CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
TIẾT 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I
Ngày soạn: ……/……./…….
Ngày dạy:……/……../……..
I.MỤC TIÊU 1.Về kiến thức
Đánh giá kiến thức của học sinh qua nội dung các câu hỏi trắc nghiệm và tự luận ( 3 đề ) 2.Về kĩ năng
Đánh giá kĩ năng viết phương trình và tính toán theo phương trình hóa học.
II.CHUẨN BỊ
Gv: chuẩn bị hệ thống câu hỏi cho các nội dung kiểm tra.
Hs: ôn tập theo nội dung câu hỏi đã được phát III.CÁC ĐỀ KIỂM TRA
TIẾT 37+38: SỰ ĂN MềN KIM LOẠI I.MỤC TIÊU BÀI HỌC
1.Về kiến thức
* Hiểu: Các KN( ăn mòn kim loại,ăn mòn hóa học,ăn mòn điện hóa) - Điều kiện xáy ra sự ăn mòn kim loại
- Các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.
2.Về kĩ năng
- Phân biệt ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa.
-Sử dụng và bảo quản hợp lí một số đồ dùng bằng kim loại và hợp kim vào những đặc tính của chúng.
II.CHUẨN BỊ Gv: Chuẩn bị giáo án
Hs: nghiên cứu sgk và tìm hiểu các ví dụ thực tế về quá trình ăn mòn.
III.TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định lớp,kiểm tra sĩ số
Sĩ số : 12A2:……..;12A5:…….; 12A6:……..
2.Vào bài mới Tiết 1:
Ngày soạn: ……/……./…….
Ngày dạy:……/……../……..
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HV NỘI DUNG GHI BẢNG
GV: Vì sao kim loại hoặc hợp kim dễ bị ăn mòn?Thế nào là sự ăn mòn kim loại ?
Hs: + kim loại hoặc hợp kim dễ bị ăn mòn là do tác dụng của môi trường xung quanh.
+ Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.
Gv: Bản chất của sự ăn mòn kim loại là gì ?
Hs: Là quá trình oxi hóa-khử trong đó : M → Mn+ + ne Gv bổ sung: Kim loại bị ăn mòn sẽ mất dần tính chất hóa học,lí học,cơ học vốn có của kim loại.
GV: Theo em có mấy dạng ăn mòn kim loại ? là những dạng nào?
Hs: ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học
Gv : trong thực tế sự ăn mòn điện hóa học xảy ra phổ biến hơn ăn mòn hóa học.
Gv: Bản chất của sự ăn mòn hoá học là gì ?
Hs: Bản chất của sự ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá khử,trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.
Gv: Nêu đ/n về ăn mòn hóa học?cho biết sự ăn mòn hoá học thường xảy ra ở đâu?Dẫn ra các phản ứng hóa học minh họa?
Hs: Xảy ra: trong lò đốt, chi tiết động cơ đốt trong, thiết bị tiếp xúc với hơi H2O ở to cao
VD: Nung thành Fe trong lò rèn
3Fe + 2O2 = Fe3O4 ; 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ Gv lưu ý: Với ăn mòn hóa học năng lượng do phản ứng oxi hoá - khử sinh ra được chuyển hoá thành nhiệt năng (không
I.KHÁI NIỆM 1.Khái niệm
Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.
2.Bản chất của sự ăn mòn
Là quá trình oxi hóa-khử trong đó M → Mn+ + ne
II.CÁC DẠNG ĂN MềN KIM LOẠI 2 dạng: ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học
1. ăn mòn hoá học
Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.
- Thí dụ:
3Fe + 4H2O→ Fe3O4 + 4 H2
2Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
3 Fe + 2 O2 → Fe3O4
phát sinh dòng điện).Nhiệt độ càng cao,tốc độ ăn mòn kim loại càng nhanh.
Gv: Ăn mòn điện hóa học là gì ?cho thí dụ Hs nghiên cứu sgk trả lời.
ăn mòn điện hoá học là quá trình oxi hóa-khử trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dd chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương.
Thí dụ: Vỏ tàu chìm trong nước biển,ống dẫn để trong lòng đất ,kim loại tiếp xúc với không khí ẩm
Gv mô tả TN hình 5.5 trong sgk và nêu hiện tượng ?
- Nhúng lá Zn và Cu vào cốc đựng dd H2SO4 loãng, nối 2 lá kim loại = 1 dây dẫn, trên dây dẫn có von kế
Gv hướng dẫn hs giải thích các hiện tượng và cho biết Vì sao lá Zn bị ăn mòn, còn lá Cu thì không ?
Gv: Xét một vật bằng gang (hoặc thép: Fe – C) trong môi trường không khí ẩm ( H2O, CO2, SO2, O2, ...).
Gv hướng dẫn hs giải thích cơ chế của quá trình ăn mòn.
Gv lưu ý: gỉ sắt có cấu trúc xốp nên không khí ẩm có thể tiếp tục ăn mòn đến cùng.
Gv yêu cầu hs nêu nhận xét : Cách xác định các điện cực dương và âm?Những phản ứng xảy ra ở các điện cực?
Hs cần trả lời.
Cách xác định :
a) Điện cực âm ( kim loại có tính khử mạnh hơn).
b) Những phản ứng xảy ra ở các điện cực.
Cực dương Xảy ra các pư khử 2H+ + 2e → H2
O2+2H2O+4e→ 4OH-
Cực âm Xảy ra pư oxi hoá Fe → Fe2+ + 2e
Gv lưu ý: Với ăn mòn điện hóa học năng lượng do phản ứng oxi hoá - khử sinh ra được chuyển hoá thành điện năng (phát sinh dòng điện).
Gv bổ sung: Tốc độ ăn mòn điện hóa học phụ thuộc vào các yếu tố sau:
+ Vị trí của cặp kim loại tiếp xúc trong dãy điện hóa.Nếu chúng đứng càng xa nhau sẽ bị ăn mòn điện hóa nhanh hơn.
+ Nồng độ của các chất trong dd chất điện li tiếp xúc với kim loại.Nồng độ càng cao,tốc độ ăn mòn càng nhanh.
Gv: Nghiên cứu sgk cho biết: các điều kiện để quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra?
Hs nghiên cứu sgk trả lời 3 điều kiện.
2.Ăn mòn điện hóa học a) Khái niệm: sgk TN: Hình vẽ sgk Hs cần Giải thích:
+ Cực âm: Lá Zn bị ăn mòn nhanh vì: Zn0 → Zn2+ +2e và đi vào dd.
+ Kim vôn kế lệch: Các e di chuyển từ lá Zn → Cu.
+ Cực dương: Các ion H+ trong dd axit di chuyển đến và bị khử thành hiđro tự do và thoát ra khỏi dd: 2H+ + 2e → H2.
b) Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm.
+ Cực âm (tinh thể Fe): Xảy ra sự ăn mòn Fe Fe0 → Fe2++2e ( 1)
+ Cực dương (tinh thể C):
2H2O + O2 + 4e → 4OH— (2) 2Fe + O2 + 2H2O →2Fe(OH)2
Fe(OH)2 không bền bị oxi hóa ngay trong không khí ẩm.
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O →4Fe(OH)3
Với thời gian
4Fe(OH)3 + (n-6) H2O →2Fe2O3.nH2O Tổng quát:
4Fe + 3O2 + nH2O→ 2Fe2O3.nH2O ( gỉ sắt) c) Bản chất của ăn mòn điện hóa: Là 1 quá trình oxi hóa – khử xảy ra trên bề mặt các điện cực.
d)Các điều kiện ăn mòn điện hoá:
- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.
- Các điện cực phải tiếp xúc nhau ( trực tiếp hoặc gián tiếp)
- Các điện cực cùng tiếp xúc với 1 dd chất điện ly
Củng cố bài:
1) So sánh sự giống và khác nhau giữa ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học?
2) Lấy 1 số ví dụ về quá trình ăn mòn điện hóa? Ăn mòn hóa học?
Dặn dò: Về nhà học bài và làm các BT 5,6 – sgk tr 95.
III.TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định lớp,kiểm tra sĩ số
Sĩ số : 12A2:……..;12A5:…….; 12A6:……..
2.Kiểm tra bài cũ
Nêu khái niệm về ăn mòn kim loại? so sánh sự giống và khác nhau giữa ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học?
3.Vào bài mới Tiết 2:
Ngày soạn: ……/……./…….
Ngày dạy:……/……../……..
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HV NỘI DUNG GHI BẢNG
Gv: Dựa vào các kiến thức thực tế và sgk hãy cho biết những tác hại của quá trình ăn mòn kim loại?
Hs trả lời, gv nhận xét,bổ sung.
Gv: có những biện pháp nào để chống ăn mòn kim loại?
Hs: phương pháp bảo vệ bề mặt,phương pháp điện hóa.
GV yêu cầu HS trình bày :
- Nội dung của phương pháp bảo vệ bề mặt là gì ?
-Giới thiệu một số chất được dùng làm chất bảo vệ bề mặt?Những chất này cần có những đặc tính nào ?
Hs nghiên cứu sgk trả lời.
Gv bổ sung: Tráng men hoặc mạ điện là phương pháp bảo vệ kim loại thường được dùng để bảo vệ kim loại các đồ dùng làm bằng sắt,thép trong đời sống hàng ngày.
- Tôn là sắt tráng kẽm.Kẽm là kim loại dễ bị oxi hóa hơn Fe nhưng có thể bảo vệ được Fe là do trên bề mặt kẽm có lớp oxit mịn,chắc không cho không khí, dd chất điện li thấm qua.Vì vậy tốc độ ăn mòn kẽm trong tự nhiên rất chậm.
Sắt tây là sắt tráng Sn dùng đựng thực phẩm,đồ uống ( đồ hộp ) vì Sn là kim loại khó bị oxi hóa ở nhiệt độ thường,màng oxit mịn,mỏng có tác dụng bảo vệ và Sn không độc lại có màu trắng bạc khá đẹp.
GV yêu cầu HS trình bày : Nội dung của phương pháp điện hoá?
Hs: Nối KL cần bảo vệ với 1 tấm KL khác có tính khử mạnh hơn.
Gv: phương pháp này dựa trên cơ sở của quá trình ăn mòn điện hóa nên còn được gọi là phương pháp dùng ăn mòn để chống ăn mòn.
III.CHỐNG ĂN MềN KIM LOẠI 1.Phương pháp bảo vệ bề mặt Nội dung: dùng những chất bền vững với môi trường để phủ lên bề mặt của kim loại như: sơn,vecni , bôi dầu mỡ,mạ,tráng men…
2.Phương pháp điện hóa ( dùng ăn mòn chống lại ăn mòn)
Nối KL cần bảo vệ với 1 tấm kim loại khác có tính khử mạnh hơn.Khi đó sẽ tạo thành cặp pin điện hóa,kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn.
Củng cố bài:
1) Nêu các phương pháp chống ăn mòn kim loại?nội dung của từng phương pháp?
2) Làm các BT 3,4 – SGK
Dặn dò: Giờ sau luyện tập,yêu cầu hs mang SBT.
TIẾT 39: LUYỆN TẬP: SỰ ĂN MềN KIM LOẠI