1. Nhắc lại nguyớn liệu, phương phõp điều chế hidro trong phũng thớ nghiệm. 2. Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm vă dung dịch axit H2SO4l
- Tớnh thể tớch khớ H2 thu được ở ĐKTC khi cho 13g kẽm tõc dụng với dd H2SO4 dư. 3. BTVN: 1, 2, 3, 4, 5
Tuần: 27 Ngăy soạn:26.02.2013
Tiết PPCT :51 Ngăy giảng:04.03.2013
BĂI LUYỆN TẬPI. Mục tiớu băi hoc: I. Mục tiớu băi hoc:
1.Kiến thức:
Năm học: 2012 - 2013
- Học sinh ụn lại những kiến thức cơ bản như tớnh chất vật lý của hidro, điều chế, ứng dụng.
- Hiểu được khõi niệm phản ứng oxi húa khử, khõi niệm chõt khử, chất oxi húa, sự khử, sự oxi húa.
- Hiểu thớm về phản ứng thế.
2. Kỹ năng:
- Rỉn luyện kỹ năng viết PTHH về tinhd chất húa học của hidro,cõc phản ứng điều chế hidro - Tiếp tục rỉn luyện kỹ năng lăm cõc băi tập tớnh theo PTHH.
3. Thõi độ:
- Tự giõc, độc lập trong học tập.
II. Chuẩn bị của thầy vă trũ:
- Bảng phụ, phiếu học tập.
III. Tiến trỡnh giờ dạyA.Kiểm tra băi cũ: A.Kiểm tra băi cũ:
1. Hờy nớu định nghĩa phản ứng thế? Lấy vớ dụ minh họa? 2. Lăm băi tập số 2.
B. Băi mới:
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:
GV: Phõt phiếu học tập
Hờy điền văo chỗ trống trong bảng sau:
? Thế năo lă phản ứng thế?
? Thế năo lă chất khử, chất oxi húa, sự khử, sự oxi húa? ? Thế năo lă phản ứng oxi húa – khử?
Lấy vớ dụ?
HS cõc nhúm lăm việc trong vũng 7’ Đại diện cõc nhúm bõo cõo
GV: Chuẩn kiến thức.
Hoạt động 2: Luyện tập:
Băi tập 1: SGK
HS dưới lớp chuẩn bị băi GV: chấm băi một số HS
Băi tập 2: Lập PTHH của cõc PTHH sau: a. Kẽm + Axit sufuric
kẽm sufat + hidro b. Sắt III oxit + hidro Sắt + nước
Băi tập 1:
2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l)
4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O (l) 2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O (l)
Cõc phaanr ứng trớn thuộc loại phản ứng oxi húa khử
Chất khử: H2
Chất oxi húa: O2, PbO, Fe3O4 Băi tập 2:
a. Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) + H2 (k) Phản ứng thế
b. 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O (l) Phản ứng oxi húa Năm học: 2012 - 2013 102 Hidro Tớnh chất vật lý Tớnh chất húa học ứng dụng Điều chế
c. Kaliclorat kaliclorua + oxi d. Magie + oxi Magie oxit Cõc phản ứng trớn thuộc loại phản ứng gỡ? Băi tập 3: Phđn biệt 3 lọ đựng O2, H2, khụng khớ
Băi tập 4: Dẫn 2,24l khớ H2 ở ĐKTC văo một ống cú chứa 12g CuO đờ nung núng tới nhiệt độ thớch hợp kết thỳc phản ứng cũn lại ag chất rắn.
a. Viết PTHH.
b. Tớnh khối lượng nước tạo thănh. c. Tớnh a
GV: Gọi HS lớn bảng lăm băi tập HS dưới lớp lăm việc cõ nhđn GV: chấm điểm một số HS dưới lớp
c. KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k) Phản ứng phđn hủy
d. 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r) Phản ứng húa hợp
Băi tập 3: Dựng tăn đúm hồng đưa văo miệng 3 ống nghiệm. ống nghiệm năo lăm cho que đúm tăn bựng chõy đú lă ống nghiệm đựng oxi. 2 lọ cũn lại lă H2 vă kk.
Đốt 2 ống nghiệm cũn lại ống nghiệm năo chõy lă lọ đựng H2. Lọ cũn lại lă khụng khớ.
Băi tập 4: a. PTHH: H2 + CuO Cu + H2O b. nH2 = 4 , 22 24 , 2 = 0,1 mol nCuO = 80 12 = 0,15 mol Theo PT tỷ lệ nH2 : nCuO = 1:1 Vậy CuO dư vă H2 tham gia hết.
Theo PT: nH2 = nCuO = nH2O = 0,1 mol Vậy mH2O = 0,1 . 18 = 1,8 g
c. nCuO dư = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol m CuO dư = 0,05 . 80 = 4g
nH2 = nCu = 0,1 mol mCu = 0,1 . 64 = 6,4 g
a = mCu + mCuO dư = 6,4 + 4 = 10,4g
C. Củng cố - luyện tập:
1. Nhắc lại những nội dung chớnh của băi 2. Chuẩn bị băi thực hănh
3. Băi tập về nhă 1,2, 3, 4, 5, 6
---
Tuần: 27 Ngăy soạn:02.03.2013
Tiết PPCT :52 Ngăy giảng:09.03.2013
BĂI THỰC HĂNH
Năm học: 2012 - 2013
ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ HIDRO VĂ THỬ TÍNH CHẤT CỦA HDROI. Mục tiớu băi hoc: I. Mục tiớu băi hoc:
1.Kiến thức: Hs biết đc
- Thớ nghiệm điều chế hidro từ dung dịch HCl vă Zn. Đốt chõy khớ hidro trong khụng khớ. Thu khớ hdro bằng cõch đẩy khụng khớ.
- Thớ nghiệm chứng minh hidro khử được CuO
2. Kỹ năng:HS lăm được:
- Lắp dụng cụ điều chế hidro, thu khớ hidro bằng phương phõp đẩy khụng khớ - Thực hiện thớ nghiệm cho hidro khử CuO
- QS thớ nghiệm, nớu hiện tượng vă giải thớch hiện tượng
- Viết PTHH điều chế hidro vă PTHH của phản ứng giữa CuO vă H2 - Biết cõch tiến hănh thớ nghiệm an toăn vă cú kết quả.
II. Chuẩn bị của thầy vă trũ:
- Chuẩn bị đủ 5 bộ thớ nghiệm bao gồm:
- Đỉn cồn, ống nghiệm cú nhõnh, cú ụnga dẫn.
- Giõ sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hỡnh V.
- ống nghiệm: 2 chiếc
- Húa chất: Zn, HCl, P, CuO