TỰ NHIấN
1.Ứng dụng : sgk
2. Trạng thỏi tự nhiờn
- Al chỉ tồn tại ở dạng hợp chất,cú nhiều trong quặng boxit,mica,đất sột,criolit…
V.SẢN XUẤT NHễM
Phương phỏp: điện phõn núng chảy Al2O3.
1.Nguyờn liệu: Quặng boxit.
2. Điện phõn nhụm oxit núng chảy
- Vai trũ của criolit: hạ nhiệt độ núng chảy của Al2O3.
Sơ đồ điện phõn
Cực õm ( catot) Cực dương ( anot) Al3+ +3e →Al 2O-2 → O2 + 4e
Phương trỡnh điện phõn: 2Al2O3 dpnc → 4Al + 3O2
Bài tập củng cố:
Bài 1,2-sgk.
III.TIẾN TRèNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định lớp,kiểm tra sĩ số
Sĩ số : 12A2:……..;12A5:…….; 12A6:…….. 2.Vào bài mới
Tiết 2:
Ngày soạn: ……/……./……. Ngày dạy:……/……../……..
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HV NỘI DUNG GHI BẢNG
Gv: cho hs quan sỏt mẫu Al2O3.Yờu cầu hs nờu tớnh chất vật lớ của Al2O3?
Hs: Là chất rắn,màu trắng,khụng tan trong nước. Gv tiến hành thớ nghiệm Cho Al2O3 lần lượt vào 2 ống chứa dd HCl và dd NaOH.Yờu cầu hs quan sỏt hiện tượng,viết ptpu ( dạng phõn tử và ion rỳt gọn)? Hs: Ở 2 ống nghiệm Al2O3 đều tan ra.
Al2O3 + 6HCl →2AlCl3 + 3H2O
Pt ion rỳt gọn: Al2O3 + 6H+ →2Al3++ 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2 NaAlO2+ H2O
Pt ion rỳt gọn:Al2O3 + 2OH- → 2 AlO2- + H2O GV: kết luận về tớnh chất húa học của Al2O3? Hs: Là oxit lưỡng tớnh
Gv: Nờu cỏc ứng dụng của Al2O3? Hs: nghiờn cứu sgk trả lời.
Gv: Yờu cầu hs nghiờn cứu sgk cho biết tớnh chất vật lớ của Al(OH)3?
Hs: Là chất rắn,màu trắng,kết tủa ở dạng keo.
Gv tiến hành thớ nghiệm điều chế Al(OH)3 vào 2 ống nghiệm.yờu cầu hs nờu hiện tượng?
Hs: cú kết tủa keo trắng xuất hiện.
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O →Al(OH)3 + 3NH4Cl
Gv : Cho vào ống số 1 dd HCl và ống số 2 vào dd NaOH.Yờu cầu hs nờu hiện tượng?
Hs: Ở 2 ống nghiệm Al(OH)3 đều tan ra. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH→NaAlO2 + 2H2O
Gv: yờu cầu hs viết cỏc pt ion rỳt gọn của cỏc phản ứng?
HS: Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ 3H2O Al(OH)3 + OH- →AlO2- + 2H2O
Gv giới thiệu Al(OH)3 là hợp chất khụng bền,bị phõn hủy bởi nhiệt.
Gv: cú thể tiến hành thờm thớ nghiệm cho từ từ dd HCl đến dư vào dd NaAlO2.yờu cầu hs nờu hiện tượng?
Gv gợi ý: axit aluminic yếu hơn axit cacbonic (H2CO3 )
Hs: NaAlO2 + HCl + H2O →Al(OH)3 + NaCl
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHễM I-NHễM OXIT ( Al2O3)
1.Tớnh chất:
- Tớnh chất vật lớ: sgk
- Tớnh chất húa học: Là oxit lưỡng tớnh
+ Cú tớnh chất của oxit bazơ là tỏc dụng với axit mạnh : Al2O3 + 6HCl →2AlCl3 + 3H2O Pt ion rỳt gọn: Al2O3 + 6H+ →2Al3++ 3H2O + Cú tớnh chất của ụxit axit là tỏc dụng với bazơ mạnh: Al2O3 + 2NaOH → 2 NaAlO2+ H2O (Natri aluninat) 2.Ứng dụng: sgk II – NHễM HIDROXIT ( Al(OH)3) - Tớnh chất vật lớ: sgk - Tớnh chất húa học: * Là hidroxit lưỡng tớnh Lưu ý: Điều chế Al(OH)3
Ptpu: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O →Al(OH)3 + 3NH4Cl
PT ion rỳt gọn: Al3++3NH3 + 3H2O→3NH4+ +Al(OH)3 + Al(OH)3 cú tớnh chất của bazơ là nhận H+ của axit Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Pt ion rỳt gọn: Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ 3H2O + Al(OH)3 cú tớnh chất của axit: nhận OH- của bazơ mạnh: Al(OH)3 + NaOH→NaAlO2 + 2H2O PT ion rỳt gọn:
Al(OH)3 + OH- →AlO2- + 2H2O Al(OH)3 ≡ HAlO2 . H2O axit aluminic * Al(OH)3 là hợp chất khụng bền:
2Al(OH)3 →t0 Al2O3 + 3H2O
* axit aluminic yếu hơn axit cacbonic (H2CO3 ) nờn cú ptpu sau:
Gv: Thực hiện thớ nghiệm hũa tan Al2(SO4)3 trong nước,nờu hiện tượng?
Hs: Quỏ trỡnh tan tỏa nhiệt.
GV: cụng thức của phốn chua và phốn nhụm là gỡ? Nờu ứng dụng của chỳng?
Hs: phốn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
phốn nhụm : M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O với M ( K+, Na+ ,NH4+ )
Gv: Nhận biết ion Al3+ như thế nào? Hs: Al3+ + 3OH- →Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- →AlO2- + 2H2O