lỉ It It
3.3.1. Sựhình thành liên kết cộng hoá trị Bản chất của liên kết cộng hoá trị
của liên kết cộng hoá trị
Khi các nguyên tử góp các electron hoá trị, làm hình th à n h những cặp electron chung giữa các nguyên tử thì môi nguyên tử đều có số electron giống khí hiếm gần nó nhất.
Ví dụ: H : H (mỗi ng u y ên tử H với 2e giống cấu h ìn h He
l s 2) ■
H : C1: (H giông He, C1 giông Ne: l s 2 2s2 2p6 với 8 electron ngoài cùng)
Liên kết giữa các nguyên tử bằng những đôi electron dùng chung gọi là liên kết cộng hoá trị.
Liên kết cộng hoá tr ị được hìn h th àn h do lực h ú t tĩn h điện giũa đôi electron dùng chung tích điện âm với các h ạ t n h â n tích điện dương. Do đó, liên kết cộng hoá trị cũng có b ản chất tĩn h điện.
Các công thức trê n được gọi là công thức điện tử. Đôi điện tử chung được gọi là đôi hay cặp điện tử liên kết. Theo quy ước, mỗi cặp điện tử liên k ết được tín h là một liên k ết và được biểu diễn bằng m ột gạch nối giữa kí hiệu các nguyên tử:
H
H -H ; H -C l; H -C -H Các công thức này được gọi là công H
thức cấu tạo. Trong các p h â n tử, ví dụ H • ci • , còn những
cặp electron hoá trị không th am gia liên kết, được gọi là cặp điện tử không liên k ết hay cặp điện tử tự do.
3.3.2. S ự p h â n c ự c c ủ a liê n k ế t c ộ n g h o á t r ị
Liên k ết cộng hoá trị được hìn h th à n h giữa những nguyên tử giống n h a u (H : H) có đôi electron chung không lệch về phía một nguyên tử nào gọi là liên kết cộng hoá trị không cực. Liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử của hai nguyên tô có tín h c h ấ t gần giông n h au có đôi electron liên
kết lệch vể một trong hai nguyên tử, gọi là liên kết cộng hoá trị có cực hay phân cực. Ví dụ H : Cl.