ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

I.MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức

Qua bài học HS nắm được:

- Phương pháp điều chế oxi, cách thu khí oxi.

- Phân biệt phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp.

2. Kĩ năng

Rèn luyện cho HS kĩ năng:

- Viết PTHH.

- Làm thí nghiệm.

- Làm bài tập định tính, định lượng.

II. CHUẨN BỊ

1. Giáo viên: Thí nghiệm điều chế và thu khí oxi 2. Học sinh: Xem trước bài học ở nhà

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn định lớp

2. Kiểm tra bài cũ:

Câu 1: Cho các hợp chất sau: CO2, Al2O3, HCl, P2O5, KClO3, CuO.

a. Chỉ ra hợp chất là oxit.

b. Phân loại các oxit trên.

c. Đọc tên các oxit trên.

Câu 2: Sửa bài tập 5/trang 19 TLDH Hóa 8.

3. Bài mới:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

-Muốn điều chế khí oxi ta phải chuẩn bị sẵn nguyên liệu.

 Những chất được dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi trong PTN phải có chứa nguyên tố gì?

 Hãy kể những chất trong thành phần có nguyên tố oxi mà em biết.

- GV: trong các chất có thành phần chứa nguyên tố oxi thì KMnO4 và KClO3 là chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao nên được dùng làm nguyên liệu để điều chế khí oxi trong PTN.

- GV giới thiệu 2 lọ hóa chất KMnO4,

KClO3 và tên gọi

- GV thông báo phương pháp điều chế oxi trong PTN: Đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

-GV hướng dẫn Hs làm TN1 (hình 4.20/trang 21)

-Yêu cầu HS quan sát, nêu hiện tượng và giải thích.

- GV thông báo các sản phẩm của phản ứng và yêu cầu HS viết PTHH.

- GV hướng dẫn HS làm TN 2(hình

Nguyên tố oxi

- HS trả lời

- HS viết bài

-HS làm TN

- Hiện tượng: que đóm bùng cháy mãnh liệt.

I. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

1.Thí nghiệm(xem TL/trang21)

PTHH:

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

Kali pemanganat

2KClO3  2KCl+3O2

Kali clorat

Cách thu khí oxi:

 Đẩy không khí

 Đẩy nước 2. Kết luận:

-Trong phòng thí nghiệm,khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy.

to

to

4.21/trang 21).

 Có mấy cách thu khí oxi?

 Cách đặt bình thu khí oxi, giải thích.

-Yêu cầu nhóm làm TN

-Hãy nêu cách nhận biết khí oxi trong lọ.

- GV thông báo sản phẩm – HS viết PTHH

- Do có chất khí oxi sinh ra.

- HS viết PTHH

- 2 cách:đẩy nước, đẩy không khí.

- Do khí oxi ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.

- HS làm TN

-Dùng que đóm còn tàn đỏ.

- HS viết PTHH.

Hoạt động 2: Tìm hiểu về sản xuất oxi trong công nghiệp.

-GV dẫn dắt HS thấy sự khác nhau về nguyên liệu sản xuất oxi trong công nghiệp và điều chế oxi trong PTN.

- GV nêu nguyên tắc sản xuất oxi từ không khí, từ nước.

- Yêu cầu HS viết PTHH sản xuất oxi từ

nước. -HS viết PTHH.

II. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp

Trong công nghiệp, khí oxi được sản xuất từ không khí và nước.

Hoạt động 3: Tìm hiểu về phản ứng phân hủy.

- Yêu cầu HS nhắc lại đã học loại phản ứng hóa học gì.

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3  2KCl+3O2

2H2O 2H2+O2

- Phản ứng hóa hợp III. Phản ứng phân hủy

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

to VD:

- Các phản ứng trên có phải là phản ứng hóa hợp không? Vì sao?

-Yêu cầu HS nhận xét số chất tham gia phản ứng, số chất sản phẩm

- GV giới thiệu những phản ứng trên thuộc loại phản ứng phân hủy.

- Yêu cầu HS nêu định nghĩa phản ứng phân hủy.

-Hãy nêu sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp.

-GV cho mộ

-HS trả lời

- Số chất tham gia: 1 - Số chất sản phẩm:

2,3

- HS nêu định nghĩa phản ứng phân hủy.

-HS trả lời

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3  2KCl+3O2

CaCO3  CaO+CO2

4. Củng cố:

Cho các phản ứng hóa học sau:

1) Al+ O2Al2O3

2) KClO3KCl+O2

3) CH4 + O2  CO2 + H2O 4) KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

5) Al(OH)3  Al2O3 + H2O a) Hãy lập PTHH các phản ứng trên.

b) Phản ứng nào thuộc loại phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy?

c) Phản ứng nào dùng để điều chế oxi trong PTN?

5. Dặn dò:

-Học bài.

- Làm bài tập 1,2,3,4,5/trang 23,24TLDH - Xem trước bài 28.

IV. RÚT KINH NGHIỆM:

to

to

Tuần: Từ ……….đến…………..

Tiết 42