I. Kiến thức cần nhớ
Bài 24: tính chất của oxi A Mục tiêu:
- Rèn kỹ năng làm các bài tập tính theo tỉ khối, CTHH, PTHH. - Rèn kỹ năng lập PTHH , tính m, n ,V khí (đktc).
B. Nội dung: Đề KIểM TRACâu 1 (2 điểm): Câu 1 (2 điểm):
Cho các CTHH sau, hãy cho biết CTHH nào đúng, CTHH nào sai, hãy sửa CTHH sai thành đúng: MgO2, NaCl2, HSO4, FeCl3, K(OH)2, P2O5, H(NO3)2, KCO3.
Câu 2 (2 điểm):
Cân băng các PTPƯ sau:
a. Al + Cl2 AlCl3
b. Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O
c. Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O d. FexOy + CO Fe + CO2
Câu 3 (2 điểm):
Một hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lợng các nguyên tố là: 40% S, 60% O.
a. Xác định CTHH của A, biết tỉ khối của A so với khí hiđro là 40. b. Tính số phân tử A có chứa trong 6,72 lit khí A (ở đktc).
Câu 4 (3 điểm):
Cho 4,8 gam Magie tác dụng với dung dịch axit Clo hiđric (HCl) thu đợc Magie clorua ( MgCl2 ) và khí hiđro.
a. Viết PTHH.
b. Tính khối lợng MgCl2 thu đợc.
c. Tính thể tích khí hiđro thoát ra (ở đktc).
Câu 5 (1 điểm):
Nhiệt phân 22,12 g KMnO4 đợc hỗn hợp chất rắn có khối lợng là 21,16g theo sơ đồ phản ứng: KMnO4 (r) →t0 K2MnO4 (r) + MnO2 (r) + O2 (k)
Tính khối lợng của mỗi chất có trong hỗn hợp chất rắn.
Học kỳ II
Tiết 37:
Bài 24: tính chất của oxiA. Mục tiêu: A. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Học sinh biết đợc: Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý của oxi. - Biết đợc một số tính chất hóa học của oxi.
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng quan sát, lập PTHH của oxi với đơn chất phi kim. - Rèn luyện kỹ năng quan sát rút ra nhận xét, kết luận.
3. Thái độ:
Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng.
B. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, bảng nhóm.
- Dụng cụ : Đèn cồn , muôi sắt.
- Hóa chất: 2 lọ chứa oxi, S, P.
C. Tiến trình dạy học:
I.Kiểm tra bài cũ: II. Bài mới:
Hoạt động 1: Tính chất vật lí
GV: Giới thiệu oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất ( 49,4% khối lợng vỏ trái đất).
? Trong tự nhiên oxi có ở đâu?
? Hãy cho biết ký hiệu hoá học, CTHH, NTK, PTK của oxi?
HS quan sát lọ đựng oxi.? Hãy nêu những tính chất vật lý của oxi?
? Vậy oxi nặng hay nhẹ hơn không khí? oxi tan nhiều hay ít trong nớc?
GV thông báo: Oxi hóa lỏng ở - 1830, oxi lỏng màu xanh nhạt.
? Em hãy nêu kết luận về tính chất vật lý của oxi?
- KHHH : O
- CTHH : O2
- NTK : 16
- PTK : 32
- Là chất khí không màu, không mùi , nặng hơn không khí, tan ít trong nớc. - Hóa lỏng ở - 183 0C, oxi lỏng có màu xanh nhạt.
Hoạt động 2: Tính chất hóa học
GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh trong oxi.
HS: Quan sát và nêu nhận xét hiện t- ợng.
GV: Giới thiệu chất khí thu đợc là lu huỳnh đi oxit: SO2( có lẫn một ít SO3). ? Hãy viết PTHH?
GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy trong không khí và trong oxi.
HS: Quan sát hiện tợng và nêu nhận
1. Tác dụng với phi kim a. Tác dụng với l u huỳnh
- Lu huỳnh cháy trong oxi mãnh liệt hơn trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc ( khí sunfurơ).
S (r) + O2 (k) →t0 SO2 (k)
b. Tác dụng với photpho
- Phot pho cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói tạo ra khói dày đặc bám vào thành bình dới dạng bột ( đi
xét.
GV: Giới thiệu khí thu đợc là đi photpho penta oxit : P2O5
? Hãy viết PTHH?
? Nhắc lại tính chất hóa học của oxi?
photpho pen ta oxit).
4P (r) + 5O2 (k) →t0 2P2O5 (r)
III. Củng cố - Dặn dò:
- GV: Phát phiếu học tập:
1. a. Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ĐKTC) cần dùng để đốt cháy hết 1,6g bột lu huỳnh.
b. Tính khối lợng SO2 tạo thành sau phản ứng.
H ớng dẫn giải: ớng dẫn giải: nS = 1,6 : 32 = 0,05 (mol) PTHH: S (r) + O2 (k) →t0 SO2 (k) nO2 = nS = nSO2 = 0,05 mol VO2 (đktc) = 0,05 . 22,4 = 1,12(l) mSO2 = 0,05 . 64 = 3,2(g)
2. Đốt cháy 6,2g P trong một bình kín có chứa 6,72 l khí oxi (ở ĐKTC) a. Viết PTHH.
b. Sau phản ứng P hay oxi d? Tính khối lợng chất d ( nếu có). c. Tính khối lợng hợp chất tạo thành. Giải: a. PTHH: 4P (r) + 5O2 (k) →t0 2P2O5 (r) b. nP = 6,2 : 31 = 0,2 (mol) nO2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) So sánh: 4 2 , 0 < 5 3 , 0
=> theo PT oxi còn d, P phản ứng hết. Bài toán đợc tính theo lợng P. nO2 (p) = 0,42.5 = 0,25 (mol) nO2 (d) = 0,3 - 0,25 = 0,05 (mol) mO2 (d) = 0,05 . 32 = 1,6 (g) c. Theo PT nP2O5= 1/2 nP = 0,2 : 2 = 0,1 (mol) mP2O5 = 0,1 . 142 = 14,2(g) - BTVN: 1, 2, 4, 5. Tiết 38: