IV. Tổng kết đỏnh giỏ:
A/ KNO3 B/ NH4NO3 C/ NPK D/ (NH4)2HPO
Cõu 5(0,5đ): Cho cỏc dung dịch sau đõy lần lượt phản ứng với nhau từng đụi một.
Hóy ghi dấu x nếu cú phản ứng, dấu o nếu khụng cú phản ứng:
KOH HCl BaCl2 H2SO4 CuCl2 Mg(OH)2 B. TỰ LUẬN(6Đ) Cõu 6(3đ):
b, Tớnh khối lượng kết tủa tạo thành và nồng độ mol của dung dịch axit đó dựng.
c, Cũng dựng lượng AgNO3 như trờn cho tỏc dụng vừa đủ với 26 g một muối clorua của một kim loại cú hoỏ trị IỊ Xỏc định cụng thức hoỏ học của muối đó dựng.
(Biết:NTK:H =1;Ag =108; O =16;Cl=35,5; N =14; Fe = 56; Ca = 40; Zn =65; Ba =137;Mg =24) ---Hết---
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM
BÀI KIỂM TRA HOÁ HỌC 9 A
Cõu (Bài) đỏp ỏn Điểm
Cõu 1 B 0,5đ
Cõu 2 C 0,5đ
Cõu 3 1: khụng tan 2: chất khớ 1đ
Cõu 4a Cõu 4bCõu 4c Cõu 4a-D Cõu 4b-CCõu 4c-B 1,5đ
Bài 5(2đ) Cú 4 cặp chất phản ứng với nhau H2SO4 và KOH; H2SO4và BaCl2; CuCl2 và KOH; Mg(OH)2 và HCl
0,5đ Mỗi cặp chất được B: Tự luận Bài 6(3đ) to
1. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 2. Fe2O3 (r) + 6HCl(đ) → 2FeCl3(đ) +3 H2O(l)
3. FeCl3(đ) + 3AgNO3(đ) → Fe(NO3)3(đ) +3AgCl (r) 4. Fe(NO3)3 (đ) + 3NaOH (đ) → Fe(OH)3(r) + 2NaNO3(đ) 5. 2Fe(OH)3(r) + 3H2SO4(đ)→ Fe2(SO4)3(đ) + 6H2O(l) 6. Fe2(SO4)3(đ) +3 BaCl2(đ) → 3 BaSO4(r) + 2FeCl3 (đ)
3đ Mỗi phương trỡnh đỳng được 0,5đ
Bài 7(3đ) a, Phương trỡnh: HCl(đ) + AgNO3(đ) → HNO3(đ) +AgCl (r) b, nAgNO3 = 0,25(mol)
Theo phương trỡnh nAgCl = n AgNO3= 0,25 (mol) mAgCl = 0,25. 143,5 = 35,875 (g)
Theo phương trỡnh: n HCl = n AgNO3= 0,25 (mol) CM HCl= 2,5 M
c, Gọi kim loại là R ta cú cụng thức muối là RCl2, ta cú phương trỡnh RCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + R(NO3)2
Theo phương trỡnh n RCl2= 1/2.nAgNO3 = 0,125(mol) → MRCl2= 208g)Vậy MR =137g → R là Ba Vậy CT: BaCl2
0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 10đ
Nội dung kiến thức
Cỏc mức độ nhận biết Tổn
g
Biết Hiểu Vận dung
TN TL TN TL TN TL
Tớnh chất hoỏ học của muối Cõu
1,4b
(1đ)
1đ
Nhận biết axit, bazơ, muối Cõu 2
(0,5đ) 0,5đ
GV Vế THỊ THANH BÁN 49
Nhận biết phõn bún húa học Cõu 4a (0,5đ)
0,5đ
Tớnh chất hoỏ học của Bazơ Cõu 4c
(0,5đ)
0,5đ Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi Cõu 3
(0,5đ) 1đ
Viết phương trỡnh tớnh chất húa học của
cỏc hợp chất vụ cơ Cõu 6(3đ) 3đ
Xột khả năng xảy ra phản ứng của cỏc cặp chất
Cõu 5
(1đ)
1đ
Bài tập tớnh khối lượng và CM Cõu 7
(3đ)
2,5đ
3đ 1đ 3,đ 3đ Tổng : 10đ
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45’ : ĐỀ LỚP 9
Ạ TRẮC NGHIỆM (4Đ)
Cõu 1 (0,5đ): Chọn đỏp ỏn đỳng và ghi vào bài làm:
Nhỏ từ từ 1ml dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml dung dịch KOH. Hiện tượng nào sau đõy xảy ra:
Ạ Sinh ra chất kết tủa màu trắng B. Sinh ra chất kết tủa đen
C. Khụng cú hiện tượng D. Sinh ra chất kết tủa màu xanh lơ
Cõu 2 (0,5đ): Chọn đỏp ỏn đỳng và ghi vào bài làm:
Cú 3 lọ hoỏ chất mất nhón đựng 3 chất lỏng khụng màu sau: HCl K2SO4 NaOH. Hoỏ chất nào sau đõy dựng để nhận ra 3 lọ hoỏ chất trờn:
A: đ phenolphtalein B: đ AgNO3
C: Quỳ tớm D: đ BaCl2
Cõu 3 (0,5đ): Điền từ (cụm từ) cũn thiếu vào dấu (..) trong cõu sau:
Phản ứng trao đổi trong dung dịch của cỏc chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành cú chất…..(1)…..hoặc chất …..(2)…..
