II. Mộtsố hợp chất quan trọng của nhụm
CHƯƠNG VII: SẮT VÀ MỘTSỐ KIMLOẠI QUAN TRỌNG TIẾT 52: SẮT
TIẾT 52: SẮT
Ngày soạn: ……/……./……. Ngày dạy:……/……../……..
I.MỤC TIấU BÀI HỌC
1.Về kiến thức Hs biết:
Vị trớ,cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng,tớnh chất vật lớ;tớnh chất húa học và trạng thỏi tự nhiờn của sắt
2.Về kĩ năng
- Dự đoỏn tớnh chất húa học
- Viết PTHH minh họa tớnh khử của sắt
- Tớnh thành phần phần trăm về khối lượng sắt trong hỗn hợp phản ứng.Xỏc định tờn kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm.
II.CHUẨN BỊ
TN: Fe tỏc dụng với oxi, clo, dung dịch HCl( hoặc H2SO4 loóng) + Dcụ: ống nghiệm,đốn cồn,giỏ TN,kẹp sắt
+ Húa chất: khớ oxi, clo,dõy sắt,đinh sắt, dung dịch H2SO4 loóng( hoặc HCl), CuSO4
III.TIẾN TRèNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định lớp,kiểm tra sĩ số
Sĩ số : 12A2:……..;12A5:…….; 12A6:…….. 2.Vào bài mới
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HV NỘI DUNG GHI BẢNG
Gv: cho biết Fe( Z=26).Viết cấu hỡnh e nguyờn tử của Fe?nờu vị trớ của Fe trong BTH?
GV: Sắt dễ dàng nhường 2 hoặc 3e để trở thành cỏc ion Fe2+ và Fe3+.Viết cấu hỡnh e của ion Fe2+ và Fe3+? Gv: Dựa vào cỏc kiến thức thực tế,nờu tớnh chất vật lớ của sắt?
Gv: Nờu tớnh chất húa học cơ bản của sắt?
Gv: Tựy theo chất oxi húa mạnh hay yếu mà Fe bị oxi húa lờn cỏc mức + 2 hoặc +3.
Gv yờu cầu hs viết ptpu của Fe với S và clo.
Gv tiến hành thớ nghiệm của Fe với oxi.Yờu cầu hs nờu hiện tượng,viết ptpu?
Gv tiến hành thớ nghiệm của Fe với dd H2SO4 loóng.Yờu cầu hs nờu hiện tượng,viết ptpu?
Gv: Fe bị thụ động trong HNO3, H2SO4, đặc nguội .Với HNO3 , H2SO4 đặc,núng hoặc HNO3 loóng: Fe khử N+5 và S+6 của axit xuống số oxi hoỏ thấp hơn và Fe →Fe+3 .
GV yờu cầu hs viết ptpu xảy ra khi cho Fe tỏc dụng với HNO3 loóng ( biết N+5 bị khử xuống N+1 ) Gv: Tại sao người ta dựng cỏc bỡnh bằng thộp để đựng HNO3, H2SO4, đặc nguội ?
Gv tiến hành TN: Fe với dd CuSO4.
Gv lưu ý: trong cỏc phản ứng này Fe chỉ bị oxi húa lờn số oxi húa +2.
I.Vị trớ trong BTH,cấu hỡnh electron nguyờn tử
- Cấu hỡnh e nguyờn tử Fe ( Z=26):
1s22s22p63s23p63d64s2 hoặc viết gọn: [ Ar] 3d64s2 - Vị trớ trong BTH: chu kỡ 4, nhúm VIIIB
Fe2+ :[ Ar] 3d6 Fe3+ : [ Ar] 3d5
II.Tớnh chất vật lớ ( sgk)
Sắt cú tớnh nhiễm từ.
III.Tớnh chất húa học
Fe là kim loại cú tớnh khử trung bỡnh. Fe →Fe2+ + 2e
Fe →Fe3+ + 3e
1.Tỏc dụng với phi kim ở nhiệt độ cao
a) với lưu huỳnh Fe + S →t0 FeS b) với oxi
3Fe + 2O2→t0 Fe3O4 (Fe2O3.FeO) c) với clo
2Fe + 3Cl2 →t0 2FeCl3
2.Tỏc dụng với axit:
+ Với HCl, H2SO4 L: Fe +2 H+ →Fe2+ + H2 Fe + H2SO4l→FeSO4 + H2↑
GV lưu ý điều kiện và sản phẩm của phản ứng giữa Fe và H2O.
Gv: Nghiờn cứu sgk và dựa trờn hiểu biết thực tế hóy cho biết trong tự nhiờn Fe tồn tại chủ yếu ở dạng nào và tờn gọi 1 số loại quặng sắt đó được biết?
Với HNO3, H2SO4 đặc, núng: Fe khử N+5 và S+6 của axit xuống số oxi hoỏ thấp hơn và Fe →Fe+3
2Fe + 6H2SO4đặc núng →Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 4HNO3L → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
3.Tỏc dụng với dd muối:
Fe khử được ion KL hoạt động yếu hơn Fe → KL tự do
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
4.Tỏc dụng với H2O:
3Fe + 4H2O(h) t0<5700C→Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O(h) t0>5700C→ FeO + H2
IV.Trạng thỏi tự nhiờn
Fe tồn tại trong tự nhiờn chủ yếu ở dạng hợp chất trong cỏc loại quặng.
Quặng manhetit ( Fe3O4) ; hemantit đỏ ( Fe2O3); hemantit nõu ( Fe2O3.nH2O ) ; xiderit ( FeCO3) ; pirit ( FeS2)