- BTVN: 2,3,4, 5, 7(SGK) Chuẩn bị tiết sau kiểm tra 1 tiết.
Bài 31: tính chấ t ứng dụng của hiđro(tiếp theo) A Mục tiêu:
A. Mục tiêu:
1.Kiến thức: Học sinh biết:
- Hiđro có tính khử, hiđro không những tác dụng đợc với oxi đơn chất mà còn tác dụng đợc với oxi ở dạng hợp chất. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt.
- Hiđro có nhiều ứng dụng chủ yếu do tính chất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng quan sát thí nghiệm. Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO. Biết viết PTHH của hiđro với oxit kim loại.
B. Chuẩn bị:
- Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống dẫn bằng cao su, cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thông 2 đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn.
- Hóa chất: Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa, khăn bông , phiếu học tập.
C. Tiến trình dạy học:
I.Kiểm tra bài cũ:
1. So sánh sự giống và khác nhau về tính chất vật lý và hóa học của O2 và H2
2. Tại sao trớc khi sử dụng H2 làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khiết của hiđro? Nêu cách thử?
II. Bài mới
Hoạt động 1: Tác dụng với đồng (II) oxit
GV: Hớng dẫn các thao tác thí nghiệm. - Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế hiđro ở tiết trớc.
- Giới thiệu các dụng cụ hóa chất ở thí nghiệm.
GV: Yêu cầu HS quan sát màu của CuO sau khi luồng khí hiđro đi qua ở nhiệt độ thờng.
HS: Đốt đèn cồn đa vào phía dới CuO màu của nó thay đổi nh thế nào?
GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khí hiđro đi qua CuO nung nóng thu đợc Cu và H2O. Hãy viết PTHH?
? Nhận xét thành phần các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng?
? Hiđro thể hiện vai trò gì trong p/ trên? ? Hãy viết PTHH khí H2 khử các oxit kim loại sau: Fe2O3, HgO, PbO.
GV: Nhận xét bài làm của các nhóm. ? Nêu kết luận về tính chất hóa học của H2
- Khi cho luồng khí hiđro đi qua CuO nung nóng thì thu đợc Cu và H2O. CuO(r) + H2 (k) →t0
Cu(r) + H2O(h)
- Trong p/ trên, hiđro đã chiếm oxi trong hợp chất CuO => Hiđro có tính khử ( khử oxi).
Kết luận: ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro không những kết hợp đợc với đơn chất oxi mà nó còn có thể kết hợp đợc với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Khí hiđro có tính khử. Các p/ này đều toả nhiệt.
Hoạt động 2: ứng dụng của hiđro
GV: Yêu cầu học sinh quan sát H5.3 ? Hãy nêu ứng dụng của H2 và cơ sở khoa học của những ứng dụng đó? GV: Tổng kết ứng dụng của H2 và chốt kiến thức.
Hiđro dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa, dùng trong đèn xì oxi- hiđro, sản xuất amoniac, axit, là chất khử để điều chế kim loại., bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không... III. Củng cố và dặn dò: 1. Hãy chọn PTHH em cho là đúng: 2H + Ag2O →t0 2Ag + H2O H2 + AgO →t0 Ag + H2O
H2 + Ag2O →t0 2Ag + H2O 2H2 + Ag2O →t0 2H2 + Ag2O →t0
Ag + 2H2O
2. Hãy chọn các câu trả lời đúng trong các câu sau: a. Hiđro có hàm lợng lớn trong bầu khí quyển. b. Hiđro nhẹ nhất trong tất cả các chất khí.
c. Hiđro sinh ra trong quá trình thực vật bị phân hủy.
d. Đại bộ phận hiđro tồn tại trong thiên nhiên dới dạng hợp chất. e. Hiđro có khả năng kết hợp với các chất khác để tạo ra hợp chất. 3. Khử 48g CuO bằng hiđro. Hãy:
a. Tính số gam Cu thu đợc. b. Tính VH2 ( ĐKTC) cần dùng. 4. BTVN: 5, 6 (sgk).
Tiết 49:
Bài 32: Phản ứng oxi hóa – khử
A. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Học sinh nắm đợc sự khử , sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa.
- Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa - khử và tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa - khử.
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng phân biệt đợc chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa trong phản ứng oxi hóa- khử cụ thể.
- Học sinh phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với các loại phản ứng khác. - Tiếp tục rèn luyện các kỹ năng phân loại các phản ứng hóa học.
B. Chuẩn bị :
- Bảng phụ, bảng nhóm.
- Phiếu học tập.
C. Tiến trình dạy học I.Kiểm tra bài cũ:
1. Nêu tính chất hóa học của hiđro? Viết PTHH minh họa? 2. Làm bài tập số 1, 5(sgk).
II. Bài mới:
Hoạt động 1: Sự khử. Sự oxi hóa
GV: Sử dụng PTHH ở bảng để minh họa, thuyết trình: trong phản ứng đã xảy ra 2 quá trình:
- H2 chiếm oxi của CuO - Sự tách oxi ra khỏi CuO
Treo bảng phụ diễn biến của quá trình tách oxi ra khỏi CuO và q/tr chiếm oxi. ? Vậy sự khử là gì?
? Sự oxi hóa là gì?
Hãy xác định sự khử, sự oxi hóa trong các phản ứng sau?
Fe2O3 + 3H2 →t0
2Fe + 3H2O HgO + H2 →t0
Hg + H2O
GV: Đa sơ đồ của 2 quá trình sự khử, sự oxi hóa. CuO + H2 →t0 Cu + H2O Sự oxi hóa H2 - Sự tách oxi ra khỏi hợp chất là sự khử. - Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự oxi hóa.