Cõu 4(1,5đ). Haừy khoanh troứn chửừ caựi ủaàu caõu :
Cõu 4a:Loại phõn nào dưới đõy là phõn bún kộp (0,5đ)
a/ (NH2)2CO b/ NH4NO3 c/ KCl d/ (NH4)2HPO4
Cõu 4b:Dung dịch ZnSO4 bị lẫn tạp chất là CuSO4 Kim loại nào sau đõy làm sạch dung dịch
ZnSO4 (0,5đ) a/ Zn b/ Fe c/ Al d/ Cu
Cõu 4c:Nung 225g Fe(OH)2 thu được 144g FeO hiệu suất phản ứng là (0,5đ).
a/ 60% b/ 50% c/ 80% d/ 70%
Cõu 5(1đ). Cho cỏc dung dịch sau đõy lần lượt phản ứng với nhau từng đụi một. Hóy ghi dấu x nếu cú
B. TỰ LUẬN(6Đ)
Cõu 6 (3đ):
Hoàn thành cỏc phản ứng hoỏ học sau( Ghi đầy đủ trạng thỏi của cỏc chất): 1 2 3 4 5 6
Fe(OH)2 →FeCl2 → ZnCl2 → Zn(OH)2→ ZnO → Zn SO4→ ZnCl2
Cõu 7(3đ): Cho 5 g hỗn hợp muối Na2CO3 và NaCl tỏc dụng vừa đủ với 20ml dung dịch axit HCl.thu
được 448ml khớ(đktc)
a, Tớnh nồng độ mol của dung dịch axit đó dựng? b, Tớnh khối lượng muối thu được sau phản ứng?
c, Tớnh thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp muối ban đầu (Biết:NTK: H =1; Ag = 108; O =16; Cl = 35,5 ; N =14)
---Hết---
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM
BÀI KIỂM TRA HOÁ HỌC 9 A
Cõu (Bài) đỏp ỏn Điểm
Ạ Trắc nghiệm 4đ
Cõu 1 D 0,5đ
Cõu 2 C 0,5đ
Cõu 3 1: khụng tan 2: chất khớ 1đ
Bài 5(2đ) Cú 4 cặp chất phản ứng với nhau H2SO4 và NaOH; H2SO4
và BaCl2; CuCl2 và NaOH; Fe(OH)2 và HCl 2đMỗi cặp chất
được 0,5đ
B: Tự luận
Bài 4(3đ) 1. Fe(OH)2 + 2HCl →FeCl2 + 2H2O2. FeCl2 + Zn → ZnCl2+Fe 3. ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2+ 2NaCl to
4. Zn(OH)2→ ZnO + H2O
5. ZnO + H2SO4 → Zn SO4+ H2O 6.Zn SO4+ BaCl2→ ZnCl2 + BaSO4
6đ
Mỗi phương trỡnh đỳng được 0,5đ
a, Phương trỡnh: NaCl(đ + HCl (đ) phản ứng khụng xảy ra Na2CO3(đ) + 2HCl (đ) 2NaCl(đ) + CO2(k) + H2O(l) nCO2 = 0,448:22,4= 0,02(mol)
Theo phương trỡnh: n HCl = 2nCO2= 0,04 (mol) CMHCl = 0,04:0,02 = 2M
b, Theo phương trỡnh: nNaCl = 2nCO2= 0,04 (mol) mNaCl= 0,04 x 58,5=23,4g
c, Theo phương trỡnh nCO2= nNa2CO3 = 0,02(mol) mNa2CO3= 0,02 x 106= 2,12g %mNa2CO3= 2,12g x 100:5= 42,4% %mNaCl= 100% - 42,4%=57,6% 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 10đ
Chỳ ý: Học sinh giải cỏch khỏc, đỳng đỏp số, khụng sai bản chất hoỏ học vẫn cho điểm tối đạ GV Vế THỊ THANH BÁN 51
Ngày soạn:
Tuần 11, tiết 22. CHƯƠNG II: KIM LOẠI
Bài 15 ,16: TÍNH CHẤT VẬT LÍ - HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI
Ị Mục tiờu:
