Điều chế kimloại kiềm:

Một phần của tài liệu giao an hoa hoc 12 (Trang 81)

- Nguyờn tắc: điện phõn muối halogen hoặc hyđrụxit của chỳng ở dạng núng chảy.

2NaCl →2Na + Cl2

4NaOH →4Na + O2 + 2H2O

Na thu được ở cực õm (catốt) cỏc chất khỏc thu được ở cực dương (anốt)

Củng cố bài:

1) Nờu vị trớ của KLK trong BTH?Tớnh chất vật lớ đặc trưng và tớnh chất húa học của KLK? 2) Phương phỏp điều chế kim loại kiềm?

3) Cho hs làm BT 1,2,3 – sgk tr 111

III.TIẾN TRèNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định lớp,kiểm tra sĩ số

Sĩ số : 12A2:……..;12A5:…….; 12A6:…….. 2.Vào bài mới

Tiết 2:

Ngày soạn: ……/……./……. Ngày dạy:……/……../……..

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HV NỘI DUNG GHI BẢNG

Gv: Cho hs quan sỏt mẫu chất ( xỳt viờn),yờu cầu hs quan sỏt trạng thỏi,màu sắc của mẫu chất?

Hs: Chất rắn,khụng màu,dễ núng chảy,hỳt ẩm mạnh. Gv bổ sung: Nếu NaOH kết tinh ở dạng tinh thể nhỏ cú màu trắng,dạng tinh thể lớn khụng màu.

Gv cho mẫu xỳt hũa tan vào nước,yờu cầu hs nhận xột tớnh tan của NaOH,đặc điểm của quỏ trỡnh tan? Hs: tan nhiều trong nước,tỏa nhiệt lớn.

Gv yờu cầu hs viết quỏ trỡnh phõn li của NaOH trong nước.

Hs: NaOH → Na+ + OH-

Gv: tiến hành TN: Nhỏ thờm vài giọt dd

phenolphtalein vào dd thu được ở trờn rồi chia thành hai phần bằng nhau: thờm từ từ dd HCl vào phần I; thờm từ từ dd CuSO4 vào phần II. Quan sỏt HT, GT và viết PTPT, PTion rỳt gọn.

Gv lưu ý phản ứng của CO2 và dd NaOH: Tuỳ tỉ lệ mol giữa NaOH và CO2 cú thể tạo muối trung hoà hoặc muối axit.

Gv lập sơ đồ tỉ lệ K= 2 CO OH n nHCO3− 1 CO32−,HCO3− 2 CO32−

Gv: nghiờn cứu sgk nờu những ứng dụng của NaOH?

Gv cho hs quan sỏt mẫu chất đựng Na2CO3 Và NaHCO3.Yờu cầu hs nờu tớnh chất vật lớ? Hs: Đều là chất rắn, màu trắng

Gv tiến hành thớ nghiệm tớnh tan của 2 chất.Yờu cầu hs nhận xột?

Hs: Na2CO3 tan nhiều trong nước; NaHCO3 ớt tan trong nước.

Gv: tiến hành thớ nghiệm cho 2 chất tỏc dụng với dd HCl.Yờu cầu hs nờu hiện tượng?

Hs: Cú khớ khụng màu thoỏt ra.

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM KIM LOẠI KIỀM

I.NATRI HIDROXIT (NaOH) 1.Tớnh chất

a) Tớnh chất vật lý: Là chất rắn, khụng màu,dễ hỳt ẩm. Tan nhiều và toả nhiệt lớn,dễ núng chảy ( 0 ẩm. Tan nhiều và toả nhiệt lớn,dễ núng chảy ( 0

nc t = 322oC)

b) Tớnh chất hoỏ học:

- dd NaOH là một kiềm mạnh, cú t/c chung của bazơ tan: NaOH → Na+ + OH-

+ T/d với oxit axit, axit tạo muối trung hoà hoặc muối axit:

OH- + H+→ H2O

+ T/d với 1 số dd muối tạo ra bazơ khụng tan: 2 OH- + Cu2+→ Cu(OH)2 ↓

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3

K= 2 CO OH n nHCO3− 1 CO32−,HCO3− 2 CO32− 2.Ứng dụng:

Trong CN: dựng nấu xà phũng,chế phẩm nhuộm,chế biến dầu mỏ, trong cụng nghiệp giấy.

II.NATRIHIDROCACBONAT VÀ NATRICACBONAT NATRICACBONAT

1.Tớnh chất:

a) Tớnh chất vật lớ:

Giống nhau: Đều là chất rắn, màu trắng

Khỏc nhau: Na2CO3 tan nhiều trong nước,khụng bị

nhiệt phõn khi đun núng.NaHCO3 ớt tan trong nước b)Tớnh chất húa học

Gv hướng dẫn hs điểm khỏc nhau về tớnh chất húa học của 2 chất.Viết phương trỡnh minh họa?

Gv: Cho hs quan sỏt mẫu KNO3,yờu cầu hs nờu tớnh chất vật lớ?

Gv tiến hành thớ nghiệm về tớnh tan của KNO3.

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + H2O +CO2

+ Khỏc nhau:

- Na2CO3 khụng bị nhiệt phõn khi đun núng. - NaHCO3 bị phõn hủy khi đun núng NaHCO3 →t0 Na2CO3 + H2O + CO2

- NaHCO3 cú tớnh lưỡng tớnh ( tớnh bazo trội hơn) NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O

Muối cacbonat của kim loại kiềm trong dd nước cho mụi trường kiềm.

2.Ứng dụng: sgk III.KALI NITRAT 1.Tớnh chất

- Là những tinh thể khụng màu,tan nhiều trong nước. - Bị phõn hủy khi đun núng

KNO3 →KNO2 + 1/2O2

2.ứng dụng: sgk

Củng cố bài: Nờu tớnh chất húa học cơ bản của NaOH,NaHCO3,Na2CO3,KNO3?

Hãy viết PTHH biểu diễn các chuyển đồi sau (M : kim loại kiềm)

Một phần của tài liệu giao an hoa hoc 12 (Trang 81)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(103 trang)
w