nghiệm, ống thuỷ tinh thủng 2 đầu, nỳt cao su cú luồn ống dẫn khớ, đốn cồn, - Húa chất: Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa, khăn bụng, phiếu học tập.
III. Tiến trỡnh dạy học:1. Ổn định lớp 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ:
1. So sỏnh sự giống và khỏc nhau về tớnh chất vật lý và húa học của O2 và H2
2. Tại sao trước khi sử dụng H2 làm thớ nghiệm ta phải thử độ tinh khiết của hiđro? Nờu cỏch thử?
3. Bài mới
Hoạt động 1: Tỏc dụng của hidro với đồng (II) oxit:
GV: Chia nhúm để học sinh làm việc theo nhúm.
GV: Hướng dẫn cỏc thao tỏc thớ nghiệm. - Nhắc lại cỏch lắp dụng cụ điều chế hiđro ở tiết trước.
- Giới thiệu cỏc dụng cụ húa chất ở thớ nghiệm.
HS: Quan sỏt màu sắc của CuO
Lắp dụng cụ thớ nghiệm như hỡnh vẽ SGK (Cú thể cải tiến dụng cụ đơn giản trong PTN)
GV: Yờu cầu HS quan sỏt màu của CuO sau khi luồng khớ hiđro đi qua ở nhiệt độ thường
HS Đốt đốn cồn đưa vào phớa dưới CuO ? Màu của CuO thay đổi như thế nào? GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khớ hiđro đi qua CuO núng thu được Cu và H2O
? Hóy viết PTHH?
? Nhận xột thành phần cỏc chất tham gia và tạo thành sau phản ứng?
? Hiđro thể hiện vai trũ gỡ?
? Hóy viết PTHH khớ H2 khử cỏc oxit sau: Fe2O3, HgO, PbO.
GV: Nhận xột bài làm của cỏc nhúm
? Nờu kết luận về tớnh chất húa học của H2
- Khi cho luồng khớ hiđro núng đỏ đi qua CuO thỡ thu được Cu và H2O
CuO(r) + H2 (k) 0 t → Cu(r) + H2O(h) - Ở nhiệt độ thớch hợp hiđro khụng những kết hợp được với oxi đơn chất mà cũn cú khả năng kết hợp với nguyờn tử oxi trong cỏc oxit kim loại
Hoạt động 2: Ứng dụng của hiđro:
GV: Yờu cầu học sinh quan sỏt H5.3
? Hóy nờu ứng dụng của H2 và cơ sở khoa học của những ứng dụng đú? GV: Tổng kết ứng dụng của H2 và chốt kiến thức
- Hiđro dựng làm nguyờn liệu để điều chế tờn lửa, sản xuất amoniac, axit, là chất khử để điều chế kim loại, bơm vào khinh khớ cầu búng thỏm khụng. 4. Củng cố: 1. Hóy chọn PTHH em cho là đỳng: 2H + Ag2O 0 t → 2Ag + H2O H2 + AgO 0 t → Ag + H2O
H2 + Ag2O 0 0 t → 2Ag + H2O 2H2 + Ag2O 0 t → Ag + 2H2O
2. Hóy chọn cỏc cõu trả lời đỳng trong cỏc cõu sau: a. Hiđro cú hàm lượng lớn trong bầu khớ quyển. b. Hiđro nhẹ nhất trong tất cả cỏc chất khớ.
c. Hiđro sinh ra trong quỏ trỡnh thực vật bị phõn hủy.
d. Đại bộ phận hiđro tồn tai trong thiờn nhiờn dưới dạng hợp chất. e. Hiđro cú khả năng kết hợp với cỏc chất khỏc để tạo ra hợp chất. 3. Khử 48g CuO bằng Hiđro. Hóy:
a. Tớnh số gam Cu thu được. b. Tớnh VH2 (đktc) cần dựng. 5. Dặn dũ: - Học bài, làm BTVN: 5, 6 - Đọc trước bài 32 Ngày soạn:19/02/2012 Ngày giảng:23/02/2012 Tiết 52:
LUYỆN TẬP: TÍNH THEO PHƯƠNG TRèNH HểA HỌC I. Mục tiờu: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1. Kiến thức:
HS được:
- ễn lại cỏc tớnh theo phương trỡnh hoỏ học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tớch giữa cỏc chất bằng tỉ lệ số nguyờn tử hoặc phõn tử cỏc chất trong phản ứng.
- Cỏc bước tớnh theo phương trỡnh hoỏ học.
2. Kĩ năng
- Tớnh được tỉ lệ số moℓ giữa cỏc chất theo phương trỡnh hoỏ học cụ thể.
- Tớnh được khối lượng chất phản ứng để thu được một lượng sản phẩm xỏc định hoặc ngược lại.
