như trường hợp liên kết ion. Do đó, các nguyên tử kim loại có điều kiện được sắp xếp một cách k hít nhất, ứng với số phổi trí cực đại. Thường mỗi nguyên tử hay ion được bao bọc bới 8 hay 12 nguyên tử (sô"phối trí là 8 hay 12).
Trong tinh thể đồng, các nguyên tử được phân bố th àn h m ạng lưới lập phương m ặt tâm . Cách sắp xếp này được coi là sự phân bố các quả cầu lập phương khít nhất. Có nhiều kim loại có cấu trúc này và được gọi là cấu trúc đồng.
Các kim loại có cấu trúc của magiê, với sự phân bố các quả cầu sáu phương khít n h ấ t và được gọi là cấu trúc magiê.
Các đặc tín h trên liên quan đến liên kêt trong tin h thể kim loại. Người ta đã dùng một số lí thuyết như mô hình “k h í điện t ử ’, thuyết miền năng lượng để giải thích về liên kết kim loại. Mô hình “k h í điện t ử ’ về liên kết trong kim loại đã được khảo sát ỏ chương trìn h hoá học phố thông. 0 đây ta khảo sát thuyết “miền năng lượng”, một lí thuvêt hiện nay tỏ ra có hiệu quả hơn cả.