VD:
3Cu + 8HNO3 (l)→ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3. Tỏc dụng với nước
• Những kim loại cú tớnh khử mạnh như Na,
K, Ca, Ba… khử được H2O dễ dàng ở nhiệt độ thường.
0 +1 +1 02Na + H2O → 2NaOH + H2 2Na + H2O → 2NaOH + H2
• Một số kim loại cú tớnh khử kộm hơn
những kim loại trờn như Zn, Fe…khử được H2O ở nhiệt độ cao.
3Fe + 4H2O t0<5700C→Fe3O4 + 4H2 ↑
Fe + 4H2O t0>5700C→ FeO + H2 ↑ • Những kim loại cú tớnh khử yếu như Pb,
Cu, Ag, Hg,… khụng khử được H2O dự t0 cao.,
4.Tỏc dụng với dung dịch muối:
TN: Cho Fe + dd CuSO4
Hiện tượng: Cu cú màu đỏ bỏm vào Fe Dung dịch cú màu xanh lục
PTPU: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Củng cố bài:
1) Nờu tớnh chất vật lớ chung của kim loại?vỡ sao kim loại cú những tớnh chất chung đú 2) Nờu tớnh chất húa học chung của kim loại?lấy vớ dụ minh họa?
III.TIẾN TRèNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định lớp,kiểm tra sĩ số
Sĩ số : 12A3:……..;12A4:…….; 2.Kiểm tra bài cũ
1) Nờu tớnh chất vật lớ chung của kim loại?vỡ sao kim loại cú những tớnh chất chung đú 2) Nờu tớnh chất húa học chung của kim loại?lấy vớ dụ minh họa?
3.Vào bài mới
Tiết 2: Ngày soạn: ……/……./…….
Ngày dạy:……/……../……..
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HV NỘI DUNG CẦN ĐẠT
Gv: Gọi hs viết cỏc pt cho e của nguyờn tử kim loại tạo thành ion dương tương ứng và yờu cầu hs cho biết chất khử, chất oxi húa ?
Gv: dạng oxi húa và dạng khử của cựng một nguyờn tố kim loại tạo nờn 1 cặp oxi húa – khử của kim loại đú.
Gv lưu ý hs cỏch biểu diễn cặp oxi húa –khử. Gọi hs viết 1 số cặp oxi húa – khử
Gv yờu cầu hs viết pt phõn tử và ion rỳt gọn củ phản ứng giữa: Fe vào dung dịch CuCl2 ; Cu vào dd AgNO3
Gv: Từ 2 trường hợp trờn, hóy rỳt ra kết luận chung ?
Gv gợi ý hs nhận xột về tớnh oxi húa của cỏc ion và tớnh khử của cỏc kim loại
Gv: từ sự phõn tớch trờn hướng dẫn hs nờu đ/n về dóy điện húa của kim loại?
Gv gợi ý: Gọi hs nờu lạidóy hoạt động húa học của kl ?
Hs: nhắc lại,gv bổ sung
Gv yờu cầu hs cho biết quy tắc sắp xếp cỏc cặp oxi húa – khử trong dóy điện húa?
Hs: T/c oxi húa của ion kl tăng. T/c khử
của kl giảm
Gv bổ sung vij tris 2 cặp oxi húa khử: Fe3+/Fe và Fe3+ /Fe2+
Gv : Trỡnh bày qui tắc α
III.DÃY ĐIỆN HểA CỦA KIM LOẠI
1. Cặp oxi húa – khử của kim loại:
Fe2+ + 2e → Fe Ag+ + e → Ag Chất oxi húa Chất khử
⇒ Fe2+/ Fe ; Ag+/ Ag; ... tạo nờn cặp oxi húa – khử.
- Cỏch biểu diễn: dạng oxi húa/dạng khử ( lưu ý: dạng oxi húa và dạng khử của cựng một nguyờn tố kim loại)
M+m + ne → M Chất oxy hoỏ chất khử