- Tớnh được thể tớch chất khớ tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoỏ học.
3. Thỏi độ:
- Giỏo dục lũng yờu mụn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận trong thực hành và học tập húa học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, giấy hoạt động nhúm.
III. Tiến trỡnh dạy học:1. 1.
Ổ n định lớp:
2. Bài mới:
Hoạt động 1: Tỡm khối lượng chất tham gia và tạo thành:
Cõu 1
Cho 4 g lưu huỳnh phản ứng với khớ oxi thu được khớ SO2.
a) Viết phương trỡnh hoỏ học.
b) Tớnh thể tớch khớ O2(đktc) cần thiết để tham gia phản ứng.
Cõu 2
Cho 5,4 g nhụm tan hết vào dung dịch axit sunfuric loóng. Sau phản ứng thu được 34,2 g nhụm sunfat và 0,6 g hiđro. Al + H2SO4 →
Al2(SO4)3 + H2
1. Viết phương trỡnh hoỏ học.
2. Tớnh số gam axit sunfuric đó phản ứng.
Bài 3: Khớ butan C4H10 cú trong thành phần khớ mỏ dầu. Tớnh thể tớch khớ oxi (đktc) cần để đốt chỏy 2,9 gam butan và tớnh số gam nước tạo thành sau phản ứng. Biết sản phẩm của phản ứng đốt chỏy C4H10 là CO2 và H2O. Cõu 1: a) Phương trỡnh hoỏ học: S + O2 → SO2
b) Theo phương trỡnh hoỏ học:
2O S O S 4 n n 0, 125 32 = = = 2 O V =0,125.22, 4=2, 8 (lít). Cõu 2: 1. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
2. Theo định luật bảo toàn khối lượng: Lượng axit đó phản ứng : 34,2 + 0,6 – 5,4 = 29,4 (gam).
Hoặc: 5,4g Al = 0,2 mol Al. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
PTK của H2SO4= 2 + 32 + 16 4 = 98 (gam)
2Al + 3H2SO4 →
Al2(SO4) 3 + 3H2
2 mol 3 mol 1 mol 3 mol 0,2 mol 0,3 mol
Lượng axit H2SO4 đó phản ứng là 0,3 mol hay 0,3x 98 = 29,4 (gam).
Bài 3: Phương trỡnh hoỏ học:
2C4H10 + 2 13O – 8CO2 + 10H2O 4 10 C H n = 2, 9 0, 05(mol). 58 = Theo ptpư: 2 O n = 4 10 C H 13 13 n .0, 05 0,325 mol. 2 = 2 = 2 4 10 H O C H n =5n =5.0, 05 0, 25= mol.
2O O V = 0,325. 22,4 = 7,28 (lớt). 2 H O m = 0,25. 18 = 4,5 (g). 4. Củng cố:
1. Nhắc lại cỏc bước chung của tớnh theo PTHH. 2. Bài tập mở:
Đốt chỏy hoàn toàn 4,8g kim loại R cú húa trị II trong oxi dư người ta thu được 8g oxit cú cụng thức RO.
a. Viết PTHH
b. Xỏc địng tờn và ký hiệu của kim loại R.
5. Dặn dũ:
Làm bt trong sgk, sbt. Xem trước bài 32
Ngày soạn:25/02/2012 Ngày giảng:29/02/2012 Tiết 53: Bài 33: ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ I. Mục tiờu: 1. Kiến thức: Biết được:
+ Phương phỏp điều chế hiđro trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp, cỏch thu khớ hiđro bằng cỏch đẩy nước và đẩy khụng khớ
+ Phản ứng thế là phản ứng trong đú nguyờn tử đơn chất thay thế nguyờn tử của nguyờn tố khỏc trong phõn tử hợp chất.
2. Kĩ năng
+ Quan sỏt thớ nghiệm, hỡnh ảnh... rỳt ra được nhận xột về phương phỏp điều chế và cỏch thu khớ hiđro. Hoạt động của bỡnh Kớp đơn giản.
+ Viết được PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) và dung dịch axit (HCl, H2SO4 loóng)
+ Phõn biệt phản ứng thế với phản ứng oxi húa – khử. Nhận biết phản ứng thế trong cỏc PTHH cụ thể
+ Tớnh được thể tớch khớ hiđro điều chế được ở đktc.
II. Chuẩn bị của thầy và trũ:
- Bảng phụ, bảng nhúm, bỳt dạ.
- Dụng cụ: Giỏ ống nghiệm, ống nghiệm cú nhỏnh, ống dẫn cú đầu vuốt nhọn, đốn cồn, chậu thủy tinh, ốnh nghiệm hoặc lọ cú nỳt nhỏm.
- Húa chất: Zn, HCl.
III. Tiến trỡnh giờ dạy1. Ổn định lớp