Hoạt động 2: Chất khử và chất oxi hóa
GV: Thuyết trình : Trong các phản ứng trên : H2 là chất khử còn CuO, Fe2O3, HgO là chất oxi hóa.
? Vậy nh thế nào là chất khử? ? Nh thế nào là chất oxi hóa? GV: Đa VD:
2H2 + O2 →t0
2H2O
Trong phản ứng trên bản thân oxi là chất oxi hóa.
GV: Phát phiếu học tập số 1:
Xác định chất khử, chất oxi hóa trong các phản ứng sau:
2Mg + O2 →t0
2MgO 2Al + 3CuO →t0
Al2O3 + 3Cu Các nhóm báo cáo kết quả.
GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập.
Hs chấm bài cho nhau.
CuO + H2 →t0 Cu + H2O Chất oxi hóa Chất khử
Fe2O3 + 3H2 →t0
2Fe + 3H2O Chất oxi hóa Chất khử
- Chất chiếm oxi của chất khác gọi là chất khử.
- Chất nhờng oxi cho chất khác gọi là chất oxi hóa ( bản thân oxi cũng là chất oxi hoá).
Hoạt động 3: Phản ứng oxi hóa - khử
GV: Các phản ứng vừa học đều là các phản ứng oxi hóa – khử.
? Phản ứng oxi hóa- khử là gì? HS đọc định nghĩa trong SGK.
? Dấu hiệu để phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với những phản ứng khác là gì?
GV phát phiếu học tập số 2:
Các phản ứng dới đây thuộc loại phản ứng gì? Nếu là phản ứng oxi hóa- khử hãy chỉ rõ đâu là chất khử, chất oxi hóa.
CaCO3 →t0 CaO + CO2
- Định nghĩa : Phản ứng oxi hóa- khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.
Na2O + H2O →t0
2NaOH 2Mg + CO2 →t0
2MgO + C
Hoạt động 4: Tầm quan trong của phản ứng oxi hóa khử–
HS đọc SGK và tóm tắt ghi vào vở. ? Lấy một số thí dụ về p/ oxi hoá- khử có lợi và không có lợi trong cuộc sống ở địa phơng?
III. Củng cố – dặn dò:
- Nhắc lại nội dung chính của bài.
Thế nào là sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa?
- Y/c HS làm BT(lớp khá):
Dẫn 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) vào một ống có chứa 16 gam CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp. Kết thúc p/, trong ống còn lại a gam chất rắn.
a. Tính khối lợng nớc tạo thành sau p/. ( 1,8 gam) b. Tính a.( a = 14,4 gam)
- BTVN: 1-> 5 (sgk
Tiết 50:
Bài 33: điều chế hiđro – phản ứng thế
A. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
Học sinh biết cách điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm ( Nguyên liệu, phơng pháp, cách thu).
- Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđro trong công nghiệp. - Hiểu đợc khái niệm phản ứng thế.
2. Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH.
- Rèn luyện kỹ năng làm các bài toán tính toán theo PTHH.
B. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ống nghiệm hoặc lọ có nút nhám.
- Hóa chất: Zn, HCl.
C. Tiến trình dạy học I.Kiểm tra bài cũ:
1. Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa. 2. Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa - khử.
3. Làm bài tập số 3(sgk).
II. Bài mới:
Hoạt động 1: Điều chế hiđro
giới thiệu cách điều chế hiđro trong PTN.
GV: Làm thí nghiệm điều chế và thu khí hiđro.
? Quan sát và nêu hiện tợng thí nghiệm.
? Đa que đóm còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm. Nhận xét?
Cô cạn dd thu đợc ZnCl2,viết PTHH? ? Cách thu khí O2 và H2 giống và khác nhau nh thế nào? GV: Phát phiếu học tập 1: Viết các PTHH sau: Fe + HCl Fe + H2SO4(loãng) Al + H2SO4(loãng) Al + HCl L u ý : Trong các phản ứng trên Fe thể hiện hóa trị II. GV sửa sai ( nếu cần). GV: Giới thiệu về cấu tạo của bình Kíp ( Đọc bài đọc thêm)
GV: Giới thiệu nguyên liệu điều chế H2
trong công nghiệp: H2O, khí thiên nhiên, dầu mỏ...
GV: Giới thiệu phơng pháp điều chế. HS quan sát trong tranh sơ đồ điện phân nớc.
- Nguyên liệu:
Một số kim loại: Zn, Al, Fe. Dung dịch: HCl, H2SO4 loãng.
- Phơng pháp: Cho một số kim loại tác dụng với một số dd axit. PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - Cách thu khí: Có 2 cách: + Đẩy nớc + Đẩy không khí ( đặt ngợc ống nghiệm).
2. Trong công nghiệp - Điện phân nớc:
2H2O điệnphân 2H2 + O2
- Dùng than khử hơi nớc ở nhiệt độ cao: C + H2O →t0 CO + H2 - Điều chế từ khí TN, khí đầu mỏ(CH4). Hoạt động 2: Phản ứng thế ? Nhận xét các phản ứng ở bài tập 1 và cho biết:
Nguyên tử Al, Fe, đã thay thế nguyên tử nào của axit?
? Qua đó hãy rút ra định nghĩa phản ứng thế?
Làm bài tập 2: Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng gì? P2O5 + H2O H3PO4 Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Mg(OH)2 t MgO + H2O Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - HS làm bài tập vào vở - GV: Chấm bài một số em. Định nghĩa: (SGK) III. Củng cố - luyện tập:
2. Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm và dung dịch axit H2SO4 loãng.
- Tính thể tích khí H2 thu đợc ở ĐKTC khi cho 13g kẽm tác dụng với dd H2SO4
(d).
3. BTVN: 1, 2, 3, 4, 5 (sgk). 4. Chuẩn bị tiết sau thực hành.
Tiết 51: